精品解析：安徽安庆市第二中学2026-2027学年第一学期高一月考 化学试卷

安庆二中2026—2027学年度第一学期月考 高一化学试题 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质按酸、碱、盐、碱性氧化物的顺序排列，其中正确的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 2. 胶体广泛应用于生产、生活。下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体带正电荷，可吸附水中悬浮杂质沉降而净水 B. 向胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀又溶解 C. 用过滤的方法可分离胶体和溶液 D. PM2.5是指直径小于或等于的颗粒物，分散在空气中形成胶体 3. 下列电离方程式正确的是 A. 溶于水： B. 溶于水： C. D. 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉溶于稀盐酸： B. 向溶液中通入过量： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 向溶液中逐滴加入少量稀盐酸： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 6. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 7. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 碳酸钙和盐酸反应： 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3与足量NaOH溶液共热： B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸： C. 二氧化碳与足量澄清石灰水的反应： D. 氨水与稀醋酸反应： 11. 某溶液中大量含、、三种阴离子，要求只取一次溶液、按顺序将三种阴离子逐一检验。可选操作：①滴加足量溶液；②过滤；③滴加足量溶液；④滴加溶液。下列顺序合理的是 A. ①②④②③  B. ③②①②④  C. ①②③②④  D. ④②①②③ 12. 某白色粉末可能由和中的一种或几种组成，同学们按如图所示流程进行实验(实验中添加的试剂均过量)并记录现象。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有和 B. 白色沉淀M中含有和 C. 该白色粉末中一定不含 D. 将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 13. 下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 A. 溶液（）：加入适量溶液，过滤 B. 溶液（）：加入稍过量稀盐酸至不再产生气泡 C. 溶液（）：加入适量溶液，过滤 D. 气体（）：通过溶液洗气 14. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 工业废水 溶液 Na+ Cl- A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 二、非选择题：本大题共4个小题，共52分（每空2分） 15. 现有下列物质：①生石灰  ②固体  ③浓  ④单质铁  ⑤  ⑥熔融  ⑦石墨  ⑧蔗糖晶体  ⑨固体  ⑩固体。 请填空： （1）上述物质属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，上述状态下可导电的物质是________。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是______（填化学式），原因为________（请用化学方程式说明）。 （3）②的水溶液与④反应的离子方程式为________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为________________________________。 16. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备（图中的连线表示能够制备的路线）。 ①写出图中连线M对应反应的离子方程式：________。 ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：________________。 ③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用A或B制备的化学方程式：________。 （2）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量。 ①表示向溶液中通入至过量的是________。 ②表示向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和的是________。 ③表示向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液的是________。 17. Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）①：__________________________________________________ ②：__________________________________________________ Ⅱ．现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是、、、中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验： ①甲+丁→溶液+气体 ②乙+丙→溶液+沉淀 ③乙+丁→溶液+沉淀 ④乙+甲→溶液+沉淀 在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，回答下列问题： （2）分离④中得到沉淀所使用的主要玻璃仪器有________。 （3）乙为________（填名称，下同）溶液，丁为________溶液。 （4）写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式________________。 （5）写出检验①中产生气体的离子方程式________________________________。 18. 按要求回答下列问题。（18分） Ⅰ．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的个数相等。某化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。实验步骤： ①取少量溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红； ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀； ③将②得到的浊液过滤，向滤液中加入溶液，生成白色沉淀。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________（填离子符号，下同）。 （2）实验①证明溶液中含有________。 （3）写出实验②发生反应的离子方程式：________。 （4）写出实验③发生反应的离子方程式：________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。 Ⅱ．现有五种易溶于水的物质、、、、，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种常见阳离子、、、、和五种常见阴离子、、、、中的一种（已知与、在水溶液中不能大量共存，会反应产生对应的氢氧化物沉淀及气体等）。 （6）某同学通过对阴、阳离子的比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________（填化学式，下同）和________。 （7）为了确定，现将（6）中的两种物质记为和，含的物质记为，当与的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当与的溶液混合时产生红褐色沉淀和白色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则为________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆二中2026—2027学年度第一学期月考 高一化学试题 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质按酸、碱、盐、碱性氧化物的顺序排列，其中正确的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，但属于盐不属于碱，不符合排列顺序，故不选A； B．属于酸，属于碱，属于盐，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，符合排列顺序，故选B； C．属于酸式盐，不属于酸，不符合排列顺序，故不选C； D．属于碱不属于盐，属于酸性氧化物不属于碱性氧化物，不符合排列顺序，故不选D； 选B。 2. 胶体广泛应用于生产、生活。下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体带正电荷，可吸附水中悬浮杂质沉降而净水 B. 向胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀又溶解 C. 用过滤的方法可分离胶体和溶液 D. PM2.5是指直径小于或等于的颗粒物，分散在空气中形成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，带正电荷的是胶体粒子，A错误； B．稀硫酸属于电解质溶液，向胶体中滴加稀硫酸，首先胶体遇电解质发生聚沉产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，与发生中和反应沉淀溶解，B正确； C．胶体粒子和溶液中的离子均能透过滤纸，无法用过滤法分离胶体和溶液，应采用渗析法，C错误； D．PM2.5是指直径小于或等于的颗粒物，其粒子直径远大于胶体分散质粒子直径的上限，分散在空气中不能形成胶体，D错误； 故选B。 3. 下列电离方程式正确的是 A. 溶于水： B. 溶于水： C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离，给出的电离方程式符合电离规律，A正确； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．是二元强酸，在水溶液中完全电离出2个和，正确电离方程式为，C错误； D．给出的电离方程式未配平，电荷不守恒，的正确电离方程式为，D错误； 故选A。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉溶于稀盐酸： B. 向溶液中通入过量： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 向溶液中逐滴加入少量稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸为非氧化性酸，与反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．过量与反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．过量会溶解生成可溶的，无沉淀生成，正确离子方程式为，C错误； D．少量稀盐酸与反应时，仅结合1个生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，碱性溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，B正确； C．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色透明溶液中不能存在铜离子，C错误； D．溶液中的硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是电解质，但氯化钠溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．半径小于，且带正电的应吸引水分子中带负电的原子（即朝向），带负电的应吸引水分子中带正电的原子（即朝向），题图所示示意图不符合该规律，B错误； C．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下即可发生，氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，因此都能导电，D正确； 故选D。 7. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 碳酸钙和盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳时生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，A错误； B．少量澄清石灰水完全反应，1mol氢氧化钙电离出1mol钙离子和2mol氢氧根，2mol氢氧根与2mol碳酸氢根反应生成2mol碳酸根和2mol水，其中1mol碳酸根与钙离子结合为碳酸钙沉淀，该离子方程式配平符合反应事实，B正确； C．稀硫酸中氢离子与硫酸根物质的量比为2:1，氢氧化钡中钡离子与氢氧根物质的量比为1:2，反应时氢离子与氢氧根化学计量数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中需写化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，选项中各离子间不反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能含有大量，B错误； C．含有大量的溶液中，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．的溶液呈酸性，与反应可生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3与足量NaOH溶液共热： B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸： C. 二氧化碳与足量澄清石灰水的反应： D. 氨水与稀醋酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4HCO3与足量NaOH共热时，铵根离子和碳酸氢根离子均会与OH-反应，生成NH3、碳酸根离子和H2O，，A错误； B．Ba(OH)2与少量H2SO4反应时，需满足Ba2+、OH-、H+和的物质的量比为1：2：2：1，选项中OH-和H+的系数未配平，正确方程式应为，B错误； C．二氧化碳与足量澄清石灰水的反应离子方程式为：，C正确； D．氨水(弱碱)和醋酸(弱酸)反应时，不能拆成OH-和H+，应保留分子形式，离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 某溶液中大量含、、三种阴离子，要求只取一次溶液、按顺序将三种阴离子逐一检验。可选操作：①滴加足量溶液；②过滤；③滴加足量溶液；④滴加溶液。下列顺序合理的是 A. ①②④②③  B. ③②①②④  C. ①②③②④  D. ④②①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】第一步：检验 先滴加足量​溶液：该试剂仅能与​反应生成白色沉淀，和、均不发生反应，可通过沉淀现象检验。（若先加​，会同时与、生成沉淀，无法区分两种阴离子；若先加​，会同时与、​、三种阴离子生成沉淀，完全无法实现逐一检验。） 第二步：过滤将生成的​沉淀滤除，避免后续加入的试剂受碳酸根干扰。 第三步：检验 向滤液中滴加足量溶液：此时滤液中已无​，仅能与反应生成​白色沉淀，可通过沉淀现象检验。 第四步：过滤将生成的​沉淀滤除，避免沉淀干扰后续氯离子的检验。 第五步：检验 向滤液中滴加​溶液：此时滤液中已不存在​和，仅能与反应生成白色沉淀，可通过沉淀现象检验。 故选B。 12. 某白色粉末可能由和中的一种或几种组成，同学们按如图所示流程进行实验(实验中添加的试剂均过量)并记录现象。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有和 B. 白色沉淀M中含有和 C. 该白色粉末中一定不含 D. 将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 【答案】C 【解析】 【分析】因为滤渣能完全溶解在稀盐酸中，所以滤渣是，该白色粉末中一定含有，一定不含；滤液和溶液反应生成的白色沉淀M不溶于稀硝酸，由于此前已加入过量溶液除尽，故向滤液中加入溶液生成的白色沉淀M为，证明原粉末中一定含有。 【详解】A．由分析可得，无法确认该白色粉末中是否含有A错误； B．白色沉淀M不溶于稀硝酸，而能溶于稀硝酸，所以沉淀M中不含，B错误； C．由分析可得，白色粉末一定不含，C正确； D．由分析可得，滤渣为，稀硝酸可以溶解，D错误； 故答案选C。 13. 下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 A. 溶液（）：加入适量溶液，过滤 B. 溶液（）：加入稍过量稀盐酸至不再产生气泡 C. 溶液（）：加入适量溶液，过滤 D. 气体（）：通过溶液洗气 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液会发生反应，过滤除去的同时引入新杂质，A错误； B．加入稍过量稀盐酸时，，过量的可通过加热除去，不引入新杂质，也不消耗原物质，B正确； C．加入溶液时，，引入新杂质，C错误； D．溶液不仅会吸收杂质，也会与原物质发生反应，消耗原物质，D错误； 故选B。 14. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 工业废水 溶液 Na+ Cl- A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b 为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。 【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误； C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本大题共4个小题，共52分（每空2分） 15. 现有下列物质：①生石灰  ②固体  ③浓  ④单质铁  ⑤  ⑥熔融  ⑦石墨  ⑧蔗糖晶体  ⑨固体  ⑩固体。 请填空： （1）上述物质属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，上述状态下可导电的物质是________。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是______（填化学式），原因为________（请用化学方程式说明）。 （3）②的水溶液与④反应的离子方程式为________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑨⑩ ②. ⑤⑧ ③. ③④⑥⑦ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①生石灰、②固体、⑥熔融、⑨固体、⑩固体均为符合条件的化合物，属于电解质；非电解质为化合物，水溶液、熔融态均不导电。⑤自身不能电离出自由移动离子，⑧蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，二者属于非电解质；物质可导电需要存在自由移动的带电粒子。③浓含自由移动离子，④铁、⑦石墨含自由移动电子，⑥熔融含自由移动离子，因此上述物质可导电； 【小问2详解】 碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，题给物质中只有符合要求，其与盐酸反应生成氯化钙和水，可证明其为碱性氧化物； 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出，与铁反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：；溶液恰好呈中性时与完全反应，此时与的物质的量之比为2：1，据此配平得到对应离子方程式。 16. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备（图中的连线表示能够制备的路线）。 ①写出图中连线M对应反应的离子方程式：________。 ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：________________。 ③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用A或B制备的化学方程式：________。 （2）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量。 ①表示向溶液中通入至过量的是________。 ②表示向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和的是________。 ③表示向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液的是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （合理即可） （2） ①. C ②. B ③. D 【解析】 【小问1详解】 ① M对应与的中和反应，二者生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式需匹配反应计量比：1mol 、2mol 与2mol 、1mol 恰好完全反应，离子方程式为：； ② 少量参与反应时，完全消耗，1mol 仅能提供1mol ，仅中和1mol ，剩余与结合为，因此产物包含硫酸钡、氢氧化钠和水，化学方程式为：； ③ A为反应生成的可溶性钡盐（如氯化钡、硝酸钡），B为反应生成的可溶性硫酸盐（如硫酸钠、硫酸钾），二者发生复分解反应即可生成硫酸钡沉淀，化学方程式为：（合理即可）； 【小问2详解】 溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷数正相关： ① 向溶液通时，首先生成碳酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电能力下降；恰好完全反应时离子浓度极低，导电能力接近最小值；继续通过量，生成可溶性强电解质，离子浓度回升，导电能力上升，对应曲线C； ② 与恰好中和时生成和水，反应前后强电解质总物质的量不变，且通入气体对溶液体积影响可忽略，离子浓度几乎不变，导电能力基本不变，对应曲线B； ③ 向浓氯化钠溶液加稀氯化钠溶液，相当于对原溶液稀释，离子浓度逐渐降低，导电能力逐渐下降，对应曲线D。 17. Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）①：__________________________________________________ ②：__________________________________________________ Ⅱ．现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是、、、中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验： ①甲+丁→溶液+气体 ②乙+丙→溶液+沉淀 ③乙+丁→溶液+沉淀 ④乙+甲→溶液+沉淀 在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，回答下列问题： （2）分离④中得到沉淀所使用的主要玻璃仪器有________。 （3）乙为________（填名称，下同）溶液，丁为________溶液。 （4）写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式________________。 （5）写出检验①中产生气体的离子方程式________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） ①. 硝酸钡 ②. 硫酸 （4） （5） 【解析】 【分析】Ⅱ．四种溶质为、、、，乙可与甲、丙、丁均生成沉淀，则乙为；甲与丁反应生成气体，说明甲、丁为、；④中沉淀加盐酸溶解并放出气体，沉淀为，推知甲为、丁为，剩余丙为；分离沉淀采用过滤操作，与盐酸反应生成、与水，使用澄清石灰水检验，据此分析。 【小问1详解】 ①是强电解质，为弱酸的酸式酸根，不能拆写，电离方程式：； ②在水溶液中完全电离，电离方程式：； 【小问2详解】 分离沉淀的操作是过滤，所用主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 由上述分析可知，乙为硝酸钡溶液，丁为硫酸溶液； 【小问4详解】 ④中沉淀是，与足量盐酸反应的离子方程式： 【小问5详解】 ①中产生的气体为，将通入澄清石灰水检验，离子方程式：。 18. 按要求回答下列问题。（18分） Ⅰ．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的个数相等。某化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。实验步骤： ①取少量溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红； ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀； ③将②得到的浊液过滤，向滤液中加入溶液，生成白色沉淀。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________（填离子符号，下同）。 （2）实验①证明溶液中含有________。 （3）写出实验②发生反应的离子方程式：________。 （4）写出实验③发生反应的离子方程式：________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。 Ⅱ．现有五种易溶于水的物质、、、、，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种常见阳离子、、、、和五种常见阴离子、、、、中的一种（已知与、在水溶液中不能大量共存，会反应产生对应的氢氧化物沉淀及气体等）。 （6）某同学通过对阴、阳离子的比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________（填化学式，下同）和________。 （7）为了确定，现将（6）中的两种物质记为和，含的物质记为，当与的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当与的溶液混合时产生红褐色沉淀和白色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则为________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 、、、 ②. 、 （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】Ⅰ. 溶液“无色透明”，说明一定不存在蓝色的；实验①：加入紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，一定存在，由于与、不能大量共存，故一定不存在、；实验②：加入过量 产生白色沉淀，在排除了的情况下，该沉淀只能是，说明一定存在 ，同时，因为原溶液中离子能大量共存，有就一定不存在；实验③：加入溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有，目前能确定溶液中一定存在离子有、、，一定不存在的离子有、、、；再结合各离子的个数相等，溶液呈电中性可知一定存在，剩余、可能都存在。 【小问1详解】 溶液“无色透明”，呈蓝色，通过观察即可判断该溶液中一定不存在； 【小问2详解】 实验①：加入紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，一定存在； 【小问3详解】 实验②：加入过量产生白色沉淀，在排除了的情况下，该沉淀只能是，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 实验③：向滤液中加产生白色沉淀（），反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由分析知溶液中一定存在的离子是、、、；可能存在的离子是、； 【小问6详解】 五种物质均易溶于水，分析阴离子，它与、会生成沉淀，结合题干信息与、不能大量共存，因此只能与结合，必有；再分析阴离子，它与、、均生成沉淀，而已被结合，因此只能与结合，必有； 【小问7详解】 A和B为和，C含有未知阴离子X。C与B混合产生红褐色沉淀（）和无色无味气体（），这是与发生反应，由此可知，C中含有，且B为，A为；C与A（）混合产生红褐色沉淀（）和白色沉淀，加足量稀盐酸后，红褐色沉淀溶解，但留有白色沉淀不溶，不溶于盐酸的钡盐白色沉淀只能是，这说明C中含有，即未知离子X为，综上所述，C的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $