山东临沂市蒙阴县实验中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A.Y的能量一定高于M B.X和Y的总键能一定低于M和N的总键能 C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 2.胶状液氢（主要成分是和）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) A.H2(g)+O2(g)==H2O(g) = -285.8kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) = +890.3kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) = -890.3kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) = -571.6kJ·mol-1 3.下列反应的反应热数值的绝对值与燃烧热数值相同的是( ) A .CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) 1 B.C6H12O6(g) + 3O2(g) == 6CO(g) + 6H2O(l) 2 C.S(s) +O2(g) == SO2(g) 3 D.2CO(g) +O2(g) == 2CO2(g) 4 4.已知热化学方程式： C（金刚石，s）+ O2(g) = CO2(g) 1； C（石墨，s）； C（石墨，s） C（金刚石，s） 。 下列说法正确的是( ) A. B.金刚石比石墨稳定 C. D.石墨的能量比等质量的金刚石高 5.将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知： 则反应的是( ) A. B. C. D. 6.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.4kJ/mol，断裂1mol键、1molN—H键需要吸收的能量分别为945.6kJ、391 kJ，则断裂1molH-H键需要吸收的能量为( )。 A.497.6kJ B.1308kJ C.436kJ D.45kJ 7.已知：；。某和CO的混合气体完全燃烧时放出170.32kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为( ) A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.2:3 8.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是( )。 A.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多 C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，活化分子百分数增大 9.已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是( ) A. v(NH3) = v(O2) B. v(O2) = v(H2O) C. v(NH3) = v(H2O) D. v(O2) = v(NO) 10.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(s) + 2Y(g) ⇌ 3Z(g)。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是( )。 A.混合气体的密度不再变化 B.单位时间内消耗amolY，同时生成1.5amolZ C.容器内的压强不再变化 D.3v逆(Y)=2v正(Z) 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。 11.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：。在950℃时该反应的平衡常数是4.0，若CO、的起始浓度均为0.1000，则在此条件下CO的平衡转化率是( ) A.33.3% B.66.7% C.50% D.25% 12.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) + y(B) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是( )。 A. B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小 13.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g) ⇌C2H4(g)+H2(g) △H>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是( )。 A.增大容器的容积 B.降低反应的温度 C.等容下通入稀有气体 D.等压下通入稀有气体 14.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g) △H=QkJ/mol，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是( ) A.a+b＜m+n B.E点的平衡常数一定小于F点的平衡常数 C. D. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 15．在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，下列分析正确的是 A．图1：若，则a+b B．图2：此反应的，且T1＞T2 C．图3：时刻可能是增大压强对反应速率的影响 D．图4：化学平衡常数Km=Kn 第II卷（非选择题 共4个小题，共50分） 16.I. 与反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。若1 g水蒸气转化为液态水，放出2.444 kJ的热量，则 = 。 II.固定和利用能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用生产甲醇的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验小组将6mol和8mol充入2L的密闭容器中，保持温度不变，测得的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示（a、b、c、d、e括号内数据表示坐标）。回答下列问题： （1）b～c段中，该时间段内CO2的平均反应速率是________。 （2）若反应前容器内的压强为P，当的物质的量不再改变时，容器内的压强是________。 （3）在2 L的密闭容器中通入N2和H2，使其发生反应：。在10s内用H2的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/（L﹒s），则这10s内生成NH3的物质的量是_________。 17.由羟基丁酸（）生成丁内酯（）的反应如下： 在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180 mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 请填写下列空白。 （1）在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L﹒min)。 （2）在100 min时，羟基丁酸的转化率为_________。 （3）在25 ℃时，该反应的平衡常数为_________。 18.I.在标准状况下，1.68 LCH4在25 ℃和101 kPa下完全燃烧生成CO (g)和时，放出66.79 kJ的热量。表示该气体燃烧热的热化学方程式________。 II.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) ⇌COS(g)+H2(g) （1）若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.2。下列说法正确的是_________（填字母）。 a.升高温度，COS的浓度减小，表明该反应是吸热反应 b.通入CO后，正反应速率逐渐增大 c.达到平衡时CO的转化率为80% d.反应前的物质的量为4.5mol （2）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol。平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_________。 19.回答下列问题。 工业上常用和合成甲醇：   ΔH<0。在恒容密闭容器中充入和H2，反应过程中测得测得(甲醇)与时间的关系如图所示。 （1）该反应在T1、T2温度下的平衡常数分别为、，则　　　(填“>”、“<”或“=”)，K2=　　　　，在温度下达到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此时平衡　　　　移动(填“正向”或“逆向”)。 （2）下列措施中，既能提高反应速率又能提高CO平衡转化率的是_______ (填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 及时分离出 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 非选择题 1 6 . I . ； II . （1） （2） （3） 1 7 . （1） （2） （3） ) ( 选择题 ) ( 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D ) ( 蒙阴实验中学202 6 ～202 7 学年第 一 学期 月考 高 二 化学 答题卡 ) ( 姓名：_______________ 座号 _______ 考号：________________________ 贴条形码处 注意事项 1、答题前，考生先将自己的姓名及准考证号填写清楚，并认真核对条形 码上的姓名及准考证号。 2、选择题必须使用2B铅笔填 涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3、请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效。 4、保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正纸等。 正确 填涂 错误 填涂 缺考 标记 √ × ) ( 请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 第 1 页 / 共 1 页 ) ( 1 8 . I . II . （1） （2） （3） 1 9 ． （1） （2） ) ( 贴条形码处 正面向上 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试题答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C A A C B D A B B AB BC BC D 选择题（1-10题每题3分；11-15每题选对得4分，选不全得2分，选错得0分） 1.解析：A项，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，但是Y的能量不一定高于M的能量，错误；B项，该反应为放热反应，所以成键放出的总能量较多，反应物的总键能低于生成物的总键能，正确；C项，放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C错误；D项，有些放热反应也需要加热，错误。 2.解析：依据题目信息确定反应物、生成物状态是否符合要求，A和C项应为H2O(l)；B项应为。 3.解析：燃烧热是指在101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 4.解析：石墨转化为金刚石的反应的，要吸收能量，说明等质量的石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故石墨燃烧放出的能量比金刚石少，放热反应的，则，A正确， B、D错误；将3个反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，③=②-①，故，C错误。 5.解析：设反应①为，反应②为；根据盖斯定律，①+2×②可得，故选A。 6.解析：断裂1  mol、1molN—H键需要吸收的能量分别为945.6kJ、391kJ，设断裂1molH-H键吸收的能量为kJ，据N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-92.4kJ/mol可得945.6kJ+3xkJ-6×391 kJ=-92.4kJ，解得x=436。 7.解析：根据热化学方程式可知：的燃烧热为，生成的，参加反应的为0.2mol，故燃烧放出的热量为，CO燃烧放出的热量为170.32kJ-57.16kJ=113.16kJ，故n(CO)==0.4mol，则n(H2):n(CO)=1:2。 8.解析：增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，D错误。 9.解析：用不同物质表示同一反应的化学反应速率，其反应速率之比等于化学计量数之比。 10.解析：若反应未达到化学平衡，混合气体的密度发生变化，混合气体的密度不再变化说明反应达到化学平衡状态；A不符合题意；单位时间内消耗amolY必定同时生成1.5amolZ，均代表正反应速率，不能判断是否达到平衡，B符合题意；该反应是反应前后气体总分子数变化的反应，故容器内的压强不再变化，能说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意；当3v逆(Y)=2v正(Z)时说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，故D不符合题意。 11.解析：设达到平衡时CO转化的浓度为，则平衡时，。，解得x=0.0667，则CO的平衡转化率为。 12.解析：平衡时，温度不变，将容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则变为0.25mol/L，实际上再次平衡时为0.20mol/L，说明容积扩大压强减小时，平衡向正反应方向移动，则有x+y＜z，B的转化率升高，C的体积分数增大，A、B正确，C、D错误。 13.解析：增大容器的容积、等压下通入稀有气体都能使化学平衡正向移动，提高乙烷转化率；降低反应的温度使化学平衡逆向移动，乙烷的转化率降低，等容下通入稀有气体，体系的温度、各反应物和生成物的物质的量浓度都未变，化学平衡不移动，乙烷的转化率不变。故选BC。 14.解析：将容器体积从2L扩大到6L，若平衡不发生移动，M的浓度应变为原来的。从图像可知，体积扩大后，新平衡下M的浓度大于原平衡浓度，说明压强减小后平衡向生成M的正反应方向发生了移动。由于B是固体，压强对平衡的影响仅由气体物质的计量数决定，因此可得a<m+n，A错误；由题图可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，B、C正确；B为固体，达到平衡后增大B的量，对A的转化率无影响，D错误。 15.解析：A．由图1可知，增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是气体体积增大的反应，a+b＜c，故A错误；B．由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；C．从图1可以看出该反应是反应前后气体的系数和不等的反应，增大压强会引起化学平衡的移动，t1时刻不可能是增大压强，故C错误；D．n(B)增多，C的体积分数先增大后减小，但是温度不变，故K值不变，故D正确； 非选择题（16-19题除了第一个和最后一个空标注了分数每空都3分） 16.答案：I. H2(g)+O2 (g)==H2O (g)△H=-241.8kJ/mol（4分）；-285.8kJ/mol II.（1）0.25mol/(L﹒min) （2）P （3）1.6mol 解析：I.与反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ的热量，据此写出：①H2(g)+O2 (g)==H2O (g) △H=-241.8kJ/mol。1 g水蒸气转化为液态水，放出2.444 kJ热量，则1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为，据此写出：②H2O(g)==H2O(l) △H=-44.00kJ/mol。根据盖斯定律，由可得△H=-241.8 kJ/mol+(-44.00)kJ/mol= -285.8kJ/mol。 II.（1）b～c段H2的平均反应速率为，故CO2的平均反应速率是0.25mol/(L﹒min)。 （2）由题图可知，平衡时氢气的物质的量为2mol，列三段式： 恒温、恒容时，气体压强之比等于气体的物质的量之比，所以反应前后容器内的压强之比是（6+8）:（4+2+2+2）=7:5，平衡后容器内的压强是。 （3）10s内用的浓度变化表示的反应速率为，则反应中消耗的物质的量为，根据反应方程式可知，10s内生成NH3的物质的量为1.6mol。 17.答案：（1）0.0005或5.00×10-4 （2）45% （3）或2.750 解析：（1）。 （2）。 （3）。 18.答案：I.−890.5kJ/mol II.（1）d （2）放热 （3）或0.44 解析：I.标准状况下，1.68 LCH4的物质的量为0.075 mol，在25 ℃和101 kPa下，CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出66.79 kJ热量，则CH4燃烧热为 II.（1）升高温度，COS的浓度减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，a错误；通入CO后，正反应速率瞬间增大，随后逐渐减小，b错误；反应开始时，平衡时，则平衡时CO的转化率为20%，c错误：反应中消耗2molCO，同时必定消耗2 mol，生成2molCOS和2mol，又知化学平衡常数为0.2，设容器体积为，则有，，故反应前的物质的量为2.5mol+2mol=4.5mol，d正确。 （2）由图可知，随着温度升高，的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应。 （3）平衡时CO的转化率为40%，则有 起始量(mol/L) 10 10 0 0 转化量(mol/L) 4 4 4 4 平衡量(mol/L) 6 6 4 4 则该温度下，该反应的平衡常数。 19.答案:（1）> 0.125 正向 （2）B（4分）      解析: (1)该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，因为<，故； 温度下，由三段式：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) 起始/(mol﹒L-1) 1.5 3.0 0 转化/(mol﹒L-1) 0.5 1.0 0.5 平衡/(mol﹒L-1) 1.0 2.0 0.5 T2温度下平衡常数K，达到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，Q＝，此时平衡正向移动； (2 )A．升高温度化学反应速率加快，但反应是放热反应，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，A不符合；B．增大压强化学反应速率加快，且反应向气体体积缩小的正方向移动，CO平衡转化率增大，B符合；C．使用高效催化剂化学反应速率增大，但平衡不移动，CO平衡转化率不变，C不符合；D．及时分离出，浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，D不符合； 答案选B。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $