3.3.2 电解质溶液中的守恒关系和微粒浓度大小关系 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

（1）电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– ) 五、电解质溶液中的守恒关系 Na2CO3 溶液中： c (Na+ ) + c (H+) = 2 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (OH–) NaHCO3 溶液 ？ 又如：Na2S 溶液 c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) CH3COOH 和 CH3COONa的混合溶液？ （2）物料守恒 （元素或原子守恒） 是指某一元素（除H、O外的非金属原子）的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如：0.1 mol/L CH3COONa溶液中： c(Na+ ) =c(CH3COO- ) + c(CH3COOH) =0.1 mol/L a mol / L 的Na2CO3 溶液中 a mol / L 的NaHCO3溶液 等浓度的 NH4Cl 和 氨水的混合溶液： （3）质子（H+）守恒 Na2CO3 溶液中 NaHCO3 溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) c(OH-) +c(CO32-)=c(H+)+c(HCO3-) 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 六、电解质溶液中微粒浓度大小比较 1、单一溶质 ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 ① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) > > > > > > 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 Kb＝1.7×10-5 ③水解是微弱 ④多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c (Cl–) c (NH4+) c (H+)) c (OH–) 如：Na2CO3 溶液中： c (CO32–) c (HCO3–) c (H2CO3) > > > > > 水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子本身的浓度。 如：NH4Cl 溶液中： NaHCO3 溶液： c (HCO3–) c (H2CO3) c (CO32–) > > Kh＝10-9 用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L HCl 和 25.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定过程pH曲线如图： 2、混合溶质 用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定过程pH曲线如图： 当加入 NaOH 溶液的体积为25.00 ml时，此时溶液中离子浓度大小关系为： c (Na+) c (CH3COO-) c (OH–) c (H+) > > > 用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定过程pH曲线如图： 当加入 NaOH 溶液的体积为12.50 ml时，此时溶液中粒子浓度大小关系为： c (CH3COO-) c (Na+) c(CH3COOH) c (H+) c (OH–) > > > > 电荷守恒： c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-) 物料守恒： 2c(Na+ ) =c(CH3COO- ) + c(CH3COOH) 质子守恒： c(CH3COO-)+2c(OH-)= 2c(H+)+ c(CH3COOH) 用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定过程pH曲线如图： 图中达到溶液呈中性的点时，NaOH溶液的体积为多少？离子浓度大小关系为： c (CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH–) = > = 电荷守恒： c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-) 用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定过程pH曲线如图： 当加入 10mL NaOH 溶液时，此时溶液中粒子浓度大小关系为： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定过程pH曲线如图： 当加入过量 NaOH 溶液时，此时溶液中离子浓度大小关系为： c (Na+) c (CH3COO-) > c (OH–) > c (H+) > 比较混合溶液中粒子浓度的一般思路： ①确定溶质； ② 用“水溶液体系中离子平衡的认识模型”分析过程和结果； ③ 等式关系，分析守恒：电荷守恒、物料守恒 （同一元素守恒）；质子守恒（水的电离守恒等）。  （1）同浓度同体积的NH3·H2O与HCl混合，则溶液显 性溶液中离子浓度大小关系是 ，电荷守恒关系为 ； （2）将NH3·H2O与HCl溶液混合，使溶液呈中性，混合后溶液中的溶质是 ；加入的n（NH3·H2O） n（HCl）（填=、< 、 >）此时溶液中离子浓度大小关系是 ，电荷守恒关系式为 ； （3）将同体积的NH3·H2O与HCl溶液混合，得到PH=9的溶液，此时加入的n（NH3·H2O） n（HCl）（填=、< 、 >），C（NH3·H2O） C（HCl），溶液中离子浓度大小关系是 ，电荷守恒关系式为 ； 物料守恒（原子守恒）关系式为 （4）若向HCl溶液中加入足量的NH3·H2O，则最终溶液中溶质为 ，溶液中离子浓度大小关系是。 $