精品解析：江苏省宿迁中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2029届高一第一次学情调研试题 化学(创新部) 试卷满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl-35.5 S—32 K—39 Cu—64 一、单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸时可能利用了石灰的碱性 C. “绳锯木断，水滴石穿”“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中未涉及化学变化 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 【答案】C 【解析】 【详解】A．为碱式碳酸铜，属于碱式盐，A正确； B．石灰化汁得到氢氧化钙溶液，呈碱性，造纸时可利用其碱性除去原料杂质、破坏纤维结构，B正确； C．水滴石穿过程中碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；绿蚁新醅酒涉及粮食发酵生成乙醇，红泥小火炉涉及燃料燃烧，均有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．钾元素焰色为紫色，钠元素焰色为黄色，可通过焰色试验鉴别和，D正确； 故选C。 3. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. “铁质菜刀生锈”的过程中，氧气被还原 B. 绿色植物光合作用产生的葡萄糖()为氧化产物 C. 维生素C可将转变为，说明维生素C具有还原性 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁质菜刀生锈为铁的吸氧腐蚀过程，中O元素化合价由0价降低为-2价，氧气得电子被还原，A正确； B．绿色植物光合作用中，中的C元素化合价由+4价降低为中的0价，C被还原，葡萄糖为还原产物，氧化产物为，B错误； C．转化为时Fe元素化合价降低，发生还原反应，维生素C作还原剂，体现还原性，C正确； D．该过程是Fe与发生置换反应生成Cu，存在Fe、Cu元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选 B。 4. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A. 的摩尔质量：71 B. 的原子结构示意图： C. 中元素的化合价：-1 D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，该选项未标注单位，A错误； B．原子的质子数为17，核外电子数为17，最外层电子数为7，题图所示为的结构示意图，B错误； C．中为+1价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得的化合价为+1，C错误； D．为强电解质，完全电离生成和，D正确； 故选D。 5. 下列物质组成或性质与分离提纯方法或用途具有正确对应关系的是 A. 药物胃舒平中氢氧化铝难溶于水，可用来治疗胃酸过多 B. 石油中不同有机物的密度不同，可通过蒸馏从石油中获得汽油、柴油 C. CCl4难溶于水、比水易溶解，可用CCl4萃取碘水中的 D. 乙醚(分子式为的有机物)与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝可治疗胃酸过多是因为其为弱碱，能与胃酸中的发生中和反应，与其难溶于水的性质无对应关系，A错误； B．通过蒸馏从石油中获得汽油、柴油是利用石油中各组分沸点不同的性质，与密度差异无关，B错误； C．萃取剂需满足与原溶剂不互溶、溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中两个核心条件，难溶于水且在中溶解度远大于在水中，因此可用萃取碘水中的，C正确； D．用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中溶解度大的性质，与二者组成元素是否相同无关，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有为 B. 标准状况下，水含有数为 C. 和组成的混合气体中含有的原子数为 D. (碳正离子)中含有电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和个数，A错误； B．标准状况下水为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数，B错误； C．和的最简式均为，46g混合气体可看作46g ，物质的量为，含有的原子数为，C正确； D．1个中含有的电子数为，故1mol 中含有电子数为，D错误； 故选C。 7. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质 A HCl 纯碱 液氨 B 稀硫酸 NH3 C CaO 酒精 D CO AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；纯碱为，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；液氨为液态，自身不能电离，属于非电解质，A正确； B．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，电解质必须为化合物，因此稀硫酸不属于电解质，B错误； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；电离出的阳离子有和，属于盐，不属于酸；在熔融状态下能导电，属于电解质，不属于非电解质，D错误； 故选A。 8. 实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A. 研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B. 青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C. 使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D. 使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 【答案】A 【解析】 【详解】A．研磨能够增大黄花蒿与石油醚的接触面积，使青蒿素更充分地溶解在石油醚中，可提高青蒿素浸取率，A正确； B．青蒿素与石油醚都属于有机物，依据相似相溶原理青蒿素易溶于石油醚，物质的溶解性和密度无关联，B错误； C．过滤操作中，青蒿素已经溶解在石油醚中，存在于滤液内，滤纸上残留的是黄花蒿的固体残渣，C错误； D．蒸馏时冷却水的作用是将石油醚蒸气冷凝为液态，其温度需要远低于石油醚的沸点，否则无法达到冷凝效果，D错误； 故选A。 9. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下，下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中可以根据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可以提高所得产品的纯度 D. 操作Ⅳ洗涤苯甲酸时，可用冷水洗涤苯甲酸晶体 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸； 【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B错误； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可使苯甲酸晶体颗粒更大，减少杂质被包裹在晶体内部，提高所得产品的纯度，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选B。 10. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. 和合成甲醇()反应一定是氧化还原反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 反应Ⅰ中生成，失去 D. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．和合成的反应中，C元素化合价从+4价降低为-2价，H元素化合价从0价升高为+1价，存在化合价升降，一定是氧化还原反应，A正确； B．根据流程可知反应Ⅱ的反应物为和，生成物为和，正确的化学方程式为，选项给出的方程式产物错误，B错误； C．反应Ⅰ为，反应中部分O元素化合价从-1价升高到0价生成，生成时，失去，C正确； D．反应Ⅱ每消耗生成，而经反应Ⅰ分解仅能得到，循环过程中量不断减少，因此需要不断补充以提供氧气，D正确； 故选B。 11. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 加热时NaCl难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 NaCl在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏法从海水中获得蒸馏水，利用水的沸点低于，加热时难挥发，水挥发后冷凝即可得到蒸馏水，分离方法和对应原理均正确，A正确； B．汽油和水不互溶、混合后会分层，应选用分液法分离，原理是二者不互溶，不是密度不同，分离方法和原理均错误，B错误； C．的溶解度随温度变化幅度远大于，应选用降温结晶（重结晶）的方法除杂，蒸发结晶会导致也大量析出，分离方法错误，C错误； D．乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，分离方法错误，D错误； 故选A。 12. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝 该晶体一定不含 B 某溶液中先加盐酸，再滴加溶液时出现白色沉淀 该溶液中一定含 C 洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到的砖红色 粗盐水一定不含 D 用激光笔照射淀粉溶液，观察到一条“光亮”的通路 淀粉溶液分散质粒子直径大于100 nm A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验需加入浓溶液并加热才能使逸出，该实验仅加少量溶液且未加热，即使晶体含也不会有逸出，无法证明晶体不含，A错误； B．先加盐酸可排除、、等离子的干扰，再滴加溶液产生的白色沉淀为，可证明溶液中一定含，B正确； C．钠元素的黄色焰色会掩盖钙元素的砖红色焰色，因此未观察到砖红色无法证明粗盐水不含，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特征性质，胶体的分散质粒子直径介于之间，而非大于，D错误； 故选B。 13. 向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A. a点到b点导电能力变弱，说明生成的为非电解质 B. b点时，加入溶液不会产生沉淀 C. c点溶液显中性且 D. d点溶液中的溶质为 【答案】C 【解析】 【分析】向稀中匀速加入饱和溶液，中的和中的生成、和生成沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当与以1:1发生反应：，恰好完全沉淀，此时电导率最小为b点；继续滴加饱和溶液，溶液中离子浓度增加，溶液电导率增大，直至被全部消耗，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液显中性；c点后饱和溶液过量，溶液显酸性。据此分析解答。 【详解】A．是难溶于水的强电解质，不是非电解质，故A错误； B．由分析可知，b点为恰好完全沉淀的点，此时溶液中溶质为，加入溶液会反应生成白色沉淀，故B错误； C．由分析可知，c点为和恰好完全中和的点，溶液溶质为，溶液显中性，电离出的浓度是的2倍，即，故C正确； D．由分析可知，d点过量，溶液中溶质为反应生成的和过量的，并非只有，故D错误； 故答案为C。 14. 某固体中可能含有：等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A. 该固体一定含有Na2CO3 B. 该固体可能是Na2CO3和KCl C. 该固体可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该固体一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】实验流程图告诉我们，固体溶解所得溶液中加入过量BaCl2，生成的白色沉淀溶于过量盐酸，则表明沉淀全部为BaCO3，也即固体中只含有CO32-，不含有SO42-；加入过量BaCl2后的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，不能说明原固体中含有Cl-，因为在实验中引入了Cl-。固体溶解后的溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，则表明固体中含有Na+，由于没有隔蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，所以不能肯定K+是否存在。 【详解】由上面分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-，一定不含有SO42-，可能含有K+、Cl-。 A. 该固体中可能存在Na2CO3，但不是一定存在，A不正确； B. 该固体中可能含有Na+、CO32-、K+、Cl-，可能是Na2CO3和KCl，B正确； C. 该固体中不含有SO42-，不可能含有Na2SO4，C不正确； D. 该固体可能含有Na+、CO32-、K+、Cl-，但不一定是Na2CO3和NaCl，D不正确。 故选B。 【点睛】在推断溶液中所含有的离子时，我们很容易忽视加入BaCl2时引入的Cl-，于是在看到实验“溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀”后，立即得出结论，原固体中含有Cl-，从而导致错误的发生。 15. 物质的结构、分类及转化在化学中占有重要地位。 Ⅰ．现有下列物质：①胶体、②、③熔融、④固体、⑤乙醇、⑥、⑦溶液 （1）能产生丁达尔效应的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）写出溶于水的电离方程式为________。 （3）某元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，其一种同位素原子(中子数为8)可用于考古断代，该核素的原子符号为________，该原子结构示意图为________。 Ⅱ．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： （4）加入溶液发生反应的化学方程式为________，获得的亚硫酸钠粗品中可能含有的杂质为________。 （5）亚硫酸钠在保存过程中可能会因空气中的某种物质而变质，该物质是________，设计方案检验亚硫酸钠已经变质________。 【答案】（1） ①. ① ②. ②③④ （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） ①. （或氧气） ②. 取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入过量稀盐酸，再滴加 溶液，若有白色沉淀生成，则说明亚硫酸钠已经变质。 【解析】 【分析】工业废碱渣中含有，进行溶解得到显碱性的溶液，通入含的烟气得溶液，加入NaOH溶液反应后得亚硫酸钠粗品。 【小问1详解】 ①胶体属于胶体，能产生丁达尔效应；②、③熔融、④固体均是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤乙醇、⑥在水溶液和熔融状态下自身不能电离出离子，属于非电解质；⑦溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故能产生丁达尔效应的是①；属于电解质的是②③④。 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子作为弱酸的酸式酸根不能完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 某元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，因内层（K层）电子数只能为2，故最外层电子数为4，该元素为碳（C）元素，质子数为6。其同位素中子数为8，则质量数为 ，该核素符号为 。 其原子核内有6个质子，核外有两个电子层，原子结构示意图表示为。 【小问4详解】 由流程可知，含的烟气通入溶液中生成了溶液，随后加入溶液，发生酸碱中和反应生成亚硫酸钠和水，方程式为。 由于亚硫酸钠（）具有较强的还原性，在制备和提取过程中易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（），故粗品中可能含有的主要杂质为。 【小问5详解】 亚硫酸钠变质是因为被空气中的氧气（）氧化生成了硫酸钠。检验其是否变质，即检验样品中是否含有 。操作时必须先加入过量稀盐酸，将  转化为  气体排除干扰（因为  也是白色沉淀，但溶于盐酸），然后再加入  溶液，若产生不溶于强酸的白色沉淀（），即可证明已经变质。 16. Ⅰ．根据所学知识完成下列问题： （1）写出下列电离或化学方程式 ①在水溶液中的电离方程式为________。 ②将盐酸溶液逐滴滴入溶液中，刚开始时发生的化学方程式是________。 ③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热片刻，制得红褐色胶体，写出该反应化学方程式：________。 ④向固体中滴入过量稀硫酸，反应的化学方程式是________。 Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （2）氧缺位铁酸盐(，为+2价金属元素，)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，则中与物质的量之比为________。 （3）16.25 g某三价金属的氯化物中含有，则此氯化物的摩尔质量为________。 （4）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 （5）某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成左、右两室，左室充入氦气(He)，右室充入和的混合气体(右室原子总数为共)，则左右两室体积比为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铁为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，初始时碳酸钠过量，反应生成氯化钠与碳酸氢钠，反应方程式为。 饱和氯化铁溶液滴入沸水中反应生成氢氧化铁胶体与氯化氢，反应方程式为。 碱式碳酸铜与过量稀硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化碳与水，反应方程式为。 【小问2详解】 设中的物质的量为，的物质的量为，根据铁元素守恒可得。化合物中正负化合价代数和为0，M为+2价，氧元素为-2价，因此，联立两式解得，，故与的物质的量之比为。 【小问3详解】 三价金属的氯化物化学式可表示为，当含有时，该氯化物的物质的量为，摩尔质量。 【小问4详解】 的摩尔质量为，的物质的量为。根据反应，生成的物质的量为，标准状况下气体摩尔体积为，故氧气的体积为。 【小问5详解】 恒温恒压条件下，气体体积之比等于其物质的量之比。容器中间隔板可自由滑动，说明左右两室压强相等、温度相同。右室中与均为双原子分子，总原子的物质的量为，因此混合气体的总物质的量为。左室的物质的量为，故左右两室的体积比为。 17. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其主要成分是硝酸钾、硫磺和木炭等混合物，其爆炸反应：。 （1）上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)。 （2）当上述反应生成0.4 mol气体时，将气体一并通入50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)。 （3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除外，还有少许、和未燃烧的炭粉末，请将下列实验方案补充完整，检验黑火药燃烧的固体产物中存在。 ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，________； ②用洁净的铂丝蘸取滤液，置于酒精灯火焰上灼烧，________，则证明含； ③在溶液中加入________； ④________，说明含有。(实验中须使用的试剂：蒸馏水，溶液，稀盐酸) 【答案】（1） S、N （2） 、 （3） ①. 加适量蒸馏水溶解，过滤； ②. 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色； ③. 足量溶液，过滤，向沉淀中加入稀盐酸； ④. 沉淀部分溶解，并产生气泡 【解析】 【小问1详解】 在反应中，S元素的化合价由价降低到价，N元素的化合价由价降低到价，C元素的化合价由价升高到价。在氧化还原反应中，化合价降低的元素被还原，故被还原的元素是S和N。 【小问2详解】 根据化学方程式可知，反应生成的气体为和，且物质的量之比为。当生成气体时，其中的物质的量为，的物质的量为；将通入溶液中，两者的物质的量之比为。由于，即反应介于生成（比值为1）和生成（比值为2）之间，故最终反应产物为和的混合物。 【小问3详解】 ①固体残留物中含有未燃烧的炭粉末（不溶于水），而钾盐均易溶于水，故需先加适量蒸馏水溶解，然后过滤，以获取含钾盐的溶液。② 检验需进行焰色试验，观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光的干扰，若火焰呈紫色，则证明含。 ③滤液中含有、、，为检验且排除的干扰，可先加入足量溶液，使和转化为和沉淀；过滤后，向沉淀中加入稀盐酸，不溶于盐酸，而溶于盐酸并产生气体。 ④观察到的现象为沉淀部分溶解，并产生气泡，从而证明原固体中含有。 18. Ⅰ．为实现铝、铁、铜合金（假设其他杂质与酸、碱均不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 已知：。 （1）步骤③的实验操作有________、过滤、洗涤、干燥。 （2）步骤④中试剂Z为溶液，反应温度控制在30℃～40℃的原因是________。 Ⅱ．利用绿矾晶体配制溶液，放置一天后溶液中出现黄色固体。 （3）查阅资料推测酸性溶液在放置过程中会生成。兴趣小组通过过滤、洗涤分离出黄色固体并完成下图所示实验： 已知：①铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀。 ②，为红色易溶于水物质。 为验证黄色固体中含和，试剂1为KSCN溶液，试剂2是________。 （4）实验测定溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下表： 1小时 6小时 24小时 溶液的pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析得出，黄色固体中除和外，还可能含有________（填离子符号）。 Ⅲ．将回收的硫酸铜溶液经过结晶得到50 g胆矾，将其放在坩埚中加热，使温度缓慢升高，温度与固体质量的关系如下图所示。 （5）A点的固体成分是________，B点到C点发生的化学反应是________。 【答案】（1）蒸发浓缩、冷却结晶 （2）温度过低反应速率较慢，温度过高会导致分解 （3）溶液（或氯化钡溶液） （4） （5） ①. ②. （或） 【解析】 【分析】合金加入足量NaOH溶液后，铝按题给反应转化为进入溶液A，铁、铜及不溶性杂质留在滤渣B中。为了使铁转化为硫酸亚铁而将铜留在滤渣中，试剂Y应为稀硫酸，发生反应，所得滤液D含，滤渣E含铜及不溶性杂质。滤液D经结晶分离得到绿矾晶体；滤渣E中的铜在稀硫酸和作用下转化为硫酸铜，反应为。 配制的溶液放置时，可被空气中的氧气氧化为，反应为。检验黄色固体前先过滤、洗涤，可除去附着的母液，避免母液中的离子干扰固体组成的检验；再用过量盐酸溶解，使固体中的待测离子进入溶液，且不引入，随后将溶液分成三份分别检验。 【小问1详解】 滤液D中含有，步骤③的目的是从溶液中获得晶体。先蒸发部分水，使溶液浓缩，再冷却使晶体析出，随后通过过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体，因此所填操作为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问2详解】 步骤④中，将铜氧化，使其在稀硫酸中转化为硫酸铜，发生反应。温度过低时，反应速率较慢；温度过高时，容易分解，造成试剂损耗。因此将温度控制在30℃～40℃，既可使反应具有适宜的速率，又可减少的分解； 【小问3详解】 黄色固体已经洗涤并用过量盐酸溶解，待测液中的应来自黄色固体。第一份待测液加入KSCN溶液后变红，根据题给反应，可确认其中含；第二份加入铁氰化钾溶液未出现蓝色沉淀，说明按题给方法未检出。硫酸根离子可与生成不溶于盐酸的白色沉淀，反应为。第三份待测液已由过量盐酸酸化，加入氯化钡溶液后出现白色沉淀，即可检验其中的，因此试剂2为溶液（或氯化钡溶液）； 【小问4详解】 随着放置时间延长，黄色固体由几乎没有增至大量，溶液的pH由2.39降低到1.40，说明溶液中的浓度增大。被氧气氧化的反应为，这一过程消耗；若仅由与结合形成固体，也不能解释浓度增大的现象。若形成固体时还结合了来自水的，水中相应的氢以形式留在溶液中，就能解释溶液酸性增强。因此黄色固体中除和外，还可能含有； 【小问5详解】 胆矾为，摩尔质量为。设起始胆矾的物质的量为，则。胆矾受热先失去结晶水，A点固体的质量为42.8 g，因此到A点时失去水的质量为，失去水的物质的量为。由可知，每摩尔胆矾失去2 mol结晶水，还保留3 mol结晶水，因此A点固体为；起始胆矾中所含无水硫酸铜的质量为，与B点固体质量相等，说明B点固体为无水。继续加热，硫酸铜发生分解；铜元素保留在固体中，若生成，其质量为，与C点固体质量相符。因此B点到C点的反应为；若计入在高温下进一步分解，总反应也可表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2029届高一第一次学情调研试题 化学(创新部) 试卷满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl-35.5 S—32 K—39 Cu—64 一、单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸时可能利用了石灰的碱性 C. “绳锯木断，水滴石穿”“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中未涉及化学变化 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 3. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. “铁质菜刀生锈”的过程中，氧气被还原 B. 绿色植物光合作用产生的葡萄糖()为氧化产物 C. 维生素C可将转变为，说明维生素C具有还原性 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 4. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A. 的摩尔质量：71 B. 的原子结构示意图： C. 中元素的化合价：-1 D. 的电离方程式： 5. 下列物质组成或性质与分离提纯方法或用途具有正确对应关系的是 A. 药物胃舒平中氢氧化铝难溶于水，可用来治疗胃酸过多 B. 石油中不同有机物的密度不同，可通过蒸馏从石油中获得汽油、柴油 C. CCl4难溶于水、比水易溶解，可用CCl4萃取碘水中的 D. 乙醚(分子式为的有机物)与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有为 B. 标准状况下，水含有数为 C. 和组成的混合气体中含有的原子数为 D. (碳正离子)中含有电子数为 7. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质 A HCl 纯碱 液氨 B 稀硫酸 NH3 C CaO 酒精 D CO AgCl A. A B. B C. C D. D 8. 实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A. 研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B. 青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C. 使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D. 使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 9. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下，下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中可以根据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可以提高所得产品的纯度 D. 操作Ⅳ洗涤苯甲酸时，可用冷水洗涤苯甲酸晶体 10. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. 和合成甲醇()反应一定是氧化还原反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 反应Ⅰ中生成，失去 D. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气 11. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 加热时NaCl难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 NaCl在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 12. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝 该晶体一定不含 B 某溶液中先加盐酸，再滴加溶液时出现白色沉淀 该溶液中一定含 C 洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到的砖红色 粗盐水一定不含 D 用激光笔照射淀粉溶液，观察到一条“光亮”的通路 淀粉溶液分散质粒子直径大于100 nm A. A B. B C. C D. D 13. 向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A. a点到b点导电能力变弱，说明生成的为非电解质 B. b点时，加入溶液不会产生沉淀 C. c点溶液显中性且 D. d点溶液中的溶质为 14. 某固体中可能含有：等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A. 该固体一定含有Na2CO3 B. 该固体可能是Na2CO3和KCl C. 该固体可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该固体一定是Na2CO3和NaCl 15. 物质的结构、分类及转化在化学中占有重要地位。 Ⅰ．现有下列物质：①胶体、②、③熔融、④固体、⑤乙醇、⑥、⑦溶液 （1）能产生丁达尔效应的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）写出溶于水的电离方程式为________。 （3）某元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，其一种同位素原子(中子数为8)可用于考古断代，该核素的原子符号为________，该原子结构示意图为________。 Ⅱ．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： （4）加入溶液发生反应的化学方程式为________，获得的亚硫酸钠粗品中可能含有的杂质为________。 （5）亚硫酸钠在保存过程中可能会因空气中的某种物质而变质，该物质是________，设计方案检验亚硫酸钠已经变质________。 16. Ⅰ．根据所学知识完成下列问题： （1）写出下列电离或化学方程式 ①在水溶液中的电离方程式为________。 ②将盐酸溶液逐滴滴入溶液中，刚开始时发生的化学方程式是________。 ③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热片刻，制得红褐色胶体，写出该反应化学方程式：________。 ④向固体中滴入过量稀硫酸，反应的化学方程式是________。 Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （2）氧缺位铁酸盐(，为+2价金属元素，)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，则中与物质的量之比为________。 （3）16.25 g某三价金属的氯化物中含有，则此氯化物的摩尔质量为________。 （4）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 （5）某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成左、右两室，左室充入氦气(He)，右室充入和的混合气体(右室原子总数为共)，则左右两室体积比为________。 17. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其主要成分是硝酸钾、硫磺和木炭等混合物，其爆炸反应：。 （1）上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)。 （2）当上述反应生成0.4 mol气体时，将气体一并通入50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)。 （3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除外，还有少许、和未燃烧的炭粉末，请将下列实验方案补充完整，检验黑火药燃烧的固体产物中存在。 ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，________； ②用洁净的铂丝蘸取滤液，置于酒精灯火焰上灼烧，________，则证明含； ③在溶液中加入________； ④________，说明含有。(实验中须使用的试剂：蒸馏水，溶液，稀盐酸) 18. Ⅰ．为实现铝、铁、铜合金（假设其他杂质与酸、碱均不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 已知：。 （1）步骤③的实验操作有________、过滤、洗涤、干燥。 （2）步骤④中试剂Z为溶液，反应温度控制在30℃～40℃的原因是________。 Ⅱ．利用绿矾晶体配制溶液，放置一天后溶液中出现黄色固体。 （3）查阅资料推测酸性溶液在放置过程中会生成。兴趣小组通过过滤、洗涤分离出黄色固体并完成下图所示实验： 已知：①铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀。 ②，为红色易溶于水物质。 为验证黄色固体中含和，试剂1为KSCN溶液，试剂2是________。 （4）实验测定溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下表： 1小时 6小时 24小时 溶液的pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析得出，黄色固体中除和外，还可能含有________（填离子符号）。 Ⅲ．将回收的硫酸铜溶液经过结晶得到50 g胆矾，将其放在坩埚中加热，使温度缓慢升高，温度与固体质量的关系如下图所示。 （5）A点的固体成分是________，B点到C点发生的化学反应是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $