精品解析：辽宁葫芦岛市某校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段检测化学试卷

化学 ※理化时间150分钟 ※化学满分50分 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每题1分，每题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 最先得出空气主要是由氮气和氧气组成结论的科学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，A选项错误； B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B选项错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C选项错误； D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，D选项正确。 故选：D。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 冰水共存物 C. 雪碧饮料 D. 糖水 【答案】B 【解析】 【详解】A.矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，错误。 B.冰是固态的水，冰水共存物中只有水一种物质，仅存在状态不同，属于纯净物，正确。 C.雪碧饮料中含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物，错误。 D.糖水中含有糖、水两种物质，属于混合物，错误。 3. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用试剂后，试剂瓶需立即盖紧瓶塞，避免试剂挥发、污染或变质，图中瓶塞未盖，操作错误。 B.酒精灯使用完毕后必须盖上灯帽，防止酒精挥发导致后续难以点燃，同时避免安全隐患，图中灯帽未盖，操作错误。 C.胶头滴管平放在桌面时，残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D.洗净后的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作正确。 4. 下列实验室常用的仪器属于玻璃仪器，且可直接加热的是 A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 锥形瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、给烧杯加热时必须垫上石棉网，防止局部过热而炸裂，故A错误；B、蒸发皿能直接加热，但不是玻璃仪器，故B错误；C、试管可用酒精灯直接加热，故C正确；D、锥形瓶不能用来加热，故D错误。故选C。 5. “一图胜千言”，下列图标表示实验中会用到电器的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示实验中会用到电器，注意用电安全，符合题意； B、该图表示护目镜，不符合题意； C、该图标表示 “洗手” ，不符合题意； D、该图标为打开排风扇，不符合题意； 故选A。 6. 科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子结构示意图为，下列关于碳原子说法中，不正确的是 A. 质子数是6 B. 核电荷数等于核外电子数 C. 核外电子数是4 D. 核外有两个电子层 【答案】C 【解析】 【详解】从给出的碳-14原子结构示意图可知：圆圈内的代表原子核内质子数为6，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，核外共有2个电子层，第一层排布2个电子、第二层排布4个电子，总核外电子数为。  7. 下列物质由分子直接构成的是 A. 金刚石 B. 铜丝 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】由原子直接构成的物质包括金属单质、稀有气体、多数固态非金属单质：金刚石由碳原子直接构成，铜丝由铜原子直接构成；由离子构成的物质多为同时含金属元素和非金属元素的化合物：氯化钠由和构成，均不符合题意；由分子构成的物质多为仅由非金属元素组成的化合物、气态非金属单质等：二氧化碳由分子直接构成，D符合题意。 8. 某同学实验开始时俯视量筒并读数27mL，倒出一部分液体后，仰视量筒并读数17mL，则该同学实际倒出液体的体积 A. 大于10mL B. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】量筒读数的误差规律：俯视量筒读数时，读数大于实际体积（即实际初始液体体积）； 仰视量筒读数时，读数小于实际体积（即实际剩余液体体积）。 实际倒出液体的体积为，由于且，因此。 故填：B。 9. 一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转。这时他应该 A. 减少药品 B. 向右盘中加砝码 C. 移动游码 D. 调节天平的平衡螺母 【答案】A 【解析】 【详解】用托盘天平称量药品时，应左物右码，且天平调平后，先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若称量过程中，指针向左偏转，则说明添加药品较多，需减少部分药品，故选A。 10. 如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中和浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 该实验要求图1装置气密性良好 B. 曲线1代表装置内氧气的含量变化 C. 蜡烛燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的 D. 燃着的蜡烛能在体积分数为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验是利用传感器采集密闭容器内O2和CO2浓度的变化，若装置气密性不好，外界空气会进入或内部气体逸出，就无法准确测量容器内O2和CO2浓度变化，所以实验要求图1装置气密性良好，A合理。 B、蜡烛燃烧消耗氧气，氧气含量应逐渐降低。曲线1开始时含量高，且随着时间变化，最终仍有一定含量（如a点体积分数为15.6%），符合氧气在燃烧过程中被消耗但不会完全耗尽的变化；而曲线2是从低浓度开始逐渐升高，代表二氧化碳含量变化。所以曲线1代表装置内氧气的含量变化，B合理。 C、蜡烛燃烧的反应为CxHy+ (x+)O2 xCO2+H2O，从反应可知，蜡烛燃烧过程中消耗氧气并产生二氧化碳，所以会产生一定浓度的CO2，C合理。 D、由图2可知，当氧气的体积分数为15.6%左右时，蜡烛就熄灭了。而“体积分数为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体”中，氧气的体积分数为15%，低于蜡烛熄灭时所需的氧气浓度（15.6%左右），所以燃着的蜡烛不能在该混合气体中保持燃烧，D不合理。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是化学学习的重要途径。 Ⅰ．如图是实验室制取气体的部分装置： （1）写出标号①的仪器名称____________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气的发生装置_______________(填字母序号)，该反应的化学符号表达式_______________。 （3）若要收集较纯净的氧气，应从C-E装置中选用________(填字母序号)。 （4）若用F装置收集氧气，氧气应该从______________(填字母序号)导管口处通入。 （5）用制取的氧气进行铁丝燃烧实验，观察到现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种____________。反应的化学符号表达式_______________。 Ⅱ．兴趣小组在开展“测定空气中氧气含量”的探究实验时，取足量红磷采用图1的数字化装置进行实验，记录并处理数据分别如图2和如图3。通过实验得出了氧气约占空气体积的的结论。请回答： （6）图1中，红磷燃烧的现象_______________，反应的化学符号表达式______________________。 （7）图2中氧气含量由20.08%下降到8.05%的主要原因______________________。 （8）图3中DE段对应观察到的实验现象是烧杯中的水会_______________。 （9）依据温度传感器绘制出温度随时间变化的曲线应该是_______________(填字母序号)。 A. 先上升后不变 B. 先上升后逐渐降低到室温 C. 先不变后上升 D. 先降低后逐渐上升到室温 【答案】（1）水槽 （2） ①. B ②. （3）E （4）a （5） ①. 黑色固体 ②. （6） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. （7）红磷燃烧消耗氧气 （8）沿导管流入瓶内到刻度1处 （9）B 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气，反应物是固体、反应需要加热，发生装置选B。符号表达式：略。 【小问3详解】 收集较纯净氧气，选排水法，装置E，排空气法收集的气体混有空气，排水法纯度更高。 【小问4详解】 F装置（万能瓶）收集氧气，氧气密度大于空气，从长管a通入，空气从b排出。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 红磷和瓶内氧气发生反应，氧气被不断消耗，所以氧气浓度下降。 【小问8详解】 红磷燃烧结束，温度冷却到室温，瓶内氧气被消耗，瓶内压强小于外界大气压；大气压把烧杯里的水压进集气瓶。 【小问9详解】 红磷燃烧放热，所以温度先升高；燃烧停止后，装置向外散热，温度慢慢降低，最后恢复到室温。故选B。 12. 学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是滤纸条上的____________，说明分子具有的性质是_______________。此现象也得出，浓氨水的物理性质是_______________。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。液面下降的现象说明分子另一个基本性质是分子间有_______________。 （3）已知氢分子的质量比氧分子的质量小。图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________(填字母)，从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________有关。 （4）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是在一定条件下，氢气和氮气合成氨气的微观过程示意图。 ①写出该反应的化学符号表达式_______________。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是_______________(填具体的粒子名称，下同)。该反应中，保持不变的粒子是_______________。 ③该反应的基本反应类型是_______________反应。 【答案】（1） ①. 酚酞溶液从左到右依次变红 ②. 分子是不断运动的 ③. 有挥发性 （2）间隔 （3） ①. BC ②. 分子质量(或质量或分子的种类) （4） ①. ②. 氢分子 ③. 氢原子、氮原子 ④. 化合 【解析】 【小问1详解】 浓氨水挥发出的氨分子不断运动，氨分子溶于水显碱性，能使酚酞变红，因此滤纸条上的酚酞点从靠近浓氨水的一端开始依次变红；该现象直接说明分子在不断运动；同时能说明浓氨水不需要额外条件就可以散发出氨气，体现了浓氨水易挥发的物理性质。 【小问2详解】 糖溶解后液面低于初始水平线，是因为糖分子和水分子互相进入对方的分子间隔中，证明分子之间存在间隔。 【小问3详解】 要验证“温度越高分子运动速率越快”，需要控制分子种类相同、温度不同，B和C的分子都是氧分子，温度分别为27℃和127℃，运动速率后者更快，符合对照要求；对比A和B，温度相同、分子种类不同，运动速率不同，说明分子运动速率还和分子种类（或分子质量）有关。 【小问4详解】 ① 该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，按照要求写出符号表达式即可。 ② 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是它的分子，因此保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；化学变化中原子是最小微粒，该反应中不发生改变的粒子是氮原子和氢原子。 ③ 该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 13. 阅读下面科普短文。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(化学符号为)可与氟气(化学符号为)发生反应，生成四氟化氙(化学符号为)。 工业上，制取稀有气体是利用物质的沸点不同，通过将液态空气蒸馏得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，结合所学知识回答相关问题。 （1）从体积分数讲，稀有气体占空气总体积的_______________。 （2）资料中，稀有气体的物理性质有_______________(任写一点)。 （3）请写出氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学符号表达式_______________。 （4）利用物质的_______________不同，通过蒸馏而得稀有气体混合物，再用活性炭低温吸附，将稀有气体分离出来。这是_______________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯，这是利用稀有气体的_______________(填“物理性质”或“化学性质”)。 （6）选用氦气代替氢气应用于飞艇，说明氦气的密度比空气_______________(填“大”或“小”)。 （7）下列各组微粒的化学性质相似的有_______________(填字母序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）0.94% （2）常温常压下，无色(或无色或常温常压下，无味或无味或微溶于水或熔点低或沸点低) （3） （4） ①. 沸点 ②. 物理 （5）物理性质 （6）小 （7）AC 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，稀有气体约占总体积的0.94%。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，题干中给出的上述性质都属于稀有气体的物理性质。 【小问3详解】 根据题干信息，反应物为氙气和氟气，生成物为四氟化氙，直接书写符号表达式即可。 【小问4详解】 工业上分离液态空气制取稀有气体是利用各成分沸点不同进行分离，整个过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 稀有气体通电发光的过程中没有新物质生成，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问6详解】 气体可用于飞艇说明其密度比空气小，能够获得足够浮力升空。 【小问7详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定：A中两种原子最外层都达到稳定结构，化学性质都很稳定，相似；C中两种原子最外层电子数均为1，都易失去电子，化学性质相似；B中He是稳定结构，Mg原子最外层2个电子易失去，化学性质不相似；D中两种原子最外层电子数分别为1和7，化学性质差异大，因此选AC。 14. 化学小组利用压强传感器以数字化实验装置探究苹果中的过氧化氢酶对一定浓度的过氧化氢溶液分解的催化作用，如图1。准备五块等形状、大小相同的苹果片，向锥形瓶中分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份放入两块苹果片，另一份放入三块苹果片，密闭装置后开始实验。两次测得压强变化曲线如图2。(假设每块苹果片中的过氧化氢酶质量相同且实验过程中的质量不改变) 【提出问题】 ①苹果片中的过氧化氢酶能否催化过氧化氢分解？ ②苹果片用量是否会影响催化效果？ （1）0-30s，曲线a容器内压强迅速增大，其原因_______________。 （2）反应结束后，、最终压强几乎一样，说明增加苹果片的数量，_________(填“能”或“不能”)增加生成氧气的总质量。 （3）对比不加苹果片实验，加入苹果片之后压强上升明显变快，说明__________(填字母序号) a．苹果片是过氧化氢分解的催化剂 b．苹果片可以加快过氧化氢分解速率 【继续探究】 （4）将实验后的苹果片取出烘干至原状，测定苹果片的_______________，发现与实验前测得的数值是相同的。 （5）把回收得到的苹果片，重新投入到同样浓度的过氧化氢溶液中，依旧可以加速产生氧气速率，证明苹果片中的过氧化氢酶在反应前后__________不变。 【拓展探究】影响催化效果的因素 （6）对比曲线、可知，在其他条件相同时，在一定范围内，苹果片的数量越多，过氧化氢分解速率越_______(填“快”或“慢”)。 （7）将同样大的两块苹果片切成碎丁，代替原来的苹果片重复实验，与曲线相比较，上升会更快，说明增大固体和液体的_______________，可以提升催化效果。 【反思评价】 （8）取两块同样大的苹果片煮沸后并冷却，再加入与上述实验相同的过氧化氢溶液，发现产生氧气速率_______________(填“仍然”或“没有”)加快。由此可知，高温会使酶失去催化活性。 【理论提升】 （9）查阅资料可知，氧化铜对过氧化氢的分解也能起催化作用。请写出过氧化氢溶液在氧化铜的催化作用下反应的化学符号表达式_______________。 （10）依据本实验的探究方法，请写出一个还可以探究的问题：_______________。 【答案】（1）过氧化氢在过氧化氢酶催化作用下快速分解产生大量氧气，使密闭容器内压强迅速增大 （2）不能 （3）b （4）质量 （5）化学性质 （6）快 （7）接触面积（或反应物接触面积） （8）没有 （9） （10）探究温度对过氧化氢酶催化效果的影响（或探究不同种类的水果对过氧化氢分解的催化效果差异，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 曲线a对应3块苹果片，酶含量更高，内快速催化过氧化氢分解生成大量，密闭体系内气体量骤增，压强快速上升。 【小问2详解】 催化剂仅改变反应速率，不改变生成物的总质量。两组实验的过氧化氢溶液体积、浓度均相同，过氧化氢的总质量相等，因此最终生成氧气的总质量相同，最终压强几乎一致。 【小问3详解】 仅通过压强上升变快的现象，只能证明苹果片加快了过氧化氢的分解速率；还未验证苹果片反应前后的质量和化学性质不变，不能直接得出它是催化剂的结论。 【小问4详解】 催化剂的特征之一是反应前后自身质量不变，因此将反应后的苹果片烘干至原状后，需要测定它的质量，和反应前的数值对比。 【小问5详解】 回收的苹果片仍能加速过氧化氢分解，说明反应后过氧化氢酶的催化能力没有消失，也就是其化学性质在反应前后没有发生改变。 【小问6详解】 曲线a（3块苹果片）比曲线b（2块苹果片）的压强上升速率更快，说明其他条件相同时，一定范围内苹果片数量越多（酶的含量越高），过氧化氢的分解速率越快。 【小问7详解】 将苹果片切成碎丁后，苹果片和过氧化氢溶液的接触面积大幅增大，反应速率进一步提升，催化效果更好。 【小问8详解】 高温会使酶失去催化活性，因此煮沸冷却后的苹果片里的过氧化氢酶已经失活，无法再加快过氧化氢分解的速率。 【小问9详解】 过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，其反应的符号表达式为。 【小问10详解】 本实验的探究思路是控制变量研究影响过氧化氢催化分解的因素，可沿用控制变量法提出合理的可探究问题，如探究温度对过氧化氢酶催化效果的影响（或探究不同种类的水果对过氧化氢分解的催化效果差异，合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 ※理化时间150分钟 ※化学满分50分 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每题1分，每题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 最先得出空气主要是由氮气和氧气组成结论的科学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 冰水共存物 C. 雪碧饮料 D. 糖水 3. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 4. 下列实验室常用的仪器属于玻璃仪器，且可直接加热的是 A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 锥形瓶 5. “一图胜千言”，下列图标表示实验中会用到电器的是 A. B. C. D. 6. 科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子结构示意图为，下列关于碳原子说法中，不正确的是 A. 质子数是6 B. 核电荷数等于核外电子数 C. 核外电子数是4 D. 核外有两个电子层 7. 下列物质由分子直接构成的是 A. 金刚石 B. 铜丝 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 8. 某同学实验开始时俯视量筒并读数27mL，倒出一部分液体后，仰视量筒并读数17mL，则该同学实际倒出液体的体积 A. 大于10mL B. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定 9. 一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转。这时他应该 A. 减少药品 B. 向右盘中加砝码 C. 移动游码 D. 调节天平的平衡螺母 10. 如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中和浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 该实验要求图1装置气密性良好 B. 曲线1代表装置内氧气的含量变化 C. 蜡烛燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的 D. 燃着的蜡烛能在体积分数为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是化学学习的重要途径。 Ⅰ．如图是实验室制取气体的部分装置： （1）写出标号①的仪器名称____________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气的发生装置_______________(填字母序号)，该反应的化学符号表达式_______________。 （3）若要收集较纯净的氧气，应从C-E装置中选用________(填字母序号)。 （4）若用F装置收集氧气，氧气应该从______________(填字母序号)导管口处通入。 （5）用制取的氧气进行铁丝燃烧实验，观察到现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种____________。反应的化学符号表达式_______________。 Ⅱ．兴趣小组在开展“测定空气中氧气含量”的探究实验时，取足量红磷采用图1的数字化装置进行实验，记录并处理数据分别如图2和如图3。通过实验得出了氧气约占空气体积的的结论。请回答： （6）图1中，红磷燃烧的现象_______________，反应的化学符号表达式______________________。 （7）图2中氧气含量由20.08%下降到8.05%的主要原因______________________。 （8）图3中DE段对应观察到的实验现象是烧杯中的水会_______________。 （9）依据温度传感器绘制出温度随时间变化的曲线应该是_______________(填字母序号)。 A. 先上升后不变 B. 先上升后逐渐降低到室温 C. 先不变后上升 D. 先降低后逐渐上升到室温 12. 学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是滤纸条上的____________，说明分子具有的性质是_______________。此现象也得出，浓氨水的物理性质是_______________。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。液面下降的现象说明分子另一个基本性质是分子间有_______________。 （3）已知氢分子的质量比氧分子的质量小。图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________(填字母)，从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________有关。 （4）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是在一定条件下，氢气和氮气合成氨气的微观过程示意图。 ①写出该反应的化学符号表达式_______________。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是_______________(填具体的粒子名称，下同)。该反应中，保持不变的粒子是_______________。 ③该反应的基本反应类型是_______________反应。 13. 阅读下面科普短文。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(化学符号为)可与氟气(化学符号为)发生反应，生成四氟化氙(化学符号为)。 工业上，制取稀有气体是利用物质的沸点不同，通过将液态空气蒸馏得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，结合所学知识回答相关问题。 （1）从体积分数讲，稀有气体占空气总体积的_______________。 （2）资料中，稀有气体的物理性质有_______________(任写一点)。 （3）请写出氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学符号表达式_______________。 （4）利用物质的_______________不同，通过蒸馏而得稀有气体混合物，再用活性炭低温吸附，将稀有气体分离出来。这是_______________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯，这是利用稀有气体的_______________(填“物理性质”或“化学性质”)。 （6）选用氦气代替氢气应用于飞艇，说明氦气的密度比空气_______________(填“大”或“小”)。 （7）下列各组微粒的化学性质相似的有_______________(填字母序号)。 A. B. C. D. 14. 化学小组利用压强传感器以数字化实验装置探究苹果中的过氧化氢酶对一定浓度的过氧化氢溶液分解的催化作用，如图1。准备五块等形状、大小相同的苹果片，向锥形瓶中分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份放入两块苹果片，另一份放入三块苹果片，密闭装置后开始实验。两次测得压强变化曲线如图2。(假设每块苹果片中的过氧化氢酶质量相同且实验过程中的质量不改变) 【提出问题】 ①苹果片中的过氧化氢酶能否催化过氧化氢分解？ ②苹果片用量是否会影响催化效果？ （1）0-30s，曲线a容器内压强迅速增大，其原因_______________。 （2）反应结束后，、最终压强几乎一样，说明增加苹果片的数量，_________(填“能”或“不能”)增加生成氧气的总质量。 （3）对比不加苹果片实验，加入苹果片之后压强上升明显变快，说明__________(填字母序号) a．苹果片是过氧化氢分解的催化剂 b．苹果片可以加快过氧化氢分解速率 【继续探究】 （4）将实验后的苹果片取出烘干至原状，测定苹果片的_______________，发现与实验前测得的数值是相同的。 （5）把回收得到的苹果片，重新投入到同样浓度的过氧化氢溶液中，依旧可以加速产生氧气速率，证明苹果片中的过氧化氢酶在反应前后__________不变。 【拓展探究】影响催化效果的因素 （6）对比曲线、可知，在其他条件相同时，在一定范围内，苹果片的数量越多，过氧化氢分解速率越_______(填“快”或“慢”)。 （7）将同样大的两块苹果片切成碎丁，代替原来的苹果片重复实验，与曲线相比较，上升会更快，说明增大固体和液体的_______________，可以提升催化效果。 【反思评价】 （8）取两块同样大的苹果片煮沸后并冷却，再加入与上述实验相同的过氧化氢溶液，发现产生氧气速率_______________(填“仍然”或“没有”)加快。由此可知，高温会使酶失去催化活性。 【理论提升】 （9）查阅资料可知，氧化铜对过氧化氢的分解也能起催化作用。请写出过氧化氢溶液在氧化铜的催化作用下反应的化学符号表达式_______________。 （10）依据本实验的探究方法，请写出一个还可以探究的问题：_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $