广东省广州市天河中学2025-2026学年高一上学期月考化学试卷

广州市天河中学高中部2025学年第一学期能力考试 高一化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列古诗文涉及的化学知识的解释错误的是 古诗文 解释 A 《山居秋暝》：“明月松间照，清泉石上流” 不涉及化学变化 B 《石灰吟》：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间” 涉及的碳酸钙为弱电解质 C 《金乡送韦八之西京》“望望不见君，连山起烟雾” “烟雾”可产生丁达尔效应 D 《论衡》：“司南之杓，投之于地，其柢指南” “杓”的主要成分为Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质性质的相关描述，正确的是 A. 和都是电解质，在水溶液和熔融状态下都能导电 B. 能与盐酸反应生成，因此是碱性氧化物 C. 超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 D. 氧元素含有多种核素，可形成、、等多种同素异形体 3. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，常作环境分析指示物。下列说法正确的是 A. 原子核内中子数为16 B. 和质量数相同，互称同位素 C. 和最外层电子数相同 D. 和原子核内的质子数相差2 4. 下列化学用语正确的是 A. S2-的结构示意图： B. 双线桥表示： C. 水合钠离子： D. 碳酸氢钠溶液中电离方程式： 5. 下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 生活、劳动实践 化学知识 A 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 B 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的氧气 C 漂粉精等用于游泳池消毒 正一价氯具有强氧化性 D 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 溶液中含有：加入过量铁粉充分反应再过滤 B. 中混有HCl：将其通入饱和NaCl溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 中混有少量Al：加入过量溶液再过滤 7. 下列各组物质的转化关系，不是全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 9. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．钠置换出铜，证明金属活动性Na＞Cu B．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 C．验证试样中含钾元素 D．证明干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 常温常压下，和混合物中含原子数目为 C. 标准状况下，含分子数目为 D. 溶液中数目为 12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、HClO、HCl三种物质可循环使用 C. 每生成1mol ，转移6mol电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 13. 含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B. 若e能用作红色颜料，则a与水蒸气在高温时生成f C. 若e是两性氧化物，则a既能与盐酸又能与NaOH反应 D. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b 14. 根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A. 是的还原产物，是的还原产物 B. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C. 在溶液中不可能发生反应： D. 还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 15. 已知200 mL某溶液(该溶液称为)中仅含有两种溶质FeCl3和HCl，且物质的量浓度依次为1.0 mol/L和2.0 mol/L，向该溶液中投入m g铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为V L(标准状况)。下列叙述正确的是 A. X中Cl-的物质的量为0.5mol B. m=14.0 C. V=4.48 D. 反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 16. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 和是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制溶液 ①称取固体的质量为___________。 ②配制溶液时，正确的操作顺序是：C→___________→A→E(填标号)。 ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C．定容时俯视刻度线 D．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，补加水至刻度线 （2）第二组同学进行了如图的4组实验，探究和溶液与酸反应的差异。 其中可以鉴别和的实验组合是___________(填实验序号)。 （3）第三组同学比较和的热稳定性。 ①利用如图实验比较两物质的稳定性，甲中发生的化学反应方程式为___________。 ②取某和的混合物，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为，则混合物中的质量为___________。 （4）第四组同学设计如下实验，探究和溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/mol/L CaCl2浓度/mol/L 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 你认为能否用CaCl2溶液鉴别同浓度的和溶液___________？理由是___________。 18. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 I．CoCl2是钴化合物合成中的重要原料。实验室通过钴和纯净氯气反应制得CoCl2 (已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________，当4 mol HCl被氧化时，转移电子物质的量为___________。 （2）装置的连接顺序为___________(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是___________，其作用是___________。 （3）反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___________。 II．家用泡腾消毒片由NaClO2、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO2气体。 （4）泡腾片在水中发生反应的离子方程式为___________。 （5）消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上ClO2的消毒效率是Cl2的___________倍(结果保留两位小数)。 19. 某实验小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。 I．Fe与水蒸气的反应 为验证Fe与水蒸气反应的产物中Fe元素的价态，进行以下实验：取反应后的少许固体样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a．分别取两份溶液进行检验。 序号 操作 现象 ① 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 ② 滴加2滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 （1）Fe与水蒸气的反应的化学方程式为___________。 （2）实验①中溶液无明显现象的原因是：___________(用离子方程式解释)。 （3）甲同学依据实验②中的现象，认为溶液a中存在Fe2+，写出Fe2+与反应的离子方程式___________。 （4）乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是： i．酸性KMnO4溶液被稀释，紫色也可能褪去。 ii．___________。 然后，乙同学用其它试剂证实了溶液中有Fe2+。根据实验结果，该小组同学进一步优化验证产物价态的实验方案。 II．FeCl3与Cu的反应 实验小组按下图进行实验，并记录现象如下： 盐酸酸化FeCl3溶液 浅绿色溶液、灰白色沉淀 查阅资料：CuCl为难溶于水的白色沉淀。浓硝酸能与金属活动性顺序表中除Pt、Au外的金属反应。 （5）甲同学证明ⅱ中灰白色沉淀含有CuCl：取少量用蒸馏水洗涤干净的灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体(NO2)和蓝绿色溶液。该实验基于CuCl有___________性。 （6）乙同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓HNO3反应产生NO2，不能判断灰白色沉淀中一定存在CuCl。理由是灰白色沉淀中还有___________。乙同学继续向蓝绿色溶液中加入___________溶液，观察到___________，则证明灰白色沉淀中含CuCl。 20. 废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下： （1）“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为___________，“废渣1”的主要成分为___________。 （2）LiCoO2中Co的化合价为___________，“酸浸”步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，离子的沉淀率随pH的变化如图所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为___________，理由是___________。 （4）母液中溶质的主要成分是___________，生成Li2CO3固体的离子方程式为___________。 广州市天河中学高中部2025学年第一学期能力考试 高一化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 5.3 g ②. B→D→F ③. BD （2）③④ （3） ①. ②. 0.84 g （4） ①. 能得出“能用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论 ②. 浓度较低的时候，与氯化钙反应产生较多白色沉淀的是碳酸钠，碳酸氢钠基本无现象 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4mol （2） ①. AECDB ②. 碱石灰 ③. 吸收多余的氯气，防止空气中水蒸气进入D中使产物潮解 （3）用生成的氯气将装置中的空气排尽，防止钴在加热时被空气中的氧气氧化 （4） （5）2.63 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）KMnO4被Cl-还原而褪色 （5）还原 （6） ①. Cu ②. AgNO3溶液 ③. 白色沉淀 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 炭黑 （2） ①. +3 ②. （3）4.8～5.0 （4） ①. 根据图像，调节pH在4.8～5.0范围内，可以使和基本沉淀完全，而和基本不沉淀，从而实现杂质离子的分离"或"该pH范围内能保证、、基本沉淀完全，而的沉淀损失较少 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $