精品解析：辽宁鞍山市千山区2026-2027学年九年级上学期阶段性教学成果评估化学试卷

初中阶段性教学成果评估 九年级化学学科试卷 第一部分 选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】“降碳”是指减少碳排放，这里的“碳”对应温室气体二氧化碳（），过量的排放会加剧温室效应，是“降碳”的控制对象。其余选项分析：是空气的主要成分、是生物呼吸必需的气体、是空气中正常存在的水蒸气，均不属于“降碳”的减排对象。 2. 化学实验必须遵守相应规则。下列做法正确的是 A. 开展化学实验必须戴护目镜 B. 可用酒精灯引燃另一只酒精灯 C. 进行化学实验时可暂时离开 D. 实验室的废液可定期合并处置 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学实验中可能出现试剂飞溅等情况，戴护目镜可保护眼部不受伤害，符合实验安全要求，做法正确。 B. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，必须用火柴点燃酒精灯，做法错误。 C. 实验过程中暂时离开，无法及时处理突发的实验异常，易引发安全事故，做法错误。 D. 不同废液成分未知，随意合并可能发生反应产生有毒物质、引发爆炸等危险，需分类处置，不能直接合并处理，做法错误。 3. 2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是 A. 南水北调改善水资源分布不均 B. 澄清的工业废水可以直接排放 C. 建立城市水网循环利用体系 D. 合理使用化肥农药减少水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.南水北调工程调配南北水资源，可缓解我国水资源空间分布不均的问题，正确； B.澄清的工业废水仍可能含有可溶性重金属、有毒有机物等污染物，直接排放会造成水体污染，错误； C.城市水网循环利用体系能提高水资源利用率，减少水资源浪费，正确； D.合理使用化肥农药避免氮、磷、农药残留流入河湖，可减少水体富营养化、农药残留污染的风险，正确。 4. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 给液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面、标签应朝向手心、试管需略倾斜且瓶口紧挨试管口，图示操作错误。 B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能接触试管内壁，防止污染试剂，图示操作错误。 C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视会导致读数偏大，图示操作错误。 D、给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管与桌面约成45°角，图示操作正确。 5. 端午节是中国四大传统节日之一，主要习俗包括赛龙舟、吃粽子、挂艾草等。端午节艾草飘香，我们能闻到艾草特殊香味的原因是 A. 分子质量很小 B. 分子在不断的运动 C. 分子体积很小 D. 分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】艾草中带有特殊香味的分子在不断运动，扩散到空气中后进入鼻腔，因此人能闻到香味，与分子质量、分子体积、分子之间有间隔无关。 6. 艾草中的丁香酚(C10H12O2)有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是 A. 丁香酚中含有氧分子 B. 相对分子质量是164 C. 碳、氢元素质量比为5：6 D. 氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A.丁香酚是纯净物，由丁香酚分子构成，仅含有氧原子，不含氧分子（），错误； B.相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，计算式为： ，正确； C.碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子个数比，不是质量比，错误； D.碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，错误。 7. 人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘的元素符号是i C. 碘原子质量为126.9g D. 碘的原子序数是126.9 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子序数=质子数，碘的原子序数为53，因此碘原子质子数为53，说法正确。 B.元素符号的书写规则是“一大二小”，碘的元素符号是大写的，不是小写，说法错误。 C.126.9是碘的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量，单位也不可能是g，说法错误。 D.碘的原子序数是左上角的53，126.9是相对原子质量，说法错误。 8. 多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对硫在空气中燃烧的认识不正确的是 A. 微观角度：分子发生变化 B. 质量角度：遵循质量守恒定律 C. 现象角度：无颜色变化 D. 能量角度：反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫燃烧的文字表达式为，反应前硫由硫原子构成，氧气由氧分子构成；反应后生成二氧化硫，由二氧化硫分子构成，分子种类发生变化，正确； B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，正确； C.硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，存在明显颜色变化，错误； D.所有燃烧反应都放出热量，硫燃烧会释放热量，正确。 9. “雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A. 原子数目改变 B. 原子种类不变 C. 分子数目改变 D. 分子结构不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可得反应方程式：。 【详解】A.反应前共2个氮原子、2个氧原子，反应后仍为2个氮原子、2个氧原子，原子数目没有改变，错误。 B.化学反应前后原子的种类不会发生变化，该反应始终只有氮、氧两种原子，正确。 C.反应前总分子数为2（1个、1个），反应后总分子数为2（2个），分子数目没有改变，错误。 D.反应前是、分子，反应后是分子，分子结构发生了改变，错误。 10. 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 【答案】D 【解析】 【分析】反应原理为：。 【详解】A.铜是红色粉末，反应生成黑色氧化铜，红色粉末逐渐变黑，说法正确； B.加热时装置内气体受热膨胀，气球鼓起；冷却后氧气被消耗、气体压强减小，气球变瘪，说法正确； C.必须冷却至室温再称量，若高温称量，气球膨胀会受空气浮力干扰，导致称量数据偏差，说法正确； D.实验在密闭体系进行，只要铜粉足量能消耗装置内氧气(或无论铜粉多少，整个装置总质量守恒)，铜粉质量不影响 “化学反应前后总质量守恒” 的最终结论，说法错误。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 氧气的制取、性质及用途相关实验是初中化学的重要内容。请回答下列问题： I.分解过氧化氢制氧气 （1）实验原理：图2中发生反应的文字表达式或化学方程式为______。 （2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为______。 （3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率______。 （4）实验反思：常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是_____。 Ⅱ.验证氧气的某些物理性质 小组同学收集一瓶干燥的氧气，进行图4所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图5所示。 （5）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 （6）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_____。 （7）图5中D点氧气的体积分数约为______%，即空气中氧气的体积分数。 Ⅲ.验证氧气的某些化学性质 助燃性：铁丝在氧气中燃烧 （8）预先在集气瓶中装少量水的原因是______。 （9）实验中将铁丝伸入集气瓶的时机是：______。(填标号) A. 火柴刚点燃时 B. 火柴燃烧至一半时 C. 火柴将要熄灭时 D. 火柴熄灭时 （10）下列因素可能会影响铁丝燃烧剧烈程度的是______。(填标号) A. 铁丝的粗细 B. 铁丝表面是否打磨 C. 铁丝是否绕成螺旋状 D. 氧气的含量 （11）铁丝燃烧反应的文字表达式或化学方程式为______。 Ⅳ.探究氧气的用途 （12）如图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法______。 【答案】（1）或 （2）带火星的木条复燃 （3）加快 （4）常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃 （5）分子在不停地运动 （6）氧气密度比空气略大 （7）21 （8）防止高温物质溅落，使集气瓶炸裂 （9）C （10）ABCD （11）或 （12）将塑料瓶内吸氧口的塑料管剪短 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化锰加快过氧化氢分解，快速产生大量氧气，氧气具有助燃性，使带火星的木条复燃； 【小问3详解】 对比图1（常温分解慢）、图3（加快速出氧），说明二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，二氧化锰是该反应的催化剂； 【小问4详解】 常温下过氧化氢分解速率很慢，产生氧气的浓度低，不足以使带火星的木条复燃； 【小问5详解】 分子在永不停息地做无规则运动。瓶内部分氧分子不断运动，扩散到瓶外空气中，瓶内氧气的量减少，因此氧气体积分数下降； 【小问6详解】 80s后塑料瓶倒置，氧气更容易快速逸出，说明氧气密度比空气大，倒置后氧气向下快速散失，浓度快速降低； 【小问7详解】 长时间放置后，瓶内气体最终和空气成分一致，空气中氧气的体积分数约为，所以D点数值约为21； 【小问8详解】 铁丝燃烧生成高温熔融物四氧化三铁，如果直接落到瓶底，高温物质会使集气瓶受热不均炸裂，因此水的作用为防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底； 【小问9详解】 A.火柴燃烧消耗大量氧气，瓶内氧气提前被消耗，铁丝不易点燃，错误； B.火柴燃烧至一半，同样消耗过多氧气，错误； C.火柴将要熄灭时，火柴的余热可以引燃铁丝，同时火柴消耗氧气最少，正确； D.火柴熄灭后，没有热量，无法引燃铁丝，错误； 【小问10详解】 A.铁丝越细，接触氧气越充分，更容易剧烈燃烧，正确； B.铁丝表面有铁锈，铁锈不能燃烧，打磨除去铁锈才能顺利反应，正确； C.螺旋状可以聚集热量，维持铁丝温度，利于持续燃烧，正确； D.氧气浓度越高，反应越剧烈，正确； 【小问11详解】 铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，文字表达式为，化学方程式为； 【小问12详解】 氧气从长导管通入水中，瓶内压强增大，会将瓶中的水沿着吸氧导管压出，水流进入口鼻，造成呛水，存在安全隐患；调整为氧气从长管进入，穿过水加湿后从短管导出到吸氧口，既可以加湿氧气，也能防止水被直接吸入人体。 12. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______(填标号)。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 城市生活污水不必处理，可以收集起来直接作为园林绿化用水 （2）水质检测 菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。经检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，则______(填样品的种类)的菌落总数符合国家标准(注：菌落总数是指每毫升水中活菌个数，国家标准限值为100)。 （3）了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 ①从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②净化流程中的“杀菌”，属于______(填“化学”或“物理”)变化。 （4）选择饮用水 桶装水和自烧水(自来水烧开后的水)，你更愿意选择哪种饮用水并说明理由______。 （5）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的文字表达式或化学方程式_____。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，b管中产生6mL气体时，a管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由______两种元素组成的。实验过程中的最小粒子是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。 【答案】（1）A （2）自来水 （3） ①. 混合物 ②. 化学 （4）选择自烧水，理由是自来水煮沸可杀灭有害微生物，成本低，可避免桶装水开封后易二次污染的问题(或选择桶装水，理由是桶装水净化程度高，杂质少) （5） ①. 或 ②. 3 ③. a ④. 氢、氧(或H、O) ⑤. 原子 【解析】 【小问1详解】 A.洗手后随手关闭水龙头，减少水浪费，可以节约用水，正确； B.生活污水里含有有机物、病菌等污染物，必须经过污水处理达标后才能使用，直接用来浇绿植会污染土壤、环境，错误； 【小问2详解】 国家标准限值为100，检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，因此自来水的菌落总数符合国家标准； 【小问3详解】 ①桶装水、自来水中除了水，还含有可溶性矿物质等其他物质，是多种物质混合，属于混合物； ②杀菌过程中微生物被杀死，有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 自来水烧开后可以杀灭细菌，同时降低水的硬度，饮用更安全；桶装水经过过滤、杀菌处理，水质干净，取用方便； 【小问5详解】 ①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，文字表达式为，化学方程式为； ②电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一，则a管连接电源正极，产生氧气；b管连接负极，产生氢气，b管氢气体积为6mL，则a管氧气体积是3mL； 氧气具有助燃性，能使燃着木条燃烧更旺，所以a管中气体使木条燃烧更旺； ③氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，所以水由氢元素和氧元素组成； 化学变化里，原子不能再分，所以化学变化中最小粒子是原子。 13. 阅读短文，回答问题。 二氧化铈纳米催化剂 催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程中使用了催化剂，目的是增大反应速率、提高生产效率。二氧化铈(CeO2)纳米颗粒是一种高性能的稀土氧化物纳米材料，外观为浅黄色粉末。由于其中的铈元素能够在Ce2O3和CeO2之间转换，二氧化铈纳米颗粒表现出高效的催化性能，已被广泛应用于汽车尾气净化、燃料合成等领域。 汽车尾气净化方面，使用二氧化铈和贵金属的汽车三元催化触媒转换器，能将有害燃料废气转化为无污染的氮气、二氧化碳和水，有效防止大量汽车废气排放。 燃料合成方面，科学家们利用空气制得燃料甲醇(CH3OH)。首先通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度为98%)。接着利用二氧化铈纳米颗粒催化，在太阳能作用下将水和二氧化碳，转变成氢气、一氧化碳和氧气。最后将氢气和一氧化碳通入燃料合成设备，在一定条件下发生反应即生成甲醇。 （1）铈元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）CeO2中Ce元素的化合价为______价。 （3）根据短文写出二氧化铈的一条物理性质______。 （4）写出文中提及的一种单质的化学式______。 （5）写出“利用二氧化铈纳米颗粒催化，在太阳能作用下将水和二氧化碳，转变成氢气、一氧化碳和氧气”反应的文字表达式或化学方程式______，在此过程中，理论上，二氧化铈_____(填“没有”或“有”)消耗。 （6）写出文中提到合成甲醇反应的文字表达式或化学方程式_____，该反应属于_____反应(填“化合”或“分解”)。 【答案】（1）金属 （2）+4 （3）浅黄色 （4）N2##H2##O2 （5） ①. 或 ②. 没有 （6） ①. 或 ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 铈的汉字带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，O元素通常为-2价，设Ce元素化合价为，则，解得； 【小问3详解】 物理性质不需要化学变化就能表现，如颜色浅黄色； 【小问4详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，文中提及的氮气、氢气、氧气都属于单质，对应化学式分别为N2、H2、O2； 【小问5详解】 利用二氧化铈纳米颗粒催化，在太阳能作用下将水和二氧化碳，转变成氢气、一氧化碳和氧气，文字表达式为，化学方程式为； 催化剂只改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变，因此二氧化铈没有消耗； 【小问6详解】 将氢气和一氧化碳通入燃料合成设备，在一定条件下发生反应即生成甲醇，文字表达式为，化学方程式为； 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 14. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学利用实验探究其性质和防霉的效果。 (一)探究丙酸钙的性质 【进行实验】I.取适量干燥的丙酸钙用图1装置实验。 II.取试管①中反应后冷却的固体，用图2的装置继续实验。 【实验现象】实验I中试管①内壁有水雾出现，实验II中澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）实验I中试管口略低于试管底部的原因是_____。 （2）根据实验I现象分析，丙酸钙的组成中一定含有______(填元素符号)元素。 （3）实验II现象说明反应中有_____(填物质名称)产生。 （4）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。结合实验I、II可得出的结论______。 (二)探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如表： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 X 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 （5）第1组，③中X为_____，通过该组探究实验可得到的结论是______。 （6）在①~⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是______、______、______。 【反思与评价】 （7）结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法：______(答一条即可)。 【答案】（1）防止水蒸气冷凝回流炸裂试管 （2）H （3）二氧化碳 （4）丙酸钙受热发生了化学变化，生成的固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳 （5） ①. 0.75 ②. 其它条件相同时，丙酸钙用量越大，防霉的效果越好 （6） ①. ②⑥ ②. ③⑦ ③. ④⑧ （7）使用食品添加剂时应该注意用量(使用食品添加剂时不能超过国家规定标准)；食品添加剂可以延长保质期等 【解析】 【小问1详解】 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜。因为固体中可能含有水分，加热时水分蒸发并在试管口冷凝成水滴，如果试管口向上，水滴会倒流回灼热的试管底部，引起试管炸裂； 【小问2详解】 ①中加热干燥的丙酸钙，试管①内壁有水雾生成，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则说明丙酸钙一定含有氢元素； 【小问3详解】 实验II中，向冷却后的固体中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。这是二氧化碳的检验特征，因此说明反应生成了二氧化碳； 【小问4详解】 丙酸钙本身与盐酸反应不产生气体。实验I加热后得到的固体，加入稀盐酸产生了二氧化碳气体。这说明加热后丙酸钙发生分解，生成了新的物质，该物质能与盐酸反应生成二氧化碳，由此推断加热后的固体产物中含有碳酸盐（如碳酸钙）； 【小问5详解】 ① 根据控制变量法原则，探究丙酸钙添加量对防霉效果的影响时，必须保持其他条件（如面粉、酵母、蔗糖、水的质量）完全相同。对比①②④可知酵母的量都是0.75g，所以③中的酵母质量也应为 0.75g； ② 观察第1组数据，随着丙酸钙添加量从0增加到0.15g，馒头开始发霉的时间从第3天推迟到第6天。由此得出结论：在无蔗糖条件下，丙酸钙添加量越多，防霉效果越好； 【小问6详解】 证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要求除了有无蔗糖外，其他条件均相同，即面粉质量、酵母质量、丙酸钙质量均相同，则可通过对比②⑥、③⑦、④⑧，有无蔗糖，开始发霉的时间均相同，则说明有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响； 【小问7详解】 这是一道开放性题目，考查科学态度与社会责任。应辩证地看待食品添加剂：一方面它们有积极作用（如防腐、改善口感），另一方面必须合法合规使用，保障食品安全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中阶段性教学成果评估 九年级化学学科试卷 第一部分 选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的 A. B. C. D. 2. 化学实验必须遵守相应规则。下列做法正确的是 A. 开展化学实验必须戴护目镜 B. 可用酒精灯引燃另一只酒精灯 C. 进行化学实验时可暂时离开 D. 实验室的废液可定期合并处置 3. 2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是 A. 南水北调改善水资源分布不均 B. 澄清的工业废水可以直接排放 C. 建立城市水网循环利用体系 D. 合理使用化肥农药减少水体污染 4. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 给液体加热 5. 端午节是中国四大传统节日之一，主要习俗包括赛龙舟、吃粽子、挂艾草等。端午节艾草飘香，我们能闻到艾草特殊香味的原因是 A. 分子质量很小 B. 分子在不断的运动 C. 分子体积很小 D. 分子间有间隔 6. 艾草中的丁香酚(C10H12O2)有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是 A. 丁香酚中含有氧分子 B. 相对分子质量是164 C. 碳、氢元素质量比为5：6 D. 氧元素的质量分数最小 7. 人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘的元素符号是i C. 碘原子质量为126.9g D. 碘的原子序数是126.9 8. 多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对硫在空气中燃烧的认识不正确的是 A. 微观角度：分子发生变化 B. 质量角度：遵循质量守恒定律 C. 现象角度：无颜色变化 D. 能量角度：反应放热 9. “雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A. 原子数目改变 B. 原子种类不变 C. 分子数目改变 D. 分子结构不变 10. 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 氧气的制取、性质及用途相关实验是初中化学的重要内容。请回答下列问题： I.分解过氧化氢制氧气 （1）实验原理：图2中发生反应的文字表达式或化学方程式为______。 （2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为______。 （3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率______。 （4）实验反思：常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是_____。 Ⅱ.验证氧气的某些物理性质 小组同学收集一瓶干燥的氧气，进行图4所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图5所示。 （5）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 （6）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_____。 （7）图5中D点氧气的体积分数约为______%，即空气中氧气的体积分数。 Ⅲ.验证氧气的某些化学性质 助燃性：铁丝在氧气中燃烧 （8）预先在集气瓶中装少量水的原因是______。 （9）实验中将铁丝伸入集气瓶的时机是：______。(填标号) A. 火柴刚点燃时 B. 火柴燃烧至一半时 C. 火柴将要熄灭时 D. 火柴熄灭时 （10）下列因素可能会影响铁丝燃烧剧烈程度的是______。(填标号) A. 铁丝的粗细 B. 铁丝表面是否打磨 C. 铁丝是否绕成螺旋状 D. 氧气的含量 （11）铁丝燃烧反应的文字表达式或化学方程式为______。 Ⅳ.探究氧气的用途 （12）如图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法______。 12. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______(填标号)。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 城市生活污水不必处理，可以收集起来直接作为园林绿化用水 （2）水质检测 菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。经检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，则______(填样品的种类)的菌落总数符合国家标准(注：菌落总数是指每毫升水中活菌个数，国家标准限值为100)。 （3）了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 ①从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②净化流程中的“杀菌”，属于______(填“化学”或“物理”)变化。 （4）选择饮用水 桶装水和自烧水(自来水烧开后的水)，你更愿意选择哪种饮用水并说明理由______。 （5）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的文字表达式或化学方程式_____。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，b管中产生6mL气体时，a管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由______两种元素组成的。实验过程中的最小粒子是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。 13. 阅读短文，回答问题。 二氧化铈纳米催化剂 催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程中使用了催化剂，目的是增大反应速率、提高生产效率。二氧化铈(CeO2)纳米颗粒是一种高性能的稀土氧化物纳米材料，外观为浅黄色粉末。由于其中的铈元素能够在Ce2O3和CeO2之间转换，二氧化铈纳米颗粒表现出高效的催化性能，已被广泛应用于汽车尾气净化、燃料合成等领域。 汽车尾气净化方面，使用二氧化铈和贵金属的汽车三元催化触媒转换器，能将有害燃料废气转化为无污染的氮气、二氧化碳和水，有效防止大量汽车废气排放。 燃料合成方面，科学家们利用空气制得燃料甲醇(CH3OH)。首先通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度为98%)。接着利用二氧化铈纳米颗粒催化，在太阳能作用下将水和二氧化碳，转变成氢气、一氧化碳和氧气。最后将氢气和一氧化碳通入燃料合成设备，在一定条件下发生反应即生成甲醇。 （1）铈元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）CeO2中Ce元素的化合价为______价。 （3）根据短文写出二氧化铈的一条物理性质______。 （4）写出文中提及的一种单质的化学式______。 （5）写出“利用二氧化铈纳米颗粒催化，在太阳能作用下将水和二氧化碳，转变成氢气、一氧化碳和氧气”反应的文字表达式或化学方程式______，在此过程中，理论上，二氧化铈_____(填“没有”或“有”)消耗。 （6）写出文中提到合成甲醇反应的文字表达式或化学方程式_____，该反应属于_____反应(填“化合”或“分解”)。 14. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学利用实验探究其性质和防霉的效果。 (一)探究丙酸钙的性质 【进行实验】I.取适量干燥的丙酸钙用图1装置实验。 II.取试管①中反应后冷却的固体，用图2的装置继续实验。 【实验现象】实验I中试管①内壁有水雾出现，实验II中澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）实验I中试管口略低于试管底部的原因是_____。 （2）根据实验I现象分析，丙酸钙的组成中一定含有______(填元素符号)元素。 （3）实验II现象说明反应中有_____(填物质名称)产生。 （4）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。结合实验I、II可得出的结论______。 (二)探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如表： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 X 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 （5）第1组，③中X为_____，通过该组探究实验可得到的结论是______。 （6）在①~⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是______、______、______。 【反思与评价】 （7）结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法：______(答一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $