精品解析：山东临沂市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三10月阶段性检测化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《神农本草经》是我国现存最早的中药学著作，其中所述下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 丹砂(HgS)……能化朱成水银 B. 盐(食盐)……古者宿沙初作煮海盐 C. 石胆(蓝矾)……能化铁为铜 D. 空青(碱式碳酸铜)……有铜处，铜精熏则生空青 【答案】B 【解析】 【详解】A．丹砂（HgS）转化为水银（Hg）的过程中，Hg元素化合价从+2价降低为0价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．煮海盐是通过蒸发结晶从海水中提取NaCl的过程，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．化铁为铜是铁和铜盐发生置换反应生成Cu的过程，Cu元素化合价从+2价降低为0价，Fe元素化合价从0价升高为+2价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铜单质转化为碱式碳酸铜的过程中，Cu元素化合价从0价升高为+2价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 化学是一门应用性的学科。下列化学品的用法不合理的是 A. 用无水乙醇对桌椅擦拭消毒 B. 用过氧化钠对潜水艇供氧 C. 用氯化铁净化浑浊的水 D. 用碳酸氢铵作为面食膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．75%的乙醇溶液消毒效果最优，无水乙醇会使细菌表面蛋白质快速凝固形成硬膜，阻止乙醇进入细菌内部发挥消毒作用，因此无水乙醇不能用于擦拭消毒，A错误； B．过氧化钠可与人呼出的、反应生成，反应为、，可用于潜水艇供氧，B正确； C．氯化铁在水中水解生成胶体，胶体能够吸附水中悬浮的杂质使之沉降，可净化浑浊的水，C正确； D．碳酸氢铵受热易分解产生、气体，可使面食形成疏松多孔的结构，可作为面食膨松剂，D正确； 故答案选A。 3. 规范操作是实验安全的基础，实验安全是实验顺利开展的根本。下列实验操作符合操作规范或实验安全要求的是 A. 将称取的绿矾小心地加入容量瓶中，加水溶解，定容 B. 使导气管靠近明火检验Fe与水蒸气反应的气体产物 C. 取豆粒大小的金属钠置于表面皿上进行灼烧 D. 进行Na在中燃烧的实验时，开启通风设备 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为精密定容仪器，不能用于固体溶解，绿矾溶解应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶定容，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成的气体为，为可燃性气体，未验纯直接靠近明火易发生爆炸，B错误； C．灼烧固体应在坩埚中进行，表面皿为玻璃材质，不耐高温，不能用于灼烧金属钠，C错误； D．为有毒气体，钠在中燃烧的实验存在逸出的风险，开启通风设备可防止有毒气体中毒，符合实验安全要求，D正确； 故答案选D。 4. 常温常压下，某储气瓶(气体为无色)中含有NO、、、中的一种或几种。下列说法错误的是 A. 通过储气瓶中气体颜色可知其中一定不含 B. 取储气瓶中少量气体，通入空气，气体颜色变为红棕色，则一定含NO C. 取储气瓶中少量气体，加入适量水，振荡，再滴加酚酞，溶液变红，则一定含 D. 取一试管储气瓶中气体，倒扣在水中，试管中水柱上升，但不能完全充满水，则一定含 【答案】D 【解析】 【详解】A．为红棕色气体，已知储气瓶中气体为无色，因此一定不含，A正确； B．无色遇空气中的会反应生成红棕色，通入空气后气体变红棕色，说明一定含，B正确； C．几种气体中只有为碱性气体，溶于水生成使溶液呈碱性，滴加酚酞变红，因此一定含，C正确； D．也难溶于水，若气体中含不含，倒扣在水中时易溶气体溶解后剩余，也会出现水柱上升但不能完全充满的现象，因此不能证明一定含，D错误； 故答案选D。 5. 量取13.6 mL 98%的浓硫酸(密度为)配制溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】先计算浓硫酸物质的量浓度：，量取的，因此配制的稀硫酸体积为，需选用250 mL容量瓶。 【详解】①烧杯，用于稀释浓硫酸，正确； ②冷凝管，是蒸馏、回流操作的仪器，配制溶液无需使用，错误； ③500 mL容量瓶，所需配制溶液体积为250 mL，无需使用，错误； ④250 mL容量瓶，用于定容配制溶液，正确； ⑤量筒，用于量取浓硫酸，正确； 符合题意的为①④⑤，故答案选C。 6. 物质性质决定用途。下列物质用途与体现的性质对应关系错误的是 选项 物质用途 体现的性质 A “84”消毒液对棉麻织物漂白 次氯酸具有强氧化性 B 与固体酸和药物制成泡腾片 受热分解产生 C 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性 D 氧化铁用作油漆、涂料等的红色颜料 为红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为，遇水和二氧化碳反应生成具有强氧化性的，可漂白棉麻织物，性质和用途对应正确，A正确； B．泡腾片中是与固体酸发生复分解反应产生，不是受热分解产生，性质和用途对应错误，B错误； C．铁粉具有还原性，可与食品袋内的氧气反应，防止食品氧化变质，性质和用途对应正确，C正确； D．为红棕色粉末，化学性质稳定，可用作油漆、涂料的红色颜料，性质和用途对应正确，D正确； 故答案选B。 7. 实验室制备并收集一瓶纯净的时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是(加热及夹持装置略) A．气体制备 B．气体除杂 C．收集气体 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备应选用70%左右的浓硫酸，98%浓硫酸中浓度过低，反应速率慢，不适宜用于反应，A错误； B．洗气除杂时应“长进短出”，图中装置为短进长出，无法除杂还会将浓硫酸压出，B错误； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时导管应伸入集气瓶底部以排尽空气，图中导管过短，C错误； D．为酸性氧化物，可与溶液反应被吸收，且球形装置可防止倒吸，D正确； 故答案选D。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64 g 与足量反应，生成的单质硫中含有的S原子数为 B. 标准状况下，5.6 L 中含有的O原子数为 C. 浓盐酸与足量反应生成的分子数为 D. 7.8 g 与足量完全反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．64g 的物质的量为，反应方程式为，足量时完全反应，生成3mol S单质，含S原子数为，A正确； B．标准状况下为液态或固液共存状态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含O原子数远大于，B错误； C．浓盐酸与反应过程中，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，0.1L 浓盐酸中总物质的量为1.2mol，实际参与反应的小于1.2mol，生成分子数小于，C错误； D．7.8g 的物质的量为，与的反应为歧化反应，1mol 参与反应转移1mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为，D错误； 故选A。 9. X、Y元素的部分价类二维关系如图所示，其中a为黄绿色气体，g为红褐色固体。下列推断正确的是 A. b的浓溶液与固体d生成a的反应需加热 B. c的水溶液在空气中久置失效的过程涉及分解反应 C. e在少量a中反应生成k，在足量a中反应生成j D. i在空气中受热分解最终生成f 【答案】B 【解析】 【分析】a为黄绿色气体，故a是；g为红褐色固体，故g是，因此左侧为Fe的价类二维图，右侧为Cl的价类二维图。对应物质：铁系列e为，f为，i为，k为亚铁盐，j为铁盐；氯系列b为，c为次氯酸盐，d为氯酸盐（如）。 【详解】A．b的浓溶液为浓盐酸， d为氯酸钾，与浓盐酸常温即可反应生成氯气，A错误； B．c为次氯酸盐，其水溶液久置时，次氯酸盐会和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸会发生分解反应，失效过程涉及分解反应，B正确； C．与反应时，无论量多少，点燃条件下仅生成，不会生成亚铁盐，C错误； D．在空气中受热时，会先被氧化为，最终分解生成，不会生成，D错误。 故答案选B。 10. 某学校化学实验小组设计以下甲、乙两组实验，探究硫及其化合物的性质。下列说法错误的是 A. ②中主要含硫微粒有2种 B. ⑦和③中白色沉淀的摩尔质量之差为 C. 向④中再滴加溶液，会出现白色沉淀 D. ⑤→⑥与S的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】甲实验是硫粉与热KOH溶液发生歧化反应：，得到的②无色溶液含、共2种含硫微粒；加入​后生成③的白色沉淀​，加适量盐酸后沉淀溶解得到含、​的溶液④。乙实验中足量​与S反应生成​等产物，加水得到的无色溶液⑥，加​生成⑦的白色沉淀​，该沉淀不溶于盐酸，最终得到⑧的白色沉淀。 【详解】A．硫与热KOH溶液发生歧化反应，②中主要含硫微粒为、共2种，A正确； B．③为，摩尔质量为，⑦为，摩尔质量为，二者摩尔质量之差为，B正确； C．④为与适量盐酸反应后的溶液，溶质为和（），为弱酸，无法与发生复分解反应生成沉淀，再滴加溶液无白色沉淀生成，C错误； D．根据⑦→⑧加盐酸白色沉淀不溶解，可确定与反应生成​等产物，作还原剂，每个从0价升高到+6价失，作氧化剂，每个中2个-1价O降低到-2价共得，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向样品的水溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 样品完全变质 B 将熔融的钠块伸入盛有的集气瓶中 瓶壁(底)有白色物质，且白色物质上附着少量黑色物质 具有氧化性，被Na还原 C 将通入酸性溶液中 溶液褪色 具有漂白性 D 将炽热的木炭置于浓 硝酸中 产生红棕色气体 木炭还原浓硝酸生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液变红，仅能说明样品中含有即已变质，无法证明不存在，不能得出完全变质的结论，A错误； B．钠与反应生成的黑色物质为碳单质，中元素化合价从价降低为价，得电子被还原，作氧化剂体现氧化性，被Na还原，B正确； C．使酸性溶液褪色是因为二者发生氧化还原反应，体现还原性，而非漂白性，C错误； D．浓硝酸本身受热易分解生成红棕色，无法证明是木炭还原浓硝酸的产物，D错误； 故选B。 12. 解释下列事实的离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中滴加少量新制氯水： B. 浓硝酸溶解金属银： C. 在溶液中滴加少量NaOH溶液： D. 在中滴加过量HI溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性：，少量新制氯水优先氧化前者，正确离子方程式为，题给方程式氧化的是溴离子，A错误； B．题给反应中Ag由0价升高到+1价，N由+5价降低到+4价，电子不守恒，电荷也不守恒；正确离子方程式为，B错误； C．的溶解度小于，少量NaOH与碳酸氢镁反应时优先析出溶解度更小的氢氧化物，正确离子方程式为，题给方程式生成的是碳酸镁，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应；过量HI使氢氧化铁溶解，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确。 故选D。 13. 氯化锌在电池、电镀、农药等方面应用广泛。工业上以闪锌矿(主要成分为ZnS，还有少量FeS、CuS、CdS、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”产物中的含铁物种有。②Zn的还原性强于Cd。 下列说法正确的是 A. “尾气”为混合气体，其中含有有毒的 B. “试剂X”可以是稀硫酸 C. “除杂”时的滤渣含Cu、Cd等 D. “系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】AC 【解析】 【分析】在该工艺流程中，闪锌矿（主要成分为，含少量 、、 和）首先在空气中高温焙烧，硫化物转化为对应的金属氧化物并产生含有毒气体的尾气；接着加入盐酸进行酸浸，金属氧化物溶解转化为金属离子，不溶的则作为滤渣被过滤除去；随后在条件下通入进行沉铁，将溶液中的铁元素氧化转化为沉淀析出；滤液中再加入过量的锌粉进行除杂，利用置换反应将比锌不活泼的和还原为金属单质，与过量的锌一并作为滤渣除去；最后将得到的纯净溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥等系列操作，最终制得目标产物 晶体。 【详解】A．闪锌矿中的硫化物在空气中焙烧时，硫元素被氧化为有毒的，因此尾气中含有，A正确； B．最终目标产物为氯化锌，若用稀硫酸酸浸会引入杂质，试剂X应为稀盐酸，B错误； C．酸浸后溶液中含有、，加入过量Zn时，Zn可将Cu、Cd置换出来，因此滤渣含Cu、Cd等，C正确； D．为带结晶水的晶体，直接蒸发结晶会失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误； 故答案选AC。 14. 实验是化学学习的常规性活动之一，实验过程中往往产生废液。下列实验所产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铁粉与稀硝酸反应 、、、 B 使酸性溶液褪色 、、、 C 用氯水、KSCN溶液检验补铁剂 中含价Fe 、、、 D 在NaOH溶液中通入 、、HClO、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，二者不能大量共存，A错误； B．酸性条件下与会发生氧化还原反应，且实验中溶液褪色说明两种离子至少有一种已被完全消耗，不能大量共存，B错误； C．氯水将补铁剂中的氧化为，与结合生成，为氯水的还原产物，是补铁剂的常见阴离子，各粒子之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．会与反应生成和，二者不能大量共存，D错误； 故选C。 15. 工业烟气中的污染物较多，其中氮的氧化物是占比较大的污染性气体。在催化剂作用下，利用的还原性对烟气中的NO进行无害化处理的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. ①②③三个过程均发生氧化还原反应 B. 微粒中N的化合价为 C. 过程②中，NO与的化学计量数之比为 D. 该反应历程的总反应为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．过程①中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．设中N化合价为，Fe为+3价，H为+1价，故，解得，B错误； C．过程②配平后反应为，NO与化学计量数之比为，C正确； D．将三步反应按比例叠加消去中间产物，可得总反应为，D正确； 故答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素单质及其化合物在人们的生活和工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题： （1）实验室中金属钠通常保存在_________中。 （2）漂白粉可用于漂白、消毒。工业上利用制取漂白粉，方法是将通入_________(填名称)中，发生反应的离子方程式为_________。 （3）小苏打作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不佳等问题。白醋与小苏打组成复合膨松剂，可解决这些问题，小苏打和白醋反应的主要化学方程式为_________。 （4）氯碱工业需要精制的食盐，而粗食盐水中含有、、等离子，除去粗食盐水中的这些杂质离子，可以选用如下试剂：①溶液、②NaOH溶液、③稀盐酸、④溶液。食盐精制过程中，除去杂质离子时加入试剂的顺序是_________(填序号)，其中加入溶液的作用是_________。 （5）工业上利用氨气生产硝酸，的催化氧化是制备硝酸的第一步，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） 煤油（或石蜡油） （2） ①. 石灰乳 ②. （3） （4） ①. ①②④③（或②①④③、①④②③） ②. 除去和过量的 （5） 【解析】 【小问1详解】 钠性质极活泼，易与空气中的、反应，钠密度大于煤油（或石蜡油），用煤油（或石蜡油）液封可隔绝空气，防止钠发生反应变质。 【小问2详解】 工业制备漂白粉需用浓度较高的氢氧化钙悬浊液（石灰乳），澄清石灰水浓度太低不适用于工业生产；石灰乳为悬浊液，书写离子方程式时不能拆为离子，发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，配平即可得到离子方程式：。 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠，白醋主要成分为醋酸，醋酸酸性强于碳酸，二者发生复分解反应，生成醋酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为：。 【小问4详解】 粗盐除杂的规则为：除去，除去，必须在之后加入，才能同时除去原有的和过量的，最后加稀盐酸除去过量的和，试剂加入顺序为：①②④③（或②①④③、①④②③）。加入溶液的作用是除去原有的和过量的。 【小问5详解】 氨气催化氧化是氨气与氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水，根据得失电子守恒（N从-3价升到+2价，O从0价降到-2价）和原子守恒配平即得到反应方程式：。 17. 氧化铁黄()是一种黄色无机颜料，还可以应用于建筑、涂料等行业。以硫酸烧渣(含、CuO、)为原料，制备氧化铁黄并分离铜的简易工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不与酸或碱反应。 回答下列问题： （1）类比，氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为_________。 （2）“滤渣a”的主要成分是_________(填化学式)。“还原”时发生反应的离子方程式为_________。 （3）“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”均为同一种操作，该操作名称是_________。 （4）对“滤渣b”进行“除杂”的目的是_________。 （5）“合成”反应中，先加入适量浓溶液生成，再通入空气，使之发生氧化反应，生成目标产物。通入空气，被氧化生成目标产物的化学方程式为__________________。 （6）“滤液1”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） 过滤 （4） 除去过量的铁粉，分离提纯铜 （5） （6） 【解析】 【分析】硫酸烧渣加稀硫酸酸浸，可溶金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，不反应的成为滤渣a；酸浸后液相加入过量铁粉，将还原为、置换为Cu，经操作I过滤得到含Cu和剩余Fe的滤渣b，滤液为溶液；滤渣b加过量稀硫酸除杂，溶解Fe后过滤得到金属Cu；溶液中加生成，再通空气氧化得到氧化铁黄，最后过滤分离出产品，实现铁资源利用和铜的分离。 【小问1详解】 中Fe为+3价，根据化合价与原子比例关系，类比的碱式氧化物结构，可得的碱式氧化物为。 【小问2详解】 已知​不与酸反应，酸浸时不溶，成为滤渣a；还原步骤中过量铁粉一方面将酸浸生成的还原为，另一方面将溶液中的置换为Cu单质，“还原”时的反应的离子方程式为：、。 【小问3详解】 操作Ⅰ、操作Ⅱ均是将固体和溶液进行分离，该分离操作的名称为过滤。 【小问4详解】 滤渣b是还原步骤生成的Cu和过量铁粉的混合物，加入过量稀硫酸除杂，可让Fe与稀硫酸反应溶解，除去过量的铁粉， ，实现铁和铜的分离，回收得到铜单质。 【小问5详解】 通入空气时，​中+2价Fe被氧化为中+3价的Fe，根据氧化还原得失电子守恒和原子守恒配平即可得到该反应方程式：。 【小问6详解】 合成步骤中，反应物为​（还原后溶液的主要溶质）和​，生成​沉淀，反应方程式为：，  后续氧化过程无其他溶质生成，因此过滤后滤液1的主要溶质为。 18. 以磁黄铁矿为原料可生产多种化工产品。某磁黄铁矿的主要成分为FeS(另外含有NiS、CoS、CuS及少量Au)，以该磁黄铁矿为原料生产、Co、Cu、X、Y等化工产品的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、“焙烧”操作单元中，铁元素、钴元素分别转化为。 ⅱ．部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀的pH 1.5 5.6 7.5 7.6 7.6 完全沉淀的pH 3.7 6.7 8.0 9.6 9.2 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成的化学方程式为_________。 （2）“酸浸”操作单元中发生多个反应，结合流程图的后续操作单元，分析作氧化剂的目的是_________，该操作过程中，的实际用量比理论用量多的原因是_________。 （3）Y的化学式为_________。 （4）“调pH②”的pH可以是_________(填标号)。 a．3.7 b．5.6 c．7.4 d．8.0 （5）“沉钴”后的“多步操作”在实验室中进行时用不到的实验仪器有_________(填标号)。 （6）X可以循环应用于_________(填流程图中的操作单元名称)。 【答案】（1） （2） ①. 将氧化为，便于后续通过调pH生成沉淀除杂 ②. 会催化分解 （3） （4）c （5）ad （6）酸浸 【解析】 【分析】磁黄铁矿（含FeS、NiS、CoS、CuS、少量Au）在空气中焙烧，金属硫化物转化为对应氧化物，S元素生成；经催化氧化、水化得到硫酸产品X。焙烧产物加硫酸、双氧水酸浸，Au不溶解被分离，将氧化为，酸浸液加氨水调pH①，使转化为浸渣，浸渣加热脱水得到铁的氧化物Y（）；后续继续加氨水调pH②，沉淀得到，最终还原得到Cu。除铜后的溶液加氨水、碳酸氢铵沉钴得到，还原得到Co；剩余含的溶液经多步操作得到晶体。 【小问1详解】 焙烧时FeS和空气中的反应，生成​和​，根据氧化还原得失电子守恒、原子守恒配平可得化学方程式：。 【小问2详解】 根据表格数据，完全沉淀的pH为9.6，远高于、的开始沉淀pH，无法单独沉淀除铁；而完全沉淀pH仅3.7，氧化为可在不沉淀其他金属离子的前提下除铁，因此加作氧化剂的目的是将氧化为，便于后续通过调pH生成沉淀除杂。体系中的会催化过氧化氢分解，因此实际用量高于理论值。 【小问3详解】 调pH①的目的是沉淀，得到的浸渣为​，​受热分解生成​。 【小问4详解】 调pH②的目的是让完全沉淀为​，但不能让、沉淀，根据表格数据，完全沉淀pH为6.7，开始沉淀pH为7.5，开始沉淀pH为7.6，因此pH需要介于6.7~7.5之间，只有7.4符合要求，故选c。 【小问5详解】 从沉钴后得到含​的溶液获得​晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等操作，需用到酒精灯、蒸发皿（用于给液体加热）、普通漏斗；不需要长颈漏斗和坩埚（用于固体高温灼烧，该步骤不需要），故选ad。 【小问6详解】 焙烧生成的​经催化氧化、和水反应后得到的X为​，可以循环到酸浸步骤使用。 19. 硝普钠，Fe为价为鲜红色透明粉末状结晶，易溶于水，溶解度随温度变化不大，医疗上用来治疗高血压急症及急性心力衰竭。实验室中制备少量硝普钠的流程及实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________；仪器b中侧管的作用是_________。 （2）在溶液中滴入浓硝酸前后，需保持水浴温度为50~60℃，而不是进行沸水浴，原因是_________。 （3）以一定速度滴入浓硝酸，发生“氧化”反应时，生成、一种无毒气体和两种盐，则“氧化”反应的化学方程式为_________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。 （4）“煮沸”时只产生一种气体，发生反应的离子方程式为_________。 （5）实验过程中，洗气瓶中盛有水的作用是_________(答一点)。 （6）取该次实验制得的粗产品0.12 g配成待测溶液，向其中滴加标准液恰好完全反应时，消耗6.53 mL标准液。已知：每消耗1 mL标准液相当于有13.01 mg 则该次实验制得的粗产品中的纯度为_________%(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使漏斗内的液体能够顺利流下 （2）温度过高会导致浓硝酸受热分解、挥发，同时也可能破坏生成的配合物（硝普钠的前体产物），降低产率 （3） ①. ②. 1:1 （4） （5）吸收反应生成的NO等有毒氮氧化物，防止污染空气；同时可以通过观察导管口气泡的速率，调控反应滴速，防止倒吸 （6）70.8 【解析】 【分析】首先将K4[Fe(CN)6]溶于蒸馏水配成溶液，在 50~60 ℃ 水浴加热条件下滴入浓硝酸进行氧化生成H2[Fe(CN)5(NO)]，同时副产KNO3和 NH4NO3。随后滴入Na2CO3溶液调节 pH，一方面将H2[Fe(CN)5(NO)]中和转化为目标钠盐 Na2[Fe(CN)5(NO)]，另一方面使溶液呈碱性.再经煮沸操作，利用与OH-在加热条件下反应放出NH3，从而除尽溶液中的副产物 NH4NO3（此过程只产生NH3一种气体）。最后经蒸发浓缩、冷却结晶等连续操作并过滤，即得硝普钠粗产品。 【小问1详解】 仪器a是常规的分液漏斗。 带侧管的滴液漏斗为恒压分液漏斗，侧管连通漏斗上下空间，消除体系内压强差，保证液体顺利滴下。 【小问2详解】 沸水浴温度为100℃，远高于50~60℃，一方面浓硝酸热稳定性差，高温下大量分解、挥发，无法参与反应；另一方面目标产物和反应物的氰合配体受热易被破坏。 【小问3详解】 生成物为H2[Fe(CN)5(NO)]、一种无毒气体和两种盐，K4[Fe(CN)6]比产物多一个 CN，少一个 NO，可推断一个CN-的碳被氧化为无毒气体 CO2，硝酸提供NO进入配离子，根据原子守恒配平，两种盐为KNO3和NH4NO3，即得方程式。 上述方程式中，起还原作用的只有1个CN-，其中C由+2价升高到CO2中的+4价，失去2e-，氧化产物为CO2，起氧化作用的只有1个 HNO3，其中 N 由+5价降低到配合物中NO（即 NO+）的+3价，得到2e⁻，还原产物为H2[Fe(CN)5(NO)]，由得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1。 【小问4详解】 氧化步骤生成的 NH4NO3留在溶液中；用Na2CO3调 pH 后溶液呈碱性，煮沸时与OH-反应放出NH3，因溶液未被酸化，不会放出 CO2，故只产生NH3一种气体，离子方程式为，煮沸的目的是除尽溶液中的 （防止其混入后续产品）。 【小问5详解】 尾气中的含氮有毒气体可被水吸收，该装置同时兼具安全瓶防倒吸、观察气泡流速控制反应速率的作用，故答案为吸收反应生成的NO2等有毒氮氧化物，防止污染空气；同时可以通过观察导管口气泡的速率，调控反应滴速，防止倒吸 【小问6详解】 根据题给换算关系，纯硝普钠的质量为，纯度为。 20. 是国际上允许使用的食品添加剂，在食品加工中发挥护色、防腐、漂白、抗氧化等作用。按照我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定，在水果干类、干制蔬菜、蜜饯等特定食品类别中有明确的残留限量。实验室利用如图装置测定某品牌干果中(以亚硫酸盐形式存在)的残留量(加热和夹持装置略)。 已知：常温下，市售30% 溶液的密度约为该浓度的具有强烈的腐蚀性，稀释时放出热量；3% 溶液的密度约为。 回答下列问题： (一)用仪器甲吸收干果中残留的。 接通冷凝管的冷却水，通入一段时间，将一定量的盐酸加入双口烧瓶中，加热双口烧瓶至微沸，并保持1.5 h(可以认为样品中的亚硫酸盐完全转化为)。 （1）反应开始前，通入的目的是_________。 （2）用30% 溶液配制1 L 3% 溶液的操作方法：量取_________mL(保留两位有效数字)30% 溶液，缓缓注入_________(补全操作步骤)，再加蒸馏水至1000 mL，搅拌均匀。 （3）接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a，而不是上口b，原因是_________。 （4）干果样品与水的混合物中，干果中的亚硫酸盐逐渐浸出溶解在水溶液中，则加入盐酸的作用是_________(用离子方程式表示)。 （5）停止加热后还需继续通入一段时间，该操作的目的是_________。 （6）反应结束后，仪器甲的溶液中含硫物种的化学式为_________。 (二)测定干果样品中的残留量。 （7）将反应后仪器甲中的溶液冷却至室温，测得溶液体积为 mL，取出25.00 mL溶液，用的NaOH标准液进行滴定。根据消耗V mL NaOH标准液，计算该m g干果样品中的残留量为_______(用含V、、m的代数式表示)。 【答案】（1） 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化亚硫酸盐或生成的 （2） ①. 91 ②. 盛有少量水的烧杯中，并不断搅拌 （3） 使冷凝管充满水，保证冷却水与内管充分接触，提高冷凝效果 （4） （5） 将装置中残留的全部赶入仪器甲中被完全吸收 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氧气、亚硫酸盐和生成的二氧化硫都具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化成硫酸盐，从而导致测定结果偏低。此外，通入氮气可以将装置内的空气排尽，防止干扰后续实验。故填排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化亚硫酸盐或生成的。 【小问2详解】 ①m浓×w浓=m稀×w稀，设需要30%的H2O2溶液体积为xmL，m浓=1.11g/cm3×x，m稀=1.01 g/cm3×1000mL，(1.11×x)×30%=(1.01×1000)×3%，解得x为90.99≈91。 ②操作注意： 稀释浓溶液（尤其是过氧化氢这种强氧化剂且稀释放热的液体）时，必须将浓溶液沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌散热。故填盛有少量水的烧杯中，并不断搅拌。 【小问3详解】 冷凝管通水的原则是“下进上出”（逆流原理）。这样可以使冷凝管内充满水，且冷水与热蒸汽接触温差最大，冷凝效果最好。如果上进下出，水流速度快且容易形成沟流，导致冷凝管不能充满水，冷凝效率低。故填使冷凝管充满水，保证冷却水与内管充分接触，提高冷凝效果。 【小问4详解】 样品中的硫以亚硫酸盐（如 Na2SO3）形式存在。加入强酸（盐酸）是为了利用“强酸制弱酸”的原理，将亚硫酸根转化为二氧化硫气体逸出，以便被吸收液吸收。方程式为：+2H+=SO2+H2O。 【小问5详解】 反应结束后，烧瓶和导管中还残留有反应生成的SO2气体。如果不把这部分气体赶出去，它就不会被仪器甲中的吸收液吸收，导致测得的含量偏低。故填将装置中残留的全部赶入仪器甲中被完全吸收。 【小问6详解】 仪器甲中盛放的是H2O2溶液。SO2进入后被H2O2氧化，发生反应：SO2 + H2O2 = H2SO4。因此溶液中的主要含硫物种是硫酸。 【小问7详解】 仪器甲中：SO2+H2O2=H2SO4，随后用NaOH标准溶液滴定生成硫酸：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，由此得到：SO2~H2SO4~2NaOH，即n(SO2)=n(NaOH)，消耗NaOH物质的量：n(NaOH)=c×V=0.0100×V×10-3=1.0×10-5Vmol，n(SO2)部分=n(NaOH)=5×10-6Vmol，n(SO2)总=5×10-6V×，m(SO2)=n×M=1.28×10-5VV0g，残留量=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月阶段性检测化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《神农本草经》是我国现存最早的中药学著作，其中所述下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 丹砂(HgS)……能化朱成水银 B. 盐(食盐)……古者宿沙初作煮海盐 C. 石胆(蓝矾)……能化铁为铜 D. 空青(碱式碳酸铜)……有铜处，铜精熏则生空青 2. 化学是一门应用性的学科。下列化学品的用法不合理的是 A. 用无水乙醇对桌椅擦拭消毒 B. 用过氧化钠对潜水艇供氧 C. 用氯化铁净化浑浊的水 D. 用碳酸氢铵作为面食膨松剂 3. 规范操作是实验安全的基础，实验安全是实验顺利开展的根本。下列实验操作符合操作规范或实验安全要求的是 A. 将称取的绿矾小心地加入容量瓶中，加水溶解，定容 B. 使导气管靠近明火检验Fe与水蒸气反应的气体产物 C. 取豆粒大小的金属钠置于表面皿上进行灼烧 D. 进行Na在中燃烧的实验时，开启通风设备 4. 常温常压下，某储气瓶(气体为无色)中含有NO、、、中的一种或几种。下列说法错误的是 A. 通过储气瓶中气体颜色可知其中一定不含 B. 取储气瓶中少量气体，通入空气，气体颜色变为红棕色，则一定含NO C. 取储气瓶中少量气体，加入适量水，振荡，再滴加酚酞，溶液变红，则一定含 D. 取一试管储气瓶中气体，倒扣在水中，试管中水柱上升，但不能完全充满水，则一定含 5. 量取13.6 mL 98%的浓硫酸(密度为)配制溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤ 6. 物质性质决定用途。下列物质用途与体现的性质对应关系错误的是 选项 物质用途 体现的性质 A “84”消毒液对棉麻织物漂白 次氯酸具有强氧化性 B 与固体酸和药物制成泡腾片 受热分解产生 C 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性 D 氧化铁用作油漆、涂料等的红色颜料 为红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室制备并收集一瓶纯净的时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是(加热及夹持装置略) A．气体制备 B．气体除杂 C．收集气体 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64 g 与足量反应，生成的单质硫中含有的S原子数为 B. 标准状况下，5.6 L 中含有的O原子数为 C. 浓盐酸与足量反应生成的分子数为 D. 7.8 g 与足量完全反应，转移的电子数为 9. X、Y元素的部分价类二维关系如图所示，其中a为黄绿色气体，g为红褐色固体。下列推断正确的是 A. b的浓溶液与固体d生成a的反应需加热 B. c的水溶液在空气中久置失效的过程涉及分解反应 C. e在少量a中反应生成k，在足量a中反应生成j D. i在空气中受热分解最终生成f 10. 某学校化学实验小组设计以下甲、乙两组实验，探究硫及其化合物的性质。下列说法错误的是 A. ②中主要含硫微粒有2种 B. ⑦和③中白色沉淀的摩尔质量之差为 C. 向④中再滴加溶液，会出现白色沉淀 D. ⑤→⑥与S的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向样品的水溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 样品完全变质 B 将熔融的钠块伸入盛有的集气瓶中 瓶壁(底)有白色物质，且白色物质上附着少量黑色物质 具有氧化性，被Na还原 C 将通入酸性溶液中 溶液褪色 具有漂白性 D 将炽热的木炭置于浓 硝酸中 产生红棕色气体 木炭还原浓硝酸生成 A. A B. B C. C D. D 12. 解释下列事实的离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中滴加少量新制氯水： B. 浓硝酸溶解金属银： C. 在溶液中滴加少量NaOH溶液： D. 在中滴加过量HI溶液： 13. 氯化锌在电池、电镀、农药等方面应用广泛。工业上以闪锌矿(主要成分为ZnS，还有少量FeS、CuS、CdS、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”产物中的含铁物种有。②Zn的还原性强于Cd。 下列说法正确的是 A. “尾气”为混合气体，其中含有有毒的 B. “试剂X”可以是稀硫酸 C. “除杂”时的滤渣含Cu、Cd等 D. “系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 14. 实验是化学学习的常规性活动之一，实验过程中往往产生废液。下列实验所产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铁粉与稀硝酸反应 、、、 B 使酸性溶液褪色 、、、 C 用氯水、KSCN溶液检验补铁剂 中含价Fe 、、、 D 在NaOH溶液中通入 、、HClO、 A. A B. B C. C D. D 15. 工业烟气中的污染物较多，其中氮的氧化物是占比较大的污染性气体。在催化剂作用下，利用的还原性对烟气中的NO进行无害化处理的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. ①②③三个过程均发生氧化还原反应 B. 微粒中N的化合价为 C. 过程②中，NO与的化学计量数之比为 D. 该反应历程的总反应为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素单质及其化合物在人们的生活和工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题： （1）实验室中金属钠通常保存在_________中。 （2）漂白粉可用于漂白、消毒。工业上利用制取漂白粉，方法是将通入_________(填名称)中，发生反应的离子方程式为_________。 （3）小苏打作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不佳等问题。白醋与小苏打组成复合膨松剂，可解决这些问题，小苏打和白醋反应的主要化学方程式为_________。 （4）氯碱工业需要精制的食盐，而粗食盐水中含有、、等离子，除去粗食盐水中的这些杂质离子，可以选用如下试剂：①溶液、②NaOH溶液、③稀盐酸、④溶液。食盐精制过程中，除去杂质离子时加入试剂的顺序是_________(填序号)，其中加入溶液的作用是_________。 （5）工业上利用氨气生产硝酸，的催化氧化是制备硝酸的第一步，该反应的化学方程式为_________。 17. 氧化铁黄()是一种黄色无机颜料，还可以应用于建筑、涂料等行业。以硫酸烧渣(含、CuO、)为原料，制备氧化铁黄并分离铜的简易工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不与酸或碱反应。 回答下列问题： （1）类比，氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为_________。 （2）“滤渣a”的主要成分是_________(填化学式)。“还原”时发生反应的离子方程式为_________。 （3）“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”均为同一种操作，该操作名称是_________。 （4）对“滤渣b”进行“除杂”的目的是_________。 （5）“合成”反应中，先加入适量浓溶液生成，再通入空气，使之发生氧化反应，生成目标产物。通入空气，被氧化生成目标产物的化学方程式为__________________。 （6）“滤液1”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。 18. 以磁黄铁矿为原料可生产多种化工产品。某磁黄铁矿的主要成分为FeS(另外含有NiS、CoS、CuS及少量Au)，以该磁黄铁矿为原料生产、Co、Cu、X、Y等化工产品的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、“焙烧”操作单元中，铁元素、钴元素分别转化为。 ⅱ．部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀的pH 1.5 5.6 7.5 7.6 7.6 完全沉淀的pH 3.7 6.7 8.0 9.6 9.2 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成的化学方程式为_________。 （2）“酸浸”操作单元中发生多个反应，结合流程图的后续操作单元，分析作氧化剂的目的是_________，该操作过程中，的实际用量比理论用量多的原因是_________。 （3）Y的化学式为_________。 （4）“调pH②”的pH可以是_________(填标号)。 a．3.7 b．5.6 c．7.4 d．8.0 （5）“沉钴”后的“多步操作”在实验室中进行时用不到的实验仪器有_________(填标号)。 （6）X可以循环应用于_________(填流程图中的操作单元名称)。 19. 硝普钠，Fe为价为鲜红色透明粉末状结晶，易溶于水，溶解度随温度变化不大，医疗上用来治疗高血压急症及急性心力衰竭。实验室中制备少量硝普钠的流程及实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________；仪器b中侧管的作用是_________。 （2）在溶液中滴入浓硝酸前后，需保持水浴温度为50~60℃，而不是进行沸水浴，原因是_________。 （3）以一定速度滴入浓硝酸，发生“氧化”反应时，生成、一种无毒气体和两种盐，则“氧化”反应的化学方程式为_________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。 （4）“煮沸”时只产生一种气体，发生反应的离子方程式为_________。 （5）实验过程中，洗气瓶中盛有水的作用是_________(答一点)。 （6）取该次实验制得的粗产品0.12 g配成待测溶液，向其中滴加标准液恰好完全反应时，消耗6.53 mL标准液。已知：每消耗1 mL标准液相当于有13.01 mg 则该次实验制得的粗产品中的纯度为_________%(结果保留三位有效数字)。 20. 是国际上允许使用的食品添加剂，在食品加工中发挥护色、防腐、漂白、抗氧化等作用。按照我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定，在水果干类、干制蔬菜、蜜饯等特定食品类别中有明确的残留限量。实验室利用如图装置测定某品牌干果中(以亚硫酸盐形式存在)的残留量(加热和夹持装置略)。 已知：常温下，市售30% 溶液的密度约为该浓度的具有强烈的腐蚀性，稀释时放出热量；3% 溶液的密度约为。 回答下列问题： (一)用仪器甲吸收干果中残留的。 接通冷凝管的冷却水，通入一段时间，将一定量的盐酸加入双口烧瓶中，加热双口烧瓶至微沸，并保持1.5 h(可以认为样品中的亚硫酸盐完全转化为)。 （1）反应开始前，通入的目的是_________。 （2）用30% 溶液配制1 L 3% 溶液的操作方法：量取_________mL(保留两位有效数字)30% 溶液，缓缓注入_________(补全操作步骤)，再加蒸馏水至1000 mL，搅拌均匀。 （3）接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a，而不是上口b，原因是_________。 （4）干果样品与水的混合物中，干果中的亚硫酸盐逐渐浸出溶解在水溶液中，则加入盐酸的作用是_________(用离子方程式表示)。 （5）停止加热后还需继续通入一段时间，该操作的目的是_________。 （6）反应结束后，仪器甲的溶液中含硫物种的化学式为_________。 (二)测定干果样品中的残留量。 （7）将反应后仪器甲中的溶液冷却至室温，测得溶液体积为 mL，取出25.00 mL溶液，用的NaOH标准液进行滴定。根据消耗V mL NaOH标准液，计算该m g干果样品中的残留量为_______(用含V、、m的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $