精品解析：新疆奎屯市第一高级中学2025-2026学年高三上学期理科综合化学卷2

奎高高三年级1月19号理科综合周测卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “9·3大阅兵”展示了一大批镇国重器。下列材料中属于无机非金属材料的是 A．“100式坦克”的聚氨酯迷彩涂层 B．“运20B”的钨碳合金机身 C．“空警600”的氮化镓数字阵列雷达 D．“东风5C”的推进剂偏二甲肼 A. A B. B C. C D. D 2. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C6H12O4 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气 3. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅： B. 用带小孔的干冰盖上点燃的镁粉，镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光： C. 往新制氢氧化铜悬浊液中加氨水，沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色： D. 往硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液由蓝色逐渐变成绿色最后变成黄色： 4. 下列操作规范的是： 操作 项目 A．蒸发结晶时停止加热 B．碱式滴定管排气泡 操作 项目 C．配制溶液时定容 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可形成如图所示的化合物。X的第一电离能低于同周期相邻的两种元素，基态Y原子核外只有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. X单质的晶体熔点高，硬而脆 B. 上述四种元素中，Y的电负性最大 C. W与Z可以形成离子键 D. Z单质在空气中加热得到白色固体 6. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，Zn电极为负极，发生还原反应 B. 放电时，催化电极上的反应为 C. 充电时，从Zn电极通过双极膜到达催化电极发生反应 D. 充电时，Zn电极上的反应为 7. 酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液关系如图，已知酒石酸的，下列说法错误的是 A. 任意下， B. 酒石酸溶液中， C. 从0到8，水的电离程度先增大后减小 D. 时， 二、非选择题 8. 随着新能源的发展，锂成为越来越重要的战略资源，新疆的盐湖卤水是锂盐的重要来源，“盐湖提锂”越来越受到重视。以某盐湖卤水（主要含、、、、硼酸根等）为原料提取磷酸亚铁锂（，）的流程如图 已知：进行“干燥1”的固体主要成分是LiCl、NaCl、等。 （1）气体X为_______，固体Y为_______。 （2）“富集”可以采用离子筛法，离子筛的原理为（LIS为离子筛），则“富集”应在_______（填“酸”或“碱”）性环境下进行。“碳化”需通入足量的目的是_______。 （3）“蒸发分解”过程中发生主要反应的离子方程式为_______。 （4）已知：的电离方式为，，在水中可发生反应：。 现将0.0035 mol 溶于水配成1 L溶液，并使之与水完全反应，则溶液中两种含硼粒子的浓度大小关系为_______（填“大于”“小于”或“等于”），若调节溶液pH到10，此时溶液中_______。 （5）晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_______（列出计算式）。 9. 某药用硫磺中硫的含量可通过实验测定，以下为主要实验步骤： Ⅰ．如图所示，准确称取0.2 g药用硫磺于A中，并准确加入50 mL KOH乙醇溶液和适量蒸馏水，搅拌，加热，待样品完全溶解后，除去乙醇。 Ⅱ．室温下向A中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热，保持20 min，冷却至室温。 Ⅲ．将A中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标准溶液（已标定）滴定至终点，消耗HCl标准溶液体积为11.00 mL。 Ⅳ．不加入药用硫磺，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为35.00 mL。计算样品中硫的质量分数。 回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子轨道表示式为_______。仪器B的名称是_______。 （2）乙醇运输过程中，需张贴的安全使用标识是_______（填标号）。 a． b． c． d． （3）用市售浓盐酸（浓度约）配制220 mL、标准溶液（未标定）时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______和_______。 （4）步骤Ⅱ中与其一种含硫化合物按发生反应的离子方程式为_______。 （5）步骤Ⅲ中判断滴定达到终点的现象是_______。 （6）该样品中硫的质量分数为_______。 10. Ⅰ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷（）在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下。 反应A（直接脱氢）： 反应B（氧化脱氢）： （1）已知： ，则_________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为p kPa，仅发生反应B（氧化脱氢）。欲提高的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是_______（填字母）。 a．升高温度 b．增大压强 c．及时分离出水蒸气 d．再充入 e．加催化剂 （3）反应A（直接脱氢）在催化剂Pt表面上反应路径如下，整个反应的能量变化如图所示。 TS表示过渡态，*表示吸附，路径中决速步骤的反应式为_______，有_______个基元反应。 （4）在压强（117.5 kPa）恒定条件下，以作为稀释气，不同水烃比时，催化1 mol 直接脱氢（反应A）制备反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应：] W点对应条件下，若的选择性为80%，则反应A的分压平衡常数为_______kPa．（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （5）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应B（氧化脱氢）。已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度_______（填字母）的变化程度。 a．大于 b．小于 c．等于 d．无法比较 Ⅱ．氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。 （6）阳极电极反应式为_______。 （7）当外电路转移2 mol电子时，右室的质量减少_______g。 11. 化合物存在如下转化关系：其中为链状化合物，与反应生成的、互为同分异构体。已知：请回答下列问题： （1）C的结构简式为_______。D分子中的官能团名称是_______。 （2）物质B的系统命名法名称为_______。 （3）写出和反应生成的化学方程式：_______。 （4）关于上述有机物的描述中，正确的是_______(填标号)。 a．转变为的反应类型为加成反应 b．的核磁共振氢谱图中有4组信号峰 c．由重新生成的反应条件为浓硫酸、加热 d．在一定条件下，、均可与水溶液发生反应 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。①与具有相同的官能团；②含有一个环状结构。写出其中任意两种同分异构体的结构简式_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奎高高三年级1月19号理科综合周测卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “9·3大阅兵”展示了一大批镇国重器。下列材料中属于无机非金属材料的是 A．“100式坦克”的聚氨酯迷彩涂层 B．“运20B”的钨碳合金机身 C．“空警600”的氮化镓数字阵列雷达 D．“东风5C”的推进剂偏二甲肼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚氨酯属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．钨碳合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．氮化镓是新型无机非金属材料，符合题意，C正确； D．偏二甲肼（）属于有机化合物，不属于无机非金属材料，D错误； 故答案选C。 2. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C6H12O4 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知分子式为C6H12O4，故A正确； B．含羟基、羧基可发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误； C．含羟基，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．羧基、羟基均与Na反应生成氢气，则1mol该有机物与足量金属钠反应放出1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，故D正确； 答案选B。 3. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅： B. 用带小孔的干冰盖上点燃的镁粉，镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光： C. 往新制氢氧化铜悬浊液中加氨水，沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色： D. 往硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液由蓝色逐渐变成绿色最后变成黄色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与结合生成，使四氯化碳中浓度降低，溶液紫色变浅，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．镁可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，化学方程式书写符合反应事实，B不符合题意； C．氢氧化铜与氨水反应生成的是深蓝色铜氨络离子，而非四羟基合铜离子，离子方程式书写错误，正确离子方程式为：，C符合题意； D．蓝色的水合铜离子可与反应生成黄色的四氯合铜离子，溶液颜色随两种离子浓度比例变化，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选C。 4. 下列操作规范的是： 操作 项目 A．蒸发结晶时停止加热 B．碱式滴定管排气泡 操作 项目 C．配制溶液时定容 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发结晶时待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上，可防止烫坏实验台，操作规范，A正确； B．碱式滴定管排气泡应将橡胶管向上弯折，如图所示：，挤压玻璃珠旁的橡胶使溶液流出带出气泡，图中操作错误，B错误； C．配制溶液定容时，液面离刻度线1~2 时需改用胶头滴管滴加蒸馏水，直接用烧杯倾倒易导致溶液超过刻度线，C错误； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，将水倒入浓硫酸中会因浓硫酸稀释放热导致酸液飞溅，D错误； 故选A。 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可形成如图所示的化合物。X的第一电离能低于同周期相邻的两种元素，基态Y原子核外只有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. X单质的晶体熔点高，硬而脆 B. 上述四种元素中，Y的电负性最大 C. W与Z可以形成离子键 D. Z单质在空气中加热得到白色固体 【答案】D 【解析】 【分析】从化合物结构可知Z为+1价阳离子，属于短周期主族元素，结合原子序数顺序，Z为Na；X的成键数为4，若X为C，相邻元素是B和N，N的2p轨道半充满第一电离能远大于C，B的第一电离能小于C，不符合条件；若该物质中存在配位键，X可能为B，B的第一电离能小于Be(2s轨道全满)、C，符合条件，因此X为B；Y的成键数为2，基态原子核外只有2个未成对电子，短周期内符合条件的是O（电子排布，p轨道有2个未成对电子），因此Y为O；W仅形成1个共价单键，原子序数最小，因此W为H。 即W、X、Y、Z分别为H、B、O、Na。 【详解】A．X为B，B的单质为共价晶体，熔点高、硬而脆，A正确； B．四种元素H、B、O、Na中，O的非金属性最强，电负性最大，B正确； C．W（H）和Z（Na）可形成NaH，属于离子化合物，存在离子键，C正确； D．Na单质在空气中加热，生成的是淡黄色的固体，不是白色固体，D错误； 故选D。 6. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，Zn电极为负极，发生还原反应 B. 放电时，催化电极上的反应为 C. 充电时，从Zn电极通过双极膜到达催化电极发生反应 D. 充电时，Zn电极上的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，电极为负极，失电子发生氧化反应，并非还原反应，A错误； B．放电时催化电极为正极，得电子，结合双极膜迁移过来的生成和，电极反应为，B正确； C．充电时由双极膜解离产生并向催化电极（阳极）迁移，无法从电极通过双极膜，C错误； D．放电时转化为，故充电时电极（阴极）的反应物为，并非，因此充电时Zn电极的反应为，D错误； 故选B。 7. 酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液关系如图，已知酒石酸的，下列说法错误的是 A. 任意下， B. 酒石酸溶液中， C. 从0到8，水的电离程度先增大后减小 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】酒石酸溶液中随着pH增大，电离平衡正向移动，的分布系数逐渐减小，HA-的分布系数先增大后减小，的分布系数一直增大，则曲线a为的变化曲线、b为HA-的变化曲线、c为的变化曲线； 【详解】A．任意下，根据A元素守恒可知，，A正确； B．酒石酸溶液中根据电荷守恒：，B正确； C．酸和碱都会抑制水的电离，从0到8的过程中，转化为酸根离子，水解促进水的电离，当pH=8时，溶液中几乎完全是离子，说明溶液中加入碱过量，离子水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确； D．由图可知，时，溶液中存在、和三种A的粒子，则，D错误； 故选D。 二、非选择题 8. 随着新能源的发展，锂成为越来越重要的战略资源，新疆的盐湖卤水是锂盐的重要来源，“盐湖提锂”越来越受到重视。以某盐湖卤水（主要含、、、、硼酸根等）为原料提取磷酸亚铁锂（，）的流程如图 已知：进行“干燥1”的固体主要成分是LiCl、NaCl、等。 （1）气体X为_______，固体Y为_______。 （2）“富集”可以采用离子筛法，离子筛的原理为（LIS为离子筛），则“富集”应在_______（填“酸”或“碱”）性环境下进行。“碳化”需通入足量的目的是_______。 （3）“蒸发分解”过程中发生主要反应的离子方程式为_______。 （4）已知：的电离方式为，，在水中可发生反应：。 现将0.0035 mol 溶于水配成1 L溶液，并使之与水完全反应，则溶液中两种含硼粒子的浓度大小关系为_______（填“大于”“小于”或“等于”），若调节溶液pH到10，此时溶液中_______。 （5）晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_______（列出计算式）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱 ②. 使充分转化为溶解度更大的，提升锂元素的浸出率/避免生成，实现锂与钠等杂质的分离 （3） （4） ①. 大于 ②. （5）  【解析】 【分析】盐湖水转化为浓缩卤水，加入盐酸脱硼，生成​沉淀过滤除去，滤液经日晒蒸发喷雾干燥得到NaCl、LiCl、等，混合固体经高温煅烧得到NaCl、LiCl、氧化镁和HCl，其中HCl可循环使用，水浸时氧化镁不溶于水，过滤除去，富集后加入碳化，将锂转化为碳酸氢锂，蒸发分解得到高纯度碳酸锂，碳酸锂进行焙烧反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 脱硼后得到的固体含，煅烧时氯化镁晶体发生水解反应：，生成的可回流到脱硼工序用于析出​，故气体X为；煅烧后镁元素转化为难溶于水的，水浸后留在固体中，即固体Y。 【小问2详解】 根据离子筛平衡，碱性环境下浓度低，平衡逆向移动，离子筛释放位点结合溶液中的，实现锂的富集；碳化时通入足量​，可将微溶的​完全转化为可溶的，提高锂的回收率。 【小问3详解】 碳化后溶液中含大量，蒸发分解时碳酸氢锂受热分解生成碳酸锂、二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问4详解】 0.0035 mol 完全水解生成0.007 mol​​和0.007 mol，初始二者浓度均为；是​​的共轭碱，会发生水解：，可通过共轭酸碱的电离/水解常数关系计算其水解常数：  显然，因此水解程度大于​​的微弱电离，。 根据硼酸电离常数，时，得；根据硼元素守恒，总硼物质的量为，总浓度为，代入得。 【小问5详解】 晶胞中，Li原子全部在晶胞内共8个，O原子位于顶点和面心，数目为，即1个晶胞含4个单元，晶胞总质量；晶胞参数，晶胞体积，根据，即得计算式 。 9. 某药用硫磺中硫的含量可通过实验测定，以下为主要实验步骤： Ⅰ．如图所示，准确称取0.2 g药用硫磺于A中，并准确加入50 mL KOH乙醇溶液和适量蒸馏水，搅拌，加热，待样品完全溶解后，除去乙醇。 Ⅱ．室温下向A中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热，保持20 min，冷却至室温。 Ⅲ．将A中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标准溶液（已标定）滴定至终点，消耗HCl标准溶液体积为11.00 mL。 Ⅳ．不加入药用硫磺，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为35.00 mL。计算样品中硫的质量分数。 回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子轨道表示式为_______。仪器B的名称是_______。 （2）乙醇运输过程中，需张贴的安全使用标识是_______（填标号）。 a． b． c． d． （3）用市售浓盐酸（浓度约）配制220 mL、标准溶液（未标定）时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______和_______。 （4）步骤Ⅱ中与其一种含硫化合物按发生反应的离子方程式为_______。 （5）步骤Ⅲ中判断滴定达到终点的现象是_______。 （6）该样品中硫的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 球形冷凝管 （2）c （3） ①. 容量瓶 ②. 量筒 （4） （5） 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由粉红色（或红色）变为无色，且半分钟内不恢复原色 （6） 【解析】 【分析】该实验通过反滴定法测定药用硫磺中硫的含量。首先利用硫单质在氢氧化钾的乙醇溶液中加热发生歧化反应，生成硫化物和亚硫酸盐（或硫代硫酸盐），从而消耗部分氢氧化钾。除去乙醇后，加入过氧化氢将所有的含硫离子完全氧化为硫酸根离子。最后以酚酞为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液滴定剩余的氢氧化钾。通过与不加硫磺的空白实验进行对比，求出与硫反应消耗的氢氧化钾的量，进而根据化学计量关系计算出样品中硫的质量分数。 【小问1详解】 基态硫原子的原子序数为16，其价层电子排布式为，根据构造原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为 。根据仪器构造可知，仪器B的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止溶剂挥发。 【小问2详解】 乙醇属于易燃液体，在运输过程中需张贴易燃液体标识。选项中a为腐蚀品标识，b为爆炸品标识，c为易燃液体标识，d为有毒品标识，故选c。 【小问3详解】 实验室没有规格的容量瓶，配制溶液时需选用容量瓶；量取市售浓盐酸需要用到量筒。因此，除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是容量瓶和量筒。 【小问4详解】 步骤Ⅱ中与其中一种含硫化合物按发生反应，说明该含硫化合物具有较强的还原性，且1个微粒能失去8个电子，该微粒为，其被氧化为，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 步骤Ⅲ中，用盐酸滴定含有酚酞的溶液，滴定前溶液呈粉红色（或红色），达到滴定终点时，被完全中和，溶液变为无色。因此判断终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由粉红色（或红色）变为无色，且半分钟内不恢复原色。 【小问6详解】 根据反应原理，硫单质在碱性条件下歧化，后被过氧化氢氧化为硫酸根，总反应可表示为。由空白实验和样品实验可知，与硫反应消耗的的物质的量等于两次滴定消耗物质的量之差。消耗的体积差为。则参与反应的。根据总反应方程式可知，。样品中硫的质量为。因此，该样品中硫的质量分数为。 10. Ⅰ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷（）在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下。 反应A（直接脱氢）： 反应B（氧化脱氢）： （1）已知： ，则_________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为p kPa，仅发生反应B（氧化脱氢）。欲提高的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是_______（填字母）。 a．升高温度 b．增大压强 c．及时分离出水蒸气 d．再充入 e．加催化剂 （3）反应A（直接脱氢）在催化剂Pt表面上反应路径如下，整个反应的能量变化如图所示。 TS表示过渡态，*表示吸附，路径中决速步骤的反应式为_______，有_______个基元反应。 （4）在压强（117.5 kPa）恒定条件下，以作为稀释气，不同水烃比时，催化1 mol 直接脱氢（反应A）制备反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应：] W点对应条件下，若的选择性为80%，则反应A的分压平衡常数为_______kPa．（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （5）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应B（氧化脱氢）。已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度_______（填字母）的变化程度。 a．大于 b．小于 c．等于 d．无法比较 Ⅱ．氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。 （6）阳极电极反应式为_______。 （7）当外电路转移2 mol电子时，右室的质量减少_______g。 【答案】（1）−118  （2）d （3） ①. CH3CHCH3*CH3CHCH2*+2H* ②. 3 （4）14.4 （5）b （6） （7）36 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应乘以​，再和反应A相加，即可得到反应B：； 【小问2详解】 a．反应B为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，丙烯平衡产率降低，a不符合题意； b．增大压强，该反应为气体分子数增大的反应，平衡逆向移动，丙烯平衡产率降低，b不符合题意； c．及时分离出水蒸气，反应速率减慢，c不符合题意； d．再充入​，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，丙烯平衡产率提高，d符合题意； e．催化剂不改变平衡状态，无法提高平衡产率，e不符合题意； 故选d。 【小问3详解】 决速步骤是活化能最大的基元反应，图中TS2对应的活化能0.91为最大值，对应c到d的转化；反应式为CH3CHCH3*+H*CH3CHCH2*+2H*；吸附和脱附不属于基元反应，有化学键断开或化学键生成属于基元反应，b到c、c到d和d到e属于基元反应，共3个； 【小问4详解】 W点的平衡转化率为75%，设通过反应A和副反应转化的物质的量分别为x mol、y mol，且起始，根据已知条件列出“三段式”： 则，的选择性为80%，则；故x=0.6，y=0.15；W点，则的物质的量为10 mol，平衡时物质的量为0.25 mol，、的物质的量均为0.6 mol，混合气总物质的量为，则反应A的分压平衡常数； 【小问5详解】 该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即逆反应速率大于正反应速率，则的变化程度小于的变化程度，故选b； 【小问6详解】 阳极发生氧化反应，失电子生成，电解质为KOH碱性环境，用配平电荷和原子，得到该电极反应式：。 【小问7详解】 右室为阴极，电极反应为，转移2mol电子时，生成1mol 逸出，质量2g，同时生成2mol ，有2mol 通过阴离子交换膜移向左室，因此右室总质量减少。 11. 化合物存在如下转化关系：其中为链状化合物，与反应生成的、互为同分异构体。已知：请回答下列问题： （1）C的结构简式为_______。D分子中的官能团名称是_______。 （2）物质B的系统命名法名称为_______。 （3）写出和反应生成的化学方程式：_______。 （4）关于上述有机物的描述中，正确的是_______(填标号)。 a．转变为的反应类型为加成反应 b．的核磁共振氢谱图中有4组信号峰 c．由重新生成的反应条件为浓硫酸、加热 d．在一定条件下，、均可与水溶液发生反应 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。①与具有相同的官能团；②含有一个环状结构。写出其中任意两种同分异构体的结构简式_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. (酮)羰基 （2）2-溴丁烷 （3） （4）bd （5） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【分析】由D可知C为：CH3CH(OH)CH2CH3，C到D发生醇的催化氧化，B为CH3CHBrCH2CH3，B发生水解反应得到C，A到B发生加成反应，A为链状化合物，B、E为一对同分异构体，说明A中双键不对称，A为CH2=CHCH2CH3，E为CH2BrCH2CH2CH3，E发生消去反应得到A；根据已知，A与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成的F为CH3CH2COOH，F与C发生酯化反应生成的G的结构简式为CH3CH2COOCH(CH3) CH2CH3，据此回答问题。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式为，D分子中的官能团名称是(酮)羰基。 【小问2详解】 由分析可知，B为CH3CHBrCH2CH3，系统命名法名称为2-溴丁烷。 【小问3详解】 由分析可知，C为CH3CH(OH)CH2CH3，C发生醇的催化氧化反应生成D，化学方程式为：。 【小问4详解】 a．由分析可知，B为CH3CHBrCH2CH3，B发生卤代烃的水解反应（取代反应）生成C，a错误； b．由分析可知，B为CH3CHBrCH2CH3，含有4种环境的H原子，核磁共振氢谱图中有4组信号峰，b正确； c．由分析可知，E为 BrCH2CH2CH2CH3，BrCH2CH2CH2CH3发生消去反应生成A，条件为NaOH乙醇溶液、加热，c错误； d．由分析可知，E为 BrCH2CH2CH2CH3，G为CH3CH2COOCH(CH3) CH2CH3，在一定条件下，E、G均可与水溶液发生反应，E为卤代烃的水解反应，G为酯的水解反应，d正确； 故选bd； 【小问5详解】 D的同分异构体满足条件：①与C具有相同的官能团（-OH）；②含有一个环状结构。若为四元环，结构简式为，若为三元环，结构简式为、、共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $