海南省儋州市第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

第 1 页 共 6 页 儋州二中高二年级第一次月考化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的部分相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第 I卷 （选择题 共 40分） 一、选择题(本题共 8小题，每小题 2分，共 16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列化学反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A.木炭燃烧 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C.锌与稀硫酸反应 D. 高锰酸钾的分解 2. 对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是 A．2v(X)＝v(Y) B．2v(X)＝3v(Z) C．v(W)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X) 3. 在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的 A. ΔH >0 ΔS>0 B. ΔH >0 ΔS＜0 C. ΔH＜0 ΔS>0 D. ΔH＜0 ΔS＜0 4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O 5. 在 25℃和 101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出 142.9 kJ的热量，则下列属于 H2的燃烧热的热化 学方程式的是 A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 6.向一个密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下使其发生反应生成 NH3。达到平衡时， 下列说法中正确的是（ ）。 A．N2完全转化为 NH3 B．N2、H2和 NH3的物质的量浓度之比为 1：3：2 C．正反应速率和逆反应速率都为零 D．单位时间内消耗 a mol N2，同时消耗 2a mol NH3 第 2 页 共 6 页 7.从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的 锌粒反应 开始时的反应速率相同 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有改变 催化剂一定不参加化学反应 C 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，Na2S2O3溶液 的浓度越大，析出硫沉淀所需的时间越短 其他条件不变时，增大反应物 浓度，化学反应速率加快 D 在容积可变的密闭容器中发生 2HI(g) H2(g) + I2(g)， 把容积缩小至一半 正反应速率加快，逆反应速率 不变 8. 某反应由两步反应 A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中 C最稳定 C. A与 C的能量差为 E4 D.A→B反应，反应条件一定要加热 二、不定项选择题（本题包括 6小题，每题 4分，共 24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若 正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个 且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分） 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有下列平衡 Br2 +H2O HBrO + HBr ，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.合成氨反应中，为提高氨的产率，理论生应采取降温的措施 C.对于 2HI(g) H2(g) + I2(g) ，达到平衡后，缩小容器体积使是体系颜色变深 D.反应 CO(g) +NO2(g) CO2(g) + NO(g) ΔH＜0 ,达到平衡后，升高温度，体系颜色变深 10.将气体 A、B置于容积为 2L密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）= 2C（g）,反应进行到 4s 末，测得 A为 0.5mol，B为 0.4mol,C为 0.2mol,则下列表示化学反应速率正确的是 A. v(A)= 0.025mol/(L·s) B. v(B)= 0.0125mol/(L·s) C. v(C)= 0.05mol/(L·s) D. v(A)=1.5 mol/(L·min) 第 3 页 共 6 页 11．某温度下密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g) + cZ(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器容积 压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y和 Z的浓度均是原来的 1.8倍。则下列叙述正确的是 A.a<b+c B.压缩容器的容积时，v 正增大 v 逆减小 C.达到新平衡时，物质 X的转化率减小 D.达到新平衡时，物质 Z的质量分数增大 12.室温下，在 0.1 mol·L－1的 CH3COOH 稀溶液中，存在如下电离平衡状态：CH3COOH H＋＋ CH3COO－ ΔH＞0，下列选项中对该电离平衡的叙述不正确的是 A．适当升高温度，平衡正向移动 B．加入少量 CaCO3粉末，平衡逆向移动 C．加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．滴加少量 0.1 mol·L－1的 HCl溶液，溶液中c（CH3COO － ） c（CH3COOH） 增大 13.加热 N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g)⇌ N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)⇌ N2O(g)＋O2(g)。在容积 为 2 L 的密闭容器中充入 7.6 mol N2O5，加热到 t℃，达到平衡状态后 n(O2)为 8 mol，n(N2O3)为 3.6mol。 则 t℃时反应①的平衡常数为 A. 8.0 B．8.5 C．9.6 D．10.2 14.CO用于处理大气污染物 N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程和反应过程中能量变化情况如图， 下列说法正确的是 A.总反应 CO(g) +N2O(g) = CO2(g) +N2(g)的ΔH= -361.22kJ/mol B.稳定性：IM1>IM2>IM3>IM4 C.总反应的决速步骤是反应① D.总反应的催化剂为 ZnO+ 第 4 页 共 6 页 第 II卷 （非选择题 共 60分） 15.（10分）完成下列问题。 （1）已知破坏 1 molH-H需消耗 436kJ的能量,1 molH-Cl消耗 431kJ的能量， 热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183 kJ·mol－1，则破坏 1molCl-Cl需消耗能量 kJ。 （2）由 N2O和 NO反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。则反应 过程中，每生成 2 mol N2，理论上放出的热量为 。若向该 反应中加入催化剂则正反应活化能将 （“变大”、“变小”或“不变”）， 反应热△H 将 。（“变大”、“变小”或“不变”） （3）已知热化学方程式：H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）ΔH = -241.8kJ/mol。 该反应的活化能能为 167.2 kJ/mol，则其逆反应活化能为 。 16.（12分）反应 2A + B 2C达到平衡时，改变某一条件，试填空： （1）若升高温度，A的量增加，则此反应的正反应是 （“吸热”或“放热”）反应。 （2）若 B是气体，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，则 C一定是 体。 （3）若 A、B、C都是气体，加入一定量 A，平衡向 移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体， 则平衡 移动（“正向” “逆向” 或“不”）。 （4）若 B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率 ，平衡 移动。 17.（14分）用 50mL0.5mol/L的盐酸与 50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： （1）烧杯间填满碎纸条的作用是______． （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______． （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55mol/L的原因______． 实验中若改用 60mL0.50mol/L的盐酸与 50mL0.55mol/L的氢氧化钠 溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热______（填“相等”“不相等”）， 所放出的热量______（填“相等”“不相等”）． （4）此实验装置还有一处错误的是______． （5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏 大”“偏小”“无影响”） 第 5 页 共 6 页 18. （12分）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化 曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为___ ___。 （2）0～2min内，用 X表示反应速率 v(X)=______mol/(L•min)；反应开始时与反应达平衡状态时的压 强之比为 。 （3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“变大”、“变小”或“相等”， 下同)，混合气体密度比起始时 。 （4）下列措施能加快反应速率的是______。 A. 缩小体积，使压强增大 B. 恒温恒容充入氦气 C. 恒温恒压充入氦气 D. 使用催化剂 19. （12分）化学平衡是中学化学的重点研究对象，氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： （1）汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中 NOx和 CO的排放。 已知：N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.5 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH= －566 kJ/mol 则一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳的热化学方程式为： (2)臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) ΔH＜0,反应在恒容密闭 容器中进行,NO2的百分含量(y)随压强(p)、时间(x)的变化如图所示: 则 p1 p2(填“>”“<”或“=”),x表示的物理量除时间外,还可能是 。 第 6 页 共 6 页 (3)某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0,起始时容器中只有 a mol·L-1 CO 和 b mol·L-1 H2,平衡时测得混合气体中 CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系 如图所示。 ①温度 T1和 T2时对应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1 K2(填“>”“<”或“=”);若恒温(T1)恒容条 件下,起始时 a=1，b=2,测得平衡时混合气体的压强为 p1,则 T1时该反应的压强平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,用含 p1的代数式表示)。 ②若恒温恒容条件下,起始时充入 1 mol CO 和 2 mol H2,达平衡后,CO 的转化率为α1,此时,若再充入 1 mol CO和 2 mol H2,再次达到平衡后,CO的转化率为α2,则α1 α2(填“>”“<”或“=”)。 儋州二中高二年级第一次月考化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B C D D C B 题号 9 10 11 12 13 14 答案 C B AC BD A AC 15. （10分,每空2分） (1)243 278 kJ (2) 变小；不变 (3)409kJ/mol 16.（12分,每空2分） （1）放热 （2）气（体） （3）正向；不 （4）减慢（小） ，不 17.（14分,每空2分） （1）隔热保温，防止热量散失。 （2）玻璃搅拌器 （3）保证盐酸反应完全（或保证盐酸完全被中和）；相等 ； 不相等； （4）小烧杯和硬纸板之间空隙太大；（合理即可） （5）偏小 18.（12分,每空2分） （1）3X+Y⇌2Z （2）0.075 10：9 （3）变大 相等 （4） AD 19.（12分,每空2分） (1)2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ∙mol-1。 (2)>　O3的物质的量或浓度或质量 (3)①>　　②< 学科网（北京）股份有限公司 $$