专题01 溶液（速记&易错&技巧）（期中知识清单）九年级化学新教材沪科版五四学制

专题01 溶液（速记&易错&技巧）（期中知识清单） 🧪 溶液的形成 核心逻辑：溶液是均一、稳定的混合物，理解它需要抓住“溶质+溶剂”的组成关系，并区分溶液与悬浊液、乳浊液。 1. 溶液的定义与特征 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 特征： ①均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。 ②稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离。 ③混合物：至少含两种物质。 2. 溶质与溶剂的判断 体系类型 溶质 溶剂 固体/气体 + 液体 固体/气体 液体 液体 + 液体 量少的 量多的 有水存在 其他物质 水（无论多少） 3. 溶解时的能量变化 放热：NaOH固体、浓硫酸、生石灰（CaO）。 吸热：NH₄NO₃固体。 温度几乎不变：NaCl、蔗糖。 注意：CaO遇水放热是化学反应放热，不是溶解放热。 4. 乳化作用 乳化：洗涤剂使油污分散成细小液滴，均匀悬浮在水中形成乳浊液的过程。 区别：汽油去油污是溶解，洗洁精去油污是乳化。 📊 溶解限度与溶解度 核心逻辑：溶解是有限度的，饱和与不饱和描述的是“当前还能不能继续溶解”，溶解度则是对溶解能力的定量描述。 1. 饱和溶液与不饱和溶液 判断方法：有未溶解的溶质（充分搅拌后）→ 一定饱和； 无未溶物时，加入少量该溶质不溶解 → 饱和，反之不饱和。 相互转化（对大多数固体）： 饱和 → 不饱和：加溶剂、升温（Ca(OH)₂相反）。 不饱和 → 饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（Ca(OH)₂相反）。 2. 固体溶解度 定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位克。 影响因素： 内因：溶质、溶剂本身的性质。 外因：温度（固体）；温度、压强（气体）。 3. 溶解度曲线 点：曲线上的点表示该温度下的溶解度；交点表示两物质溶解度相等。 线：表示溶解度随温度变化的趋势。 面：曲线下方的点表示不饱和溶液；曲线上方的点表示饱和且有未溶晶体。 4.气体的溶解度 （1）定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 （2）影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 （3）在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 5. 结晶方法的选择 方法 适用对象 典型物质 蒸发结晶 溶解度受温度影响不大 NaCl（海水晒盐） 降温结晶 溶解度随温度升高明显增大 KNO₃ 📏 溶液的浓度 核心逻辑：溶质质量分数是定量表示溶液组成的方式，计算的核心是抓住溶质质量不变（稀释/浓缩）和溶液质量 = 溶质 + 溶剂。 1. 溶质质量分数 公式：溶质质量分数 = × 100%。 变形：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 注意：溶质质量指已溶解的部分，未溶解的不计入。 2. 溶液的稀释 依据：稀释前后溶质质量不变。 公式：m浓 × c浓% = m稀 × c稀%。 3.溶质质量分数与溶解度的关系： 饱和溶液中：溶质质量分数 = ×100% ⚗️ 溶液的配制 核心逻辑：配制一定溶质质量分数的溶液，关键是计算准确、操作规范，并理解误差来源。 1. 实验步骤 用固体配制：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签。 用浓溶液配制：计算 → 量取 → 稀释 → 装瓶贴标签。 2. 实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（搅拌加速溶解）。 3. 误差分析 偏低：仰视量水、烧杯润湿、砝码缺损。 偏高：俯视量水、水洒出、砝码生锈。 🎯 破题要点速记 1.溶液三特征：均一、稳定、混合物。均一稳定≠溶液，溶液不一定无色。 2.饱和判断法：有剩余一定饱和；无剩余加溶质，不溶则饱和。 3.溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位克。 4.曲线看三点：点（溶解度）、交点（相等）、面（饱和与不饱和）。 5.结晶选方法：变化大用降温，变化小用蒸发。 6.稀释抓守恒：溶质质量不变，m浓×c浓% = m稀×c稀%。 7.配制记步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。 ⚠️ 概念辨析易错点 1. “均一、稳定”≠溶液 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精都是均一稳定的纯净物。判断溶液必须同时满足两个条件：均一、稳定和混合物。 2. 溶液不一定无色 CuSO₄溶液为蓝色，FeSO₄溶液为浅绿色，Fe₂(SO₄)₃溶液为黄色。无色透明的液体可能是溶液，也可能是纯净物。 3. 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 由于分子间存在空隙，混合后溶液的体积小于溶质与溶剂的体积之和。但溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量是成立的。 ⚠️ 溶质与溶剂判断易错点 1. 有水存在时，水永远是溶剂 无论水的量多少，只要体系中有水，水就是溶剂，其他物质是溶质。 2. 两种液体互溶时，量多的为溶剂 如酒精与水混合，若酒精量多，则酒精为溶剂，水为溶质。 3. 发生化学反应后的溶质判断 物质溶于水时发生化学反应，溶质是反应后生成的可溶物质，不是原加入的物质。例如：Na₂O溶于水生成NaOH，溶质是NaOH，不是Na₂O。 4. 未溶解的固体不计入溶质质量 计算溶质质量分数时，只有已溶解的部分算作溶质，烧杯底部的未溶固体不能计算在内-3。 ⚠️ 溶解度概念易错点 1. 比较溶解度必须指明温度 不指明温度比较溶解度大小是错误的，如“甲的溶解度比乙大”这种说法不成立。 2. 溶解度四要素缺一不可 ①“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义是：20℃时，100g水中达到饱和状态时最多溶解36g NaCl。 ②缺少温度、100g溶剂、饱和状态中任何一个条件，表述都是错误的。 3. 饱和溶液降温不一定析出晶体 Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低，其饱和溶液降温时反而变为不饱和溶液，不会析出晶体。 4. 饱和溶液≠浓溶液 饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水很稀），不饱和溶液不一定是稀溶液。 ⚠️ 溶解度曲线易错点 1. 曲线上方的点表示“饱和且有剩余固体” 曲线下方的点表示不饱和溶液；曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶固体。判断时先看点与曲线的位置关系。 2. 交点表示“该温度下溶解度相等” 两条曲线交点处，两种物质的溶解度相等，但饱和溶液的溶质质量分数也相等（因溶解度相同）-15。 3. 降温析出晶体的质量比较 等质量的饱和溶液降温，溶解度变化越大的物质析出晶体越多。但若溶液质量不等，不能直接比较析出晶体的多少。 ⚠️ 溶液配制与计算易错点 1. 量筒读数误差 仰视读数：实际水量偏多，溶质质量分数偏小。 俯视读数：实际水量偏少，溶质质量分数偏大。 2. 天平称量误差 药品与砝码放反（未用游码时不影响，用了游码则药品实际质量=砝码-游码）。 称好的固体洒落：溶质质量偏小，质量分数偏小。 3. 烧杯润洗 配制溶液时，若烧杯内壁残留水珠，相当于溶剂偏多，质量分数偏小。 4. 稀释计算抓“溶质守恒” 溶液稀释前后溶质质量不变：m浓 × c浓% = m稀 × c稀%。加水稀释时，溶液质量增加，但溶质质量不变。 5. 质量分数计算中的“陷阱” 若加入的固体未完全溶解，计算时只能用已溶解的质量，不能把未溶部分算进去 考试常见错因解读汇总 ⚠️ 概念判断类错因 错因1：把“均一、稳定”直接等同于溶液 学生看到“均一、稳定的液体”就判定为溶液，忽略了混合物这一必要条件。水、酒精都是均一稳定的纯净物，不是溶液。判断时必须两个条件同时满足：均一稳定 + 混合物。 错因2：认为溶液一定无色透明 受“溶液是澄清透明的”影响，误以为所有溶液都无色。实际上 CuSO₄溶液蓝色、FeCl₃溶液黄色、FeSO₄溶液浅绿色。澄清透明 ≠ 无色，也 ≠ 纯净物。 错因3：混淆“溶解”与“乳化” 汽油去油污是溶解（油污溶于汽油形成溶液），洗洁精去油污是乳化（油污分散成小液滴悬浮在水中）。两者的原理和产物不同，考试常以选择题形式考查区分。 错因4：忽略溶解放热与反应放热的区别 NaOH固体溶于水放热是物理变化（溶解放热），CaO与水反应放热是化学变化（反应放热）。学生常把两者混为一谈。 ⚠️ 溶质溶剂判断类错因 错因5：有水时误判溶剂 当体系中有水存在时，水永远是溶剂，无论水的量多少。学生容易受“量多的为溶剂”规则干扰，把量多的其他液体误判为溶剂。 错因6：发生反应后仍按原物质判断溶质 Na₂O溶于水后生成NaOH，溶质是NaOH而非Na₂O；CO₂通入水中生成H₂CO₃，溶质是H₂CO₃。学生常忽略反应，直接按加入的物质判断。 错因7：把未溶解的固体计入溶质质量 计算溶质质量分数时，只有已溶解的部分才算溶质。烧杯底部未溶解的固体不能计入，否则质量分数会偏大。 ⚠️ 溶解度与饱和溶液类错因 错因8：比较溶解度时不指明温度 “甲的溶解度比乙大”这种说法不成立，必须指明“在XX℃时”。不同温度下溶解度大小关系可能完全不同。 错因9：认为饱和溶液降温一定析出晶体 对大多数固体成立，但 Ca(OH)₂ 相反：其溶解度随温度升高而降低，饱和石灰水降温后变为不饱和溶液，不会析出晶体。 错因10：混淆“饱和”与“浓” 饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水浓度很低），不饱和溶液不一定是稀溶液。两者是从能否继续溶解和浓度高低两个不同角度描述溶液。 错因11：忽略溶解度四要素 “20℃时NaCl的溶解度为36g”中，温度、100g溶剂、饱和状态、单位克缺一不可。学生常在简答中漏写“100g水”或“达到饱和”。 ⚠️ 溶解度曲线类错因 错因12：曲线上下方点的含义判断错误 曲线下方的点 → 不饱和溶液 曲线上方的点 → 饱和溶液且有未溶固体 学生容易把上方点误判为不饱和溶液。 错因13：降温析出晶体多少的比较条件遗漏 比较析出晶体多少，必须保证等质量饱和溶液且降温幅度相同。若溶液质量不等，不能直接根据溶解度变化大小判断。 错因14：交点含义理解不完整 两条曲线交点表示该温度下溶解度相等，由此饱和溶液的溶质质量分数也相等。学生常只答“溶解度相等”，漏掉质量分数相等的推论。 ⚠️ 配制与计算类错因 错因15：量筒读数误差方向判断反了 仰视读数 → 实际取水偏多 → 质量分数偏小 俯视读数 → 实际取水偏少 → 质量分数偏大 学生常把仰视和俯视的误差方向记反，口诀“仰多俯少”（仰视取水多，俯视取水少）。 错因16：稀释计算中溶液质量算错 稀释前后溶质质量不变，但溶液质量增加。学生容易把“加水质量”直接加到溶质质量上，或忘记原溶液质量 = 溶质质量 ÷ 原质量分数。 错因17：天平称量药品与砝码放反 若未用游码，放反不影响结果；若用了游码，药品实际质量 = 砝码质量 − 游码读数，比预期偏小。 错因18：烧杯残留水珠被忽略 配制溶液时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂偏多，溶质质量分数偏小。学生常只关注量筒和天平，忽略烧杯的影响。 🎯 错因速记口诀 1.均一稳定非溶液，澄清透明非无色。 2.有水水为溶剂，反应后看生成物。 3.比较溶解度必指温度，饱和降温钙反常。 4.曲线上方饱和有剩余，下方不饱和。 5.仰多俯少，稀释溶质守恒。 【小牛试刀】 1．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( ) 2．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量和溶质的质量分数一定改变。( ) 3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积都等于溶质和溶剂的质量、体积之和。( ) 4．确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。( ) 5．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。( ) 6．碘酒就是碘酸钾分散于酒精中形成的溶液，该溶液常用于消毒。( ) 7．医用生理盐水用的是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液。( ) 8．溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越低。( ) 9．面粉在水中不易溶解，而食盐、碱面在水中也不易溶解。( ) 10．温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。( ) 11．物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。( ) 12．所有的溶剂都是水。（ ） 13．固体、气体、液体都可以作为溶质。（ ） 14．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。（ ） 15．只有在不饱和溶液中添加溶质才能使其变成饱和溶液。（ ） 16．气体的溶解度随压强的增大而增大。（ ） 17．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( ) 18．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的方法。( ) 19．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( ) 20．溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。( ) 21．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3。( ) 22．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。( ) 23．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。( ) 24．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。( ) 25．用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。( ) 26．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。( ) 27．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。( ) 28．某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。( ) 29．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用于溶解氯化钠的小烧杯中不能有水。( ) 30．水是最常用的溶剂。( ) 31．当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度减少。( ) 32．在碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。( ) 33．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液。（ ） 34．配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌。（ ） 35．所有物质的溶解度一定随温度的升高而升高。（ ） 36．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。（ ） 37．物质的溶解度随温度的变化而变化。（ ） 38．物质溶解时常常会伴随有温度的变化。（ ） 39．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。( ) 40．饱和溶液降低温度一定会析出晶体。( ) 41．用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的实验步骤是，计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。( ) 42．粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。( ) 43．在量筒中配制溶液。 ( ) 44．在溶液中发生反应后，溶液中含有所有的生成物( ) 45．氯化钠中含有少量硝酸钾,采用降温结晶的方法提纯氯化钠。 ( ) 46．配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。( ) 47．溶液中溶质可以有多种。( ) 48．还能够继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液。（ ）。49．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) 50．在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。( ) 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 【答案】 1．错误 【详解】饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，如饱和的石灰水由于溶质氢氧化钙溶解度较小属于微溶物，因此其溶质质量分数很小，比一般的其他物质的不饱和溶液溶质质量分数小，故原说法错误。 2．错误 【详解】一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此溶液中的溶剂减少，而造成溶质析出，则最终溶质、溶剂的质量都减少，但该溶液仍为该温度下的饱和溶液，因此溶质的质量分数不变，故原说法错误。 3．错误 【详解】溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和，但由于分子之间由间隔因此溶质溶于溶剂后体积会小于溶剂和溶质的体积之和，原说法错误。 4．正确 【详解】确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，因为物质的溶解度随温度的变化而变化，且一定温度下溶剂是溶解溶质的，因此溶剂越多所能溶解的溶质越多，故原说法正确。 5．正确 【详解】温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，如碘溶于酒精，不溶于水，原说法正确。 6．错误 【详解】碘酒是碘的酒精溶液，即碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精。在医药上用作消毒剂。故错误。 7．正确 【详解】体液的含盐量（当然不是食盐，是盐类物质）是0.9%，为了防止血球产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用常用氯化钠配制成0.9%的生理盐水。故正确。 8．错误 【分析】根据溶质质量分数的概念、含义，进行分析判断。 【详解】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比，故溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越高，溶液浓度越大，故填：错误。 9．错误 【详解】面粉在水中不易溶解，而食盐、碱面在水中易溶解，说法错误，故填错误。 10．正确 【详解】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大，正确。 11．正确 【详解】多数物质溶解于水的过程中会吸热或放热，溶液温度会升高或降低，物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化，故正确。 12．错 【详解】并不是所有溶剂都是水，酒精也可以作溶剂；故错。 13．正确 【详解】被溶解的物质是溶质，固体、气体、液体都可以作为溶质，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，硫酸中的溶质是硫酸液体，氯化钠溶液中的溶质是固体氯化钠，正确。 14．正确 【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，虽温度的降低而升高，正确。 15．错误 【详解】饱和溶液中还能继续溶解其他的物质，故原说法错误。 16．正确 【详解】气体的溶解度随压强的增大而增大，压强的减小而减小，正确。 17．错误 【详解】配制溶液时，搅拌可以加快固体物质的溶解速度，固体物质的溶解度主要受温度影响，故说法错误。 18．错误 【详解】大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾，一般采用冷却结晶的方法得到晶体；一些固体物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠，一般采用蒸发结晶方法得到晶体。所以从溶液中得到固体晶体可以用蒸发结晶或者降温结晶的方法。 19．正确 【详解】饱和溶液的溶质质量分数=，则两者的溶解度相同，他们的饱和溶液溶质质量分数相同。 20．错误 【详解】溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色的；溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，比如水。 21．正确 【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法。 22．错误 【详解】用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数=，错误。 23．正确 【详解】饱和溶液与不饱和溶液相互转化可以通过改变三个因素来实现，即改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度。所以一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。 24．错误 【详解】析出晶体后的硝酸钾饱和溶液仍为饱和溶液，而非变成不饱和溶液。 25．正确 【详解】硝酸铵固体溶解吸热，温度会降低；氢氧化钠固体溶解放热，温度上升，所以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。 26．错误 【详解】20℃时氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，则该温度下50g水中最多只能溶解18g；20℃时将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，最多只能溶解18g，得到68g溶液。 27．错误 【详解】一定量的食盐放入水中后，食盐不一定能完全溶解，故所得溶液的质量不一定等于食盐和水的质量和。 28．错误 【详解】根据饱和溶液中溶质的质量分数 = 可知：溶质的质量变化、溶液的质量变化、溶解度大小变化都会影响溶液的溶质质量分数，而题中温度升高可使物质的溶解度增大或减小、并且温度升高也可能会使部分溶剂蒸发； 温度升高，物质的溶解度增大，溶剂的量不变时，溶质的量不会增大，溶剂的量不变，则溶质的质量分数不变； 温度升高时，溶解度增大，溶剂被蒸发了一部分，则有溶质的量不变，溶剂的量减小，则溶质的质量分数增大； 温度升高时，物质的溶解度减小，则溶质的量减小，溶质质量分数减小。 29．正确 【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用于溶解氯化钠的小烧杯中不能有水，正确，若小烧杯中有水，会导致整体加入的水质量偏大，溶质质量分数变小。 30．正确 【详解】水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，故正确。 31．错误 【详解】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而下降，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大，故填：错误。 32．正确 【详解】碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确。 33．正确 【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，故说法正确。 34．正确 【详解】用玻璃棒搅拌能够加快物质溶解的速率，所以配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌，说法正确，故填正确。 35．错误 【详解】绝大部分的固体溶解度随温度的升高而升高，但是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。气体的溶解度也是随温度的升高而降低。故错误。 36．错 【详解】根据溶质质量分数=，由于未指定溶液质量，因此浓溶液中的溶质质量不一定比稀溶液的溶质质量大。原说法错误。 37．正确 【详解】大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体物质和气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以物质的溶解度随温度的变化而变化，故填：正确。 38．正确 【详解】物质溶解时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变。即物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，常表现为吸热或放热现象，其实就是温度的变化，例如氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低；氯化钠溶于水中，无明显的吸热和放热现象，溶液温度基本不变，故正确。 39．错误 【详解】有晶体析出的溶液，其溶质质量分数不一定减小，如某温度下的饱和溶液，恒温蒸发溶剂，溶质析出，但是温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误。 40．错误 【详解】饱和溶液降低温度不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，溶解度增加，变为不饱和溶液，不会析出晶体，故错误。 41．错误 【详解】 用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液是将浓溶液稀释得到浓度较低的溶液，实验步骤是，计算、量取浓溶液和水、将浓溶液和水混匀、装瓶贴标签。 42．错误 【详解】粗盐提纯实验步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率，错误。 43．错误 【详解】量筒用作量度液体体积，不能加热，不能作反应容器。 44．错误 【详解】在溶液中发生反应后，溶液中不含有所有的生成物，其中生成的气体和沉淀不在溶液中，故错误。 45．错误 【详解】氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，可以用结晶的方法进行提纯。氯化钠中含有少量硝酸钾，要提纯氯化钠，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以应采用蒸发结晶的方法，故错误。 46．正确 【详解】溶解时所用的烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，根据，因此质量分数偏小，故正确。 47．正确 【详解】溶液中的溶质可以有多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等，故正确。 48．错 【详解】不饱和溶液的概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。但在此题中并没有指明一定温度和一定量溶剂，因此此题错误。 49．错误 【详解】某种溶液是否饱和是指一定温度下，一定量的溶剂里是否还能继续溶解某种溶质；溶液的浓稀是指一定量的溶液中含有某种溶质的量，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故题中说法错误。 50．正确 【分析】根据溶质和溶液的质量关系判断。 【详解】在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量会减小；但溶液具有均一性，少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故说法正确。 🎯 概念判断题技巧 技巧1：判断溶液用“两条件法” 判断某物质是否为溶液，同时检验两个条件：均一稳定 + 混合物。缺一不可。遇到“澄清透明的液体”先问：它是混合物吗？ 技巧2：溶质判断用“三步法” ①看是否发生化学反应 → 有反应则溶质是生成的可溶物。 ②看是否有水 → 有水则水为溶剂。 ③无反应无水 → 量多的为溶剂。 技巧3：溶解与乳化用“产物法”区分 ①形成溶液 → 溶解（如汽油去油污）。 ②形成乳浊液（小液滴分散） → 乳化（如洗洁精去油污）。 🎯 饱和与不饱和判断技巧 技巧4：饱和判断用“加溶质法” 无未溶固体时，加入少量该溶质，不溶解则饱和，溶解则不饱和。有未溶固体（充分搅拌后）→ 一定饱和。 技巧5：转化方向用“大多数法则” 对大多数固体： ①饱和→不饱和：加溶剂、升温。 ②不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温。 ③特例：Ca(OH)₂ 相反（升温变饱和，降温变不饱和）。 🎯 溶解度曲线解题技巧 技巧6：曲线题先标“三点” 拿到曲线图，先标出：起点、交点、拐点。交点表示两物质溶解度相等，此时饱和溶液质量分数也相等。 技巧7：点位置判断“上下法” ①点在曲线下方 → 不饱和溶液。 ②点在曲线上方 → 饱和溶液 + 未溶固体。 ③点在曲线上 → 恰好饱和。 技巧8：结晶方法用“陡缓法” ①曲线陡（溶解度受温度影响大）→ 降温结晶（如KNO₃）。 ②曲线缓（溶解度受温度影响小）→ 蒸发结晶（如NaCl）。 技巧9：析出晶体比较用“三同法” 比较降温析出晶体多少，必须满足：等质量饱和溶液 + 同种溶质 + 相同降温幅度。三者缺一不可，否则无法比较。 🎯 溶质质量分数计算技巧 技巧10：稀释计算用“守恒法” ①稀释前后溶质质量不变：m浓 × c浓% = m稀 × c稀% ②加水质量 = 稀溶液质量 − 浓溶液质量。 技巧11：溶质质量只算“已溶解部分” 计算质量分数时，未溶解的固体不计入溶质质量，也不计入溶液质量。溶液质量 = 已溶解溶质质量 + 溶剂质量。 技巧12：质量分数与溶解度换算 饱和溶液中：溶质质量分数 = 溶解度 ÷ (100g + 溶解度) × 100% 此公式仅适用于饱和溶液，不饱和溶液不能用。 🎯 溶液配制与误差分析技巧 技巧13：配制步骤用“五步口诀” ①计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签。 ②用浓溶液配制时：计算 → 量取 → 稀释 → 装瓶贴标签。 技巧14：误差分析用“分步排查法” 按操作顺序逐步排查： ①称量：砝码缺损→偏小；砝码生锈→偏大；药品洒落→偏小。 ②量取：仰视→水多→偏小；俯视→水少→偏大。 ③溶解：烧杯有水→溶剂多→偏小；玻璃棒沾出→溶质少→偏小。 技巧15：仰视俯视记“仰多俯少” ①仰视读数 → 实际取水偏多 → 质量分数偏小。 ②俯视读数 → 实际取水偏少 → 质量分数偏大。 🎯 综合题解题技巧 技巧16：推断题“抓特征颜色” 蓝色溶液 → Cu²⁺；黄色溶液 → Fe³⁺；浅绿色溶液 → Fe²⁺。 蓝色沉淀 → Cu(OH)₂；红褐色沉淀 → Fe(OH)₃。 技巧17：计算题“先写方程式，再找纯量” 根据化学方程式计算时，先写出配平方程式，再找出纯净物的质量代入计算，注意溶液质量不能直接代入方程式。 🎯 技巧速记口诀 1.溶液判断两条件：均一稳定加混合物。 2.溶质判断三步走：先看反应再看水，无水看量多。 3.曲线三点先标出：起点交点加拐点。 3.结晶陡降温，缓蒸发。 4.稀释抓守恒，饱和用溶解度换算。 5.仰多俯少，误差分步排查。 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液（速记&易错&技巧）（期中知识清单） 🧪 溶液的形成 核心逻辑：溶液是 、 的 ，理解它需要抓住“ + ”的组成关系，并区分 与 、 。 1. 溶液的定义与特征 定义： 或 物质 到 物质里，形成 、 的 。 特征： ①均一性：溶液各部分的 和 完全相同。 ②稳定性：外界条件不变时， 和 长期不会分离。 ③混合物：至少含 物质。 2. 溶质与溶剂的判断 体系类型 溶质 溶剂 固体/气体 + 液体 液体 + 液体 有水存在 3. 溶解时的能量变化 放热： 、 、 。 吸热： 固体。 温度几乎不变： 、 。 注意：CaO遇水放热是 放热，不是溶解放热。 4. 乳化作用 乳化：洗涤剂使油污分散成细小液滴， 在水中形成 的过程。 区别：汽油去油污是 ，洗洁精去油污是 。 📊 溶解限度与溶解度 核心逻辑：溶解是 的，饱和与不饱和描述的是“当前还 继续溶解”，溶解度则是对溶解 的定量描述。 1. 饱和溶液与不饱和溶液 判断方法：有未溶解的溶质（充分搅拌后）→  饱和； 无未溶物时，加入少量该溶质不溶解 → 饱和，反之 。 相互转化（对大多数固体）： 饱和 → 不饱和： 、 。 不饱和 → 饱和： 、 、 。 2. 固体溶解度 定义： ，某 物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。 四要素： 、 、 、 。 影响因素： 内因： 、 的性质。 外因： ； 、 。 3. 溶解度曲线 点： 表示该温度下的溶解度； 表示两物质溶解度相等。 线：表示溶解度随温度变化的趋势。 面：曲线 的点表示 溶液；曲线 表示 且有未溶晶体。 4.气体的溶解度 （1）定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 （2）影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 （3）在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 5. 结晶方法的选择 方法 适用对象 典型物质 蒸发结晶 溶解度受温度影响不大 NaCl（海水晒盐） 降温结晶 溶解度随温度升高明显增大 KNO₃ 📏 溶液的浓度 核心逻辑：溶质质量分数是 表示溶液组成的方式，计算的核心是抓住 和 。 1. 溶质质量分数 公式： 。 变形：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 注意：溶质质量指已溶解的部分，未溶解的不计入。 2. 溶液的稀释 依据：稀释前后 。 公式： 。 3.溶质质量分数与溶解度的关系： 溶液中：溶质质量分数 = ×100% ⚗️ 溶液的配制 核心逻辑：配制一定溶质质量分数的溶液，关键是 、 ，并 。 1. 实验步骤 用固体配制： → → → → 。 用浓溶液配制： → → → 。 2. 实验仪器 、 、 、胶头滴管、 、 。 3. 误差分析 偏低： 、 、 。 偏高： 、 、 。 🎯 破题要点速记 1.溶液三特征：均一、稳定、混合物。均一稳定≠溶液，溶液不一定无色。 2.饱和判断法：有剩余一定饱和；无剩余加溶质，不溶则饱和。 3.溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位克。 4.曲线看三点：点（溶解度）、交点（相等）、面（饱和与不饱和）。 5.结晶选方法：变化大用降温，变化小用蒸发。 6.稀释抓守恒：溶质质量不变，m浓×c浓% = m稀×c稀%。 7.配制记步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。 ⚠️ 概念辨析易错点 1. “均一、稳定”≠溶液 均一、稳定的液体不一定是 ，如水、酒精都是均一稳定的纯净物。判断溶液必须同时满足两个条件： 、 和 。 2. 溶液不一定无色 CuSO₄溶液为 ，FeSO₄溶液为 ，Fe₂(SO₄)₃溶液为 。无色透明的液体可能是 ，也可能是 。 3. 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 由于分子间存在空隙，混合后溶液的体积小于溶质与溶剂的体积之和。但溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量是成立的。 ⚠️ 溶质与溶剂判断易错点 1. 有水存在时，水永远是 无论水的量多少，只要体系中有水，水就是 ，其他物质是 。 2. 两种液体互溶时，量多的为溶剂 如酒精与水混合，若酒精量多，则酒精为溶剂，水为 。 3. 发生化学反应后的溶质判断 物质溶于水时发生化学反应，溶质是反应后生成的 ，不是原加入的物质。例如：Na₂O溶于水生成NaOH，溶质是NaOH，不是Na₂O。 4. 未溶解的固体不计入溶质质量 计算溶质质量分数时，只有已溶解的部分算作溶质，烧杯底部的未溶固体不能计算在内-3。 ⚠️ 溶解度概念易错点 1. 比较溶解度必须指明 不指明温度比较溶解度大小是错误的，如“甲的溶解度比乙大”这种说法不成立。 2. 溶解度四要素缺一不可 ①“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义是： 时， 水中达到 时最多溶解 。 ②缺少温度、100g溶剂、饱和状态中任何一个条件，表述都是错误的。 3. 饱和溶液降温不一定析出晶体 Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而 ，其饱和溶液降温时反而变为 ，不会析出晶体。 4. 饱和溶液≠浓溶液 饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水很稀），不饱和溶液不一定是稀溶液。 ⚠️ 溶解度曲线易错点 1. 曲线上方的点表示“饱和且有剩余固体” 曲线下方的点表示不饱和溶液；曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶固体。判断时先看点与曲线的位置关系。 2. 交点表示“该温度下溶解度相等” 两条曲线交点处，两种物质的溶解度相等，但饱和溶液的溶质质量分数也相等（因溶解度相同）-15。 3. 降温析出晶体的质量比较 等质量的饱和溶液降温，溶解度变化越大的物质析出晶体越多。但若溶液质量不等，不能直接比较析出晶体的多少。 ⚠️ 溶液配制与计算易错点 1. 量筒读数误差 仰视读数：实际水量偏多，溶质质量分数偏小。 俯视读数：实际水量偏少，溶质质量分数偏大。 2. 天平称量误差 药品与砝码放反（未用游码时不影响，用了游码则药品实际质量=砝码-游码）。 称好的固体洒落：溶质质量偏小，质量分数偏小。 3. 烧杯润洗 配制溶液时，若烧杯内壁残留水珠，相当于溶剂偏多，质量分数偏小。 4. 稀释计算抓“溶质守恒” 溶液稀释前后溶质质量不变： 。加水稀释时，溶液质量增加，但溶质质量不变。 5. 质量分数计算中的“陷阱” 若加入的固体未完全溶解，计算时只能用已溶解的质量，不能把未溶部分算进去 考试常见错因解读汇总 ⚠️ 概念判断类错因 错因1：把“均一、稳定”直接等同于溶液 学生看到“均一、稳定的液体”就判定为溶液，忽略了混合物这一必要条件。水、酒精都是均一稳定的纯净物，不是溶液。判断时必须两个条件同时满足：均一稳定 + 混合物。 错因2：认为溶液一定无色透明 受“溶液是澄清透明的”影响，误以为所有溶液都无色。实际上 CuSO₄溶液蓝色、FeCl₃溶液黄色、FeSO₄溶液浅绿色。澄清透明 ≠ 无色，也 ≠ 纯净物。 错因3：混淆“溶解”与“乳化” 汽油去油污是溶解（油污溶于汽油形成溶液），洗洁精去油污是乳化（油污分散成小液滴悬浮在水中）。两者的原理和产物不同，考试常以选择题形式考查区分。 错因4：忽略溶解放热与反应放热的区别 NaOH固体溶于水放热是物理变化（溶解放热），CaO与水反应放热是化学变化（反应放热）。学生常把两者混为一谈。 ⚠️ 溶质溶剂判断类错因 错因5：有水时误判溶剂 当体系中有水存在时，水永远是溶剂，无论水的量多少。学生容易受“量多的为溶剂”规则干扰，把量多的其他液体误判为溶剂。 错因6：发生反应后仍按原物质判断溶质 Na₂O溶于水后生成NaOH，溶质是NaOH而非Na₂O；CO₂通入水中生成H₂CO₃，溶质是H₂CO₃。学生常忽略反应，直接按加入的物质判断。 错因7：把未溶解的固体计入溶质质量 计算溶质质量分数时，只有已溶解的部分才算溶质。烧杯底部未溶解的固体不能计入，否则质量分数会偏大。 ⚠️ 溶解度与饱和溶液类错因 错因8：比较溶解度时不指明温度 “甲的溶解度比乙大”这种说法不成立，必须指明“在XX℃时”。不同温度下溶解度大小关系可能完全不同。 错因9：认为饱和溶液降温一定析出晶体 对大多数固体成立，但 Ca(OH)₂ 相反：其溶解度随温度升高而降低，饱和石灰水降温后变为不饱和溶液，不会析出晶体。 错因10：混淆“饱和”与“浓” 饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水浓度很低），不饱和溶液不一定是稀溶液。两者是从能否继续溶解和浓度高低两个不同角度描述溶液。 错因11：忽略溶解度四要素 “20℃时NaCl的溶解度为36g”中，温度、100g溶剂、饱和状态、单位克缺一不可。学生常在简答中漏写“100g水”或“达到饱和”。 ⚠️ 溶解度曲线类错因 错因12：曲线上下方点的含义判断错误 曲线下方的点 → 不饱和溶液 曲线上方的点 → 饱和溶液且有未溶固体 学生容易把上方点误判为不饱和溶液。 错因13：降温析出晶体多少的比较条件遗漏 比较析出晶体多少，必须保证等质量饱和溶液且降温幅度相同。若溶液质量不等，不能直接根据溶解度变化大小判断。 错因14：交点含义理解不完整 两条曲线交点表示该温度下溶解度相等，由此饱和溶液的溶质质量分数也相等。学生常只答“溶解度相等”，漏掉质量分数相等的推论。 ⚠️ 配制与计算类错因 错因15：量筒读数误差方向判断反了 仰视读数 → 实际取水偏多 → 质量分数偏小 俯视读数 → 实际取水偏少 → 质量分数偏大 学生常把仰视和俯视的误差方向记反，口诀“仰多俯少”（仰视取水多，俯视取水少）。 错因16：稀释计算中溶液质量算错 稀释前后溶质质量不变，但溶液质量增加。学生容易把“加水质量”直接加到溶质质量上，或忘记原溶液质量 = 溶质质量 ÷ 原质量分数。 错因17：天平称量药品与砝码放反 若未用游码，放反不影响结果；若用了游码，药品实际质量 = 砝码质量 − 游码读数，比预期偏小。 错因18：烧杯残留水珠被忽略 配制溶液时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂偏多，溶质质量分数偏小。学生常只关注量筒和天平，忽略烧杯的影响。 🎯 错因速记口诀 1.均一稳定非溶液，澄清透明非无色。 2.有水水为溶剂，反应后看生成物。 3.比较溶解度必指温度，饱和降温钙反常。 4.曲线上方饱和有剩余，下方不饱和。 5.仰多俯少，稀释溶质守恒。 【小牛试刀】 1．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( ) 2．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量和溶质的质量分数一定改变。( ) 3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积都等于溶质和溶剂的质量、体积之和。( ) 4．确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。( ) 5．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。( ) 6．碘酒就是碘酸钾分散于酒精中形成的溶液，该溶液常用于消毒。( ) 7．医用生理盐水用的是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液。( ) 8．溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越低。( ) 9．面粉在水中不易溶解，而食盐、碱面在水中也不易溶解。( ) 10．温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。( ) 11．物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。( ) 12．所有的溶剂都是水。（ ） 13．固体、气体、液体都可以作为溶质。（ ） 14．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。（ ） 15．只有在不饱和溶液中添加溶质才能使其变成饱和溶液。（ ） 16．气体的溶解度随压强的增大而增大。（ ） 17．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( ) 18．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的方法。( ) 19．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( ) 20．溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。( ) 21．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3。( ) 22．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。( ) 23．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。( ) 24．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。( ) 25．用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。( ) 26．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。( ) 27．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。( ) 28．某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。( ) 29．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用于溶解氯化钠的小烧杯中不能有水。( ) 30．水是最常用的溶剂。( ) 31．当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度减少。( ) 32．在碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。( ) 33．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液。（ ） 34．配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌。（ ） 35．所有物质的溶解度一定随温度的升高而升高。（ ） 36．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。（ ） 37．物质的溶解度随温度的变化而变化。（ ） 38．物质溶解时常常会伴随有温度的变化。（ ） 39．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。( ) 40．饱和溶液降低温度一定会析出晶体。( ) 41．用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的实验步骤是，计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。( ) 42．粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。( ) 43．在量筒中配制溶液。 ( ) 44．在溶液中发生反应后，溶液中含有所有的生成物( ) 45．氯化钠中含有少量硝酸钾,采用降温结晶的方法提纯氯化钠。 ( ) 46．配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。( ) 47．溶液中溶质可以有多种。( ) 48．还能够继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液。（ ）。49．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) 50．在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。( ) 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 🎯 概念判断题技巧 技巧1：判断溶液用“两条件法” 判断某物质是否为溶液，同时检验两个条件：均一稳定 + 混合物。缺一不可。遇到“澄清透明的液体”先问：它是混合物吗？ 技巧2：溶质判断用“三步法” ①看是否发生化学反应 → 有反应则溶质是生成的可溶物。 ②看是否有水 → 有水则水为溶剂。 ③无反应无水 → 量多的为溶剂。 技巧3：溶解与乳化用“产物法”区分 ①形成溶液 → 溶解（如汽油去油污）。 ②形成乳浊液（小液滴分散） → 乳化（如洗洁精去油污）。 🎯 饱和与不饱和判断技巧 技巧4：饱和判断用“加溶质法” 无未溶固体时，加入少量该溶质，不溶解则饱和，溶解则不饱和。有未溶固体（充分搅拌后）→ 一定饱和。 技巧5：转化方向用“大多数法则” 对大多数固体： ①饱和→不饱和：加溶剂、升温。 ②不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温。 ③特例：Ca(OH)₂ 相反（升温变饱和，降温变不饱和）。 🎯 溶解度曲线解题技巧 技巧6：曲线题先标“三点” 拿到曲线图，先标出：起点、交点、拐点。交点表示两物质溶解度相等，此时饱和溶液质量分数也相等。 技巧7：点位置判断“上下法” ①点在曲线下方 → 不饱和溶液。 ②点在曲线上方 → 饱和溶液 + 未溶固体。 ③点在曲线上 → 恰好饱和。 技巧8：结晶方法用“陡缓法” ①曲线陡（溶解度受温度影响大）→ 降温结晶（如KNO₃）。 ②曲线缓（溶解度受温度影响小）→ 蒸发结晶（如NaCl）。 技巧9：析出晶体比较用“三同法” 比较降温析出晶体多少，必须满足：等质量饱和溶液 + 同种溶质 + 相同降温幅度。三者缺一不可，否则无法比较。 🎯 溶质质量分数计算技巧 技巧10：稀释计算用“守恒法” ①稀释前后溶质质量不变：m浓 × c浓% = m稀 × c稀% ②加水质量 = 稀溶液质量 − 浓溶液质量。 技巧11：溶质质量只算“已溶解部分” 计算质量分数时，未溶解的固体不计入溶质质量，也不计入溶液质量。溶液质量 = 已溶解溶质质量 + 溶剂质量。 技巧12：质量分数与溶解度换算 饱和溶液中：溶质质量分数 = 溶解度 ÷ (100g + 溶解度) × 100% 此公式仅适用于饱和溶液，不饱和溶液不能用。 🎯 溶液配制与误差分析技巧 技巧13：配制步骤用“五步口诀” ①计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签。 ②用浓溶液配制时：计算 → 量取 → 稀释 → 装瓶贴标签。 技巧14：误差分析用“分步排查法” 按操作顺序逐步排查： ①称量：砝码缺损→偏小；砝码生锈→偏大；药品洒落→偏小。 ②量取：仰视→水多→偏小；俯视→水少→偏大。 ③溶解：烧杯有水→溶剂多→偏小；玻璃棒沾出→溶质少→偏小。 技巧15：仰视俯视记“仰多俯少” ①仰视读数 → 实际取水偏多 → 质量分数偏小。 ②俯视读数 → 实际取水偏少 → 质量分数偏大。 🎯 综合题解题技巧 技巧16：推断题“抓特征颜色” 蓝色溶液 → Cu²⁺；黄色溶液 → Fe³⁺；浅绿色溶液 → Fe²⁺。 蓝色沉淀 → Cu(OH)₂；红褐色沉淀 → Fe(OH)₃。 技巧17：计算题“先写方程式，再找纯量” 根据化学方程式计算时，先写出配平方程式，再找出纯净物的质量代入计算，注意溶液质量不能直接代入方程式。 🎯 技巧速记口诀 1.溶液判断两条件：均一稳定加混合物。 2.溶质判断三步走：先看反应再看水，无水看量多。 3.曲线三点先标出：起点交点加拐点。 3.结晶陡降温，缓蒸发。 4.稀释抓守恒，饱和用溶解度换算。 5.仰多俯少，误差分步排查。 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $