2026-2027学年高一上学期化学期中考试练习卷2

2026年高一期中考试练习卷2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列行为不符合安全要求的是 A．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B．做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 3．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 4．下列说法中正确的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②、冰水、液氨都属于纯净物 ③标准状况下，中含有分子的数目为 ④的稀硫酸中含有个数为 ⑤92g由和组成的混合物中含有氧原子的物质的量为4 mol ⑥加热煮沸能除去溶液中的 ⑦标准状况下，一个氦分子的体积为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．和混合固体中含有阴离子数目为 B．12.4 g白磷(分子式为)中含有磷原子数为 C．溶液中所含的数目为 D．100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 6．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入NaHCO3粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验Na2O2是否变质 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明Na2O2已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明Cl2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 7．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 8．下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 9．某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A． B． C． D． 10．下列方程式与所给事实相符的是 A．少量通入足量的NaOH溶液中： B．漂白粉溶液与盐酸混合产生： C．与浓盐酸共热反应： D．铜溶于浓硝酸： 11．某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A．由实验①可知一定无 B．由实验①②可知一定有、、 C．不能确定有无 D．③中的离子反应方程式为 12．下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 13．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 14．请完成下列方程式的书写。 (1)熔融状态NaHSO4的电离方程式：_______。 (2)NH3·H2O的电离方程式：_______。 (3)向石灰乳中通入少量的化学方程式：_______。 (4)碳酸钠与少量硫酸氢钠溶液的化学方程式：_______。 (5)碳酸氢钠与醋酸的离子方程式：_______________。 (6)向中加入少量溶液的离子方程式：_______。 15．完成下列各题： (1)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应Ⅱ． ①K2Cr2O7 中铬元素的化合价是 _____________；反应Ⅱ中___________发生还原反应 ②氧化性：______(填“>”或“<”)； ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，该反应的化学方程式为其中被氧化和未被氧化的HCl质量比为_____________。用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 (2)已知氯气和NaOH溶液能发生反应：，该反应中每个氯气分子参与反应转移_______个电子，氧化产物为_____。 三、解答题 16．Ⅰ．某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； ②向①的滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； ③向①的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断： (1)原溶液中一定含有的离子是________________。 (2)原溶液中一定没有的离子是________________。 (3)原溶液中可能含有的离子是________________。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式。 (4)氧化铜与稀盐酸反应_________________________________________________________。 (5)醋酸钠与盐酸反应_______________________________________________________。 (6)澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应________________________________________。 17．运用离子反应的相关知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 (1)下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。 Ⅱ．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 (3)试剂X为__________。 (4)上述实验流程中加入过量溶液的目的是________________________________________。 (5)按此实验方案得到的溶液3中会含有杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式）。 (6)检验原混合溶液中的的方法为________________________________________________________________________________________________________________________。 18．某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： (1)写出装置A中制取氯气的离子方程式_______。 (2)湿润的淀粉KI试纸先变蓝，然后褪色，试纸变蓝的离子方程式为_______，变蓝的试纸然后褪色的是发生了下列反应，请配平并用单线桥注明电子的转移方向和数目：_______。 Cl2+I2 +H2O—HCl+HIO3 (3)装置B中发生反应的离子方程式是_______。 (4)上述实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，请说明理由：_______。 (5)请选用以下试剂补充试管实验：(填操作和现象)，证明了Br2的氧化性强于I2。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液：_______。 (6)请从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，_______逐渐减弱，即元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性减弱。(从得失电子角度分析) (7)装置D的离子方程式为：_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年高一期中考试练习卷2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A A A D B B B 题号 11 12 13 答案 B D B 1．B 【详解】A．钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，故A正确； B．钠性质活泼能与氧气和水发生反应，且产生的氢氧化钠具有强的腐蚀性，故做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，故B错误； C．氯气的密度比空气大，故氯气往下沉，故氯气泄漏时，应往高处去，故C正确； D．闻气体时为避免大量气体吸入后对人体的危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故D正确； 故选：B。 2．C 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，不能达到预期目的，A项错误； B．Cl2会与碱石灰反应，不能达到预期目的，B项错误； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进短管出，可以达到预期目的，C项正确； D．尾气处理氯气时，应该通入NaOH溶液中，水的效果不好，D项错误； 答案选C。 3．A 【分析】A中锌与稀硫酸反应生成氢气，经过浓硫酸干燥，通入装置B中与Na发生反应生成NaH，再连接E装置防止水分进入，D可用于收集多余气体。 【详解】A．根据分析可知，选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D，A正确； B．实验开始，应先通过氢气，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，再点燃B处酒精灯，B错误； C．与均可与水剧烈反应生成氢气，无法检验，C错误； D．E可防止水分进入装置B中，D错误； 答案选A。 4．A 【详解】①错误：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物； ②正确：是结晶水合物，冰水均为，液氨为液态，均为纯净物； ③错误：标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量； ④错误：稀硫酸中物质的量为，完全电离出物质的量为，个数为； ⑤正确：和最简式均为，92g混合物相当于含单元，氧原子物质的量为； ⑥错误：在水溶液中加热不分解，无法用煮沸法除去溶液中的； ⑦错误：标准状况下气体摩尔体积是1mol气体的总体积，包含分子间空隙，并非单个分子的体积。 综上正确说法共2个。 故选A。 5．A 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合固体总物质的量为，二者的阴离子分别为、，每摩尔固体含阴离子，故阴离子数目为，A正确； B．白磷分子式为，摩尔质量为，白磷物质的量为，含磷原子物质的量为，数目为，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．乙醇溶液中乙醇和均含有氧原子， 46%的乙醇溶液中乙醇物质的量为，含氧原子，水的质量为，物质的量为，含氧原子，总氧原子数为，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．氯水中含有H+，H+可与NaHCO3反应生成CO2气体，产生气泡能够说明氯水具有酸性，A正确； B．无论Na2O2是否变质，加入过量盐酸都会产生气泡：未变质的Na2O2与盐酸反应生成氧气，变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，因此实验方案及现象不能证明Na2O2已经变质，B错误； C．纯碱为Na2CO3，溶液中的也可与AgNO3反应生成Ag2CO3白色沉淀，会对的检验产生干扰，不能证明溶液中存在，C错误； D．鲜花中含有水分，干燥的Cl2通入后会与水反应生成具有漂白性的HClO，因此鲜花褪色不能说明Cl2本身具有漂白性，D错误； 故选A。 7．D 【详解】①中与反应可一步生成，与反应生成，与反应生成，与稀硫酸反应生成，所有转化均可一步实现； ②中与加热反应生成，通电分解生成，与点燃生成，与加热生成，所有转化均可一步实现； ③中与反应生成，与稀硫酸反应生成，与反应生成，与反应生成，所有转化均可一步实现，①②③均符合要求； ①②③均符合要求，故选D。 8．B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、、、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选B。 9．B 【详解】某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可知，X所带的负电荷数为；结合离子共存，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故选B。 10．B 【详解】A．条件是“少量二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液”。氢氧化钠足量时，二氧化碳应被完全中和为碳酸根离子，正确离子方程式为，原式生成碳酸氢根离子，与题给条件不符，A错误； B．漂白粉溶液中含次氯酸根离子和氯离子，加入盐酸后，酸性条件下次氯酸根离子氧化氯离子生成氯气；原子数和电荷均守恒，正确离子方程式为，B正确； C．二氧化锰与浓盐酸共热时，二氧化锰被还原为锰离子，氯离子被氧化为氯气；强电解质氯化锰应拆成离子，正确离子方程式为，原式混用了离子形式和分子式，并保留了本应约去的氯离子，C错误； D．铜与浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，不是一氧化氮；浓硝酸条件下的正确离子方程式为，原式与题给条件不符，D错误； 故选B。 11．B 【分析】无色透明溶液不存在Fe3+，加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀，存在或，不存在Ba2+；加入淀粉—KI溶液，呈蓝色，存在和H+，不存在和；加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出，存在和Mg2+；阴离子有、，阳离子有、H+和Mg2+，含有等物质的量浓度的离子，根据电中性原则，溶液中应该还有阴离子Cl-，没有Na+。 【详解】A．根据分析，由实验①不能判断有无，A错误； B．由分析可知，实验①②可知一定有、、，B正确； C．根据分析，溶液中不存在Na+，C错误； D．溶液中存在H+，还存在H+与OH-的反应，D错误； 答案选B。 12．D 【详解】A．NaOH溶液与过量反应生成，发生反应①：；NaOH溶液与少量反应生成和水，发生反应⑥：，则反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现，A正确； B．既能与H2O发生反应④：，也能与CO2发生反应⑤：，则Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生，B正确； C．碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生反应③：，继续滴加盐酸发生反应⑧：，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确； D．金属钠露置空气中，依次发生转化：，生成的也可能直接与反应生成，则最终转化为，而非过氧化钠，D错误； 故选D。 13．B 【详解】 A．反应中2个Na作为还原剂，共失去2个电子；作为氧化剂得到这2个电子（O元素从0价变为-1价），图中标注转移4e⁻，电子数目错误，正确的表示为：，A错误； B．该反应是的歧化反应，2个Cl原子从0价得电子变为中的-1价，共得到；另外2个Cl原子从0价失电子变为中的+1价，共失去，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从价降到0价，中氯元素的化合价应从价升高到0价，转移电子是，正确的表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高失去电子，氮化合价降低得到电子，选项中电子转移的箭头方向表示错误，正确的表示为：，D错误； 故选B。 14．(1)NaHSO4 (熔融) = Na+ + (2) (3) (4)Na2CO3 + NaHSO4 = NaHCO3 + Na2SO4 (5) + CH3COOH = CH3COO- + CO2↑ + H2O (6) 【详解】（1）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下硫酸氢根不发生电离，完全电离为钠离子和硫酸氢根，电离方程式为NaHSO4(熔融) = Na+ + ； （2）一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中仅发生部分电离，因此电离方程式使用可逆符号，电离产物为铵根和氢氧根，电离方程式为； （3）石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，通入少量二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙沉淀和水，反应方程式为； （4）硫酸氢钠少量时，电离出的氢离子数量不足，碳酸根仅能结合1个氢离子生成碳酸氢根，无二氧化碳生成，产物为硫酸钠和碳酸氢钠，反应方程式为Na2CO3 + NaHSO4 = NaHCO3 + Na2SO4； （5）醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分为氢离子和碳酸根；二者反应生成可溶醋酸钠、二氧化碳和水，删去不参与反应的钠离子即得对应离子方程式为 + CH3COOH = CH3COO- + CO2↑ + H2O； （6）少量氢氧化钡完全反应，钡离子与氢氧根按物质的量比参与反应；1 mol氢氧化钡电离出的2 mol氢氧根消耗2 mol碳酸氢根，生成2 mol碳酸根，其中1 mol碳酸根与钡离子结合为碳酸钡沉淀，剩余1 mol碳酸根留在溶液中，反应的离子方程式为。 15．(1) +6 3：4 (2) 1 NaClO 【详解】（1）① 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，代入计算得化合价为+6；还原反应对应元素化合价降低的过程，反应Ⅱ中中从+6价降低到+3价，发生还原反应。 ② 氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物：由反应Ⅰ得氧化性，由反应Ⅱ得氧化性，因此氧化性强于。 ③ 14mol 参与反应时，6mol 被氧化为，剩余8mol 氯元素化合价不变存在于盐中，质量比等于物质的量之比为；单线桥法中电子从还原剂转移到氧化剂，总转移电子数为6，。 （2）该反应为歧化反应，1个分子中1个原子失1个电子化合价升高为+1价，1个原子得1个电子化合价降低为-1价，故每个分子转移1个电子；氧化产物为还原剂被氧化得到的产物，化合价升高对应的产物为。 16．(1)、、 (2)、 (3) (4) (5) (6) 【分析】由实验①③：加过量生成的沉淀加稀盐酸部分溶解、有气体产生，说明沉淀是和的混合物，因此原溶液一定存在和；由于会和、生成沉淀，会和反应生成气体，因此原溶液一定不存在和；溶液呈电中性，必须存在阳离子，已排除、，因此一定存在；实验②中加入生成的沉淀里的，有一部分来自步骤①加入的，无法证明原溶液原本是否含，因此是可能存在的离子。 【详解】（1）由分析知原溶液中一定含有的离子是、、； （2）由分析知原溶液中一定没有的离子是、； （3）由分析知原溶液中可能含有的离子是； （4）是氧化物、不能拆成离子形式，和反应生成可溶性铜盐和水，反应的离子方程式是； （5）反应生成弱电解质醋酸，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式是； （6）碳酸氢钠少量时，完全反应，1 mol 仅消耗1 mol，生成1 mol，再和结合生成沉淀，对应生成1 mol水，反应的离子方程式是。 17．(1)AB (2)、 (3) (4)除去过量的和 (5) (6)取少量原混合溶液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明原混合溶液中含有 【分析】Ⅰ．废水含、、、、、，离子共存判断需验证离子与原有离子是否发生反应，加入时需分析与原有离子的反应情况。 Ⅱ．起始原料为、、的混合物，目标产物为纯净晶体，第一步加过量除去，沉淀A为，溶液1含、、过量；第二步加试剂X除去，需选用含的银盐避免引入新杂质，X为，沉淀B为，溶液2含、过量、；第三步加过量除去过量的、，沉淀C为、，溶液3含、过量，后续加适量酸除去过量，蒸发结晶得到目标产物。 【详解】（1）A．与废水中所有离子均不发生反应，可大量共存，A正确； B．与废水中所有离子均不发生反应，可大量共存，B正确； C．与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选AB。 （2）逐滴加入溶液，与发生反应，数目减少；与发生反应，数目减少；加入引入，溶液中数目增加；、、与不反应，数目不变，发生变化的离子为、。 （3）流程第二步需除去溶液1中的，为避免引入新的杂质阴离子，应选用含的银盐，试剂X为，与反应生成沉淀。 （4）第一步加入过量，溶液中引入过量；第二步加入过量，溶液中引入过量；加入过量溶液，可与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，从而除去过量的和。 （5）步骤③加入过量溶液，溶液3中含有过量的杂质，加入适量，可发生反应，除去且不引入新杂质。 （6）检验需先排除、等离子的干扰，具体方法为取少量原混合溶液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明原混合溶液中含有。 18．(1)； (2) (3) (4)过量的Cl2会氧化KI (5)取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，静置后溶液变为棕黄色； (6)得电子能力 (7) 【分析】实验目的为卤素单质性质的探究，A装置制备氯气，氯气通入B装置验证氯气与溴单质的氧化性强弱，再通入C装置验证氯气与碘单质的氧化性强弱，D装置进行尾气处理。 【详解】（1）A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，离子方程式为 （2） C装置验证氯气与碘单质的氧化性强弱，发生的为氯气与碘离子的反应，故离子方程式为；氯元素化合价降低，Cl2为氧化剂，碘元素化合价升高，I2为还原剂，故单线桥表示为 ； （3）氯气通入B装置验证氯气与溴单质的氧化性强弱，故离子方程式为； （4）从装置B进入装置C的气体中可能含有未反应的Cl2，导致进入C中的气体仍含有Cl2，Cl2可直接将I⁻氧化为I2，无法确定是Br2还是Cl2氧化了I⁻，因此，无法通过该实验比较Br2和I2的氧化性强弱，答案为过量的Cl2会氧化KI； （5）可取少量KI溶液于试管中，滴加少量溴水，振荡后静置，若溶液变为棕黄色（或加入淀粉后变蓝），则说明Br2将I⁻氧化为I2，即Br2的氧化性强于I2，操作和现象：取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，静置后溶液变为棕黄色（或加入淀粉后变蓝，合理即可）； （6）同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，导致原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性也逐渐减弱； （7）装置D中，NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2，反应为： 。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $