2.2 溶液组成的定量研究阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

念压轴挑战 5.C解析：根据第一个拐点在消耗50.0g3.42%的稀Ba(0H)2溶液 处，可知此段是氢氧化钡和硫酸钠以及硫酸镁反应生成硫酸钡和 氢氧化镁。设生成的氢氧化镁的质量为x,生成的硫酸钡的质量 为y。 Mg(OH),~Ba(OH),~BaSO 58 58 171 171-233 233,￥50gx3.42%y 50g×3.42%y 解得x=0.58g,y=2.33g,所以此时沉淀的总质量a=0.58g+ 2.33g=2.91g,此后再加入50g氢氧化钡溶液，只与硫酸钠反应， 所以生成硫酸钡质量也是2.33g,所以mg=2.91g+2.33g= 5.24g,即m=5.24,A正确；a点时产生的沉淀有氢氧化镁和硫酸 钡，沉淀的成分为两种，0~a阶段的化学反应为Ba2+20H+ Mg2*+S0一BaS04↓+Mg(0H)2↓，B正确；b~c段沉淀质量不 再增加，说明再加入氢氧化钡不再生成沉淀，此后c~d段加入硫 酸后，与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此时对应生成硫 酸钡沉淀的质量为7.57g-5.24g=2.33g,设需要H2S04的质量 为n。 H,SO~BaSO 98 233 n 2.33g 解得n=0.98g,硫酸质量分数=0988x100%=1,96%,C错误：b 50g 点的溶液中有生成的氢氧化钠，溶液显碱性，所以向b点溶液中加 入酚酞溶液，溶液会变红，D正确。 技巧点拨结合图像考查元素化合物、化学计算的试题相对较多， 解答此类题目，要看清楚图像所表示的含义，能写出相关的化学方 程式，结合图像中特殊，点和有关数据确定物质的成分等，在解题时 可能要用到守恒法和讨论法等。 第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 1.C解析：漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装 置，过滤和蒸发都是常见的物质分离操作，A正确：分液漏斗、容量 瓶都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，B正确；容 量瓶中附有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配 溶液的浓度无影响，所以容量瓶洗净后不需要进行烘干，C错误； 坩埚和蒸发皿都是可以直接加热的仪器，D正确。 2.B解析：该溶液中C浓度为0.2mol·L1×2=0.4mol·L1,与 20mL0.2mol·L1KCl溶液中不相同，B错误。 3.C解析：取出的溶液中C1的物质的量为cV mol,则原溶液中Cl 的物质的量为2 cV mol,故氯化物的物质的量为cV mol,.其摩尔质 8·m0l',则此氯化物中金属原子的相对原子质量为 量为， 规律方法根据稀释后溶液中C的浓度和体积，可求出溶液中 n(Cl),进而可求出原溶液中n(Cl),即可求出该金属氯化物的 物质的量，最后根据M=m可进行相关计算。 n 4.B解析：配制H,S04溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤 液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误；配制480mL溶液需要 500mL容量瓶，质量分数36.5%、密度为1.19g·cm的浓盐酸物 质的量浓度为c=100000-100x1.19x36.5% mol·L-1= M 36.5 11.9mol·L,根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有 11.9mol·L1×Vx103L=1mol·L1×0.5L,解得V=42.0mL,B正 确；NH,C1溶于水吸热，应恢复至室温后，再转移至容量瓶中，C错 误；摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶 液体积偏大，浓度偏低，D错误。 5.B解析：设NaCl的物质的量浓度为x,由溶液恰好能与10mL、 0.100mol·L的AgN03溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L× 0.100mol·L,x=0.0100mol·L,设青花瓷瓶的容积为V, 则以0.0100mol·L=58.5g·m0,解得V=56L,A错误；因常 温下，56L水的质量为56×1000mL×1g·mL1=56kg,则该青花 瓷瓶几乎能容纳56kgH20,B正确；标准状况下，该青花瓷的容积 V 56L 为56L,故可以盛气体的物质的量n=乙2.4L,0l 2.5mol,m=nM=2.5mol×28g·mol1=70g,因在常温下，气体的 摩尔体积大于22.4L·mol,则该青花瓷瓶容纳的氨气质量小于 56L 70g,C错误；标准状况下充满HC气体，(HC)-22.4L:m0l 2.5mol,加满水后所得溶液物质的量浓度=25m0 56L 0.045mol·L,D错误。 6.B解析：托盘天平精确度为0.1g,无法称取1.06gNa2C03固体， 实际应称取1.1g,A错误；Na,C0,溶解放热，未冷却直接转移，待 溶液冷却后体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，需冷却至室温再进 行步骤2，B错误：步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质物 质的量偏小，根据c=,所配溶液浓度c(N,C0,)<0.100ml·L, C正确：摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、瓶颈内壁 导致的正常现象，若补加蒸馏水会使溶液体积偏大，导致浓度偏 低，D错误。 7.C解析：葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正 确；根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；根据 标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500L该注射液 中溶质（葡萄糖）质量为25g,C错误；该注射液中葡萄糖的物质的 25g n_180g·molr 量浓度约为c= ≈0.28mol·L,D正确。 0.5L 8.B解析：由公式c=100p,代入M=30g·mmlr',得p= 3c M 1002w 30V 溶质质量22.4 A正确：质量分数公式和滑微总质量2五n+0推母 30V m+22.4 得V= 240m,B错误，c正确：物质的量浓度公式c= 30(1-0) V 溶质物质的量22.4 1000pV 溶液体积 ,30v30V+22.4m D正确。 m+22.4 1000p 参考答案黑白题学霸21○ 9.（1)AgN0,溶液（2)坩埚(3)0.40(4)偏低（5)检查装置 m×10- 65 V 的气密性（6 25.00x10m0l,L(7)实验⑥读数前未调整 D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸反应的 Zm质量偏小，与CuS0,反应的Zn质量偏大，则测得c(CuS0) 偏高 解析：(1)少量CuS0,溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaS04白色 沉淀，过量的溶液存在C1,步骤②中检验固体是否洗涤干净即检 验是否存在CI,选用的试剂为AgNO,溶液。(3)步骤④所得固体 为B50,质量为2.3g,物质的量为n=7233g: 2.33g 0.01mol,n(S02)=0.01mol,则c(Cus0.）=7-25x10L n 0.01 mol 0.40mol·L1。(4)未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗，导致 c(CuS04)的测定值偏低。(5)锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体 生成，则实验步骤②应为检查装置的气密性。(6)根据Z+H,S0 —ZnS04+H2↑，与酸反应的n(Zm)=n(H2）= VmL×103L·mL1Vx103 m g VmL·mol1 ml,锌的总量a(Z）65g·m 的nol,与硫酸铜反应的n(Za)= F65mol、103 m V.mol=（65 。)mol,根据Zm+CuS0,-ZS0,+Cu,则c(CuS0,)= x10-3 /mx103、 n(CuSO) 的y)mlx103 65 V V25.00mlx10L·ml725.00x10ml·L。(7)方案 Ⅱ测得的c(CuS04)数值比方案I大，其原因是实验⑥读数前未调 整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸反应 的Zm质量减小，与Cus04反应的Zm质量增大，则测得c(CuS04) 偏高。 第三单元人类对原子结构的认识 课时1原子结构 白题 基础过关 1.A解析：1909年，卢瑟福通过粒子散射实验提出了原子核式结 构模型的理论，A正确；玻尔发现原子核外电子有规律运动，B错 误；汤姆生发现了电子，C错误；道尔顿在化学上的主要贡献是提 出了原子学说，D错误。 2.D解析：19世纪初，道尔顿提出了原子学说：1897年汤姆生提出 了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提 出了带核的原子结构模型：1913年玻尔提出了新的原子结构 模型。 3.B解析：原子核是由质子和中子构成的，无电子，A错误；1H的 中子数=185-72=113，比电子数多113-72=41，B正确；铪-180 的质子数为72，原子核内有180-72=108个中子，C错误；Hf的 质量数为185，质子数为72，D错误。 4.C解析：R2+核外有a个电子，R失去2个电子后共有a个电子， 则R原子的电子数为a+2,即质子数为a+2,质量数=质子数+中 子数=a+2+b,则R原子的符号为+R,C项正确。 5.B解析：质子数相同的原子为同种元素，则gX与智Q属于同一种 元素；0Y与0K2、号M属于同一种元素；Z属于一种元素，故B符 合题意。 22学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 6.C解析：3I的中子数为127-53=74，I的中子数为129-53= 76,二者中子数不同，A不符合题意：原子的电子数等于质子数，两 种核素质子数均为53，电子数也为53，所含电子数相同，B不符合 题意；1与I质子数相同、中子数不同，互为同位素，C符合题 意：两种核素的质子数均为53，D不符合题意。 7.A解析：Nb和Nb质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正 确；N中子数为93-41=52，”Nb中子数为95-41=54，中子数不 同，B错误：%Nb和Nb质子数相同，因此二者含有相同核外电子 数，C错误：%Nb和Nb左上角数字不同，质量数不同，D错误。 8.D解析：①②③质子数、电子数相同，化学性质相同，故A错误；① ②③都是核素，故B错误；①②③质量数分别是1、2、3，故C错误； ①②③质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D正确。 黑题 能力提升 1.C解析：锡位于元素周期表第VA族，而非第V族，故C错误。 2.A解析：0V与0T是不同元素的原子，不互为同位素，A错误；钛 (T)属于金属元素，B正确：0Ti的质子数为22，原子中含有中子 数=50-22=28，C正确：0Ti的质子数为22，中子数=50-22=28， 中子数与质子数之差=28-22=6，D正确。 3.C解析：有的原子不含中子，如'H,A错误：质子数决定元素的种 类，质子数与中子数决定核素的种类，B错误：质子带正电，电子带 负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核 外电子的吸引，C正确：随科学的发展，认识到质子和中子还可以 再分，质子和中子里面还有更小的微粒—夸克，D错误。 4 4D解析：4g氨气的物质的量=7g·a7ml,8g硫化氢的 4 物质的量=4。：=7mol;4gNH,中含有x个NH,分子，则 音mkN,m'=1个HS中含有的电子数为18，所以号mlHS 4 含有的电了数为号mK18x,m'=13s。放D正确。 5.C解析：中子是不带电的微粒，所以“四中子”不显电性，A正确：根据 质量数=中子数+质子数可知，“四中子”质量数为4，B正确：四个氧原 子构成的分子是一种氧单质，化学式为0，C错误，D正确。 6.(1)3026(2)AC(3)Fe与Fe的原子核外电子排布相同，化学 性质相同 解析：（1)0Fe的中子数=质量数-质子数=56-26=30，核外电子数= 质子数=26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素Fe元素，但 中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B 错误；Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子Cr,原子核 发生了变化，不是化学变化，C正确，D错误。 ©压轴挑战 7.C解析：由同位素X的原子质量数为A,含N个中子可知，同位素X 的质子数为(A-N),HnX分子的摩尔质量为(A+m)g·mol,含有的 质子数为(A-N+m),则a g H X中所含质子的物质的量为 m)g-m)m)nd a g 课时2原子核外电子排布 白题 基础过关 1.D解析：原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离 原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 第二单元 黑题阶段强化 1.*关于下列仪器使用的说法错误的是 5 ① ③ ④ ⑤ A.①和⑤常用于物质的分离 B.②和③使用前需检漏 C.②使用前必须烘干 D.④和⑤可直接加热 2.*下列有关0.2mol·L1BaCL,溶液的说法 不正确的是 () A.取出该溶液5mL,加水稀释至100mL后， 溶液的浓度为0.01mol·L1 B.10mL该溶液中Cl浓度与20mL 0.2mol·L1KCl溶液中相同 C.100mL该溶液中C1的物质的量为 0.04 mol D.100mL该溶液与200mL0.1mol·L 6 NaHSO,溶液恰好完全反应 3.*将mg某二价金属氯化物溶于水中配成 VL溶液，从中取出一半，再加水稀释到VL,此 时Cl的物质的量浓度为cmol·L1,则此氯化 物中金属原子的相对原子质量为 424B21C1D34 4.★*(2025·江苏无锡高一期末)某同学配制 480mL1.00mol·L1的某溶液，有关操作正 确的是 () A.配制H2S04溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒 洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B.配制HC1溶液时，需量取36.5%、密度为 1.19g·cm3的浓盐酸约42.0mL 38 段综合 C.配制NH,CI溶液时，应快速溶解NH,Cl固 体，并快速将溶液转移到容量瓶中 D.配制NaCl溶液定容时，摇匀后发现溶液凹 液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 **角度创新青花瓷，俗称青花，是中国瓷器 的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗 略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体 放人500mL烧杯中，加入200mL蒸馏水， 待NaCl完全溶解后，将溶液（包括洗涤液）全 部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满 容器。从中取出100mL溶液，该溶液恰好能 与10mL0.100mol·L1的AgN03溶液完全反 应。则下列说法正确的是 ) A.该青花瓷瓶的容积约为5.6L B.常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH,0 C.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70gN2 D.标准状况下，充满HC1气体，加满水后所得 溶液物质的量浓度为0.022mol·L1 *(2026·浙江杭州高一期中)配制100mL 0.100mol·L1Na2C03溶液的部分过程示意 图如下。 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中，需使用托盘天平称取Na2C03固 体的质量为1.06g B.步骤1中Na,C0,溶解后无需冷却，可以直 接进行步骤2 C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所 配溶液浓度c(NaC03)<0.100mol·L D.步骤4摇匀后若容量瓶中液面低于刻度 线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 7.*病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的 水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其 标签上的部分内容如图所示。根据标签所提 供的信息，判断下列说法不正确的是( 5%葡萄糖注射液500mL 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜 【规格】500mL,25g 【贮藏】密闭保存 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正 确的是 A.该注射液属于一种分散系 B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C.500mL该注射液质量为25g D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.28mol·L-1 8.*(2026·安徽合肥高一期中)甲醛（化学 式为CH,0)沸点为-19.5℃，易溶于水。标准 状况下，VL甲醛气体溶于mg水中，得到溶液 的质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L1,密 度为pg·cm3,则下列说法错误的是() 3c A.p-100w 22.4w B.V= 30(1-w) 30V 1000pV C.w=22.4m+30V D.c= 0V+22.4m 9.(2025·江苏苏州高一月考)硫酸铜在水 产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对 硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌 控用量。为测定某CS0,溶液的浓度，研究性 学习小组设计了以下两个实验方案。 专题2研究物质的基本方法黑白题学霸 【方案I】实验步骤： 足量BaCl,溶液 25.00mL CuSO,溶液 ①溶液国体②洗涤③灼挠④称重 (1)步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的 试剂为 (2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器 是 (3)步骤④称得固体质量为2.33g,可得 c(CuS0) mol·L1。 (4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过 滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO,)的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【方案Ⅱ】实验步骤： ①按如图组装实验仪器（夹持装置略去）； ②… ③在各仪器中加入相应的试剂； ④调整D、E两管中液面相平，读数并记录； ⑤将CuS04溶液全部滴入A中，反应完全后， 再滴加稀硫酸至不再产生气体； ⑥待体系恢复至室温，读数并记录。 25.00mL CuSO,溶液 Zn粉 (5)请补充实验步骤②： (6)已知实验条件下气体摩尔体积为 VmL·mol。实验中使用的Zn粉质量 为mg,测得产生的气体体积为VmL,求算 CuSO4溶液的物质的量浓度 (7)方案Ⅱ测得的c(CuS04)数值比方案I 大，其原因是 0 39