3.2 水的电离和溶液的pH (2) 课件-2026-2027学年高二人教版化学选择性必修1

该高中化学课件围绕溶液酸碱性和pH展开，通过“思考与交流”表格对比纯水及加酸碱后c(H⁺)、c(OH⁻)的变化，衔接水的电离知识，搭建从离子浓度关系到pH计算的学习支架。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为导向，通过不同温度下pH关系讨论、酸碱稀释对比表格培养证据推理能力，结合pH计算例题及测定方法实践，助力学生深化理解，也为教师提供系统教学素材。

3.2 水的电离和溶液的pH (2) 二、溶液的酸碱性和pH （一）溶液的酸碱性 （常温） 纯水 加少量盐酸 加少量 氢氧化钠 c (H+) c (OH-) c(H+)和c(OH-)大小比较 10-7mol/L 10-7mol/L c(H+)=c(OH-) 变大 变小 c(H+)>c(OH-) 变小 变大 c(H+)<c(OH-) 比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（变大或变小）： c (H+)与c (OH-)关系 25℃， c(H+)/mol·L-1 溶液酸碱性 c (H+) = c (OH-) = 1×10-7 中性 c (H+) > c (OH-) > 1×10-7 酸性 c (H+) < c (OH-) < 1×10-7 碱性 溶液的酸、碱性跟 c(H+)、c(OH-)的关系 【结论】 溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；c(OH-)越大，溶液碱性越强。 思考：若为100℃呢？ 对比：酸的强弱、溶液酸性强弱 3 （二）溶液pH 例如：25℃时，纯水或中性溶液， c(H+) ＝ 1×10-7 mol/L， 溶液pH为： pH = -lg{c(H+)} = -lg(1×10 -7) = 7 pH = -lg{c(H+)} c(H+) =10-pH 若某溶液c(H+)＝m×10-n mol·L-1，该溶液pH为：pH＝n-lgm 3、常温下， 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ 4、常温下，溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L， 溶液的pH=？ 2、c(H+)=10-6mol/L的溶液在25℃ 、100℃的pH=？ c(OH-)=？ 1、c(OH-) = 1×10-2mol/L的碱性溶液中，pH为多少？ c(H+) · c(OH-)＝KW 等式两边取负对数值，即得：-lg{c(H+) ·c(OH-)} ＝ -lgKW -lg{c(H+)} - lg{c(OH-)} ＝ -lgKW 若定：-lg{c(OH-)} ＝ pOH 25℃时，-lgKW＝14 得：pH + pOH = 14 故25℃时，纯水或中性溶液中，pH = pOH = 7 知识拓展： 1、通常，当c(H+)或c(OH-)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用 pH表示， 而是直接用H+浓度或OH-浓度来表示。 溶液酸碱性、c(H+)和pH的关系如下图所示： 酸性溶液中，pH<7，pH值越小，溶液酸性越强， 碱性溶液中，pH>7，pH值越大，溶液碱性越强。 25℃时 注意： （三）溶液的酸碱性和pH的关系 2、 pH 相差1， c(H+)或c(OH-)相差10倍。 pH 相差n， c(H+)或c(OH-)相差10n倍。 讨论：当温度为100℃时，溶液的酸碱性和pH的关系？ 讨论：常温下，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度 （①：②：③：④）之比是 （ ） ① ② ③ ④ A 溶液的pH一定要注意温度 KW＝1×10-14 c(H+) = c(OH-) = 1×10-7 pH=﹣lgc(H+)＝7 Kw = 1.0×10-12 c(H+) = c(OH-) = 1×10-6 pH=﹣lgc(H+)＝6 已知水在25 ℃和100 ℃时的电离平衡曲线如图所示 25 ℃ 100 ℃ pH值测定方法 定性测定：酸碱指示剂法（教材P63） 定量测定：pH试纸法 pH计法 广 泛 pH 试 纸 精 密 pH 试 纸 使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后 立即跟标准比色卡相对比。 （四） 关于溶液pH的简单计算和应用 1、酸、碱溶液稀释 ①强酸溶液稀释,先求出稀释后的c(H+)，再求pH ②强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求 pOH或pH 例： 25℃时， pH = 3的盐酸稀释100倍， pH变为多少？ 例： 25℃时， pH = 12的Ba(OH)2溶液稀释100倍， pH变为多少？ （1）强酸、强碱溶液稀释 总结：抓住量多的离子的变化。 即酸溶液无论怎样稀释pH不可能大于7成为碱溶液， 碱溶液无论怎样稀释pH不可能小于7成为酸溶液 例：常温下， pH = 5的硫酸稀释1000倍，求溶液的pH约为多少？ ③ 无限稀释的溶液应考虑水的电离，25℃，溶液pH≈7。 例：常温下， pH = 3的醋酸稀释100倍，pH变为多少？ （2）弱酸、弱碱溶液稀释 例：常温下， pH = 10的氨水稀释100倍，pH变为多少？ （1）等物质的量浓度的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较： 例如：物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和CH3COOH的溶液 比较内容 溶液中的c(H+) pH 稀释100倍后的pH 等体积时 中和碱的能力 0.01 mol·L-1的HCl 0.01 mol·L-1的CH3COOH 0.01 mol·L-1 < 0.01 mol·L-1 ＝2 > 2 ＝4 > 4 二者相等 加水稀释倍数 c(H+) 加水稀释倍数 PH 讨论： （2）等pH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较： 例如：pH均为2的HCl和CH3COOH的溶液 比较内容 溶液中的c(H+) c(酸) 稀释100倍后 的pH 等体积时 中和碱的能力 pH为2的HCl pH为2的CH3COOH 0.01 mol·L-1 0.01 mol·L-1 ＝4 < 4 HCl<CH3COOH 0.01 mol·L-1 > 0.01 mol·L-1 加水稀释倍数 c(H+) 加水稀释倍数 PH 课后作业 2、《升华》 1、复习本节课知识 $