山东省济南第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二化学10月考试-答案 12 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 1415 A 0 0 D D D BD AD BC 16、（1)2NH3-6e+60H=N2+6H2036 (2)BD (3)CH402+4e+2H20=40H2.24 HH 17、(1) H:C:C:H (2)2C0+8e+6H2O=C2H4+80H- (3)-126B (4)*C2H5=*C2H4=*C4Hg 18、(1)bc(2)环形玻璃搅拌棒（3)ab(4)125.5k/mol (4)N2H40)+2H202(0)=N2(g)+4H20(0)△H=-640kJ/mol 19、(1) 圆底烧瓶氢氧化钠溶液 (2)2NH3+CIO=N2H4+CI+H2O (3)N2H4+4Ag=4Ag+N2+4H+ (4)N2H4-4e=N2+4H (4)右0.2 20、（1)92.2kJ/mol ③（2)适当增大压强、增大氮气的投料占比 (3)D (4)A(5)3.25济南一中2025级高二上学期10月学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：N-14Cl-35.5C-64Zm-65Fe-56Ti-48 一、选择题。本大题共10小题，每小题2分，共20分。（每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.“山东舰顺利完成了首次航行试验。下列有关其使用材料的说法正确的是() A.舰体主体结构使用的特种钢中添加了镍、铬等元素，可以增强钢材的耐腐蚀性和强度 B.桅杆使用的高强度碳纤维是一种合金材料 C.舰载机机身部分使用了大量的铝合金和钛合金，利用了它们密度小、硬度小的特性 D.舰员穿的阻燃防护服中使用的芳纶纤维是一种高性能的天然纤维 2.下列说法正确的是() A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.物质发生化学变化不一定都有能量变化 3.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是() A.反应SO3(g)+H2O)=HSO4①的△S>0 B.1molCO2在不同状态时的熵值：S[CO2(g)]>SC02(s)] C.反应2N2O,(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0能否自发进行与温度无关 D.△H<0或△S>0的反应一定能自发进行 4.如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略）。下列说法错误的是() A.途径②增大O,浓度可提高SO,的转化率 途径① B.工业上一般不直接用水吸收SO3制备硫酸 H202(aq) △H1 C.也可用如下反应制备SO,: 02 SS)2S02(g) H2SO4(aq) 高温 4FeS2+110,=2Fe,03+8S02, △H 30g) H20I0) →SO3(g)H 途径② 当消耗1 mol FeS2时，理论上转移11mole D.若△H1<△H2+△H3,则2H,02(aq)=2H,0()+02(g)为吸热反应 第1页共10页 5.三甲胺N(CH,),是重要的化工原料。我国科学家利用(CH),NCHO(简称DMF)在铜催 化作用下发生可逆反应得到N(CH3)3,计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程 如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是() (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) 0.0 -0.5 -1.0 (CH3)2NCHOH*+3H* N(CH3)3(g)+H2O(g) (CH3)2NCH2+OH*+2H* -1.02 -1.23 要-1.5 -1.55 -1.77 -2.0 -2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* 2.21 (CH3)2NCHO*+4H* N(CH3)3+OH*+H* A.该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率 B.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 c.该历程的最大能垒（活化能）为1.19eV D.该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成 6.下列图像均表示反应2A(g+B(g)亡4C(g)△H>0,其中p>p1。判断下列图像正确的是 () 的 个 v(逆) A 应 (E500C 化 速 v逆) P2 -400°℃ 500°℃ 率 400℃ P v(正) 时间 温度 时间 时间 A B C D 7.某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和反应反应热，加入的试剂为50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液，下列说法错误的是() A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B.测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 D.实验中将最高温度记为反应后体系的温度 8.有关电解池的应用，下列叙述错误的是() A.使用阳离子交换膜工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氧气 B.电解精炼铜时外电路通过2mole,阳极质量减少64g C.以硫酸铜溶液为电镀液，在铁件上镀铜的过程中，将铁件与电源正极相连接 D.工业上用石墨电极电解熔融A1O3冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 第2页共10页 9.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应： 3a(g)+2b(g)三4c(S+2d(g)△H>0,10mim后反应达到平衡，测得生成1.6molc。下列说法 正确的是（) A.10min内，用a表示的平均反应速率为0.12mol/(Lmin) B.升高该体系的温度，化学平衡常数减小 c(c)c2(d) C.该反应的化学平衡常数表达式为K=西 D.平衡时，密闭容器中b的体积分数是25% 10.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+CL2=2AgCl。下列说法正确的是() 阳离子交换膜 (只允许阳离子通过) AgCl/Ag- A.正极反应为AgC+e=Ag+CI B.放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCI溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 1mol.L盐酸 D.当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 二、选择题。本大题共5小题，每小题4分，共20分。（每小题有1-2个正确答案，全部选 对得4分，漏选得2分，错选多选均不得分) 11.下列图示与对应的叙述相符的是() 个能量 平衡常数K 饱 十 △H1 电源 食盐 Cs)CO)CO.() 水 D/Pa 反应过程 甲 丙 丁 A.图甲中的△H,>△H, B.图乙表示可逆反应A(S)+3B(g)、三2C(g)△H>0 C.丙装置可用来制备NaC1o消毒液 D.由图丁可说明烯烃与H,加成反应是放热反应，实线表示在有催化剂的条件下进行 第3页共10页 12.1-苯基丙炔(Ph-代表苯基)和HCI可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的 能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是() 能量 TSI TS2 Ph-C=C-CH3 100 Ea 产物B Eas Ph-CC- CH(g)+HCI H CC=C Ph CH:(g) =C.CH 反应Ⅱh 产物A 反应I Hg) 0 。一反应进程→ 010305070 90 t/min 图1 图2 A.从Ph-C=C-CH生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B产物B对应的结构是c-C代 CH C-Cc)C-c c.Ph 、△H=-(Ea1+Ea4-Ea2-Ea3) D.若想获取高产率的产物A,应适当延迟反应时间并将其及时分离 3.海水是一个巨大的元素宝库，锂是电池的核心元素。通过电解技术从海水中提取锂元素 的装置如图所示，接通电源1”，电极q从海水中吸附Li汁；接通电源2”，腔室甲”富集Li, 下列说法错误的是() 电源2 电源1 电极q MnO2 极 腔室甲 腔室乙 电 m Li计 n 0.1mol-L-I 0.5mol-L- LiOH Li Mn2O Na2S04 膜a 膜b 海水 A.接通电源1”，“腔室乙溶液的pH减小 B.接通电源1时阴极反应为2MnO2+xe+xLi=LiMn204 C.电极m与电源2的正极相连 D.膜a为阳离子交换膜，只允许Li计通过 第4页共10页 14.为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、 甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示： L,合成→CH,OH MeCk 食盐水→ 电 解 Cl2 C0 氯化→TiCL4→还原→Ti 部分反应的热化学方程式为： T0, Mg TiOz (s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl,(1)+2CO(g)AH=-70.0 kJ.mol- 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221.0kJ·mol C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g）△H=-90.7kJ·mo 下列关于联合生产的有关说法正确的是() A.氯化过程中，每生成190 gTiCl4,转移4mole B.电解食盐水时两极材料均可以选择金属材料（如铁） C.通过电解MgCl2溶液可以实现金属镁的再生 D.反应TiO2(s)+2CL2(g)=TiCl4(①)+O2(g)在任何条件下均不能自发进行 15.环氧乙烷(0)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷(0)的装置如图所示：已知： CH,-CH.HO CH.CH,Br Br2.H2O 下列说法错误的是() 电源 CH2=CH2→ A.Pt电极接电源正极 KBrKC B.Pt电极区的反应方程式为： 阳离子交换膜 CHCH+Br+HOHOCHCHBr C.制备lmol环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2 D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 第5页共10页 三、非选择题。本大题共5小题，共60分。 16、(12分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛。 (1)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。 阳极电极反应式为. 0 当外电路转移2mol电子时，右室的质量减少 g NH 换 KOH溶液 KOH溶液 (2)甲同学搭建了人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H,O合成CH4。 下列说法错误的是 A.该装置可将太阳能直接转化为电能 CH B.电池工作时，H+向GaN电极移动 阳 GaN Cu c.GaN电极表面的电极反应式为 2H,0-4e=0,个+4H H,O 质子交换膜 D.反应C02+2H,0→CH+202中每消耗1 molCO2转移4mole (3)电镀在工业上有广泛的应用，乙同学搭建燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）来实现铁 棒上镀铜。 催化剂 催化剂 (电极) 电极) CuSO 溶液 a处应通入 (填“CH4”或O2),b处电极上发生的电极反应式是： 理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 第6页共10页 17.(12分)在温和条件下，将C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化 策略可将CO高选择性合成C4Ho,该流程示意图如下： CO YNCO、C,H4H2 Ni-NiO-Sio 入口 出口 反应器 KOH KOH 电解池 (1)电解池中电极M与电源的 极相连。电解产物CH的电子式 (2)CO放电生成C,H,的电极反应式为 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H4(g)≠C4Hg(g)△H1=-104.7 kJ.mol 反应ii:2C2H,(g)+H2(g)≠C4Ho(g)△H2=-230.7kJ·mol 计算反应C4Hg(g)+H2(g)≠C4H1o(g)的△H=kJmo,该反应 (填标号)。 A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发 (4)一定温度下，CO、C,H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应 器（入口压强为100kPa)发生反应i和ii. 有C0存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。 OF *日 -1 TSI C4Hs(g)十*H -2 *H+*CH4 TS II *C2且 TS III*C Hs+*H -3 C.Ho *C,H,+*C,H4 C,Hio(g) -4 *C4H,+*H 5 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 反应进程 图1 根据图1，写出生成C4Ho的决速步反应式 第7页共10页 18.（10分)I.化学反应的焓变通常用实验进行测定。 (1)将VmL1.0mol/LHCI溶液和V,mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录 溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V+V,=50)。 下列叙述正确的是（填序号）。 温度/℃ 30 a.NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L 28 26 b.该实验表明化学能可以转化为热能 24 c.做该实验时环境温度小于22°C 22 20 0 1020304050 .该实验表明有水生成的反应都是放热反应 V/mL 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol.L1盐酸倒入小烧杯中， 温度计 测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净： 硬纸板 ②用另一量筒量取50mL0.55mol.L1NaOH溶液， 碎纸条 并用同一温度计测出其温度： ③将NOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： (2)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是 (3)若所测定实验数值结果与中和热57.3kJ·o相比偏低，则其偏低的原因可能是 a.实验装置隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时俯视读数 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NOH溶液起始温度后用蒸馏水洗净后再去测定盐酸溶液的温度 Ⅱ.化学反应的焓变也可进行理论推算。 (4)己知反应CH3-CH(g)→CH2=CH(g)+H2(g)△H,有关化学键的键能如下： 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能/kJ·mol 414.4 615.3 347.3 435.3 通过计算得出该反应的焓变△H= 第8页共10页 (5)在火箭推进器中装有强还原剂肼(NH4)和强氧化剂(H,O2),当它们混合时，即产生大量 的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ol液态肼和足量液态H,02反应，生成氮气和水蒸 气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 19.(14分)我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用NaClO 溶液和NH3反应制备肼(N2H4),并进行相关的性质探究实验。 I.制备NH4(如图所示) 浓盐酸 NH,CI和 Ca(OH)2 (1)仪器a的名称是 ,装置C中盛放的试剂是 (2)制备NH4的离子方程式为 Ⅱ.探究水合肼的还原性与碱性。 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 0.1 molL AgNO,溶液 黑色沉淀 黑色固体 振荡 【实验现象】振荡时，有无色无味气体产生，有灰白色固体生成，一段时间后固体变为黑色 黑色固体可能是Ag、Ag20中的一种或两种。 (3)写出实验过程中能表现肼具有还原性的离子方程式 II.一种肼(N,H4)燃料电池的工作原理如图所示。 用电器 6 N2H,(①) H,O 稀硫酸 稀硫酸 N. Fe (4)a极的电极反应式为 质子交换膜 (5)当电池工作时，H通过质子交换膜移动的方向：向 。(填“左、右) 若利用该电池电解饱和食盐水，当消耗3.2gN,H4时，将产生氢气 mol。 第9页共10页 20.(12分)氨是工业生产中重要的化工原料，氨的合成以及应用在工业上有重要意义。 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH(g),合成氨的反应历程和能量变化如图所示 (图中a~d表示物质吸附在催化剂表面时的状态)，请回答下列问题： 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④) 能量/kJ1 过渡态I N2(g)+3H2(g /90.1 34.2 不148.0 2NH3(g) .过渡态Ⅱ N2ad十3H2ad 1100.0 500:0 2NH3ad T 307.8 ▣■。■。””中一””””中””中“““””4” 2Nad+6Had 反应历程 (1)合成氨反应的△H kJ/mol,对总反应速率影响较大的是步骤 (填写编号)。 (2)在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有 (答出两点)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列能判断反应已达平衡状态的是 A.3v(N2)=v(H2) B.气体密度不再变化 C.每消耗1molN,就同时消耗1 mol NH3D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 工业上以H3和CO2为原料合成尿素。液相中合成尿素的热化学方程式为： 2NH()+CO2()=H,O()+NH,CONH2()△H<0,在液相中CO2的平衡转化率与温度、 初始氨碳比（用L表示，L=nNH) 初始水碳比（用W衣示，取 关系如图。 L=4 80 N(195,75)C 75 L-4 盗 8 70 7L=3,W=0 170180190200 TIC (4)曲线A、B中， (填A或B)的W较小。 (5)对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算 平衡常数（记作K),195C时，2NH,(I)+C0,1)=H,0(1)+NH,CONH,1)的Kx的值 为 第10页共10页