专题7 溶液（16大题型，专项训练）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以“概念-原理-计算-应用”为逻辑主线，覆盖溶液核心考点，通过分层题型实现从基础辨析到综合应用的能力进阶。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|4题型（溶液特征、溶质判断等）|选择/填空，考查概念辨析|从溶液定义出发，区分浊液与溶液，建立溶解现象认知| |核心原理|3题型（饱和溶液转化、结晶方法等）|选择/简答，结合曲线分析|以溶解度为核心，关联饱和状态判断与结晶方法选择| |计算应用|4题型（溶质质量分数、溶液配制等）|计算/实验题，含误差分析|从公式计算到实验操作，体现定量研究思维| |实际拓展|1考点（海洋资源利用）|综合题，结合工艺流程图|联系海水制盐等实际，强化物质转化与资源利用的化学观念|

专题七 溶液 常考题型·精准突破 考点一 溶液的形成与特征 题型1 溶液的概念与特征 题型2 溶质、溶剂的判断 题型3 乳浊液与悬浊液的辨析 题型4 物质溶解时的能量变化 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断 题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型3 结晶方法的应用 考点三 溶解度与溶解度曲线 题型1 溶解度的概念与计算 题型2 溶解性与溶解度的关系 题型3 溶解度曲线的解读与应用 题型4 利用溶解度分离提纯物质 考点四 溶质质量分数 题型1 溶质质量分数的计算 题型2 溶液稀释与浓缩的计算 题型3 配制一定溶质质量分数的溶液 题型4 配制溶液中的误差分析 考点五 海洋资源的综合利用与制盐 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 溶液的形成与特征 ◆题型1 溶液的概念与特征 1．下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是 A．蔗糖 B．冰块 C．橄榄油 D．胡椒粉 【答案】A 【解析】A.蔗糖易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，符合溶液特征，正确。 B.冰块是固态的水，和水混合后为纯净物，不满足溶液是混合物的要求，错误。 C.橄榄油不溶于水，与水混合后分层，形成不均一、不稳定的乳浊液，错误。 D.胡椒粉不溶于水，与水混合后固体颗粒会沉降，形成不均一、不稳定的悬浊液，错误。 2．溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 C．溶液中的溶剂只能是水 D．溶液中的溶质只能是固体 【答案】B 【解析】A.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，所以A选项错误； B.无土栽培的营养液包含植物生长所需的各种营养元素，蔬菜可以依靠营养液正常生长，这是现代农业的常见方式，所以B选项正确； C.溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，所以C选项错误； D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸中的溶质是氯化氢气体，酒精溶液中的溶质是液体酒精，所以D选项错误； 故选B。 ◆题型2 溶质、溶剂的判断 3．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液不一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 【答案】C 【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，因此A错误。 B.溶液仅要求具有均一性、稳定性，与颜色无关，例如溶液为蓝色，因此溶液不一定无色透明，B正确。 C.溶液中的溶质可以是1种或多种，例如海水中同时溶解、等多种溶质，因此C错误。 D.饱和溶液是指一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解该种溶质的溶液，仍可溶解其他溶质，因此D错误。 4.2026年长沙网红饮品店“立信茶颜”推出多款饮品。下列饮品中，属于溶液的是（ ） A． 珍珠奶茶 B．果粒橙 C．雪碧 D．绿豆粥 【答案】C 【解析】溶液是均一、稳定的混合物，静置后不会出现固体沉降或分层现象，珍珠奶茶含有未溶解的珍珠、果粒橙含有未溶解的果粒、绿豆粥含有未溶解的绿豆固体，均不均一、不稳定，均不属于溶液；雪碧是CO2、H2CO3（部分CO2与水反应形成H2CO3）、蔗糖等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 ◆题型3 乳浊液与悬浊液的辨析 5．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到乳浊液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【答案】C 【解析】A.蔗糖可溶于水，形成均一稳定的溶液，不符合要求； B.面粉是不溶性固体，分散后形成悬浊液，不符合要求； C.植物油是不溶于水的液态物质，分散后以小油滴形式存在，形成乳浊液，符合要求； D.泥土是不溶性固体，分散后形成悬浊液，不符合要求。 6.《天工开物·作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”“凡盐久见风则卤，见水则化。……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。” （1）含有泥沙的海水属于_____（选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 （2）“淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了_____（填实验操作）方法：“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指_____（填实验操作）。 （3）“晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）悬浊液 （2）过滤 蒸发 （3）饱和 【解析】（1）悬浊液是不溶性固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物，泥沙是不溶于水的固体颗粒，因此含泥沙的海水属于悬浊液。 （2）过滤用于分离不溶性固体和液体混合物，该过程将沙土等不溶杂质与卤水分离，对应过滤操作； “煎炼”是通过加热蒸发卤水中的水分，使氯化钠结晶析出，对应蒸发操作。 （3）温度不变时，有溶质晶体析出的溶液是该溶质的饱和溶液，此时已经析出氯化钠晶体（盐霜），因此卤水是氯化钠的饱和溶液。 ◆题型4 物质溶解时的能量变化（放热/吸热） 7．生活中一种新型的创可贴悄然流行，使用时，按压创可贴上的小囊区，其内储存的水和一种物质就会混合，使温度降低，从而起到快速止血的作用，该物质可能是（ ） A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．蔗糖 【答案】A 【解析】A.硝酸铵溶于水时，解离吸收的总热量大于水合放出的总热量，整体表现为吸热，溶液温度明显降低，符合要求，正确。 B.氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，不符合要求，错误。 C.氯化钠溶于水时热量变化极不明显，温度几乎不变，不符合要求，错误。 D.蔗糖溶于水时热量变化极不明显，温度几乎不变，不符合要求，错误。 8．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。 （1）实验一：缓慢向外拉注射器的活塞，观察到________，说明装置气密性良好。 （2）实验二：红磷燃烧熄灭后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶中，其原因是________；红磷熄灭后，集气瓶内剩余的气体主要是________（填化学式）。 （3）实验三：向试管中加入________（选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）固体，一段时间后能观察到U形管液面左高右低。 （4）同学们通过上述实验，构建出压强原理的应用模型，图中“▲”表示的内容是________。 【答案】（1）长颈漏斗末端有气泡产生 （2） 红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小 （3）硝酸铵 （4）温度变化 【解析】（1）向外拉注射器活塞时，锥形瓶内压强减小，外界空气在大气压作用下进入瓶内，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明装置气密性良好。 （2）红磷燃烧只消耗氧气，产物五氧化二磷为固体，瓶内气体总量减少、压强降低，大气压将烧杯中的水压入集气瓶；空气主要成分为氮气和氧气，氧气被消耗后，剩余气体主要为氮气。 （3）U形管左高右低说明广口瓶内压强减小，硝酸铵溶于水吸热，会使瓶内温度降低、气体压强减小；氢氧化钠溶于水放热，会使压强增大、出现左低右高的现象，因此选硝酸铵。 （4）影响密闭体系压强的因素除了气体量的变化，还有温度变化，温度改变会使气体热胀冷缩，进而改变体系压强，因此“▲”表示温度变化。 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 ◆题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断 10．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意； B、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他物质，说法错误，不符合题意； C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，不饱和溶液仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法正确，符合题意。 故选：D。 11．现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是 A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度 【答案】C 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法是加入硝酸钾晶体、蒸发溶剂、降低温度，升高温度会使硝酸钾的溶解度增大，使接近饱和的硝酸钾溶液变得更不饱和，故选：C。 ◆题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 12．时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是 ①降低温度；②升高温度；③加水；④加足量溶质；⑤恒温蒸发水；⑥加入该物质的饱和溶液 A．①和⑥ B．④和⑤ C．②和④   D．①和③ 【答案】B 【解析】①降低温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的氢氧化钙溶液降低温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，错误； ②升高温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，错误； ③加水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，错误； ④加足量溶质，溶质质量增加，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，正确； ⑤恒温蒸发水，溶剂质量减小，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，正确； ⑥向接近饱和的某物质的溶液中加入该物质的饱和溶液，所得溶液还是不饱和溶液，错误。 故选B。 13．饱和溶液 不饱和溶液。 为实现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，采取的措施填在下边相应序号处。 （1）____________； （2）____________； （3）____________； （4）____________； （5）____________。 ◆题型3 结晶方法的应用（蒸发结晶、降温结晶） 14．如图是、固体的溶解度曲线。若中混有少量，要提纯，可采用的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；50℃时将、的饱和溶液分别降温到，所得溶液溶质质量分数的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】 降温结晶 = 【解析】的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度受温度变化影响很小，降温时会大量析出，几乎不析出，因此提纯混有少量的应采用降温结晶的方法。 饱和溶液的溶质质量分数满足公式（为对应温度下的溶解度）。将50℃的两种饱和溶液降温到时，二者均为下的饱和溶液，且时和的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数相等。 15．海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）所得母液应该是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）蒸发 （2）饱和 【解析】（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池； （2） 海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出晶体。这时得到的晶体就是“粗盐”，剩余的液体是氯化钠的饱和溶液称为母液。 考点三 溶液的形成与特征 ◆题型1 溶解度的概念与计算 16．固体物质的溶解度 概念：在______下，某固体物质在______溶剂（通常为水）里达到______状态时所溶解的______。 17．气体的溶解度 影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关，在一定温度下随压强增大而______，在一定压强下随温度升高而______。 【答案】16． 一定温度 100 g 饱和 质量 17． 增大 减小 【解析】16．固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量；故填：一定温度；100 g；饱和；质量。 17．气体的溶解度与压强和温度有关，在一定温度下随压强增大而增大，在一定压强下随温度升高而减小；故填：增大；减小。 18．下列有关溶解度的说法正确的是( ) A．20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，蔗糖的溶解度是20 D．36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g 【答案】B 【解析】A.20℃时，100g水中溶解了20g食盐，不能说明20℃时食盐的溶解度为20g，因为此时的20g食盐是否为最大溶解量未知，故说法错误； B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则该溶液中溶剂的质量=210g-110g=100g，即说明60℃时，100g水最多能够溶解110g硝酸钾，因此60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故说法正确； C.溶解度的单位为g，故说法错误； D.不同温度下，同一物质的溶解度一般不同，因此讨论物质的溶解度应指明温度，故说法错误。 故选B。 20．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。表示在20℃时( ) A．100g溶液中最多能溶解36gNaCl B．100g溶剂中最多能溶解36gNaCl C．溶液中含有36gNaCl D．36gNaCl溶解在100g水中达到饱和 【答案】D 【分析】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。20℃时溶解度为36g，表示36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态。 【解析】A、溶液质量为136g中最多能溶解36gNaCl，选项A错误； B、没有说明溶剂是水，选项B错误； C、没有说明溶液质量，选项C错误； D、20℃时溶解度为36g，表示36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态。选项D正确； 故选D。 21．在20℃时，将18 g NaCl加入50 g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是( ) A．18 g B．50 g C．36 g D．100 g 【答案】C 【解析】固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。 已知20℃时50g水溶解18g NaCl恰好饱和，设该温度下NaCl溶解度为S，可得比例关系：，解得S=36g。 ◆题型2溶解性与溶解度的关系 22．将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是( ) A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 【答案】D 【解析】A.振荡后水层黄色消失、苯层变为紫红色，说明碘从水层转移到了苯层，表述正确。 B.苯与水混合后出现明显分层，可证明苯难溶于水，表述正确。 C.碘在水、苯两种溶剂中的溶解能力差异明显，可证明溶剂性质会影响物质溶解性，表述正确。 D.整个实验没有改变温度，也没有设置不同温度的对照组，无法证明温度对物质溶解性的影响，表述错误。 23．高锰酸钾能溶于水但不溶于汽油。由此推测物质溶解性与下列哪种因素有关 A．溶质的种类 B．溶剂的质量 C．溶剂的种类 D．温度 【答案】C 【解析】A、实验中溶质均为高锰酸钾，种类相同，无法证明溶解性与溶质种类有关，该选项不符合题意。 B、实验未设置溶剂质量不同的对照，且溶剂质量不影响物质的溶解性（溶解性是物质的固有属性，与溶剂质量无关），该选项不符合题意。 C、实验中溶质均为高锰酸钾，仅溶剂种类（水、汽油）不同，溶解性出现差异，说明溶解性与溶剂种类有关，该选项符合题意。 D、实验未设置不同温度的对照，无法证明溶解性与温度有关，该选项不符合题意。 故选C。 24．单质硫难溶于水，易溶于二硫化碳。由此推测物质溶解性与下列哪种因素有关 A．溶剂的质量 B．溶质的种类 C．溶剂的种类 D．温度 【答案】C 【解析】硫在水和二硫化碳中的溶解性不同，而溶质均为硫，说明溶解性与溶剂的种类有关。 故选C。 ◆题型3 溶解度曲线的解读与应用 25．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等； （2）气体的溶解度随温度变化规律和______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似； （3）t1℃时，往50g水中加入5g固体甲，充分搅拌后，所得溶液质量为______克。 【答案】（1）（2）丙（3）55 【解析】（1）溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质溶解度相等，甲和丙的曲线交点对应温度为℃。 （2）气体溶解度随温度升高而减小，和丙的溶解度随温度变化的规律一致。 （3） ℃时甲的溶解度为10g，说明100g水最多溶解10g甲，因此50g水最多溶解甲，加入的5g甲完全溶解，溶液质量为。 26．生活中处处有溶液，注射的生理盐水、消毒用的碘酒、做饭用的食醋、日常饮用的苏打水溶液与人们的生产生活密切相关。如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）解释P点含义_______。 （2）时，甲的溶解度_______乙（填“<”、“=”或“>”）。 （3）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______（填字母）。 （4）将等质量的时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的质量甲_______乙（填“<”、“=”或“>”）。 （5）甲中混有少量的乙，采用_______方法提纯（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 【答案】（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为20g（2）>（3）B（4）<（5）降温结晶 【解析】（1）溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相等，P点为甲、乙曲线在的交点时，对应溶解度为20g。 ◆题型4利用溶解度分离提纯物质 27．KNO₃和 NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）交点的含义:________________________________________________。 （2）t3℃时，完全溶解16g KNO3固体，可得到此温度下硝酸钾饱和溶液的质量为____g。 （3）硝酸钾溶液中若混有氯化钠杂质，可通过________提纯硝酸钾。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（2）（3）降温结晶 【解析】（1）溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同，即时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2）时硝酸钾溶解度为，即水最多溶解硝酸钾。设溶解硝酸钾达到饱和需要水的质量为，列比例式：，解得，饱和溶液质量为。 （3）硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎留在溶液中，因此选择降温结晶提纯硝酸钾。 28．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题。 （1）甲、乙两种物质在___________°C时时溶解度相等。 （2）t3°C时，把30g甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）t3°C时，等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液，所含溶剂质量最多的是___________。 （4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是___________。 【答案】（1）t2 （2）饱和 （3）丙 （4）降温结晶 【解析】（1）溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质溶解度相等，甲、乙曲线交点对应温度为。 （2）时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，则50g水最多只能溶解25g甲，加入30g甲无法完全溶解，所得为饱和溶液。 （3）时三种物质溶解度大小为甲>乙>丙，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶质质量越少，溶剂质量越多，因此丙的溶剂质量最多。 （4）甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响较小，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，可实现甲的提纯。 考点四 溶质质量分数 ◆题型1 溶质质量分数的计算 29．我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱()”的做法。已知和的溶解度曲线如图所示。 （1）________℃时，两种物质的溶解度相等。 （2）________(填“a”或“b”)曲线为的溶解度曲线。 （3）时，a的饱和溶液的溶质质量分数为________(用计算式表示)。 【答案】（1） （2）b （3） （或等合理形式） 【解析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等，由图可知，时两条曲线相交，因此该温度下两种物质溶解度相等。 （2）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，对应图中随温度变化趋势平缓的曲线b，因此b是的溶解度曲线，符合“夏天晒盐”蒸发结晶的原理。 （3）一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数公式为：。时a的溶解度为，则a的饱和溶液的溶质质量分数为。 30．已知20℃时的溶解度为87.6 g，为探究60℃时的溶解度，小明进行了如图所示的实验。 （1）④中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）60℃时的溶解度为________g。 （3）预测的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。 （4）溶液溶质质量分数：③________(填“>”“<”或“=”)④。 【答案】（1）饱和 （2）124 （3）增大 （4）> 【解析】（1）由图可知，②中溶液平均分成两等份，则每一份中水、的质量分别为50 g、50 g；20℃时的溶解度为87.6 g，④中水的质量为50 g，则20℃时，50 g水最多溶解的质量为43.8 g，从60℃降温到20℃，50 g不能完全溶解，因此④中溶液是饱和溶液。 （2）③为60℃时的饱和溶液，其中水的质量为50 g-25 g=25 g，则60℃时的溶解度为。 （3）20℃时的溶解度为87.6 g，60℃时的溶解度为124g，因此的溶解度随温度的升高而增大。 （4）③中溶液溶质的质量分数为，④中溶液溶质的质量分数为，因此溶液溶质质量分数：③>④。 ◆题型2 溶液稀释与浓缩的计算 31．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液50g，其溶质质量分数为10%，请填空： （1）向50g该溶液中加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为___________（精确到0.1%）。 （2）若使50g溶质质量分数为10%溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水____________g。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）原50g 10%的过氧乙酸溶液中，溶质质量为。加入100g水后溶质质量不变，新的溶液总质量为，因此所得溶液溶质质量分数为。 （2）通过蒸发水的方式使溶质质量分数增加一倍变为20%，该过程溶质质量始终为5g不变。设蒸发后溶液总质量为，可得，解得，因此需要蒸发掉的水的质量为。 ◆题型3 配制一定溶质质量分数的溶液（必做实验） 32．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 C．量取水的体积为25mL D．实验过程中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 【答案】C 【解析】A. 用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液的实验步骤为：计算、量取、混匀，错误； B. 用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取的氯化钠溶液偏少，会导致溶质质量分数偏小，错误； C. 根据溶液稀释前后溶质的质量相等，配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为：50g ×3%÷6%=25g，则量取水的质量为：50g-25g=25g，25g水的体积为25mL，正确； D. 实验不需要称量固体溶质，因此不需要用到天平，错误。 33．小建同学在实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）计算所需氯化钠固体的质量为__________。 （2）选用规格为_____（10mL，50mL，100mL）的量筒量取蒸馏水，溶解时玻璃棒的作用为____________。 （3）操作步骤如图所示，上述操作步骤正确的顺序为_____________________ （写序号）。 （4）称取氯化钠固体时天平指针偏右，应进行的操作是 （填序号） A．增加砝码 B．继续加药品 C．减少砝码 D．减少药品 （5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 。 A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时仰视读数 【答案】（1）7.5g （2） 50mL 搅拌，加速氯化钠的溶解 （3）EBACD （4）B （5）AD 【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为：； （2）所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选用规格为50mL的量筒量取蒸馏水； 略； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：EBACD； （4）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称取氯化钠固体时天平指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，则应继续加药品至天平平衡； （5）A. 所称取的氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； B. 向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误； C. 装瓶时部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； D. 量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，正确。 34．在化学实际应用中，常常需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。下图是某小组配制50 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是__________________（填序号）。其中在E操作中玻璃棒的作用是_______________________________。 （2）D操作中应称量NaCl的质量是____________g；量取水时需要选择量筒的规格是____________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”） （3）医疗上常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）给病人补充体液。把上述50 g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水____________g。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____________（填序号）。 a．量取蒸馏水时仰视读数 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 【答案】（1）ADBCE 加速溶解 （2）4.5 50mL （3）450 （4）ab 【解析】（1）配制溶液步骤为计算、称取、量取、溶解、转移。所以配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是ADBCE。E溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （2）D操作中应称量NaCl的质量是，量取水时需要选择量筒的规格是50 mL。 （3）设需要蒸馏水mg，则 （4）a．量取蒸馏水时仰视读数实际量取水多，会使溶质质量分数偏小。 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水，水多，会使溶质质量分数偏小。 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出，对溶质质量分数无影响。 题型4 配制溶液中的误差分析 35．现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 （1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g；水为___________mL。 （2）操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是___________(填字母序号)； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应___________，直至指针指向分度盘中间； （3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯    ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出        ④量取水时仰视读数 将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 【答案】（1）7.5 42.5 （2）EBACD 减少氯化钠的量 （3） ①④ 100 【解析】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；需要水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL； （2）①已完成计算过程，则配制顺序为：取氯化钠药品、称量和量取、倒入烧杯内、将水倒入烧杯内、搅拌加速溶解，所以顺序为EBACD； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间； （3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④； 设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%=（50g+x）×5%，x=100g。 36．实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，如图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液正确操作顺序为______(填序号)，其中实验步骤③的名称是______。 （2）小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如图所示，则实际称取的KCl的质量是______g。 （3）其中有一同学配制100g10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。 （4）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有______(填序号)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．将量好的10%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．烧杯不干燥，内壁有水珠 E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 【答案】（1）②⑤①④③ 溶解 （2）11.8 （3）90 （4）DE 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②⑤①④③； 略； （2）用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，则砝码质量=氯化钾质量+游码质量，则实际称取的KCl的质量是：10g+5g-3.2g=11.8g； （3）配制100g10%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为：，则需要水的质量为：100g-10g=90g，则需要量取90mL水； （4）A. 用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误； B. 将量好的10%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出，溶液已经配制好，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； D. 烧杯不干燥，内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； E. 使用了受潮的氯化钾固体配制溶液，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。 考点五 海洋资源的综合利用与制盐 37．海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下： I、海水淡化 （1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。下图为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子(如Na⁺、Cl⁻等)不能透过，该方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）下图是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分___________(填物理性质)的不同进行分离。 Ⅱ、海水制盐 （3）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法得到粗盐。 （4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 III、海水提镁 （5）步骤⑥中，在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质。计算190t氯化镁电解，理论上能提取镁的质量是多少？(写出计算过程) （6）有关上述海水的综合利用，下列叙述正确的是___________。 a． 海水进入结晶池，海水中氯化钠的质量增大 b． 为节约资源，石灰乳可用海滩贝壳为原料制得 c．海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一 【答案】（1）物理 （2） 沸点 （3） 蒸发（4） （5）设理论上能提取镁的质量为 x。 x=48t 答：理论上能提取镁的质量为 48t。 （6）bc 【解析】（1）该过程仅将水分子与盐类离子分离，无新物质生成，属于物理变化。 （2）蒸馏是利用不同物质沸点的差异，使沸点较低的水先汽化再冷凝，实现和盐类的分离。 （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，需通过蒸发溶剂的方式使氯化钠结晶析出。 （4）反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 （5）见答案。 （6）a错误，海水进入结晶池后，仅水分蒸发，氯化钠总质量不变，饱和后析出晶体时溶液中氯化钠质量反而减小； b正确，贝壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应即可制得石灰乳； c正确，海水可提供淡水、盐、镁等多种资源，综合利用是解决资源短缺问题的重要途径。 38．海洋不仅孕育了生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。 （1）海洋中含有丰富的金刚石（C）、水（）、氯化钠（NaCl）、甲烷（）等，以上四种物质中属于单质的是__________。 （2）鱼、虾属于海洋提供的__________（填编号）。 a．生物资源  b．矿产资源  c．化学资源  d．能源资源 （3）反渗透法是我国常见的海水淡化方法，淡化原理如图所示。用淡化膜（仅允许水分子通过）将淡水和海水隔开，往海水一侧施加适当的压力，水分子可以通过淡化膜向__________（填“海水”或“淡水”）一侧渗透，从而实现分离目的，获得淡水。 （4）某同学利用实验室和生活中的器材设计了一款简易海水淡化器，如图所示，装置中烧杯1的作用是______________________________。 【答案】（1）金刚石（或C）（2）a （3）淡水 （4）收集淡水（或承接淡水等合理答案） 【解析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，金刚石仅由碳元素组成，属于单质，其余三种物质均由不同种元素组成，属于化合物。 （2）鱼、虾属于海洋生物，对应海洋生物资源。 （3）对海水一侧施加压力后，海水中的水分子会通过仅允许水分子通过的淡化膜，向淡水一侧渗透，从而分离得到淡水。 （4）该装置利用蒸馏原理淡化海水，烧杯2中的海水受热蒸发为水蒸气，水蒸气冷凝为液态淡水后流入烧杯1，因此烧杯1的作用是收集得到的淡水。 39．海洋经济发展前景广阔，现代海洋资源的综合利用已经进入立体化开发时代。 Ⅰ．了解海洋资源 （1）海洋资源的综合利用包含渔业、油气、矿产，还有利用海水制氢，海水晒盐等，下列属于海洋可再生能源优势的是___________。 a．环保清洁    b．初始投入成本高    c．海底矿产资源取之不尽用之不竭 Ⅱ．海水净化 将浑浊海水进行如下操作： A．过滤混合物 B．静置浑浊海水 C．混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。 （2）上述A、B操作的先后顺序为(填操作序号)___________，A操作中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，C操作中木炭层的作用是___________。 Ⅲ．海水淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （3）将净化过的海水通过淡化膜，下列理解错误的是___________。 a．淡化膜具有选择性    b．加压后左侧液面上升    c．加压后右侧溶质质量增大 Ⅳ．海水提取化学品 海水中含有比较多的NaCl和少量的、以及其他物质。下面是利用海水晒盐制得粗盐及获取Mg的大致过程。 （4）海水晒盐经过贮水池后，X池的作用是___________，再经过结晶池得到母液，母液属于食盐的___________(填写“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 Ⅴ.保护海洋资源 （5）下列行为能保护海洋资源的措施是___________。 a．污水直接排入大海    b．实行伏季休渔的政策    c．定期清理海洋垃圾 【答案】（1）a （2） BA 漏斗 吸附作用 （3）c （4） 蒸发 饱和溶液 （5）bc 【解析】（1）b.初始投入成本高是海洋能源开发的劣势；c.海底矿产属于不可再生资源，并非取之不尽用之不竭，只有a选项环保清洁是海洋可再生能源的优势。 （2）净化浑浊海水时先静置沉降大颗粒不溶物，再过滤除去所有不溶性杂质，故顺序为BA；过滤操作的玻璃仪器包含烧杯、玻璃棒、漏斗；木炭疏松多孔有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 （3）a.淡化膜只允许水分子通过、不允许溶质通过，具有选择性，表述正确；b.加压后右侧海水中的水分子进入左侧淡水区，左侧液面上升，表述正确；c.溶质无法通过淡化膜，右侧溶质质量不变，表述错误，故选c。 （4）海水晒盐时贮水池的海水先进入蒸发池，蒸发水分使海水浓缩；结晶池析出食盐后的母液无法继续溶解食盐，属于食盐的饱和溶液。 （5）a.污水直接排入大海会污染海洋生态，错误；b.伏季休渔可促进渔业资源可持续发展，c.定期清理海洋垃圾可减少海洋污染，均属于保护海洋资源的措施。 综合攻坚·知能拔高 1．如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸钾的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 【答案】D 【解析】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确； B、t1°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确； C、t2°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确； D、由溶解度曲线可知，t3°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。 故选D。 4．20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【解析】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 5．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ） A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 6．某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【药品】水、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 【实验探究】硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质各取一药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 测量液体的温度/℃ 实验1 50mL 硝酸铵 15 实验2 50mL 氢氧化钠 28 实验3 x 氯化钠 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】表中为x为 mL。 （1）比较实验2与实验 （填序号），可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷数，上述三种物质中最合适的是 。 【反思提升】经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是 （填序号） A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类一样 【获得结论】从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变。 【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。 装置 A B C 加入的固体 氯化钠 现象 U形管两端的液面持平 装置中U形管两端的液面e端低于f端 原因 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 该固体溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压 【答案】50 4 硝酸铵/NH4NO3 AB/BA 硝酸铵/NH4NO3 U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端） 氢氧化钠/NaOH 该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压 【解析】[数据分析] 该实验目的是探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，根据控制变量法，因此水的量要控制，所以x为50mL； （1）根据结论氢氧化钠溶于水放热，所以可以通过比较实验2与实验4，往水中加入氢氧化钠后，温度升高，因此可获得结论氢氧化钠溶于水放热； （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中硝酸铵溶解后温度最低，即硝酸铵溶解时吸热，故最合适的是硝酸铵； [反思提升] A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意； B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意； C．探究的是硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意； 故选AB； [获得结论] 从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变； [拓展延伸] A装置中加入固体氯化钠，由于氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变，所以U形管两端的液面持平； B装置中根据原因该固体溶于水吸热，则加入的固体物质为硝酸铵，溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压，会观察到U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端）； C装置中根据现象装置中U形管两端的液面e端低于f端，说明该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压，则该固体为氢氧化钠。 7．海洋中蕴藏着丰富的化学资源。 I．长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的过程如下： （1）海水“晒”盐利用的结晶方法是___________。 （2）收盐过程中，将析出的食盐晶体与海水分离，其原理与实验室中的___________操作相似(填操作名称)。 （3）洗盐过程中，用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是___________。 II．食盐在生产生活中有广泛的用途。 （4）在农业生产中，可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制这种溶液，需要氯化钠的质量是___________。 （5）在实验室中，用氯化钠和蒸馏水配制上述溶液，配制步骤：①称量  ②量取  ③溶解  ④计算  ⑤装入试剂瓶并贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是___________(填序号)。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）过滤 （3） 除去食盐中的可溶性杂质，同时减少氯化钠（食盐）的溶解损耗 （4）16 （5）④①②③⑤ 【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响很小，海水晒盐依靠太阳光蒸发水分使氯化钠析出，因此结晶方法为蒸发结晶。 （2）该操作是分离固体食盐和液体海水，原理和实验室分离固液混合物的过滤操作一致。 （3）饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可以溶解食盐中混有的其他可溶性杂质，因此既可以除去杂质，又不会损耗需要提纯的食盐。 （4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 （5）配制一定溶质质量分数溶液的正确流程为：计算→称量溶质→量取溶剂→溶解→装瓶贴标签，因此顺序为④①②③⑤。 8．回答下列小题。 （1）配制营养液 硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为________。 ii．配制过程：a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式______； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是______；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息_____。 ⅲ．若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量_______g。改种茄子时，可以实现的方法是________(写一种，不需写出具体数据)。 （2）了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。 i．空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，CO2溶于海水中发生反应的化学方程式是_____。 ii．以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：________。 【答案】（1）烧杯 1000g×0.06% 搅拌，加速溶解 100 加入硝酸钾固体 (合理即可) （2）CO2+H2O=H2CO3 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等杂质，可以将杂质除去（合理即可） 【解析】（1）i．据图可知，仪器①的名称为：烧杯； ii．需要硝酸钾质量=1000g×0.06%； 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 标签内容需注明溶液名称与溶质质量分数，则将上述实验配制好的溶液装瓶后贴上标签，在标签上填写硝酸钾溶液0.06%，如图：； ⅲ．改种番茄时，需要加入水的质量为：； 改种茄子时，可加入硝酸钾固体将其溶解提高溶液浓度； （2）i．CO2使海水酸性增强的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3； ii．海水晒盐是通过蒸发水得到氯化钠晶体，其基本原理是蒸发结晶； 除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，是因为：饱和的氯化钠溶液能继续溶解硫酸镁，不能溶解氯化钠。 9．“风暴瓶”中的化学奥秘探究 19世纪，航海家罗伯特•菲茨罗伊发明了“风暴瓶”（Storm Glass）——一个密封的玻璃瓶，内部装有特殊溶液和晶体。神奇的是，瓶内晶体的形态会随天气变化：晴天时晶体清澈，阴天时出现羽毛状结晶，暴风雨前则产生大量絮状沉淀。这种古老的气象仪器，其实蕴含着丰富的化学知识。让我们一起探究其中的奥秘吧！已知制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。 （1）“风暴瓶”原理猜想：历史上认为“风暴瓶”能预测天气是因为温度变化影响晶体析出。晴天温度较高，溶解度_______（填“增大”或“减小”，下同），晶体溶解；阴雨天温度下降，部分物质溶解度_______，晶体析出形成不同形态。 （2）溶解性探究：将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力_______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，_______也能使樟脑从溶液中结晶。 （3）如图甲为和的溶解度曲线，这是配制“风暴瓶”溶液的关键依据。将50 g 固体放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 （4）将时等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 （5）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是_______，②想达到饱和状态还需加入X的质量是_______。 （6）配制“风暴㼛”的基底溶液需要精确控制浓度。在实验室用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）。配制80 g质量分数为的NaCl溶液。在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是_______（填字母）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平 【答案】（1）增大 减小 （2）弱于 蒸发溶剂 （3）90 （4）< （5） 21g （6）D 【解析】（1）多数固体物质溶解度随温度升高而增大，温度高时溶质溶解； 温度降低时溶解度减小，晶体析出。 （2）樟脑的酒精饱和溶液滴入水中变浑浊，说明其在水中溶解能力弱于酒精； 结晶方法除降温外，还可通过蒸发溶剂实现。 （3） 时溶解度为80g，即100g水最多溶解80g ，50g水最多溶解40g，溶液质量为。 （4） 时溶解度大于，等质量的饱和溶液中溶液中溶质更多，溶剂更少；降温到时，二者溶解度相等，溶剂越少的溶解的溶质越少，故所得溶液中的溶质质量小于。 （5）蒸发100g水后，时100g水中溶解55gX无晶体析出，时溶解度为50g，溶解度为80g，故X为； 时溶解度为38g，200g水最多溶解76g，使②达到饱和状态，还需加入的质量=。 （6） 用浓溶液配制稀溶液只需量取液体、混匀，不需要称量固体质量，故不需要天平。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题七 溶液 常考题型·精准突破 考点一 溶液的形成与特征 题型1 溶液的概念与特征 题型2 溶质、溶剂的判断 题型3 乳浊液与悬浊液的辨析 题型4 物质溶解时的能量变化 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断 题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型3 结晶方法的应用 考点三 溶解度与溶解度曲线 题型1 溶解度的概念与计算 题型2 溶解性与溶解度的关系 题型3 溶解度曲线的解读与应用 题型4 利用溶解度分离提纯物质 考点四 溶质质量分数 题型1 溶质质量分数的计算 题型2 溶液稀释与浓缩的计算 题型3 配制一定溶质质量分数的溶液 题型4 配制溶液中的误差分析 考点五 海洋资源的综合利用与制盐 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 溶液的形成与特征 ◆题型1 溶液的概念与特征 1．下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是 A．蔗糖 B．冰块 C．橄榄油 D．胡椒粉 2．溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 C．溶液中的溶剂只能是水 D．溶液中的溶质只能是固体 ◆题型2 溶质、溶剂的判断 3．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液不一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 4.2026年长沙网红饮品店“立信茶颜”推出多款饮品。下列饮品中，属于溶液的是（ ） A． 珍珠奶茶 B．果粒橙 C．雪碧 D．绿豆粥 ◆题型3 乳浊液与悬浊液的辨析 5．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到乳浊液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 6.《天工开物·作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”“凡盐久见风则卤，见水则化。……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。” （1）含有泥沙的海水属于_____（选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 （2）“淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了_____（填实验操作）方法：“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指_____（填实验操作）。 （3）“晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ◆题型4 物质溶解时的能量变化（放热/吸热） 7．生活中一种新型的创可贴悄然流行，使用时，按压创可贴上的小囊区，其内储存的水和一种物质就会混合，使温度降低，从而起到快速止血的作用，该物质可能是（ ） A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．蔗糖 8．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。 （1）实验一：缓慢向外拉注射器的活塞，观察到________，说明装置气密性良好。 （2）实验二：红磷燃烧熄灭后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶中，其原因是________；红磷熄灭后，集气瓶内剩余的气体主要是________（填化学式）。 （3）实验三：向试管中加入________（选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）固体，一段时间后能观察到U形管液面左高右低。 （4）同学们通过上述实验，构建出压强原理的应用模型，图中“▲”表示的内容是________。 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 ◆题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断 10．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 11．现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是 A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度 ◆题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 12．时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是 ①降低温度；②升高温度；③加水；④加足量溶质；⑤恒温蒸发水；⑥加入该物质的饱和溶液 A．①和⑥ B．④和⑤ C．②和④   D．①和③ 13．饱和溶液 不饱和溶液。 为实现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，采取的措施填在下边相应序号处。 （1）____________； （2）____________； （3）____________； （4）____________； （5）____________。 ◆题型3 结晶方法的应用（蒸发结晶、降温结晶） 14．如图是、固体的溶解度曲线。若中混有少量，要提纯，可采用的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；50℃时将、的饱和溶液分别降温到，所得溶液溶质质量分数的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）。15．海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）所得母液应该是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 考点三 溶液的形成与特征 ◆题型1 溶解度的概念与计算 16．固体物质的溶解度 概念：在______下，某固体物质在______溶剂（通常为水）里达到______状态时所溶解的______。 17．气体的溶解度 影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关，在一定温度下随压强增大而______，在一定压强下随温度升高而______。 18．下列有关溶解度的说法正确的是( ) A．20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，蔗糖的溶解度是20 D．36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g 20．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。表示在20℃时( ) A．100g溶液中最多能溶解36gNaCl B．100g溶剂中最多能溶解36gNaCl C．溶液中含有36gNaCl D．36gNaCl溶解在100g水中达到饱和 21．在20℃时，将18 g NaCl加入50 g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是( ) A．18 g B．50 g C．36 g D．100 g ◆题型2溶解性与溶解度的关系 22．将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是( ) A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 23．高锰酸钾能溶于水但不溶于汽油。由此推测物质溶解性与下列哪种因素有关 A．溶质的种类 B．溶剂的质量 C．溶剂的种类 D．温度 24．单质硫难溶于水，易溶于二硫化碳。由此推测物质溶解性与下列哪种因素有关 A．溶剂的质量 B．溶质的种类 C．溶剂的种类 D．温度 ◆题型3 溶解度曲线的解读与应用 25．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等； （2）气体的溶解度随温度变化规律和______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似； （3）t1℃时，往50g水中加入5g固体甲，充分搅拌后，所得溶液质量为______克。 26．生活中处处有溶液，注射的生理盐水、消毒用的碘酒、做饭用的食醋、日常饮用的苏打水溶液与人们的生产生活密切相关。如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）解释P点含义_______。 （2）时，甲的溶解度_______乙（填“<”、“=”或“>”）。 （3）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______（填字母）。 （4）将等质量的时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的质量甲_______乙（填“<”、“=”或“>”）。 （5）甲中混有少量的乙，采用_______方法提纯（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ◆题型4利用溶解度分离提纯物质 27．KNO₃和 NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）交点的含义:________________________________________________。 （2）t3℃时，完全溶解16g KNO3固体，可得到此温度下硝酸钾饱和溶液的质量为____g。 （3）硝酸钾溶液中若混有氯化钠杂质，可通过________提纯硝酸钾。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 28．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题。 （1）甲、乙两种物质在___________°C时时溶解度相等。 （2）t3°C时，把30g甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）t3°C时，等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液，所含溶剂质量最多的是___________。 （4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是___________。 考点四 溶质质量分数 ◆题型1 溶质质量分数的计算 29．我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱()”的做法。已知和的溶解度曲线如图所示。 （1）________℃时，两种物质的溶解度相等。 （2）________(填“a”或“b”)曲线为的溶解度曲线。 （3）时，a的饱和溶液的溶质质量分数为________(用计算式表示)。 30．已知20℃时的溶解度为87.6 g，为探究60℃时的溶解度，小明进行了如图所示的实验。 （1）④中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）60℃时的溶解度为________g。 （3）预测的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。 （4）溶液溶质质量分数：③________(填“>”“<”或“=”)④。 ◆题型2 溶液稀释与浓缩的计算 31．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液50g，其溶质质量分数为10%，请填空： （1）向50g该溶液中加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为___________（精确到0.1%）。 （2）若使50g溶质质量分数为10%溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水____________g。 ◆题型3 配制一定溶质质量分数的溶液（必做实验） 32．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 C．量取水的体积为25mL D．实验过程中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 33．小建同学在实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）计算所需氯化钠固体的质量为__________。 （2）选用规格为_____（10mL，50mL，100mL）的量筒量取蒸馏水，溶解时玻璃棒的作用为____________。 （3）操作步骤如图所示，上述操作步骤正确的顺序为_____________________ （写序号）。 （4）称取氯化钠固体时天平指针偏右，应进行的操作是 （填序号） A．增加砝码 B．继续加药品 C．减少砝码 D．减少药品 （5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 。 A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时仰视读数 34．在化学实际应用中，常常需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。下图是某小组配制50 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是__________________（填序号）。其中在E操作中玻璃棒的作用是_______________________________。 （2）D操作中应称量NaCl的质量是____________g；量取水时需要选择量筒的规格是____________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”） （3）医疗上常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）给病人补充体液。把上述50 g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水____________g。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____________（填序号）。 a．量取蒸馏水时仰视读数 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 题型4 配制溶液中的误差分析 35．现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 （1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g；水为___________mL。 （2）操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是___________(填字母序号)； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应___________，直至指针指向分度盘中间； （3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯    ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出        ④量取水时仰视读数 将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 36．实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，如图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液正确操作顺序为______(填序号)，其中实验步骤③的名称是______。 （2）小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如图所示，则实际称取的KCl的质量是______g。 （3）其中有一同学配制100g10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。 （4）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有______(填序号)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．将量好的10%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．烧杯不干燥，内壁有水珠 E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 考点五 海洋资源的综合利用与制盐 37．海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下： I、海水淡化 （1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。下图为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子(如Na⁺、Cl⁻等)不能透过，该方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）下图是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分___________(填物理性质)的不同进行分离。 Ⅱ、海水制盐 （3）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法得到粗盐。 （4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 III、海水提镁 （5）步骤⑥中，在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质。计算190t氯化镁电解，理论上能提取镁的质量是多少？(写出计算过程) （6）有关上述海水的综合利用，下列叙述正确的是___________。 a． 海水进入结晶池，海水中氯化钠的质量增大 b． 为节约资源，石灰乳可用海滩贝壳为原料制得 c．海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一 38．海洋不仅孕育了生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。 （1）海洋中含有丰富的金刚石（C）、水（）、氯化钠（NaCl）、甲烷（）等，以上四种物质中属于单质的是__________。 （2）鱼、虾属于海洋提供的__________（填编号）。 a．生物资源  b．矿产资源  c．化学资源  d．能源资源 （3）反渗透法是我国常见的海水淡化方法，淡化原理如图所示。用淡化膜（仅允许水分子通过）将淡水和海水隔开，往海水一侧施加适当的压力，水分子可以通过淡化膜向__________（填“海水”或“淡水”）一侧渗透，从而实现分离目的，获得淡水。 （4）某同学利用实验室和生活中的器材设计了一款简易海水淡化器，如图所示，装置中烧杯1的作用是______________________________。 39．海洋经济发展前景广阔，现代海洋资源的综合利用已经进入立体化开发时代。 Ⅰ．了解海洋资源 （1）海洋资源的综合利用包含渔业、油气、矿产，还有利用海水制氢，海水晒盐等，下列属于海洋可再生能源优势的是___________。 a．环保清洁    b．初始投入成本高    c．海底矿产资源取之不尽用之不竭 Ⅱ．海水净化 将浑浊海水进行如下操作： A．过滤混合物 B．静置浑浊海水 C．混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。 （2）上述A、B操作的先后顺序为(填操作序号)___________，A操作中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，C操作中木炭层的作用是___________。 Ⅲ．海水淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （3）将净化过的海水通过淡化膜，下列理解错误的是___________。 a．淡化膜具有选择性    b．加压后左侧液面上升    c．加压后右侧溶质质量增大 Ⅳ．海水提取化学品 海水中含有比较多的NaCl和少量的、以及其他物质。下面是利用海水晒盐制得粗盐及获取Mg的大致过程。 （4）海水晒盐经过贮水池后，X池的作用是___________，再经过结晶池得到母液，母液属于食盐的___________(填写“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 Ⅴ.保护海洋资源 （5）下列行为能保护海洋资源的措施是___________。 a．污水直接排入大海    b．实行伏季休渔的政策    c．定期清理海洋垃圾 综合攻坚·知能拔高 1．如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 2．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 4．20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 5．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ） A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 6．某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【药品】水、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 【实验探究】硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质各取一药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 测量液体的温度/℃ 实验1 50mL 硝酸铵 15 实验2 50mL 氢氧化钠 28 实验3 x 氯化钠 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】表中为x为 mL。 （1）比较实验2与实验 （填序号），可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷数，上述三种物质中最合适的是 。 【反思提升】经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是 （填序号） A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类一样 【获得结论】从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变。 【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。 装置 A B C 加入的固体 氯化钠 现象 U形管两端的液面持平 装置中U形管两端的液面e端低于f端 原因 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 该固体溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压 7．海洋中蕴藏着丰富的化学资源。 I．长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的过程如下： （1）海水“晒”盐利用的结晶方法是___________。 （2）收盐过程中，将析出的食盐晶体与海水分离，其原理与实验室中的___________操作相似(填操作名称)。 （3）洗盐过程中，用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是___________。 II．食盐在生产生活中有广泛的用途。 （4）在农业生产中，可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制这种溶液，需要氯化钠的质量是___________。 （5）在实验室中，用氯化钠和蒸馏水配制上述溶液，配制步骤：①称量  ②量取  ③溶解  ④计算  ⑤装入试剂瓶并贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是___________(填序号)。 8．回答下列小题。 （1）配制营养液 硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为________。 ii．配制过程：a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式______； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是______；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息_____。 ⅲ．若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量_______g。改种茄子时，可以实现的方法是________(写一种，不需写出具体数据)。 （2）了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。 i．空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，CO2溶于海水中发生反应的化学方程式是_____。 ii．以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：________。 9．“风暴瓶”中的化学奥秘探究 19世纪，航海家罗伯特•菲茨罗伊发明了“风暴瓶”（Storm Glass）——一个密封的玻璃瓶，内部装有特殊溶液和晶体。神奇的是，瓶内晶体的形态会随天气变化：晴天时晶体清澈，阴天时出现羽毛状结晶，暴风雨前则产生大量絮状沉淀。这种古老的气象仪器，其实蕴含着丰富的化学知识。让我们一起探究其中的奥秘吧！已知制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。 （1）“风暴瓶”原理猜想：历史上认为“风暴瓶”能预测天气是因为温度变化影响晶体析出。晴天温度较高，溶解度_______（填“增大”或“减小”，下同），晶体溶解；阴雨天温度下降，部分物质溶解度_______，晶体析出形成不同形态。 （2）溶解性探究：将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力_______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，_______也能使樟脑从溶液中结晶。 （3）如图甲为和的溶解度曲线，这是配制“风暴瓶”溶液的关键依据。将50 g 固体放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 （4）将时等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 （5）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是_______，②想达到饱和状态还需加入X的质量是_______。 （6）配制“风暴㼛”的基底溶液需要精确控制浓度。在实验室用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）。配制80 g质量分数为的NaCl溶液。在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是_______（填字母）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题七 溶液 常考题型·精准突破 考点一 溶液的形成与特征 ◆题型1 溶液的概念与特征 1．A 2．B ◆题型2 溶质、溶剂的判断 3．C 4．C ◆题型3 乳浊液与悬浊液的辨析 5．C 6．（1）悬浊液 （2）过滤 蒸发 （3）饱和 ◆题型4 物质溶解时的能量变化（放热/吸热） 7．A 8．（1）长颈漏斗末端有气泡产生 （2） 红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小 （3）硝酸铵 （4）温度变化 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 ◆题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断 10．D 11．C ◆题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 12．B 13． ◆题型3 结晶方法的应用（蒸发结晶、降温结晶） 14．降温结晶 = 15．（1）蒸发 （2）饱和 考点三 溶液的形成与特征 ◆题型1 溶解度的概念与计算 16． 一定温度 100 g 饱和 质量 17． 增大 减小 18．B 20．D 21．C ◆题型2溶解性与溶解度的关系 22．D 23．C 24．】C ◆题型3 溶解度曲线的解读与应用 25．（1）（2）丙（3）55 26．（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为20g（2）>（3）B（4）<（5）降温结晶 ◆题型4利用溶解度分离提纯物质 27．（1）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（2）（3）降温结晶 28．（1）t2 （2）饱和 （3）丙 （4）降温结晶 考点四 溶质质量分数 ◆题型1 溶质质量分数的计算 29．（1） （2）b （3） （或等合理形式） 30．（1）饱和 （2）124 （3）增大 （4）> ◆题型2 溶液稀释与浓缩的计算 31．（1） （2） ◆题型3 配制一定溶质质量分数的溶液（必做实验） 32．C 33．（1）7.5g （2） 50mL 搅拌，加速氯化钠的溶解 （3）EBACD （4）B （5）AD 34．（1）ADBCE 加速溶解 （2）4.5 50mL （3）450 （4）ab 题型4 配制溶液中的误差分析 35．（1）7.5 42.5 （2）EBACD 减少氯化钠的量 （3） ①④ 100 36．（1）②⑤①④③ 溶解 （2）11.8 （3）90 （4）DE 考点五 海洋资源的综合利用与制盐 37．（1）物理 （2） 沸点 （3） 蒸发（4） （5）设理论上能提取镁的质量为 x。 x=48t 答：理论上能提取镁的质量为 48t。 （6）bc 38．（1）金刚石（或C）（2）a （3）淡水 （4）收集淡水（或承接淡水等合理答案） 39．（1）a （2） BA 漏斗 吸附作用 （3）c （4） 蒸发 饱和溶液 （5）bc 综合攻坚·知能拔高 1．A 2．D 3．D 4．D 5．C 6．50 4 硝酸铵/NH4NO3 AB/BA 硝酸铵/NH4NO3 U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端） 氢氧化钠/NaOH 该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压 7．（1）蒸发结晶 （2）过滤 （3） 除去食盐中的可溶性杂质，同时减少氯化钠（食盐）的溶解损耗 （4）16 （5）④①②③⑤ 8．（1）烧杯 1000g×0.06% 搅拌，加速溶解 100 加入硝酸钾固体 (合理即可) （2）CO2+H2O=H2CO3 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等杂质，可以将杂质除去（合理即可） 9．（1）增大 减小 （2）弱于 蒸发溶剂 （3）90 （4）< （5） 21g （6）D 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $