课时梯级训练(7) 溶液组成的定量研究（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(7)　溶液组成的定量研究 1．实验室欲配制100 mL 1.00 mol·L-1溶液。下列操作及误差分析正确的是 (　　) A．用托盘天平称取5.85 g Na2CO3固体 B.将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加水至刻度线，摇匀 C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高 D．加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 C　解析：托盘天平属于粗量器，只能读到小数点后一位，所以不能称取5.85 g Na2CO3固体，A错误；配制溶液时，NaCl固体不能直接放入容量瓶中，而应先在烧杯内溶解，B错误；定容时俯视液面，所配溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏高，C正确；加水时不慎超过了刻度线，不能用胶头滴管直接吸出多余液体，而应重新配制，D错误。 2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．任何气体微粒数为NA时，其体积都是22.4 L B．质量为32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移电子数为NA C．将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得0.5 mol·L-1浓度的NaCl溶液 D．0.05 mol·L-1的稀硫酸中n(H＋)＝0.1 mol B　解析：题干未告知气体所处的状况，无法计算气体的体积，A错误；已知反应中Zn失去2个电子，故质量为32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移电子数为×2×NA mol-1＝NA，B正确；由于不知道将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得溶液的体积，故无法计算所得溶液的物质的量浓度，C错误；由于未告知溶液的体积，故无法计算0.05 mol·L-1的稀硫酸中H＋的物质的量，D错误。 3．在标准状况下，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，下列叙述正确的是 (　　) A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1 B．溶质的质量分数w＝×100% C．该气体的体积约为×22.4 L D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w C　解析：a g NH3的物质的量为＝ mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为＝ mol·L-1，A错误；溶液中溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·cm-3，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为×100%＝×100%，B错误；a g NH3的物质的量为＝ mol，体积为 mol×22.4 L·mol-1＝×22.4 L，C正确；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水混合，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D错误。 4．下列关于物质的量浓度的表述正确的是 (　　) A．98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L-1，则49%的硫酸物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定不相同 C．从V L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L，所得溶液中SO浓度为0.125 mol·L-1 D．50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl－浓度与50 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液Cl－浓度相等 B　解析：设98%的浓硫酸的密度为A，49%的硫酸的密度为a，根据c＝可知，18.4＝，49%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1，硫酸浓度越大，密度越大，则A＞a，故 mol·L-1＜9.2 mol·L-1，A错误；如果Na＋和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷数大于钠离子所带电荷数，根据溶液中阴、阳离子所带电荷数相等，所以K＋的物质的量浓度大于Cl－的物质的量浓度，B正确；从V L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L，即稀释了4倍，稀释后硫酸铝的浓度是0.5 mol·L-1÷4＝0.125 mol·L-1，所得溶液中SO浓度为0.125 mol·L-1×3＝0.375 mol·L-1，C错误；50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl－浓度是3 mol·L-1，50 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液中Cl－浓度是6 mol·L-1，所以两者氯离子的浓度不等，D错误。 5．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 (　　) 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L-1 镁离子(Mg2+)：0.1～4.8 mg·L-1 A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol·L-1 D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1×10-5 mol C　解析：该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，A错误；根据蒸馏装置可知，由矿泉水制蒸馏水必须使用的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管和锥形瓶，B错误；Mg2+最大浓度为4.8 mg·L-1，4.8 mg Mg2+的物质的量为＝0.000 2 mol，故该矿泉水中c(Mg2+)最大值为0.000 2 mol·L-1，C正确；溶液中c最大(SO)＝c最大(Mg2+)＝0.000 2 mol·L-1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中n最大(SO)＝0.5 L×0.000 2 mol·L-1＝0.000 1 mol，D错误。 6．下列说法正确的是 (　　) A．将5.8 g Mg(OH)2溶于蒸馏水配成100 mL溶液，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 B．将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100 mL溶液，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 C．将20 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与80 mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2 mol·L-1 D．将10.6 g Na2CO3放入250 mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4 mol·L-1 B　解析：Mg(OH)2难溶于水，不会形成1 mol·L-1的水溶液，A错误；25 g CuSO4·5H2O物质的量为＝0.1 mol，因此最后形成硫酸铜溶液中溶质物质的量也为0.1 mol，溶液浓度为＝1 mol·L-1，B正确；由于密度不同，20 mL NaCl溶液与80 mL蒸馏水混合体积不为100 mL，C错误；容量瓶中不可以进行固体的溶解，D错误。 7．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 (　　) A．用称量纸称量氢氧化钠固体且时间很长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 C　解析：氢氧化钠固体会潮解，用称量纸称量氢氧化钠固体且时间很长，氢氧化钠易潮解，因此溶解的氢氧化钠量减少，配制出的浓度偏低，A不符合题意；向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤，对结果无影响，B不符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分，溶质物质的量减小，浓度偏低，D不符合题意。 8．某盐的混合物中含有Na＋、Mg2+、Cl－、SO，测得Na＋、Mg2+、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则SO的物质的量浓度为 (　　) A.0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 C　解析：先列出电荷守恒式：c(Na＋)＋2c(Mg2+)＝c(Cl－)＋2c(SO)，再代入数据计算：c(SO)＝ mol·L-1＝0.3 mol·L-1。 9．配制480 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 (　　) A．实验中需用的仪器有：天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 B　解析：根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗净、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，容量瓶没有480 mL的，A错误；因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗净、定容、摇匀等操作，配制溶液的正确操作为②①④③，B正确；容量瓶中有水对实验无影响，不需要干燥，C错误；定容时俯视刻度线会使溶液体积小于理论体积，浓度偏高，D错误。 10．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g· mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 (　　) A． B． C． D．1 000VρM(V＋2 240) B　解析：标准状况下，V L A气体的物质的量为n(A)＝＝ mol，气体的质量为m(A)＝ mol×M g·mol-1＝ g，0.1 L水的质量为m(H2O)＝100 mL×1 g·mL-1＝100 g，则溶液的质量为(＋100)g，溶液的体积为V＝＝＝ mL，该溶液的物质的量浓度为c(A)＝＝＝ mol·L-1，B正确。 11．实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题： (1)该同学应选用的容量瓶的规格是_____________________________________________， 使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。 (2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图所示，则该同学配制的溶液的实际浓度c＝______mol·L-1。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是________(填标号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，________(填“甲”或“乙”)同学需重做。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有________(填标号，下同)，偏小的有________。 A．称量时用了生锈的砝码 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．末洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶末干燥即用来配制溶液 答案：(1)250 mL　检查容量瓶是否漏水 (2)0.2 (3)④ (4)甲 (5)A　BCD 解析：(1)容量瓶的常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等，根据“大而近”的原则，配制200 mL溶液应选用的容量瓶的规格是250 mL；使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水； (2)图示称量时是左码右物，烧杯和CuSO4·5H2O的实际质量为30 g－2.3 g＝27.7 g，CuSO4·5H2O的质量为27.7 g－15.2 g＝12.5 g，CuSO4·5H2O的物质的量为＝0.05 mol，所配制溶液的实际浓度c＝＝0.2 mol·L-1； (3)向烧杯中加入适量蒸馏水溶解所称固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，①正确；用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，②正确；用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，③正确；定容时不能仰视刻度线，应平视刻度线，④错误；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，⑤正确； (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线，甲同学实验失败，甲同学应重做；乙同学摇匀后液面低于刻度线，是正常现象，乙同学无须重做； (5)称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；配制过程中需要加水，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都无影响，对所配溶液的浓度无影响；会使所配溶液浓度偏大的是A；偏小的是BCD。 12．培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。 回答下列问题： (1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________， 该营养液中c(Na＋)＝________mol·L-1。 (2)500 mL该营养液中Na3PO4的物质的量为________mol。 (3)从该营养液中取出500 mL，加水稀释为2 L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为________ mol·L-1。 (4)用化学方法检验该营养液中含有NH：______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。 (5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)＝________。 答案：(1)Na3PO4===3Na＋＋PO　0.015 (2)0.002 5 (3)0.001 25 (4)取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该营养液中含有NH (5)1∶2∶1∶1 解析：(1)固体Na3PO4属于盐，是强电解质，电离方程式为Na3PO4===3Na＋＋PO。根据图中数据及电荷守恒、原子守恒得溶液中c(KNO3)＝0.01 mol·L-1，c(NH4NO3)＝0.005 mol·L-1，c(NH4Cl)＝0.005 mol·L-1，c(Na3PO4)＝0.005 mol·L-1，即c(Na＋)＝0.015 mol·L-1。 (2)500 mL该营养液中Na3PO4的物质的量为0.005 mol·L-1×0.5 L＝0.002 5 mol。 (3)从该营养液中取出500 mL，加水稀释为2 L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为＝0.001 25 mol·L-1。 (4)检验该营养液中含有NH的化学方法：取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该营养液中含有NH。 (5)根据图中数据及电荷守恒、原子守恒，需要c(NH4NO3)＝0.01 mol·L-1、c(KNO3)＝0.005 mol·L-1、c(KCl)＝0.005 mol·L-1、c(Na3PO4)＝0.005 mol·L-1，根据c＝得n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)＝1∶2∶1∶1。 学科网（北京）股份有限公司 $$