福建省厦门市第十中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

厦门十中2025级高一年第一学期化学科12月份测试 化学试题 满分：100分 考试时间：60分钟 命题人：蔡文韬 预估平均分：60分 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10m左右强磁性颗粒，均匀分 散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A.纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和纳米磁流体 C.纳米磁流体静置会立即出现沉淀 D.可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 2.下列物质中属于电解质的是 A.MgCl2 B.石墨 C.乙醇 D.二氧化碳 3.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是， A.在pH=2的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO5、CI B.含H2O2的溶液中：Fe2+、A13+、CI、B1 C.无色透明的溶液中：Fe2+、Na+、MnOa、OH D.与铁反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na、HCO3、CH3COO 4.分类是学习物质化学性质的重要方法之一，下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A Na2O 性氧化物 能够与水反应生成酸 B Fe 金属 能够与稀盐酸反应生成氢气 c K2C03 碳酸盐 能够与稀盐酸反应生成CO2 D S02 氧化剂 能够与碱反应生成硫酸盐和水 试卷第1页，共8页 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢中的CaC03:Ca03+2H=Ca2+C0,↑+H0 B.铁与稀硫酸反应：Fe+2H=Fe2++H21 C.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2↑ D.酸性KMnO4溶液与FeS0a溶液反应：3Fe2++MnO+4H=Fe3++MnO2J+2H2O 6.在配制1.00mol/LNaCI溶液的实验中，下列说法不正确的是 A.配制90mL该溶液应选用90mL容量瓶 B.用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 C.当液面离刻度线1-2cm时，应改用图示操作滴加 D.在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液浓度偏低 100mL 7.溶液的导电能力随所加溶液质量变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A.向氨水中滴加盐酸至过量 R B.向NaOH溶液中滴加䪭酸溶液至过量 卟 C.向CuSO4液中滴加Ba(OD2溶液至过量 D.向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 ○ 所加溶液的质量 8.古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾KNO3)和木炭粉(C)按一定比例混合 而成的，爆炸时发生的化学反应为S+2IO3+3C=K2S+N2↑+3CO,↑。下列说法错误的是( A.C02是该反应的氧化产物 D单质S和KNO3是该反应的氧化剂 C.该反应中的硫、氮元素发生还原反应D.生成3molC02分子，转移10mole 9.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.17gNH3所含电子总数为10NA B.0.1 mol NaCl溶于水电离出的Na*和CI总数为0.2N C.标准状况下，11.2L乙醇含有的乙醇分子数目为0.5NA D.分子总数为Na的CO和NO的混合气体中含有的氧原子数为NA 试卷第2页，共8页 10.某化学实验小组以草木灰为原料制取KCI晶体，制取流程如下图所示。 滤渣I 草木灰悬步骤① 浊液】 过量试剂1 过量试剂Ⅱ 滤液I 悬浊液Ⅱ 悬浊液Ⅲ 步隳② 步骤③ 步骤④ 滤渣Ⅱ 适量试剂血 KCl晶体 滤液Ⅱ 步骤⑥ 已知：草木灰的成分是KCO3、KCI、KSO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A.步骤①和步骤④的操作均为过滤 B.过量试剂I是BaCl2溶液，其作用是除去CO}、SO} C.调换试剂虹、试剂血加入顺序不影响实验结果 D.步骤⑤中发生的反应有CO}+2Ht=C02↑+H20 11.氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置（部分夹持装置略去） 制备无水氯化铁。下列说法错误的是 浓盐酸 铁粉 MnO 口瓶) A B 浓硫酸 冰水混合物 A.装置D中试剂可以为无水氯化钙 B.装置B中试剂为饱和食盐水 C.可通过旋转分液漏斗的活塞或调整加热的温度来调整氯气的生成速率 D.待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 试卷第3页，共8页 12.锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 0C102 MnC2溶液02Mn02固体（黑色） ②KCIO K2MnO4溶液（墨绿色） @c9:KMh0,溶液（紫色） 碱性条件 下列说法不正确的是 A.CI02的氧化性强于MnO2 B.反应③同时生成黑色MO2沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 C.反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 D.反应①的离子方程式为5Mn2+2C102+6H20=5Mm02+2CI+12H 13.已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 12FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FcCl2+Cl2=2FeCl3 ③K2C20-+14HCl=2KCl+2CrC3+3C2↑+7H20 A.反应①中KI得到电子 B.反应③中K2Cr20,是氧化剂 C.氧化性：Cr203>C12>Fe3I2 D.推测可发生反应：6Fe2+Cr20号+14Ht=2Cr3+6Fe3++7H20 14.实验室以FeSO4废料（含少量CuSO4)为原料制备Na2FeO4的流程如下： NaClO+NaOH 稀硫酸+H202 混合溶液 原料 溶解 润化 沉铁 Fe(OH)3- 氧化2 -Na2Fe04 滤液 下列说法正确的是 A.“溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B.“氧化1”的反应为2Fe2*+H202+2Ht=2Fe3H+2H20 C.用铁氰化钾溶液检验“滤液”中是否有F3+ D.“氧化2中参与反应的NaClo与F(OHD3物质的量之比为2：3 试卷第4页，共8页 15.某同学为探究FcC3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可仰！ ①疏为黄色固体，难溶于水。 ②F3+可与82-发生氧化还原反应。 ③FS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。 ④酸性，HCl>H2S。 根据实验现象，下列分析正确的是 继续滴.0mol·L1 滴加l.0 mol.L(Na,S N,S溶液 溶波3mL ② ⑦ 产生淡黄色沉淀 产生黑色沉淀， 分为2等份 溶液由黄色变淡绿色 溶液淡绿色褪去 漓洲l.0molL a2C0,溶液3mL, 继续滴加Na,C0,溶液， 2.0 mol-L(FeCl, 边滴加边振荡， 且不断振荡 溶液6mL ⑧ ④ 液体由黄色变红褐色， 形成大量红褐色沉淀 逸出大量无色气泡 该气体可以使澄清石灰水变浑浊 A.向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B.根据反应现象分析，①④的变化中，有3处涉及氧化还原反应 C.改变相互滴加顺序，将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，现象与图中①、②湘同 D.过程④为Fe(OHD3胶体聚沉，产生该现象是因为加入的Na2CO3属于电解质 二、解答题 16.(18分)依据铁元素的价类二维图回答下列问题： 化合价1 ② +3 Fe,0,← Fe(OD为 e 个 Fe,O, ③0 ⑤ ⑥ +2 FeO Fe(OH2← ④ 氨水 Fe ① 0 Fe 单质 氧化物 碱 盐 分类 试卷第5页，共8页 (1)磁铁矿中铁元素的化合价为 (2)绿矾的主要成分为FS047H20,绿矾的电离方程式为 (3)铁粉和醋酸发生反应①可以制取补铁剂，化学方程式为 (4)反应②的化学方程式为 (⑤)反应③的化学方程式为 (⑤通过反应④可以制备氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为 (T向硫酸酸化的FS04溶液中滴加稀硝酸可发生反应⑤，离子方程式为 (8)S04溶液暴露在空气中易发生转化⑤变质，加入 可减缓变质速率。 (9)转化⑥说明Fe*具有 (填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”)性。 下列试剂中，可以验证该性质的是 (填标号)。 A.淀粉-KI溶液B.酸性KMnO4溶液 C.NaOH溶液 D,铜片 17、(20分)某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为F203、Si02、Al203),制备绿矾 粗产品(FeSO47H20)的流程如图所示： 稀硫酸 铁粉 NaOH溶液 硫矿→酸漫→远原→操附-→调至56深作→滤液却结晶品 蒸发浓缩 绿矾 烧渣 滤渣 Al(OH)3 已知：1.Si02不溶于水和硫酸。 2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： (1)“酸浸”中A1203反应的离子方程式为 (②)“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为 (3)两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、 (4)“滤渣”的主要成分有 (写化学式)。 试卷第6页，共8页 (5)“滤液a”经蒸发浓缩，冷却结晶， (填操作名称)后，可得绿矾粗产品。 (⑥鉴别滤液a中离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a于试管中，① ② 滤液a中含有$0好。 另取少量滤液a于试管中，依次 滤液a中含有Fe2+,不含Fe3+。 滴入③】 (填化学式) 溶液无明显现 检验过程中发生的氧化还原反应的 象，后变红色。 溶液和氯水。 离子方程式④ (⑦将“还原”和“调pH至5-6这两个步骤进行对调，绿矾粗产品的产率将变为0， 理由是 18.(17分)磺酰氯(S02C2)是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用C12和S02催 化制备S02C2并检验C2性质的装置如图所示（夹持仪器已省略），“-→”表示气体流向。 一浓盐酸 冷凝管 出水 干燥S02 饱和 紫色 度盐水 石离 NaOH 试液 泛浴 溶液 B ◇ G 活性炭 已知：①S02C2=S02C12,S02C2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃： ②S02和C2反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (②)实验室还可以用高锰酸钾固体和稀盐酸反应制取氯气，请配平化学方程式： KMnO4+HCI=MnCl2+Cl2t+KCl+H2O (3)装置B中饱和食盐水的作用为 试卷第7页，共8页 (4)实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的判断 正确的是 (填字母)。 紫色红色无色巴 浅黄绿色 A.C2、HCIO、HCl B.HCl、C2、C2 C.HCl、HCIO、Cl2 D.C2、HCIO、Cl2 (⑤)装置F中盛装的作用是 (⑥装置E中冰水浴的作用是 活性炭 (⑦装置E中反应S02+C2=S02C2 (填“属于”或不属于氧化还原反应。 (⑧)装置G为尾气处理装置，G中反应的化学方程式为① 和② 试卷第8页，共8页 厦门十中2025级高一年第一学期化学科12月份测试 参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A B A B D 1.【详解】A.该微粒直径为10m,属于胶体范围，无法透过半透膜，A错误； B、纳米磁流体属于胶体，具有丁达尔效应；而氯化钡溶液不是胶体，没有丁达尔效应，因此可用此区分， B正确； C.胶体稳定性较好，静置不会立即沉淀，C错误； D.胶体微粒也能透过滤纸，无法通过过滤将二者进行分离，D错误； 2.【详解】A.MgC2是化合物，且属于盐，是电解质，A符合题意； B.石墨能导电，但石墨是单质，不属于电解质，B不符合题意； C.乙醇是非电解质，C不符合题意： D.C02是化合物，溶于水生成的电解质H2CO3导电，但C02属于非电解质，D不符合题意： 3.【详解】A.溶液呈酸性，Ca2+、Ba2+、NO5、C间不发生反应，可能大量共存，A正确。 B.HzO2有氧化性，F+可能被氧化为Fe3+,I厂也能被氧化为碘单质，不能大量共存，B错误。 C.MnO4为紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，C错误。 D.与铁放H的溶液显酸性，HCO3和CH COO~皆可与H结合生成弱酸分子，不能大量共存，D错误： 4.【详解】A.Na20属于碱性氧化物，能与水反应生成NaOH,分类及性质正确，A正确： B.F是金属，与非氧化性酸（如稀盐酸）反应生成H,分类及性质正确，B正确： C.K2CO,含碳酸根离子，是碳酸盐，与强酸反应生成C02,分类及性质正确，C正确； D.SO2与碱反应生成亚硫酸盐（如Na2S03)和水，这体现了它属于酸性氧化物，D错误： 5.【详解】A.食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H,正确写法应为 CaC03+2CH3C00H=Ca2+2CH3C00+C02↑+H20,A项错误： B.铁与稀硫酸反应生成F+和H2,方程式电荷守恒且原子数平衡，B项正确： C.钠与水反应未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na*+2OH+H2↑，C项错误： D.不符合事实，正确应为5Fe2++MnO:+8H-e3+Mn2++4H20,D项错误： 6.【详解】A,实验室没有90mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制100mL溶液，A错误。 B,用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，这样可以防止在刻度线上方残留液体，导致定 容时溶液体积不准确，B正确。 C.当液面离刻度线」~2m时，应改用胶头滴管滴加，使液体凹液面与刻度线相切，图示操作是用胶头滴 管滴加，C正确。 D.在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，会导致溶液体积偏大。根据cN(c为物质的量浓度，n为溶 质的物质的量，V为溶液体积)，n不变，V偏大，则所得溶液浓度偏低，D正确。 7.【详解】A,NH3·H2O为弱碱，氨水初始导电能力较弱，滴加盐酸生成NH,Cl,离子浓度增大，导电 能力应增强，A不符合题意； B.NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸溶液生成CH,COONa,离子浓度因溶液体积增大而下降，但始 终存在Na,导电能力不会接近0，B不符合题意； C.CuSO4溶液初始导电能力强，滴加Ba(OHD2溶液生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子浓度逐渐降低至 几乎为0，继续滴加B(OHD2溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，C符合题意； D.蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，D不符合题意： 答案第1页，共4页 0 +5 0 .20 8.【分析】在黑火药爆炸时发生的化学方程式以及化合价的变化为：S+2KNO3+3C=K2S+2↑+3CO2t,可 以看出反应物中S元素和N元素化合价降低，被还原，则反应物中单质S与KNO3作氧化剂，生成物中K2S 和N2为还原产物：反应物中C元素化合价升高，被氧化，得到反应物中单质C作还原剂，生成物中CO2 作氧化产物，据此分析解答。 【详解】A.CO2是反应物中的单质C化合价升高得到的产物，所以CO2是该反应的氧化产物，A正确： B.反应物中S元素和N元素化合价降低，被还原，则反应物中单质S与KNO,作氧化剂，B正确； C.根据分析，反应物中S元素和N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C正确： 0+5 0-20+4 D.根据反应的方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3C02↑可知，当生成3个C02分子时，从C原子看，转移 的电子数为[(+4)0]e×3=12e,D错误； 9.【详解】A.1个NH3含10个电子，17gNH为1mol,含10N个电子，A正确： B.0.Imol NaCl完全电离生成0.Imol Na*和0.1molC,总数为0.2Na,B正确： C、标准状况下乙醇为液体，无法通过气体摩尔体积计算112L乙醇物质的量，C错误： D.CO和NO每个分子均含1个氧原子，分子总数为NM时氧原子数也为N,D正确： 10.【分析】草木灰中含有KCO3、KC、KSO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得到滤液I和滤 渣1，滤液中加过量的氯化钡浴溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液Ⅱ中加过量的碳酸钾溶液， 除去Ba+,所得悬浊液Ⅲ过滤后得滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ，滤液Ⅱ中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCI晶体。 【详解】A.由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得到滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，A正确： B.过量试剂I是BaC2溶液，是为了除去除去CO}、SO子，并且将其除尽，B正确： C.试剂1是BaC2溶液，试剂I为K2CO3溶液，若调换试剂I、试剂T加入顺序，过量的Ba2+无法除去，会引 入新的杂质，影响实验结果，C错误； D.步骤⑤中加入适量试剂Ⅲ为盐酸，盐酸与过量的K2C03反应，C0}+2H=C02↑+H20,D正确： 11.【分析】装置A制备C2,MnO2+4HCI(浓)MnCl2十Cl2↑+2H20,B中用饱和食盐水除Ch中的HCl, 盛有浓硫酸的洗气瓶干燥C2,Fe粉和Cl2在加热条件下生成FeCl3,广口瓶C收集FeCL,D吸收Cl2,防 止污染，并能防止空气中的水蒸气进入装置C,防止FCl3潮解。 【详解】A.根据分析，D要吸收C2,CaCl2不能与Cl2反应，应选用碱石灰，A错误； B.根据分析，装置B中试剂为饱和食盐水，B正确； C.根据分析，装置A中用MO2和浓盐酸制备CL2,通过旋转分液漏斗的活塞控制盐酸流量，即可控制生 成C2的量，从而达到制氯气流速的目的，C正确； D.先用生成C2将装置中的空气排走，待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再进行加热，防止空气中的 O2、水蒸气等干扰实验，D正确： 12.【详解】A.ClO2将Mn2+氧化为MnO2,说明CIO2的氧化性强于MnO2,A正确： B.反应③中K2MnO4歧化生成KMnO4Mn显+7价，Mn升高1价)和MnO2(Mn显+4价，Mn降低2价)， 因此氧化剂与还原剂之比应为1：2，B不正确； C.①(M如由+2-→+4)、②(Mn由+4→+6)、③（Mm由+6→+7和+4)中锰的化合价均变化，C正确： D.反应①中，Mn2+生成MnO2,Mn2+失去2e,作还原剂，ClO2转化为Ct,Cl得到5e,依据得失电子守 恒、电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式为5Mn2+2ClO2+6H20=5MnO2↓+2CI+12H*,D正确： 13【详解】A.反应①中碘元素化合价升高，失去电子，A错误： B.反应③中Cr从+6价降至+3价，K2C2O,作氧化剂，B正确： C.反应①中F3+是氧化剂，l2是氧化产物，氧化性Fe3+>l2,反应②中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物， 氧化性：Cl2>F3+,反应③中重铬酸根是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性：C2O号>Cl2,故氧化性顺序 应为Cr2O号>Cl2>Fe3>2,C正确： D.Cr2O号的氧化性强于Fe3,能将Fe2+氧化为Fc3+,自身被还原为Cr3+,反应合理，D正确： 答案第2页，共4页