江苏省扬州市新华中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一化学1月自主练习 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　C1-35.5 Fe-56 Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 2. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A. H2O2中O的化合价：-1 B. 硫原子结构示意图： C. H2O的摩尔质量：18g D. H2O是还原产物 3. 下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 装置乙用苯或可以萃取碘水中的碘 C. 利用装置丙生产、和 D. 用装置丁蒸馏分离碘和有机溶剂 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入溶液： 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 浓 B. 金属制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 6. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A. 0.1mol/L溶液中，的物质的量为0.3NA B. 将的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 C. 和混合气体中含有原子数为3NA D. 标准状况下，含碳原子数为0.1NA 7. 物质的性质决定用途。下列对应的两者关系正确的是 A. 浓硫酸具有很强的脱水性，可作气体干燥剂 B. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 C. 溶于水后能电离出，常作烘焙糕点的膨松剂 D. 氨气具有碱性，可用作烟气中的脱除剂 8. 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如图转化过程，下列说法正确的是 A. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度始终不变 B. 参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应过程中消耗的与的物质的量相等 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含的澄清溶液： B. 的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 10. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法不正确的是 A. 实验开始应先滴加浓盐酸，等乙装置玻璃管中充满黄绿色气体再点燃酒精灯 B. 实验时若Cl2不足量，则生成的中混有铁粉 C. 装置丙的作用是冷凝收集 D. 装置丁中的作用是吸收未反应的 11. 室温下，根据下列实验过程和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定具有氧化性 B 碳酸钠溶液加足量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 非金属性： C 向酸性溶液中通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 D 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 13. 二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量 下列说法错误的是 A. 和的消毒效率之比为 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C. 物质X为盐酸和硫酸的混合物 D. 反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为 14. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）制备的过程中需要用到大量。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是__________。CuO的作用是____________________________。 （2）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次，转化的目的是_______________。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60°C左右，则宜采取的加热方式是__________。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：_________________________。 （3）在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，__________，低温干燥，得到晶体。(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。 15. 二氧化氯是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）①现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________。 ②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为__________(填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线 （2）稳定溶液是常见的消毒剂，法制备稳定溶液的工艺流程如图所示： 已知：常温下为黄绿色气体，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高分解速率加快。 ①选用作还原剂，发生反应的化学方程式是____________________。 ②该法中生成的气体不需要进行稀释，原因是____________________。 ③选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体。该反应的离子方程式是____________________。 （3）选用作还原剂，浓度和反应温度对产率的影响分别如图2、图3所示： ①反应中的最佳浓度是_______________。 ②温度高于60°C时，产率下降的可能原因是____________________。 （4）采用碘量法测定稳定溶液中浓度的步骤如下：量取稳定溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液(保持稳定)，再加入及固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加 的淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液。 已知：。 计算稳定溶液中浓度____________(以为单位)，写出计算过程。 16. 二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 （1）石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为_________________________。 （2）海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性。海水脱硫过程如图所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是_______________。 ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是_______________。 （3）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为__________，写出“再生”步骤的化学方程式：____________________。 （4）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 ①步骤I中还原的化学方程式为____________________，若生成1 mol S理论上消耗_____。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是_______________。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是_______________。 高一化学1月自主练习 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　C1-35.5 Fe-56 Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】（1） ①. HCl、O2 ②. 催化剂 （2） ①. 富集溴元素 ②. 60℃水浴加热 ③. （3）边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 【15题答案】 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. bc （2） ①. ②. 生成的会对起到稀释作用 ③. （3） ①. ②. 高于60℃时分解加快，分解速率加快 （4） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 气液逆流，增大吸收面积，使被充分吸收 ②. 不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物 （3） ①. NaOH ②. （4） ①. ②. 2 ③. 气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，导致脱除率降低（或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应） ④. 反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低（或与活性炭反应，使催化剂减少） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $