精品解析：广东广州奥林匹克中学2026-2027学年高一上学期10月阶段测试 化学试题

广州奥林匹克中学 2026 学年第一学期高一年级适应性训练(一) 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．血液属于胶体，在伤口上撒盐，可使胶体发生聚沉，从而使伤口表面的血液凝结阻止进一步出血和细菌感染，A正确； B．蜡烛燃烧有氧气参与反应，有元素化合价变化涉及氧化还原反应，B正确； C．雾霾形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．该过程中铁单质与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，D错误； 故答案选D。 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化， A正确； B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误； C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变， C正确； D．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确； 答案选B。 3. 酸式盐是盐的一种。可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3，说明其只能电离出两个H+，属于二元酸，故A错误； B．H3PO3是二元酸而非三元酸，故B错误； C．Na2HPO3是H3PO3与NaOH完全中和生成的盐，属于正盐而非酸式盐，故C错误； D．NaH2PO3是H3PO3未被完全中和的盐（含一个可离解的H+），属于酸式盐，故D正确； 故答案选D。 4. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 是一种新型的化合物 C. 与石墨不是同素异形体 D. 该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，分散质可以透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米车微粒直径为纳米级别，肉眼无法看到，A错误； B．C60为碳的单质，不是化合物，B错误； C．C60与石墨都是碳的单质，属于同素异形体，C错误； D．纳米车直径约6-9纳米，分散在蒸馏水中形成胶体，胶体的分散质可透过滤纸，D正确； 故答案选D。 5. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. Na2O属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物 C. 根据是否有单质参与将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰水是的水溶液，属于混合物，不属于碱类，A错误； B．能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．氧化还原反应和非氧化还原反应的分类依据是反应中是否有元素化合价发生升降，与是否有单质参与无关，C错误； D．分散系是根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是分类依据，D错误； 故选B。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. 把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋ B. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋ C. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D. 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2＋＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．把H2SO4放入水中，1mol H2SO4电离出2molH+和1mol，电离方程式为：H2SO4=2H+＋，故A错误； B．把Ba(OH)2放入水中，Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B错误； C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故C正确； D．把CaCl2放入水中，1mol CaCl2电离出1molCa2+和2molCl-，离子方程式为：CaCl2=Ca2＋＋2Cl-，故D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是(　　) A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，故A错误； B．CO2溶于水能导电，是与水生成碳酸的缘故，碳酸在水中电离，使得溶液具有导电性，但CO2是非电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，所以BaSO4是电解质，故C错误； D．Cl2的水溶液能够导电，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 答案为D。 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、 C. 含有大量的溶液中：、NH、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Na+、K+、SO、CO之间不反应，也不与OH-反应，可以大量共存，A正确； B．Ca2+与SO反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．含有大量的溶液中，Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，H+与反应生成CO2，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和乙酸发生中和反应，可生成乙酸钠，故A正确： B．镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，故B错误； C．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，和水反应生成碳酸，碳酸可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故C正确； D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与碱或碱性氧化物反应生成盐，故D正确； 故选：B。 11. 酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 反应1中MnO2做氧化剂 B. 从反应原理可以得出结论：还原性Mn2+小于SO2 C. 反应2中Fe2+做还原剂 D. 是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中中元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，做氧化剂，A正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应1中还原性，反应2中还原性，可得还原性小于，B正确； C．反应2中化合价降低得到，是还原产物，不是还原剂，C错误； D．反应2中中元素化合价从+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，是氧化产物，D正确； 故选C。 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O；而碳酸为弱酸，应写成化学式，则二者离子方程式不同，故A不选； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D选； 故答案为D。 【点睛】Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，若Ba(OH)2少量，则离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；若Ba(OH)2过量，则离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。 13. 将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于小分子电解质，可自由透过半透膜，无论半透膜是否完好，烧杯中液体都含有，加入溶液都会产生白色沉淀，无法证明半透膜完好，A错误； B．淀粉属于胶体，胶体粒子不能透过完好的半透膜，若半透膜完好，烧杯中液体不含淀粉，加入碘水不变蓝，可证明半透膜完好，B正确； C．可自由透过半透膜，正常情况下烧杯中液体一定含有，加入溶液必然产生白色沉淀，该选项描述的现象不可能出现，无法证明半透膜完好，C错误； D．加入碘水变蓝说明烧杯中含有淀粉，即淀粉透过半透膜进入烧杯，证明半透膜破损，D错误； 故选B。 14. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意； 故答案为：B。 15. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化 D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和NO在催化剂高温条件下反应生成两种无毒气体，则这两种气体为N2和CO2，反应的化学方程式为，A正确； B．CO和NO反应的化学方程式为，该反应中CO失电子被氧化生成的CO2为氧化产物，NO得电子被还原生成的N2为还原产物，则氧化产物和还原产物的分子数之比为2：1，B正确； C．催化转化过程中NO得电子氮元素被还原生成N2，C错误； D．CO和NO为污染气体，将其转化为N2和CO2两种无毒气体，可减少汽车尾气排放造成的空气污染，D正确； 故答案选C。 16. 已知常温下，溶液中能发生如下反应： ①2R－＋Z2=R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。 由此判断，下列说法中正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3＋ B. Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行 C. Z元素在①②反应中都发生还原反应 D. X2＋是还原剂的还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据氧化性，氧化剂大于氧化产物，所以②中XO 大于Z2，①中Z2大于R2，③中R2大于M3＋，故A正确； B.Z2氧化性大于M3＋，所以反应可以发生，故B错误； C.Z元素在①中发生还原反应，在②中发生氧化反应，故C错误； D.②中XO是氧化剂，故D错误； 故答案为：A。 第二部分 非选择题(共56分) 17. I．现有下列十种物质：①O2；②铁；③Na2O；④CO2；⑤稀H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨盐酸；⑩CaCO3。 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 __________ 电解质 属于该类的物质 ② ③④ ⑤⑧⑨ ⑦ ___________ （2）写出实验室由KMnO4制备①的化学反应方程式： _______________________。 （3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。 II．已知硫酸在水中电离出H+、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象： （4）加铁粉有大量气体产生：______________。 （5）加入Fe2O3后溶液变黄色：______________。 （6）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀____________。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. ③⑥⑩ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①​：由氧元素组成的非金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②铁：由铁元素组成的金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ③：由钠、氧两种元素组成的金属氧化物，在熔融状态下能完全电离，属于电解质； ④​：由碳、氧两种元素组成的非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质； ⑤稀​：硫酸的水溶液，属于混合物中的溶液类别，既不是电解质也不是非电解质； ⑥：由钡离子和氢氧根离子构成的强碱，在水溶液中能完全电离，属于电解质； ⑦红褐色的氢氧化铁液体：是氢氧化铁胶体，属于混合物中的胶体类别，既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨水：氨气的水溶液，属于混合物中的溶液类别，既不是电解质也不是非电解质； ⑨盐酸：氯化氢的水溶液，属于混合物中的溶液类别，既不是电解质也不是非电解质； ⑩：由钙离子和碳酸根离子构成的盐，在熔融状态下能完全电离，属于电解质； 【小问1详解】 分散系按分散质粒子直径分为溶液、胶体、浊液，⑦为氢氧化铁胶体，对应类别为胶体；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，③（熔融导电）、⑥（水溶液导电）、⑩（熔融导电）均属于电解质。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室制氧气的常用方法，化学反应方程式：。 【小问3详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中强酸为盐酸、强碱为，二者反应生成可溶性和水，化学方程式为。 【小问4详解】 硫酸电离出的与活泼金属发生置换反应，生成和，因此有大量气体产生，离子方程式：。 【小问5详解】 为碱性氧化物，与反应生成可溶性，水溶液显黄色，因此溶液变黄，离子方程式：。 【小问6详解】 与结合生成难溶的白色沉淀，同时与结合生成，离子方程式：。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： （1）为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________ (填字母)。 A． B． C．NaOH 请用离子方程式表示在此流程中起的2个作用___________。 （2）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________。 （3）第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________、___________、___________。 （4）第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. BCA(或CBA或BAC) ②. Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓ （2）会引入新杂质K+ （3） ①. 漏斗 ②. 烧杯 ③. 玻璃棒 （4）、 【解析】 【分析】粗盐溶解后加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，再加入过量NaOH溶液，除去镁离子，最后加入过量碳酸钠溶液，除去过量的钡离子和钙离子，过滤后沉淀为氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙和硫酸钡，滤液中加入稀盐酸除去多余的碳酸钠和NaOH，再经过蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【小问1详解】 为除去加入的钡离子，碳酸钠一定是在加入氯化钡之后加入，故A一定在B之后，故答案为BCA或CBA或BAC。碳酸钠用于除去多余的钡离子和钙离子，离子方程式分别为Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓。 【小问2详解】 若用KOH除杂，则会引入杂质离子K+。 【小问3详解】 第⑤步操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。 【小问4详解】 第⑥步操作中加入盐酸，用于除去多余的碳酸钠和NaOH，离子方程式为、。 19. I． 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： 。 ①氧化性：NaClO3______________________(填“＞”或“＜”) Cl2 。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是______________________(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 ③用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目______________________________。 Ⅱ． 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： （3）用双线桥标出电子得失情况______________________________，该反应中氧化剂与氧化产物之比为：__________________________ （4）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验 实验现象 i 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ii 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 能证明H2O2具有还原性的实验是_____________________(填序号)。可作为证据的实验现象是______________________(填字母序号)。 （5）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是__________，其中H2S在该反应中___________________________(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （6）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是____________________________________。 ②结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为____________________________________。 【答案】（1）还原 （2） ①. ＞ ②. bc ③. （3） ①. ②. 2：5 （4） ①. i ②. a、b （5） ①. ②. D （6） ①. 有银白色固体出现 ②. 【解析】 【小问1详解】 转化为时元素化合价降低，被还原，说明维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性。 【小问2详解】 ①反应中为氧化剂，为氧化产物，同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，故。 ②转化为时化合价降低，被还原，需加入还原剂，、具有还原性、可作还原剂，、为强氧化剂，故选bc。 ③Fe元素由+3价升到+6价，2个共失去，Cl元素由+1价降到-1价，3个共得到，单线桥由失电子的元素指向得电子的元素，并标注转移电子总数，单线桥表示为：。 【小问3详解】 反应中2个中的Mn从+7价降低到+2价，得到；16个 HCl中有10个 Cl从-1价升高到0价生成，共失去，双线桥表示为：。反应中中化合价降低，为氧化剂，为中化合价升高得到的氧化产物，2 mol参与反应时生成5 mol，故二者物质的量之比为。 【小问4详解】 向5%溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去、有大量气泡产生，说明酸性被还原成无色的、被氧化成，在实验ⅰ中表现还原性；向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成，则被还原成，实验ⅱ中表现氧化性；故能证明具有还原性的实验是ⅰ；可作为证据的实验现象是a、b。 【小问5详解】 根据原子守恒，反应前后原子种类和数目不变，推得X为；反应中中、元素化合价均未变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。 【小问6详解】 ①Ⅱ中发生置换反应，铜丝上生成银白色，故铜丝上观察到的现象是有银白色固体出现。 ② 氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；实验I中，可证明氧化性；实验Ⅱ中，可证明氧化性，因此最终氧化性顺序为。 20. 水是生命之源，对人的健康至关重要。Fe(OH)3胶体是一种常用的净水剂。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： 甲：向FeCl3饱和溶液中逐滴加入溶液至过量； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液； 丙：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。 判断分析甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得Fe(OH)3胶体的是_________同学(填甲、乙或丙)，写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________________________，设计简单实验验证其是否成功(简单答出实验操作现象及结论) _________________________________________________。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在此条件下，氧化性Cl2___________(填“＞”、“=”或“＜”) K2FeO4。 ②配平该反应的化学方程式_____________________________________________。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性可氧化， ，在此反应中，Cl2和K2FeO4的氧化性强弱关系和(2)中制备K2FeO4反应原理中的相反，原因是______________________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. ③. 用激光笔照射制得的红褐色液体，若从侧面观察到一条光亮的通路，则证明有胶体生成 （2） ①. ＞ ②. （3）溶液的酸碱性不同 【解析】 【小问1详解】 实验室制备胶体的标准方法是将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色。甲同学加入溶液会直接生成沉淀；乙同学使用自来水，自来水中含有较多电解质杂质，容易使生成的胶体发生聚沉而产生沉淀；丙同学操作正确，最有可能成功。制备胶体的离子方程式为。胶体具有丁达尔效应，可通过用一束光照射液体，观察是否出现光亮的“通路”来验证是否成功制备。 【小问2详解】 ① 在反应中，中氯元素化合价由0价降低到-1价，作氧化剂；元素化合价由+3价升高到+6价，是氧化产物。根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律，可知氧化性：。 ② 反应中元素化合价升高3，元素化合价降低1，1个分子共降低2。根据得失电子守恒，最小公倍数为6，故的系数为2，的系数为3，则系数为2，系数为6。根据钾原子守恒，右侧共有10个原子，故的系数为10。根据氢原子守恒，左侧共有16个原子，故的系数为8。配平后的方程式为。 【小问3详解】 第（2）问的反应在碱性（）条件下进行，氧化性表现为；而第（3）问的反应在酸性（）条件下进行，作氧化剂，作氧化产物，氧化性表现为。这说明溶液的酸碱性环境不同，会影响物质的氧化性强弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州奥林匹克中学 2026 学年第一学期高一年级适应性训练(一) 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 3. 酸式盐是盐的一种。可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 4. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 是一种新型的化合物 C. 与石墨不是同素异形体 D. 该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，分散质可以透过滤纸 5. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. Na2O属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物 C. 根据是否有单质参与将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. 把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋ B. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋ C. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D. 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2＋＋ 7. 下列说法正确的是(　　) A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、 C. 含有大量的溶液中：、NH、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO 10. 单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 11. 酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 反应1中MnO2做氧化剂 B. 从反应原理可以得出结论：还原性Mn2+小于SO2 C. 反应2中Fe2+做还原剂 D. 是氧化产物 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 13. 将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 14. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 15. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化 D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 16. 已知常温下，溶液中能发生如下反应： ①2R－＋Z2=R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。 由此判断，下列说法中正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3＋ B. Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行 C. Z元素在①②反应中都发生还原反应 D. X2＋是还原剂的还原产物 第二部分 非选择题(共56分) 17. I．现有下列十种物质：①O2；②铁；③Na2O；④CO2；⑤稀H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨盐酸；⑩CaCO3。 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 __________ 电解质 属于该类的物质 ② ③④ ⑤⑧⑨ ⑦ ___________ （2）写出实验室由KMnO4制备①的化学反应方程式： _______________________。 （3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。 II．已知硫酸在水中电离出H+、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象： （4）加铁粉有大量气体产生：______________。 （5）加入Fe2O3后溶液变黄色：______________。 （6）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀____________。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： （1）为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________ (填字母)。 A． B． C．NaOH 请用离子方程式表示在此流程中起的2个作用___________。 （2）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________。 （3）第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________、___________、___________。 （4）第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________。 19. I． 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： 。 ①氧化性：NaClO3______________________(填“＞”或“＜”) Cl2 。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是______________________(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 ③用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目______________________________。 Ⅱ． 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： （3）用双线桥标出电子得失情况______________________________，该反应中氧化剂与氧化产物之比为：__________________________ （4）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验 实验现象 i 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ii 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 能证明H2O2具有还原性的实验是_____________________(填序号)。可作为证据的实验现象是______________________(填字母序号)。 （5）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是__________，其中H2S在该反应中___________________________(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （6）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是____________________________________。 ②结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为____________________________________。 20. 水是生命之源，对人的健康至关重要。Fe(OH)3胶体是一种常用的净水剂。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： 甲：向FeCl3饱和溶液中逐滴加入溶液至过量； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液； 丙：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。 判断分析甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得Fe(OH)3胶体的是_________同学(填甲、乙或丙)，写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________________________，设计简单实验验证其是否成功(简单答出实验操作现象及结论) _________________________________________________。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在此条件下，氧化性Cl2___________(填“＞”、“=”或“＜”) K2FeO4。 ②配平该反应的化学方程式_____________________________________________。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性可氧化， ，在此反应中，Cl2和K2FeO4的氧化性强弱关系和(2)中制备K2FeO4反应原理中的相反，原因是______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $