2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.2《溶液组成的定量研究》创新拔高练习 2026-2027学年化学苏教版必修第一册拔高卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关溶液的叙述正确的是( ) A.100mL的NaCl溶液与50mL的溶液中的物质的量浓度相等 B.将aL（已折算为标准状况）溶于bmL水中，得到的氨水密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 C.将10mL的溶液稀释至50mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 D.将2.3gNa投入97.7g水中，形成的溶液中溶质质量分数为2.3% 2．某化学兴趣小组将2.84g溶解在50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL，再从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员对取出的10mL溶液做出了下列判断，其中错误的是( ) A.的物质的量为0.04mol B.的物质的量浓度为 C.含有的的物质的量是的两倍 D.溶质的质量为0.284g 3．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是(   ) A.和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B.溶液中含，则溶液中物质的量浓度为 C.的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D.时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中KCl的质量分数为 4．青花瓷，简称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定某青花瓷瓶的容积：把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液（包括洗涤液）全部转移到该青花瓷瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；取10 mL上述溶液，恰好能与的溶液完全反应。则下列说法错误的是（已知：常温下水的密度可看作）(   ) A.该青花瓷瓶的容积为2.8 L B.常温下，该青花瓷瓶最多能容纳 C.标准状况下，该青花瓷瓶能容纳 D.标准状况下，该青花瓷瓶充满HCl气体，再加满水后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 5．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是(   ) A.饱和溶液的体积： B.时R的溶解度： C.饱和溶液中溶质的质量分数： D.饱和溶液中溶质的质量分数： 6．84消毒液能有效杀灭多种病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，经查阅消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、体积为1000 mL、密度为，稀释后使用。该同学欲用NaClO固体配制480 mL该消毒液。下列说法正确的是(   ) A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制，否则会影响所配消毒液的浓度 C.若该NaClO固体已变质，会导致所配消毒液的浓度偏低 D.需要称量的NaClO固体的质量为143.0 g 二、填空题 7．Ⅰ.漂白粉或“84消毒液”能有效杀菌消毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，其包装信息：主要成分是NaClO，浓度为。回答下列问题： （1）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制上述物质的量浓度的消毒液。如图所示的仪器中，需要用到的仪器有______________（填序号），还缺少的玻璃仪器是_________________________。 （2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒取______________mL上述浓硫酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸浓度偏高的是____________（填序号）。 a.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c.用量筒量取浓硫酸时俯视读数 Ⅱ.物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （3）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是____________（填序号）。 A.若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B.若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 C.若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D.若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 三、实验题 8．某兴趣小组帮助水质监测站配制的标准溶液的过程如图所示： （1）请观察判断，图中错误的操作有____________（填序号）。 （2）改正错误操作后，该同学应称取固体____________g。 （3）某浓盐酸试剂瓶标签上的内容如图所示： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数： 该浓盐酸的物质的量浓度为__________________。 （4）实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要__________________mL（保留3位有效数字）浓盐酸。 （5）配制上述的盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__________________。 （6）不规范的实验操作会导致实验的结果有所偏差，下列操作使配制的溶液浓度偏小的是__________________（填序号）。 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时仰视刻度线 C.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 9．实验室用硫酸铜晶体（）配制的溶液100 mL，回答下列问题： （1）本实验需硫酸铜晶体的质量为___________g（保留1位小数）。 （2）应选用___________mL的容量瓶。 （3）某同学将称量好的硫酸铜晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却至室温后直接倒入容量瓶中（已检漏），洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后加蒸馏水至液面距离容量瓶的刻度线1~2 cm时，用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切，最后将溶液转移到试剂瓶中。指出上述操作中的2个错误。 ①________________________； ②________________________。 （4）配制上述溶液时，造成所配溶液浓度偏小的原因可能是______________（填字母）。 A.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线 B.向容量瓶转移液体时，容量瓶先用蒸馏水洗涤后未晾干 C.定容时俯视刻度线 D.洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分 四、填空题 10．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 已知：ⅰ.溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。 ⅱ.有关物质的溶解度（20℃）。 物质 溶解度/g 36.0 21. 9.6 37.2 （1）煅烧炉中反应的化学方程式为________，物质X是________。沉淀池中发生反应的化学方程式为________。 （2）下列说法正确的是________（填序号）。 A.沉淀池中有析出，是因为一定条件下的溶解度最小 B.滤液中主要含有NaCl、和 C.设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。 （4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为________。 参考答案 1．答案：C 解析：的溶液中的物质的量浓度为，的溶液中的物质的量浓度为，A错误；为水的体积，不可以直接代入浓度公式计算，正确答案应为，B错误；将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度降低到原来的五分之一，则的物质的量浓度为，C正确；钠与水反应会产生氢气，所得溶液中溶质为NaOH，2.3gNa投入97.7g水中生成的NaOH质量为4g，放出0.1g，形成溶液的质量应为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g，溶液中溶质的质量分数为，D错误。 2．答案：A 解析：2.84g的物质的量为，则10mL溶液中的物质的量为0.04mol，所以取出的10mL溶液中的物质的量为，A项错误；的物质的量浓度为，取出前后溶质的物质的量浓度不变，B项正确；由物质硫酸钠的构成可知，溶液中含有的的物质的量是的两倍，C项正确；根据A项的分析可知，取出的10mL溶液中的物质的量为，质量为，D项正确。 3．答案：B 解析：和分别溶于水，均生成，溶液体积均为，物质的量浓度均为，A错误；的质量为，物质的量为，中与物质的量之比为2：3，的物质的量为，则的物质的量浓度，B正确；的KCl溶液中的，的溶液中的，C错误；由得，即KCl的质量分数，D错误。 4．答案：A 解析：设该青花瓷瓶中所配的NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为x，根据反应，可得，即，解得。设该青花瓷瓶的容积为V，则，解得，A项错误；常温下，5.6 L水的质量为，则该青花瓷瓶最多能容纳，B项正确；该青花瓷瓶的容积为5.6 L，标准状况下，可以容纳气体的物质的量，可以容纳的质量，C项正确；标准状况下，将该青花瓷瓶充满HCl气体，则，再加满水后所得溶液中溶质的物质的量浓度为，D项正确。 5．答案：B 解析：根据题目可知，则该饱和溶液的体积，A正确；的摩尔质量为，R的摩尔质量为，溶质R的质量，溶剂水的质量，则时R的溶解度，B错误；溶质质量分数，即，C正确；根据公式，得，R的摩尔质量为，代入可得，R饱和溶液中溶质的质量分数，D正确。 6．答案：C 解析：配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中仪器①~④不需要，但还需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；配制480 mL该84消毒液，应选取500 mL容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为，D项错误。 7．答案：③④⑤；玻璃棒、胶头滴管；5.6；a；C 解析：（1）用NaClO固体配制题述物质的量浓度的消毒液需要用到托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故选用的仪器有③④⑤，缺少玻璃棒、胶头滴管。 （2）①用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸，应选用的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得。②浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，由于热胀冷缩，导致加入水的量不足，浓度偏高，a符合题意；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，即加入水的量偏多，导致浓度偏低，b不符合题意；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，c不符合题意。 （3）等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）<M（乙），则分子数：甲>乙，A错误；由质量和密度相等可知，气体体积相等，B错误；根据，同温同体积时，同质量的气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；若M（甲）>M（乙），则物质的量：甲<乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，D错误。 8．答案：（1）①⑤ （2）7.9 （3） （4）21.2 （5）容量瓶 （6）B 解析：（1）称量时，应左物右码，①中物体和砝码位置放反；定容时视线应与容量瓶刻度线保持水平，题图中错误的操作有①⑤。 （2）实际应配制的标准溶液，即需要的物质的量，称取固体的质量为。 （3）根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度。 （4）稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制的盐酸，需要此浓盐酸的体积=。 （5）用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶。 （6）容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意；定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，B符合题意；量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，C不合题意；颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正确，对结果无影响，D不合题意。 9．答案：（1）25.0 （2）100 （3）①将液体直接倒入容量瓶中，未用玻璃棒引流 ②定容后未将容量瓶反复上下颠倒、摇匀 （4）D 解析：（1）所需硫酸铜晶体的质量为。 （3）依据规范操作可知，存在的错误：一是在转移溶液时未用玻璃棒引流；二是在定容后，未将容量瓶内溶液反复颠倒、摇匀。 （4）定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，对所配溶液浓度无影响，A项不符合题意；定容时还需加入蒸馏水，故容量瓶洗涤干净后未晾干对所配溶液浓度无影响，B项不符合题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，C项不符合题意；洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，D项符合题意。 10．答案：（1）；； （2）AC （3） （4） 解析：（1）根据分析，煅烧炉中发生的反应为煅烧碳酸氢钠，化学方程式为，所以循环使用的物质X为；沉淀池中NaCl溶液与、反应析出碳酸氢钠，化学方程式为。 （2）根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有析出，是因为一定条件下的溶解度最小，A正确；沉淀池中的反应为，过滤后滤液中主要含有的是，没有碳酸钠，B错误；沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，C正确。 （3）可将反应看作两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，则总反应的化学方程式是。 （4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，化学方程式为，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则，解得，则此样品中的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $