精品解析：山东省临沂第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

临沂一中北校区2022级高三12月阶段测试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Co-59 Cu-64 Zr-91 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子 B. 催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定 C. 弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料 D. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子内的分子间作用力属于非共价键，A错误； B．将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，B错误； C．Se是非金属，故不是合金材料，C错误； D．水电解制氢膜是一种固体聚合物电解质，是一种带有离子交换功能端基的全氟磺酸树脂均质膜，具有优良的耐热性能、力学性能、电化学性能以及化学稳定性能，磺酸基具有很好的亲水性，可在强酸、强碱、强氧化剂介质等苛刻条件下使用，D正确； 故选D。 2. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等 B. 蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 C. 血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH D. 金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料，常用于制造晶体管、集成电路等，性质与用途对应关系正确，A不符合题意； B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，会使织品中的蛋白质水解，性质与用途对应关系不正确，B符合题意； C．血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，使血液的pH稳定在7.4左右，平衡人体的pH，性质与用途对应关系正确，C不符合题意； D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量形成发射光谱，呈现各种颜色，常制作烟花，性质与用途对应关系正确，D不符合题意； 故选B。 3. 反应用于捕捉废气中的，有关化学用语正确的是 A. 基态C原子最外层电子的轨道表示式： B. 的结构示意图： C. 轨道的电子云轮廓图： D. 的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，2p能级的能量高于2s能级，应先在2s能级填充2个电子后再在2p能级填充两个电子，A错误； B．是由O得到两个电子得到的，的核电荷数为8，核外电子数为10，B错误； C．轨道的电子云轮廓图延x轴方向伸展，为哑铃形，C正确； D．为的空间填充模型，D错误； 故选C。 4. 下列有关宏观辩识与微观探析的说法正确的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 的熔点高于 Si-O的键能大于C=S的键能 B 固体溶于水，溶液可导电 中含有离子键 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 将25°C溶液加热到40°C，用传感器监测溶液pH减小 温度升高，水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不需要断裂键，二者熔点差异与键能比较无关，A错误； B．水溶液导电的原因是其在水分子作用下电离出自由移动的和，不能说明中含有离子键，应根据其在熔融状态下是否导电进行判断，B错误； C．中碱基与、与之间可形成分子间氢键，通过氢键作用实现了超分子的分子识别，C正确； D．若仅水解平衡正向移动，溶液中浓度增大，应升高，实际减小是温度升高增大、可能被空气中氧化等原因导致，D错误； 故选C。 5. 短周期主族元素、、原子序数依次增大，和位于同一周期，和位于同一主族。包含三种元素的化合物(用表示)如图，其中中环形成了类似苯环的大键结构。下列说法正确的是 A. 、、的第一电离能的大小顺序为 B. 在室温或稍高于室温时为液体 C. 的最高价氧化物可干燥的简单氢化物 D. 环上的电子数为5 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X和Y位于同一周期，X和Z位于同一主族，由图可知，X原子连接3个共价键，X为N元素，Z为P元素，Y原子连接1个共价键，Y为F元素，以此解答； 【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，同一主族，从上到下，第一电离能减小，故第一电离能大小顺序为，即，A错误； B．的阴阳离子半径大、电荷低，离子键强度较弱，的熔点较低，在室温或稍高于室温时为液体，B正确； C．的最高价氧化物为，酸性氧化物，的简单氢化物为，碱性气体，故不能干燥，C错误； D．中环形成了类似苯环的大键结构，环上电子数为6个，D错误； 故选B。 6. 以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 A. 图1装置观察钠在空气中燃烧现象 B. 图2装置测定碘的浓度 C. 图3装置探究温度对反应速率的影响 D. 图4装置制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钠在空气中燃烧现象应该在石棉网上加热，不能直接用蒸发皿上加热，选项A错误； B．亚硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，利用碱式滴定管通过滴定测定碘水中碘的浓度，能实现实验目的，选项B正确； C．探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中除温度不同外，酸的浓度相等但氢离子浓度不相同，无法确定是浓度还是温度对速率的影响，选项C错误； D．制备乙酸乙酯时收集乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸，选项D错误； 答案选B。 7. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是 A. 大微滴正电荷微粒是，其中心原子杂化方式为 B. 小微滴负电荷微粒是，氢氧之间为极性共价键 C. “充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为 D. “充电”总化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】依据水电离产生和，结合水微滴电性判断：大微滴正电荷微粒是，小微滴负电荷微粒是。 【详解】A．中心原子是O，其价层电子对数，杂化方式为，A选项正确； B．中氢氧属于不同元素，且存在一对共用电子对，因此两者之间为极性共价键，B选项正确； C．把电子转移给大微滴，变为羟基，两羟基再结合生成分子，其电子式为，C选项正确； D．得到电子生成原子H，再生成，因此总反应的产物为H2O2和H2，D选项错误； 故选D。 8. 铜阳极泥富含、、等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知：，下列说法正确的是 A. 提高浸取1的速率的方法有将铜阳极泥粉碎、提高硫酸的浓度、高温等 B. 浸渣2的主要成分是 C. 溶液与过量粉反应的离子方程式为 D. 由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是 【答案】B 【解析】 【分析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧化氢，将银转化为氯化银沉淀，将金溶解得到溶液，向HAuCl4溶液中加入锌粉，将转化为金，最后分离得到金。 【详解】A．高温双氧水易分解，不利于浸取速率的提高，A错误； B．由可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．已知：，它是强电解质，应该拆开写成离子，反应的离子方程式为：，C错误； D．样品中，，时，固体中铜元素的质量：，剩下的是氧元素的质量：，，，故最终分解产物为，D错误； 故选B。 9. 秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和黄色的在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系 B. 在1mol/L的KI溶液中，的溶解度为mol/L C. 对于分散质，X点： D. 向浓度均为0.lmol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()可知，PbI2中pM受pR的影响更大，故L1为PbI2达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，L2为PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。 【详解】A．分析可知，表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，故A错误； B．由图可知，在1mol/L的KI溶液中，，则的溶解度为mol/L，故B正确； C．分析可知，表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，其中X点的浓度比饱和溶液中的浓度大，会产生沉淀，则X点：v(沉淀)>v(溶解)，故C错误； D．根据图中信息得到，，向0.01mol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，故D错误； 本题选B。 10. 向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中的物质的量的变化如图所示(和未画出)。碳酸的电离平衡常数，，不考虑，已知，。下列说法错误的是 A. 滴加至a点时， B. 点的约为10.25 C. 滴加至点时， D. 水的电离程度： 【答案】A 【解析】 【分析】随加入盐酸的物质的量的变化，溶液中发生的离子反应为、，如图所示，n(K+)不变，n(Cl-)逐渐增大 ，n()逐渐减小，n()先增大后减小，据此分析解答。 【详解】A．滴加至a点时，根据电荷守恒可得，c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，由图a点知c (Cl-)= c ()>c ()，此时溶液呈弱碱性c(H+)＜c(OH-)，则c(K+)＞4 c()，A错误； B．滴加到b点，c()=c()，根据=5.6×10-11可得，c(H+)=5.6×10-11，结合pH定义、已知，则点的约为10.25，B正确； C．由c点知，此时加入n(HCl)=0.01 mol，此时溶质为KCl和KHCO3，且等浓度，由物料守恒得c(K+)=2c()+2c()+2 c (H2CO3)，根据电荷守恒可得，c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，二式合并可得， C正确； D．盐类水解促进水的电离，酸则抑制水的电离，的水解能力强于，随着盐酸的加入，浓度减小，浓度增大，对水的电离促进作用减弱水的电离程度变小，盐酸不断滴入，水的电离程度进一步减小，而碳酸的生成故水的电离程度：， D正确； 选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案的设计不能达到实验目的的是 选项 方案设计 实验目的 A 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 比较HF与的酸性 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤．洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 D 向盛有2mL 0.1溶液的试管中滴加5~10滴6NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氯代烃在热的KOH溶液中能发生水解反应生成Cl-，加入硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，即生成了AgCl，则说明涂改液中存在含氯化合物，故A正确； B．测定等物质的量浓度的与溶液的pH，根据越弱越水解，可通过pH值大小，确定水解程度大小，从而比较HF与的酸性强弱，但不能说明HF与的酸性大小，且铵离子浓度不同、铵离子水解对实验结果有干扰，故B错误； C．在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积常数的大小，故C错误； D．溶液中存在以下平衡：，滴加NaOH增大浓度，可使平衡正向移动，溶液由橙红色转变为黄色，滴加硫酸，可使平衡逆向移动，溶液颜色橙红色加深，因此可根据现象探究浓度对化学平衡的影响，故D正确； 故选：BC。 12. 利用工业废水发电制备氮的原理如图（纳米）作催化剂），其中M、N、a、b均为惰性电极。b极区反应分两步进行，其中第二步为（未配平）．下列说法正确的是 A. b极区的第一步反应为 B. M极的电极反应为 C. 理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为1：1 D. 上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 【答案】AB 【解析】 【分析】由图可知，左边为原电池，右边是电解池，含NO的废水中NO转化为N2，N元素化合价降低，得出N极为原电池的正极，所以M极为原电池的负极，从而判断a极为阳极， b极为阴极，在共熔物作用下水蒸气在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，b电极为阴极，Fe2O3在阴极上得到电子发生还原反应生成Fe，然后N2转化为NH3，据此回答。 【详解】A．由分析可知，b电极为阴极，Fe2O3在阴极上得到电子发生还原反应生成Fe，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，A正确； B．由分析可知，M极为原电池的负极，在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确； C．的废水中转化为N2，N元素化合价由+5价下降到0价，N2合成NH3过程中，N元素由0价下降到-3价，根据得失电子守恒可知，理论上废水发电产生的N2与合成NH3消耗的N2的物质的量之比为3:5，C错误； D．上述废水发电过程中有微生物参与，高温不利于微生物生存，则上述废水发电在常温下进行优于在高温下进行，故D错误； 故选AB。 13. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图： 已知：；，。 下列说法错误的是 A. “浸取”时发生反应： B. 物质M可以为，试剂N可以为 C. 由该工艺可知，反应放热 D. “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入M为MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤，得到滤渣2为氢氧化铁沉淀；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入N为稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答。 【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：，故A正确； B．pH的目的是消耗溶液中的H+，促进Fe3+水解转化成Fe(OH)3除去，可选用MnO、Mn(OH)2等，滤液a中含有大量的NaCl,但为确保PbSO4的产量，需加入过量的试剂N(Na2SO4)，故B正确； C．，温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，有利于PbCl2沉淀更完全，反应为吸热反应，故C错误； D．“沉淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为PbCl2(s)+SO(aq)⇌PbSO4(s)+2Cl-(aq)，溶液中达到平衡时溶液中=1.6×103，故D正确。 答案选C。 14. 二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： 质子自递平衡： 电离平衡： 水解平衡： 水电离平衡： 已知：25℃，，，。 下列说法错误的是 A. 的质子自递平衡： B. 溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是的质子自递平衡 C. 将气体通入溶液中，当时， D. 浓度均为的溶液与溶液等体积混合，不能析出沉淀 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据题目所给质子自递平衡，可得的质子自递平衡为：，A正确； B．是二元弱酸的酸式盐，根据题目可知，该溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是的质子自递平衡，B正确； C．将气体通入溶液中，当时，，C错误； D．浓度均为的溶液与溶液等体积混合，发生反应为：，该反应的平衡常数，该反应平衡常数极大，会有沉淀析出，D错误； 故答案为：CD。 15. 常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A. 常温下，H2A的 B. 当滴入5.00mLH2A溶液时， C. 当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1 D. 当溶液的pOH=7时， 【答案】D 【解析】 【分析】H2A为二元弱酸，、，随着溶液酸性的增强，H2A浓度上升，A2-的浓度下降，HA-先上升后下降，即a为，b为，c为， HB为一元弱酸随着溶液酸性增强，HB浓度上升，即f为，e为，由图2中点（5.5，5.5），可计算Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)= 10-11。 【详解】A．a为，b为，c为，曲线b与曲线c的交点的pOH=5.6，即时，c(OH-)=10-5.6mol/L，，， ，当pOH=8.2时，由图可知，，，，，故A正确； B．曲线e和曲线f的交点的pOH=4.8，即时，c（OH-）=10-4.8mol/L，，，因此，，所以，故B正确； C．当滴入20.00mLH2A溶液时，反应，溶质为HB，浓度为0.1mol/L，，c（H+）=10-5.1mol/L，pH值为5.1，故C正确； D．当溶液的pOH=7时，，存在电荷守恒：，Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)= 10-11，由题可知有沉淀产生，则，即，故D错误； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为______形，能量最低的激发态的核外电子排布式为______。 （2）胍（）为平面形分子，存在大键。胍属于______分子（填“极性”或“非极性”），原子的杂化轨道方式为______，①号原子键角______②号原子键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中和，其原因是______。 （3）氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂X，经掺杂得催化剂Y。 X属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为______pm，若表示阿伏加德罗常数的值，X的密度为______（用含的代数式表示）。Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，如点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为______，1个原子周围距离相等且最近的原子数目为______。 【答案】（1） ①. 哑铃 ②. （2） ①. 极性 ②. ③. < ④. 胍与能形成分子间氢键，胍有氨基（或显碱性）能与反应 （3） ①. ②. ③. ④. 12 【解析】 【小问1详解】 基态原子电子排布式为处于最高能级为p能级，电子云轮廓图为哑铃形；半满全满或全空能量最低，则能量最低激发态的核外电子排布式为； 【小问2详解】 胍结构不对称属于极性分子；胍为平面形分子，原子的杂化轨道方式为；①号原子键角<②号原子键角，原因是①号原子上有孤对电子排斥力达，使键角变小；胍易吸收空气中和，其原因是：胍与能形成分子间氢键，胍有氨基（或显碱性）能与反应； 【小问3详解】 X属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为面对角线一半，为 pm；X晶胞中有Cu原子 ，Co原子 N原子一个 ；点在三角形中心，则原子的分数坐标为；六方最密堆积配位数为12，故1个原子周围距离相等且最近的原子数目为12。 17. 铼()是一种被广泛用于航空、航天的金属，元素在周期表中与同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵和单质的工艺流程如下： 已知：①； ②微溶于冷水，易溶于热水； ③。 回答下列问题： （1）"氧压碱浸"在高温下进行，该步主要产物有、、，写出发生反应的化学方程式___________，“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是___________。 （2）“反萃取”时发生反应的化学方程式___________。 （3）“析晶”之前有以下操作，请补充完整： a．将“除磷”后的溶液蒸发浓缩； b．___________，将铼酸铵溶液的pH调节为10~11； c．___________； e．得到铼酸铵粗产品。 （4）"滤渣3"为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至，沉淀后的溶液，此时___________。 （5）该工艺流程中可循环利用的物质有___________。 【答案】（1） ①. 4FeS2+16NaOH+15O22Fe2O3+8Na2SO4 +8H2O ②. Al(OH)3、H2SiO3 （2） （3） ①. 浓缩后的溶液中加入浓氨水 ②. 冷却结晶、过滤 （4）0.125 （5）R3N、NH3 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)在氧压碱浸时、会生成、、， 、、、分别生成Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，过滤，滤渣1主要为Fe2O3，滤液中加硫酸调pH，可以除掉Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同时提供氢离子以备后续萃取时需要，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，滤液加入R3N进行萃取，得到，分液后，对有机相加一水合氨进行反萃取，生成，分液后在水相中，除磷时，加入的硫酸镁与Na3PO4反应生成沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到纯品；经热解后得到、并进一步被氢气还原为Re。 【小问1详解】 "氧压碱浸"在高温下进行，其中与NaOH、O2反应生成Fe2O3、Na2SO4 和H2O，反应中，铁元素从+2价升高到+3价、硫元素从-1价升高到+6价、氧元素从0价降低到-2价，则化学方程式为4FeS2+16NaOH+15O22Fe2O3+8Na2SO4 +8H2O， “水相1”中的阴离子主要是和，据分析“滤渣2”的成分是Al(OH)3、H2SiO3。 【小问2详解】 反萃取时与一水合氨反应生成NH4ReO4、R3N，则反应方程式为： 。 【小问3详解】 已知微溶于冷水，易溶于热水，则从溶液中提取 应选择冷却结晶法，“析晶”之前有以下操作，补充完整： a．将“除磷”后的溶液蒸发浓缩； b．浓缩后的溶液中加入浓氨水，将铼酸铵溶液的pH调节为10~11； c．冷却结晶、过滤； e．得到铼酸铵粗产品。 【小问4详解】 "滤渣3"为，， “除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至， 最低应控制在mol/L=0.25mol/L；沉淀后的溶液，此时。 【小问5详解】 萃取时消耗，反萃取后又重新生成，反萃取时需要一水合氨，可由氨气通入水中生成， 热解时又生成氨气，故该工艺流程中可循环利用的物质有R3N、NH3。 18. 三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）： 部分物质的性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 -112 75.5 易水解，遇生成缓慢通入氧气产率较高 2 105.3 易水解，能溶于 （1）制备时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得产品。操作（ⅱ）为______，步骤（ⅲ）控制温度60℃~65℃，其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是______。 （2）已知电负性O>Cl>P，在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为______。 （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下： ①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性； ②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀； ③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖； ④加入做指示剂用c 溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V mL。 标志滴定终点的现象是______，Cl元素的质量分数为______（用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 打开、关闭、 ②. 加快反应速率，防止汽化 ③. 在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管 （2） （3） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色 ②. 或 ③. 偏大 【解析】 【分析】装置A由浓盐酸和氯酸钾反应制备氯气，氯气被浓硫酸干燥后进入装置C，在装置C中和白磷反应生成产品，以此解题。 【小问1详解】 仪器气密性检查，没有问题后，可以开始实验，使氯气进入装置C，则操作（ⅱ）为：打开、关闭、；根据题中信息可知，沸点较低，则控制温度60℃~65℃，其主要目的是：加快反应速率，防止PCl3汽化；该实验过程使用了有毒的氯气，需要尾气处理装置，则改进方法是：在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管； 【小问2详解】 根据题给信息可知，易水解，且电负性O>Cl>P，则中P为+5价，其水解方程式为：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，则在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 用cmol⋅L−1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量， Fe3+与SCN−反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色；用c mol/ L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V mL，则过量Ag+的物质的量为cV×10-3mol，与Cl-反应的Ag+的物质的量为，Cl元素的质量分数为；步骤①若不加入稀硝酸，则其中过量的氢氧化钠可以和硝酸银反应生成沉淀，则被消耗的硝酸银偏多，则所测Cl元素含量将会偏大。 19. 实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。已知（）具有还原性，易溶于水，羟胺（）为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。 回答下列问题： （1）实验装置连接顺序为：→______（填序号）。步骤Ⅰ的化学方程式为______。 （2）从结构上分析，接受质子的能力：______（填“>”或“<”），则等浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______． （3）分离和，向混合溶液中加入氨水，生成，再加入甲醇，析出______晶体（填化学式），过滤，将滤液进行______蒸馏（填“常压”或“减压”），加入硫酸得到产品。 （4）测定样品纯度（杂质不参加反应）：称取0.5000g样品，配制100ml溶液。取20.00mL于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量溶液充分反应。加入足量磷酸溶液（与形成无色配合物），用标准溶液滴定达终点时消耗。则滴定终点的现象为______；被氧化成，样品的纯度为______，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是______。 A．未用待测液润洗滴定管 B．未干燥锥形瓶 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. （或） ②. （2） ①. < ②. （3） ①. ②. 减压 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色 ②. ③. AC 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应制NO，为避免NO被氧气完全氧化成NO2，先用氮气排净整个装置的空气，之后制取的NO从e口进入，打开k3，仅使部分NO被氧气转化氧化成NO2，得到NO和NO2的混合气体，从f口出，连b进入三颈烧瓶；用70%左右的硫酸与亚硫酸钠固体制取二氧化硫，从c口进入三颈烧瓶，反应后继续通氮气，将没有反应完的NO、NO2、SO2排出，进行尾气吸收。 【小问1详解】 铜与稀硝酸反应制NO，制取的NO从e口进入，部分NO被氧气转化氧化成NO2，得到NO和NO2的混合气体，从f口出，连b进入三颈烧瓶；用70%左右的硫酸与亚硫酸钠固体制取二氧化硫，从c口进入三颈烧瓶，所以实验装置连接顺序为：a→ef→bc(或cb)←d；步骤Ⅰ是NO、NO2与碳酸钠溶液反应得到NH4NO2，根据元素守恒可知气体为CO2，其化学方程式为； 【小问2详解】 由于O的电负性很强，NH2OH中的羟基为吸电子基，使得NH2OH中N的电子云密度小于NH3中N的电子云密度，质子带正电，电子云密度越大，接受质子的能力越强，所以接受质子的能力NH2OH＜NH3；接受质子能力越强，对应的碱溶液碱性越强，则其盐溶液的水解程度越弱，所以等浓度的(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为； 【小问3详解】 分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向混合溶液中加入氨水，(NH3OH)2SO4与氨水发生反应生成NH2OH和(NH4)2SO4的混合溶液，羟胺(NH2OH)易溶于甲醇，所以加入甲醇会得到(NH4)2SO4晶体，又因为羟胺(NH2OH)受热易分解，所以过滤后将滤液进行减压蒸馏，防止其分解； 【小问4详解】 因为加入足量磷酸溶液与Fe3+形成的是无色配合物，而高锰酸钾溶液呈紫红色，所以滴定终点的现象为：滴入最后半滴KMnO4标准溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色； (NH3OH)2SO4中氮元素化合价为-1价，氧化产物一氧化二氮中氮元素化合价为+1价，与铁离子反应时，铁离子被还原为+2价，根据氧化还原反应电子得失守恒可得出：(NH3OH)2SO4~4Fe3+~4Fe2+，用高锰酸钾滴定时高锰酸钾与亚铁离子的关系为5Fe2+~KMnO4，所以5(NH3OH)2SO4~4KMnO4，样品的纯度为； A．未用待测液润洗滴定管，相当于直接稀释待测液，所测浓度偏低，故A正确； B．未干燥锥形瓶，不影响锥形瓶中待测液的物质的量，对结果无影响，故B错误； C．观察读数时，滴定前仰视，则标准液初次读数读大，滴定后俯视，则标准液末次读数读小，相当于标准液的体积读小，由样品的纯度为2.05cV×100%可知，所测结果偏低，故C正确； D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，相当于标准液体积偏大，由样品的纯度为2.05cV×100%可知，所测结果偏高，故D错误； 故选AC。 20. 环氧乙烷(，用EO表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%∼100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知 ，键能，，则___________，反应I在___________ (“低温”“高温”或“任何温度下”)可以自发进行。 （2）将乙烯、氧气、氮气按一定体积比充入反应容器中。 ①在温度为、压强为的环境下，只发生反应I，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。 ②在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气(的体积分数为20%)，发生I、Ⅱ两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图1所示： 若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，点容器内的总压强为___________，反应I的平衡常数___________(以各气体的分压代替浓度计算)。 （3）以为催化剂的反应机理如下： 反应1：慢 反应2：快 反应3：快 ①加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图2。产率先增加后降低的原因是___________。 ②从上述反应机理分析，一定能够提高反应1反应速率的措施有___________(填标号)。 A．降低温度 B．通入惰性气体 C．增大浓度 D．增大浓度 【答案】（1） ①. -158.6 ②. 低温 （2） ①. 减小 ②. 防止环氧乙烷浓度过高爆炸 ③. 29P0 ④. （3） ①. 浓度低时，Cl与Ag+O−(s)反应减少了反应3发生，增加主反应的选择性，浓度较高时则会使催化剂的量减少，降低催化效果 ②. D 【解析】 【小问1详解】 已知: 反应I： 反应Ⅲ 由盖斯定律，反应Ⅰ-Ⅲ反应可得 ，根据∆H=反应物总键能-生成物总键能=4E(C-H)+E(C=O) +E(C-C)-4E(C-H)-2E(C-O) -E(C-C)=[803-2×326] kJ⋅mol-1=，解得-158.6kJ⋅mol-1；反应I是气体分子数减小的反应则∆S＜0，由，根据自发判据∆G=∆H-T∆S＜0，在低温下可以自发进行。 【小问2详解】 ①在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应体系增压，乙烯氧化法制备EO的主反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大，所以应该减小体系中氮气的分压；EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%∼100%，所以实际生产中需要加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸。 由图可知，温度越高反应速率越快，相同时间内转化率越大达到平衡所需的时间越短，升温时平衡朝着吸热方向移动，则转化率曲线最高点右侧的点均为对应温度下的平衡点，则恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1molO2的净化空气，根据200℃时乙烯的转化率为平衡转化率=60%，可知有0.6mol乙烯发生反应，环氧乙烷的选择性为，则有0.4molCH2=CH2转化为环氧乙烷即EO，即， ，则平衡时n(C2H4)=0.4mol，n(O2)=0.2mol，n(EO)=0.4mol，n(H2O)=0.4mol，n(CO2)=0.4mol，n(N2)= 4mol，共5.8mol，恒温恒容下按氧气的分压列式：，则点容器内的总压强为。反应I的平衡常数 【小问3详解】 ①以为催化剂合成环氧乙烷的机理分三步，反应机理中第一步慢反应的产物为，则的量会影响主反应或副反应，已知：加入1，2-二氯乙烷会发生，即加入少量1，2-二氯乙烷会消耗，减少与乙烯的副反应，即减少反应3的发生，增加主反应(反应2)的选择性，EO产率增大；但1，2-二氯乙烷过量，会使银催化剂转化为氯化银，银不能再生，催化循环受阻，降低EO产率；则一定条件下，反应经过一定时间后，产率先增加后降低的原因是：浓度低时，Cl与Ag+O−(s)反应减少了反应3发生，增加主反应的选择性，浓度较高时则会使催化剂的量减少，降低催化效果。 反应I： 为放热反应，从上述反应机理分析，第1步是决速步，反应的快慢由第1步决定； ①A．降低温度，反应速率减慢；A错误； B．通入惰性气体，恒温恒容时不影响反应物浓度，不影响反应速率，B错误； C．增大浓度，反应Ⅱ和反应Ⅲ是快反应，不能决定该反应的总速率，所以增大浓度，反应速率不会明显增大， C错误； D．反应Ⅰ是慢反应，决定反应速率，增大浓度，慢反应的反应物浓度增加，反应速率加快，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂一中北校区2022级高三12月阶段测试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Co-59 Cu-64 Zr-91 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子 B. 催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定 C. 弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料 D. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 2. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等 B. 蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 C. 血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH D. 金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花 3. 反应用于捕捉废气中的，有关化学用语正确的是 A. 基态C原子最外层电子的轨道表示式： B. 的结构示意图： C. 轨道的电子云轮廓图： D. 的球棍模型： 4. 下列有关宏观辩识与微观探析的说法正确的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 的熔点高于 Si-O的键能大于C=S的键能 B 固体溶于水，溶液可导电 中含有离子键 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 将25°C溶液加热到40°C，用传感器监测溶液pH减小 温度升高，水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期主族元素、、原子序数依次增大，和位于同一周期，和位于同一主族。包含三种元素的化合物(用表示)如图，其中中环形成了类似苯环的大键结构。下列说法正确的是 A. 、、的第一电离能的大小顺序为 B. 在室温或稍高于室温时为液体 C. 的最高价氧化物可干燥的简单氢化物 D. 环上的电子数为5 6. 以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 A. 图1装置观察钠在空气中燃烧现象 B. 图2装置测定碘的浓度 C. 图3装置探究温度对反应速率的影响 D. 图4装置制备乙酸乙酯 7. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是 A. 大微滴正电荷微粒是，其中心原子杂化方式为 B. 小微滴负电荷微粒是，氢氧之间为极性共价键 C. “充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为 D. “充电”总化学方程式为 8. 铜阳极泥富含、、等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知：，下列说法正确的是 A. 提高浸取1的速率的方法有将铜阳极泥粉碎、提高硫酸的浓度、高温等 B. 浸渣2的主要成分是 C. 溶液与过量粉反应的离子方程式为 D. 由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是 9. 秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和黄色的在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系 B. 在1mol/L的KI溶液中，的溶解度为mol/L C. 对于分散质，X点： D. 向浓度均为0.lmol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 10. 向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中的物质的量的变化如图所示(和未画出)。碳酸的电离平衡常数，，不考虑，已知，。下列说法错误的是 A. 滴加至a点时， B. 点的约为10.25 C. 滴加至点时， D. 水的电离程度： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案的设计不能达到实验目的的是 选项 方案设计 实验目的 A 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 比较HF与的酸性 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤．洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 D 向盛有2mL 0.1溶液的试管中滴加5~10滴6NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 利用工业废水发电制备氮的原理如图（纳米）作催化剂），其中M、N、a、b均为惰性电极。b极区反应分两步进行，其中第二步为（未配平）．下列说法正确的是 A. b极区的第一步反应为 B. M极的电极反应为 C. 理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为1：1 D. 上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 13. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图： 已知：；，。 下列说法错误的是 A. “浸取”时发生反应： B. 物质M可以为，试剂N可以为 C. 由该工艺可知，反应放热 D. “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 14. 二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： 质子自递平衡： 电离平衡： 水解平衡： 水电离平衡： 已知：25℃，，，。 下列说法错误的是 A. 的质子自递平衡： B. 溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是的质子自递平衡 C. 将气体通入溶液中，当时， D. 浓度均为的溶液与溶液等体积混合，不能析出沉淀 15. 常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A. 常温下，H2A的 B. 当滴入5.00mLH2A溶液时， C. 当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1 D. 当溶液的pOH=7时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为______形，能量最低的激发态的核外电子排布式为______。 （2）胍（）为平面形分子，存在大键。胍属于______分子（填“极性”或“非极性”），原子的杂化轨道方式为______，①号原子键角______②号原子键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中和，其原因是______。 （3）氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂X，经掺杂得催化剂Y。 X属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为______pm，若表示阿伏加德罗常数的值，X的密度为______（用含的代数式表示）。Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，如点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为______，1个原子周围距离相等且最近的原子数目为______。 17. 铼()是一种被广泛用于航空、航天的金属，元素在周期表中与同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵和单质的工艺流程如下： 已知：①； ②微溶于冷水，易溶于热水； ③。 回答下列问题： （1）"氧压碱浸"在高温下进行，该步主要产物有、、，写出发生反应的化学方程式___________，“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是___________。 （2）“反萃取”时发生反应的化学方程式___________。 （3）“析晶”之前有以下操作，请补充完整： a．将“除磷”后的溶液蒸发浓缩； b．___________，将铼酸铵溶液的pH调节为10~11； c．___________； e．得到铼酸铵粗产品。 （4）"滤渣3"为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至，沉淀后的溶液，此时___________。 （5）该工艺流程中可循环利用的物质有___________。 18. 三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）： 部分物质的性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 -112 75.5 易水解，遇生成缓慢通入氧气产率较高 2 105.3 易水解，能溶于 （1）制备时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得产品。操作（ⅱ）为______，步骤（ⅲ）控制温度60℃~65℃，其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是______。 （2）已知电负性O>Cl>P，在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为______。 （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下： ①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性； ②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀； ③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖； ④加入做指示剂用c 溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V mL。 标志滴定终点的现象是______，Cl元素的质量分数为______（用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 19. 实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。已知（）具有还原性，易溶于水，羟胺（）为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。 回答下列问题： （1）实验装置连接顺序为：→______（填序号）。步骤Ⅰ的化学方程式为______。 （2）从结构上分析，接受质子的能力：______（填“>”或“<”），则等浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______． （3）分离和，向混合溶液中加入氨水，生成，再加入甲醇，析出______晶体（填化学式），过滤，将滤液进行______蒸馏（填“常压”或“减压”），加入硫酸得到产品。 （4）测定样品纯度（杂质不参加反应）：称取0.5000g样品，配制100ml溶液。取20.00mL于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量溶液充分反应。加入足量磷酸溶液（与形成无色配合物），用标准溶液滴定达终点时消耗。则滴定终点的现象为______；被氧化成，样品的纯度为______，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是______。 A．未用待测液润洗滴定管 B．未干燥锥形瓶 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 20. 环氧乙烷(，用EO表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%∼100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知 ，键能，，则___________，反应I在___________ (“低温”“高温”或“任何温度下”)可以自发进行。 （2）将乙烯、氧气、氮气按一定体积比充入反应容器中。 ①在温度为、压强为的环境下，只发生反应I，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。 ②在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气(的体积分数为20%)，发生I、Ⅱ两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图1所示： 若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，点容器内的总压强为___________，反应I的平衡常数___________(以各气体的分压代替浓度计算)。 （3）以为催化剂的反应机理如下： 反应1：慢 反应2：快 反应3：快 ①加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图2。产率先增加后降低的原因是___________。 ②从上述反应机理分析，一定能够提高反应1反应速率的措施有___________(填标号)。 A．降低温度 B．通入惰性气体 C．增大浓度 D．增大浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $