精品解析：2026届新疆高三上学期普通高考二月适应性检测理科综合试卷-高中化学

2026年普通高考二月适应性检测 理科综合能力测试 (卷面分值：300分 考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本卷重力加速度g取 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Sc：45 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 B. 霍尔推力器的放电腔体采用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料 C. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为可与酸反应 D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2. 下列离子方程式错误的是 A. 将过量通入NaClO溶液中： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 将通入溶液中： D. 将少量通入溶液中： 3. 一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. 参加反应的E、F、的物质的量之比为 B. E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 所含元素的第一电离能： D. E与F均含有2个手性碳原子 4. 水杨酸异戊酯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 水杨酸异戊酯的分子式为 B. 该物质能形成分子内氢键 C. 1 mol该物质与溴水反应最多消耗3 mol D. 1 mol该物质最多消耗2 mol 5. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流从B极流向A极，再通过电解液流入B极 B. 充电时，A极发生的反应为 C. 充电时，需连接、，B极发生的反应为 D. 放电时，每转移x mol电子，B极质量减少7x g 6. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A．模拟工业制备并检验氨气 B．制备并验证其还原性(加热省略) C．加水可检查装置的气密性 D．关闭a打开b检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，、、与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 虚线代表浓度的变化 B. C. 后，曲线①呈上升趋势的原因可能是部分转化为 D. ， 二、非选择题：共174分。 8. 用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物 实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸反应生成)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 回答下列问题。 （1）仪器a、b的名称为___________、___________。 （2）判断装置A中反应完全的标志为___________。 （3）实现装置A和B中溶液混合的操作是___________。 （4）装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是___________。 （5）水浴温度控制在85℃的原因是___________。 （6）已知具有较强还原性，性质稳定。则加入的目的是___________。 Ⅱ．用电导法测定钴离子的电荷数 25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率为。 已知：①25℃时，稀溶液中，1 mol配合物电离出的离子总数与摩尔电导率的关系如下： 离子总数 118~131 235~273 408~435 523~560 摩尔电导率，c为配合物的物质的量浓度，为配合物的电导率。 ②该配合物在水中的电离方程式为。 ③该配合物中心离子的配位数为6。 （7）通过计算，该配合物的化学式为___________。 9. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。 已知：①氢氧化钪是白色难溶于水的固体；、、均易形成配离子。 ②常温下，两相平衡体系中，Sc的萃取率。 回答下列问题。 （1）“洗涤”时，加入的目的是___________。 （2）在水层中加入发生反应的离子方程式为___________。 （3）有机萃取剂萃取的反应原理可表示为：(HR代表有机萃取剂，为有机配合物)。反萃取时钪发生反应的离子方程式为___________。 （4）萃取时易发生、共萃现象，有机萃取剂的浓度对萃取率具有重要的影响，如图为有机萃取剂的浓度与钪、铁的萃取率关系图像，依据图像选择最合适的萃取剂浓度为___________%；为提高钪的回收率，“萃取、分液”操作可进行多次，假设废水中的浓度为，“萃取、分液”每进行一次，的萃取率为97%，三次操作后“水相”中的___________。 （5）如图是一种由Y(与Sc同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，其余小球代表O。该晶体的化学式为___________。Y的配位数为___________。 10. 干气重整是碳捕集、利用的一种典型低碳过程。高能耗和积碳是目前干气重整反应工业化所面临的主要瓶颈，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题。 （1）该过程使用的催化剂为纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差较大的是___________(填元素符号)。 （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应生成物中极性分子的熔点由高到低为___________，原因是___________。 （3）反应Ⅳ：的焓变___________。 （4）起始压强为0.15 MPa，固定体积的密闭容器中加入1 mol和1 mol。不同温度下平衡时各组分的物质的量随温度变化如图所示。200℃前仅用一个反应就可以表示各组分的物质变化，该反应的化学方程式为___________。 （5）620℃时，平衡时，装置中的积碳质量为___________g；气体总压强为___________MPa． （6）当升温1000℃以上后，图像中和CO曲线重合的原因是___________。 （7）我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示： 放电时，正极的电极反应式为___________(正极产物均沉积在电极表面)。 11. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图： 已知：① ② ③ 回答下列问题。 （1）A的官能团名称是___________。 （2）由A生成B的反应类型为___________。 （3）由B生成C的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. J的分子式为 B. 碱性：F< C. 步骤④的反应条件改为只加稀硫酸，会降低J的产率 D. 步骤⑥中的作用为催化剂、吸水剂 （6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）以乙醇为原料，设计合成与化合物F具有相同官能团的物质的合成路线___________(用流程图表示；无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高考二月适应性检测 理科综合能力测试 (卷面分值：300分 考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本卷重力加速度g取 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Sc：45 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 B. 霍尔推力器的放电腔体采用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料 C. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为可与酸反应 D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐卤（如）通过盐析作用使豆浆中的蛋白质沉淀，A错误； B．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，B正确； C．小苏打是，C错误； D．与反应生成后转化为，减少酸雨形成，燃煤时不影响总量，D错误； 故选B。 2. 下列离子方程式错误的是 A. 将过量通入NaClO溶液中： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 将通入溶液中： D. 将少量通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2被氧化为，ClO⁻被还原为Cl⁻，离子方程式：，A正确； B．与酸反应：，B正确； C．弱酸不能制强酸，不发生反应，C错误； D．还原性：I⁻>Fe2+，优先氧化还原性强的I⁻，离子方程式，D正确； 故选C。 3. 一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. 参加反应的E、F、的物质的量之比为 B. E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 所含元素的第一电离能： D. E与F均含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．E、F均先与反应后进行聚合反应，，参加反应的E、F、的物质的量之比为，A正确； B．E不含不饱和键，无法进行加成反应，B错误； C．第一电离能同周期从左到右增大（ⅡA、ⅤA特例除外），第一电离能C<H<O，C错误； D．E含有1个手性碳原子，F含有2个手性碳原子，，D错误； 故选A。 4. 水杨酸异戊酯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 水杨酸异戊酯的分子式为 B. 该物质能形成分子内氢键 C. 1 mol该物质与溴水反应最多消耗3 mol D. 1 mol该物质最多消耗2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示结构简式可得分子式为，A正确； B．该物质中羟基与酯基为相邻，羟基中的氢能与酯基中的氧形成分子内氢键，B正确； C．酚羟基使邻位和对位的氢原子变活泼，能与溴水发生取代反应，图示物质酚羟基1个邻位碳原子被酯基占据，另1个邻位碳原子和对位碳原子上的氢原子能与溴水反应，因此，1 mol该物质与溴水反应最多消耗2 mol，C错误； D．该物质中酯基、酚羟基均能反应消耗，1 mol该物质最多消耗2 mol，D正确； 故选C。 5. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流从B极流向A极，再通过电解液流入B极 B. 充电时，A极发生的反应为 C. 充电时，需连接、，B极发生的反应为 D. 放电时，每转移x mol电子，B极质量减少7x g 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该电池放电时，B极反应物为，经过电极反应变为，电极反应式为，所以B极为正极，A极为负极。电流从正极沿导线流到负极，再经电解质溶液流回正极，A正确； B．充电时，A极为阴极，发生还原反应。该选项的反应式电荷不守恒，正确的式子为，B错误； C．充电时，B极作阳极，发生氧化反应。反应物、生成物与放电时互换，正确的电极反应式为，C错误； D．根据B极的电极反应式可知，放电时B极的质量应该增大，D错误； 正确答案是A。 6. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A．模拟工业制备并检验氨气 B．制备并验证其还原性(加热省略) C．加水可检查装置的气密性 D．关闭a打开b检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A不符题意； B．Cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，二氧化硫表现还原性，B不符题意； C．向量气管注入液体，使两边液面不齐，一段时间后依然液面高度不变，说明气密性良好，C不符题意； D．分液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检验装置的气密性，D符合题意； 故选D。 7. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，、、与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 虚线代表浓度的变化 B. C. 后，曲线①呈上升趋势的原因可能是部分转化为 D. ， 【答案】D 【解析】 【分析】体系中存在一系列平衡，、、，当pH较小时，和较大，随着pH增大，和均逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，但减小更快，则曲线①②③分别代表、、与pH变化关系，随着pH增大，减少，因溶液中存在，根据图中曲线①和④满足溶度积关系可知，④代表，据此分析； 【详解】A．据分析，虚线代表浓度的变化，A正确； B．曲线①③交点，pH=4.2时，，的，曲线①②交点，pH=2.77时，，的，的，B正确； C．溶液中存在，pH>12后，增大，导致，生成导致减小，则上升，C正确； D．溶液中电荷守恒，当，，得，D错误； 故选D。 二、非选择题：共174分。 8. 用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物 实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸反应生成)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 回答下列问题。 （1）仪器a、b的名称为___________、___________。 （2）判断装置A中反应完全的标志为___________。 （3）实现装置A和B中溶液混合的操作是___________。 （4）装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是___________。 （5）水浴温度控制在85℃的原因是___________。 （6）已知具有较强还原性，性质稳定。则加入的目的是___________。 Ⅱ．用电导法测定钴离子的电荷数 25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率为。 已知：①25℃时，稀溶液中，1 mol配合物电离出的离子总数与摩尔电导率的关系如下： 离子总数 118~131 235~273 408~435 523~560 摩尔电导率，c为配合物的物质的量浓度，为配合物的电导率。 ②该配合物在水中的电离方程式为。 ③该配合物中心离子的配位数为6。 （7）通过计算，该配合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 球形冷凝管 （2）注射器活塞的位置不再发生变化或者装置A中观察不到金属钴粉末 （3）打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 （4）抑制的电离和的水解，防止生成沉淀 （5）温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 （6）将氧化为 （7） 【解析】 【分析】在装置A中恒压滴液漏斗滴加盐酸与钴反应生成CoCl2和氢气，反应结束后，打开活塞K，推动注射器，将装置A中反应后的溶液压入装置B，与氯化铵、浓氨水的混合液在搅拌下反应，用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20 min，冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品，据此分析； 【小问1详解】 仪器a、b的名称为球形干燥管、球形冷凝管； 【小问2详解】 装置A中产生氢气，根据气压变化，当注射器活塞的位置不再发生变化，或者装置A中观察不到金属钴粉末，则可判断装置A中反应完全； 【小问3详解】 实现装置A和B中溶液混合的操作是打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中； 【小问4详解】 可以抑制的电离，增大的浓度，同时，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，可以抑制在溶液中的水解，防止生成沉淀； 【小问5详解】 温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备； 【小问6详解】 具有较强还原性，加入溶液将氧化为； 【小问7详解】 ，代入K和c求得 ，根据表格，可知离子总数为2，由电离方程式可知离子总数=1+z，故z=1，因配合物中Co为+3价，所以内界Cl-有2个，又配合物中心离子配位数为6，所以配合物化学式为。 9. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。 已知：①氢氧化钪是白色难溶于水的固体；、、均易形成配离子。 ②常温下，两相平衡体系中，Sc的萃取率。 回答下列问题。 （1）“洗涤”时，加入的目的是___________。 （2）在水层中加入发生反应的离子方程式为___________。 （3）有机萃取剂萃取的反应原理可表示为：(HR代表有机萃取剂，为有机配合物)。反萃取时钪发生反应的离子方程式为___________。 （4）萃取时易发生、共萃现象，有机萃取剂的浓度对萃取率具有重要的影响，如图为有机萃取剂的浓度与钪、铁的萃取率关系图像，依据图像选择最合适的萃取剂浓度为___________%；为提高钪的回收率，“萃取、分液”操作可进行多次，假设废水中的浓度为，“萃取、分液”每进行一次，的萃取率为97%，三次操作后“水相”中的___________。 （5）如图是一种由Y(与Sc同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，其余小球代表O。该晶体的化学式为___________。Y的配位数为___________。 【答案】（1）提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 （2） （3） （4） ①. 1 ②. （5） ①. ②. 8 【解析】 【分析】钛白酸性废水(主要含等离子)加入有机萃取剂，有机层含有：，用稀硫酸和H2O2洗涤，转化为[TiO(H2O2)]2+进入水相中，经过亚硫酸钠转化，用热水沉钛得到TiO2·nH2O，加热分解得到TiO2；有机层再经过用NaOH溶液反萃取，再过滤得到Fe(OH)3和Sc(OH)3沉淀，滤渣用10%的盐酸溶解富集，Sc(OH)3沉淀溶解得到ScCl3溶液，最后得到ScCl3用Mg热还原得到Sc，据此分析； 【小问1详解】 提供配体，与形成稳定的配离子，该配离子易溶于水，使钛元素进入水层，进入水层，便于分离出钛； 【小问2详解】 加入还原，离子方程式为； 【小问3详解】 难溶于水，反萃取时是加入溶液反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 当萃取剂浓度为时，的萃取率已经非常高，而的萃取率比较低，最合适的萃取剂浓度为：；“萃取分液”每进行一次，的萃取率为，即水相中残留的为，“滤水”中，则萃取、分液”三次操作后“水相”中的； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，Y位于顶点，原子数为；Ba位于棱上，原子数为；O原子有12个位于面上，2个位于晶胞内，原子数为；3个Fe原子位于晶胞内，该晶体的化学式为；从晶胞结构知Y位于晶胞顶点，距离Y最近的氧原子共有8个，即Y的配位数为8。 10. 干气重整是碳捕集、利用的一种典型低碳过程。高能耗和积碳是目前干气重整反应工业化所面临的主要瓶颈，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题。 （1）该过程使用的催化剂为纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差较大的是___________(填元素符号)。 （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应生成物中极性分子的熔点由高到低为___________，原因是___________。 （3）反应Ⅳ：的焓变___________。 （4）起始压强为0.15 MPa，固定体积的密闭容器中加入1 mol和1 mol。不同温度下平衡时各组分的物质的量随温度变化如图所示。200℃前仅用一个反应就可以表示各组分的物质变化，该反应的化学方程式为___________。 （5）620℃时，平衡时，装置中的积碳质量为___________g；气体总压强为___________MPa． （6）当升温1000℃以上后，图像中和CO曲线重合的原因是___________。 （7）我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示： 放电时，正极的电极反应式为___________(正极产物均沉积在电极表面)。 【答案】（1）Cu （2） ①. ②. 两者均为分子晶体，分子间存在氢键 （3） （4） （5） ①. 9.6 ②. 0.21 （6）1000℃以上，主要发生反应Ⅰ （7） 【解析】 【小问1详解】 Al不是过渡元素，基态Zn的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，基态Cu价电子排布式为，基态价电子排布式为、处于全满状态，难失去电子，第二电离能与第一电离能相差大； 【小问2详解】 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应生成物中极性分子为，两者均为分子晶体，为极性分子，且分子间存在氢键，熔点较高； 【小问3详解】 根据盖斯定律，可得，， ； 【小问4详解】 在200℃之前体系物质的变化，平衡体系中没有H2和CO，随温度升高，平衡体系中、的物质的量逐渐增多，C、物质的量逐渐减少，故发生反应； 【小问5详解】 620℃时，根据图可知平衡时，是，CO是，是，是，则根据碳原子守恒，，根据氢守恒，，则，，；则平衡后气体总物质的量为：，恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，则平衡时总压强为：； 【小问6详解】 当升温以上后，根据图像知，主要存在和两种物质，反应Ⅰ中只有和两种生成物，并且二者化学计量数相等 【小问7详解】 总反应方程式为，放电时为原电池，正极得电子，电极反应为：。 11. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图： 已知：① ② ③ 回答下列问题。 （1）A的官能团名称是___________。 （2）由A生成B的反应类型为___________。 （3）由B生成C的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. J的分子式为 B. 碱性：F< C. 步骤④的反应条件改为只加稀硫酸，会降低J的产率 D. 步骤⑥中的作用为催化剂、吸水剂 （6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）以乙醇为原料，设计合成与化合物F具有相同官能团的物质的合成路线___________(用流程图表示；无机试剂任选)。 【答案】（1）羟基和羧基 （2）取代反应或酯化反应 （3）++HBr （4） （5）CD （6）或 （7） 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B（），B与发生反应生成C，结合有机物C的分子式和D的结构简式推测C为，C与在一定条件下发生取代反应生成D；根据H的结构简式逆推，并结合已知信息可知，G为，E与F反应生成G，E为，据此分析； 【小问1详解】 A的官能团名称是羟基和羧基； 【小问2详解】 A与甲醇在一定条件下发生酯化（取代）反应； 【小问3详解】 由B与发生取代反应生成C，化学方程式为：++HBr； 【小问4详解】 据分析，E的结构简式为； 【小问5详解】 A．根据J的结构简式可知，分子式为，A错误； B．F为，比多了烃基，烃基是推电子基团，故更易与氢离子结合，碱性更强，B错误； C．步骤④是酯基水解，碱性条件消耗羧酸，促进水解，若改用稀硫酸，会降低化合物J的产率，C正确； D．步骤⑥中脱去1分子水，的作用为催化剂、吸水剂促进反应正向进行，D正确； 故选CD； 【小问6详解】 F的结构简式为，F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，结构中含有醛基，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为：或； 【小问7详解】 催化氧化生成，与加成生成，经还原生成最后催化氧化生成，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $