山东师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

山东师大附中2025级高二年级阶段性测试题答案 化学试题 2026.10　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A C C B C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 BC C B AC CD 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.（10分）（1）环形玻璃搅拌器 小烧杯没有与大烧杯齐平，在大小烧杯间填满碎碎泡沫塑料使小烧杯口与大烧杯口相平 （2）ABD （3） 低于 1.5 17.(8分)(1)S(单斜，s) (2)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.7 kJ·mol－1 (3) －57.3 kJ·mol－1 (4)－206－3x＋2y＋4z 18.(16分)(1)锌极 (1分) (2) 变大(1分) (3) B 1.68 ②减小 ③将电解槽隔成阳极室和阴极室，允许阳离子Na+ 通过，阻止阴离子OH-和气体通过，使生成的NaOH更纯，并防止H2、Cl2混合发生爆炸（合理即可） ④ D 19．(14分)(1) ①正 ② ③ (2) ①阴 ② ③5.6 5.85 20．(12分) (1)正 (2) CO(或H2、CH4等其他合理答案即可) 0.75(或75%) (3) (4)减小 (5)0.05 14 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $山东师大附中2025级高二年级阶段性测试 化学试题 2026.10 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Cl:35.5Fe:56C:52Cu:64Br:80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法不正确的是 A.同温同压下，H(g)+C1(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件的△H相同 B.工业上常采用电解熔融金属氯化物来治炼活泼金属单质（如钠、镁、铝等） C.镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易被腐蚀 D.钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应 不同 2.下列有关电化学装置的描述正确的是 ④ CI溶液 1 粗铜「 精铜 饱和 -稀NaOH钢画门 NaCl溶液 溶液 海水】 一一一云墨 NaCl溶液 浓NaOH (辅助电极) 溶液 ZnSO.溶液CuSO,溶液 CuSO,溶液 离子交换膜 分 A.装置甲：K+移向ZnSO,溶液 B.装置乙：可用于电解精炼铜 C.装置丙：氯碱工业中，Na由左室移向右室 D.装置丁：可用于保护钢闸门 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H>△H2的是 118 选项 I Ⅱ A C(s)+O(g)-CO(g)△H1 C(s)+ 0(gC0g) △H2 2 B 2SO(g+O(g)、→2SO3(g)△H1 s0@20g)S0g）AH C 2C2H2(g)+50(g)=4C0(g)+2HO0) △H1 2C2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(g)AH2 D 2HO(g)=2H(g)十O2(g) △H1 2H(g)+O2(g)=2HO(g) △H 4.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理 如图所示，下列与此原理有关的说法错误的是 SO HS A.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为FeO3xHO 硫酸盐还原菌 土 B.输送暖气的管道温度高，不易发生此类腐蚀 C.正极反应：SO4+5HO+8e=HS+9OH Fe- D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 5.科研人员利用酸性和碱性两种电解质溶液之间存在的氢离子浓度差，设计了一种如图所示 的全氢电池。下列有关叙述错误的是 H2 NaOH、 HCIO4 NaCIO4溶液 NaCIO,溶液 活性吸附 钠离子交换膜 活性吸附 电极M 电极N A.该电池可将酸碱中和能转化为电能 B.该电池中的氢气可循环利用 C.钠离子通过离子交换膜向左侧迁移 D.电极M发生的电极反应式为H,+2OH-2e=2H,O 6.高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaC1O4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列 说法正确的是 光伏电池 A.上述装置中，f极为光伏电池的正极 B.阴极的电极反应为2H0一4e=4H+O2↑ C.d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4 -Na D.若转移2mol电子，理论上生成100.5gHC1O4 离子交换膜 218 7.下列关于热化学反应的描述，正确的是 A.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学 方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO()△H=-28.7kJ.mol B.葡萄糖的摩尔燃烧焓△H=-2800kJmo1,则 2cgH0,(⊙)+30，(e)=3c0,(e9)+3H,o0AH-140mo C.在一定条件下，将1molS02(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ,则该反应的热化学方程式为2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-158.4 kJ.mol1 D.CO(g)的摩尔燃烧焓△H=-283.0kJmo,则2C0,(g)=2C0(g)+O,(g)反应的△H=-566.0 kJ.mol 8.某溶液中含有溶质NaC1和HSO4,它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解溶液时， 根据电解过程，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2,后析出O3 C.电解最后阶段为电解水，所以溶液最后的pH为7 D.溶液pH不断增大 9.环境监察局常用定电位Ox传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工 作原理如图所示。下列说法正确的是 A.对电极是正极 工作电极 B.工作电极”上发生的电极反应为 多孔聚四 对电极、 氟乙烯膜 NO2+2H*-2e -NO+H2O 硫酸溶液 放大器 NO- C.传感器工作时，H由工作电极移向对电极” NO, D.对电极的材料可能为活泼金属锌 10.某研究团队通过膜电解法制得纯碱、甘氨酸(H2NCH,COOH)和高浓度烧碱，其装置如图所 示.其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生H 和OH.下列说法错误的是 电极A 膜a 双极膜c 膜b 电极B H2O H OH NaHCO3溶液HNCH,COONa NaOH溶液NaOH溶液 盐室1 溶液盐室2 碱室1 碱室2 A.盐室1反应式：2HC0?+2e=H2↑+2C0 318 B.膜b为阴离子交换膜 C.制得1mol甘氨酸，盐室1增重22g D.一段时间后，由碱室1获得高浓度烧碱 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.在一定温度下，某反应过程对应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 反应物 反应产物 反应过程 A.Ea为反应物总能量，Ea'为反应产物总能量 B.破坏反应物的化学键所吸收的能量比形成反应产物的化学键所放出的能量低 C该反应为放热反应，△H=Ea一Ea D.使用催化剂，能加快反应的速率，△H变小 12.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小， 当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解 NaSO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确 的是 Cu(1) Cu(2) Na,SO,溶液 2 L 2.5 mol-L 2 L 0.5 molL 稀NaOH CuSO,溶液 CuSO,溶液 溶液→ ←稀硫酸 阴离子交换膜 离子交换膜 A.a电极的电极反应为2H,0+2e=H,个+2OH B.电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu++2e=Cu C.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120 NaOH D.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 13.在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化 碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许N+通过）。下列说法正 4/8 确的是 ⑧ 金属钠 KH,O HCO; -C0 有机电解液 钠超离子导体 水电解质 A.电子通过钠超离子导体由a极移动到b极 B.工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 C.电池工作时每消耗标准状况下2.24LC02,a极质量减少4.6g D.该电池中的有机电解液可选用乙醇 14.已知：在标准大气压(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变， 叫作物质B的标准摩尔生成焓，用△(kJmol)表示。部分物质的△H有如图所示关系。H(g)、 N(g)、O(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是 NO(g) +91.3 -241.8■ H.O(g) H(g)、N(g)、O(g)0 -45.9NH(g) N,H,0☐+50.6 -300-250-200-150-100-50050100150 △H/kJ·mor) A.2 mol NO(g)的能量小于1molN2(g)与1molO(g)的能量之和 B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H(g)一2NH3(g)△H=91.8 kJ:mol1 C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+50(g)一4NO(g)+6HO(g)△H=+902 kJ.mol-1 D.HO0)的△Hm<-241.8 kJ-mol1- 15利用电还原O,产生的H,O,氧化石油化工副产物H,S制备K,SO,,装置如图所示。电解过程 中，双极膜中HO解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。 电源 0,H,SKOH溶液 下列说法错误的是 KOH A.b极反应式为4OH-4e=2H,O+O,个 极 溶液 极 B.双极膜中H,O解离的H+向a极方向迁移 K,S0,溶液双极膜 C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成O,的质量相等 5/8 D.理论上，生成1olK,SO,时，a极上消耗2olO, 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(10分)学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5 molL1盐酸与100mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中， 可以近似认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： 温度计 泡沫塑料板 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 碎泡沫 由图可知该装置有不妥之处，应如何改正 塑料 (2)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应的△H偏高， 请你分析可能的原因是 (填序号) A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将100mL0.5molL1盐酸错取成了100mL0.5molL1醋酸 (3)将YmL1.0molL1HCl溶液和，mL未知浓度的NaOH 30 溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示（实验中始 出 026 终保持V+V,=50mL)。通过分析图象可知，做该实验时环境温 24 22 度 (填高于”，低于或等于)22℃，该NaOH溶液 20 0 1020304050 Vi/mL 的浓度约为 molL1。 <95.4C 17.(8分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s,单斜)=S(s,斜方)△H=一0.398 >95.4℃ kJmol厂1，则S(单斜，s)、S(斜方，s)相比，不稳定的是 [填S(单斜，s)或S(斜方， s)]。 (2)嫦娥”五号火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可 用肼来制备。用肼H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N3(g)+20(g)—N2O4(g)△H=+10.7 kJ mol1 ②NH4(g)+O(g)=N(g)+2HO(g)△H=-543kJmo11 写出气态肼和NO4反应的热化学方程式： 618 (3)0.50L2.00molL1HS04溶液与2.10L1.00molL1KOH溶液完全反应，生成液态水，放 出114.6kJ热量，则中和热△H= (4)已知：①C0(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H(g)△H1=+247 kJ/mol ②CO(g)+H(g)=Cs+HO(g)△H=-131kJ/mol ③C0(g)+2H(g)=C(s)+2HO(g)△H3=-90 kJ/mol 己知H一H键的键能为xkJ/mol,O一H键的键能为ykJ/mol,C一H键的键能为zkJ/mol, 则CO(g)中的碳氧键键能为 kJ/mol。 18.(16分)电能的发现促进了人类社会的进步和繁荣。回答下列问题： ()利用金属锌和铜及浸透盐水的厚纸板进行实验时，产生了明显的电流，这就是世界上最早 的电池一伏打电池。电池工作时，电子从 (填锌极或铜极)流出。 (②)铅蓄电池是日前使用较为广泛的二次电池，放电时负极的电极反应式为 充电时电解液中H,SO4的浓度 (填变大x变小”或不变)。 (3)如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理（图中E、F为惰性电极）应用的探 究实验设计。 阳离了 CH: 交换膜 氢氧化钠溶液 CrCl溶液 硫酸铜溶液 甲 乙 丙 ①甲池中负极的电极反应式为 ；乙为Fe上镀Cr装置，则Fe应为 (填“A”或B)电极材料。若反应一段时间后，铁棒质量增加5.2g,则理论上消耗氧气的体 积为 L(标准状况下)。 ②丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度 (填增大x减小或不变)。 ③丁为探究氯碱工业原理的实验装置，使用阳离子交换膜的优点为 (任写一条)。 ④若将丙装置进行简单修改，即可成为钢铁电化学防护的装置，则铁为（填℃或D)极。 19.(14分)某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示， C、D是铂电极。已知苯酚的分子式为C6HO,在空气中容易被氧化。 718 淡水 N2 低浓度含 低浓度 苯酚废水 NO废水 菌 化 0.5mol/L CuSo 0.5mol/L Na2SO 高浓度含 高浓度 甲 苯酚废水气 NO废水 离子交换膜A NaCl溶液离子交换膜B (1)若A、B分别为铜和铁电极， ①b电极是 极。 ②乙池中D电极的电极反应式为 ③甲中A电极的电极反应式为 (2)①离子交换膜A为 离子交换膜（填阴”或阳）。 ②a电极的电极反应式为 ③理论上每消除1mol苯酚，同时消除 mol NO;当电路中转移0.1mol电子时， 模拟海水理论上除盐NaCI) g 20.(12分)探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I.利用电化学方法可以将CO3有效地转化为HCOO,装置如图所示。 (1)在该装置中，a极为 极。 直流电源 (2)装置工作时，阴极除有HCOO生成外，还可能生成副产 物，降低电解效率。 质子 C0, 己知：电解效率一一段时间内生成目标产物转移的电子数 交换膜 一段时间内电解池转移的电子总数 1L 0.5mol-L-H2SO IL0.5mol-L-NaOH ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的 c(HC00)=0.015mol·L-1,电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 Ⅱ.VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸 铜溶液如图所示。 VB,电极 a电极 电极 电极 (3)该电池工作时的反应为4VB2+11O3=4B2O3+2V05。 其中正极发生的电极反应为 选择性膜KOH溶液 CuSO,溶液 A B (4)电解一段时间后，B池中溶液的pH将 (填增大”、“减小或不变)。 (5)当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置内 的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CSO4溶液的物质的量浓度为 molL 8/8