精品解析：浙江杭州市源清中学等校2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷

浙江省源清中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：K-39、I-127 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于电解质的是 A. CO2 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 铁丝 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，A错误； B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，错误； C．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子，能导电，熔融氢氧化钠属于电解质，C正确； D．铁丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误； 故选C。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 3. 科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2的性质完全相同 C. 都属于单质 D. O4和O2均属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，和都是由氧元素组成的单质，所以互为同素异形体，A正确； B．和是不同的分子，它们的分子结构不同，所以性质不会完全相同，B错误； C．单质是由同种元素组成的纯净物，和都只由氧元素组成，都属于单质，C正确； D．纯净物是由一种物质组成的，和都各自是一种物质，均属于纯净物，D正确； 故答案选B。 4. 胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是 A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径)均匀分散到树脂中形成的分散系 D. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．有色玻璃是固溶胶，A不符合题意； B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，B不符合题意； C．纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，C不符合题意； D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，D符合题意； 故选D。 5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 6. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀即可得到氢氧化钠溶液，A正确； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，但是氧化铜不溶于水，也不能和水发生反应，加水过滤无法得到氢氧化铜沉淀，B错误； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，C正确； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，D正确； 答案选B。 7. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，弱酸的酸式酸根不能拆分，A正确； B．是可溶性强电解质，完全电离为1个和2个，B正确； C．是强碱，电离应生成1个和2个独立的，不能写作，正确的是，C错误； D．是可溶性复盐，完全电离为、和2个，D正确； 故答案选C。 8. 下列离子反应方程式不正确的是 A. 稀硫酸和铁的反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 大理石被盐酸溶解： D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式正确，A不符合题意； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，B不符合题意； C．大理石为碳酸钙，是难溶盐，不可拆，离子方程式正确，C不符合题意； D．碳酸氢根为弱酸的酸根，不可拆，离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 9. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意； 故答案选D。 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子溶液为蓝色，故A不符合题意； B．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．在强碱性溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，故C符合题意； D．滴加紫色石蕊显红色的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选C。 11. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐烂时，氧元素的化合价降低被还原，空气中氧气是反应的氧化剂，所以食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确； B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应中有元素化合价发生变化，所以诗句中涉及氧化还原反应，故B正确； C．高温条件下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以诗句中涉及分解反应，故C正确； D．铁和硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是有单质参加有单质生成的置换反应，则诗句中涉及置换反应，不涉及复分解反应，故D错误； 故选D。 12. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO→CO2中化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．SO2→SO3中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B不符合题意； C．CuO→Cu中铜元素从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，故C符合题意； D．C→CO2中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故D不符合题意； 故选C。 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和O2反应生成，Na元素由0价上升到+1价，O元素由0价下降到-1价，电子转移的方向和数目为：，A错误； B．Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Cl元素既由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，电子转移的方向和数目为：+2H2O，B正确； C．KClO3和HCl反应生成Cl2、KCl，KClO3中Cl元素由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，电子转移的方向和数目为： ，C错误； D．Cu和HNO3反应生成NO和，Cu元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选B。 14. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A 15. 衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸(草酸H2C2O4)的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是 A. 每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5 C. 鞣酸亚铁和草酸都具有还原性 D. 蓝墨水若与红墨水混用可能因发生胶体聚沉而导致书写不畅 【答案】A 【解析】 【分析】反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，为氧化剂，1个得到5个电子；C元素的化合价由+3价升至+4价，H2C2O4为还原剂，1个H2C2O4失去2个电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；据此作答。 【详解】A．根据分析，每转移2mol电子，有1mol乙二酸被氧化，A项错误； B．氧化剂与还原剂H2C2O4物质的量之比为2:5，B项正确； C．根据分析，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，酸性高锰酸钾溶液能除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，过量的KMnO4可用乙二酸（草酸）稀溶液擦洗，说明高锰酸钾能将鞣酸亚铁和草酸氧化，鞣酸亚铁和草酸都具有还原性，C项正确； D．蓝墨水中的胶体粒子与红墨水中的胶体粒子所带电荷可能相反，蓝墨水若与红墨水混用可能因发生胶体聚沉而导致书写不畅，D项正确； 答案选A。 16. 向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B. b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C. ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D. 用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离方程式应为，A错误； B．b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；是强电解质，B错误； C．ab段与发生反应，被消耗使溶液红色褪去，同时生成白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与图-2不同，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 回答下列问题： （1）以下物质：①、②、③蔗糖、④KOH溶液、⑤液态HCl、⑥熔融NaCl、⑦铜、⑧氨气、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水 其中属于电解质的是______(填序号)；能导电的是______(填序号)。 以下物质：① ② ③CO ④ ⑤ ⑥CaO 属于酸性氧化物的有______(填序号)。 （2）请写出漂粉精的水溶液与空气中的反应的离子方程式______。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式______。 （4）中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. ④⑥⑦⑨⑩ ③. ①②④ （2） （3） （4）5∶1 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；电解质溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①是氧化物，由分子构成，由于不含有导电微粒，因此不能导电；该物质不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质； ② 是离子化合物，由于阳离子、阴离子通过离子键结合，不能自由移动，因此不能导电；在水中或熔融状态下发生电离，产生自由移动的阴阳离子，因此是电解质； ③蔗糖是化合物，由于其在水溶液、熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质，不能导电； ④KOH溶液是混合物，由于含有自由移动的K+、OH-，因此可以导电；由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质； ⑤液态HCl是由HCl分子构成，由于无自由移动的带电微粒，因此不能导电；在水中发生电离产生H+、Cl-，因此属于电解质； ⑥熔融NaCl，含有自由移动的阴阳离子，能导电，是电解质； ⑦铜为金属单质，能导电；单质既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑧氨气由分子构成，由于不含有导电微粒，因此不能导电；该物质不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质； ⑨氢氧化钡溶液是混合物，由于含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，因此可以导电；由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质； ⑩氨水为溶液是混合物，由于含有自由移动的铵根离子、OH-，因此可以导电；由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质； 其中属于电解质的是②⑤⑥；能导电的是④⑥⑦⑨⑩； 酸性氧化物的判断（与碱反应生成盐和水的氧化物）：①是酸性氧化物； ②是酸性氧化物；③CO 不成盐氧化物；④是酸性氧化物；  ⑤过氧化物（不是酸性氧化物）；⑥CaO是碱性氧化物；属于酸性氧化物的有①②④； 【小问2详解】 漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸（弱酸，写化学式）和碳酸钙（沉淀），离子方程式：； 【小问3详解】 将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 KIO3 中I元素化合价由+5降低为0、 HI中I元素化合价由-1升高为0，I2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量比为5∶1。 18. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在) (5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。 【答案】 ①. OH-、K+、Cl- ②. B ③. Mg ④. Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ ⑤. Ag++Cl-=AgCl↓ ⑥. 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 【解析】 【分析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。 【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B； (3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag； (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓； (5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。 【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。 19. 回答下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性。可通过服用维生素C解NaNO2中毒，这说明维生素C具有_________性。(填“氧化性”或“还原性”) （3）我国古代炼丹术中用的铅丹X与硝酸反应方程式是：则铅丹的化学式为_________，其中＋2价和＋4价的Pb个数之比为_________。 （4）汽车尾气为氮的氧化物和CO有毒，治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式：___________________________________________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ② （2） ①. 氧化 ②. 还原 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价变化。反应①、④中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；反应②属于歧化反应，仅Cl元素化合价发生改变，中H、O元素化合价均保持不变，因此既不被氧化也不被还原； 【小问2详解】 转化为时Fe元素化合价升高，发生氧化反应，说明作氧化剂，具有氧化性；维生素C可解除中毒，说明其能将还原为，因此维生素C具有还原性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。产物中共有3个Pb原子、16个O原子，反应物中含有12个O原子，因此铅丹X中含3个Pb原子、4个O原子，化学式为；设+2价Pb的个数为，+4价Pb的个数为，则，结合化合物正负化合价代数和为0可得，解得、，故二者个数比为； 【小问4详解】 CO和NO在催化剂作用下反应生成无毒的和，根据得失电子守恒和原子守恒配平，即可得到该反应的化学方程式为。 20. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-＋2Fe3＋＋xOH-=2＋3Cl-＋yH2O。 （1）上述反应中的x=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_______(填“>”或“＜”，下同) 。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：______________________。 【答案】（1）10 （2） ①. ClO- ②. Cl- （3）＞ （4） （5） ①. 发生了 ②. 红褐 ③. 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” 【解析】 【小问1详解】 在3ClO－＋2Fe3+＋xOH－＝＋3Cl－＋yH2O中，根据电荷守恒：－3＋6－x＝－4－3，所以x＝10，然后根据质量守恒可求出y＝5，即该反应的化学方程式为：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－＝2＋3Cl－＋5H2O； 【小问2详解】 在3ClO－＋2Fe3+＋10OH－＝2＋3Cl－＋5H2O中，ClO－中氯元素的化合价从＋1价降低到反应后Cl－中的－1价，作氧化剂，被还原，还原产物为Cl－； 【小问3详解】 该反应中，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：ClO－＞，还原性：Fe3＋＞Cl－； 【小问4详解】 该反应中，1 个ClO－转化为Cl－，得到2个电子，则3个ClO－转化为Cl－，得到6个电子；1个Fe3+转化为，失去3个电子，则2个Fe3+转化为，失去6个电子。即2个Fe3+转移6个电子给3个ClO－，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为：； 【小问5详解】 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省源清中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：K-39、I-127 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于电解质的是 A. CO2 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 铁丝 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2的性质完全相同 C. 都属于单质 D. O4和O2均属于纯净物 4. 胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是 A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径)均匀分散到树脂中形成的分散系 D. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 6. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 7. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 8. 下列离子反应方程式不正确的是 A. 稀硫酸和铁的反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 大理石被盐酸溶解： D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 9. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：、、、 11. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 12. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 14. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 15. 衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸(草酸H2C2O4)的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是 A. 每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5 C. 鞣酸亚铁和草酸都具有还原性 D. 蓝墨水若与红墨水混用可能因发生胶体聚沉而导致书写不畅 16. 向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B. b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C. ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D. 用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 回答下列问题： （1）以下物质：①、②、③蔗糖、④KOH溶液、⑤液态HCl、⑥熔融NaCl、⑦铜、⑧氨气、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水 其中属于电解质的是______(填序号)；能导电的是______(填序号)。 以下物质：① ② ③CO ④ ⑤ ⑥CaO 属于酸性氧化物的有______(填序号)。 （2）请写出漂粉精的水溶液与空气中的反应的离子方程式______。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式______。 （4）中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 18. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在) (5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。 19. 回答下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性。可通过服用维生素C解NaNO2中毒，这说明维生素C具有_________性。(填“氧化性”或“还原性”) （3）我国古代炼丹术中用的铅丹X与硝酸反应方程式是：则铅丹的化学式为_________，其中＋2价和＋4价的Pb个数之比为_________。 （4）汽车尾气为氮的氧化物和CO有毒，治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式：___________________________________________。 20. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-＋2Fe3＋＋xOH-=2＋3Cl-＋yH2O。 （1）上述反应中的x=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_______(填“>”或“＜”，下同) 。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $