高一上学期化学期中考试化学练习试卷1_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

2026年高一期中考试化学试卷答案 1. B 2. D 3. B 4 .A 5. C 6. C 7. D 8. C 9. B 10. B 11.C D 13.A 14.C 15、 每空2分,共14分 (1) C ， Cr (2) 氧化性 还原 (3)A (4) Cr2(SO4)3 (5)1.5 16、 每空2分,共14分 （1） （2） 28 （3） H2O （4） 2：1 （5） 2Na++ CO32-+ CO2 + H2O = 2NaHCO3 ↓ （6） 17、 每空2分,共12分 ①. CO2+NaOH = NaHCO3 增大反应物接触面积，使CO2吸收更快、更充分 ②. NaOH 、CaO ③. 玻璃棒 烧杯 Ca(OH)2 + NaHCO3 == CaCO3 ↓ + NaOH + H2O （2） ④③①② 18、每空2分,共18分 （1）分液漏斗， （2）饱和食盐水， 水浴加热， （3）避免生成NaClO3或氯酸盐 （4）NaOH溶液， 吸收Cl2尾气，避免其污染空气 （5） 过滤 （6）73， Cl2 + 2OH− = ClO- + Cl- + H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高一期中考试化学练习试卷1 可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O- 16 Cl -35.5 Na -23 Mn-55 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4.5H2O固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。 有关它们的说法正确的是（） A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．不能导电的有③④⑥ C．属于电解质的有①②③④ D．属于混合物的有①③⑥ 2、下列生产、生活过程中不涉及到氧化还原反应的是 A.食品的腐败 B.金属的冶炼 C.植物的光合作用 D.水滴石穿 3、下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 4、关于新制氯水的性质，下列说法正确的是 A．新制氯水有酸性也有漂白性 B．加入NaHCO3固体，无气体生成 C．新制氯水能导电是电解质 D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 5、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 (　　) A. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯里，生成蓝色沉淀 B. 金属钠燃烧时火焰为黄色，用NaHCO3做焰色试验也是黄色 C. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 D. Na2O2不是碱性氧化物但Na2O2能与H2O反应能生成NaOH 6、常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( 　　) A．酸性溶液：Na＋、NH、CO32-、NO、 B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、SO、ClO－ C．澄清透明溶液：MnO4－、SO、K＋、NO D．强碱性的溶液：Na+、NH、Cl－、NO 7、下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．CaCO3与醋酸反应： CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ B. Cl2与H2O反应的离子方程式： Cl2＋H2O ⇌2H++Cl-＋ClO- C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： CO32- +2H+ ═H2O + CO2↑ D. 实验室制备Fe(OH)3胶体： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋ 8、已知反应MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，据此判断下列说法正确的是 (　　) A．生成物都属于电解质 B．反应中HCl全部发生氧化反应中且都体现还原性 C．反应中MnO2为氧化剂被还原 D．若有4个HCl参加反应则该反应转移电子数为4 9、关于FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是 A. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸空隙 B. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 C．向饱和FeCl3溶液中加入钠单质，可生成Fe(OH)3浊液 D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失 10、 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A． 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B． 验证钠与水反应放热 洁净的铁丝 C．观察氯化钾的焰色 D． 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 11、T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 B. 反应ⅰ中，氧化产物是FeSO4还原产物是S C. 脱硫过程中O2得到的电子总数等于H2S失去的电子总数 D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 12、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余。 已知： ①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ② 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ； 氧化性：Fe3+>Cu2+， 则下列判断不正确的是( ) A. 反应后溶液中可能没有Cu2+ B. 反应后剩余固体中一定含有铜 C. 反应后溶液中一定含有Fe2+ D. 反应后溶液中可能有Fe3+ 13 向的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，有气体生成，气体生成量随盐酸加入量的关系如图所示。 下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中： ②点对应的溶液中： ③点对应的溶液中： ④点对应的溶液中： A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①② 14. 某无色溶液X中可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1一定是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中一定含有Cl- C. 溶液X中一定存在Na+，一定不存在Cu2+、Mg2+ D. 溶液X中存在Na+、SO42-、CO32-三种离子个数比一定是4：1：1 二、非选择题：本大题共4小题（每空2分，共58分）。 15、 可用含+6价Cr的K2Cr2O7 氧化纳米碳单质得到纯净的CO2气体，反应的化学方程式如下： C + K2Cr2O7 + H2SO4 -------- CO2↑ + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O （未配平） (1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了__________反应 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填选号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C. 只有还原性 D．酸性和氧化性 E．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 (5)每生成1个 H2O，该反应转移了___________个电子。 16、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为 ， （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式 ， 将44 g CO2通过装有足量淡黄色固体②的试管完全反应后，固体增重质量为______g。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1价；从H的价态分析， NaH与水反应生成一种强碱NaOH和可燃性H2气体，该反应中的氧化剂为 。 （4）室温下NaH能结合CO2制氢：，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为 。 （5）将饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为 。 （6）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成白色固体②，写出该反应的化学方程式 17、 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种在实验室模拟利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中发生的化学反应方程式为 ； NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 ②整个过程中可以循环利用的物质是 。 ③ 过程需要过滤操作分离出CaCO3固体，写出过滤操作所要的玻璃仪器除了漏斗还有 反应、分离 过程中依次发生两个反应：1、CaO+ H2O =Ca(OH)2 ；反应、分离 请写出另一个反应的化学方程式： ； （2）欲配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，完成此实验的正确操作顺序是___________。 ①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量(量取) ④计算 18、实验室利用如图装置依次在b装置制备KClO3（氯酸钾）和c装置制备NaClO（次氯酸钠）， 已知：氯气与热的强碱反应生成氯酸盐、氯气与冷的强碱反应生成次氯酸盐。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是 （2）a中的试剂为 ，b中采用的加热方式是 。 （3）c采用冰水浴冷却的目的是 （4）d中盛放试剂为 ，d的作用是 （5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、 ，洗涤，干燥操作，即可得到KClO3晶体。 （6）图中制取氯气，生成71g氯气时，被氧化的HCl的质量为 g c中化学反应的离子方程式是 。 2026年高一期中考试化学试卷答案 1. B 2. D 3. B 4 .A 5. C 6. C 7. D 8. C 9. B 10. B 11.C D 13.A 14.C 15、 每空2分,共14分 (1) C ， Cr (2) 氧化性 还原 (3)A (4) Cr2(SO4)3 (5)1.5 16、 每空2分,共14分 （1） （2） 28 （3） H2O （4） 2：1 （5） 2Na++ CO32-+ CO2 + H2O = 2NaHCO3 ↓ （6） 17、 每空2分,共12分 ①. CO2+NaOH = NaHCO3 增大反应物接触面积，使CO2吸收更快、更充分 ②. NaOH 、CaO ③. 玻璃棒 烧杯 Ca(OH)2 + NaHCO3 == CaCO3 ↓ + NaOH + H2O （2） ④③①② 18、每空2分,共18分 （1）分液漏斗， （2）饱和食盐水， 水浴加热， （3）避免生成NaClO3或氯酸盐 （4）NaOH溶液， 吸收Cl2尾气，避免其污染空气 （5） 过滤 （6）73， Cl2 + 2OH− = ClO- + Cl- + H2O。 第4页/共4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2026年高一期中考试化学答题卡 班别： 姓名： 15、 (1) ， 。 (2) ， (3) (4) (5) 16、（1） ， （2） ， g。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） 17、 ① ； 优点是 。 ② 。 ③ ； （2）___________。 18、（1） （2） ， 。 （3） （4） ， （5） （6） g 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $