3.2 水的电离 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

水的电离 水 地球表面的70.8%被海洋和其他水体覆盖 水约占大脑质量的80% 水 水 水 水 水 Q：纯水的pH是多少？ Q：纯水导电吗？ 实验对象 实验目的 实验仪器 结论 纯净水 测定水是否能导电 电导率仪 Q：纯水的c(H+)是多少？ 水的电离 Q：水电离可以产生什么样的离子？如何产生？ H2O 2 H+ + O2− H3O+ + OH− 水的电离 Q：如何表示水的电离？ H2O(l) ⇋H+(aq)+OH−(aq) 2H2O(l) ⇋H3O+(aq)+OH−(aq) ⇋ + + 水的电离 Q：如何数据表征表示水的电离程度？ Q：纯水的pH是多少？ H2O(l) ⇋H+(aq)+OH−(aq) c(OH−)=1.0×10−7 mol·L−1 pH=7 c(H+)=1.0×10−7 mol·L−1 c(OH−)=? 对数函数 logaax＝x logbax＝xlogba 水的电离 Q：如何数据表征表示水的电离程度？ Q：纯水的pH是多少？ H2O(l) ⇋H+(aq)+OH−(aq) c(OH−)=1.0×10−7 mol·L−1 pH=7 c(H+)=1.0×10−7 mol·L−1 c(OH−)=? Kw=? Kw=1.0×10−14 mol2·L−2 Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw也只与温度有关。室温下Kw=1.0×10−14。 促进水的电离 H2O(l) ⇋H+(aq)+OH−(aq) ΔH＞0 实验对象 实验目的 实验方案 结论 纯净水 促进水的电离 —— Q：向水中加水会促进水的电离吗？ 不同温度下水的离子积常数 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10−14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 H+(aq)+OH−(aq) ⇋H2O(l) ΔH＜0 抑制水的电离 H2O(l) ⇋H+(aq)+OH−(aq) ΔH＞0 实验对象 实验目的 实验方案 结论 纯净水 抑制水的电离 ①加入—— ②加入—— ③加入—— Q：向水先加酸，后加碱，水的电离情况如何？ 水仙栽培 水仙在中国已有一千多年栽培历史，为传统观赏花卉，是中国十大名花之一。水仙性喜温暖、湿润、排水良好的环境，但也可水培养殖，其最适宜生长pH值为6.0−6.5。则在10 L水中加入0.005 mol 硫酸适合水仙生长吗？ Q：加水稀释到10倍？ Q：加水稀释到1000倍？ Q：加水稀释到10000倍？ 操作 c(H+)/mol·L−1 c(OH−)/mol·L−1 10−3 10−11 稀释101倍 10−4 10−10 稀释103倍 10−6 10−8 稀释104倍 ~10−7 ~10−7 Q：c(H+) ： c(SO42−)=？ Q：这10 L酸性溶液要在工业上处理成接近中性排放，加水稀释处理合适还是加碱中和合适？ 对数函数 logaax＝x logbax＝xlogba logbc*ax＝logbc+logbax＝logbc+xlogba 溶液的酸碱性 H2O(l) ⇋H+(aq)+OH−(aq) Q：水能电离出H+和OH−，水是酸性还是碱性呢？ Q： 25 ℃ 时Kw=1.0×10−14，则此温度下0.1 mol/L的盐酸中存在哪些电离？c(H+)和c(OH−)分别是多少？ Q： 25 ℃ 时Kw=1.0×10−14，则此温度下0.1 mol/L的NaOH溶液中存在哪些电离？c(H+)和c(OH−)分别是多少？ 溶液的酸碱性 c(H+)＝c(OH−)，溶液呈中性； c(H+)＞c(OH−)，溶液呈酸性，且c(H+)越大酸性越强； c(H+)＜c(OH−)，溶液呈碱性，且c(OH−)越大碱性越强。 Q：CH3COOH 在 25 ℃ 时 Ka 为 1.75×10−5，Kw=1.00×10−14，则此温度下0.1 mol/L的醋酸溶液存在哪些电离？c(H+)、c(CH3COO−)和c(OH−)分别是多少？ Q：NH3·H2O 在 25 ℃ 时 Ka 为 1.80×10−5，Kw=1.00×10−14，则此温度下0.1 mol/L的氨水溶液存在哪些电离？c(H+)、c(NH4+)和c(OH−)分别是多少？ 溶液的酸碱性 pH = −lg c(H+) 室温时，水溶液的酸碱性与c(H+)、pH 的关系为： 中性溶液：c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7 mol·L−1，pH=7； 酸性溶液：c(H+)>1.0×10−7 mol·L−1，pH<7； 碱性溶液：c(H+)<1.0×10−7 mol·L−1，pH>7。 Q：pOH = −lg c(OH−) ，则25℃时，中性溶液的pOH为？ 水的离子积 c(H+)/mol·L−1 c(OH−)/mol·L−1 0.1 mol/L 盐酸 1.00×10−1 1.00×10−13 0.1 mol/L 醋酸 1.32×10−3 7.58×10−12 纯水 1.0×10−7 1.0×10−7 0.1 mol/L 氨水 7.58×10−12 1.32×10−3 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液 1.0×10−13 1.0×10−1 Kw 1.0×10−14 1.0×10−14 1.0×10−14 1.0×10−14 1.0×10−14 酸溶液中：Kw＝c酸(H+)·c水(OH−) (忽略水电离出的H+的浓度) 碱溶液中：Kw＝c水(H+)·c碱(OH−) (忽略水电离出的OH−的浓度) 水的离子积练习 25 ℃时，Kw＝1.0×10−14，0.01 mol·L−1的稀盐酸中，水电离的c水(H+)与c水(OH−)各为多少？ 25 ℃时，25 ℃时，0.1 mol·L−1的NaOH溶液中，水电离的c水(H+)与c水(OH−)各为多少？ 在酸或碱溶液中，水的电离虽然受到抑制，但c水(H+) = c水(OH−)。 水的离子积 实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变_________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变________。 曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw_____，温度______。 曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都_______，即c(H+)·c(OH−)______，温度______。 相同 相同 相同 不同 不同 酸碱性 温度 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf56.40.101 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $