福建省厦门集美中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

化学试题答案 一、选择题（每题3分，15题共45分） 1.D2.B3.D4.A5.A6.C7.C8.B9.D10.A11.B 12.A13.B14.A15.A 二、非选择题(4题，共55分) 16.(8分)(1)①④⑤(1分) (2)②③⑦(1分) 6)H90:H(1分 (4)②④(1分)⑥(1分)(5)⑤(1分)（⑥①(1分）(7)②(1分) 17.(14分) I.(1)D(1分)：A(1分)(2)B(1分)萃取、分液(2分) 2NH,Cl+Ca(OH),CaCl,+2NH,1+2H,O Ⅱ.(3) (2分) (4)d→c(1分) h←g←j←i(1分) 饱和食盐水(1分) (5)氢氧化钠溶液和硝酸银溶液(2分) (6)①③(2分) 18.(20分) (1)第四周期第IA族(1分) (2)F(1分) <(1分) <(1分) (3)AD(2分) (4) 5CS4分) 直线形(1分) (ECN:] (1分) 2CN+2C102=2C0,+N2+2C(2分) (6有白色沉淀生成(1分)Si0+C0,+H,0=H,Si0,↓+C0(2分) (7)①C-2e=Cu2+(2分) 2Fe3+2e-=2Fe2+(2分) ②6.4(2分) 19.(13分) 1 (5)Tz6E⑦(5)OHL+.00=H00I+8-H0(I)4①() (女)q© (5)%sL⑦ (Z)1-uru·T·1ousL0'0①() (华I)>@(5I)￥①(T) 福建省厦门集美中学 2026-2027学年（上）学期高一10月阶段性测试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共45分） 1．我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A．光纤是量子通信技术中传输介质的重要材料，其主要成分为晶体硅 B．嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了键 C．嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94 D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 3．过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A．是碱性氧化物 B．只体现了氧化性 C．的原子结构示意图： D．的半径小于半径 4．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A．Cl2和H2 B．NaOH和SO2 C．Na和O2 D．Cu和HNO3 5．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①Cl2与H2S溶液发生置换反应 ②受热时H2S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④HCl是强酸，H2S是弱酸 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 6．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是 X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 A．W原子结构示意图为 B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金属性强 D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 7．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．在中燃烧 B．氯化铵受热分解 C．木炭与高温水蒸气发生置换反应 D．高温煅烧石灰石 8．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（    ） A．2Q1+Q2>4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2=Q3 9．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片为正极 C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铁电极移动且能更快地析出铜 10．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W 11．下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是 A．在氨的催化氧化时，恒容条件下通入一定量的氮气 B．在利用Zn与制取时，滴加少量硫酸铜溶液 C．在与NaOH溶液反应时，增大压强 D．在氯气与水反应时，增大水的用量 12．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间 Ⅰ 0℃ Ⅱ 0℃ Ⅲ 0℃ Ⅳ 30℃ 下列说法不正确的是 A．实验Ⅱ中 B．实验Ⅲ中 C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 13．下列离子方程式正确的是 A．通入水中： B．溶液中加入过量氨水： C．溶液中加，紫色褪去： D．铜和浓硝酸的反应： 14．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B．用图②装置分离水层和有机层，将从下层液体得到I2的苯溶液 C．用图③装置分离和固体 D．用图④装置验证元素的非金属性： 15．硫铁矿焙烧取硫后烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)可用于制取七水合硫酸亚铁()，流程如下。 已知：(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是 A．操作1、2、3的名称均为过滤 B．固体1和固体2都可以和NaOH溶液反应 C．向溶液2中加入3~5滴(铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 D．操作3须控制条件防止其氧化和分解 二、非选择题（4大题，共55分） 16．（8分）按下列要求填空。 Ⅰ.有下列物质： ①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl （1）只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。 （2）既含离子键又含共价键的物质是_______。 （3）⑤的电子式为_______。 Ⅱ.下列变化中： ①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④NaCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水 ⑥HBr溶于水 （4）只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。 （5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。 Ⅲ.有下列微粒或物质： ①、、 ②石墨、金刚石 ③35Cl2、37Cl2 ④、、 （6）互为同位素的是_______。 （7）互为同素异形体的是_______。 17．(14分） Ⅰ．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。 （2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。 II．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl，某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题： （3）利用装置A来制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式为_______。 （4）该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气，为了使氨气和氯气在D中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：a→_______→←_______←b(用小写字母和箭头表示，箭头与气流方向一致)，其中装置F中的试剂名称是_______。 （5）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有_______。 （6）D装置后接尾气(主要含氨气)吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______。 18．（20分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题： （1）元素Se在元素周期表中的位置为____________。 （2）根据元素周期律推断： ①氢化物稳定性最强的卤族元素是____________(填元素符号)。 ②、的酸性强弱：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③氢化物的还原性：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。 （3）镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是____________(填序号)。 A．原子半径：                 B．N的非金属性比O强         C．Ga的金属性比Al弱                D．As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 （4）常用作溶剂，其电子式为____________，分子空间构型为____________。 （5）化工、冶金行业的废水中存在，可用气体将其转化为两种无毒气体。的电子式为___________，该反应的离子方程式为___________。 X Y Z W （6）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图，Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实验现象是___________，反应的离子方程式为___________。 （7）为比较与氧化性强弱，某学习小组设计下图所示装置。 ①负极的反应式为 ，正极的反应式为 。 ②电路中有0.2mol电子通过时，铜电极质量减轻 g。 19．（13分）完成下列问题 （1）被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。 ①图中E1、E2的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。 ②和充分反应放出的热量___________198kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （2）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。 ①从反应开始到10min，的平均反应速率___________。 ②10min时，的转化率为___________。(用百分数表示) ③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入适当催化剂 C．缩小体积，增大压强 D．恒温、恒压下通入氦气 （3）燃料电池是一种高效、对环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理如下图所示。 ①放电时向___________(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为___________。 ②当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为___________(假设能量全部转化为电能)。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $