精品解析：广东深圳罗湖外语初中学校2026-2027学年九年级上学期10月课后服务作业化学试卷

罗湖外语初中学校2026—2027学年度第一学期 九年级化学课后服务作业 说明：1.本学科试题从第1页至第4页，共4页，满分50分，考试时间40分钟。 2.答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 3.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，只交回答题卷，本卷自行保管。 一、单项选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 保护环境，就是保护我们自己。下列行为不利于保护环境的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 生活垃圾露天焚烧 C. 垃圾分类回收再利用 D. 加强企业排污管理 2. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》——火烧赤壁 B. 《水浒传》——倒拔垂杨柳 C. 《西游记》——炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》——“万艳同杯”酒的酿造 3. 规范操作是科学实验的前提。下列实验操作正确的是 A. 加入稀盐酸 B. 检查装置气密性 C. 加热液体 D. 吸取液体 4. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 空气污染物：二氧化硫、二氧化碳 B. 反应容器：锥形瓶、量筒 C. 可回收垃圾：空矿泉水瓶、旧报纸 D. 直接加热的仪器：试管、烧杯 5. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气成分的叙述中正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢、气割气焊 B. 氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋中作保护气 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是化学性质 D. 酥脆的饼干在空气中变软，是因为空气中含有二氧化碳 6. 下列对错误实验操作和可能结果的分析，不合理的是 A. 加热后的试管，立即用冷水冲洗——试管破裂 B. 用红磷的燃烧测量空气中氧气的含量时，红磷量不足——实验结果偏大 C. 用量筒量取液体时俯视读数——量取体积不准 D. 高锰酸钾制取氧气后，先熄灭酒精灯，再撤离水中的导管——试管破裂 7. 高锰酸钾加热制取氧气的实验中操作不正确的是 A. 取用试剂 B. 加热高锰酸钾 C. 收集氧气 D. 验满氧气 8. 下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是 A. 酱油和醋——闻气味 B. 硫粉和二氧化锰粉末——观察颜色 C. 空气和氧气——倒入澄清石灰水 D. 酒精和水——取样点燃 9. 利用如图所示装置开展“硫燃烧”实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯将硫粉加热至燃烧状态；之后停止鼓入空气，接着用酒精灯对高锰酸钾进行加热。下列关于该实验的说法错误的是 A. 硫粉在刚开始燃烧时，呈现出淡蓝色火焰 B. 高锰酸钾在此实验中反应的文字表达式为：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 C. 气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气 D. 此实验说明燃烧的剧烈程度受氧气含量影响 10. 某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到如图数据。下列说法正确的是 A. 集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁 二、非选择题(本大题共4小题，共35分) 11. 根据元素名称(或符号)写出相应的元素符号(或名称)： （1）氧______。 （2）铝______。 （3）硫______。 （4）N______。 （5）Ar______。 （6）Cl______。 （7）Ca______。 12. 阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化剂被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 向二氧化钛中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员成功制备了铜−二氧化钛复合材料，并比较了它和二氧化钛对某污染物的光催化降解性能，结果如右图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 利用二氧化钛催化材料可实现太阳能制氢。在光照条件下，水可被二氧化钛催化分解得到氢气。在这个过程中，二氧化钛只能吸收太阳光中的紫外线，将其中的太阳能转化为化学能。可将另一种光催化材料——硫化镉与二氧化钛复合，得到的复合材料可以吸收利用部分可见光，并用于制氢，可提升光催化材料对太阳能的利用率。 （1）二氧化钛的物质类别为______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）a、b两条曲线中，表示铜−二氧化钛复合材料的曲线是______。 （3）图中材料用量在______范围，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）使用铜−二氧化钛催化材料太阳能制氢时，同时会产生氧气，写出该反应的文字表达式______。该反应的基本反应类型为______。 （5）某研究人员用2g的二氧化钛，光催化制氢得到0.5g氢气，反应后，剩余二氧化钛的质量为______g。 （6）根据资料，下列说法正确的是______(填字母序号)。 a.二氧化钛无毒属于物理性质 b.二氧化钛可用于降解一些污染物 c.二氧化钛可将太阳能中可见光的能量转化为化学能 d.将硫化镉与二氧化钛复合，可提升光催化材料对太阳能的利用率 13. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行了以下实验： 【实验一】测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图1所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量(瓶容积为250mL；底部加入30mL水，燃烧匙内有足量红磷，气球内的气体体积忽略不计)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③待装置冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球内的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62mL。 （1）实验前，先检查装置的气密性；关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿观察到气球微微鼓起，证明_____。 （2）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为______。 （3）写出操作②中红磷燃烧的文字表达式：______。 【实验二】研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在含氧气量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据(如图2、3所示)： （4）由图2可知，在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为：产生的温度随着氧气含量_______(填变化趋势)。由图3可知，要减少燃料燃烧的烟气量，应_______燃烧时空气中氧气的含量(填“增加”或“减少”)。 【实验三】空气中氧气含量的再探究 同学们想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量的方法优劣。他们用蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积的密闭容器中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系。如图4所示； （5）由图分析可知，用三种物质在空气中燃烧测定氧气含量时，与实际值相比，测量结果均______(填“偏高”或“偏低”)。在这三种物质中，测量结果误差最大的是______。 14. 工业上采用分离液态空气制取氧气，分离得到的氮气在一定条件下可与氢气发生反应，生成氨气，氨气可用于制作氮肥。过程如图1所示： （1）氮气约占空气总体积的______%。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气的文字表达式为______。 （3）将盛于容器中的液态空气升温至-196℃，使其逐渐蒸发，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是______，说明氮气首先由液态变成气态，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点______(填“高”或“低”)，储存在蓝色钢瓶里的“液态B”是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）我们要学会辩证地看待事物，氧气既有有利的一面，如供给呼吸、支持燃烧，但也有有害的一面，请举出一个例子：______。 （5）合成氨在化工生产上是一个重要的化学反应：在一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气，该反应的文字表达式为______。 （6）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据表中数据判断(大气压为101kPa)。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252.8 -195.8 -33.35 要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在_____范围内。 （7）制取氧气前需先除去空气中的杂质。如图2是空气质量“检测站”测到的某地某日的空气质量情况，其首要污染物是______，请提出一条你力所能及的保护空气的措施_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 罗湖外语初中学校2026—2027学年度第一学期 九年级化学课后服务作业 说明：1.本学科试题从第1页至第4页，共4页，满分50分，考试时间40分钟。 2.答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 3.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，只交回答题卷，本卷自行保管。 一、单项选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 保护环境，就是保护我们自己。下列行为不利于保护环境的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 生活垃圾露天焚烧 C. 垃圾分类回收再利用 D. 加强企业排污管理 【答案】B 【解析】 【详解】A.太阳能是无污染的清洁能源，推广太阳能路灯可减少化石能源消耗、降低污染物排放，有利于环保，不符合题意； B.生活垃圾露天焚烧会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，不利于环境保护，符合题意； C.垃圾分类回收再利用既能节约资源，又能减少垃圾处理过程中的污染，有利于环保，不符合题意； D.加强企业排污管理可从源头减少污染物排放，避免水体、大气等被污染，有利于环保，不符合题意。 2. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》——火烧赤壁 B. 《水浒传》——倒拔垂杨柳 C. 《西游记》——炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》——“万艳同杯”酒的酿造 【答案】B 【解析】 【详解】A、火烧赤壁过程中伴随物质的燃烧，而燃烧时有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故不合题意； B、倒拔垂杨柳过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； C、炼制仙丹过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不合题意； D、酒的酿造过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故不合题意。 故选：B。 3. 规范操作是科学实验的前提。下列实验操作正确的是 A. 加入稀盐酸 B. 检查装置气密性 C. 加热液体 D. 吸取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体的正确规范为瓶塞倒放、标签朝向手心、试管微倾斜且瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放、试管竖直、标签未朝向手心，操作错误，故A不符合题意； B. 检查装置气密性利用空气热胀冷缩原理，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，图中操作符合规范，故B符合题意； C. 量筒不能用于加热，操作错误，故C不符合题意； D. 用胶头滴管吸取液体时，应先捏紧胶头排出空气再伸入试剂瓶，且瓶塞需倒放，图中操作会将空气挤入试剂瓶污染试剂，操作错误，故D不符合题意。 4. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 空气污染物：二氧化硫、二氧化碳 B. 反应容器：锥形瓶、量筒 C. 可回收垃圾：空矿泉水瓶、旧报纸 D. 直接加热的仪器：试管、烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，二氧化硫属于空气污染物，分类错误。 B.量筒仅用于定量量取液体体积，不能作为化学反应容器，锥形瓶可作为反应容器，分类错误。 C.空矿泉水瓶属于塑料材质、旧报纸属于纸质材料，二者都属于可回收垃圾，分类正确。 D.烧杯加热时必须垫陶土网使受热均匀，不能直接加热，试管可以直接加热，分类错误。 5. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气成分的叙述中正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢、气割气焊 B. 氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋中作保护气 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是化学性质 D. 酥脆的饼干在空气中变软，是因为空气中含有二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气可用于炼钢、气割气焊是利用其助燃性，氧气不具有可燃性，错误； B. 氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，且无毒，可填充于食品包装中用于防腐，正确； C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； D. 酥脆的饼干在空气中变软，是因为空气中含有水蒸气，饼干吸水变软，错误。 6. 下列对错误实验操作和可能结果的分析，不合理的是 A. 加热后的试管，立即用冷水冲洗——试管破裂 B. 用红磷的燃烧测量空气中氧气的含量时，红磷量不足——实验结果偏大 C. 用量筒量取液体时俯视读数——量取体积不准 D. 高锰酸钾制取氧气后，先熄灭酒精灯，再撤离水中的导管——试管破裂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热后的试管温度高，立即接触冷水会因热胀冷缩不均发生炸裂，分析合理，故A选项不符合题意； B. 红磷量不足时无法将装置内的氧气完全消耗，最终进入装置的水的体积小于装置容积的，实验结果偏小，不是偏大，分析不合理，故B选项符合题意； C. 量筒俯视读数时，读数会大于实际量取的液体体积，导致量取体积不准，分析合理，故C选项不符合题意； D. 先熄灭酒精灯会使试管内温度降低、压强减小，水槽中的水倒吸入热试管，导致试管骤冷破裂，分析合理，故D选项不符合题意。 7. 高锰酸钾加热制取氧气的实验中操作不正确的是 A. 取用试剂 B. 加热高锰酸钾 C. 收集氧气 D. 验满氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用高锰酸钾这类粉末状固体，用纸槽送至试管底部，可避免药品沾在试管内壁，操作正确。 B.加热高锰酸钾时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水回流炸裂试管，且用酒精灯外焰加热，操作正确。 C.氧气密度大于空气，用万用瓶向上排空气法收集时“长进短出”，氧气从长管进入、空气从短管排出，操作正确。 D.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，图中把木条伸入瓶内是氧气的检验操作，不是验满操作，错误。 8. 下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是 A. 酱油和醋——闻气味 B. 硫粉和二氧化锰粉末——观察颜色 C. 空气和氧气——倒入澄清石灰水 D. 酒精和水——取样点燃 【答案】C 【解析】 【详解】A.酱油和醋的气味不同，通过闻气味可以鉴别，方法正确。 B.硫粉是淡黄色固体，二氧化锰是黑色固体，观察颜色可以区分，方法正确。 C.空气和氧气都不能使澄清石灰水明显变浑浊，无法用澄清石灰水鉴别二者，正确的鉴别方法一般是用带火星的木条，方法不正确。 D.酒精具有可燃性可以被点燃，水不能燃烧，取样点燃可以鉴别，方法正确。 9. 利用如图所示装置开展“硫燃烧”实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯将硫粉加热至燃烧状态；之后停止鼓入空气，接着用酒精灯对高锰酸钾进行加热。下列关于该实验的说法错误的是 A. 硫粉在刚开始燃烧时，呈现出淡蓝色火焰 B. 高锰酸钾在此实验中反应的文字表达式为：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 C. 气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气 D. 此实验说明燃烧的剧烈程度受氧气含量影响 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验初始阶段是向装置内鼓入空气，硫粉在空气中燃烧时，呈现淡蓝色火焰，该描述符合实验事实，说法正确。 B.高锰酸钾受热分解的反应需要标注反应条件“加热”，其反应的文字表达式应为，选项中的表达式遗漏了关键的反应条件，说法错误。 C.二氧化硫是有毒的空气污染物，气球可以收集装置内的二氧化硫等气体，防止有毒气体逸散到空气中造成污染，说法正确。 D.实验中硫先在浓度较低的空气中燃烧，之后高锰酸钾受热分解产生氧气，装置内氧气浓度升高，硫的燃烧会变得更剧烈、火焰变为蓝紫色，对比不同场景的燃烧现象，可说明燃烧的剧烈程度受氧气含量影响，说法正确。 10. 某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到如图数据。下列说法正确的是 A. 集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧无有毒产物，集气瓶中放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，错误。 B.由图像可知，初始采集数据时瓶内氧气体积分数约为80%，并非100%，因此瓶内不是纯净氧气，正确。 C.铁丝停止燃烧时，瓶内氧气体积分数仍高于20%，并未耗尽，只是氧⽓浓度过低无法支持铁丝继续燃烧，错误。 D.“生成四氧化三铁”是实验结论，实验现象描述不能出现具体产物名称，错误。 二、非选择题(本大题共4小题，共35分) 11. 根据元素名称(或符号)写出相应的元素符号(或名称)： （1）氧______。 （2）铝______。 （3）硫______。 （4）N______。 （5）Ar______。 （6）Cl______。 （7）Ca______。 【答案】（1）O （2）Al （3）S （4）氮 （5）氩 （6）氯 （7）钙 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 略。 12. 阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化剂被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 向二氧化钛中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员成功制备了铜−二氧化钛复合材料，并比较了它和二氧化钛对某污染物的光催化降解性能，结果如右图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 利用二氧化钛催化材料可实现太阳能制氢。在光照条件下，水可被二氧化钛催化分解得到氢气。在这个过程中，二氧化钛只能吸收太阳光中的紫外线，将其中的太阳能转化为化学能。可将另一种光催化材料——硫化镉与二氧化钛复合，得到的复合材料可以吸收利用部分可见光，并用于制氢，可提升光催化材料对太阳能的利用率。 （1）二氧化钛的物质类别为______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）a、b两条曲线中，表示铜−二氧化钛复合材料的曲线是______。 （3）图中材料用量在______范围，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）使用铜−二氧化钛催化材料太阳能制氢时，同时会产生氧气，写出该反应的文字表达式______。该反应的基本反应类型为______。 （5）某研究人员用2g的二氧化钛，光催化制氢得到0.5g氢气，反应后，剩余二氧化钛的质量为______g。 （6）根据资料，下列说法正确的是______(填字母序号)。 a.二氧化钛无毒属于物理性质 b.二氧化钛可用于降解一些污染物 c.二氧化钛可将太阳能中可见光的能量转化为化学能 d.将硫化镉与二氧化钛复合，可提升光催化材料对太阳能的利用率 【答案】（1） 纯净物 （2） a （3） ≥1.1g（或1.1g~1.3g） （4） ①. ②. 分解反应 （5） 2 （6） bd 【解析】 【小问1详解】 二氧化钛有固定的组成和化学式，属于纯净物。 【小问2详解】 题干说明加入铜可以提高二氧化钛的光催化性能，降解率越高性能越强，曲线a的降解率更高，对应铜-二氧化钛复合材料。 【小问3详解】 观察图像，当材料用量≥1.1g时，两条曲线的降解率几乎不再变化，两种材料的性能趋于稳定。 【小问4详解】 反应物为水，反应条件是光照、铜-二氧化钛作催化剂，生成物为氢气和氧气；该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问5详解】 二氧化钛是反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，因此剩余质量仍为2g。 【小问6详解】 a. 毒性需要通过化学变化体现，属于化学性质，错误； b. 题干明确说明二氧化钛可作为光催化剂降解污染物，正确； c. 题干说明二氧化钛只能吸收太阳光中的紫外线，不能吸收可见光，错误； d. 硫化镉与二氧化钛复合可提升光催化材料对太阳能的利用率，符合题干描述，正确。 综上所述，选bd。 13. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行了以下实验： 【实验一】测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图1所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量(瓶容积为250mL；底部加入30mL水，燃烧匙内有足量红磷，气球内的气体体积忽略不计)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③待装置冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球内的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62mL。 （1）实验前，先检查装置的气密性；关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿观察到气球微微鼓起，证明_____。 （2）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为______。 （3）写出操作②中红磷燃烧的文字表达式：______。 【实验二】研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在含氧气量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据(如图2、3所示)： （4）由图2可知，在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为：产生的温度随着氧气含量_______(填变化趋势)。由图3可知，要减少燃料燃烧的烟气量，应_______燃烧时空气中氧气的含量(填“增加”或“减少”)。 【实验三】空气中氧气含量的再探究 同学们想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量的方法优劣。他们用蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积的密闭容器中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系。如图4所示； （5）由图分析可知，用三种物质在空气中燃烧测定氧气含量时，与实际值相比，测量结果均______(填“偏高”或“偏低”)。在这三种物质中，测量结果误差最大的是______。 【答案】（1）装置气密性良好 （2）40% （3） （4） ①. 先升高后降低 ②. 增加 （5） ①. 偏低 ②. 蜡烛 【解析】 【小问1详解】 热毛巾包裹集气瓶，瓶内气体受热膨胀，气球微微鼓起，说明装置不漏气，气密性良好。如果漏气，膨胀的气体会跑掉，气球不会鼓起。 【小问2详解】 集气瓶容积250mL，底部预先加入30mL水，所以瓶内富氧空气体积： 250mL−30mL=220mL 量筒初始水150mL，反应后剩余62mL；被压入集气瓶的水体积（等于消耗氧气体积）：150mL−62mL=88mL，氧气体积分数=。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 看图2，横坐标氧气含量，纵坐标燃烧温度；随着氧气含量增大，温度先上升，达到峰值之后略有下降。图3，氧气含量越高，烟气量越少；想要减少烟气，需要增加氧气含量，燃料燃烧更充分。 【小问5详解】 从图像看到，蜡烛、红磷、白磷燃烧结束之后，容器内仍然还有剩余氧气，氧气没有被完全耗尽。所以实验测得消耗的氧气量比真实空气中氧气含量少，测量结果偏低。蜡烛燃烧后，剩余氧气的浓度最高，说明蜡烛消耗氧气最少，因此它的测量误差最大。 14. 工业上采用分离液态空气制取氧气，分离得到的氮气在一定条件下可与氢气发生反应，生成氨气，氨气可用于制作氮肥。过程如图1所示： （1）氮气约占空气总体积的______%。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气的文字表达式为______。 （3）将盛于容器中的液态空气升温至-196℃，使其逐渐蒸发，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是______，说明氮气首先由液态变成气态，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点______(填“高”或“低”)，储存在蓝色钢瓶里的“液态B”是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）我们要学会辩证地看待事物，氧气既有有利的一面，如供给呼吸、支持燃烧，但也有有害的一面，请举出一个例子：______。 （5）合成氨在化工生产上是一个重要的化学反应：在一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气，该反应的文字表达式为______。 （6）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据表中数据判断(大气压为101kPa)。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252.8 -195.8 -33.35 要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在_____范围内。 （7）制取氧气前需先除去空气中的杂质。如图2是空气质量“检测站”测到的某地某日的空气质量情况，其首要污染物是______，请提出一条你力所能及的保护空气的措施_______。 【答案】（1） 78 （2） 过氧化氢水+氧气 （3） ①. 燃着的木条熄灭 ②. 低 ③. 混合物 （4） 食物腐烂（合理即可） （5） 氮气+氢气氨气 （6） （7） ①. 臭氧（或O3） ②. 绿色出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氮气不支持燃烧，先汽化逸出会使燃着的木条熄灭；升温时沸点更低的物质会先汽化，因此氮气沸点比氧气低； 储存在蓝色钢瓶的液态B是分离出氮气后剩余的液态空气组分，仍含有液氧、液态稀有气体等多种物质，属于混合物。 【小问4详解】 氧气的氧化性在生活中也会带来危害，比如加速金属锈蚀、使食物变质，支持燃烧也可能导致火势蔓延引发火灾，举出合理实例即可。 【小问5详解】 氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气，文字表达式为氮气+氢气氨气。 【小问6详解】 利用沸点差异分离三种气体，需要让沸点最高的氨气保持液态，而沸点更低的氢气、氮气都汽化为气态，因此温度需要控制在高于氮气沸点、低于氨气沸点的区间，即−195.8℃到−33.35℃之间。 【小问7详解】 从图2数据可知臭氧的数值最高，是当日首要污染物；保护空气的个人可行措施符合低碳、减排、防污染的要求即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $