浙江杭州第二中学等校2025-2026学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷

浙江省杭州第二中学2025-2026学年高一上学期 10月阶段性测试化学试卷 注意事项： I. 答题前填写好相关信息,答案填写在答题纸上，否则无效 II. 可能用到的相对原子量:H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5 一、选择题(每小题2分，共40分，每题有且只有一个正确选项) 1.  下列关于化学史的说法不正确的是 A．英国科学家道尔顿提出原子由质子和中子构成 B．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 C．李时珍的著作《本草纲目》中蕴含着丰富的化学知识和经验 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表 2.  下列物质中属于酸的是 A．CO2 B．HClO C．NH3 D．NaHCO3 3.  科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧()，也能在一个大气压和以下形成红氧()。下列关于和说法正确的是 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．均属于新型化合物 D．化学性质相同 4.  下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．排风 D．锐器 A．A B．B C．C D．D 5.  用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A．A B．B C．C D．D 6.  有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 7.  化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金 8.  在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 9.  心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦 A．医用酒精 B．氯化钠溶液 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 10.  下列有关电解质的说法中正确的是 A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B．HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C．酒精、蔗糖、醋酸等有机物都是非电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 11.  下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 　　 A．过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B．干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D．NaCl在外加电场作用下发生电离 12.  下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 A．Cu2+、OH- 、NO3- B．Fe3+、Cl-、SO42- C．K+、Cl-、HCO3- D．Na+、Mg2+、SO42- 13.  下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应： B．氯气通入溶液中： C．向稀硫酸中逐滴加入溶液： D．与足量溶液反应： 14.  向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 　　 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B．段反应的离子方程式为 C．段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．段溶液中，、、和可以大量共存 15.  取某固体样品，进行如下实验： 　　①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液 　　②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生 　　③取①中无色溶液，通入适量，产生白色沉淀 　　根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．、、KOH B．、、NaCl C．、、NaOH D．、、NaOH 16.  下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A．I2→I- B．Fe3+→Fe2+ C．HCO→CO2 D．KMnO4→MnO2 17.  氢化钙（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 价。 用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 ①该反应属于复分解反应；② 具有还原性；③ 中的氢元素被还原；④ 应保存在水中 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 18.  是新型消毒剂，可以由过硫酸钠()与反应制得，下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为： B．每1个参加反应，得到1个 C．因具有强氧化性而可以杀菌消毒 D．该实验条件下的氧化性： 19.   在一定条件下可以把   氧化成 ，若反应中  变为 ，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为 。则  为 A． B． C． D． 20.  制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 二、非选择题(共7小题，共60分) 21.（4分） 下列① ②NaCl ③稀硫酸 ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥蔗糖 ⑦石墨 ⑧铁。请按照条件选择，填写序号： (1) 该状态能导电：__________________________ (2) 属于电解质：____________________________ 22.（8分） 按要求书写方程式 (1) 在水中的电离方程式 __________________________________； (2) 硫酸铝在水中的电离方程式 ______________________________________。 23.（10分） 写出下列反应的离子方程式 (1) NaOH 溶液与稀硝酸溶液反应：__________________________________； (2) CuO 与稀硫酸溶液反应：______________________________________； (3) 稀醋酸()除水垢（主要成分）反应：_________________________； (4) 氯化镁溶液与氨水反应：______________________________________； (5) 向 溶液中通入足量：______________________________________。 24.（6分） 已知 是二元弱酸，则 (1) 由________种元素组成（填数字），属于________盐（填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”）。 (2) 写出 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式：__________________________。 25.（4分） 用双线桥表示下列反应电子转移方向和数目 (1) (2) 26.（4分） 在你所认识的化学物质中，除了 CaO 外还有哪些可以用作干燥剂？列举两例。 ____________________________________________________________ 27.（24分） 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为： (1) 用单线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：__________________ (2) 上述反应中氧化剂是____________，氧化产物是____________；（均填化学式） (3) 上述反应每生成 44 g ，则消耗的碳的质量为________g； (4) 在上述反应中表现出来的性质是________（填选项序号）： A. 酸性　　B. 氧化性　　C. 氧化性和酸性　　D. 还原性和酸性 (5) 某反应体系反应物和生成物共六种物质：、、、、、。（已知 是气体） ①写出该反应的离子方程式：______________________________________ ②氧化性：________（填“>”或“<”） 答案解析 1. 【答案】A 【解析】  A．英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，提出原子由质子和中子构成的是卢瑟福，A错误； 　　B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，B正确； 　　C．李时珍的著作《本草纲目》 不仅为中国药物学的发展作出了重大贡献，而且对世界医药学、植物学、动物学、矿物学、化学的发展也产生了深远的影响，其中蕴含着丰富的化学知识和经验，C正确； 　　D．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，D正确； 　　故选A。 2. 【答案】B 【解析】  酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物； 　　A．二氧化碳属于氧化物，A错误； 　　B．HClO电离出的阳离子全是氢离子，HClO属于酸B正确； 　　C．氨气为化合价，但不是酸，C错误； 　　D．NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，D错误； 　　故选B。 3. 【答案】B 【解析】  A．和都是物质不互为同位素，A错误； 　　B．和是由同种元素组成的不同物质，互为同素异形体，B正确； 　　C．和是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，C错误； 　　D．和分子构成不同，化学性质不同，D错误； 　　故选B。 4. 【答案】B 【解析】  A．代表护目镜，实验时保护眼睛，A正确； 　　B．代表小心烫伤，不代表腐蚀标记，B错误； 　　C．是排风的标记，实验时用于通风，C正确； 　　D．是锐器标记，实验时防止锐器伤害，D正确； 　　答案选B。 5. 【答案】D 【解析】  A．含氧酸属于酸，酸是电离时阳离子全部是氢离子的化合物，故 A 正确； B．溶液属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故 B 正确； C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故 C 正确； D．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故 D 错误。 故选 D。 6. 【答案】C 【解析】  A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误； 　　B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相比不会发生改变，B错误； 　　C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系是一种分散质粒子在1~100nm之间的分散系即胶体，故能产生丁达尔效应，C正确； 　　D．与胶体中的胶粒(微粒直径在之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D错误； 　　故答案为：C。 7. 【答案】A 【解析】  A．青蒿素的提取通过水渍绞取汁液，属于物理方法，未生成新物质，A错误； 　　B．雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应，B正确； 　　C．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，C正确； 　　D．“剂钢”是铁碳合金，合金硬度高于纯铁，D正确； 　　故选A。 8. 【答案】D 【解析】  A项，在金属活动性顺序中，Cu排在H之后，与稀盐酸不反应，不能生成CuCl2，第一步转化不能实现，故A错误； 　　B项，Mg与O2反应生成MgO，MgO与HCl反应生成MgCl2，但MgCl2与Na2SO4溶液混合时，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，二者不反应，不能生成MgSO4，第三步转化不能实现，故B错误； 　　C项，Ca(OH)2与稀盐酸反应生成CaCl2，但盐酸的酸性强于碳酸，弱酸不能制强酸，CO2通入CaCl2溶液中不反应，不能生成CaCO3，第二步转化不能实现，故C错误； 　　D项，C在O2中充分燃烧生成CO2，CO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应可生成Na2CO3和水，两步转化均能实现，故D正确。 9. 【答案】B 【解析】  为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选 B 。 10. 【答案】D 【解析】  A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的NH3∙H2O电离出的离子能导电，氨水是混合物，因此NH3∙H2O是电解质，氨水是电解质溶液，故A错误； 　　B．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，HCl是共价化合物，在熔融状态下不导电，故B错误； 　　C．酒精、蔗糖是有机物，属于非电解质，CH3COOH也是有机物，是酸，属于电解质，故C错误； 　　D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能电离出阴阳离子而导电，所以BaSO4是电解质，故D正确。 　　综上所述，答案为D。 11. 【答案】C 【解析】  A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A错误； 　　B．干燥的NaCl固体存在Na+、Cl-，但是不能自由移动，故B错误； 　　C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-，故C正确； 　　D．NaCl在没有外加电场作用下也能发生电离，故D错误； 　　答案选C。 12. 【答案】D 【解析】  分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，结合离子的性质、无色透明的强酸性溶液分析判断。 　　详解：A. Cu2+显蓝色，不能大量共存，OH-在酸性溶液中不能大量共存，A错误； 　　B. Fe3+显棕黄色，不能大量共存，B错误； 　　C. HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，C错误； 　　D. Na+、Mg2+、SO42-在无色透明的强酸性溶液中不反应，可以大量共存，D正确。 　　答案选D。 13. 【答案】D 【解析】  A．碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的为：，故A错误； 　　B．氯气通入溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为，故B错误； 　　C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的为，故C错误； 　　D．与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为，故D正确； 　　答案D。 14. 【答案】D 【解析】  A．AB段导电能力减弱是因为和反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质，并非非电解质，A错误； 　　B．和反应的离子方程式需满足物质配比，正确的离子方程式为，B错误； 　　C．BC段是加入的过量，电离出自由移动的离子使导电能力增强，不是过量电离，C错误； 　　D．BC段溶液中存在过量，、、、均不与反应，且相互之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 　　故选D。 15. 【答案】C 【解析】  A．加水充分溶解产生Cu(OH)2和CaCO3沉淀，其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，与题意不符，A错误； 　　B．取①中无色溶液，通入适量CO2产生白色沉淀，CaCl2和NaCl溶液中通入CO2气体，不会产生CaCO3沉淀，与题意不符，B错误； 　　C．加水充分溶解，可得到BaCO3白色沉淀，加入稀HCl，滤渣全部溶解，有气体CO2产生，①中无色溶液中可以有BaCl2剩余，与氢氧化钠同时存在时，通入CO2气体，可以产生白色沉淀，C正确； 　　D．①加水产生Mg(OH)2沉淀，但加入稀HCl，没有气体产生，与题意不符，D错误； 　　答案选C。 16. 【答案】B 【解析】  还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价升高，所以选项中元素的化合价应该降低且必须有还原剂参与反应。 　　A.I2→I-的转化中，I元素的化合价降低，但I2与水反应即可完成，不需要加入还原剂，故A不选； 　　B.Fe3+→Fe2+的转化中，Fe元素的化合价降低，必须加入还原剂才能实现，故B选； 　　C. HCO→CO2的转化中，没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，故C不选； 　　D.KMnO4→MnO2的转化中，Mn元素化合价降低，但高锰酸钾加热分解生成MnO2，不需要另加还原剂，故D不选。 　　答案选B。 17. 【答案】B 【解析】  ①该反应中 元素的化合价从 、 价变为 价，说明该反应是氧化还原反应，则一定不是复分解反应，故①错误； ② 中的 元素为 价，反应生成 ， 中的 元素化合价升高，说明 是还原剂，具有还原性，故②正确； ③ 中的氢元素为 价，反应生成 ， 中的氢元素化合价降低被还原，故③正确； ④由反应方程式可知， 容易和水发生反应，不能保存在水中，故④错误；②③正确。 故选 B。 18. 【答案】B 【解析】  该反应中，反应物NaClO2的Cl呈+3价，生成物ClO2的Cl呈+4价，则NaClO2作还原剂，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物。 　　A．过硫酸钠()中S为+6价，但有2个O呈-1价、化合价降低到-2价转变为硫酸钠，即还原产物为Na2SO4，故该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4，A正确； 　　B．结合选项A可知，每1个参加反应，得到1×2=2个，B错误； 　　C．ClO2中氯可以降低到-1价，易得电子、具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确； 　　D．该反应中，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物，则Na2S2O8的氧化性比ClO2强，D正确； 　　故选B。 19. 【答案】B 【解析】  该反应中，锰元素的化合价变化为 价 价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以 元素得电子化合价降低， 作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为 ，即 与 的个数之比为 ，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为 ，根据电荷守恒得 ，解得 。 故选 B。 20. 【答案】B 【解析】  Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后发生反应②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。 　　A．反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能； 　　B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B错误； 　　C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C可能； 　　D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D可能； 　　故选B。 21. 【答案】(1) ③④⑦⑧　　(2) ①②④ 【解析】(1) 物质能导电，必须含有自由移动的带电微粒。③稀硫酸中含有自由移动的 、；④熔融 NaOH 中含有自由移动的 、；⑦石墨中含有自由移动的电子；⑧铁中含有自由移动的电子，故这四种状态都能导电。① 固体、②NaCl 固体中的离子被束缚在晶格中，不能自由移动，固体本身不导电（其水溶液或熔融状态才导电）；⑤酒精、⑥蔗糖不导电。 (2) 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①、②NaCl、④NaOH 均为化合物且满足条件，是电解质；③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤酒精、⑥蔗糖是非电解质；⑦石墨、⑧铁是单质，不是电解质。 22. 【答案】(1) 　　(2) 【解析】强电解质在水中完全电离，电离方程式用“=”连接；离子前的化学计量数由化学式中该离子（原子或原子团）的个数决定，且电离前后电荷守恒。 电离出 1 个 和 2 个 ； 电离出 2 个 和 3 个 （注意 作为整体，个数为 3）。 23. 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) 【解析】 (1) 稀硝酸是强酸、NaOH 是强碱，均为强电解质，全部拆成离子； 与 结合生成难电离的水，、 未参与反应，不写入离子方程式。 (2) CuO 难溶于水，写化学式；稀硫酸拆成 和 ；反应生成的 可溶， 实际未参与反应，故不出现在离子方程式中。 (3) 醋酸是弱酸、 难溶于水，二者都写化学式；生成的气体 要标“↑”。 (4) 氨水（）是弱碱，写化学式、不能拆； 难溶于水，标“↓”。 (5) 溶液中 与 的个数比为 1∶2。 足量时 、 全部被氧化，对应方程式 ，改写成离子方程式即 。 提示：若 不足（少量），由于还原性 ，则先氧化 ，只发生 。 24. 【答案】(1) 4；酸式盐　　(2) 【解析】(1) 中含有 Na、H、P、O 共 4 种元素。 是二元酸，说明其分子中只有 2 个氢能被碱中和； 只取代了其中 1 个氢，还剩余 1 个可电离的氢，因此属于酸式盐（对应的正盐为 ）。 (2) NaOH 足量时， 分子中可电离的 2 个 全部被中和，生成正盐，故离子方程式为 。注意： 是弱酸（中强酸），写化学式、不能拆。 25. 【答案】双线桥标注见下表。 (1) 元素（存在形式） 反应前 反应后 化合价变化 双线桥标注 I（KI 中） −1 0 升高，被氧化 KI 中的 I —→ 中的 I，失 2（2 个 I 各失 1） Cl（ 中） 0 −1 降低，被还原 中的 Cl —→ KCl 中的 Cl，得 2（2 个 Cl 各得 1） (2) 元素（存在形式） 反应前 反应后 化合价变化 双线桥标注 中的 S −2 0 升高，被氧化 同一元素的两条线均由反应物指向生成物中对应的同一元素： 中的 S —→ S，失 2 中的 S +6 +4 降低，被还原 中的 S —→ 中的 S，得 2 【解析】双线桥法的规范：同种元素的原子由反应物指向生成物，箭头起、终点必须是同一种元素；线上标出“失去”或“得到”以及转移的电子数目，且整个反应中失电子总数 = 得电子总数。 26. 【答案】浓硫酸、NaOH 固体。（也可答碱石灰、无水 、、硅胶等，任举两例即可） 【解析】干燥剂的作用是吸收水蒸气，常见的有：①浓硫酸（酸性干燥剂，不能干燥 等碱性气体）；②NaOH 固体、碱石灰（碱性干燥剂，不能干燥 、 等酸性气体）；③无水 、、硅胶等。本题中的 CaO 属于碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体，但不能干燥酸性气体。 27. 【答案】(1) 单线桥：由 C 指向 中的 Cr，转移 12（见下表）。　(2) 氧化剂：；氧化产物：。　(3) 12 g。　(4) A。　(5) ① ；② <。 元素（存在形式） 反应前 反应后 化合价变化 电子转移 C 0 +4 升高，被氧化 3 个 C 共失 3×4 = 12 Cr（ 中） +6 +3 降低，被还原 4 个 Cr 共得 4×3 = 12 【解析】 (1) 单线桥只画一条线，从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子数目（不写“得/失”）。本反应中 C 由 0 价升高到 +4 价，3 个 C 共失 3×4 = 12；Cr 由 +6 价降低到 +3 价，2 个 分子中共有 4 个 Cr，共得 4×3 = 12，得失电子守恒。因此由 C 指向 （或 ）中的 Cr，桥上标“12”。 (2) 所含元素化合价降低的物质是氧化剂，即 （Cr：+6 → +3）；所含元素化合价升高的物质被氧化，其对应产物是氧化产物，即 （C：0 → +4）。 (3) n() = 44 g ÷ 44 g· = 1 mol。由方程式可知 n(C) ∶ n() = 3 ∶ 3 = 1 ∶ 1，故 n(C) = 1 mol，m(C) = 1 mol × 12 g· = 12 g。 (4) 中 S 为 +6 价，反应前后化合价未变，既没有被氧化也没有被还原；它电离出的 分别与 、 结合生成 和 ，只表现出酸性。故选 A。 (5) ① 本反应中 被氧化为 （失电子）， 中的 N 由 +5 价被还原为 中的 +1 价（得电子）：每个 失 1，每个 N 得 4。依据电子守恒，8 个 共失 8，恰好对应 2 个 得 8；再结合电荷守恒与原子守恒配平得： （检验：左边电荷 8×2 + 2×(−1) + 10×1 = 24，右边 8×3 = 24，电荷守恒；Fe、N、O、H 原子均守恒。因 为气体，需标“↑”。） ② 在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。这里 对应 是氧化剂， 是氧化产物，所以氧化性 > ，即 < ，填“<”。 学科网（北京）股份有限公司 $