精品解析：新疆维吾尔自治区喀什第二中学2026-2027学年高三上学期模拟预测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Ca40 Fe56 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 食醋除水垢 B. 粮食酿酒 C. 铁制品生锈 D. 活性炭吸附冰箱异味 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋主要成分为醋酸，水垢主要成分为、，二者与醋酸发生化学反应生成可溶性盐，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．粮食中的淀粉经一系列化学反应转化为等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．铁制品生锈是铁与空气中的、等反应生成等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．活性炭具有疏松多孔结构，吸附异味是利用其物理吸附性，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 从海水中可以获取。配制溶液时，下列图示操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，A错误； B．转移溶液时需要用玻璃棒引流，避免液体洒出造成溶质损失，该操作未使用玻璃棒引流，B错误； C．定容时应滴加蒸馏水，且胶头滴管需悬空滴加，不能伸入容量瓶内部，也不能加入溶液，C错误； D．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁，操作符合配制要求，D正确； 故选D。 3. 下列属于金属材料的是 A. 高速列车车身用的铝合金框架 B. 风力发电机叶片用的玻璃纤维增强塑料 C. 深海探测器外壳用的碳化硅陶瓷 D. 大型储氢罐用的聚四氟乙烯密封材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金是铝的合金，金属材料包括纯金属和合金，因此铝合金属于金属材料，A正确； B．玻璃纤维增强塑料属于复合材料，不属于金属材料，B错误； C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料，不属于金属材料，D错误； 故本题选A。 4. 分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 分散系 碱性氧化物 电解质 A 水银、明矾晶体 牛奶、有色玻璃 、 熔融、 B 液氯、干冰 医用酒精、云雾 、 、 C 冰水混合物、胆矾 淀粉溶液、胶体 、 盐酸、固体 D 漂白粉、金刚石 饱和食盐水、烟 、 、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水银为单质汞、明矾晶体为十二水合硫酸铝钾，均为纯净物；牛奶、有色玻璃均为胶体，属于分散系；氧化钙、氧化铜都能与酸反应仅生成盐和水，均为碱性氧化物；熔融硝酸钾能电离出自由移动的离子、醋酸钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，均属于电解质，A正确； B．七氧化二锰是酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物不属于电解质，C错误； D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于纯净物；氧化铝为两性氧化物，不属于碱性氧化物；氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选A。 5. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 溶液可用于刻蚀覆铜板制作电路板 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D. 可用作油漆的红色涂料 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与人体呼出的、水蒸气反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，A不符合题意； B．刻蚀覆铜板利用的是的氧化性，反应为，中的不与反应，不能用于刻蚀覆铜板，B符合题意； C．氢氧化铝是弱碱性物质，可与胃酸的主要成分发生中和反应，且刺激性小，可用于治疗胃酸过多，C不符合题意； D．为红棕色固体，俗称铁红，化学性质稳定，可用作油漆的红色涂料，D不符合题意； 故选B。 6. 钛(Ⅲ)盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为。下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D. 每生成转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N为+3价（硝基的常规价态），反应后生成中N为-3价，N得电子被还原，因此是还原产物，A正确； B．反应中是氧化剂，是Ti(Ⅲ)被氧化得到的氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，B正确； C．该反应中，氧化剂是得电子的，还原剂是失电子的：1 mol中N从+3→-3共得到6 mol电子；1 mol含2 mol Ti(Ⅲ)，反应后全部变为+4价的Ti，共失去2 mol电子，因此得失电子守恒下，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，而非3:1，C错误； D．根据反应方程式，每生成3 mol时，总转移电子数为6 mol，因此每生成1 mol转移2 mol，D正确； 故选C。 7. 关于下列化合物性质的描述，正确的是 ① ② ③ ④ A. ①、②加水后形成的溶液均呈中性 B. ②、③遇稀盐酸均生成气体 C. ③、④均能使酚酞溶液变色 D. ①、④遇溶液均生成沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．①是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，②与水反应生成，溶液也呈碱性，A错误； B．②与稀盐酸反应生成和，无气体生成，③与稀盐酸不发生反应，无气体生成，B错误； C．酚酞在酸性、中性溶液中不变色，③水溶液呈强酸性，④是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，二者均不能使酚酞变色，C错误； D．①与反应生成白色沉淀，④与反应生成白色沉淀和蓝色沉淀，二者遇溶液均生成沉淀，D正确； 故选D。 8. 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A. 用氯气对自来水进行消毒： B. 工业制漂白粉： C. 用氨水溶解试管中的： D. 用溶液除污渍： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，且生成的弱酸HClO不能拆分为离子，正确离子方程式为，A错误； B．工业制漂白粉是氯气与石灰乳反应，Ca(OH)2作为石灰乳写化学式，给出的方程式原子守恒、电荷守恒，物质拆分正确，B正确； C．AgCl是难溶电解质，不能拆分为Ag+，正确离子方程式为，C错误； D．ClO−的水解为可逆过程，应使用可逆符号，正确离子方程式为，D错误； 故答案为B。 9. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。含氮物质的“价-类”信息如图。下列说法正确的是 A. ①的分子为非极性分子 B. 常温下，③能与水反应生成两种强酸 C. 可存在①→②→③→④→⑤的一步转化 D. ①的浓溶液遇到氯气有白雾产生 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：①为，②为，③为，④为，⑤为+5价氮对应的硝酸盐。 【详解】A．①为，中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．③为，常温下与水反应为，仅生成一种强酸，B错误； C．转化路径：经催化氧化可一步生成，与常温下可一步生成，与水反应可一步生成，与碱、金属等反应可一步生成硝酸盐，所有转化均可一步实现，C正确； D．①的浓溶液为浓氨水，与氯气反应生成固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾，D错误； 故选C。 10. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解可得到，与石灰乳反应可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，转化均可实现，A正确； B．与盐酸反应可得到，但电解时阴极氢离子优先放电，无法得到单质，工业上通过电解熔融制备，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，直接通入无法发生反应生成，需先通入氨气营造碱性环境才能反应，C错误； D．与盐酸反应可得到，但与浓氨水反应生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选A。 11. 氮的部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件、产物和反应物省略)。下列叙述正确的是 A. 温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 B. 实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② C. 根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 D. 反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为；反应②可以选择；反应③为；反应④为，由此解答。 【详解】A．温度过高时，会发生反应使硝酸分解，导致硝酸的产率降低，A错误； B．实验室选择稀硝酸与铜反应制备，铜和浓硝酸反应生成，B错误； C．为无色，为红棕色，可以根据气体颜色变化判断反应③是否发生，C正确； D．由分析可知，反应④为，中氮元素从+4价升高到+5价，失去电子作还原剂，中的氧元素从0价降低到-2价，得到电子作氧化剂，因此氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：4，D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴离子数目小于 B. 1 mol羟基(—OH)和所含的电子数均为 C. 56g Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 D. 11.2 L由与组成的混合物中含有的共用电子对数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，根据电荷守恒，溶液中阴离子总物质的量等于的物质的量，因HF电离程度小，总物质的量小于0.1 mol，故阴离子数目小于，A正确； B．1 mol羟基()含9 mol电子，电子数为；1 mol 含10 mol电子，电子数为，二者电子数不相等，B错误； C．Fe与水蒸气高温反应的化学方程式为，3 mol Fe参与反应转移8 mol电子，故1 mol Fe反应转移电子数为，不是，C错误； D．题干未说明气体处于标准状况，无法计算11.2 L混合气体的物质的量，因此无法确定共用电子对数目，D错误； 故选A。 13. 银是多种工业氧化反应催化剂的活性成分，其质量一般占催化剂总量的10%～40%。从废银催化剂(主要成分为、、等)中回收银的工艺流程如下： 已知：不溶于硝酸。下列有关说法正确的是 A. 滤渣的主要成分为 B. “转化”过程中，将还原为单质 C. “碱吸”时产生的副产物中可能含有 D. “熔炼铸锭”得到纯银的金属冶炼方法是热还原法 【答案】C 【解析】 【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和氧化铁反应生成氧化银，洗去附着在Ag2O沉淀表面的可溶性杂质，得到较纯净的Ag2O固体，将纯净的Ag2O进行高温加热，氧化银在加热条件下不稳定，会自行分解为金属银和氧气，最终得到的就是纯净的银锭。 【详解】A．酸浸时、均不溶于稀硝酸，滤渣主要成分为和，无，A错误； B．中铁元素为+3价（最高价态），无还原性，不能将还原为，且后续得到的是而非单质，B错误； C．酸浸时生成的被空气中氧化为，、与溶液反应可生成，故副产物中可能含有，C正确； D．“熔炼铸锭”时受热分解生成，属于热分解法，不是热还原法，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作和现象均正确，且可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中滴加过量溶液，再加入KSCN溶液 溶液先变黄，滴入KSCN溶液后呈红色 还原性： B 分别将打磨干净的等表面积镁片、铝片投入等浓度、等体积稀盐酸中，对比反应速率 镁片上产生气泡的速率明显更快 金属活泼性： C 向盛有溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，静置 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 极易被还原 D 向Cu与浓硫酸反应后的混合液中直接加入蒸馏水稀释 溶液变蓝 有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液本身呈黄色，过量时溶液变黄无法证明生成，且变红仅能说明过量剩余，无法验证反应发生生成，不能得出还原性的结论，A错误； B．实验控制了金属表面积、酸的浓度和体积等无关变量，其他条件相同时，金属与酸反应速率越快，金属活泼性越强，镁片反应速率更快可证明金属活泼性，B正确； C．白色沉淀最终变为红褐色是因为被空气中的氧化为，说明极易被氧化，而非被还原，C错误； D．与浓硫酸反应后的混合液中含有过量浓硫酸，直接加入蒸馏水稀释会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，实验操作错误，应是待溶液冷却后，将酸慢慢倒入水中，观察溶液的蓝色，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验探究CO2的氧化性。实验过程中，发现气球缓慢鼓起，D中黑色粉末颜色没有明显变化。回答下列问题： （1）实验室里，钠保存在______中。 （2）B装置的作用是__________________，气球的作用是__________________。 （3）实验中，最先点燃______(填“A”“C”或"D”)处酒精灯，原因是__________________。 （4）A装置中发生反应的化学方程式为__________________。 （5）C装置中______(填“有”或“无”)CO生成。 （6）当C装置中钠粒完全反应时，先拆去B装置，后熄灭A处酒精灯，这样操作的目的是__________________。 （7）待C装置中固体冷却后，取出固体进行如下实验： 步骤 操作及现象 Ⅰ 取C装置中固体2.24g，溶于水，过滤得到滤液和固体 Ⅱ 向步骤Ⅰ所得滤液中加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到2.0g固体 Ⅲ 步骤Ⅰ所得固体经洗涤、干燥得到0.12g黑色粉末，该黑色粉末能在空气中燃烧 写出C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的数目和方向：__________________，在该反应中氧化剂、还原剂的质量之比为______。 【答案】（1）煤油(或石蜡油) （2） ①. 干燥 ②. 收集尾气 （3） ①. A ②. 利用排尽装置中的空气，避免空气与钠反应 （4） （5）无 （6）避免B中液体倒吸入A中 （7） ①. ②. 11：23 【解析】 【分析】装置A中加热固体制备；装置B的作用是干燥；装置C是利用金属和反应探究的氧化性；装置D是验证是否有生成；装置E的作用是对尾气进行收集，防止污染空气，由此解答； 【小问1详解】 金属钠的化学性质活泼，易与中空气的氧气和水发生反应，实验室通常将钠保存在煤油中，隔绝空气和水，防止钠变质； 【小问2详解】 由分析可知，装置B的作用是干燥；气球的作用是收集尾气，防止污染环境； 【小问3详解】 由于钠易与氧气发生反应，应先点燃A处的酒精灯，利用排尽装置中的空气，避免空气中的氧气与钠反应，然后再点燃C、D处的酒精灯； 【小问4详解】 A装置中受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此化学方程式为； 【小问5详解】 根据已知信息，D中黑色粉末颜色没有明显变化，说明没有还原性的将还原为，因此可以说明C装置中没有生成； 【小问6详解】 先拆去B装置，后熄灭A处酒精灯是为了防止B中液体倒吸入A中； 【小问7详解】 步骤Ⅱ中得到的固体为，其物质的量为，对应生成的的物质的量为，其质量为；步骤Ⅲ中得到的能在空气中燃烧的黑色粉末为，其质量为，生成的和的质量总和为，与初始装置C中固体质量相等，说明和反应生成和，该反应为，其中从0价升高到中的+1价，失去4个电子做还原剂，3个中的一个的碳元素从+4价降低到0价，得到4个电子做氧化剂，用单线桥表示电子转移的数目和方向：；氧化剂为，还原剂为，根据化学方程式可知，两者物质的量之比为，因此反应中氧化剂、还原剂的质量之比为。 16. B、N及其化合物在生产、生活中有重要用途。 （1）在食品行业常用于_____________。 （2）浓氨水遇氯气会产生白烟，利用此性质可检验输送氯气的管道是否泄漏，写出生成白烟的化学方程式：_________________________________________________。 （3）联氨()是二元弱碱，其与硫酸生成的正盐的化学式为_____________；联氨还具有较强的还原性，可将还原为，则还原，需要的物质的量为_____________mol。 （4）已知，(硼酸)在水中的解离方程式为，则硼酸为__________元__________(填“强”或“弱”)酸。 （5）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。1 mol该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。 ①阶段热分解失去的结晶水数目为_____________。 ②阶段发生反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1）保鲜防腐或保护气等 （2） （3） ①. 或 ②. 0.25 （4） ①. 一 ②. 弱 （5） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 化学性质稳定且无毒，可隔绝食品与接触，避免食品氧化变质，同时可防止食品被挤压变形。 【小问2详解】 浓氨水挥发出的与发生氧化还原反应，被还原为，部分被氧化为，反应生成的与过量化合生成固体小颗粒，即白烟，根据电子守恒、原子守恒配平得到该方程式为。 【小问3详解】 联氨为二元弱碱，1 mol 可结合2 mol 生成，与按1:1组成正盐；被氧化为时，1 mol 失去4 mol电子，1 mol 被还原得到1 mol电子，根据电子守恒，需要的物质的量为。 【小问4详解】 由解离方程式可知，1个只能通过结合水电离的释放1个，故为一元酸；该过程为可逆反应，说明硼酸不完全电离，故为弱酸。 【小问5详解】 ①的摩尔质量为，1 mol该化合物在100～200℃阶段减少的质量为，对应失去结晶水的物质的量为，故数目为。 ②200℃后剩余固体为，200～400℃阶段减少的质量为，失去的为1 mol和1 mol；400～500℃阶段减少的质量为，失去的为0.5 mol；500℃后质量恒定，B元素质量为55 g，物质的量为5 mol，O元素质量为120 g，物质的量为7.5 mol，则为稳定氧化物，根据原子守恒配平得到该反应式为。 17. 硒()和碲()具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有、、、等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图所示： 已知：“酸浸”过程中与硫酸反应生成。 （1）写出一条加快“焙烧”效率的措施：_____________；“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________。 （2）与的混合烟气可用水吸收获得单质，写出该反应的离子方程式：__________________。 （3）若“酸浸”时所用硫酸的浓度为，则用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制1000 mL该硫酸溶液，需要浓硫酸的体积约为_____________(结果保留一位小数)mL。 （4）上述整个流程中可以循环利用的物质是_____________(填化学式)溶液。 （5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定： ①； ②； ③。 通过用标准溶液滴定反应②中生成的来计算硒的含量。实验中准确称量a g粗硒样品，滴定时消耗溶液V mL。达到滴定终点的现象为_____________________________________________________________(以淀粉为指示剂)；粗硒样品中硒的质量分数为_________%。 【答案】（1） ①. 搅拌或将铜阳极泥粉碎等 ②. （2） （3）108.7 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，混合溶液的颜色由蓝色变为无色，且30秒内不恢复原色 ②. 【解析】 【分析】铜阳极泥在通入氧气的条件下焙烧，其中的Se元素转化为，与焙烧生成的一同进入水吸收工序，经水吸收得到Se单质和硫酸溶液；焙烧后剩余的固体组分加硫酸酸浸，Te元素转化为进入浸出液，浸出液经电解除铜得到粗铜，除铜后的体系通入还原得到粗碲，水吸收工序生成的硫酸可返回酸浸步骤循环利用。 【小问1详解】 加快焙烧速率可通过增大接触面积、提高反应温度、提高反应物浓度等常规工业措施实现；焙烧时在作用下生成后续酸浸步骤的反应物和，根据元素守恒配平即可得到反应方程式； 【小问2详解】 中Se为+4价被还原为0价的Se单质，中S为+4价被氧化为+6价的，结合水作为反应物，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式； 【小问3详解】 先计算浓硫酸的物质的量浓度：，再根据稀释定律​，代入数据得； 【小问4详解】 流程中水吸收工序生成硫酸溶液，酸浸工序需要加入硫酸溶液，因此可以循环利用； 【小问5详解】 淀粉遇碘变蓝，滴定终点时被完全消耗，蓝色褪去，且30秒内不恢复原色；根据反应关系，可得，的摩尔质量为，因此硒的质量分数为。 18. 对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ.、在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（）去除。 （1）酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：______。 ____________________________________ （2）向浸泡铜片的稀硫酸中加入溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 Ⅱ.磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55 nm之间的黑色磁流体。 （3）所得的磁流体分散系属于______，可以通过______来鉴别。 （4）将和按物质的量之比为混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此，可能的原因是______。 Ⅲ.在浓度为的某澄清废液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 、、 阴离子 、、 现取该溶液100 mL进行如下实验： a.向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L（标准状况下）气体； b.将实验a中的反应混合液过滤，对沉淀进行洗涤，灼烧至恒重，称得固体质量为2.4 g。 （5）由实验a能确定一定不存在的离子是______，可能存在的离子为______。 （6）原溶液中______。 【答案】（1）26528 （2） （3） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 （4）被溶解在水中的氧气氧化 （5） ①. 、 ②. 、 （6）0.3 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下作为氧化剂，从价降到价，每个得到；作还原剂，从价升高到价，每个失去。根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：； 【小问2详解】 稀硫酸中加入，被氧化为，说明氧化性强于；由第(1)问反应可知可以氧化，则氧化性强于，综合得到氧化性强弱顺序：； 【小问3详解】 分散质粒子直径在，介于之间，符合胶体的粒子直径范围，所以该分散系属于胶体；胶体特有的性质是丁达尔效应，光束照射胶体时会出现光亮的通路，可以利用丁达尔效应鉴别胶体和其他分散系； 【小问4详解】 中的具有较强还原性，在配制和反应过程中，会被水中溶解的氧化为，使得溶液中与物质的量之比偏离，所以纳米实际产率低于理论值，原因是被溶解在水中的氧气氧化； 【小问5详解】 向废液中加足量稀盐酸，产生白色沉淀，说明原溶液含有，与生成白色沉淀；同时放出气体，说明含有，与反应放出。与、都不能大量共存，和、发生双水解不能共存，因此一定不存在、；不与、反应，无法通过本实验判断是否存在，也无法直接确定，所以可能存在的离子为、； 【小问6详解】 100 mL溶液，浓度，。实验a放出标况体积，；沉淀灼烧后固体为，质量，。根据电荷守恒：，，代入数值：，得到，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Ca40 Fe56 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 食醋除水垢 B. 粮食酿酒 C. 铁制品生锈 D. 活性炭吸附冰箱异味 2. 从海水中可以获取。配制溶液时，下列图示操作中正确的是 A. B. C. D. 3. 下列属于金属材料的是 A. 高速列车车身用的铝合金框架 B. 风力发电机叶片用的玻璃纤维增强塑料 C. 深海探测器外壳用的碳化硅陶瓷 D. 大型储氢罐用的聚四氟乙烯密封材料 4. 分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 分散系 碱性氧化物 电解质 A 水银、明矾晶体 牛奶、有色玻璃 、 熔融、 B 液氯、干冰 医用酒精、云雾 、 、 C 冰水混合物、胆矾 淀粉溶液、胶体 、 盐酸、固体 D 漂白粉、金刚石 饱和食盐水、烟 、 、 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 溶液可用于刻蚀覆铜板制作电路板 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D. 可用作油漆的红色涂料 6. 钛(Ⅲ)盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为。下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D. 每生成转移 7. 关于下列化合物性质的描述，正确的是 ① ② ③ ④ A. ①、②加水后形成的溶液均呈中性 B. ②、③遇稀盐酸均生成气体 C. ③、④均能使酚酞溶液变色 D. ①、④遇溶液均生成沉淀 8. 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A. 用氯气对自来水进行消毒： B. 工业制漂白粉： C. 用氨水溶解试管中的： D. 用溶液除污渍： 9. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。含氮物质的“价-类”信息如图。下列说法正确的是 A. ①的分子为非极性分子 B. 常温下，③能与水反应生成两种强酸 C. 可存在①→②→③→④→⑤的一步转化 D. ①的浓溶液遇到氯气有白雾产生 10. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 胶体 11. 氮的部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件、产物和反应物省略)。下列叙述正确的是 A. 温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 B. 实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② C. 根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 D. 反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴离子数目小于 B. 1 mol羟基(—OH)和所含的电子数均为 C. 56g Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 D. 11.2 L由与组成的混合物中含有的共用电子对数目为 13. 银是多种工业氧化反应催化剂的活性成分，其质量一般占催化剂总量的10%～40%。从废银催化剂(主要成分为、、等)中回收银的工艺流程如下： 已知：不溶于硝酸。下列有关说法正确的是 A. 滤渣的主要成分为 B. “转化”过程中，将还原为单质 C. “碱吸”时产生的副产物中可能含有 D. “熔炼铸锭”得到纯银的金属冶炼方法是热还原法 14. 下列实验操作和现象均正确，且可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中滴加过量溶液，再加入KSCN溶液 溶液先变黄，滴入KSCN溶液后呈红色 还原性： B 分别将打磨干净的等表面积镁片、铝片投入等浓度、等体积稀盐酸中，对比反应速率 镁片上产生气泡的速率明显更快 金属活泼性： C 向盛有溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，静置 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 极易被还原 D 向Cu与浓硫酸反应后的混合液中直接加入蒸馏水稀释 溶液变蓝 有生成 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验探究CO2的氧化性。实验过程中，发现气球缓慢鼓起，D中黑色粉末颜色没有明显变化。回答下列问题： （1）实验室里，钠保存在______中。 （2）B装置的作用是__________________，气球的作用是__________________。 （3）实验中，最先点燃______(填“A”“C”或"D”)处酒精灯，原因是__________________。 （4）A装置中发生反应的化学方程式为__________________。 （5）C装置中______(填“有”或“无”)CO生成。 （6）当C装置中钠粒完全反应时，先拆去B装置，后熄灭A处酒精灯，这样操作的目的是__________________。 （7）待C装置中固体冷却后，取出固体进行如下实验： 步骤 操作及现象 Ⅰ 取C装置中固体2.24g，溶于水，过滤得到滤液和固体 Ⅱ 向步骤Ⅰ所得滤液中加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到2.0g固体 Ⅲ 步骤Ⅰ所得固体经洗涤、干燥得到0.12g黑色粉末，该黑色粉末能在空气中燃烧 写出C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的数目和方向：__________________，在该反应中氧化剂、还原剂的质量之比为______。 16. B、N及其化合物在生产、生活中有重要用途。 （1）在食品行业常用于_____________。 （2）浓氨水遇氯气会产生白烟，利用此性质可检验输送氯气的管道是否泄漏，写出生成白烟的化学方程式：_________________________________________________。 （3）联氨()是二元弱碱，其与硫酸生成的正盐的化学式为_____________；联氨还具有较强的还原性，可将还原为，则还原，需要的物质的量为_____________mol。 （4）已知，(硼酸)在水中的解离方程式为，则硼酸为__________元__________(填“强”或“弱”)酸。 （5）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。1 mol该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。 ①阶段热分解失去的结晶水数目为_____________。 ②阶段发生反应的化学方程式为________________________________________。 17. 硒()和碲()具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有、、、等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图所示： 已知：“酸浸”过程中与硫酸反应生成。 （1）写出一条加快“焙烧”效率的措施：_____________；“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________。 （2）与的混合烟气可用水吸收获得单质，写出该反应的离子方程式：__________________。 （3）若“酸浸”时所用硫酸的浓度为，则用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制1000 mL该硫酸溶液，需要浓硫酸的体积约为_____________(结果保留一位小数)mL。 （4）上述整个流程中可以循环利用的物质是_____________(填化学式)溶液。 （5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定： ①； ②； ③。 通过用标准溶液滴定反应②中生成的来计算硒的含量。实验中准确称量a g粗硒样品，滴定时消耗溶液V mL。达到滴定终点的现象为_____________________________________________________________(以淀粉为指示剂)；粗硒样品中硒的质量分数为_________%。 18. 对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ.、在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（）去除。 （1）酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：______。 ____________________________________ （2）向浸泡铜片的稀硫酸中加入溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 Ⅱ.磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55 nm之间的黑色磁流体。 （3）所得的磁流体分散系属于______，可以通过______来鉴别。 （4）将和按物质的量之比为混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此，可能的原因是______。 Ⅲ.在浓度为的某澄清废液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 、、 阴离子 、、 现取该溶液100 mL进行如下实验： a.向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L（标准状况下）气体； b.将实验a中的反应混合液过滤，对沉淀进行洗涤，灼烧至恒重，称得固体质量为2.4 g。 （5）由实验a能确定一定不存在的离子是______，可能存在的离子为______。 （6）原溶液中______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $