精品解析：辽宁省葫芦岛市连山区六中三校2025-2026学年上学期第四次联考九年级物理化学试卷-初中化学

辽宁省葫芦岛市连山区六中三校2025-2026学年上学期第四次联考 九年级物理化学试卷—初中化学 （本试卷共14道题 满分50分 物理和化学考试时间共150分钟） ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是 A. 火药及使用 B. 打磨磁石制指南针 C. 用粮食酿酒 D. 瓷器的烧制 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用火药过程中有新物质生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意； B、打磨磁石制指南针过程中没有新物质生成，则涉及物理变化，不涉及化学反应，故选项符合题意； C、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意； D、烧制瓷器过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意。 故选B。 2. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标识是禁止烟火标志，故A选项错误； B、该标识为禁止吸烟的标志，故B选项正确； C、该标识为可回收标志，故C选项错误； D、该标识是易燃品标志，故A选项错误； 故选B。 3. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 金属钠中钠元素的化合价： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳单质：c D. 3个二氧化碳分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属钠属于单质，其中钠元素的化合价为0，选项错误； B、碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则碳酸钠的化学式为Na2O3，选项错误； C、碳单质由碳原子直接构成，其化学式为其组成元素的元素符号，书写元素符号时，第一个字母大写，则碳的化学式为C，选项错误； D、CO2为二氧化碳的化学式，从微观上表示1个二氧化碳分子，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，则3个二氧化碳的符号写为3CO2，选项正确，故选D。 【点睛】3 4. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确； B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确； C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误； D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确； 故选：C。 5. “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B. 用燃着木条检验呼出气体中是否有二氧化碳 C. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 D. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 【答案】D 【解析】 【详解】A、在环保领域中，“低碳”中的“碳”通常指二氧化碳，这是一种温室气体，而不是碳元素本身，故说法错误； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，不是燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，故说法错误； C、化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧会释放大量二氧化碳，但完全禁止使用不切实际，因为化石燃料是目前全球主要的能源来源，故说法错误； D光合作用是植物在光的作用下吸收二氧化碳和水，合成有机物并释放氧气的过程。这一过程能有效减少大气中的二氧化碳浓度，是自然界碳循环的关键环节，符合低碳行动的理念，故说法正确。 故选D。 6. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 B. 电动自行车在居民楼内充电 C. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 D. 在加油站内拨打电话 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃气泄漏时，打开油烟机可能产生电火花，引燃可燃气体，正确做法是关闭气阀、开窗通风并撤离，该选项做法不正确； B、电动自行车电池充电时可能因短路或过热引发火灾，居民楼内充电存安全隐患，该选项做法不正确； C、火灾中烟雾和有毒气体会上升，贴近地面可减少吸入，湿毛巾能过滤部分烟尘，该选项做法正确； D、加油站空气中可能含汽油蒸气，手机使用可能产生电火花，存在爆炸风险，该选项做法不正确。 故选C。 7. 第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯。下列关于聚氟乙烯的说法正确的是 A. 相对分子质量是 B. 碳元素与氢元素的质量比为24:3 C. 碳元素的质量分数是： D. 完全燃烧只生成水 【答案】B 【解析】 【详解】A、聚氟乙烯的相对分子质量=（12×2+1×3+19）×n，故选项说法错误； B、该物质中，碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：（1×3）=24：3，故选项说法正确； C、聚氟乙烯中碳元素的质量分数是：，故选项说法错误； D、由化学式可知，聚氟乙烯中含碳、氢，氟三种元素，则聚氟乙烯燃烧后生成二氧化碳、水和含氟化合物等物质，故选项说法错误。 故选B。 8. 中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲反应中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素 B. 甲反应中，原子个数变少了 C 乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多 D. 乙反应中，反应b中氧元素全部转变成氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前有1个C原子、6个H原子和2个O原子，反应后一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，根据反应前后原子个数相等，甲醇分子中一定含有碳、氢、氧三种原子，所以甲醇中一定含有碳、氢、氧等三种元素，A项错误； B、化学反应前后原子数目不变，B项错误； C、根据反应a特点，甲醇分子中氢原子个数等于甲醛和过氧化氢分子中氢原子个数之和，所以一定大于甲醛分子中氢原子个数，C项正确； D、反应b中，过氧化氢中氧元素一部分转化成了氧气，一部分转入水中，D项错误 故选C。 9. 对下列日常生活中的做法正确的解释是 选项 家务劳动 解释 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的滑腻感 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 用火柴引燃木材 升高木材着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、晾晒湿衣服是水的蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，而非分解反应，故选项解释错误； B、用铅笔绘制宣传画，利用的是石墨的质软、颜色深（可留下痕迹）的性质，故选项解释错误； C、活性炭具有吸附性，能吸附冰箱内的异味分子，故选项解释正确； D、用火柴引燃木材是使温度达到木材的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项解释错误。 故选C。 10. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A. 甲实验可以鉴别氢气和甲烷 B. 乙实验探究二氧化碳能与水反应 C. 丙实验中验证是分解催化剂 D. 丁实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气和甲烷燃烧都生成水，干冷烧杯内壁都会出现水珠，仅通过此实验无法鉴别氢气和甲烷，该方案不能达到目的； B、塑料瓶变瘪，说明瓶内二氧化碳气体减少，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，该方案不能达到目的； C、要验证 MnO2是 H2O2分解的催化剂，不仅要证明能加快反应速率，还要证明反应前后 MnO2的质量和化学性质不变，该实验只对比了有无 MnO2时 H2O2的分解情况，不能验证MnO2是催化剂，该方案不能达到目的； D、实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不只是氧气，二氧化碳在特定条件下也能助燃，该方案能达到目的。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题。 11. 化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题： I.实验室用下列装置制取气体 （1）装置①④组合用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是______________。 （2）装置②中的小试管在实验中起______________的作用。 （3）装置③可用于实验室制二氧化碳，药品为_________。该装置优点是___________。 （4）装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在________（填“a”或“b”）端验满。 II.控制条件可以调控化学反应 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 （5）兴趣小组利用图1所示实验装置探究燃烧条件及灭火原理 ①关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是__________。 ②为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为____________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，根据____________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③请指出该装置的不足之处____________。 （6）同学们对燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触提出质疑，设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为____________________。 【答案】（1）（合理即可） （2）液封，节约药品（合理即可） （3） ①. 石灰石和稀盐酸##大理石和稀盐酸 ②. 可以控制反应发生和停止 （4）b （5） ①. 温度需要达到可燃物的着火点 ②. ③. 白磷熄灭 ④. 未处理有毒的生成物（合理即可） （6）可燃物与一定浓度的氧气接触（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 装置①为固体加热型发生装置，则装置①④组合用于实验室制取氧气，试剂可以是高锰酸钾反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 装置②中的小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体试剂，节约试剂，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端，形成密闭装置； 小问3详解】 装置③可用于实验室制二氧化碳，药品为石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸； 装置③可以通过将球形管提出液面或浸入液面，控制固液接触与分离，从而控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳应从a端导管口通入，则燃着的木条应放在b端验满，木条熄灭，说明已收集满； 【小问5详解】 ①红磷与氧气接触，温度未达到着火点，未燃烧，白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到着火点； ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，隔绝了氧气，观察到白磷熄灭，从而得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。； ③该装置的不足之处在于未处理有毒的生成物P2O5，直接排放五氧化二磷可能对环境造成影响； 【小问6详解】 通过图2和图3可知，当氧气含量低于10%时，白磷燃烧停止，得出燃烧的条件之一是可燃物与一定浓度的氧气接触。 12. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 I.合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化 （1）据图一分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是______________。 （2）天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______________（填一种即可）。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是______（写一种），在电解装置中，能量由电能转化为___能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式______________。 ③若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气质量为______g。 ④该反应的实用价值是_______。 II.化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （4）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（，有毒）和四氧化二氮（，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应后的生成物对环境无污染，这是因为生成了CO2、H2O等物质。飞船发射时，推进剂发生反应后生成的一种无污染的气体单质可能是____________；使用推进剂时应注意的一点是______________。 （5）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能________。 （6）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决______________（答一点）问题。 【答案】（1）煤 （2）减少二氧化硫的排放（合理即可） （3） ①. 风能（合理即可） ②. 化学 ③. ④. 3 ⑤. 减缓温室效应加剧（合理即可） （4） ①. N2 ②. 防止反应物泄漏（合理即可） （5）耐高温（合理即可） （6）能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 据图一分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是煤； 【小问2详解】 与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有二氧化硫。煤中通常含有硫元素，燃烧时硫元素与氧气反应生成二氧化硫，而天然气主要成分甲烷中不含硫元素，燃烧不会产生二氧化硫； 【小问3详解】 ①生产过程中利用的可再生能源是太阳能或风能，在电解装置中，能量由电能转化为化学能； ②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应化学方程式为：； ③若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，由质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量为：16g÷（×100%）=22g，由方程式的意义可知，二氧化碳和氢气的质量比是22：3，则参加反应的氢气的质量为3g； ④由可知，该反应的应用价值是反应消耗二氧化碳，有利于减缓温室效应加剧； 【小问4详解】 偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应生成了CO2、H2O等物质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体单质可能是氮气； 由题干信息可知，反应前的物质都有毒，为了使反应后对环境无污染，则反应物恰好完全反应、要防止反应物泄漏； 【小问5详解】 “夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，说明探测器材料耐高温； 【小问6详解】 利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，H2、CH4具有可燃性，可用作燃料，氧气能供给呼吸，有望为人类在月球上生存解决能源、人的呼吸的问题。 13. 阅读下面科普短文。 通过金属注射成型的铁镍合金器件，性能独特、应用广泛：电子封装中可与玻璃、陶瓷良好封接，精密仪器里保障精度稳定，电子与航天领域借优良磁性能制变压器铁芯、传感器等，耐腐蚀性和硬度优于纯铁，恶劣环境下寿命更长。 铁镍合金制备工序核心：先制铁粉、纯镍粉并混合，加石蜡黏结剂制颗粒，注射成型后除蜡（用溶剂溶解去除石蜡，避免影响烧结），最后在氮气环境中烧结——防止铁镍高温氧化，保障合金纯度与力学性能。 原料制备是铁镍合金器件质量的根基，这一环节主要包括铁粉制备、纯镍粉制备以及原料颗粒混合三步，每一步都对后续器件性能有着重要影响。其中纯镍粉制备如图1所示。 为优化性能，铁镍合金器件还会经渗碳处理——将其置于含碳介质中，在一定温度下使碳原子渗入表层。分析不同温度下含碳量随渗层深度变化曲线，如图2，我们可以得出许多有价值的结论。 精准控制渗碳温度、时间等参数，能提升器件表面硬度和耐磨性。从原料制备到渗碳处理，每一道工序都凝聚着精密制造的智慧，正是这些严谨的工序，共同打造出了性能优异的铁镍合金器件，为各个领域的发展提供了有力的支撑。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）原料制备 i.制铁粉：，则X为_________，参加反应的与的质量比为_______。 ii.制纯镍粉：示意图如图1，则温度高的是_______（填“a”或“b”）区。该反应过程中可循环的是__________。 iii.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）烧结：需在氮气环境下进行的原因是______________，与纯铁相比，烧结后的铁镍合金的优点有______________（写一条）。 （3）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能，对比图2中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是______________（写一条）。 （4）某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为的要求，图2中三个温度中最适合的是______________℃。 【答案】（1） ①. H2O ②. 3:80 ③. a ④. CO （2） ①. 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 ②. 硬度大（合理即可） （3）温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（合理即可） （4）1000 【解析】 【小问1详解】 i. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； 由可知，参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：6:160=3:80； ii. 由图可知，a区转化为Ni，则a区温度较高； 由图可知，在转化过程中CO既是反应物，又是生成物，则CO可以循环利用； 【小问2详解】 铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化； 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀； 【小问3详解】 由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）； 【小问4详解】 某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图2可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 14. 过氧化钙（）是一种缓释型增氧剂，可用于鱼塘增氧、污水处理等方面。 【查阅资料】过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收。 I.过氧化钙性质的研究 （1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有________生成。 （2）对实验（1）所得浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于图1的瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。 依据实验现象及曲线分析二氧化碳含量变化的原因_________（用化学方程式表示）。 II.制备过氧化钙 【查阅资料】①过氧化氢受热易分解；②氨气极易溶于水，并与水反应，形成氨水，以氨气、双氧水、氯化钙为原料。可制得CaO2·8H2O沉淀。反应装置如图3所示： （3）图3装置A加热熟石灰和硫酸铵制得氨气，氨气溶于水形成氨水，通过分液漏斗注入三颈烧瓶，相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是______________。 （4）制取CaO2·8H2O的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O+2NH4Cl，该反应温度不能过高的原因是：①______________②______________。 III.测定过氧化钙样品纯度 【查阅资料】1.过氧化钙易与酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑； 2.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。 （5）该小组取样品2.0g，设计如图4所示装置，通过测定体积，计算样品中的质量分数。相同条件下，_______（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确；原因是_______。 （6）具体实验步骤如下：a.连接装置并检查气密性；b.称量样品的质量2.0g；c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；e.冷却至室温；f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。步骤f中将量气装置两边液面调平的原因是______________。 （7）实验状况下，每体积为22.4L，依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为______。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是_______（填序号）。 a.广口瓶中残留少量 b.烘干时温度过高，生成了部分CaO c.稀盐酸的用量不足 d.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 【反思】 （8）结合以上探究可知，保存过氧化钙的注意事项是______________。 【答案】（1）氧气##O2 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）控制反应速率 （4） ①. 防止过氧化氢溶液受热分解，使CaO2·8H2O产率降低 ②. 防止氨水挥发（合理即可） （5） ①. 装置A ②. 装置A中注入稀盐酸，不会引起装置压强变化，可避免滴加液体带来的体积影响（合理即可） （6）由于反应生成了气体，导致气压比外界大气压高，气体被压缩，调节液面相平，使量气装置两边压强相等，以准确测出气体体积（合理即可） （7） ①. 72% ②. bcd （8）密封存于阴凉干燥处（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有氧气生成，因为氧气具有助燃性； 【小问2详解】 图2显示二氧化碳含量上升，所以说有二氧化碳生成，所以说用注射器注入足量稀盐酸，观察到白色浑浊消失，说明盐酸与碳酸盐反应生成了二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，及开始有浑浊，与盐酸反应后放出二氧化碳且浑浊消失，则说明浑浊液中有碳酸钙存在，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是有效控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问4详解】 过氧化氢受热会加速分解，所以反应温度不能过高除防止氨水挥发外还可以防止过氧化氢受热分解为水和氧气，使CaO2·8H2O产率降低； 【小问5详解】 液体从分液漏斗滴入会占有一部分体积，装置A通过导管使分液漏斗上部气压和广口瓶中气压相同，滴入液体同时广口瓶中的气体会沿着导管进入分液漏斗上部，最终进入分液漏斗中的空气与滴入液体的体积相同，滴入液体不会对测量氧气的体积造成影响。而装置B滴入液体后，液体将部分空气挤入量气管内，会对测氧气体积造成影响。所以装置A能使测定结果更准确，因为装置A中注入稀盐酸，不会引起装置压强变化，可避免滴加液体带来的体积影响； 【小问6详解】 由于反应生成了气体，导致气压比外界大气压高，气体被压缩，所以需要将量气装置两边液面调平，使量气装置两边压强相等，以准确测出气体体积； 【小问7详解】 反应生成氧气体积：234mL-10mL=224mL=0.224L，根据题意，实验状况下，每32g氧气的体积为22.4L，则氧气质量是0.32g，设过氧化钙质量为x， x=1.44g， 则样品中CaO2的质量分数是：； a．广口瓶中残留少量O2，不影响实验结果，是因为残留多少氧气必然会排出多少体积的空气，所以测得的气体体积不变； b．烘干时温度过高，生成了部分CaO，导致计算的过氧化钙质量偏小，进一步导致实验结果偏小； c．稀盐酸的用量不足，导致过氧化钙不能完全反应，导致计算的过氧化钙质量偏小，进一步导致实验结果偏小； d．由于反应生成了气体，导致气压比外界大气压高，气体被压缩，步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数，导致测定的氧气体积偏小，进一步导致实验结果偏小； 故选bcd； 【小问8详解】 过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收二氧化碳，所以过氧化钙要密封保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省葫芦岛市连山区六中三校2025-2026学年上学期第四次联考 九年级物理化学试卷—初中化学 （本试卷共14道题 满分50分 物理和化学考试时间共150分钟） ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是 A. 火药及使用 B. 打磨磁石制指南针 C. 用粮食酿酒 D. 瓷器的烧制 2. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是 A. B. C. D. 3. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 金属钠中钠元素的化合价： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳单质：c D. 3个二氧化碳分子： 4. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 5. “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B. 用燃着木条检验呼出气体中是否有二氧化碳 C. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 D. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 6. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 B. 电动自行车在居民楼内充电 C. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 D. 在加油站内拨打电话 7. 第24届北京冬奥会冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯。下列关于聚氟乙烯的说法正确的是 A. 相对分子质量是 B. 碳元素与氢元素的质量比为24:3 C. 碳元素的质量分数是： D. 完全燃烧只生成水 8. 中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲反应中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素 B. 甲反应中，原子个数变少了 C. 乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多 D. 乙反应中，反应b中氧元素全部转变成氧气 9. 对下列日常生活中的做法正确的解释是 选项 家务劳动 解释 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的滑腻感 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 用火柴引燃木材 升高木材着火点 A A B. B C. C D. D 10. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A. 甲实验可以鉴别氢气和甲烷 B. 乙实验探究二氧化碳能与水反应 C. 丙实验中验证是分解的催化剂 D. 丁实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题。 11. 化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题： I.实验室用下列装置制取气体 （1）装置①④组合用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是______________。 （2）装置②中的小试管在实验中起______________的作用。 （3）装置③可用于实验室制二氧化碳，药品为_________。该装置优点是___________。 （4）装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在________（填“a”或“b”）端验满。 II.控制条件可以调控化学反应 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 （5）兴趣小组利用图1所示实验装置探究燃烧条件及灭火原理 ①关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是__________。 ②为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为____________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，根据____________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③请指出该装置的不足之处____________。 （6）同学们对燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触提出质疑，设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为____________________。 12. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 I合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化 （1）据图一分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是______________。 （2）天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______________（填一种即可）。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是______（写一种），在电解装置中，能量由电能转化为___能。 ②请写出合成甲醇化学方程式______________。 ③若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气质量为______g。 ④该反应的实用价值是_______。 II.化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （4）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（，有毒）和四氧化二氮（，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应后的生成物对环境无污染，这是因为生成了CO2、H2O等物质。飞船发射时，推进剂发生反应后生成的一种无污染的气体单质可能是____________；使用推进剂时应注意的一点是______________。 （5）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能________。 （6）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决______________（答一点）问题。 13. 阅读下面科普短文。 通过金属注射成型的铁镍合金器件，性能独特、应用广泛：电子封装中可与玻璃、陶瓷良好封接，精密仪器里保障精度稳定，电子与航天领域借优良磁性能制变压器铁芯、传感器等，耐腐蚀性和硬度优于纯铁，恶劣环境下寿命更长。 铁镍合金制备工序核心：先制铁粉、纯镍粉并混合，加石蜡黏结剂制颗粒，注射成型后除蜡（用溶剂溶解去除石蜡，避免影响烧结），最后在氮气环境中烧结——防止铁镍高温氧化，保障合金纯度与力学性能。 原料制备是铁镍合金器件质量的根基，这一环节主要包括铁粉制备、纯镍粉制备以及原料颗粒混合三步，每一步都对后续器件性能有着重要影响。其中纯镍粉制备如图1所示。 为优化性能，铁镍合金器件还会经渗碳处理——将其置于含碳介质中，在一定温度下使碳原子渗入表层。分析不同温度下含碳量随渗层深度变化曲线，如图2，我们可以得出许多有价值的结论。 精准控制渗碳温度、时间等参数，能提升器件表面硬度和耐磨性。从原料制备到渗碳处理，每一道工序都凝聚着精密制造的智慧，正是这些严谨的工序，共同打造出了性能优异的铁镍合金器件，为各个领域的发展提供了有力的支撑。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）原料制备 i.制铁粉：，则X为_________，参加反应的与的质量比为_______。 ii.制纯镍粉：示意图如图1，则温度高的是_______（填“a”或“b”）区。该反应过程中可循环的是__________。 iii.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）烧结：需在氮气环境下进行的原因是______________，与纯铁相比，烧结后的铁镍合金的优点有______________（写一条）。 （3）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能，对比图2中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是______________（写一条）。 （4）某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为的要求，图2中三个温度中最适合的是______________℃。 14. 过氧化钙（）是一种缓释型增氧剂，可用于鱼塘增氧、污水处理等方面。 【查阅资料】过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收。 I.过氧化钙性质的研究 （1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有________生成。 （2）对实验（1）所得浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于图1的瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。 依据实验现象及曲线分析二氧化碳含量变化的原因_________（用化学方程式表示）。 II.制备过氧化钙 【查阅资料】①过氧化氢受热易分解；②氨气极易溶于水，并与水反应，形成氨水，以氨气、双氧水、氯化钙原料。可制得CaO2·8H2O沉淀。反应装置如图3所示： （3）图3装置A加热熟石灰和硫酸铵制得氨气，氨气溶于水形成氨水，通过分液漏斗注入三颈烧瓶，相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是______________。 （4）制取CaO2·8H2O的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O+2NH4Cl，该反应温度不能过高的原因是：①______________②______________。 III.测定过氧化钙样品纯度 【查阅资料】1.过氧化钙易与酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑； 2.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。 （5）该小组取样品2.0g，设计如图4所示装置，通过测定体积，计算样品中的质量分数。相同条件下，_______（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确；原因是_______。 （6）具体实验步骤如下：a.连接装置并检查气密性；b.称量样品的质量2.0g；c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；e.冷却至室温；f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。步骤f中将量气装置两边液面调平的原因是______________。 （7）实验状况下，每体积为22.4L，依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为______。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是_______（填序号）。 a.广口瓶中残留少量 b.烘干时温度过高，生成了部分CaO c.稀盐酸的用量不足 d.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 【反思】 （8）结合以上探究可知，保存过氧化钙的注意事项是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $