高一化学上学期期中培优模拟卷02（15+4题型）（人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（） A. 雾霾中的 PM2.5 颗粒分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 B. 废旧电池含有重金属，属于厨余垃圾，应投入厨余垃圾桶 C. 利用臭氧消毒自来水，利用臭氧的强氧化性，消毒过程发生氧化还原反应 D.CO2、NO、SO2均为酸性氧化物 【答案】C 【解析】A.PM2.5 直径不一定在 1～100 nm 之间，因此 PM2.5 分散到空气不一定属于胶体，不一定有丁达尔效应，A 错误；B.废旧电池属于有害垃圾，不是厨余垃圾，B 错误；C.臭氧具有强氧化性，杀菌消毒时氧化微生物，有化合价变化，属于氧化还原反应，C 正确；D.CO2、SO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO与一般酸、碱不反应，属于不成盐氧化物，D 错误，答案选B。 2．【原创】下列离子方程式书写与氧化还原判断均正确的是() A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；该反应中铁作氧化剂 B.向FeCl2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，Cl2发生还原反应 C.碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应 D.钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH⁻+H2↑，H2O是还原剂 【答案】B 【解析】A.Fe与盐酸生成Fe2+不是Fe3+，Fe化合价升高，作还原剂，A错误；B.Cl2得电子，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，离子方程式正确，B正确；C.CaCO3难溶，不能拆成CO32-,正确应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；D.方程式未配平；H2O中H元素化合价降低，H2O作氧化剂，D错误，答案选B。 3．【社会热点】汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．是还原剂，是氧化剂 B．被氧化 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．生成转移电子的数目为 【答案】C 【解析】A．中N元素化合价从+4价降低到0价，得电子作氧化剂，中C元素化合价从+2价升高到+4价，失电子作还原剂，A错误；B．作氧化剂，反应过程中化合价降低被还原，B错误；C．氧化产物为还原剂被氧化得到的，还原产物为氧化剂被还原得到的，由反应方程式可知二者物质的量之比为，C正确；D．题目未说明反应处于标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算转移电子的数目，D错误；故答案选C。 4．【传统文化】宋代著作《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．氧化产物是 B．含有的氧原子数为 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．参加反应时，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．反应中元素化合价从0价升高为中的+1价，发生氧化反应，是氧化产物，A正确；B．未说明处于标准状况，无法确定22.4 LO2的物质的量为1 mol，因此含有的氧原子数不一定为，B错误；C．反应中是氧化剂，是还原剂，中各元素化合价均未变化，由方程式计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C正确；D．反应中元素化合价从0价降低为-2价，1 mol参加反应转移4 mol电子，因此0.1 mol参加反应时转移电子数为，D正确；答案选B。 5．下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 过量通入KOH溶液中 过量通入澄清石灰水中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．过量通入KOH溶液中，最终生成碳酸氢钾；过量通入澄清石灰水中，先生成的碳酸钙沉淀继续与和水反应，最终生成可溶性的碳酸氢钙。两反应的实质均为与反应生成，均可用表示，A正确；B．溶液滴入溶液中，与结合生成硫酸钡沉淀，同时与结合生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为；溶液滴入溶液中，只有与参加反应，离子方程式为。两反应不能用同一离子方程式表示，B错误；C．溶液滴加到稀盐酸中，参加反应的离子是和，生成二氧化碳和水，离子方程式为；溶液滴加到稀硝酸中，参加反应的离子是和，离子方程式为。两反应中参加反应的阴离子及其与的反应比例不同，不能用同一离子方程式表示，C错误；D．盐酸中的HCl是强电解质，NaOH溶液滴入盐酸中，离子方程式为；醋酸是弱电解质，书写离子方程式时应保留其化学式，NaOH溶液滴入醋酸中，离子方程式为。两反应不能用同一离子方程式表示，D错误；故选A。 6．下列澄清透明溶液中离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；B．、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确；C．与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误；D．与反应生成和，进一步与生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。 7．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① B．实验中需要的仪器：托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为11.70 g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液的正确操作顺序为②溶解、①转移、④洗涤、③定容，且操作②后需冷却至室温再进行操作①，A不符合题意；B．配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶，而非200 mL容量瓶，B不符合题意；C．托盘天平的精度为0.1 g，无法称量11.70 g固体，C不符合题意；D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，根据可知，所配溶液浓度偏低，D符合题意；故选D。 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．氯气与氢氧化钙发生歧化反应，2个氯气分子中，1个氯气分子的氯元素化合价从0价降低到−1价，得到电子；1个氯气分子氯元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，转移电子数为2，A正确；B．中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子；HCl中部分氯元素化合价从−1价升高到0价，一共失去5个电子，电子转移数为5，双线桥法表示为：，B错误；C．Na元素化合价从0价升高到+1价，共失去两个电子；中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到两个电子，单线桥法表示为：，C错误；D．过氧化钠与水反应，中氧元素化合价从−1价升高到0价，失去2个电子；同时，另一半的氧原子化合价从−1价降低到−2价，得到两个电子，转移两个电子，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，单线桥法表示为：，D错误；故选A。 9．A2，B2，C2三种单质和它们的离子间能发生反应，，若X-能与C2发生反应，下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．B2能与A-发生反应 D．X2能与B-发生反应 【答案】D 【解析】A．根据反应可知氧化性，根据反应可知氧化性，故氧化性，A正确；B．根据反应可知还原性，根据反应可知还原性，故还原性，B正确；C．由氧化性可知，可氧化得到，故能与发生反应，C正确；D．由氧化性顺序可知，氧化性弱于，无法氧化得到，故不能与发生反应，D错误；故选D。 10.化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 已知： A．pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 【答案】D 【分析】注射器a中的浓盐酸注入后会和反应生成；浸有饱和溶液的脱脂棉团作用是吸收氯气中的氯化氢；试纸变红，再褪色；包裹无水的脱脂棉团作用是干燥氯气；将氯气吸入注射器b中干燥的有色纸条不会褪色，可以证明干燥的氯气不具有漂白性和酸性，据此分析； 【解析】A．与水反应生成和，使试纸变红，具有漂白性会使试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，A错误；B．棉团1中饱和溶液的作用是除去中混有的杂质，若换为溶液，会同时吸收和，无法得到，B错误；C．棉团2中无水是干燥剂，作用是干燥，避免水蒸气进入注射器b干扰漂白性的验证，不是吸收多余氯气，C错误；D．经过无水干燥后的进入注射器b，干燥的有色纸条不褪色，可验证本身不具有漂白性，漂白性是反应生成的的性质，D正确；故选D。 11.下列有关钠、氯气的说法正确的是 A．将金属钠投入CuSO4溶液中有红色物质生成 B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”这是古代利用化学反应区别物质的例证 D．氯水久置后，溶液酸性增强，漂白性减弱 【答案】D 【解析】A．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会析出红色的铜，A错误；B．氯气有毒，多余的氯气需要吸收处理，但澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小、吸收氯气的能力弱，实际常用NaOH溶液吸收，B错误；C．“紫青烟”是KNO3灼烧时钾的焰色，焰色反应属于物理变化，该方法利用的是物理性质而不是化学反应，C错误；D．氯水中含Cl2、HClO等成分，久置时HClO分解生成HCl和O2，使溶液中HCl浓度增大、酸性增强，HClO减少、漂白性减弱，D正确；故答案为D。 12.现有标准状况下5.6 L的、混合气体，质量为9.95 g。下列有关该混合气体的说法正确的是 A．该混合气体含有的原子的物质的量为1 mol B．该混合气体的平均摩尔质量 C．该混合气体中与的质量比为71∶128 D．H2在该混合气体中燃烧，最多消耗 【答案】C 【解析】A．标准状况下5.6 L混合气体总物质的量为，和均为双原子分子，总原子物质的量为，A错误；B．混合气体平均摩尔质量，选项未给出摩尔质量的单位，表述错误，B错误；C．设物质的量为，物质的量为，则，，解得、，二者质量比为，C正确；D．与反应的物质的量比为，与反应的物质的量比为，最多消耗的物质的量为，D错误；故选C。 13.下列实验装置及操作正确且能够达到相应实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证钠与水的反应是放热反应 B．配制NaOH溶液 实验装置及操作 实验目的 C．验证氧化性： D．测定氯水的pH 【答案】A 【解析】A．若U形管液面左低右高，说明具支试管内压强增大，则温度升高，说明钠与水的反应是放热反应，能达到实验目的，A正确；B．容量瓶不能用于溶解固体，B错误；C．装置中，既与反应又与反应，不能肯定是与发生的反应，不能验证氧化性：，C错误；D．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用试纸测定氯水的，D错误；故答案选A。 14.在由组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下表所示，下列说法错误的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为 B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将该混合液稀释至 【答案】C 【解析】A．由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的质量为0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g，正确；B．c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，正确；C． 氯化钠提供的氯离子的物质的量为0.1mol，氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，根据氯离子守恒，由CaCl2提供的n(Cl-)=0.3mol-0.1mol-0.1mol=0.1mol，则n(CaCl2)=0.05mol，c(CaCl2)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L，错误；D．先将0.1L该混合液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000 mL容量瓶中定容后备用，正确；故选C。 15.某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定溶液中是否含有③ B．溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C．溶液中可能含有的离子是①③ D．溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】B 【分析】溶液无色，所以一定没有(在溶液中呈蓝色)，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生反应，所以一定没有、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为，说明溶液中一定有，将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤（2）中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答； 【解析】A．由于步骤（2）引入，虽不能确定原溶液是否含，但根据每种离子物质的量浓度均相等及溶液呈电中性，可进一步推断一定不存在，并非完全无法确定，A错误；B．若溶液中只有、，不满足溶液呈电中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的离子是①②⑥ ，B正确；C．根据离子浓度相等及电中性要求，若存在会导致负电荷总数大于正电荷总数，无其他阳离子可补充电荷，因此一定不存在，为一定存在的离子而非可能存在，C错误；D．由前面推理可知，溶液中肯定没有、、、，即③④⑤⑦ ，D错误；故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）Ⅰ．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为_____价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_____。 A． B． C． D． （3）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_____。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 （5）已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化，As2O3在上述反应中表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，已知氧化产物离子为Fe3+，还原产物离子为Cr3+。 （6）写出该反应氧化剂和还原剂的个数之比_____________________。 【答案】（每空2分）（1）+3 （2）C （3）不属于 As2O3+2OH-=2+H2O （4）B （5）氧化 （6）1：6 【解析】（1）化合物中元素化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得。 （2）砒霜为剧毒物质，A为氧化剂标志，B为爆炸品标志，C为剧毒品标志，D为腐蚀品标志，因此选C。 （3）该反应中所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应；书写离子方程式时，氧化物、保留化学式，强电解质、拆为离子，删去两边未参与反应的，即得到对应离子方程式：。 （4）A．西红柿属于青菜范畴，可知青菜中含有维生素C，A正确；B．反应中元素化合价降低，说明维生素C中某元素化合价升高，维生素C作还原剂，具有还原性，B错误；C．致人中毒过程中五价砷变为三价砷，化合价降低，发生还原反应，C正确；D．砒霜是砷元素被还原得到的产物，属于还原产物，D正确；因此选B。 （5）反应中中元素化合价由降低为，得电子发生还原反应，表现出氧化性。 （6）氧化剂为，1个中2个价变为价，共得到；还原剂为，1个变为失去，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的个数之比为。 17.（14分）实验室需要配制480 mL0.1 的溶液。回答下列问题： （1）配制溶液前，需要称量_________。 （2）配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________； （3）将图中的实验步骤按实验过程次序排列_________； （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_________(填标号，单选)。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 C．定容时仰视容量瓶上的刻度线 D．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 E．未冷却到室温就转移到容量瓶并定容 （5）取所配溶液100 mL，再向其中加入足量稀盐酸，生成标准状况下气体_________L。 （6）下列溶液中与100mL溶液中的物质的量浓度相同的是_________； A．200mL0.05mol/L溶液 B．200mL0.1mol/LNaCl溶液 C．300mL溶液 D．100mL溶液 （7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法：_________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）14.3(2分) （2）容量瓶(2分) （3）CBDFAE(2分) （4）E(2分) （5）0.224(2分) （6）C(2分) （7）(2分) 【解析】（1）配制溶液，需选用容量瓶。所需溶质的物质的量 ，需要称量 的质量 ； （2）配制溶液必须使用容量瓶，故还缺少的玻璃仪器是容量瓶； （3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、加水、定容、摇匀，结合图示，C为溶解，B为初次转移溶液（液面较低），D为洗涤，F为加水至刻度线下方（液面较高），A为胶头滴管定容，E为摇匀，故正确顺序为CBDFAE； （4）A．容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响；B．吸出部分液体导致溶质减少，浓度偏低；C．仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积偏大，浓度偏低；D．称量需使用14 g砝码和0.3 g游码，放反后实际称量质量为 ，溶质偏少，浓度偏低；E．未冷却即定容，冷却后溶液体积收缩，实际体积小于刻度线体积，导致浓度偏高；故选E； （5）100 mL 溶液中 ，根据反应 ，生成 ，标准状况下体积为 ； （6） 溶液中 ， A．；B．；C．； D．；故选C； （7）碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，从而除去碳酸钠改善口感，离子方程式为 。 18.(14分)钠及其部分化合物之间的转化关系(反应条件和部分产物省略)如图所示，其中Y表示一种淡黄色固体化合物。请回答下列问题： （1）图示反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填标号)。 （2）反应①中，电子由___________(填元素符号，下同)转移至___________。 （3）Y的化学式为___________，写出反应⑥的化学方程式：___________。 （4）写出反应③的离子方程式：___________。 （5）某同学根据反应③的原理，设计了如下实验：将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，可观察到生成了无色无味气体和红褐色沉淀。 ⅰ．红褐色沉淀的化学式为___________。 ⅱ．反应结束后，烧杯中的溶液中含有的离子有___________(不考虑水和沉淀的电离)。 【答案】（1）④⑦（2分） （2）Na（1分） O（1分） （3）Na2O2（2分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分） （5）Fe(OH)3（2分） Na+、Fe3+和（2分） 【分析】由题干转化关系图可知，Y为淡黄色固体化合物，结合转化图示信息可知，Y为Na2O2，则反应①为：4Na+O2=2Na2O、反应②为：2Na+O2Na2O2、反应③为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、反应④为：Na2O+H2O=2NaOH、反应⑤为：2Na+Cl22NaCl、反应⑥为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、反应⑦为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，图示反应中，应④为：Na2O+H2O=2NaOH、反应⑦为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故答案为：④⑦； （2）由分析可知，反应①4Na+O2=2Na2O中Na的化合价升高、O的化合价降低，故电子由Na转移至O； （3）由分析可知，Y的化学式为Na2O2，反应⑥的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）由分析可知，反应③为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则反应③的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （5）已知金属钠与盐溶液的反应规律是金属钠先与水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再与盐反应，故将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，可观察到生成了无色无味气体即H2和红褐色沉淀Fe(OH)3，据此解题： ⅰ．红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)3； ⅱ．由上述分析可知，反应结束后，烧杯中的溶液中含有的溶质为Na2SO4以及过量的Fe2(SO4)3，则含有的离子有Na+、Fe3+和。 19.（13分）I．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________=_____NO_____I2+_____ （1）请完成该离子方程式并配平__________。 （2）从物质分类角度来看，是_____(填字母代号)。 a．酸    b．盐    c．碱    d．非电解质    e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_____(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是_____(填序号)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 II．某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用制备和。 （5）已知：加热条件下，用双线桥表示电子转移方向和数目__________，氧化剂与还原剂的质量比_____。 【答案】（1）（2分） （2）be（2分） （3）还原性（1分） 强（2分） （4）D（2分） （5）（2分） 5:1（2分） 【解析】（1）反应中中元素化合价由价降至价，得到个电子；中元素化合价由价升至价，失去个电子。根据电子守恒，与的系数比为，即与反应生成和。根据电荷守恒，反应物端带个单位负电荷，生成物端不带电，故反应物端需补充。最后根据原子守恒，生成物端补充。配平后的离子方程式为：； （2）是由钠离子和亚硝酸根离子构成的化合物，从物质分类上看属于盐类；其在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故选be； （3）将转化为无污染的，元素化合价由价降低到价，发生还原反应，需要加入还原剂，所用物质具有还原性。由于只能将元素还原至价（生成），要将其还原至更低的价，需要使用还原性比更强的物质； （4）A．水溶液呈碱性，滴加酚酞变红；溶液呈中性，滴加酚酞不变色，现象不同，可以区分，A不符合题意；B．易溶于酸，不溶于酸，滴加酸化的溶液，溶液中产生白色沉淀，溶液中无沉淀，现象不同，可以区分，B不符合题意；C．强热会分解产生气体，不分解，现象不同，可以区分，C不符合题意；D．实验室严禁品尝任何药品的味道，且有毒，绝对不能用此法区分，D符合题意；故选D； （5）中：Na为+1价、O为-2价，计算得Cl化合价为价；中：Na为+1价，Cl化合价为价。 因此该反应是氯元素的歧化反应：同一元素的化合价既升高、又降低。 每1个Cl原子从0价升高到+5价，会失去5个电子。观察方程式系数，生成1分子，对应有1个Cl原子发生升价，因此总共失去的电子数为 ；得电子的桥（化合价降低的过程）： 每1个Cl原子从0价降低到-1价，会得到1个电子。观察方程式系数，生成5分子，对应有5个Cl原子发生降价，因此总共得到的电子数为 ；双线桥表示时，箭头均从反应物出发，分别指向生成物和，并标明得失电子数，即，该反应中元素发生歧化，6个原子里，5个化合价从0降到-1（作氧化剂），1个化合价从0升到+5（作还原剂），氧化剂和还原剂都是中的原子，因此质量比等于原子个数比5:1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（） A. 雾霾中的 PM2.5 颗粒分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 B. 废旧电池含有重金属，属于厨余垃圾，应投入厨余垃圾桶 C. 利用臭氧消毒自来水，利用臭氧的强氧化性，消毒过程发生氧化还原反应 D.CO2、NO、SO2均为酸性氧化物 2．【原创】下列离子方程式书写与氧化还原判断均正确的是() A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；该反应中铁作氧化剂 B.向FeCl2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，Cl2发生还原反应 C.碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应 D.钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH⁻+H2↑，H2O是还原剂 3．【社会热点】汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．是还原剂，是氧化剂 B．被氧化 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．生成转移电子的数目为 4．【传统文化】宋代著作《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．氧化产物是 B．含有的氧原子数为 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．参加反应时，转移电子数为 5．下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 过量通入KOH溶液中 过量通入澄清石灰水中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 6．下列澄清透明溶液中离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① B．实验中需要的仪器：托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为11.70 g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．A2，B2，C2三种单质和它们的离子间能发生反应，，若X-能与C2发生反应，下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．B2能与A-发生反应 D．X2能与B-发生反应 10.化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 已知： A．pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 11.下列有关钠、氯气的说法正确的是 A．将金属钠投入CuSO4溶液中有红色物质生成 B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”这是古代利用化学反应区别物质的例证 D．氯水久置后，溶液酸性增强，漂白性减弱 12.现有标准状况下5.6 L的、混合气体，质量为9.95 g。下列有关该混合气体的说法正确的是 A．该混合气体含有的原子的物质的量为1 mol B．该混合气体的平均摩尔质量 C．该混合气体中与的质量比为71∶128 D．H2在该混合气体中燃烧，最多消耗 13.下列实验装置及操作正确且能够达到相应实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证钠与水的反应是放热反应 B．配制NaOH溶液 实验装置及操作 实验目的 C．验证氧化性： D．测定氯水的pH 14.在由组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下表所示，下列说法错误的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为 B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将该混合液稀释至 15.某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定溶液中是否含有③ B．溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C．溶液中可能含有的离子是①③ D．溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）Ⅰ．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为_____价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_____。 A． B． C． D． （3）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_____。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 （5）已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化，As2O3在上述反应中表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，已知氧化产物离子为Fe3+，还原产物离子为Cr3+。 （6）写出该反应氧化剂和还原剂的个数之比_____________________。 17.（14分）实验室需要配制480 mL0.1 的溶液。回答下列问题： （1）配制溶液前，需要称量_________。 （2）配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________； （3）将图中的实验步骤按实验过程次序排列_________； （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_________(填标号，单选)。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 C．定容时仰视容量瓶上的刻度线 D．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 E．未冷却到室温就转移到容量瓶并定容 （5）取所配溶液100 mL，再向其中加入足量稀盐酸，生成标准状况下气体_________L。 （6）下列溶液中与100mL溶液中的物质的量浓度相同的是_________； A．200mL0.05mol/L溶液 B．200mL0.1mol/LNaCl溶液 C．300mL溶液 D．100mL溶液 （7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法：_________________________(用离子方程式表示)。 18.(14分)钠及其部分化合物之间的转化关系(反应条件和部分产物省略)如图所示，其中Y表示一种淡黄色固体化合物。请回答下列问题： （1）图示反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填标号)。 （2）反应①中，电子由___________(填元素符号，下同)转移至___________。 （3）Y的化学式为___________，写出反应⑥的化学方程式：___________。 （4）写出反应③的离子方程式：___________。 （5）某同学根据反应③的原理，设计了如下实验：将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，可观察到生成了无色无味气体和红褐色沉淀。 ⅰ．红褐色沉淀的化学式为___________。 ⅱ．反应结束后，烧杯中的溶液中含有的离子有___________(不考虑水和沉淀的电离)。 19.（13分）I．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________=_____NO_____I2+_____ （1）请完成该离子方程式并配平__________。 （2）从物质分类角度来看，是_____(填字母代号)。 a．酸    b．盐    c．碱    d．非电解质    e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_____(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是_____(填序号)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 II．某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用制备和。 （5）已知：加热条件下，用双线桥表示电子转移方向和数目__________，氧化剂与还原剂的质量比_____。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（） A. 雾霾中的 PM2.5 颗粒分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 B. 废旧电池含有重金属，属于厨余垃圾，应投入厨余垃圾桶 C. 利用臭氧消毒自来水，利用臭氧的强氧化性，消毒过程发生氧化还原反应 D.CO2、NO、SO2均为酸性氧化物 2．【原创】下列离子方程式书写与氧化还原判断均正确的是() A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；该反应中铁作氧化剂 B.向FeCl2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，Cl2发生还原反应 C.碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应 D.钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH⁻+H2↑，H2O是还原剂 3．【社会热点】汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．是还原剂，是氧化剂 B．被氧化 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．生成转移电子的数目为 4．【传统文化】宋代著作《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．氧化产物是 B．含有的氧原子数为 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．参加反应时，转移电子数为 5．下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 过量通入KOH溶液中 过量通入澄清石灰水中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 6．下列澄清透明溶液中离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① B．实验中需要的仪器：托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为11.70 g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．A2，B2，C2三种单质和它们的离子间能发生反应，，若X-能与C2发生反应，下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．B2能与A-发生反应 D．X2能与B-发生反应 10.化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 已知： A．pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 11.下列有关钠、氯气的说法正确的是 A．将金属钠投入CuSO4溶液中有红色物质生成 B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”这是古代利用化学反应区别物质的例证 D．氯水久置后，溶液酸性增强，漂白性减弱 12.现有标准状况下5.6 L的、混合气体，质量为9.95 g。下列有关该混合气体的说法正确的是 A．该混合气体含有的原子的物质的量为1 mol B．该混合气体的平均摩尔质量 C．该混合气体中与的质量比为71∶128 D．H2在该混合气体中燃烧，最多消耗 13.下列实验装置及操作正确且能够达到相应实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证钠与水的反应是放热反应 B．配制NaOH溶液 实验装置及操作 实验目的 C．验证氧化性： D．测定氯水的pH 14.在由组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下表所示，下列说法错误的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为 B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将该混合液稀释至 15.某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定溶液中是否含有③ B．溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C．溶液中可能含有的离子是①③ D．溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）Ⅰ．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为_____价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_____。 A． B． C． D． （3）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_____。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 （5）已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化，As2O3在上述反应中表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，已知氧化产物离子为Fe3+，还原产物离子为Cr3+。 （6）写出该反应氧化剂和还原剂的个数之比_____________________。 17.（14分）实验室需要配制480 mL0.1 的溶液。回答下列问题： （1）配制溶液前，需要称量_________。 （2）配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________； （3）将图中的实验步骤按实验过程次序排列_________； （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_________(填标号，单选)。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 C．定容时仰视容量瓶上的刻度线 D．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 E．未冷却到室温就转移到容量瓶并定容 （5）取所配溶液100 mL，再向其中加入足量稀盐酸，生成标准状况下气体_________L。 （6）下列溶液中与100mL溶液中的物质的量浓度相同的是_________； A．200mL0.05mol/L溶液 B．200mL0.1mol/LNaCl溶液 C．300mL溶液 D．100mL溶液 （7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法：_________________________(用离子方程式表示)。 18.(14分)钠及其部分化合物之间的转化关系(反应条件和部分产物省略)如图所示，其中Y表示一种淡黄色固体化合物。请回答下列问题： （1）图示反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填标号)。 （2）反应①中，电子由___________(填元素符号，下同)转移至___________。 （3）Y的化学式为___________，写出反应⑥的化学方程式：___________。 （4）写出反应③的离子方程式：___________。 （5）某同学根据反应③的原理，设计了如下实验：将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，可观察到生成了无色无味气体和红褐色沉淀。 ⅰ．红褐色沉淀的化学式为___________。 ⅱ．反应结束后，烧杯中的溶液中含有的离子有___________(不考虑水和沉淀的电离)。 19.（13分）I．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________=_____NO_____I2+_____ （1）请完成该离子方程式并配平__________。 （2）从物质分类角度来看，是_____(填字母代号)。 a．酸    b．盐    c．碱    d．非电解质    e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_____(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是_____(填序号)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 II．某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用制备和。 （5）已知：加热条件下，用双线桥表示电子转移方向和数目__________，氧化剂与还原剂的质量比_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中培优模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C B A B D A D D D C A C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分） （每空2分）（1）+3 （2）C （3）不属于 As2O3+2OH-=2+H2O （4）B （5）氧化 （6）1：6 17.（14分） （1）14.3(2分) （2）容量瓶(2分) （3）CBDFAE(2分) （4）E(2分) （5）0.224(2分) （6）C(2分) （7）(2分) 18.(14分) （1）④⑦（2分） （2）Na（1分） O（1分） （3）Na2O2（2分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分） （5）Fe(OH)3（2分） Na+、Fe3+和（2分） 19.（13分） （1）（2分） （2）be（2分） （3）还原性（1分） 强（2分） （4）D（2分） （5）（2分） 5:1（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $