精品解析：广东佛山市顺德区第一中学2026-2027学年高一第一学期质量监测考试（一）化学试题

顺德一中2026学年度第一学期质量监测考试(一)高一化学试题 本试卷共20题，共6页，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(共44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A.食物的腐败 B.钢铁的锈蚀 C.钟乳石的形成 D.燃料的燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A. A B. B C. C D. D 3. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 4. 氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. HAuCl4中Au的化合价为+3 B. 反应时，柠檬酸钠作为氧化剂，被还原 C. HAuCl4电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. BaCO3粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中通入过量CO2： D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 6. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2 B. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 C. 某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 7. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化 10. 酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 反应1中做氧化剂 B. 反应1的产物有 C. 反应2中做还原剂 D. 反应2中做反应物 11. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5:2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 13. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的各物质代表常见的含碳物质。下列说法错误的是 A. 由B得到F至少要经过三步化学反应 B. A可能是最简单的有机物 C. D和水反应生成E D. C生成D，需要加入氧化剂 14. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 15. 下列实验方案和解释都正确的是 选项 方案 解释 A 用手电筒鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B 用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl气体 酸性：HCl>H2CO3 C 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 溶液中含有Cl⁻ D 向硫酸酸化的H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，紫红色褪去 H2O2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 16. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。实验小组向溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率与溶液体积的关系如下图。下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. B点时，溶液中的主要溶质为NaOH C. B→C区间，溶液中发生的离子反应： D. C→D区间，溶液pH不断减小，最终呈中性 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③铝 ④熔融CaO ⑤NaHCO3溶液 ⑥CO2 ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨液氨 ⑩FeCl3固体 （1）上述物质属于电解质的有__________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。 （2）少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式________________________________。 （3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子反应式________________________________。 （4）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是_______。 A．HCl 　　 B．H2SO4 　　 C．Na2SO4 　　 D．NaHSO4 写出图Ⅱ中A点发生的离子反应方程式________________________________。 （5）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。 已知上述反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，H3PO2属于_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。 18. 氧化还原反应和离子反应在生产、生活中有很多实际应用。 I．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色净水剂。工业上制备Na2FeO4的化学原理可用离子方程式表示为，回答下列问题： （1）氧化性ClO-________ (填“>”或“<”)。 （2）还原剂为________，还原产物为_________(填离子符号)。 （3）用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________。 （4）传统方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为。该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________。 II．二氧化硒(SeO2)是重要的工业原料： （5）SeO2属于酸性氧化物，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与NaOH溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的离子方程式为______________________________。 （6）SeO2是制备高纯硒的原料，请配平下列离子方程式：______________________________。 该过程是利用了SeO2的_________(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）硒元素最高化合价为+6价，预测SeO2有还原性，可用下列试剂中的_______检验(填序号)。 A. FeSO4 B. 酸性KMnO4 C. KI D. NaCl 19. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 I．制备并提纯Fe(OH)3胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 （1）实验1中反应的化学方程式__________________________________。 （2）实验2与实验1对比，优点是_____________________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体，提供OH⁻的物质可以是H2O或_________(填化学式)。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是下列中的_______(填序号)。 A． 　　　　 B． 　　 C． II．Fe(OH)3胶体的性质： 资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②固体FeCl3易升华。 实验4．取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 （5）根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有____________(填化学式)。 （6）研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______________________________。 （7）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是______________________________________。 20. 某小组探究氧化还原反应的规律，回答下列问题： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性强弱，数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 几种物质的电位值(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 H2O2 H2O2(酸化) FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) NaBr KI Na2S 浓度 5% 5% 0.1 mol·L-1 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 （1）浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液，氧化性最强的为________(填序号)。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3 （2）根据上述信息，物质的氧化性强弱除与物质本身的性质有关外，还与___________等有关。 （3）已知与I⁻不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是________(填字母)。 a． b． c． d． （4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为____________________________。(已知在酸性环境下的产物为和I⁻的产物为其单质) （5）人体正常血红蛋白含有，若误食NaNO2，会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列关于此过程的叙述不正确的是______(填字母)。 a．NaNO2被还原 　　　　　 b．NaNO2是还原剂 c．维生素C将还原为 　　 d．维生素C被氧化 （6）在反应中，还原剂和还原产物的个数比为______，每当生成标况下1个O2，转移电子的个数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺德一中2026学年度第一学期质量监测考试(一)高一化学试题 本试卷共20题，共6页，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(共44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A.食物的腐败 B.钢铁的锈蚀 C.钟乳石的形成 D.燃料的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物的腐败发生氧化还原反应，A错误； B．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B错误； C．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，C正确； D．燃烧为氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属单质与氧气反应通常生成氧化物(如铁与氧气生成Fe3O4，铜与氧气生成CuO)，而非直接生成盐；金属单质与酸反应(活泼金属与非氧化性酸)生成盐和氢气(如Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2)，但“与氧气反应生成盐”错误，A错误； B．物质分类中，物质分为混合物和纯净物(并列关系)，纯净物包含单质和化合物，而图示中混合物包含纯净物，分类层次错误，B错误； C．地壳中元素含量由高到低为氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)等，图示中硅含量高于氧，顺序错误，C错误； D．交叉分类法是对同一物质按不同标准分类，如Mg(NO3)2既是镁盐(阳离子标准)又是硝酸盐(阴离子标准)，CuSO4既是铜盐又是硫酸盐，MgSO4既是镁盐又是硫酸盐，Cu(NO3)2既是铜盐又是硝酸盐，分类正确，D正确； 故答案为：D。 3. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热蒸发是物理过程，不涉及化学变化，说法或解释合理，A不符合题意； B．曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该过程属于置换反应，说法或解释合理，B不符合题意； C．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，其分散剂是气体(空气)，则描写的雾是一种气溶胶，不是液溶胶，说法或解释合理，C符合题意； D．牡蛎壳之类的贝壳灼烧后生成生石灰，生石灰吸水能力强，即“蜃”的主要成分可以作干燥剂，说法或解释合理，D不符合题意； 故选C。 4. 氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. HAuCl4中Au的化合价为+3 B. 反应时，柠檬酸钠作为氧化剂，被还原 C. HAuCl4电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，计算得的化合价为，A正确； B．反应中元素化合价从降低为0，是氧化剂，因此柠檬酸钠作为还原剂被氧化，选项描述错误，B错误； C．是强酸，属于配位酸，电离产生和络离子，电离方程式书写正确，C正确； D．纳米金颗粒直径约为10 nm，反应后得到的分散系为胶体，光束通过时可观察到丁达尔效应，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. BaCO3粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中通入过量CO2： D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．与硫酸反应生成难溶的、水和，正确离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶的，离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入少量溶液，完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2 B. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 C. 某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中发生歧化反应，1个化合价从0升高至+4价（生成）被氧化，2个化合价从0降低至-2价（生成）被还原，被氧化与被还原的硫原子数之比为，A正确； B．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化（如），无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误； C．元素由化合态变为游离态时，若其在化合态中显负价，转化为游离态时化合价升高被氧化（如转化为），故不一定被还原，C错误； D．氧化还原反应中可能是同一种元素既被氧化又被还原（如歧化反应、归中反应），不一定有另一种元素被还原，D错误； 故选A。 7. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，转化可实现，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 8. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不发生反应，且溶液澄清透明不要求溶液无色，可大量共存，A符合题意； B．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成，同时与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 9. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，与所示结构示意图一致，A正确； B．为强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，B正确； C．该反应为归中反应，中元素由+5价降为0价，得，5个中元素由-1价升为0价，共失，剩余1个起酸性作用，化合价不变，图中双线桥电子转移数目标注错误，正确的应该是，C错误； D．生成3个分子，共含6个原子，其中1个来自，5个来自被氧化的，故有5个分子被氧化，D正确； 故答案选C。 10. 酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 反应1中做氧化剂 B. 反应1的产物有 C. 反应2中做还原剂 D. 反应2中做反应物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中，Mn元素的化合价从+4价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，MnO2做氧化剂，故A正确； B．反应1的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，产物有H2O，故B正确； C．反应2中，Fe元素的化合价从+3价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，Fe2+做还原产物，故C错误； D．反应2的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+，故D正确； 故选：C。 11. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5:2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】还原剂中Mn元素化合价从+2升高到中的+7，每个失5个电子；氧化剂中R元素化合价由降低为+6价，氧化剂和还原剂个数比5:2，总得电子数=得失电子总数，即，解得； 故选B。 12. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据三个氧化还原反应氧化剂氧化性大于氧化产物，得出氧化性强弱顺序：，还原剂还原性大于还原产物，得出还原性强弱顺序：，结合除杂要求分析选项： 【详解】A．氧化性强于，可同时氧化和，A错误； B．氧化性强于、，可同时氧化、和，B错误； C．中的氧化性强于、弱于，仅能氧化，不影响和，C正确； D．不具备氧化的能力，无法除去，D错误； 故答案选C。 13. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的各物质代表常见的含碳物质。下列说法错误的是 A. 由B得到F至少要经过三步化学反应 B. A可能是最简单的有机物 C. D和水反应生成E D. C生成D，需要加入氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．B为碳单质，F为碳酸盐，仅需两步即可实现转化：与在点燃条件下反应生成，与碱反应即可得到碳酸盐，不需要三步，A错误； B．A为-4价有机物，最简单的有机物中碳元素为-4价，因此A可能是甲烷，B正确； C．D为，E为，和水反应可以生成，C正确； D．C为，D为，反应中碳元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D正确； 故选A。 14. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，因(2)的实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定含有①、②、⑥，故B正确； C．上述分析可知，②中生成的沉淀是，故C正确； D．上述分析可知，肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，故D正确； 答案选A。 15. 下列实验方案和解释都正确的是 选项 方案 解释 A 用手电筒鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B 用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl气体 酸性：HCl>H2CO3 C 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 溶液中含有Cl⁻ D 向硫酸酸化的H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，紫红色褪去 H2O2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，但溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，解释错误，A错误； B．饱和溶液不仅会吸收，还会与反应生成，会消耗待提纯的，方案错误，B错误； C．检验时应加稀硝酸酸化，加入稀盐酸会引入，干扰原溶液中的检验，结论错误，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，紫红色褪去说明元素被还原，中元素被氧化，体现的还原性，方案和解释均正确，D正确； 故选D。 16. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。实验小组向溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率与溶液体积的关系如下图。下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. B点时，溶液中的主要溶质为NaOH C. B→C区间，溶液中发生的离子反应： D. C→D区间，溶液pH不断减小，最终呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式书写正确，A正确，不符合题意； B．B点加入，，恰好与完全沉淀，反应一半，剩余与形成，故主要溶质为，B正确，不符合题意； C．B→C区间已经完全沉淀，加入的与剩余的反应生成水，离子反应为，C正确，不符合题意； D．C点时恰好完全中和，溶质为，溶液呈中性；C→D区间继续加入强酸性的溶液，溶液不断减小，最终呈酸性，并非中性，D错误，符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③铝 ④熔融CaO ⑤NaHCO3溶液 ⑥CO2 ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨液氨 ⑩FeCl3固体 （1）上述物质属于电解质的有__________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。 （2）少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式________________________________。 （3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子反应式________________________________。 （4）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是_______。 A．HCl 　　 B．H2SO4 　　 C．Na2SO4 　　 D．NaHSO4 写出图Ⅱ中A点发生的离子反应方程式________________________________。 （5）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。 已知上述反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，H3PO2属于_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨ （2） （3） （4） ①. B ②. （5） ①. 不属于 ②. 一 【解析】 【分析】Ba(OH)2是二元强碱，会电离产生Ba2+、OH-，因此溶液能够导电。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，二者会发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在a点时二者恰好反应，溶液中离子浓度几乎为0，后硫酸过量，硫酸电离产生自由移动的H+、，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，据此分析； 【小问1详解】 ①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②蔗糖属于化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③铝为单质，既不是电解质也不是非电解质； ④熔融是能导电的化合物，属于电解质； ⑤溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥属于化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑦熔融能导电的化合物，属于电解质； ⑧氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨液氨属于化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑩固体是在熔融或水溶液中可导电的化合物，属于电解质； 属于电解质的是④⑦⑩；属于非电解质的②⑥⑨； 【小问2详解】 少量通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水中完全拆为离子，碳酸钙沉淀、水保留化学式，离子方程式：； 【小问3详解】 在水溶液中电离出和，在水溶液中完全电离出、和，反应本质为与结合生成和，离子方程式：； 【小问4详解】 溶液导电性与自由移动离子浓度正相关，最低点灯泡熄灭说明离子浓度几乎为0。A中反应生成可溶性，C中反应生成可溶性，D中反应始终生成可溶性钠盐，反应后均存在大量离子，只有B中与恰好完全反应时生成沉淀和，自由移动离子几乎为0，故选B；A点为二者恰好完全反应的点，对应离子方程式：； 【小问5详解】 反应前后所有元素化合价均未发生变化，因此不属于氧化还原反应；过量与反应仅生成，说明仅能电离出1个可电离的，因此属于一元酸。 18. 氧化还原反应和离子反应在生产、生活中有很多实际应用。 I．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色净水剂。工业上制备Na2FeO4的化学原理可用离子方程式表示为，回答下列问题： （1）氧化性ClO-________ (填“>”或“<”)。 （2）还原剂为________，还原产物为_________(填离子符号)。 （3）用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________。 （4）传统方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为。该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________。 II．二氧化硒(SeO2)是重要的工业原料： （5）SeO2属于酸性氧化物，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与NaOH溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的离子方程式为______________________________。 （6）SeO2是制备高纯硒的原料，请配平下列离子方程式：______________________________。 该过程是利用了SeO2的_________(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）硒元素最高化合价为+6价，预测SeO2有还原性，可用下列试剂中的_______检验(填序号)。 A. FeSO4 B. 酸性KMnO4 C. KI D. NaCl 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6） ①. ②. 氧化性 （7）B 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。 【小问2详解】 反应中元素化合价从+3升高到+6，失电子，作还原剂；元素化合价从+1降低到-1，得电子，被还原为，为还原产物。 【小问3详解】 单线桥在反应物一侧，从失电子的元素指向得电子的元素，2个共失6，3个共得6，桥上标注转移电子总数，表示为。 【小问4详解】 反应中中元素从+4价降到+2价，作氧化剂；4中仅2元素从-1价升到0价，作还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为。 【小问5详解】 酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，与反应生成亚硒酸根和水，离子方程式为。 【小问6详解】 元素从+4价降为0价，得4，元素从+4价升为+6价，失2，根据电子守恒得、系数为2，再根据原子、电荷守恒配平系数为2，系数为4，离子方程式为；中化合价降低，作氧化剂，体现氧化性。 【小问7详解】 检验还原性需要选用具有强氧化性且有明显特征现象的试剂，酸性为强氧化剂，若有还原性，可使酸性溶液紫色褪去，其余试剂均不符合要求，选B。 19. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 I．制备并提纯Fe(OH)3胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 （1）实验1中反应的化学方程式__________________________________。 （2）实验2与实验1对比，优点是_____________________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体，提供OH⁻的物质可以是H2O或_________(填化学式)。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是下列中的_______(填序号)。 A． 　　　　 B． 　　 C． II．Fe(OH)3胶体的性质： 资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②固体FeCl3易升华。 实验4．取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 （5）根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有____________(填化学式)。 （6）研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______________________________。 （7）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是______________________________________。 【答案】（1） （2） 不需加热（或溶液浓度较小） （3） （4）C （5） （6） 时，胶体溶解 （7） 【解析】 【小问1详解】 实验1是利用沸水中的水解制备氢氧化铁胶体，化学方程式为。 【小问2详解】 比实验1需要加热沸腾蒸馏水，实验2在常温下即可完成制备，优点为操作更简便、无需加热节约能源等。 【小问3详解】 实验2中通过滴加溶液提供了，也可制备得到胶体，因此填。 【小问4详解】 提纯胶体的方法为渗析，利用半透膜允许小分子/离子透过、胶体粒子不能透过的性质，装置C为渗析装置；A是蒸发装置、B是过滤装置，故选C。 【小问5详解】 题目资料说明固体​易升华，加热饱和​溶液时，部分汽化后在漏斗内壁凝华，形成棕褐色的烟状固体。 【小问6详解】 结合题目给出的资料“时，胶体溶解”，pH过高时胶体本身溶解，丧失吸附作用，因此吸附效率大幅下降。 【小问7详解】 根据题意，胶体和发生复分解反应，生成沉淀和水，配平即可得到对应化学方程式为。 20. 某小组探究氧化还原反应的规律，回答下列问题： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性强弱，数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 几种物质的电位值(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 H2O2 H2O2(酸化) FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) NaBr KI Na2S 浓度 5% 5% 0.1 mol·L-1 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 （1）浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液，氧化性最强的为________(填序号)。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3 （2）根据上述信息，物质的氧化性强弱除与物质本身的性质有关外，还与___________等有关。 （3）已知与I⁻不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是________(填字母)。 a． b． c． d． （4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为____________________________。(已知在酸性环境下的产物为和I⁻的产物为其单质) （5）人体正常血红蛋白含有，若误食NaNO2，会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列关于此过程的叙述不正确的是______(填字母)。 a．NaNO2被还原 　　　　　 b．NaNO2是还原剂 c．维生素C将还原为 　　 d．维生素C被氧化 （6）在反应中，还原剂和还原产物的个数比为______，每当生成标况下1个O2，转移电子的个数为_______。 【答案】（1） ② （2） 溶液的酸碱性（或浓度） （3） bcd （4） （5） b （6） ①. 3:2 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息“数值越大，氧化性越强”，查阅表格可知，浓度均为时，①的电位值为，② 酸性的电位值为，③ 酸性的电位值为 。其中酸性的电位值最大，故其氧化性最强，选②。 【小问2详解】 对比表格中的（）和的（酸化）（）可知，同种物质在不同酸碱度下电位值不同，说明物质的氧化性强弱除与物质本身的性质有关外，还与溶液的酸碱性（或氢离子浓度）有关。 【小问3详解】 （）与（）不能共存，说明高电位值的氧化剂能氧化低电位值的还原剂。 a．（）与（）电位差较小，且根据常规化学知识，不能氧化 ，可以大量共存； b．（）与 （）电位差极大，能将氧化，不能共存； c．酸性（）大于（），能发生氧化还原反应，不能共存； d．酸性（）远大于（），能发生氧化还原反应，不能共存。 故选 bcd。 【小问4详解】 表格中的电位值（）小于的电位值（），说明的还原性强于。向混合溶液中滴加“少量”酸性 溶液时，氧化剂优先与还原性最强的反应。根据得失电子守恒， 转化为，转化为，最小公倍数为10，配平可得离子方程式：。 【小问5详解】 误食 导致转化为，铁元素化合价升高被氧化，说明作氧化剂，发生还原反应（被还原），服用维生素C解毒，是将重新转化为，铁元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，发生氧化反应（被氧化），故选b。 【小问6详解】 在反应中，氧元素化合价由 升高到 ，故是还原剂；铬元素化合价由 降低到，故是还原产物。由化学方程式系数可知，还原剂（）和还原产物（）的个数比为 。 生成1个分子时，有2个氧原子从 价升高到 价，因此转移电子的个数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $