精品解析：海南儋州市部分学校2026-2027学年高二上学期第一次阶段性检测 化学试题

2026—2027学年高二年级阶段性教学检测(一) 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 【答案】A 【解析】 【详解】A．“满院香”是分子扩散现象，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及放热反应，A符合题意； B．爆竹爆炸对应火药的燃烧反应，燃烧属于放热反应，涉及放热反应，B不符合题意； C．蜡炬成灰对应蜡烛的燃烧反应，燃烧为放热反应，涉及放热反应，C不符合题意； D．“烈火焚烧”对应的高温分解反应，该反应为吸热反应，但同时还涉及燃烧放热，D不符合题意； 故答案选A。 2. 、时，甲烷气体与足量完全反应生成和，测得放出了的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷的物质的量为=2mol，32g甲烷气体与足量完全反应生成和，测得放出了的热量，则热化学方程式可表示为。 【详解】A．ΔH的数值与化学计量数不对应，A错误； B．方程式中物质状态标注正确，ΔH=-890kJ·mol⁻¹，与32g甲烷(2mol)放热1780kJ的计算对应，B正确； C．未标注物质状态(如气态、液态)，不符合热化学方程式书写规范，C错误； D．ΔH为正值表示吸热，与题意放热矛盾，D错误； 答案选B。 3. 在密闭容器中进行合成甲醇的反应： 。为了在实际生产中同时兼顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行综合调控。下列操作中，能同时提高CO的平衡转化率和反应速率的是 A. 缩小容器体积 B. 加入催化剂 C. 降低温度 D. 增大浓度 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，该反应为气体体积减小的放热反应。 【详解】A．缩小体积使气体浓度增大，反应速率加快；同时平衡正向移动，CO转化率提高，故A正确； B．催化剂仅可以加快反应速率，不能改变平衡转化率，故B错误； C．降温虽可以提高CO的平衡转化率，但会降低反应速率，故C错误； D．增大CO浓度可以提高反应速率，但会导致平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故D错误； 故选A。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 C. 合成氨工业中，加铁触媒增大反应速率 D. 溶液中加入铁粉后溶液红色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开啤酒瓶时压强减小，平衡向生成气体的方向移动，逸出气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．铁触媒是合成氨反应的催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．溶液中存在平衡，加入铁粉消耗使平衡正向移动，浓度降低，红色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 5. 软脂酸是脂肪水解的产物之一，其燃烧的热化学方程式如下： 下列叙述正确的是 A. 固态软脂酸的燃烧热 B. 其他不变，若水为气态，则 C. 上述反应是焓增反应 D. 焓变单位中“”表示1 mol软脂酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，题目信息符合燃烧热的定义，A项正确； B．水由气态液化变为液态放出热量，则其他条件不变，水为气态，反应放出的热量减少，但由于，所以反应的，B项错误； C．燃烧反应放出热量，属于焓减反应，C项错误； D．焓变单位中的“mol⁻¹”是指“每摩尔反应”，而不是1摩尔物质，D项错误； 故答案选A。 6. 已知反应在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应熵增大 B. 自发过程不一定使体系的熵增大 C. 该反应的 D. 的化学反应有可能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成气体，熵增大，A正确； B．自发反应过程，如某些放热反应可能伴随体系熵减，B正确； C．自发反应满足，因该反应，若，低温时可能则不能自发进行，反应在任何温度下自发，需，C错误； D．但时，高温下可能使，反应能自发进行，D正确； 故选C。 7. 下列实验方案无法达到相应实验目的的是 A．探究温度对平衡的影响 B．探究、对分解速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．验证Fe与S反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 溶液中存在平衡，用冷水浴(低温)平衡逆向移动(蓝色加深)，用热水浴(高温)平衡正向移动(颜色变黄绿色)，可通过颜色变化验证温度对平衡的影响，A项正确； B．两试管加入的物质中，、浓度不同，酸根离子种类和浓度也不同，不符合单一变量原则，不能探究、对分解速率的影响，B项错误； C．装置的内外筒口齐平，二者之间有隔热层，使用了温度计和玻璃搅拌棒，可用于测定中和反应的反应热，C项正确； D．Fe与S反应需加热引发，若反应放热，红热玻璃棒接触混合物后，反应放出的热量会使反应持续进行(观察到混合物持续红热)，可验证反应放热，D项正确； 故答案选B。 8. 已知的反应历程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 加入催化剂时，该反应的反应历程可能发生改变 B. 其他条件一定时，增加的浓度，反应达到平衡所需时间缩短 C. 增大压强，平衡常数减小 D. 该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应活化能改变反应路径，因此加入催化剂时该反应的反应历程可能发生改变，A正确； B．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，反应达到平衡所需时间缩短，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，压强变化不影响平衡常数，增大压强平衡常数不变，C错误； D．由能量变化图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中加入一定量的发生反应：，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. B. 生成的同时消耗 C. 容器内气体的压强保持不变 D. 的浓度保持不变 【答案】CD 【解析】 【详解】A．未指明反应速率的正逆方向，反应任意时刻正反应速率均满足，无法说明正逆反应速率相等，A错误； B．生成和消耗均为正反应方向的变化，任意时刻两者物质的量变化比均为1:1，不能体现逆反应速率，无法说明正逆反应速率相等，B错误； C．该反应为气体总物质的量增大的反应，恒温恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强保持不变说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡状态，C正确； D．反应组分的浓度保持不变是平衡状态的特征，的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，D正确； 故本题选CD。 10. 反应 在催化剂作用下分两步进行（C是中间物质），其反应历程如下： ⅰ． ⅱ． 下列选项中能体现反应能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据盖斯定律，，故，则分步反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，据此分析。 【详解】A．选项中反应i是放热反应，符合题干条件，反应ii是放热反应，不符合题干条件，A错误； B．选项中反应i是放热反应，符合题干条件，反应ii是吸热反应，符合题干条件，B正确； C．选项中反应i是吸热反应，不符合题干条件，反应ii是放热反应，不符合题干条件，C错误； D．选项中反应i是吸热反应，不符合题干条件，反应ii是放热反应，不符合题干条件，D错误； 故选B。 11. 用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行： ⅰ.(慢反应) ⅱ.(快反应) 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有 A. 适当升高温度 B. 恒容条件下，增大CO的浓度 C. 研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 D. 研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能 【答案】AD 【解析】 【详解】A．适当升高温度可提高所有反应的反应速率，包括作为决速步的慢反应ⅰ，能显著提高总反应速率，A正确； B．是快反应ⅱ的反应物，总反应速率由慢反应ⅰ决定，增大的浓度不影响反应ⅰ的速率，不能显著提高总反应速率，B错误； C．反应ⅱ是快反应，不是决速步，降低其活化能无法改变慢反应ⅰ的速率，不能显著提高总反应速率，C错误； D．反应ⅰ是总反应的决速步，降低其活化能可大幅提高反应ⅰ的速率，显著提高总反应速率，D正确； 故本题选AD。 12. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 几种物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/() 0 -242 c -111 -393 下列叙述错误的是 A. 相对能量： B. a的值不能确定 C. b=40 D. c=-75 【答案】AB 【解析】 【详解】A．物质由气态变为固态会放出热量，说明气态的相对能量更高，即，A错误； B．根据焓变与相对能量的关系，对反应ⅲ代入数据：，解得；再将代入反应ⅰ的焓变计算式：，B错误； C．对反应ⅱ代入数据计算焓变：，C正确； D．由B选项的计算过程可得，D正确； 故选AB。 13. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水放热 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入溶液和溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 滴加KSCN的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于水时烧杯外壁发烫，可直接得出NaOH溶于水放热的结论，A正确； B．反应是气体分子数不变的反应，压缩容器容积平衡不移动，颜色加深是因为浓度随体积减小而增大，结论错误，B错误； C．等物质的量的和按反应计量比应恰好完全反应，实验检测到既有剩余又有生成，说明反应不能进行完全，存在可逆反应，C正确； D．与发生置换反应生成，、和稀硫酸构成原电池加快反应速率，不是催化剂，结论错误，D错误； 故本题选AC。 14. 工业生产的原理为。在恒容密闭容器中充入和足量的固体反应物，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如图所示(已知时，最大)。 下列叙述正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. b点时， C. 活化分子百分数：点等于点 D. c点时，向容器中再充入少量，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，T0℃之前，温度升高，反应速率加快，TiCl4的体积分数φ逐渐增大，到T0℃，反应达到平衡状态，随后，温度升高，平衡逆向移动，TiCl4的体积分数φ逐渐减小，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，正反应是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．b点时，反应达到平衡状态，v正(Cl2)=v逆(Cl2)=2v逆(TiCl4)，故B正确； C．温度升高，活化分子百分数增大，所以活化分子百分数：a点小于c点，故C错误； D．c点时，向容器中再充入少量Ar，容器体积不变，各组分浓度不变，平衡不移动，故D错误； 故选：B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试管各取酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)，再分别滴入溶液，实验数据如下表(假设溶液体积可以加和)。 实验 编号 酸性KMnO4溶液/mL 溶液/mL 水/mL 反应温 度/℃ 反应褪至无 色的时间/s 1 5.0 5.0 0 20 120 2 5.0 4.0 20 320 3 5.0 5.0 0 30 （1）实验中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）表中________。实验1、3研究的是________对反应速率的影响。由实验1、2反应褪至无色时间得出的结论是________________________。 （3）实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度 ③. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快 （3） 生成物的催化作用（或催化剂） 【解析】 【小问1详解】 在酸性条件下，具有强氧化性，将氧化为气体，自身被还原为无色的。根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 为了保证实验的单一变量原则，各组实验混合后溶液的总体积必须相等。实验1的总体积为，则实验2的总体积也应为，故。 对比实验1和实验3，溶液的组成和体积完全相同，唯一的变量是反应温度（与），因此这两组实验研究的是温度对反应速率的影响。 对比实验1和实验2，温度相同，实验1中溶液的体积更大，即混合后反应物浓度更大，且实验1褪色时间（）短于实验2（），由此可得出结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快。 【小问3详解】 该反应的生成物中含有，其中的对该反应具有催化作用。反应初期没有，反应速率较慢；随着反应的进行，生成的浓度逐渐增大，催化作用显现，从而导致反应速率突然明显加快。 16. 甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等，工业上有多种方法制备甲醇。回答下列问题： （1）一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化如图所示。 图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为________________________，该反应的逆反应的ΔS________0(填“”或“”)。图中反应过程的决速步骤为________(填“步骤1”或“步骤2”)。 （2）与在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成并放出46 kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 该反应的产物除了甲醇外，还有________(填化学式)，C═O键的键能是________。 （3）氧化CH4时主要发生如下反应： ① ② ③ ________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 步骤1 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 根据图示能量变化过程，反应物为 （即 ）和 ，最终生成物为 （即 ）和 ，故总反应的化学方程式为 。该反应的正反应是气体分子数减少且生成液体的反应，体系混乱度减小，即 ，因此其逆反应的 。反应的活化能越大，反应速率越慢，整个反应的速率由最慢的一步（决速步骤）决定。由图可知，步骤1的活化能 ，步骤2的活化能 。因为步骤1的活化能大于步骤2，所以决速步骤为步骤1。 【小问2详解】 根据图示的微观模型，反应物为 和 ，生成物除了甲醇（）外，还有水（）。该反应的化学方程式为 。生成 放出 的热量，即 。设 键的键能为 ，根据“反应热 ”，可列式：，解得 。 【小问3详解】 已知热化学方程式：① ② ；目标反应为 ③ 。根据盖斯定律，为了消去中间产物 和 并得到 参与的反应，可将 ，即可得到反应③。因此，目标反应的焓变 。 17. 工业上采用黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸，主要工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）高温条件下，沸腾炉内的矿石与空气中的O2反应，该反应的化学方程式为________________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入SO2、O2混合物，在催化剂作用下，发生催化氧化反应，相关物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 ①曲线甲代表________(填“”“”或“”)。 ②平衡时，________。 ③图中a点时，________(填“>”“<”或“=”)。 （3）SO3在吸收塔中被吸收，吸收塔及SO3的吸收过程如图所示。从反应速率的角度分析如图所示吸收塔的优点：________________(填1条，下同)；逸出的尾气中含SO2、SO3等有毒气体，写出处理这种尾气的可行性措施：________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 增大反应物接触面积，加快吸收反应速率 ②. 用碱液吸收，或将尾气通入催化氧化工序循环利用 【解析】 【分析】以黄铁矿为原料制备硫酸的流程中，沸腾炉内与反应生成和。催化氧化阶段发生反应，生成物浓度随反应进行逐渐增大，对应上升曲线甲。反应物、浓度随反应进行逐渐降低，且的浓度变化量为的2倍，可确定下降曲线乙为、丙为，平衡时结合各物质浓度可计算平衡常数，a点反应未达平衡，正向进行。吸收塔内瓷环结构增大反应物接触面积，加快吸收速率，尾气中等可通过碱液吸收或循环利用处理。 【小问1详解】 沸腾炉内与反应，铁元素从+2价升高到+3价，硫元素从-1价升高到+4价，氧元素从0价降低到-2价，配平后反应方程式为。 【小问2详解】 ① 初始时浓度为0，反应过程中浓度逐渐升高，因此曲线甲代表。 ② 平衡时，，，代入得。 ③ a点时反应尚未达到平衡，反应正向进行，因此。 【小问3详解】 吸收塔内的瓷环结构可增大与浓硫酸的接触面积，或采用逆流接触方式，均能加快吸收反应速率。尾气中的、为酸性气体，可用碱液吸收，也可将含的尾气通入催化氧化工序循环利用，提高原料利用率。 18. 利用CO、H2还原Fe2O3冶炼铁的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 恒容条件下，按Fe2O3、CO、H2均为1 mol投料反应。平衡体系中，各气态物质的随温度的变化关系如图所示，n为气态物质的物质的量。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数基本不变；。 回答下列问题： （1）在同一温度下，反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式：__________________(反应热用含和的代数式表示)。 （2）已知线所示物质是CO2，则L3线所示物质为________(填“”或“”)，判断理由是__________________。 （3）________0(填“”或“”，下同)、________0. （4）温度为时，反应Ⅰ的平衡常数________；此温度下CO的平衡转化率是________%(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 已知反应Ⅱ的平衡常数，恒容下浓度之比等于物质的量之比，因此平衡时，即远大于，对应更大，因此数值更小的L3代表​。 （3） ①. < ②. < （4） ①. 1 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，对反应Ⅰ减反应Ⅱ后整体除以3，即可消去、得到目标反应，反应热同步做对应代数运算，热化学方程式为：。 【小问2详解】 题目给出反应Ⅱ的平衡常数，恒容体系中浓度之比等于物质的量之比，因此，即远大于，对应更大。已知是，结合反应Ⅰ、Ⅱ的转化关系，的量与处于同一数量级，因此更小的为。 【小问3详解】 温度升高时，的物质的量增大、的物质的量减小，说明升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，正反应为放热反应，故；已知反应Ⅱ的在该温度范围内基本不变，结合温度升高时的物质的量显著增大、的量变化趋势匹配反应Ⅱ正向移动的特征，说明升温反应Ⅱ平衡逆向移动，正反应为放热反应，故。 【小问4详解】 ​时，由图知，即，结合得，即； 由反应Ⅱ的，得，且初始投料为1mol，根据H原子守恒，解得，。 恒容下反应Ⅰ的平衡常数​。CO初始为1mol，平衡时，因此转化率为。 19. 氮是地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。工业合成氨的反应如下： 。 回答下列问题： （1）该反应在常温下(298 K)________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）反应在不同催化剂甲、乙条件下，N2的转化率在相同时间内随温度的变化如图所示，催化剂乙的a点________(填“是”或“不是”)平衡点，在400 K之前，催化剂乙作用下，N2的转化率随温度变化的原因是________________。 （3）工业上常使用稍过量N2与H2反应，使用稍过量N2的原因是________________________(答一点)。 （4）在一定条件下，向2 L恒温恒容密闭容器中充入和，发生合成氨反应，测得容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 达到平衡时，H2的转化率为________%，该温度下，该反应的________(用含的计算式表示，不用化简，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） 能 （2） ①. 不是 ②. 反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗的氮气增多，转化率增大 （3） 增大浓度可以加快反应速率，且成本比高，增大氮气浓度可以提高的转化率，节约成本 （4） ①. 40 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能判据，，故该反应在常温下能自发进行。 【小问2详解】 催化剂不能改变平衡状态，相同温度下，催化剂甲条件下的转化率大于a点，说明a点未达到平衡状态；在400 K之前，反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗的氮气增多，因此的转化率增大。 【小问3详解】 工业上的制备成本较高，而相对廉价，使用稍过量的可以增大反应物浓度，加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高的转化率，从而节约成本。 【小问4详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。初始总物质的量为，平衡时总压强为，则平衡时总物质的量为。设反应消耗了，列三段式：，平衡时总物质的量为，解得。的转化率为。平衡时，、、的物质的量分别为、、。各物质的分压分别为：，，，该温度下的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年高二年级阶段性教学检测(一) 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 2. 、时，甲烷气体与足量完全反应生成和，测得放出了的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 在密闭容器中进行合成甲醇的反应： 。为了在实际生产中同时兼顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行综合调控。下列操作中，能同时提高CO的平衡转化率和反应速率的是 A. 缩小容器体积 B. 加入催化剂 C. 降低温度 D. 增大浓度 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 C. 合成氨工业中，加铁触媒增大反应速率 D. 溶液中加入铁粉后溶液红色变浅 5. 软脂酸是脂肪水解的产物之一，其燃烧的热化学方程式如下： 下列叙述正确的是 A. 固态软脂酸的燃烧热 B. 其他不变，若水为气态，则 C. 上述反应是焓增反应 D. 焓变单位中“”表示1 mol软脂酸 6. 已知反应在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应熵增大 B. 自发过程不一定使体系的熵增大 C. 该反应的 D. 的化学反应有可能自发进行 7. 下列实验方案无法达到相应实验目的的是 A．探究温度对平衡的影响 B．探究、对分解速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．验证Fe与S反应放热 A. A B. B C. C D. D 8. 已知的反应历程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 加入催化剂时，该反应的反应历程可能发生改变 B. 其他条件一定时，增加的浓度，反应达到平衡所需时间缩短 C. 增大压强，平衡常数减小 D. 该反应为吸热反应 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中加入一定量的发生反应：，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. B. 生成的同时消耗 C. 容器内气体的压强保持不变 D. 的浓度保持不变 10. 反应 在催化剂作用下分两步进行（C是中间物质），其反应历程如下： ⅰ． ⅱ． 下列选项中能体现反应能量变化的是 A. B. C. D. 11. 用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行： ⅰ.(慢反应) ⅱ.(快反应) 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有 A. 适当升高温度 B. 恒容条件下，增大CO的浓度 C. 研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 D. 研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能 12. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 几种物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/() 0 -242 c -111 -393 下列叙述错误的是 A. 相对能量： B. a的值不能确定 C. b=40 D. c=-75 13. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水放热 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入溶液和溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 滴加KSCN的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 14. 工业生产的原理为。在恒容密闭容器中充入和足量的固体反应物，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如图所示(已知时，最大)。 下列叙述正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. b点时， C. 活化分子百分数：点等于点 D. c点时，向容器中再充入少量，平衡正向移动 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试管各取酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)，再分别滴入溶液，实验数据如下表(假设溶液体积可以加和)。 实验 编号 酸性KMnO4溶液/mL 溶液/mL 水/mL 反应温 度/℃ 反应褪至无 色的时间/s 1 5.0 5.0 0 20 120 2 5.0 4.0 20 320 3 5.0 5.0 0 30 （1）实验中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）表中________。实验1、3研究的是________对反应速率的影响。由实验1、2反应褪至无色时间得出的结论是________________________。 （3）实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。 16. 甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等，工业上有多种方法制备甲醇。回答下列问题： （1）一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化如图所示。 图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为________________________，该反应的逆反应的ΔS________0(填“”或“”)。图中反应过程的决速步骤为________(填“步骤1”或“步骤2”)。 （2）与在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成并放出46 kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 该反应的产物除了甲醇外，还有________(填化学式)，C═O键的键能是________。 （3）氧化CH4时主要发生如下反应： ① ② ③ ________(用含a、b的代数式表示)。 17. 工业上采用黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸，主要工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）高温条件下，沸腾炉内的矿石与空气中的O2反应，该反应的化学方程式为________________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入SO2、O2混合物，在催化剂作用下，发生催化氧化反应，相关物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 ①曲线甲代表________(填“”“”或“”)。 ②平衡时，________。 ③图中a点时，________(填“>”“<”或“=”)。 （3）SO3在吸收塔中被吸收，吸收塔及SO3的吸收过程如图所示。从反应速率的角度分析如图所示吸收塔的优点：________________(填1条，下同)；逸出的尾气中含SO2、SO3等有毒气体，写出处理这种尾气的可行性措施：________________________。 18. 利用CO、H2还原Fe2O3冶炼铁的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 恒容条件下，按Fe2O3、CO、H2均为1 mol投料反应。平衡体系中，各气态物质的随温度的变化关系如图所示，n为气态物质的物质的量。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数基本不变；。 回答下列问题： （1）在同一温度下，反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式：__________________(反应热用含和的代数式表示)。 （2）已知线所示物质是CO2，则L3线所示物质为________(填“”或“”)，判断理由是__________________。 （3）________0(填“”或“”，下同)、________0. （4）温度为时，反应Ⅰ的平衡常数________；此温度下CO的平衡转化率是________%(结果保留两位有效数字)。 19. 氮是地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。工业合成氨的反应如下： 。 回答下列问题： （1）该反应在常温下(298 K)________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）反应在不同催化剂甲、乙条件下，N2的转化率在相同时间内随温度的变化如图所示，催化剂乙的a点________(填“是”或“不是”)平衡点，在400 K之前，催化剂乙作用下，N2的转化率随温度变化的原因是________________。 （3）工业上常使用稍过量N2与H2反应，使用稍过量N2的原因是________________________(答一点)。 （4）在一定条件下，向2 L恒温恒容密闭容器中充入和，发生合成氨反应，测得容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 达到平衡时，H2的转化率为________%，该温度下，该反应的________(用含的计算式表示，不用化简，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $