海南中学2023-2024学年高二第一学期11月月考测试 化学试卷

海南中学2023~2024学年高二第一学期化学测试 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24S1-28P-31S-32K-39Ni-59 Zn-65Zr-91Cd-112Te-128 一、选择题：（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（) A.CH,和H,OB.NaCI和HCI C.C02和Si0z D.金刚石和石墨 2.下列说法正确的是（) A,某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp杂化 B.元素Ga的核外电子排布式为Ar4s24p',位于元素周期表中p区 C.基态碳原子核外有两种能量不同的电子 D.基态Cr原子有6个未成对电子 3下列有关反应的离子方程式正确的是（) A.0.1 mol-L-CuS04溶液中加入过量氨水：Cu2+2NHgH20=Cu(OH田2+2NH4 B.实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：A+3NH3H20=AI(OD3l+3NH C.【AgNH)2NO3溶液中通入HS:2Ag*+HS=Ag2Sl+2H D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量C02制取次氯酸：Ca2+CI0+Hz0+C02=2HCI0+CaC031 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图 所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下 列说法正确的是() A.Y、Z形成的简单离子半径：Y<Z B.W、Y形成的简单氢化物沸点：Y<W C.WX3、XzY中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 D、Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 5.N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A,12g金刚石中含有六元环数为2N B.60g二氧化硅中含有硅氧键数为2NA C.常温常压下，124gP4中所含P-P键的数目为4NA D.某气态团簇分子结构如上图所示，该气态团簇分子的分子式为TC 6.肾上腺素（甲）会使心脏收缩力上升，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢败。甲 在体内代谢为乙，基于结构视角，下列说法正确的是（) HO H OH HO N CH3O COOH HO HO 甲 乙 A,甲分子中元素的电负性：O>N>C>H B.甲分子中所有原子可能在同一平面内 C.甲分子中碳原子的杂化类型均为sp D.1个乙分子中只有1个π键 7.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠4与K*作用而 不与Na*、Li作用：18-冠-6与K*作用如图)，但不与Li计或Na*作用。下列说法正确的是（) 18-冠-6 超分子 A,18-冠-6与K*作用，不与L或Na*作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B.18-冠-6中0原子与K间存在离子键 C.18-冠-6中C和0的杂化轨道类型不同 D.利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化 8.碲化镉(CdT©)发电玻璃是由碲化镉有机光电材料覆盖普通玻璃制成，这种材料能将普通玻璃从 绝缘体变成能够发电的太阳能电池。CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞结构如图1所示，以晶胞参数 为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，晶胞中原子M的 2 坐标为（子，子，寻。该晶虎沿ABCD面的投影如图2所示，下列适法错餐的是《） 命题：符吉霞审题：孙春妹 oCd ●Te 7 8 9 10 ◆11 D a pm 6 5 4 图1 图2 A.原子N的坐标为4手4 133 B.图2中代表Te原子的位置是7、8、11 9.6×102 C.Cd和Te均属于过被元素D.该晶体的密度为Nagcm 二、不定项选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若答案正确且完全，得4分；有错，得0分；不全且无错，得2分。) 9.化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是() A.硫粉易溶于CS2,可类推硫粉易溶于CC1。 B.用电解熔融NaCI的方法制备Na单质，也可以通过电解熔融AICl3的方法制备Al单质 C.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>HO>NH,可类推第三周期元素氢化物稳定性顺序 是HCI>HS>PH3 D.NaC晶体中阴、阳离子的配位数均为6，可类推CsC1晶体中的配位数均为6 10.下列有关物质的性质规律正确的是() A.碱性：NaOH大于LiOH;CH3-NH2大于Cl-NH B.酸性：CH3COOH>CCLCOOH>CF3COOH C,热稳定性：HO(g大于NH(g);金刚石大于石墨 D,沸点：正丁烷高于异丁烷：鏖吩( S)高于吡咯 NH 11,下列有关实验现象的原因分析正确的是() 选项 实验操作和现象 原因 向[Cu(NH)4]SO,溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH)4]S0,与乙醇反应生成 了难溶于水的物质 向FeCl,溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现 Fe+的氧化性强于Cl, 0 象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 C 向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变 水合铜离子和氯离子形成了新的 绿色 配合物 D 向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，溶液紫色变浅 L2+厂=5 12,铁氮化合物(F©，N,)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。铁和氨气在640C可发生置换反 应，产物之一的晶胞结构如图所示如图-1所示，晶胞边长为anm。Cu可以完全替代该晶体中a 位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)Cu,N,。Fe,N,转化为两种Cu替代型产物的 能量变化如图一2所示，下列说法不正确的是() 能量 Cu替代b位置Fe型 ●a位置Fe Ob位置Fe Fe,N, △N T-Cu替代a位置Fe型 转化过程 图1 FexNyE晶胞结构示意图 图2 转化过程的能量变化 A.制备该铁氮化合物时生成氢气 B.a位置周围距离最近的铁原子有6个 C.可通过晶体的X-射线衍射实验获取晶体结构信息 D.更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCuaN 13.氮化硼BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3 和BN。下列叙述正确的是(·) A,NH,与BF3都是由极性键构成的极性分子 B.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶 胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，ImolNH4BF4含有配位键的数目为2NA D.立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 14.锆(Z)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞， N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(，) 4 ●Zx A.该氧化物的化学式为ZO2 )0 123×1030 B.该氧化物的密度为 N.ag.cm3 a pm C.么原子之间的最短距离为巨 pm D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞y面的面心 三、填空题：本题共5小题 15(10分).周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电 子占据的最高电子层符号为L,最高轨道上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空 气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之 和。Z基态原子的最外电子层只有一个电子，其他电子层均已充满电子。请回答下列问题： (1)YX4的空间构型是 (2)结构简式为RXWH2的化合物中R原子的杂化轨道类型为 ;1 molRX(WH)2分子中 含有σ键数目为。但为氢元素，下同) (③)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH,可生成亿WH)4SO4,下列说法正确的是（填字 母)。 A.亿(WHL)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B.在Z(WH)42+中Z2+给出孤电子对，WH提供空轨道 C.亿WH)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 (④某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。 ①该晶体的化学式为 ②已知该晶体的密度为pgcm3,阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体中Z原子和Y原子之间的 最短距离为 pm(列出计算式即可（亿原子位于体对角线上）。 16(12分).中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与 所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题： (1)石青，又名蓝矿石，化学式为Cu(C03)2(O田2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有 种。 (2)亚铁氰化钾，化学式为KFe(CN),呈黄色结晶性粉末。Fe(CN6+中配体CN的配位原子是 (填元素符号)，Fe(CN)中σ键和π键的数目之比为 (3)ZnS可用于制白色颜料等，ZnS(立方)的晶胞如图所示。 )s2 a pm Zn" ①图中$2的坐标有0,0,0叭、0,3,2)，与0,00)距离最近的S2还有 (填坐标)。 ②Zn2+占据 (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为 %。 ③立方ZS晶体的摩尔体积为 m3·morl(设Na为阿伏加德罗常数的值)。 17(14分).铁Fe)、钴(Co)、镍N)是第四周期第VⅡ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合 物在生产生活中应用广泛。 (I)Fe、Co、Ni位于元素周期表的区；基态Ni原子核外价层电子的轨道表示式为 (2)铁系元素能与C0形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室温时Ni(CO)4为无色液体，沸点 42.1C,主要用于制高纯镍和催化剂，则N(C0)4中所含的化学键类型有 (填字母序号)。 A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.范德华力 E.金属键 (3)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4M=Fe、Co等元素)。第四电离能大小关系 是L4(Co)_I4(Fe)(填“>”或“<”)，原因是 (4)将1 molCoCl4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1 molAgCl沉淀。则CoC4NH中配 离子的化学式为 ；已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作 用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H一N一H键角 (填“变大“变小”或“不变”。 (⑤)超导材料在电力等方面有广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体 的晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为N,该晶体密度为」 gcm3。 Mg ONi 6 18(8分。K1,P0,晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的短大K,0,晶体已 变用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： 仙原子中运动的电子有两种相反的自能状态，者种自炎状态用表示，与之湘反的用号表 示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的膜原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 ()②KH,PO,和LiFePO,属于简单磷酸盐，而直链的多膜酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠， 三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 。磷原子 [ o氧原子 焦磷酸根离子 三磷酸根离子 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为】 (用n代表P原子数)。 3)分别用。、表示H,PO,和K*,KH,PO,晶体的四方晶胞如图(a)所示，图b)、图(c)分别显示的是 H2PO,、K在晶胞xz面、yz面上的位置： @.1 (a) ①若晶胞底边的边长均为apm、 高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为 gcm3(写出表达式). ②晶胞在x轴方向的投影图为 (填标号)。 19(16分).回答下列问题： (1)硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下： ●B原子●0原子oH原子 7 含氧酸的通式一般可以表示为HO)mR0,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有 关，n越大，酸性越强。据此判断，与HBO3酸性接近的含氧酸是 (选填编号)。 a.HCIO b.HaSiO4 c.H3PO4 d.H2CO3 (2)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Z与氨水反应的离 子方程式为 (③)Zn0晶体中部分0原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn一N键中离子 键成分的百分数小于Z一0键，原因是 (4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合 物为整合物。一种N2+与EDTA形成的警合物的结构如图所示，1mo1该配合物中通过 整合作用形成的配位键的数目为】 (⑤)图1是一种由Fe、Y、Ba、0组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表 F.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的 分数坐标，图中M点的分数坐标为0君)，Y的配位数为 Q点的分 数坐标为】 Q ● Ba Fe o Mg 图1 图2 (6一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿©轴 的投影图如图2所示，该物质的化学式为 B-B最近距离为 海南中学2023～2024学年第一学期高二化学测试参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B C A A D C AC A CD BD BC B 15.（1）正四面体 （2）sp² 7Nᴀ （3）A （4）①CuCl ②×10¹⁰ 16.（1）14 （2）C 1：1 （3）① ②四面体 50 ③ 17.（1）d （2）BC （3）＜ Fe³⁺的电子排布为3d⁵，是半充满稳定结构，再失去第4个电子较难；而Co³⁺的电子排布为3d⁶，失去第4个电子后变为 3d⁵半充满稳定结构相对容易 （4）［Co（NH₃）₄Cl₂］⁺ 变大 （5） 18.（1） （2）（PₙO₃ₙ₊₁）⁽ⁿ⁺²⁾⁻ （3）① ②B 19.（1）ab （2）Zn+4NH₃+2H₂O［Zn（NH₃）₄］²⁺+H₂↑+2OH⁻ （3）电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更容易形成离子键 （4）6mol （5）8 （6）MgB₂ 学科网（北京）股份有限公司 $