专题8 酸、碱、盐（期中知识清单）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

期中知识清单（专题8） 思维导图→考点清单（10大考点）→素养提升清单（6大易错点、7大方法） 专题8 酸、碱、盐 · 考点01 酸碱指示剂 ★★★ 1 . 定义：能与 或 的溶液作用而显示 的物质。 2 . 常用指示剂及其变色规律： 指示剂 酸性溶液（pH < 7） 中性溶液（pH = 7） 碱性溶液（pH > 7） 石蕊试液 紫色 酚酞试液 无色 无色 3 . 应用：用于检验溶液的 。 · 考点02 常见的酸及其物理性质 ★★ 1 . 浓盐酸（HCl）： 无色液体，有 气味。 易 ，在瓶口形成 （盐酸小液滴）。 实验室必须 保存。 2 . 浓硫酸（H₂SO₄）： 无色、 的油状液体。 挥发。 具有强烈的 性、 性和 性。 稀释时：必须将 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。 3 . 浓 （HNO₃）：无色液体，有刺激性气味，易挥发。 · 考点03 酸的化学通性（5条） ★★★★★ 酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出 。 1 . 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 。 2 . 与 金属反应（金属活动性顺序H之前）： + → + 例：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑、Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 3 . 与金属氧化物反应： + → + 应用：  Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 4 . 与碱反应（中和反应）： + → + 例：HCl + NaOH = NaCl + H₂O 5 . 与某些盐反应： + → + 例：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（实验室制CO₂） · 考点04 常见的碱及其物理性质 ★★ 1 . 氢氧化钠（NaOH）： 白色块状固体， 溶于水，并放出 。 易 （吸收空气中水分而溶解），可作 。 有强 性，俗称 、 、 。 必须密封保存。 2 . 氢氧化钙（Ca(OH)₂）： 白色粉末状固体， 溶于水，其水溶液俗称 。 有腐蚀性，俗称 、 。 制取：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（反应 ） · 考点05 碱的化学通性（4条） ★★★★★ 碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出 。 1 . 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 2 . 与非金属氧化物反应： + → + 例：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（NaOH必须密封保存，否则会变质） 例：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O（用于检验CO₂） 3 . 与酸反应（中和反应）： + → + 4 . 与某些盐反应： + → + 例：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl（生成 沉淀） 例：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（生成 沉淀） · 考点06 中和反应及其应用 ★★★★ 1 . 定义： 与 作用生成 和 的反应。 2 . 实质： + = H₂O 3 . 特点：反应 。 4 . 应用： 改良土壤：用 改良酸性土壤。 处理废水：用熟石灰中和酸性废水。 医药应用：用 或 治疗胃酸过多。 生活应用：蚊虫叮咬（分泌蚁酸）涂肥皂水等碱性物质消肿。 · 考点07 溶液的酸碱度—pH ★★★★★ 1 . 范围：通常为 ~ 。 2 . 与酸碱性的关系（常温下）： pH < 7：溶液呈 ，pH越小，酸性 。 pH = 7：溶液呈 。 pH > 7：溶液呈 ，pH越大，碱性 。 3 . 测定方法： pH试纸：粗略测定。将试纸显示的颜色与 对比。 pH计：精确测定。 · 考点08 盐的组成、分类及常见盐 ★★★ 1 . 组成：由 （或 ）和 构成的化合物。 2 . 分类： 按酸根： 盐（如NaCl）、 盐（如CuSO₄）、 盐（如Na₂CO₃）等。 按溶解性：查《部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）》。 3 . 常见盐的性质与用途： 名称 化学式 俗称 主要用途 NaCl 调味品、防腐剂、医疗生理盐水（0.9%） Na₂CO₃ 、苏打 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 NaHCO₃ 发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器 CaCO₃ 是 、 的主要成分 建筑材料、补钙剂 · 考点09 复分解反应及其发生条件 ★★★★★ 1 . 定义：两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB + CD = + 2 . 发生条件：生成物中有 、 或 生成。 3 . 类型：包括 、酸与盐、 、 之间的反应。 · 考点10 化学肥料 ★★★ 1 . 化肥三大营养元素： （N）、 （P）、 （K）。 2 . 常见化肥的种类与作用： 类型 作用 常见化肥 肥 促进叶色浓绿，枝叶茂盛 【CO(NH₂)₂】、氨水（NH₃·H₂O）、铵盐（NH₄HCO₃、NH₄Cl）、硝酸盐（NaNO₃） 肥 促进根系发达，抗寒抗旱 磷矿粉、过磷酸钙【Ca(H₂PO₄)₂ + CaSO₄】 肥 促进茎秆粗壮，抗倒伏 草木灰（主要成分： ）硫酸钾（K₂SO₄）、氯化钾（KCl） 肥 同时含两种或以上营养元素 磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）、硝酸钾（KNO₃） 3 . 铵态氮肥的检验与使用： 检验：与 （如NaOH）混合加热，生成有 气味的 （NH₃），能使湿润的红色石蕊试纸 。 使用注意：不能与 性物质（如草木灰）混用，否则会放出 ，降低肥效。 · 易错点01 酸碱指示剂的变色规律与使用 1 . 指示剂变色是 变化，但其变色只能检验溶液的 ，不能确定是哪种酸或碱。 2 . 变色的是 ，不是溶液本身。不能说“酸使石蕊变红”，而应说“酸使紫色石蕊试液变红”。 3 . 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都 色，不能用于区分 和 溶液。 【判断对错】 将无色酚酞试液滴入某无色溶液中，溶液仍为无色，则该溶液一定是酸性溶液。（ ） 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液的pH一定大于7。（ ） 用指示剂检验溶液的酸碱性时，将指示剂滴入被测溶液后，溶液的颜色变化是永久的。（ ） 测试氢氧化钠溶液的酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，测定结果会更准确。（ ） 可以用紫色石蕊试液准确测定溶液的pH值。（ ） · 易错点02 浓硫酸的特性与稀释操作 1 . 浓硫酸的稀释操作：必须将 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。绝不能将水倒入浓硫酸中，以免发生酸液飞溅伤人。 2 . 吸水性 vs. 脱水性： 吸水性：吸收物质中固有的 （如空气中的 ），是 变化。可作 。 脱水性：将有机物（如纸张、木材、皮肤）中的H、O元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，是 变化。 3 . 浓硫酸敞口放置：质量 （吸水），溶质质量分数 。 【判断对错】 实验室中浓硫酸和浓盐酸都需要密封保存，原因都是易挥发。（ ） 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗。（ ） 浓硫酸具有脱水性，因此可以用作某些气体的干燥剂。（ ） 稀释浓硫酸时，为了加快溶解，可以将水快速倒入浓硫酸中。（ ） 浓硫酸敞口放置一段时间后，瓶口会出现白雾。（ ） · 易错点03 酸的化学通性（与金属反应） 1 . 酸与金属反应生成 和 ，这里的酸主要指稀 和稀 。 2 . 金属必须位于金属活动性顺序表 （H）之前。 3 . 和 具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 4 . 铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）发生置换反应时，生成的是 价的亚铁盐（如FeCl₂、FeSO₄），溶液呈 色。 【判断对错】 所有酸都能与活泼金属反应生成氢气。（ ） 铜能与稀盐酸反应生成氢气。（ ） 铁与足量稀硫酸反应后，溶液变成黄色。（ ） 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼，不与酸反应。（ ） 可用铁桶盛放稀硫酸和稀盐酸。（ ） · 易错点04 碱的变质与保存 1 . 氢氧化钠必须密封保存，原因有二：①易 （ 变化）；②能与空气中的 反应而变质（ 变化）其变质的化学方程式为： ）。 2 . 氢氧化钙也会与 反应变质，但通常不易潮解，其变质的化学方程式为： 。 3 . 检验NaOH是否变质，就是检验是否含有 。但加入稀盐酸有气泡产生，只能证明其已变质，无法证明是 变质还是 变质。 【判断对错】 氢氧化钠固体露置于空气中，表面变湿，这个过程属于化学变化。（ ） 氢氧化钠和氢氧化钙都需要密封保存，主要原因都是防止与二氧化碳反应。（ ） 向久置的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，证明氢氧化钠没有变质。（ ） 检验氢氧化钠是否变质，可加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡。（ ） 石灰水试剂瓶内壁的白色物质是氢氧化钙。（ ） · 易错点05 中和反应与溶液pH的变化 1 . 中和反应的实质是： + = 。生成盐和水的反应 是中和反应（如金属氧化物与酸的反应）。 2 . 中和反应一定 。 3 . 在中和反应过程中，溶液的pH会发生变化。向酸中加碱，pH由 变 ；向碱中加酸，pH由 变 。 4 . 恰好完全反应时，溶液不一定显中性（pH=7）。如果用的是强酸和弱碱，溶液显酸性；强碱和弱酸反应，溶液显碱性。 【判断对错】 生成盐和水的反应一定是中和反应。（ ） 中和反应一定是复分解反应。（ ） 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH逐渐减小。（ ） 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液pH=7时，说明酸和碱恰好完全反应。（ ） 中和反应发生时，都没有明显的实验现象。（ ） · 易错点06 铵态氮肥的检验与施用 1 . 铵态氮肥（如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄）不能与 性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用，否则会反应生成 （NH₃） 逸出，降低肥效。反应原理：NH₄⁺ + OH⁻ = Δ = NH₃↑ + H₂O。 2 . 检验铵根离子（NH₄⁺）的方法：将样品与 （如NaOH、Ca(OH)₂）混合研磨或加热，生成有 的气体，该气体能使湿润的 试纸变 。 【判断对错】 为了提高肥效，可以将碳酸氢铵和草木灰（主要成分K₂CO₃，水溶液呈碱性）混合使用。（ ） 铵态氮肥与熟石灰混合研磨，都能闻到刺激性气味。（ ） 某化肥加碱研磨后无氨味，则该化肥一定不是氮肥。（ ） 检验某固体是否是铵盐，应将其溶于水后滴加硝酸银溶液看是否产生沉淀。（ ） 氨气能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。（ ） · 方法1 酸碱指示剂“变色歌”记忆法 核心要点：牢记指示剂在不同酸碱性环境中的颜色变化，这是判断溶液性质的“第一双眼”。 1 . 紫色石蕊试液：“酸 碱 中为 ”。（遇酸变 ，遇碱变 ，中性为 色） 2 . 无色酚酞试液：“碱 酸 中也 ”。（遇碱变 ，遇酸和中性溶液均为 色） 3 . 口诀记忆：“石蕊穿花衣，酸红碱蓝俏；酚酞白裙子，遇碱脸红了”。 · 方法2 浓硫酸稀释操作的“酸入水”法则 核心要点：掌握浓硫酸稀释的正确操作是实验安全的关键。 1 . 步骤口诀：“ 入 ，沿壁 ，不停 ”。 2 . 解释：必须将 沿着器壁 注入 中，并用 不断 ，使热量迅速扩散。 3 . 绝对禁止：将水倒入浓硫酸中！（以免发生 ，酸液飞溅） 4 . 口诀记忆：“浓硫酸，密度大，酸入水，不飞溅；水入酸，最危险，似沸腾，会灼伤”。 · 方法3 酸的化学通性“五条线”推理法 核心要点：酸的通性源于其在水溶液中都能解离出H⁺。抓住这一本质，可推导出所有通性。 1 . 与指示剂： 使紫色石蕊变红。 2 . 与活泼金属：H⁺被还原为 。 3 . 与金属氧化物： 与 ⁻结合成H₂O。 4 . 与碱： 与 结合成H₂O（ 反应）。 5 . 与某些盐：生成新 和新 （如生成CO₂气体或沉淀）。 6 . 口诀记忆：“酸有五条线，氢离子是关键；石蕊遇它红脸蛋，金、氧、碱、盐它都见”。 · 方法4 碱的化学通性“四条路”推理法 核心要点：碱的通性源于其在水溶液中都能解离出OH⁻。 1 . 与指示剂： 使紫色石蕊变 ，无色酚酞变 。 2 . 与非金属氧化物：OH⁻与CO₂、SO₂等反应生成H₂O。 3 . 与酸： 与 结合成 （ 反应）。 4 . 与某些盐：生成新 和新 （需生成沉淀或气体）。 5 . 口诀记忆：“碱有四条路，氢氧根是核心；指示剂，氧化物，遇酸盐来把事成”。 · 方法5 复分解反应发生的“产物”判断法 核心要点：判断两种化合物能否发生复分解反应，不看反应物，只看生成物。 1 . 发生条件：生成物中必须有 、 或 三者之一。 2 . 解题步骤： 假设反应发生，写出“假想”的生成物化学式。 判断生成物中是否有 、 或 。 有，则反应 ；无，则 。 3 . 口诀记忆：“复分解，双交换；沉淀气体或水生，反应才能搞得成”。 · 方法6 物质鉴别与离子检验的“特征现象”法 核心要点：利用物质或离子的专属反应产生独特现象进行鉴别。 1 . H⁺（酸）：滴加紫色石蕊试液变 ；加入活泼金属产生 。 2 . OH⁻（碱）：滴加无色酚酞试液变 。 3 . CO₃²⁻：滴加稀盐酸，产生使 变浑浊的气体。 4 . NH₄⁺：与碱混合研磨或加热，产生有 气味、使 试纸变 的气体。 5 . Cl⁻：滴加 溶液，产生不溶于稀硝酸的 。 6 . SO₄²⁻：滴加 溶液，产生不溶于稀硝酸的 。 7 . 口诀记忆：“鉴别离子靠特征，沉淀气体颜色定；铵根遇碱氨气生，碳酸遇酸冒气泡”。 · 方法7 中和反应pH曲线“拐点”分析法 核心要点：分析中和反应过程中pH曲线图，关键是找到“拐点”（恰好完全反应的点）。 1 . 看起点：判断是将酸滴入碱（起点pH 7），还是将碱滴入酸（起点pH 7）。 2 . 找拐点：拐点对应的横坐标（加入量）即为 时所需的量。 3 . 分析点： 拐点pH=7：强酸与强碱反应。 拐点pH≠7：强酸与弱碱（pH<7）或弱酸与强碱（pH>7）反应。 4 . 选指示剂：指示剂的变色范围应在pH突跃范围内。酚酞（8.2-10.0）和甲基橙（3.1-4.4）是常用选择。 5 . 口诀记忆：“pH曲线看拐点，恰好反应在中间；强强中和终为7，指示剂要选得灵”。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中知识清单（专题8） 思维导图→考点清单（10大考点）→素养提升清单（6大易错点、7大方法） 专题8 酸、碱、盐 · 考点01 酸碱指示剂 ★★★ 1 . 定义：能与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。 2 . 常用指示剂及其变色规律： 指示剂 酸性溶液（pH < 7） 中性溶液（pH = 7） 碱性溶液（pH > 7） 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 红色 3 . 应用：用于检验溶液的酸碱性。 · 考点02 常见的酸及其物理性质 ★★ 1 . 浓盐酸（HCl）： 无色液体，有刺激性气味。 易挥发，在瓶口形成白雾（盐酸小液滴）。 实验室必须密封保存。 2 . 浓硫酸（H₂SO₄）： 无色、黏稠的油状液体。 不易挥发。 具有强烈的吸水性、脱水性和腐蚀性。 稀释时：必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 3 . 浓硝酸（HNO₃）：无色液体，有刺激性气味，易挥发。 · 考点03 酸的化学通性（5条） ★★★★★ 酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出H⁺。 1 . 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 2 . 与活泼金属反应（金属活动性顺序H之前）：酸 + 金属 → 盐 + 氢气 例：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑、Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 3 . 与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 应用：除铁锈 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 4 . 与碱反应（中和反应）：酸 + 碱 → 盐 + 水 例：HCl + NaOH = NaCl + H₂O 5 . 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 例：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（实验室制CO₂） · 考点04 常见的碱及其物理性质 ★★ 1 . 氢氧化钠（NaOH）： 白色块状固体，易溶于水，并放出大量热。 易潮解（吸收空气中水分而溶解），可作干燥剂。 有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。 必须密封保存。 2 . 氢氧化钙（Ca(OH)₂）： 白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰。 制取：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（反应放热） · 考点05 碱的化学通性（4条） ★★★★★ 碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出OH⁻。 1 . 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2 . 与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 例：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（NaOH必须密封保存，否则会变质） 例：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O（用于检验CO₂） 3 . 与酸反应（中和反应）：碱 + 酸 → 盐 + 水 4 . 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 例：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl（生成红褐色沉淀） 例：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（生成蓝色沉淀） · 考点06 中和反应及其应用 ★★★★ 1 . 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2 . 实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O 3 . 特点：反应放热。 4 . 应用： 改良土壤：用熟石灰改良酸性土壤。 处理废水：用熟石灰中和酸性废水。 医药应用：用Al(OH)₃或Mg(OH)₂治疗胃酸过多。 生活应用：蚊虫叮咬（分泌蚁酸）涂肥皂水等碱性物质消肿。 · 考点07 溶液的酸碱度—pH ★★★★★ 1 . 范围：通常为 0 ~ 14。 2 . 与酸碱性的关系（常温下）： pH < 7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH = 7：溶液呈中性。 pH > 7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 3 . 测定方法： pH试纸：粗略测定。将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。 pH计：精确测定。 · 考点08 盐的组成、分类及常见盐 ★★★ 1 . 组成：由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。 2 . 分类： 按酸根：盐酸盐（如NaCl）、硫酸盐（如CuSO₄）、碳酸盐（如Na₂CO₃）等。 按溶解性：查《部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）》。 3 . 常见盐的性质与用途： 名称 化学式 俗称 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 调味品、防腐剂、医疗生理盐水（0.9%） 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器 碳酸钙 CaCO₃ 是石灰石、大理石的主要成分 建筑材料、补钙剂 · 考点09 复分解反应及其发生条件 ★★★★★ 1 . 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB + CD = AD + CB 2 . 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。 3 . 类型：包括酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应。 · 考点10 化学肥料 ★★★ 1 . 化肥三大营养元素：氮（N）、磷（P）、钾（K）。 2 . 常见化肥的种类与作用： 类型 作用 常见化肥 氮肥 促进叶色浓绿，枝叶茂盛 尿素【CO(NH₂)₂】、氨水（NH₃·H₂O）、铵盐（NH₄HCO₃、NH₄Cl）、硝酸盐（NaNO₃） 磷肥 促进根系发达，抗寒抗旱 磷矿粉、过磷酸钙【Ca(H₂PO₄)₂ + CaSO₄】 钾肥 促进茎秆粗壮，抗倒伏 草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）硫酸钾（K₂SO₄）、氯化钾（KCl） 复合肥 同时含两种或以上营养元素 磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）、硝酸钾（KNO₃） 3 . 铵态氮肥的检验与使用： 检验：与碱（如NaOH）混合加热，生成有刺激性气味的氨气（NH₃），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 使用注意：不能与碱性物质（如草木灰）混用，否则会放出NH₃，降低肥效。 · 易错点01 酸碱指示剂的变色规律与使用 1 . 指示剂变色是化学变化，但其变色只能检验溶液的酸碱性，不能确定是哪种酸或碱。 2 . 变色的是指示剂，不是溶液本身。不能说“酸使石蕊变红”，而应说“酸使紫色石蕊试液变红”。 3 . 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都无色，不能用于区分酸性和中性溶液。 【判断对错】 将无色酚酞试液滴入某无色溶液中，溶液仍为无色，则该溶液一定是酸性溶液。（ × ） 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液的pH一定大于7。（ √ ） 用指示剂检验溶液的酸碱性时，将指示剂滴入被测溶液后，溶液的颜色变化是永久的。（ × ） 测试氢氧化钠溶液的酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，测定结果会更准确。（ × ） 可以用紫色石蕊试液准确测定溶液的pH值。（ × ） · 易错点02 浓硫酸的特性与稀释操作 1 . 浓硫酸的稀释操作：必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。绝不能将水倒入浓硫酸中，以免发生酸液飞溅伤人。 2 . 吸水性 vs. 脱水性： 吸水性：吸收物质中固有的水分（如空气中的水蒸气），是物理变化。可作干燥剂。 脱水性：将有机物（如纸张、木材、皮肤）中的H、O元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，是化学变化。 3 . 浓硫酸敞口放置：质量增加（吸水），溶质质量分数减小。 【判断对错】 实验室中浓硫酸和浓盐酸都需要密封保存，原因都是易挥发。（ × ） 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗。（ × ） 浓硫酸具有脱水性，因此可以用作某些气体的干燥剂。（ × ） 稀释浓硫酸时，为了加快溶解，可以将水快速倒入浓硫酸中。（ × ） 浓硫酸敞口放置一段时间后，瓶口会出现白雾。（ × ） · 易错点03 酸的化学通性（与金属反应） 1 . 酸与金属反应生成盐和氢气，这里的酸主要指稀盐酸和稀硫酸。 2 . 金属必须位于金属活动性顺序表氢（H）之前。 3 . 硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 4 . 铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）发生置换反应时，生成的是+2价的亚铁盐（如FeCl₂、FeSO₄），溶液呈浅绿色。 【判断对错】 所有酸都能与活泼金属反应生成氢气。（ × ） 铜能与稀盐酸反应生成氢气。（ × ） 铁与足量稀硫酸反应后，溶液变成黄色。（ × ） 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼，不与酸反应。（ × ） 可用铁桶盛放稀硫酸和稀盐酸。（ × ） · 易错点04 碱的变质与保存 1 . 氢氧化钠必须密封保存，原因有二：①易潮解（物理变化）；②能与空气中的CO₂反应而变质（化学变化）其变质的化学方程式为：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）。 2 . 氢氧化钙也会与CO₂反应变质，但通常不易潮解，其变质的化学方程式为：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。 3 . 检验NaOH是否变质，就是检验是否含有CO₃²⁻。但加入稀盐酸有气泡产生，只能证明其已变质，无法证明是部分变质还是完全变质。 【判断对错】 氢氧化钠固体露置于空气中，表面变湿，这个过程属于化学变化。（ × ） 氢氧化钠和氢氧化钙都需要密封保存，主要原因都是防止与二氧化碳反应。（ × ） 向久置的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，证明氢氧化钠没有变质。（ × ） 检验氢氧化钠是否变质，可加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡。（ √ ） 石灰水试剂瓶内壁的白色物质是氢氧化钙。（ × ） · 易错点05 中和反应与溶液pH的变化 1 . 中和反应的实质是：H⁺ + OH⁻ = H₂O。生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸的反应）。 2 . 中和反应一定放热。 3 . 在中和反应过程中，溶液的pH会发生变化。向酸中加碱，pH由小变大；向碱中加酸，pH由大变小。 4 . 恰好完全反应时，溶液不一定显中性（pH=7）。如果用的是强酸和弱碱，溶液显酸性；强碱和弱酸反应，溶液显碱性。 【判断对错】 生成盐和水的反应一定是中和反应。（ × ） 中和反应一定是复分解反应。（ √ ） 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH逐渐减小。（ √ ） 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液pH=7时，说明酸和碱恰好完全反应。（ √ ） 中和反应发生时，都没有明显的实验现象。（ × ） · 易错点06 铵态氮肥的检验与施用 1 . 铵态氮肥（如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄）不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用，否则会反应生成氨气（NH₃） 逸出，降低肥效。反应原理：NH₄⁺ + OH⁻ = Δ = NH₃↑ + H₂O。 2 . 检验铵根离子（NH₄⁺）的方法：将样品与碱（如NaOH、Ca(OH)₂）混合研磨或加热，生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【判断对错】 为了提高肥效，可以将碳酸氢铵和草木灰（主要成分K₂CO₃，水溶液呈碱性）混合使用。（ × ） 铵态氮肥与熟石灰混合研磨，都能闻到刺激性气味。（ √ ） 某化肥加碱研磨后无氨味，则该化肥一定不是氮肥。（ × ） 检验某固体是否是铵盐，应将其溶于水后滴加硝酸银溶液看是否产生沉淀。（ × ） 氨气能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。（ × ） · 方法1 酸碱指示剂“变色歌”记忆法 核心要点：牢记指示剂在不同酸碱性环境中的颜色变化，这是判断溶液性质的“第一双眼”。 1 . 紫色石蕊试液：“酸红碱蓝中为紫”。（遇酸变红，遇碱变蓝，中性为紫色） 2 . 无色酚酞试液：“碱红酸无中也无”。（遇碱变红，遇酸和中性溶液均为无色） 3 . 口诀记忆：“石蕊穿花衣，酸红碱蓝俏；酚酞白裙子，遇碱脸红了”。 · 方法2 浓硫酸稀释操作的“酸入水”法则 核心要点：掌握浓硫酸稀释的正确操作是实验安全的关键。 1 . 步骤口诀：“酸入水，沿壁慢，不停搅”。 2 . 解释：必须将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。 3 . 绝对禁止：将水倒入浓硫酸中！（以免发生暴沸，酸液飞溅） 4 . 口诀记忆：“浓硫酸，密度大，酸入水，不飞溅；水入酸，最危险，似沸腾，会灼伤”。 · 方法3 酸的化学通性“五条线”推理法 核心要点：酸的通性源于其在水溶液中都能解离出H⁺。抓住这一本质，可推导出所有通性。 1 . 与指示剂：H⁺使紫色石蕊变红。 2 . 与活泼金属：H⁺被还原为H₂。 3 . 与金属氧化物：H⁺与O²⁻结合成H₂O。 4 . 与碱：H⁺与OH⁻结合成H₂O（中和反应）。 5 . 与某些盐：生成新酸和新盐（如生成CO₂气体或沉淀）。 6 . 口诀记忆：“酸有五条线，氢离子是关键；石蕊遇它红脸蛋，金、氧、碱、盐它都见”。 · 方法4 碱的化学通性“四条路”推理法 核心要点：碱的通性源于其在水溶液中都能解离出OH⁻。 1 . 与指示剂：OH⁻使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 2 . 与非金属氧化物：OH⁻与CO₂、SO₂等反应生成H₂O。 3 . 与酸：OH⁻与H⁺结合成H₂O（中和反应）。 4 . 与某些盐：生成新碱和新盐（需生成沉淀或气体）。 5 . 口诀记忆：“碱有四条路，氢氧根是核心；指示剂，氧化物，遇酸盐来把事成”。 · 方法5 复分解反应发生的“产物”判断法 核心要点：判断两种化合物能否发生复分解反应，不看反应物，只看生成物。 1 . 发生条件：生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一。 2 . 解题步骤： 假设反应发生，写出“假想”的生成物化学式。 判断生成物中是否有↑、↓或H₂O。 有，则反应发生；无，则不发生。 3 . 口诀记忆：“复分解，双交换；沉淀气体或水生，反应才能搞得成”。 · 方法6 物质鉴别与离子检验的“特征现象”法 核心要点：利用物质或离子的专属反应产生独特现象进行鉴别。 1 . H⁺（酸）：滴加紫色石蕊试液变红；加入活泼金属产生气泡。 2 . OH⁻（碱）：滴加无色酚酞试液变红。 3 . CO₃²⁻：滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 4 . NH₄⁺：与碱混合研磨或加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 5 . Cl⁻：滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 6 . SO₄²⁻：滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 7 . 口诀记忆：“鉴别离子靠特征，沉淀气体颜色定；铵根遇碱氨气生，碳酸遇酸冒气泡”。 · 方法7 中和反应pH曲线“拐点”分析法 核心要点：分析中和反应过程中pH曲线图，关键是找到“拐点”（恰好完全反应的点）。 1 . 看起点：判断是将酸滴入碱（起点pH>7），还是将碱滴入酸（起点pH<7）。 2 . 找拐点：拐点对应的横坐标（加入量）即为恰好完全反应时所需的量。 3 . 分析点： 拐点pH=7：强酸与强碱反应。 拐点pH≠7：强酸与弱碱（pH<7）或弱酸与强碱（pH>7）反应。 4 . 选指示剂：指示剂的变色范围应在pH突跃范围内。酚酞（8.2-10.0）和甲基橙（3.1-4.4）是常用选择。 5 . 口诀记忆：“pH曲线看拐点，恰好反应在中间；强强中和终为7，指示剂要选得灵”。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $