精品解析：福建省厦门第一中学2026-2027学年高一上学期第一次适应性训练 化学试卷

福建省厦门第一中学2026-2027学年度第一学期第一次适应性训练 高一年化学 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Si：28  P：31  S：32  Cl：35.5  Ca：40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科学家的研究成果有力地推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素 B. 中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 C. 门捷列夫发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 道尔顿提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 2. 下列物质的用途不正确的是 A. 受热易分解用作膨松剂 B. 钠可用于制备金属钛 C. 次氯酸钠可用作消毒剂 D. 用于呼吸面具供氧 3. 下列各组物质，按碱性氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 4. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 常温常压下，46 g的和混合气体含有的原子数为 C. 的溶液中含有的为 D. 100 g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为 6. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 B. 200mL 0.4mol/L NaCl溶液 C. 100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 7. 下列说法正确的是 ①碳酸钾既属于钾盐又属于碳酸盐 ②在水溶液中能解离出H⁺的是酸 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定都是酸性氧化物 ④无水、碱石灰、浓硫酸均可用作干燥剂，其共同特性是具有良好的吸水性 ⑤、、溶液中都含有H⁺，具有相似的化学性质 ⑥柠檬酸()能与足量的KOH反应生成，柠檬酸属于八元酸 A. ①②⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 8. 某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻的气味 C．图中：产生棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为 B. 每生成1 mol丙，需消耗22.4 L乙 C. 甲的摩尔质量是135.5 D. 生成物丙、丁的质量比为 11. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A. 分子数目：①>③>② B. 质量关系：①=②=③ C. 原子数目：①>③>② D. 压强关系：②>③>① 12. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 13. 某同学设计以下实验，探究钙的化合物的性质。下列说法错误的是 A. ②中澄清溶液属于混合物 B. ①→②→③→④的转化过程中，存在3个化合反应 C. ④→⑤发生反应： D. ⑥中白色固体可用作干燥剂 14. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程氯气与NaOH发生反应 C. 阶段③可能发生化学反应： D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 15. 分别向溶液和溶液的密闭容器中，逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X代表溶液的变化曲线 B. b点的溶液中 C. c点所得的溶液呈碱性 D. d点溶液中 二．填空题(本题共4小题，共55分) 16. I．按要求写出下列相关反应的化学方程式 （1）过氧化钠和二氧化碳反应__________________________。 （2）氯气与水反应__________________________。 （3）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应__________________________。 （4）制备漂白粉的原理__________________________。 （5）已知(次磷酸)是一元弱酸，与足量的NaOH反应__________________________。 Ⅱ．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 （6）个分子中所含的质子数为________，其与________g H2S含有相同的氢原子数。 （7）某气态氧化物的化学式为，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则的摩尔质量为________。 （8）将的溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为________(用含a、b的代数式表示)。 （9）NO和可以发生反应，若有a mol NO与b mol充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为________(用含a、b的代数式表示)。 （10）将7.8 g溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL。该反应放出的气体在标准状况下的体积为________L，反应后溶液的物质的量浓度是________。 17. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如下图所示，请回答下列问题： 【产品名称】××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL  【质量分数】5% 【密度】 Ⅰ．配制一定物质的量浓度的“消毒液”溶液 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为________(计算结果保留一位小数)。 （2）欲将“消毒液”原液稀释配制成480 mL浓度为溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________、量筒。 ②配制时，需要量筒取用________mL“消毒液”原液。 ③下列说法正确的是________。 A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C．容量瓶可用来长期储存溶液 D．使用前要检查容量瓶是否漏水 ④下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是________。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．探究“消毒液”漂白性的影响因素 （3）某兴趣小组同学研究该消毒液的漂白性，查阅资料发现：相同浓度时，HClO的漂白性强于NaClO；ORP数值可以反映消毒液漂白性强弱，ORP值越大，漂白性越强。设计探究实验如下： a．向2 mL消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．将消毒液在空气中放置一段时间后，测得在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 ①已知白醋(主要成分是CH3COOH)显酸性，不具有漂白性。 请结合化学方程式说明实验a、b现象不同的原因________________________。 ②根据图示信息消毒液使用的较合适温度是________； 随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是________________________。 18. 某化学兴趣小组需测定某Na2CO3样品(假设只含NaHCO3杂质)的纯度，设计了以下三种方案进行探究。回答下列问题： 方案一：样品处理过程如下 （1）溶液A中加入稍过量发生的反应有_____________________________________和。 （2）操作X的名称是_________。 （3）该方案中，需测量的物理量是固体D的质量和_________。 方案二：通过测量气体体积实现实验目的，装置如图 （4）橡胶管的作用是①__________________。②使测得的气体体积较准确，减少实验误差； （5）仪器A中选用稀H2SO4而不选稀盐酸的原因是__________________。 （6）实验结束，装置冷却至室温后，若读数时C中液面高于B中液面，则测得的气体体积_________(“偏大”、“偏小”或“不变”)，使得碳酸钠的质量分数偏大。 方案三：通过测量CO2质量实现实验目的，提供的仪器和药品如图(夹持装置略；ABC装置中试剂均过量) （7）仪器C的名称是_________。 （8）仪器连接顺序为c→ab→_________(按气流方向，用小写字母表示；仪器可重复使用)。若测得CO2质量为0.22 g，则混合物中Na2CO3的质量分数为_________(保留一位小数)。 19. 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 Ⅰ．在水中能起供氧灭菌作用的物质有两种：过氧化钠和过氧化钙() 已知：过氧化钙能缓慢与水反应。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式__________________。运输鲜活水产品时应选择_________(填“”或“”)放入水中，可能的理由是_________。 A.与水反应剧烈 B.等质量放出氧气更多 C.过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D.氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 Ⅱ．过氧化钙()的制备工艺如下： 已知：不溶于水，常温下不稳定，0℃时稳定。 （2）“沉淀”时发生的化学方程式是_________。 （3）“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止过氧化氢分解；②_________。 （4）过氧化氢与碳酸钠的加合物比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门第一中学2026-2027学年度第一学期第一次适应性训练 高一年化学 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Si：28  P：31  S：32  Cl：35.5  Ca：40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科学家的研究成果有力地推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素 B. 中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 C. 门捷列夫发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 道尔顿提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 【答案】D 【解析】 【详解】A．屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确； B．1965年中国科学家成功合成结晶牛胰岛素，是世界上首次实现蛋白质的人工合成，对应关系符合事实，B正确； C．门捷列夫发现元素周期律，为化学元素及其化合物的研究提供了统一的理论体系，推动了人们对物质世界的认识，C正确； D．提出化学元素的概念、标志近代化学诞生的科学家是波义耳，道尔顿提出的是原子论，对应关系不符合事实，D错误； 故选D。 2. 下列物质的用途不正确的是 A. 受热易分解用作膨松剂 B. 钠可用于制备金属钛 C. 次氯酸钠可用作消毒剂 D. 用于呼吸面具供氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性强，受热不易分解，用作膨松剂的是受热易分解的，A错误，； B．钠具有强还原性，高温下可从熔融中置换出金属钛，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，C正确； D．能与、反应生成，可用于呼吸面具供氧，D正确； 故答案选A。 3. 下列各组物质，按碱性氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，不符合碱性氧化物的类别要求，A错误； B．属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．属于碱性氧化物，属于酸，属于碱，属于盐，符合要求的排列顺序，C正确； D．属于盐，不属于碱，不符合类别要求，D错误； 故答案选C。 4. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误； B、氯气的氧化性较强，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误； C、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2溶于水生产了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故C错误； D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确； 故选D。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 常温常压下，46 g的和混合气体含有的原子数为 C. 的溶液中含有的为 D. 100 g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，不能计算所含分子数，实际上22.4 L 的物质的量远大于1 mol，所含分子数远大于，A错误； B．和的最简式均为，46g混合气体中，含有的原子总物质的量为，数目为，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．双氧水中除外，溶剂也含有原子，100 g 34%的双氧水含34 g （1 mol，含2 mol O）和66 g （约3.67 mol，含3.67 mol O），总O原子数远大于，D错误； 故答案选B。 6. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 B. 200mL 0.4mol/L NaCl溶液 C. 100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中 【详解】A．溶液中，A错误； B．溶液，B正确； C．溶液，C错误； D．溶液，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 ①碳酸钾既属于钾盐又属于碳酸盐 ②在水溶液中能解离出H⁺的是酸 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定都是酸性氧化物 ④无水、碱石灰、浓硫酸均可用作干燥剂，其共同特性是具有良好的吸水性 ⑤、、溶液中都含有H⁺，具有相似的化学性质 ⑥柠檬酸()能与足量的KOH反应生成，柠檬酸属于八元酸 A. ①②⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐，既属于钾盐又属于碳酸盐，正确； ②在水溶液中解离出的阳离子全部为的化合物才是酸，如也能解离出但属于盐，错误； ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等非金属氧化物不是酸性氧化物，错误； ④无水、碱石灰、浓硫酸作干燥剂的原理都是具有吸水性，正确； ⑤三种物质的溶液中都含，都具有酸性，化学性质相似，正确； ⑥柠檬酸与足量KOH反应生成，说明1mol柠檬酸可电离出3mol可电离，属于三元酸，错误； 故选C。 8. 某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻的气味 C．图中：产生棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明干燥无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的次氯酸有漂白性，即可证明潮湿的氯气有漂白作用，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图中操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成固体小颗粒，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下在空气中反应生成，加热条件下才生成，第一步转化不能实现，A错误； B．和稀硫酸反应可生成溶液，但投入溶液中，钠单质先与水反应生成，再和反应生成沉淀，无法置换出，第二步转化不能实现，B错误； C．和稀反应生成和，在中点燃反应生成，两步转化均能实现，C正确； D．与、反应可生成，但光照分解生成和，不能生成，第二步转化不能实现，D错误； 故选C。 10. 下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为 B. 每生成1 mol丙，需消耗22.4 L乙 C. 甲的摩尔质量是135.5 D. 生成物丙、丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知反应为三氯硅烷和氢气生成硅单质和HCl，方程式为：； 【详解】A．生成的丙（Si）和丁（HCl）的物质的量之比为，不是，A错误； B．未说明气体处于标准状况，无法确定消耗乙（）的体积为22.4L，B错误； C．甲为，摩尔质量的单位应为，选项未给出单位，C错误； D．生成1mol丙的质量为28g，同时生成3mol丁的质量为3mol×36.5g/mol=109.5g，二者质量比为，D正确； 故选D。 11. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A. 分子数目：①>③>② B. 质量关系：①=②=③ C. 原子数目：①>③>② D. 压强关系：②>③>① 【答案】D 【解析】 【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等，由m=ρV可知三种气体质量相等，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为：：= ：：。 【详解】A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=：：，分子数目的大小顺序为①>③>②，A正确； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确； C．根据分析，三种气体的原子个数比为(×5)：(×3)：(×2)= ：：，原子数目的大小顺序为①>③>②，C正确； D．由理想气体状态方程pV=nRT可知，体积、温度相等时气体的压强之比等于物质的量之比，压强大小顺序为①＞③＞②，D错误； 故选D。 12. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】100mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.5L时，c(K+)=0.2mol/L，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K+)=。 【详解】A．根据分析，c(K+)=，A正确； B．c(Na+)=1.1mol/L，c(X)=0.5mol/L、c(Y)=1.1mol/L、c(K+)=1.0mol/L，根据电荷守恒，X离子是SO，Y离子是，故B正确； C． c(Y)=1.1mol/L，Y离子是，根据硝酸根离子守恒，物质的量浓度为，故C正确； D．c(Na2SO4)=0.5mol/L，物质的量浓度为1.0mol·L-1，与的物质的量之比为1∶2，故D错误； 选D。 13. 某同学设计以下实验，探究钙的化合物的性质。下列说法错误的是 A. ②中澄清溶液属于混合物 B. ①→②→③→④的转化过程中，存在3个化合反应 C. ④→⑤发生反应： D. ⑥中白色固体可用作干燥剂 【答案】B 【解析】 【分析】氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，碳酸钙和过量二氧化碳生成碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀，碳酸钙煅烧生成氧化钙； 【详解】A．②中澄清溶液是氢氧化钙的水溶液，含有溶质和溶剂，属于混合物，A正确； B．①→②的反应属于化合反应，②→③的反应不属于化合反应，③→④的反应属于化合反应，共2个化合反应，B错误； C．④→⑤发生反应为加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀和水、二氧化碳：，C正确； D．⑥中白色固体为高温分解得到的CaO，CaO具有吸水性，可用作干燥剂，D正确； 故选B。 14. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程氯气与NaOH发生反应 C. 阶段③可能发生化学反应： D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】A 【解析】 【分析】盛有氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，氯气有一部分溶于水，气体的压强减小；滴加NaOH溶液，溶于水的氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，同时增大氯气在水中的溶解度，使氯气的压强减小；滴加盐酸，此时氯离子、次氯酸根离子和氢离子发生反应生成氯气和水，使气体的压强增大； 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶于水的仅有部分与水反应，并非全部，A错误； B．阶段②滴加NaOH溶液，发生反应，消耗气态使压强减小，该过程氯气与NaOH发生反应，B正确； C．阶段③滴加稀盐酸，溶液中与在酸性条件下发生归中反应生成氯气，对应化学方程式为，C正确； D．若将换为，首先部分溶于水使压强降低，滴加NaOH时，与NaOH反应生成钠盐，压强进一步减小，滴加稀盐酸时碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应重新释放，压强回升，所得压强变化趋势与图2相似，D正确； 故选A。 15. 分别向溶液和溶液的密闭容器中，逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X代表溶液的变化曲线 B. b点的溶液中 C. c点所得的溶液呈碱性 D. d点溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，发生反应，从滴加盐酸开始即生成二氧化碳，压强明显增大，因此曲线X对应碳酸氢钠溶液。向碳酸钠溶液中滴加盐酸时，先发生反应，故先平缓后快速增大的曲线Y对应碳酸钠溶液，A错误； B．曲线X对应碳酸氢钠溶液，b点加入25 mL盐酸，碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应。此时，两种离子处于同一溶液中，故，B错误； C．曲线Y对应碳酸钠溶液，c点加入25 mL盐酸，碳酸钠与盐酸恰好按物质的量之比1:1完全反应，所得溶液的溶质为和。由于碳酸氢钠溶液呈碱性，因此c点所得的溶液呈碱性，C正确； D．在d点，加入盐酸的体积为50 mL，氯元素全部以氯离子留在溶液中，故。混合后溶液体积为，所以，D错误； 故选C。 二．填空题(本题共4小题，共55分) 16. I．按要求写出下列相关反应的化学方程式 （1）过氧化钠和二氧化碳反应__________________________。 （2）氯气与水反应__________________________。 （3）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应__________________________。 （4）制备漂白粉的原理__________________________。 （5）已知(次磷酸)是一元弱酸，与足量的NaOH反应__________________________。 Ⅱ．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 （6）个分子中所含的质子数为________，其与________g H2S含有相同的氢原子数。 （7）某气态氧化物的化学式为，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则的摩尔质量为________。 （8）将的溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为________(用含a、b的代数式表示)。 （9）NO和可以发生反应，若有a mol NO与b mol充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为________(用含a、b的代数式表示)。 （10）将7.8 g溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL。该反应放出的气体在标准状况下的体积为________L，反应后溶液的物质的量浓度是________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. （或） ②. （7） （8） （9） （10） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，该反应为歧化反应，化学方程式为； 【小问2详解】 和水发生可逆反应，生成盐酸与次氯酸，次氯酸不稳定，该反应不能完全进行，需要使用可逆符号，化学方程式为； 【小问3详解】 中的可以和反应生成与，化学方程式为； 【小问4详解】 工业上将通入石灰乳中反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，化学方程式为； 【小问5详解】 一元弱酸只能电离出1个，和足量发生中和反应，生成和水，化学方程式为； 【小问6详解】 个的物质的量，1个含有10个质子，质子的物质的量为，质子数为或；含有氢原子，1分子含2个H，需要物质的量为，质量； 【小问7详解】 标准状况下气体物质的量，摩尔质量； 【小问8详解】 原溶液中，根据稀释定律：得，解得； 【小问9详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，N原子总物质的量为；O原子来自和，总物质的量为，原子个数之比等于物质的量之比，比值为； 【小问10详解】 的物质的量，根据反应，生成的物质的量为，标况下体积为；生成的物质的量为，所得溶液浓度为。 17. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如下图所示，请回答下列问题： 【产品名称】××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL  【质量分数】5% 【密度】 Ⅰ．配制一定物质的量浓度的“消毒液”溶液 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为________(计算结果保留一位小数)。 （2）欲将“消毒液”原液稀释配制成480 mL浓度为溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________、量筒。 ②配制时，需要量筒取用________mL“消毒液”原液。 ③下列说法正确的是________。 A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C．容量瓶可用来长期储存溶液 D．使用前要检查容量瓶是否漏水 ④下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是________。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．探究“消毒液”漂白性的影响因素 （3）某兴趣小组同学研究该消毒液的漂白性，查阅资料发现：相同浓度时，HClO的漂白性强于NaClO；ORP数值可以反映消毒液漂白性强弱，ORP值越大，漂白性越强。设计探究实验如下： a．向2 mL消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．将消毒液在空气中放置一段时间后，测得在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 ①已知白醋(主要成分是CH3COOH)显酸性，不具有漂白性。 请结合化学方程式说明实验a、b现象不同的原因________________________。 ②根据图示信息消毒液使用的较合适温度是________； 随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是________________________。 【答案】（1） （2） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. ④. D ⑤. AD （3） ①. 发生反应 ，醋酸酸性强于次氯酸，反应生成了漂白性更强的 。 ②. （或常温） ③. 温度升高，（或 ）受热分解加快，导致有效成分浓度降低。 【解析】 【小问1详解】 公式：c=，ρ=1.49 g·cm-3，ω=5%，M(NaClO)=74.5 g/mol；c==1.0 mol·L-1； 【小问2详解】 ①实验室无480 mL容量瓶，选用500 mL容量瓶配制；因此玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒； ② 稀释定律：c1V1=c2V2；1.0×V1=0.1×0.5，解得V1=0.050 L= 50.0 mL； ③A．容量瓶标有容积、温度，无浓度，A错误； B．洗净后不需要烘干，残留蒸馏水不影响，B错误； C．容量瓶不能长期储存溶液，C错误； D．使用前要检查是否漏水，D正确； 故选D； ④A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：溶质残留烧杯，n减小，浓度偏低；A符合题意； B．定容俯视刻度线：加水偏少，V偏小，浓度偏高；B不符合题意； C．量取原液仰视：量取原液偏多，n偏大，浓度偏高；C不符合题意； D．定容摇匀液面低于刻度线，再加水：V变大，浓度偏低；D符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 ① 原理：CH3COOH + NaClO = CH3COONa + HClO；白醋中的醋酸酸性强于次氯酸，会和NaClO反应生成更多HClO，HClO漂白性强于NaClO，所以b组纸片褪色更快；a组加水，NaClO水解、与空气中二氧化碳反应生成少量HClO，漂白慢； ②由图像：20℃时ORP值最高，漂白性最好，是较合适温度；温度升高，ORP值下降，50℃下降更快：温度越高，HClO受热分解速率越快，HClO浓度快速降低，ORP值下降更快。 18. 某化学兴趣小组需测定某Na2CO3样品(假设只含NaHCO3杂质)的纯度，设计了以下三种方案进行探究。回答下列问题： 方案一：样品处理过程如下 （1）溶液A中加入稍过量发生的反应有_____________________________________和。 （2）操作X的名称是_________。 （3）该方案中，需测量的物理量是固体D的质量和_________。 方案二：通过测量气体体积实现实验目的，装置如图 （4）橡胶管的作用是①__________________。②使测得的气体体积较准确，减少实验误差； （5）仪器A中选用稀H2SO4而不选稀盐酸的原因是__________________。 （6）实验结束，装置冷却至室温后，若读数时C中液面高于B中液面，则测得的气体体积_________(“偏大”、“偏小”或“不变”)，使得碳酸钠的质量分数偏大。 方案三：通过测量CO2质量实现实验目的，提供的仪器和药品如图(夹持装置略；ABC装置中试剂均过量) （7）仪器C的名称是_________。 （8）仪器连接顺序为c→ab→_________(按气流方向，用小写字母表示；仪器可重复使用)。若测得CO2质量为0.22 g，则混合物中Na2CO3的质量分数为_________(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） 过滤 （3） 样品的质量 （4） 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 （5） 盐酸易挥发，挥发出的 气体进入量气装置，导致测得的气体体积偏大 （6） 偏小 （7） （球形）干燥管 （8） ①. （或 ） ②. 【解析】 【分析】本题测定含杂质的样品纯度，方案一将样品溶于水得到溶液A，加入稍过量，、均与反应生成沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到固体D，通过沉淀质量计算样品组成；方案二利用样品与酸反应生成，通过量气装置测定体积计算纯度，橡胶管平衡压强消除滴加液体带来的体积误差；方案三通过D装置加热样品，将生成的依次经过除杂干燥，使用碱石灰吸收，测定质量，进而计算样品纯度。 【小问1详解】 溶液A中的与发生复分解反应，生成沉淀和，化学方程式为； 【小问2详解】 操作X用于分离沉淀C和溶液B，分离固体和液体的实验操作名称为过滤； 【小问3详解】 方案一是利用沉淀法测定纯度，固体D为，由和共同转化得到，需要知道样品的质量与固体D的质量，才能联立方程计算质量分数，因此需要测量样品的质量； 【小问4详解】 橡胶管连接分液漏斗与锥形瓶，能够平衡分液漏斗和锥形瓶内的气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下，同时消除滴入液体本身占据体积对气体体积测量带来的干扰，使测得的气体体积较准确，减少实验误差； 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，若选用稀盐酸，挥发出的气体会进入量气装置，可以和量气装置中的饱和溶液反应生成，使测得气体体积偏大，稀硫酸难挥发，不会引入额外气体，因此仪器A选用稀硫酸而不选稀盐酸； 【小问6详解】 实验结束冷却至室温后，若读数时C中液面高于B中液面，C处压强大于B处压强，装置内部气体被压缩，测得气体体积偏小，计算出的物质的量偏小，计算得到的杂质质量偏小，最终使得碳酸钠的质量分数偏大； 【小问7详解】 仪器C为球形干燥管，用于盛装固体吸收剂，吸收反应产生的二氧化碳； 【小问8详解】 空气先经过B中除去空气中，干燥之后进入D加热样品，受热分解生成与水蒸气，气体先经过A中浓硫酸除去水蒸气，再通入C碱石灰吸收，最后再接一个C防止空气中和水进入前面干燥管干扰测量，连接顺序为（或）；设样品中质量为，，，解得，质量，质量分数为。 19. 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 Ⅰ．在水中能起供氧灭菌作用的物质有两种：过氧化钠和过氧化钙() 已知：过氧化钙能缓慢与水反应。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式__________________。运输鲜活水产品时应选择_________(填“”或“”)放入水中，可能的理由是_________。 A.与水反应剧烈 B.等质量放出氧气更多 C.过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D.氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 Ⅱ．过氧化钙()的制备工艺如下： 已知：不溶于水，常温下不稳定，0℃时稳定。 （2）“沉淀”时发生的化学方程式是_________。 （3）“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止过氧化氢分解；②_________。 （4）过氧化氢与碳酸钠的加合物比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为_________。 【答案】（1） ①. ； ②. ； ③. ACD； （2）； （3）防止分解，降低产物产率； （4）； 【解析】 【分析】过氧化钙与水反应类比过氧化钠生成碱和氧气，结合运输鲜活水产品需温和放氧、水体碱性弱的需求，对比过氧化钠、过氧化钙与水反应的剧烈程度、产物碱性，确定试剂选择与对应理由。 起始原料为固体，加水溶解后加入30%、在0℃条件下发生沉淀反应，生成不溶于水的，过滤得到目标产物与含的滤液，滤液经操作A得到副产品晶体；结合已知常温不稳定、0℃稳定的性质，分析温度控制原因，配平沉淀反应方程式。最后结晶加合物计算部分：明确加热后完全分解，与完全逸出，剩余固体为，结合物质的量守恒关系计算x数值，确定晶体组成。 【小问1详解】 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，配平后化学方程式为。运输鲜活水产品时，需要试剂缓慢释放氧气，且水体碱性不能过强。 A．与水反应剧烈，易导致水体短时间内碱性过强、氧气释放过快，不适合运输鲜活水产品，该表述为选择的理由，A正确； B．的摩尔质量为，的摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，放氧量更多，B错误； C．过氧化钙在水中溶解缓慢，可长时间持续释放氧气，满足鲜活水产品长距离运输的需求，C正确； D．氢氧化钙微溶于水，反应后水体碱性较弱，氢氧化钠易溶于水，反应后水体碱性强，因此更适合运输鲜活水产品，D正确； 故选ACD。 【小问2详解】 沉淀环节中，与、、反应生成沉淀和，配平后化学方程式为。 【小问3详解】 已知常温下不稳定，0℃时稳定，若反应温度过高，除会导致过氧化氢分解外，还会使发生分解，降低目标产物的产率，因此反应温度不能过高。 【小问4详解】 晶体加热后，完全分解为和，与完全逸出，剩余固体为。 样品与剩余的物质的量相等，，因此样品的摩尔质量。 的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此，解得，因此该晶体的组成为，也可表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $