精品解析：安徽省滁州中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

滁州中学2026级高一上学期第一次月考试卷 化学 时长：75分钟 分值：100分 考试范围：人教版化学必修第一册第一章物质及其变化 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于 A. 化合物 B. 钾盐 C. 正盐 D. 碱式盐 2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 澄清石灰水通入少量： 3. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+、K+、、 B. Na+、K+、Cl、 C. Ba2+、K+、、 D. Fe3+、K+、、Cl 5. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 稀硫酸与碳酸钾；稀硝酸与碳酸钙 B. 溶液与溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. 溶液与溶液；溶液与溶液 D. 溶液与NaOH溶液；溶液与溶液 6. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 7. 反应中，还原剂与氧化剂的个数比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：1 8. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 9. 已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以分别是NaOH、、 C. 滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为， D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 10. 向盛有一定量浓度溶液的两支试管中，分别滴入等浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 11. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 12. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 13. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 二、填空题：本题共4题，每空2分，共58分。 15. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象_______，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象_______。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。 A. 用明矾净化饮用 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_______(填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______。 16. 回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 （2）写出熔融状态下的电离方程式：___________；在水溶液中的电离方程式___________；向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________；向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________； 17. 某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为_________（填化学式，下同），步骤②中生成的白色沉淀甲为_________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为_________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为__________________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是_________，肯定存在的离子是_________。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为____________________________________。 18. 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向5％H2O2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5％H2O2溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，H2O2中O元素价态为___________。 ②能证明H2O2具有氧化性的实验是___________(填序号“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）若不慎将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO(NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl)与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO___________O2(填“>”或“<”)。 ②每生成1个O2分子时，该反应转移___________个电子。 （3）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(任答一条，合理即可)。 ②过程ⅲ属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滁州中学2026级高一上学期第一次月考试卷 化学 时长：75分钟 分值：100分 考试范围：人教版化学必修第一册第一章物质及其变化 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于 A. 化合物 B. 钾盐 C. 正盐 D. 碱式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．由多种元素组成，属于化合物，A正确； B．属于盐，且其中含有钾元素，属于钾盐，B正确； C．属于氢氧化钾和碳酸生成的正盐，C正确； D．由C分析可知，属于正盐，D错误； 故选D。 2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 澄清石灰水通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为，属于弱酸的酸式盐，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应时，与会生成沉淀，与会生成沉淀，选项漏写沉淀的生成，正确离子方程式为，B错误； C．为难溶弱电解质，保留化学式，与盐酸反应生成氯化镁和水，给出的离子方程式符合书写规则和反应事实，C正确； D．澄清石灰水中为易溶强电解质，完全电离，需拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 3. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选； C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选； D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选； 答案选A。 4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+、K+、、 B. Na+、K+、Cl、 C. Ba2+、K+、、 D. Fe3+、K+、、Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸性溶液中，HCO3与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误； B.无色酸性溶液中，Na+、 K+、Cl、NO3离子之间不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C.溶液中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D.Fe3+在溶液中为棕黄色，无色溶液中不可能存在Fe3+，故D错误； 故选B。 5. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 稀硫酸与碳酸钾；稀硝酸与碳酸钙 B. 溶液与溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. 溶液与溶液；溶液与溶液 D. 溶液与NaOH溶液；溶液与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钾反应的离子方程式为，稀硝酸与碳酸钙反应时碳酸钙为难溶物不能拆，离子方程式为，二者离子方程式不同，A不符合题意； B．与反应、与反应均为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，离子方程式均为，可以用同一个离子方程式表示，B符合题意； C．与反应仅生成沉淀，离子方程式为；与反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式为，二者不同，C不符合题意； D．与反应离子方程式为；与反应同时生成沉淀，离子方程式为，二者不同，D不符合题意； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 7. 反应中，还原剂与氧化剂的个数比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：1 【答案】B 【解析】 【详解】3分子NO2中的2分子二氧化氮中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，为还原剂，1分子NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价，为氧化剂，所以还原剂与氧化剂的个数比是2:1，故答案为：B。 8. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 9. 已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以分别是NaOH、、 C. 滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为， D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．为保证杂质离子被完全除去，除杂试剂①②③都必须过量，A正确； B．的作用是除去和过量的(为除去，加入了过量的溶液)，因此必须在之后加入，该试剂顺序中在之后，过量的无法被除去，会引入新杂质，B错误； C．滤液中含有过量的和，加入盐酸后发生反应的离子方程式为、，C正确； D．加入盐酸后获得固体采用蒸发结晶的方法，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，D正确； 答案选B。 10. 向盛有一定量浓度溶液的两支试管中，分别滴入等浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 【答案】A 【解析】 【分析】与反应：，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力趋近于0，对应曲线②；与分步反应，第一步，完全沉淀，溶液剩余，导电能力不会降到0，对应曲线①，据此分析。 【详解】A．中滴加，恰好完全反应时生成沉淀和水，溶液离子浓度几乎为0，导电能力几乎为零，对应曲线②；曲线①为中滴加，A错误； B．点与恰好完全中和，溶质为水，溶液呈中性；点与按物质的量之比完全反应：，溶质为，溶液呈中性，B不符合题意； C．点发生反应，恰好沉淀完全，未完全反应，溶液中大量存在、，C不符合题意； D．段是少量，过量，部分沉淀，部分中和，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 11. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确； B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确； D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误； 故答案选D。 12. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 13. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】反应，其中化合价升高，作为还原剂；化合价降低，是还原产物，因此还原性：；反应，其中化合价升高，作为还原剂；化合价降低，是还原产物，因此还原性：；整体的还原性为，故选A。 14. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 【答案】C 【解析】 【详解】中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价升高到+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有2×(6-n)=3×(6-4)，解得：n=+3，故选C。 二、填空题：本题共4题，每空2分，共58分。 15. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象_______，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象_______。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。 A. 用明矾净化饮用 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_______(填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 沉淀溶解，溶液变棕黄色 （4）B （5） ①. 无 ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到NaCl和FeCl3混合溶液，只有向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，故选择B； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 向胶体中加入少量H2SO4溶液，因H2SO4可以电离出阴阳离子，胶体会发生聚沉，产生红褐色沉淀，因H2SO4溶液呈酸性，随后沉淀发生溶解，溶液变棕黄色； 【小问4详解】 A．明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，属于复分解反应，B符合题意； C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体性质有关，C不符合题意； D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，D不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以，故2min后用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象，向试管中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。 16. 回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 （2）写出熔融状态下的电离方程式：___________；在水溶液中的电离方程式___________；向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________；向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________； 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ③ ③. ⑦ ④. ①②⑧ （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水中全部电离的化合物，主要是六大强酸和四大强碱以及绝大多数盐，混合物不是电解质，符合条件的有④⑤；弱电解质是在水中部分电离的化合物，主要是弱酸、弱碱和水，符合条件的有③；非电解质是指的在水中和熔融状态下都不导电的化合物，主要是大部分有机物和非金属氧化物，符合条件的有⑦；物质导电一个是金属（含自由电子），另一个是有自由移动的离子的物质（通常是电解质的水溶液或熔融状态的离子化合物），符合条件的有①②⑧。 【小问2详解】 在熔融状态下会断裂离子键形成自由移动的离子，故电离方程式为；在水溶液中的离子键和部分共价键断裂形成离子，电离方程式；向溶液中滴加恰好呈中性时即需要与发生反应，离子方程式；向溶液中滴加至不再产生沉淀即过量，全部反应，发生反应的离子方程式为。 17. 某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为_________（填化学式，下同），步骤②中生成的白色沉淀甲为_________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为_________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为__________________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是_________，肯定存在的离子是_________。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. （3） ①. 、 ②. 、、 （4）步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 【解析】 【分析】已知该溶液为无色溶液，说明一定不含呈蓝色的 ；①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，说明原溶液中一定含有 ，生成的气体为 。由于 与 会生成不溶于水的碳酸钡沉淀，两者不能大量共存，故原溶液中一定不含 ；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲，该沉淀为 ，但由于步骤①中加入了稀盐酸，向溶液中引入了 ，因此不能确定原溶液中是否本身就含有 ；③取少量原溶液，向其中加入 溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。沉淀部分溶解说明沉淀由溶于酸的 和不溶于酸的 组成，从而证明原溶液中一定含有 ；根据溶液呈电中性原则，溶液中必然存在阳离子，由于已经排除了 和 ，故原溶液中一定含有 ，据此分析。 【小问1详解】 由上述分析可知，步骤①中碳酸根离子与盐酸反应生成的气体为 ；步骤②中氯离子与银离子结合生成的白色沉淀甲为 ； 【小问2详解】 步骤③中加入 溶液生成的白色沉淀乙为 和 的混合物；加入足量稀硝酸时， 不溶， 溶解并产生二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是 、；肯定存在的离子是 、、； 【小问4详解】 原溶液中无法确定是否存在 ，理由是步骤①中加入稀盐酸引入了 ，对原溶液中 的检验造成了干扰。 18. 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向5％H2O2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5％H2O2溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，H2O2中O元素价态为___________。 ②能证明H2O2具有氧化性的实验是___________(填序号“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）若不慎将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO(NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl)与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO___________O2(填“>”或“<”)。 ②每生成1个O2分子时，该反应转移___________个电子。 （3）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(任答一条，合理即可)。 ②过程ⅲ属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. ⅱ （2） ①. > ②. 2 （3） ①. 杀菌消毒；生成氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质沉降(答任意一条) ②. 物理 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①H为+1价，化合物化合价代数和为0，故中O元素为-1价。 ②实验ⅰ中，使酸性褪色，化合价降低（被还原），说明为还原剂，体现还原性；实验ⅱ中，溶液变蓝说明被氧化成，为氧化剂，体现氧化性。 【小问2详解】 ①该化学方程式可写为，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，的氧化性大于。 ②中O元素为-1价， 中的O为0价，一个O原子失去1个电子（升高1价），1分子中有2个O原子，一共失去2个电子，故反应生成1分子转移2个电子。 【小问3详解】 ①观察原理图，将活细菌变成灭活细菌，具有杀菌消毒的作用，同时自身还原为，再形成胶体，可吸附悬浮杂质沉降。 ②过程ⅲ胶体吸附悬浮杂质聚沉，没有新物质产生，属于物理变化。 ③中化合价升高，1分子失去3个电子，2分子一共失去6个电子，中化合价降低，1分子得到2个电子，一共得到6个电子，单线桥法表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $