精品解析：福建省福安市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次测试 化学试题 　

福安一中2026-2027学年第一学期高一第一次月考 化学学科试题 （满分：100分，完成时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23 温馨提醒：本卷设置了2分答题规范分，请同学们规范答题 Ⅰ卷 选择题（52分） 选择题（每题只有一个正确选项，共13题，每题4分，共52分） 1. 近当代化学史上，中国化学家做出了许多杰出贡献。下列科研成果与我国无关的是 A. 发明联氨制碱法，工业上大规模生产纯碱和氮肥 B. 抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现 C. 元素周期律的发现，对化学和自然科学的发展具有指导意义 D. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】C 【解析】 【详解】A．联氨制碱法的发明人为我国化学家侯德榜，该科研成果与我国有关，A错误； B．抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发明人为我国化学家屠呦呦，该科研成果与我国有关，B错误； C．元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，与我国无关，C正确； D．1965年我国科学家首次人工合成了具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，该科研成果与我国有关，D错误； 故答案选C。 2. 下列行为不符合安全要求的是（ ） A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行 C. 大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水会反应，所以不能用水灭火，要用沙土覆盖，故A项正确； B．因为气体有毒，吸入有害健康，所以必须要在通风橱内进行制备，故B项正确； C．氢氧化钠会腐蚀皮肤，所以不可用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻，故C项错误； D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，若想用水浇灭，酒精会随着水扩散，使着火面扩大，故应立即用湿毛巾盖灭，故D项正确； 故答案为C。 3. 要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是 A. 分类法 B. 观察法 C. 实验法 D. 比较法 【答案】A 【解析】 【详解】A．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，A正确； B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，B错误； C．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，C错误； D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，D错误； 故答案选A。 4. “朱雀归巢待复飞”，我国可回收火箭技术取得长足进步，火箭舱体、零部件维护会用到钠、氯及其化合物。下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是 A. 火箭密闭座舱中可使用作供氧剂 B. 航天器中，也可通过电解水制氧气，电解水时加入NaOH可增强导电性 C. 工业上用制备火箭零部件消毒用的漂白液，漂白液有效成分为NaClO D. 氯水也可用于火箭器材的消毒，久置的氯水仍具有较强的漂白、杀菌作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，反应方程式分别为、，因此可用作密闭座舱中的供氧剂，A正确； B．水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应方程式为，因而可通过电解水制取氧气。纯水的导电能力很弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠在水中电离产生能自由移动的和，使溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，B正确； C．工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液，反应方程式为，所得漂白液的有效成分是次氯酸钠，C正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为。次氯酸具有强氧化性，能漂白、杀菌，但次氯酸不稳定，见光易分解，反应方程式为。氯水久置后次氯酸逐渐分解，漂白、杀菌作用减弱，不能认为其仍具有较强的漂白、杀菌作用，D错误； 故选D。 5. 中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为（代表阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 常温下，含有的原子数为 B. 的摩尔质量为 C. 标准状况下，反应生成，理论消耗 D. 和混合气体含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温不是标准状况，气体摩尔体积不为，无法计算的物质的量和原子数，A错误； B．的摩尔质量单位应为，数值为17，B错误； C．标准状况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，也就无法计算消耗的量，C错误； D．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，14 g混合气体总物质的量为，含原子总物质的量为，原子数为，D正确； 故选D。 6. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选； B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选； C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选； D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选； 答案选A。 7. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 8. 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的方案，下列说法错误的是 A. ①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B. ④的目的是除去和过量的 C. 若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的晶体不纯 D. ⑦包含蒸发、结晶过程 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗盐溶解后加入BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的，但同时引入杂质，加入NaOH的目的是除去杂质，加入碳酸钠的目的是除去和过量的，但同时可能引入碳酸钠杂质，过滤得到含有氢氧化钠和碳酸钠杂质的氯化钠溶液，加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，蒸发（除去）、结晶、烘干后得到精盐。 【详解】A．①为溶解操作，需要烧杯、玻璃棒，⑤为过滤操作，也需要烧杯、玻璃棒，A正确； B．④加入，可以与反应生成沉淀，也可以与过量的反应生成沉淀，达到除去和过量的目的，B正确； C．盐酸具有挥发性，若⑥加入的盐酸过量，在后续蒸发结晶过程中会挥发除去，不会导致获得的晶体不纯，C错误； D．⑦是从溶液中得到晶体的操作，包含蒸发、结晶过程，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积 C．收集氯气 D．测定饱和氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A正确； B．读取液体体积时，应让视线与凹液面最低处相切，B错误； C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，即长进短出，C错误； D．饱和氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，会使试纸褪色，D错误； 故答案选A。 10. 为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液（密度约为）。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. 在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. 在溶液与煤油的界面处上下跳动，产生白色沉淀，直到消失 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液密度约为，煤油密度小于水，密度更大的溶液在下层，A错误； B．钠的密度介于煤油和溶液之间，会下沉至两液体界面处，与溶液中的水发生反应，不会一直停留在煤油层，B错误； C．钠的密度小于溶液，不会沉至溶液底部，C错误； D．钠密度介于煤油和溶液之间，在界面处与水反应生成，气体推动钠上浮进入煤油层，反应停止，气体逸出后钠因重力下沉回界面继续反应，上下跳动直至消失；反应生成的与反应生成白色沉淀，D正确； 故选D。 11. 氢化钠()可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是 A. 安全漏斗可以换为分液漏斗 B. 装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C. 装置D的作用是尾气处理 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 【答案】A 【解析】 【分析】A中生成氢气，通过B干燥后进入C，氢气和钠反应生成NaH，D中碱石灰可以防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置； 【详解】A．分液漏斗有活塞可以控制液体的滴加，故安全漏斗可以换为分液漏斗，A正确； B．盐酸具有挥发性，使得氢气中含有氯化氢杂质气体，B错误； C．装置D的作用是防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置中，C错误； D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，D错误； 故选A。 12. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C. 由图丙可推知光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确； B．新制氯水和久置氯水中均含有，B错误； C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误； D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误； 故合理选项是A。 13. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为3：1或1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前体积占整个容器体积的，则CO2和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1：4，原子数之比为3：8，故A错误； B．将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减少，故B正确； C．反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，故C正确； D．通过图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设CO2为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式2H2+O22H2O分析，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能为3:1，或氧气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能2:2=1:1，故D正确； 故选A。 Ⅱ卷 非选择题（48分） 非选择题（共3题，共48分，其中2分是答题规范分） 14. 按要求填写下列空格。 （1）中阴离子的数目为_______________。 （2）个水分子的质量为_______________g。 （3）相同温度下，两个体积相同的恒容容器中，分别装有质量相同的、，则该两个容器内原子数之比为_______________。 （4）标准状况下，某气体的体积为，则该气体的摩尔质量为_______________。 （5）个分子含_______________mol电子，其中所含氧原子数与标况下_______________中所含氧原子数相等。 【答案】（1） （2）36 （3）1∶1 （4） （5） ①. 33 ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，先计算的物质的量；的阴离子为过氧根（），含过氧根，因此阴离子数目为。 【小问2详解】 水分子的物质的量，水的摩尔质量为，根据公式，得质量为。 【小问3详解】 和均由氧原子构成，质量相同的两种气体中氧原子总质量相等，因此氧原子的物质的量相等，原子数之比为。 【小问4详解】 标准状况下该气体的物质的量，根据公式，得摩尔质量为。 【小问5详解】 的物质的量，个含个电子，因此电子总物质的量为；中氧原子总物质的量为，对应的物质的量为，标准状况下体积为。 15. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为__________，Z的名称为__________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有（填序号）__________。 A.   B.   C.   D. （3）9月2日，福安市区遭遇洪灾，洪灾过后对受灾器皿进行消毒，关系到人民的健康安全。NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，可以滴加少量食醋（主要成分是，其酸根是，其钠盐的化学式是），使消毒杀菌能力增强，请用化学方程式说明原因：________________________________________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白杀菌作用，也可用于灾后水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为_________________________，漂白粉有效成分的化学式是_______________，漂白粉与水及空气中的二氧化碳一起作用生效，其生效原理的化学方程式_________________________。 【答案】（1） ①. ②. 次氯酸 （2）BD （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】横坐标为物质类别，依次为氢化物、单质、氧化物、酸、盐，纵坐标为氯元素化合价。Y为+7价氯的氧化物，根据化合物正负化合价代数和为0，可得Y的化学式为。Z为+1价氯的含氧酸，对应物质为次氯酸。为强酸，具有酸的通性，可与活泼金属、弱酸盐反应。醋酸酸性强于次氯酸，可与次氯酸钠反应生成次氯酸，提升消毒能力。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成次氯酸，实现漂白消毒作用。 【小问1详解】 Y为+7价氯的氧化物，化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为，则，最简整数比为，故Y的化学式为。Z为+1价氯的含氧酸，对应名称为次氯酸。 【小问2详解】 A．为强酸，与不发生反应，A错误； B．为活泼金属，可与强酸发生置换反应生成氢气，B正确； C．为难溶性盐，与不满足复分解反应发生条件，不反应，C错误； D．为弱酸盐，可与强酸反应生成，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 醋酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸原理，与反应生成，次氯酸浓度升高，消毒杀菌能力增强，对应反应的化学方程式为。 【小问4详解】 工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为。漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为。漂白粉生效时，次氯酸钙与空气中的水、反应生成具有强氧化性的，对应反应的化学方程式为。 16. 某化学小组用钠制备(不考虑空气中的)并测量的纯度。 （1）少量的钠应保存在___________中。 （2）制备可利用的装置如下： ①用化学方程式表示装置I中钠发生的化学反应：___________。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入___________，___________接___________，___________a，b接c(填字母)。 ③装置Ⅳ中盛放的药品是___________溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为___________。 （3）可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现： a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： 反应i． 反应ⅱ． b．与类似，也能在催化的条件下分解生成设计如下实验：取纯净与足量水反应，时不再产生气泡，时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为。反应过程中变化如图所示。 ①小组同学根据的变化判断反应过程中一定发生反应___________(反应i或反应ii)，判断的理由是___________(已知越大，溶液越大。) ②取产物样品，___________(补全实验方案)，再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度为___________。 【答案】（1）煤油 （2） ①. ②. h ③. g ④. f ⑤. e ⑥. NaOH ⑦. 2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. ⅱ ②. 180s后溶液pH增大，说明加入后有OH-生成 ③. 加入少量 ④. 97.5% 【解析】 【分析】装置Ⅳ吸收空气中CO2气体，装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，装置Ⅲ干燥气体，装置Ⅱ防止空气中的二氧化碳、水进入装置Ⅰ。先用氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳、然后用浓硫酸干燥空气、钠再和氧气反应生成过氧化钠，最后连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳、水进入装置Ⅰ，导气管“长进短出”。 【小问1详解】 钠易与氧气、水反应，钠的密度比煤油大，所以少量的钠应保存在煤油中。 【小问2详解】 ①装置I中钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，发生的化学反应 。 ②装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳，装置Ⅲ干燥空气，装置Ⅰ中钠和氧气反应生成过氧化钠，装置Ⅱ防止空气中的二氧化碳、水进入装置Ⅰ，各仪器连接的顺序是：空气进入h，g接f，e接 a，b接c。 ③装置Ⅳ的作用是除空气中的二氧化碳，盛放的药品是NaOH溶液，若没有该装置可能导致生成的和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以产生杂质的化学方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 ①由于180s后溶液pH增大，说明加入后有OH-生成，所以一定发生了反应ii； ②由于也能在催化的条件下分解生成O2，所以取4.0g产物样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为0.56L(折合到标准状况)，氧气的物质的量是＝0.025mol，则过氧化钠的质量是0.025mol×2×78g/mol＝3.9g，因此过氧化钠的纯度为97.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福安一中2026-2027学年第一学期高一第一次月考 化学学科试题 （满分：100分，完成时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23 温馨提醒：本卷设置了2分答题规范分，请同学们规范答题 Ⅰ卷 选择题（52分） 选择题（每题只有一个正确选项，共13题，每题4分，共52分） 1. 近当代化学史上，中国化学家做出了许多杰出贡献。下列科研成果与我国无关的是 A. 发明联氨制碱法，工业上大规模生产纯碱和氮肥 B. 抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现 C. 元素周期律的发现，对化学和自然科学的发展具有指导意义 D. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 2. 下列行为不符合安全要求的是（ ） A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行 C. 大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 3. 要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是 A. 分类法 B. 观察法 C. 实验法 D. 比较法 4. “朱雀归巢待复飞”，我国可回收火箭技术取得长足进步，火箭舱体、零部件维护会用到钠、氯及其化合物。下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是 A. 火箭密闭座舱中可使用作供氧剂 B. 航天器中，也可通过电解水制氧气，电解水时加入NaOH可增强导电性 C. 工业上用制备火箭零部件消毒用的漂白液，漂白液有效成分为NaClO D. 氯水也可用于火箭器材的消毒，久置的氯水仍具有较强的漂白、杀菌作用 5. 中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为（代表阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 常温下，含有的原子数为 B. 的摩尔质量为 C. 标准状况下，反应生成，理论消耗 D. 和混合气体含有的原子数为 6. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 7. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 8. 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的方案，下列说法错误的是 A. ①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B. ④的目的是除去和过量的 C. 若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的晶体不纯 D. ⑦包含蒸发、结晶过程 9. 下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积 C．收集氯气 D．测定饱和氯水的pH A. A B. B C. C D. D 10. 为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液（密度约为）。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. 在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. 在溶液与煤油的界面处上下跳动，产生白色沉淀，直到消失 11. 氢化钠()可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是 A. 安全漏斗可以换为分液漏斗 B. 装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C. 装置D的作用是尾气处理 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 12. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C. 由图丙可推知光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 13. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为3：1或1：1 Ⅱ卷 非选择题（48分） 非选择题（共3题，共48分，其中2分是答题规范分） 14. 按要求填写下列空格。 （1）中阴离子的数目为_______________。 （2）个水分子的质量为_______________g。 （3）相同温度下，两个体积相同的恒容容器中，分别装有质量相同的、，则该两个容器内原子数之比为_______________。 （4）标准状况下，某气体的体积为，则该气体的摩尔质量为_______________。 （5）个分子含_______________mol电子，其中所含氧原子数与标况下_______________中所含氧原子数相等。 15. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为__________，Z的名称为__________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有（填序号）__________。 A.   B.   C.   D. （3）9月2日，福安市区遭遇洪灾，洪灾过后对受灾器皿进行消毒，关系到人民的健康安全。NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，可以滴加少量食醋（主要成分是，其酸根是，其钠盐的化学式是），使消毒杀菌能力增强，请用化学方程式说明原因：________________________________________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白杀菌作用，也可用于灾后水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为_________________________，漂白粉有效成分的化学式是_______________，漂白粉与水及空气中的二氧化碳一起作用生效，其生效原理的化学方程式_________________________。 16. 某化学小组用钠制备(不考虑空气中的)并测量的纯度。 （1）少量的钠应保存在___________中。 （2）制备可利用的装置如下： ①用化学方程式表示装置I中钠发生的化学反应：___________。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入___________，___________接___________，___________a，b接c(填字母)。 ③装置Ⅳ中盛放的药品是___________溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为___________。 （3）可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现： a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： 反应i． 反应ⅱ． b．与类似，也能在催化的条件下分解生成设计如下实验：取纯净与足量水反应，时不再产生气泡，时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为。反应过程中变化如图所示。 ①小组同学根据的变化判断反应过程中一定发生反应___________(反应i或反应ii)，判断的理由是___________(已知越大，溶液越大。) ②取产物样品，___________(补全实验方案)，再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $