精品解析：海南中学2026-2027学年高二第一学期第一次测试 化学试题

海南中学2026-2027学年度高二第一学期 化学测试题 （考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H～1、C～12、N~14、O～16、Cl～35.5、Na~23、Mg～24、Ca～40、S～32、Fe～56、Co～59、Cr～52、Ba～137、I～127 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A. 使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B. 蒸干溶液可得到 C. 用石膏降低盐碱地（含）土壤碱性 D. 可用FeS除去废水中、 2. 下列方程式表示错误的是 A. 溶于水的反应方程式： B. 锅炉除垢转化为： C. 溶液中滴几滴NaOH溶液反应的离子方程式： D. NaHS溶液水解的离子方程式： 3. 在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错误的是 A. 实验室在配制溶液时，通常将固体溶于水后再加入浓盐酸 B. 工业上制取无水氯化镁时，将在HCl气氛中加热脱水 C. 废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D. 古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 4. 常温下，下列现象正确且能说明醋酸是弱电解质的个数是 ①大小相同锌片与足量且等体积等pH的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的平均速率较快 ②大小相同锌片与足量且等体积等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的速率较快 ③0.10 L 的醋酸溶液加水稀释至1 L后 ④是弱碱，溶液呈中性 ⑤的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑥醋酸导电性比盐酸弱，pH也大于盐酸 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 5. 常温下，分别向20 mL等浓度的一元碱NaOH溶液和溶液中滴加0.10 mol·L-1的HCl标准溶液，滴定过程中得到混合溶液的pH随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂 B. 水的电离程度：a点>b点 C. 溶液中滴加20 mL HCl溶液时，存在 D. 滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高 6. 下列关于电解质溶液的说法不正确的是 A. 室温下，弱酸HA的，HA的电离度为1% B. 室温下，稀溶液中， C. 室温下，的溶液的 D. 室温下，加水稀释溶液，保持不变 7. 由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是 选项 实验 现象或测定数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 C 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等pH的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应 HX放出的氢气多 酸的强弱： A. A B. B C. C D. D 8. 已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A. B. C. D. 二、选择题（每小题4分，本题包括6小题，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，有错选得0分。） 9. 酸碱中和滴定在科研和工业生产中有着很重要的作用。下列滴定操作错误的是 A.将凡士林涂在a、c端 B.滴定时眼睛始终注视滴定管 C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸 D.记录滴定管读数为23.80 mL A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时， B. 时， C. 常温下，的数量级为 D. 的值从到均不变 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 12. 25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 在x点：c(A-)=c(B-) C. 稀释前，c(HB)=10c(HA) D. 等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 13. 一定温度下，体系中，和关系如图所示，已知。 下列说法正确的是 A. B. b点没有生成 C. a点的该平衡体系中加入固体，可实现a点到c点的转化 D. 向中加入NaCl溶液，当有生成时，则 14. 已知在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（滴加过程中无气体逸出）。下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. a、b、c、d四个点中，a点水的电离程度最大 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 15. 按要求回答下列问题。 （1）根据所给物质分类：①铜丝②熔融的③稀盐酸④蔗糖⑤⑥⑦固体⑧⑨氨水。属于强电解质的是__________（填数字编号，下同）；能导电的是__________。 （2）在常温下判断溶液酸碱性（填“酸”或“碱”或“中”性），混合溶液体积变化忽略不计。 ①将的HCl溶液与溶液等体积混合，该混合溶液呈__________性； ②将的溶液与的溶液等体积混合，该混合溶液呈__________性。 （3）下，的中由水电离出的。在此温度下，的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液混合后，则硫酸和氢氧化钠体积比为__________。 16. 已知25℃时，几种物质的电离平衡常数（）如下表，完成下列问题： 化学式 HClO 电离常数 （1）在水溶液中：、、、结合质子由强到弱的顺序为：__________________________。 （2）常温下，四种溶液物质的量浓度均为：①；②；③；④；则溶液中由大到小的顺序为__________（用序号排序填空） （3）将少量通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_____________________；在溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为__________________。 （4）的水溶液pH___________（填“大于”“小于”或“等于7”）。利用表格中的数据从水解和电离的角度，通过计算（或列出计算式）说明其原因______________________________________________。 （5）常温下，的溶液中：__________；若溶液的，则__________。 17. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配制成1 L待测溶液。 （1）用滴定管量取20.00 mL待测液，放入锥形瓶中。 用标准盐酸滴定待测液，以甲基橙作指示剂。 ①取用标准溶液滴定前需排放装有盐酸溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为__________（填选项字母）。 A. B. C. D. ②滴定过程中，眼睛应注视____________________________； ③滴定达到终点的标志是_______________________________。 （2）实验数据记录如下表：标准盐酸溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。 实验编号 待测溶液体积（mL） 滴定开始读数（mL） 滴定结束读数（mL） ① 20.00 0.50 20.76 ② 20.00 0.20 22.52 ③ 20.00 2.30 22.52 ④ 20.00 0.00 20.24 计算该烧碱样品的纯度为_________________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是 _________。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.用滴定管取待测液时未用待测液润洗碱式滴定管 18. 实验室模拟钛钴矿（主要成分是、，还含有CaO、MgO、和等杂质）回收Ti、Co的工艺流程如下： 已知： ①金属离子沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②，，溶液中离子浓度认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是__________________________________________________。 （2）“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、__________，“酸浸”时会发生氧化还原反应生成的离子方程式为___________________________。 （3）溶于硫酸生成溶液，控制反应条件在热水中易“水解”产生沉淀，试写出“水解”发生反应的化学方程式为___________________________。 （4）滤渣1的主要成分为和__________（填化学式）。工艺流程图中“调pH”应调节的pH范围是____________。 （5）“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中的浓度至少为__________。 19. 硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。 在25℃时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为，碳酸钡的。 回答下列问题： （1）25°C时，根据饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量，试算__________； （2）在25°C时，当钡离子浓度时对人体无害，胃酸的主要成分为盐酸（pH为1），则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是____________________________________________________________，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持__________，才可解除钡离子毒性。 （3）25°C时，用过量饱和溶液处理重晶石（主要成分为），可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中__________。 （4）下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是__________（填“①”或“②”）线，c点的坐标为__________，e点时的碳酸钡溶液是____________________（填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2026-2027学年度高二第一学期 化学测试题 （考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H～1、C～12、N~14、O～16、Cl～35.5、Na~23、Mg～24、Ca～40、S～32、Fe～56、Co～59、Cr～52、Ba～137、I～127 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A. 使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B. 蒸干溶液可得到 C. 用石膏降低盐碱地（含）土壤碱性 D. 可用FeS除去废水中、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，与沉淀溶解平衡有关，A不符合题意； B．蒸干溶液得到，是受热分解导致的，属于热分解反应，不涉及沉淀溶解平衡，B符合题意； C．石膏的主要成分为，其沉淀溶解平衡产生的与盐碱地中的反应生成更难溶的，降低浓度从而减弱其水解带来的碱性，与沉淀溶解平衡有关，C不符合题意； D．难溶物的沉淀溶解平衡产生的，与废水中的、反应生成溶解度更小的、，属于沉淀转化，与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意； 故选 B。 2. 下列方程式表示错误的是 A. 溶于水的反应方程式： B. 锅炉除垢转化为： C. 溶液中滴几滴NaOH溶液反应的离子方程式： D. NaHS溶液水解的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水与水反应生成弱电解质，该反应为可逆反应，方程式书写正确，A不符合题意； B．微溶于水，难溶于水，利用沉淀转化可将锅炉水垢中的转化为更易除去的，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．溶液中滴加溶液，与反应生成和，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．该方程式为的电离方程式，水解的离子方程式应为，方程式表示错误，D符合题意； 故选D。 3. 在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错误的是 A. 实验室在配制溶液时，通常将固体溶于水后再加入浓盐酸 B. 工业上制取无水氯化镁时，将在HCl气氛中加热脱水 C. 废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D. 古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液时，若先将固体溶于水，会水解生成难溶的，后续加浓盐酸也难以完全溶解，正确操作是将固体先溶于浓盐酸抑制水解，再加水稀释，A错误； B．加热脱水时易发生水解，在气流中加热可以抑制水解，最终得到无水，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中水解使溶液显碱性，可促进焊点表面的油污发生水解反应而除去，便于焊接，C正确； D．明矾中的水解使溶液显酸性，可与铜锈（碱式碳酸铜）发生反应从而清除铜锈，D正确； 故选A。 4. 常温下，下列现象正确且能说明醋酸是弱电解质的个数是 ①大小相同锌片与足量且等体积等pH的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的平均速率较快 ②大小相同锌片与足量且等体积等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的速率较快 ③0.10 L 的醋酸溶液加水稀释至1 L后 ④是弱碱，溶液呈中性 ⑤的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑥醋酸导电性比盐酸弱，pH也大于盐酸 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【详解】①相等时，盐酸和醋酸的浓度相同，但醋酸是弱电解质，存在电离平衡，反应中补充较快，平均速率较大，说明醋酸不完全电离，①正确； ②等物质的量浓度时，盐酸完全电离，浓度高，反应速率快，醋酸部分电离，浓度低，反应速率慢，现象描述错误，②错误： ③的醋酸稀释10倍，若为强酸，pH应为4，但醋酸是弱电解质，稀释促进电离，说明其不完全电离，③正确： ④为弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明醋酸和水解程度相当，证明醋酸是弱电解质，④正确； ⑤的醋酸与的等体积混合，混合后显酸性，说明醋酸过量，即醋酸初始浓度大于，证明醋酸部分电离，是弱电解质，⑤正确； ⑥没有说明醋酸和盐酸的浓度是否相等，浓度不同时，导电性、pH的差异不能说明电离程度，不能证明醋酸是弱电解质，⑥错误： 综上，正确的是①、③、④、⑤，共4个，答案选C。 5. 常温下，分别向20 mL等浓度的一元碱NaOH溶液和溶液中滴加0.10 mol·L-1的HCl标准溶液，滴定过程中得到混合溶液的pH随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂 B. 水的电离程度：a点>b点 C. 溶液中滴加20 mL HCl溶液时，存在 D. 滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸滴定氢氧化钠溶液可以用酚酞或甲基橙作指示剂，盐酸滴定溶液，恰好完全反应时溶质为氯化铵，溶液呈酸性，不能用酚酞作指示剂，A项错误； B．a点对应溶液为氢氧化钠和氯化钠物质的量之比为1：1的混合溶液，呈强碱性，b点对应溶液为一水合氨和氯化铵物质的量比为1：1的混合溶液，其碱性比a点要弱一些，二者中水的电离均被抑制，a点水的电离程度小于b点，B项错误； C．溶液中滴加20 mL HCl标准溶液时，反应后溶质为氯化铵，溶液中存在电荷守恒式为：，C项正确； D．滴定时先仰视后俯视，开始读数偏大，后面读数偏小，所测的盐酸总体积小于实际体积，所测的待测液的浓度偏低，D项错误； 故选择C。 6. 下列关于电解质溶液的说法不正确的是 A. 室温下，弱酸HA的，HA的电离度为1% B. 室温下，稀溶液中， C. 室温下，的溶液的 D. 室温下，加水稀释溶液，保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，弱酸HA的，c(H+)=10-3mol/L，由HAH++A-， 电离度，A项正确； B．溶液中，，溶液呈中性，，，B项错误； C．，又，所以c(H+)=10-8mol/L， ，C项正确; D．由元素质量守恒可知，，室温下，加水稀释溶液，保持不变，D项正确; 故选B。 7. 由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是 选项 实验 现象或测定数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 C 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等pH的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应 HX放出的氢气多 酸的强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成黑色沉淀是因为难溶于酸，不能利用该复分解反应判断酸性强弱，实际上酸性强于，A错误； B．出现白色沉淀是因为结合电离出的生成沉淀，属于强酸制弱酸的反应，并非相互促进的水解反应，B错误； C．滴加浓溶液后，溶解平衡逆向移动生成沉淀，说明等体积饱和溶液中物质的量大于，即溶解度更大，二者为同类型难溶物，故，C正确； D．等时放出氢气更多，说明的浓度更大，电离程度更小，酸性更弱，即酸的强弱，D错误； 故选C。 8. 已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题，反应为，溶度积 ；两种溶液等体积混合，浓度会减半，则，产生沉淀的条件是离子积，取等号时为刚好沉淀的浓度，因此；混合后浓度是原溶液浓度的一半，因此原溶液浓度为； 故答案选C。 二、选择题（每小题4分，本题包括6小题，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，有错选得0分。） 9. 酸碱中和滴定在科研和工业生产中有着很重要的作用。下列滴定操作错误的是 A.将凡士林涂在a、c端 B.滴定时眼睛始终注视滴定管 C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸 D.记录滴定管读数为23.80 mL A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸式滴定管涂凡士林时，在活塞a端和旋塞槽c端的接触面涂抹可起到密封防漏的作用，操作正确，A不符合题意； B．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以此判断滴定终点，注视滴定管的操作错误，B符合题意； C．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，可盛装标准溶液，滴定醋酸时终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂符合要求，操作正确，C不符合题意； D．滴定管刻度上小下大，精度为，凹液面最低处对应读数为，读数正确，D不符合题意； 故选B。 10. 常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时， B. 时， C. 常温下，的数量级为 D. 的值从到均不变 【答案】CD 【解析】 【分析】为二元弱酸，分步发生电离、，，浓度越大越小。随溶液增大，浓度减小，电离平衡均正向移动，浓度持续减小，对应随升高持续增大，匹配左上方上升曲线；浓度持续增大，对应随升高持续减小，匹配右上方下降曲线；浓度先增大后减小，对应随升高先减小后增大，匹配中间先降后升的曲线。时与的相等，即，代入得；时与的相等，即，代入得。待分析比值，温度不变时为定值。 【详解】A．M点，此时，溶液中存在电荷守恒，代入得，M点为酸性，，因此，A错误； B．时，与的相等，即，此时的小于另外两者，即，B错误； C．常温下，数量级为，C正确； D．，温度不变时、均为定值，因此该比值从到均不变，D正确； 故选 CD。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】BD 【解析】 【详解】A．溶液中存在大量，与会结合生成络合物，不能大量共存，A错误； B．，即溶液中，室温下结合，解得，溶液呈强酸性，、、、相互之间不发生反应，与也不反应，可以大量共存，B正确； C．由水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液既可能是酸性也可能是碱性。若为酸性溶液，会与反应生成沉淀甚至，不能大量存在，因此不一定能大量共存，C错误； D．，说明，即，溶液呈碱性。、、、相互之间不反应，与也不反应，可以大量共存，D正确； 故选BD。 12. 25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 在x点：c(A-)=c(B-) C. 稀释前，c(HB)=10c(HA) D. 等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，两溶液分别稀释到体积为原来的100倍，HB溶液中c(H+)变为原来的，HA溶液中c(H+)则变为原来的，据此推测HA是弱酸，HB是强酸，A错误； B．x点两溶液的c(H+)相等，酸性相同，根据电荷守恒推知x点时c(A-)=c(B-)，B正确； C．HB是强酸，则c(HB)=0.1 mol·L-1；HA是弱酸，起始c(H+)=10-2 mol·L-1，则c(HA)>10-2 mol·L-1，故稀释前，c(HB)<10c(HA)，C错误； D．x点两溶液总酸度：c(HA)>c(HB)，故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应，HA溶液产生的H2多，D错误； 故选B。 13. 一定温度下，体系中，和关系如图所示，已知。 下列说法正确的是 A. B. b点没有生成 C. a点的该平衡体系中加入固体，可实现a点到c点的转化 D. 向中加入NaCl溶液，当有生成时，则 【答案】BD 【解析】 【详解】A．c点，，代入溶度积公式得，不是，A错误； B．根据图像，直线上的点表示 ，即饱和溶液；直线上方的点 ，溶液未饱和，无沉淀析出；直线下方的点  ，溶液过饱和，会有沉淀析出。b 点位于直线上方，为不饱和溶液，没有生成，B正确； C．a点平衡体系中加入固体，增大（即减小），沉淀溶解平衡逆向移动，减小（即增大），无法到达c点，C错误； D．两种沉淀共存时，体系中浓度同时满足两个溶度积，推导得，D正确； 故选BD。 14. 已知在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（滴加过程中无气体逸出）。下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. a、b、c、d四个点中，a点水的电离程度最大 【答案】BD 【解析】 【分析】向溶液中滴加溶液，先与反应，再与反应。a点加入发生的反应方程式为：，c点加入发生的反应方程式为：，d点加入发生的反应方程式为：，据此解答。 【详解】A．a点加入 溶液，此时恰好发生反应，溶液溶质为等物质的量的​和​。根据物料守恒，氮元素总浓度等于硫元素总浓度，即，A错误； B．b点溶液，呈中性，即。根据电荷守恒：，消去等量的和，可得，B正确； C．c点加入150mL NaOH溶液，溶质为，且三者比例关系为1:3:2，溶液中的浓度最大，的浓度最小，正确离子浓度顺序为，C错误； D．a点未参加反应，a到d的过程中逐步与反应生成，促进水的电离、抑制水的电离，a点最大、最小，故a点水的电离程度最大，D正确； 故选BD。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 15. 按要求回答下列问题。 （1）根据所给物质分类：①铜丝②熔融的③稀盐酸④蔗糖⑤⑥⑦固体⑧⑨氨水。属于强电解质的是__________（填数字编号，下同）；能导电的是__________。 （2）在常温下判断溶液酸碱性（填“酸”或“碱”或“中”性），混合溶液体积变化忽略不计。 ①将的HCl溶液与溶液等体积混合，该混合溶液呈__________性； ②将的溶液与的溶液等体积混合，该混合溶液呈__________性。 （3）下，的中由水电离出的。在此温度下，的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液混合后，则硫酸和氢氧化钠体积比为__________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ①②③⑨ （2） ①. 酸 ②. 碱 （3）10∶1 【解析】 【分析】电解质强弱取决于在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，与溶解度大小、当前状态是否导电无关；溶液的酸碱性则由混合后c(H+)与c(OH−)的相对大小决定。第(3)问先由Ba(OH)2溶液和水的电离求该温度下的Kw，再按中和时n(H+)=n(OH−)求体积比。 【小问1详解】 强电解质能完全电离，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐。②熔融的MgCl2、⑥CaCO3、⑦固体NH4HCO3均为盐，属于强电解质；①铜丝是单质，③稀盐酸是混合物，④蔗糖是非电解质，⑤CH3COOH是弱电解质，⑧CO2是非电解质，⑨氨水是混合物，均不属于强电解质。能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子：①铜丝含有自由电子，②熔融的MgCl2、③稀盐酸、⑨氨水中含有自由移动的离子，故能导电；④蔗糖、⑤醋酸、⑥碳酸钙固体、⑦碳酸氢铵固体、⑧CO2中均没有自由移动的离子或电子，不能导电。 【小问2详解】 ①0.01 mol/L的HCl溶液与0.01 mol/L的NH3⋅H2O溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl。铵根水解产生H+使溶液呈酸性。 ②常温下，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.010 mol/L；pH=12的氨水中c(OH−)=0.010 mol/L。氨水是弱电解质，只能部分电离，其溶质的实际浓度远大于0.010 mol/L。两者等体积混合时氨水大量过量，反应后的溶液为NH3⋅H2O和NH4Cl的混合液，混合溶液呈碱性。 【小问3详解】 T2℃时，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH−)=0.05×2=0.10 mol/L；由水电离出的c(OH−)=由水电离出的c(H+)= mol/L，故该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=×0.10=，此温度下中性溶液的pH=6。pH=4的硫酸溶液中c(H+)=0.0001mol/L；pH=9的NaOH溶液中pOH=3，c(OH−)=0.0010 mol/L。两溶液混合后pH=6，说明酸提供的H+与碱提供的OH−恰好中和，即n(H+)=n(OH−)，0.00010×V(硫酸)=0.0010×V(NaOH)，解得V(硫酸)∶V(NaOH)=10∶1。 16. 已知25℃时，几种物质的电离平衡常数（）如下表，完成下列问题： 化学式 HClO 电离常数 （1）在水溶液中：、、、结合质子由强到弱的顺序为：__________________________。 （2）常温下，四种溶液物质的量浓度均为：①；②；③；④；则溶液中由大到小的顺序为__________（用序号排序填空） （3）将少量通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_____________________；在溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为__________________。 （4）的水溶液pH___________（填“大于”“小于”或“等于7”）。利用表格中的数据从水解和电离的角度，通过计算（或列出计算式）说明其原因______________________________________________。 （5）常温下，的溶液中：__________；若溶液的，则__________。 【答案】（1） （2）②>③>①>④ （3） ①. ②. （4） ①. 小于 ②. 因为电离常数为水解常数，可推出，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性 （5） ①. 0.1 ②. 【解析】 【小问1详解】 阴离子结合质子的能力取决于其共轭酸的酸性强弱，共轭酸的酸性越弱，其共轭碱结合质子的能力越强。根据表格中的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，因此对应阴离子结合质子能力由强到弱的顺序为 。 【小问2详解】 ②中 含有两个 ，浓度约为 ，故 最大；①③④中 初始浓度均为 ，③中 完全电离出的 抑制 水解，①中 对水解无影响，④中 水解呈碱性，会促进 水解。因此 浓度大小顺序为 ②>③>①>④。 【小问3详解】 根据电离常数可知，酸性 ，故少量 通入 溶液中生成 和 ，离子方程式为 ； 与 在水溶液中会发生彻底的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 。 【小问4详解】 溶液中 既能电离又能水解。其水解常数 ，而其电离常数 。因为 ，所以 的电离程度大于水解程度，溶液中 ，溶液呈酸性， 小于7。 【小问5详解】 在 的 溶液中，根据碳元素的物料守恒可得 ；在 溶液中，根据电荷守恒有 ，变形得 。已知 ，则 ，，代入可得 。 17. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配制成1 L待测溶液。 （1）用滴定管量取20.00 mL待测液，放入锥形瓶中。 用标准盐酸滴定待测液，以甲基橙作指示剂。 ①取用标准溶液滴定前需排放装有盐酸溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为__________（填选项字母）。 A. B. C. D. ②滴定过程中，眼睛应注视____________________________； ③滴定达到终点的标志是_______________________________。 （2）实验数据记录如下表：标准盐酸溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。 实验编号 待测溶液体积（mL） 滴定开始读数（mL） 滴定结束读数（mL） ① 20.00 0.50 20.76 ② 20.00 0.20 22.52 ③ 20.00 2.30 22.52 ④ 20.00 0.00 20.24 计算该烧碱样品的纯度为_________________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是 _________。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.用滴定管取待测液时未用待测液润洗碱式滴定管 【答案】（1） ①. C ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 当滴入最后一滴（或半滴）盐酸标准液时，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （2）80.96% （3）CD 【解析】 【小问1详解】 ① 盐酸盛放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡的正确操作是快速打开旋塞，利用液体流速带出尖嘴处气泡，对应图示C； ② 滴定过程中为了及时判断滴定终点，眼睛需要全程注视锥形瓶内溶液的颜色变化，不能盯着滴定管的液面； ③ 本实验用甲基橙作指示剂，待测烧碱溶液呈碱性使甲基橙显黄色，滴定终点时溶液变为弱酸性，现象为：滴入最后半滴标准盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不复原； 【小问2详解】 先计算每次实验消耗盐酸的体积：①：20.76 mL - 0.50 mL = 20.26 mL；②：22.52 mL - 0.20 mL = 22.32 mL（与其他数据偏差过大，为异常值，舍去）；③：22.52 mL - 2.30 mL = 20.22 mL；④：20.24 mL - 0.00 mL = 20.24 mL ；取数据的平均值： 根据反应，20mL待测液中，则1L待测液中，NaOH纯度为； 【小问3详解】 误差分析依据公式​，通过的偏差判断结果偏差： A．滴定前使用蒸馏水润洗后，锥形瓶残留蒸馏水，不影响待测溶质的物质的量，对结果无影响； B．振荡时溶液溅出，损失待测液，导致消耗的标准液体积偏小，结果偏低； C．数滴酸液滴在锥形瓶外，这部分酸未参与反应但被计入标准液体积，偏大，结果偏高； D．滴定前酸式滴定管有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入标准液体积，偏大，结果偏高； E．取待测液的碱式滴定管未用待测液润洗，待测液被残留蒸馏水稀释，取出的待测液中溶质减少，消耗标准液体积偏小，结果偏低； 因此选CD。 18. 实验室模拟钛钴矿（主要成分是、，还含有CaO、MgO、和等杂质）回收Ti、Co的工艺流程如下： 已知： ①金属离子沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②，，溶液中离子浓度认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是__________________________________________________。 （2）“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、__________，“酸浸”时会发生氧化还原反应生成的离子方程式为___________________________。 （3）溶于硫酸生成溶液，控制反应条件在热水中易“水解”产生沉淀，试写出“水解”发生反应的化学方程式为___________________________。 （4）滤渣1的主要成分为和__________（填化学式）。工艺流程图中“调pH”应调节的pH范围是____________。 （5）“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中的浓度至少为__________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高元素浸取率 （2） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. （3） （4） ①. ②. 或 （5） 【解析】 【分析】钛钴矿经硫酸酸浸，可与硫酸反应的金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，不溶的​和微溶的​成为滤渣1；向酸浸后滤液中加热水，​水解生成沉淀实现钛元素分离；剩余滤液加调pH，将完全沉淀为（滤渣2）除去；之后加过量，将、转化为​、​沉淀（滤渣3）除去；最后向含的溶液中加稀硫酸和​，沉钴得到目标产物​，完成Ti、Co的分步回收。 【小问1详解】 固体粉碎是化工流程的常规操作，通过减小固体粒径增大接触面积，既可以加快反应速率，也能让矿粒中的可溶成分更充分反应，提升浸出率。 【小问2详解】 酸浸后需要通过固液分离除去不溶物，该操作是过滤，所需玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒。中Co为+3价，反应后生成+2价，发生还原反应，根据化合价升降守恒，此时应生成，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到对应离子方程式：。 【小问3详解】 水解生成沉淀，水解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，剩余产物为硫酸，配平即可得到化学方程式：。 【小问4详解】 钛钴矿中的​不溶于硫酸，同时CaO和硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1为二者的混合物。调pH的目的是让完全沉淀除去，同时不能让目标产物沉淀，根据表格数据，完全沉淀的pH为3.2，开始沉淀的pH为7.4，因此pH范围控制在。 【小问5详解】 离子沉淀完全的标准是浓度，根据、，代入离子完全沉淀的浓度计算：完全沉淀需要的，完全沉淀需要的，因此至少需要的浓度取较大值，即。 19. 硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。 在25℃时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为，碳酸钡的。 回答下列问题： （1）25°C时，根据饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量，试算__________； （2）在25°C时，当钡离子浓度时对人体无害，胃酸的主要成分为盐酸（pH为1），则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是____________________________________________________________，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持__________，才可解除钡离子毒性。 （3）25°C时，用过量饱和溶液处理重晶石（主要成分为），可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中__________。 （4）下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是__________（填“①”或“②”）线，c点的坐标为__________，e点时的碳酸钡溶液是____________________（填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】（1） （2） ①. 硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度 ②. （3）26∶1 （4） ①. ② ②. ③. 不饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 时，硫酸钡的摩尔质量 ，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡的浓度为 。在饱和溶液中，，故溶度积常数 ； 【小问2详解】 硫酸钡难溶于水，也不溶于胃酸（主要成分为盐酸），其饱和溶液中 ，对人体无害，故可作为“钡餐”。误服可溶性钡盐后，为解除毒性，需使胃液中 ，根据溶度积常数，此时溶液中 ，即洗胃后胃液中硫酸根最小浓度需维持在 ； 【小问3详解】 混合悬浊液中同时存在硫酸钡和碳酸钡的沉淀溶解平衡，溶液中 相同，则 ； 【小问4详解】 已知 ，在相同的 下，碳酸钡饱和溶液中的 大于硫酸钡饱和溶液中的 ，即 ，故线②代表碳酸钡饱和溶液，线①代表硫酸钡饱和溶液；c点位于线①上，此时 ，即 ，则 ，，故c点坐标为 ；e点位于线②的上方，意味着其纵坐标 大于饱和溶液中的值，即实际 小于饱和溶液中的浓度，此时离子浓度积 ，则e点代表碳酸钡的不饱和溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $