学易金卷：九年级化学上学期期中模拟·培优卷【1～5单元】（广州专用 ，新教材人教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~5单元（人教版上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】《天工开物》被誉为“东方工艺百科全书”，其中下图记载的工艺涉及化学变化的是 A．机杼织布 B．木制舟车 C．烧石成灰 D．玉石琢器 2．深圳松岗七星舞狮是世界级非遗文化遗产，狮头制作是中华传统文化，其中涉及了氧化铝，硫酸汞，炭黑，碳酸钙等物质。请帮助可可同学辨别以下化学用语正确的是 A．氧化铝 B．汞hg C．两个碳原子 D．碳酸根离子 3．下列有关空气中各成分的性质和用途的说法，正确的是 A．氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B．氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C．氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D．稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼 4．对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D．水和油的沸点不同——分子是保持物质物理性质最小的粒子 5．下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是 A．矿泉水    过氧化氢溶液 B．澄清石灰水    液氮 C．冰水混合物    二氧化碳 D．牛奶    清新的空气 6．下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．取出集气瓶 C．氧气验满 D．存放氧气 7．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 8．小明利用手势总结已学的氧气的化学性质(手指上的物质能与氧气反应)，则下列说法正确的是 A．硫、磷在氧气中燃烧均会产生有毒气体 B．五个反应均体现了氧气的助燃性 C．五个反应均属于化合反应 D．由此可知氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．分类观：单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质 C．能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．变化观：用糯米与氧气反应能酿制米酒，糯米发生了缓慢氧化 10．探险人员用矿泉水瓶和部分材料(如图所示)制作净化山泉水的简易净水装置。下列说法正确的是 A．炭化木屑能吸附水中的色素和异味 B．细砂可除去水中可溶性杂质 C．材料由下到上的正确排序为③②①④ D．经过该装置净化后的水是纯水 11．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是（ ） A．其中含有一个氧分子 B．其中氢元素的质量分数最小 C．其相对分子质量为252 D．其中氮、氧元素的质量比为1∶1 12．【社科热点】我国科研团队在CO2加氢制甲醇领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数增加 B．反应后催化剂质量增加 C．甲的化学式为 D．参加反应的CO2中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量 13．由下列实验及现象不能得出相应结论的是 A B C D 现象：硫在氧气中燃烧更剧烈 现象：加入二氧化锰后，产生大量气泡，带火星的木条复燃 现象：烧杯内壁有无色液滴 现象：铁丝无明显现象，纳米铁粉剧烈燃烧 结论：O2浓度越大物质燃烧越剧烈 结论：二氧化锰是催化剂 结论：石蜡燃烧生成水 结论：与氧气的接触面积越大，物质燃烧越剧烈 14．【数字化实验】利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析不合理的是 A．到压强增大，是因为白磷燃烧放热 B．时白磷燃烧结束，火焰熄灭 C．到压强迅速下降，主要原因是燃烧结束后瓶内温度下降 D．根据时瓶内的气压值，可以计算出空气中氧气的体积分数 二、非选择题：本题共4个小题，共48分。 15．（8分）科普阅读。 半导体材料的发展加速了芯片革新，以硅为代表的第一代半导体满足了电子电器芯片的基本需求。以砷化镓（GaAs）为代表的第二代半导体在高频通信和光电领域大显身手，与第一第二代半导体材料相比，以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料具有击穿电场高、导热率高等优点，是制作高频高温及大功率器件的优异材料。工业上使用制粗硅，将粗硅转化为，再在高温下经还原得到高纯硅。我国利用金刚石优异的性质，以金刚石为原料制备出了金刚石复合材料。 （1）硅原子核电荷数是_____。 （2）中硅元素化合价为_____。 （3）以下李芳同学的描述正确的是_____。 A．第一代半导体击穿电场高 B．第二代半导体是氮化镓 C．石英砂的主要成分是硅 D．金刚石可用于制作芯片散热复合材料 （4）在高温下经还原得到高纯硅，同时生成的化学方程式____________。 （5）某种气体X可以蚀刻一些半导体芯片，甲酸可以生成这种气体，以下是反应的微观图。请和英姿同学和建豪同学一起回答以下问题： ①保持水化学性质最小粒子_____________。 ②甲酸分子C、H、O原子个数比_____________。 ③在现实中该反应三种物质的分子个数比相同，请你在虚线框补充X气体的微观图_____________。 16．（8分）实验室常利用化学反应制取气体，常用装置如图所示。 （1）用装置B制取氧气时，反应的符号表达式是__________________。若要用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为300 mL的集气瓶中加______mL水（空气中氧气体积分数按20%计算，忽略水中溶解的氧气）。 （2）已知乙炔是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石和水反应制取乙炔气体，该反应非常剧烈。制备一瓶乙炔气体，最好选用的发生装置是______（填字母序号）。若用G装置收集乙炔，乙炔应从导管口______通入。（填“⑥”或“⑦”） （3）若用高锰酸钾制取氧气并测量所得氧气体积，请利用图所示装置中选择合适的装置并将其进行正确的连接：______→______→______→______（填接口的数字序号）。 （4）【查阅资料】超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂； 【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂___________（填颜色变化）时，则基本失效。 17．（9分）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种制氧方法。 （1）分离液态空气法。其原理是利用液氧和液氮的______不同而分离的。 （2）分子筛分离。变压吸附法制氧气（如下图）：控制调节按钮，利用变压吸附技术，分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的是______（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图1中制得富氧空气中氧气的体积分数约为______。（空气中的其他气体含量较少可忽略） ③结合图2分析，通过压强的______（填“增大”或“降低”），能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料可恢复吸附能力。 （3）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能用太阳光分解水制氧，原理如图所示。 ①写出反应Ⅰ的符号表达式：______。 ②反应Ⅰ属于基本反应类型中的______反应（填“分解”或“化合”）。 （4）空气用途：冰箱中常通过“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图是利用膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程。空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧”或“富氮”）空气，这一保鲜原理主要是__________________________________________。 18．（7分）化学实验能提升科学素养。“追梦”学习小组走进实验室，进行实验探究。请回答下列问题。 主题一：探究“水在直流电作用下的变化”实验，如图实验一所示。        实验一 Ⅰ、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 （1）a 管中产生的气体是 ，用 检验，若 a 管中得到 5mL 气体， 则 b 管中气体体积约为 mL。 （2）写出电解水的化学方程式： 。 Ⅱ、实验过程中同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录数据如下表格（保持其它条件不变，每次实验收集 10mL 氧气）。 电压/浓度/时间 6V 9V 12V 5% 26 分 26 秒 12 分 14 秒 7 分 30 秒 10% 17 分 8 秒 9 分 26 秒 6 分 22 秒 （3）该实验的目的是 。 （4）分析上表数据可得出的结论是 （写一条即可）。 19．（8分）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为___________。称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧，锥形瓶内的现象是___________，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1___________m2； （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是___________。 （3）为了克服实验二的不足，进行了实验三： ①实验三较实验二，克服了什么问题：___________；实验三最好选用___________(选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。 ②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是___________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是___________。 20．（8分）小悦同学通过课外阅读了解到过氧化钠固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：，于是设计如图便捷式制氧器： （1）过氧化钠(中氧元素的化合价为______，氧元素与钠元素的质量比：_______。 （2）矿泉水中盛有39.0g，将输液袋中一定量的水全部滴入使完全反应，计算产生氧气的质量是多少？(写出计算过程) （3）等质量的下列物质中，制取氧气最多的是_______。 a.　　b.　　　c. 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~5单元（人教版上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】《天工开物》被誉为“东方工艺百科全书”，其中下图记载的工艺涉及化学变化的是 A．机杼织布 B．木制舟车 C．烧石成灰 D．玉石琢器 【答案】C 【解析】A.机杼织布只是将纱线编织成布料，仅改变了物质的形态，没有新物质生成，属于物理变化。 B.木制舟车只是对木材进行加工塑形得到车船，没有新物质生成，属于物理变化。 C.烧石成灰，这里的“石”通常指石灰石，高温煅烧石灰石会生成氧化钙（也就是“灰”）和二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化。 D.玉石琢器只是对玉石进行雕刻打磨改变形状，没有新物质生成，属于物理变化。 2．深圳松岗七星舞狮是世界级非遗文化遗产，狮头制作是中华传统文化，其中涉及了氧化铝，硫酸汞，炭黑，碳酸钙等物质。请帮助可可同学辨别以下化学用语正确的是 A．氧化铝 B．汞hg C．两个碳原子 D．碳酸根离子 【答案】D 3．下列有关空气中各成分的性质和用途的说法，正确的是 A．氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B．氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C．氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D．稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼 【答案】B 【解析】A.氧气用于气焊是因为氧气具有助燃性，能支持可燃物燃烧放热，氧气本身无可燃性，说法错误； B.液氮汽化时会吸收大量周围环境的热量，可获得低温环境，性质与用途对应，说法正确； C.氦气填充探空气球是因为氦气密度远小于空气，且化学性质稳定安全，描述的密度性质错误； D.稀有气体制作霓虹灯是因为通电时稀有气体会发出不同颜色的光，属于物理性质的应用，和其化学性质不活泼无关，说法错误。 可供给呼吸的氧气，火星大气几乎不含氧气，因此不适合人类生存，该说法正确，不符合题意。 4．对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D．水和油的沸点不同——分子是保持物质物理性质最小的粒子 【答案】C 【解析】A.分离液态空气获得氮气和氧气是利用两者沸点不同的物理变化，无新物质生成，分子种类不会改变，解释错误。 B.气体热胀冷缩的本质是温度改变时分子间间隔发生变化，分子本身的大小始终不变，解释错误。 C.空气湿度代表空气中水蒸气的含量，湿度增大即单位体积空气中水分子数目增多，解释正确。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，沸点属于宏观物理性质，是大量分子聚集后才表现出的属性，单个分子无法体现物理性质，解释错误。 5．下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是 A．矿泉水    过氧化氢溶液 B．澄清石灰水    液氮 C．冰水混合物    二氧化碳 D．牛奶    清新的空气 【答案】B 【解析】A.矿泉水含和可溶性矿物质，属于混合物，过氧化氢溶液含和，也属于混合物，A不符合题意。 B.澄清石灰水是的水溶液，含两种物质，属于混合物，液氮是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，B符合题意。 C.冰水混合物仅含一种物质（冰和水是同种物质的不同状态），属于纯净物，也是纯净物，C不符合题意。 D.牛奶含、蛋白质等多种物质，属于混合物，清新空气含、等多种物质，也属于混合物，D不符合题意。 6．下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．取出集气瓶 C．氧气验满 D．存放氧气 【答案】C 【解析】A.装置中的长颈漏斗与外界相通，无法形成密闭体系，不能检验装置气密性，操作错误。 B.排水法收集气体，取出集气瓶前要在水下盖好玻璃片，再拿出水面，图中操作错误。 C.氧气验满时，将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满，操作正确。 D.氧气密度大于空气，存放氧气的集气瓶应正放在桌面上，图中倒放错误。 7．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【解析】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。 8．小明利用手势总结已学的氧气的化学性质(手指上的物质能与氧气反应)，则下列说法正确的是 A．硫、磷在氧气中燃烧均会产生有毒气体 B．五个反应均体现了氧气的助燃性 C．五个反应均属于化合反应 D．由此可知氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应 【答案】B 【解析】A.硫在氧气中燃烧生成有毒的气体，磷燃烧生成固体，没有气体产生，因此A错误。 B.五个反应均为物质在氧气中燃烧的反应，反应中氧气支持燃烧，体现助燃性，因此B正确。 C.化合反应特征是“多变一”，蜡烛燃烧生成和两种物质，不属于化合反应，因此C错误。 D.氧气化学性质比较活泼，能与多种物质反应，但无法和所有物质反应（如金高温下也不与氧气反应），因此D错误。 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．分类观：单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质 C．能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．变化观：用糯米与氧气反应能酿制米酒，糯米发生了缓慢氧化 【答案】B 【解析】A.电子、质子等也带电荷，但不是离子，错误； B.单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，正确； C.化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如电灯发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D.糯米酿酒的本质是在酵母等微生物的作用下进行的发酵反应，属于无氧呼吸过程，不是直接与氧气反应，因此推理不成立，错误。 10．探险人员用矿泉水瓶和部分材料(如图所示)制作净化山泉水的简易净水装置。下列说法正确的是 A．炭化木屑能吸附水中的色素和异味 B．细砂可除去水中可溶性杂质 C．材料由下到上的正确排序为③②①④ D．经过该装置净化后的水是纯水 【答案】A 【解析】A. 炭化木屑结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，说法正确。 B. 细砂只能过滤除去水中的不溶性固体杂质，不能除去水中溶解的可溶性杂质，说法错误。 C. 净水时要先除去大颗粒杂质，再除去小颗粒杂质，材料由下至上依次为纱布、炭化木屑、细砂、小碎石，该选项材料排序错误。 D. 该简易净水装置只能除去不溶性杂质、色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质，得到的水属于混合物，不是纯水，说法错误。 11．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是（ ） A．其中含有一个氧分子 B．其中氢元素的质量分数最小 C．其相对分子质量为252 D．其中氮、氧元素的质量比为1∶1 【答案】B 【解析】A. 靛蓝是纯净物，由分子构成，每个靛蓝分子中含2个氧原子，不含氧分子，A错误； B. 靛蓝中C、H、N、O元素的质量比为：，则氢元素的质量分数最小，B正确； C. 靛蓝的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，C错误； D. 靛蓝中氮、氧元素的质量比为：，1:1是氮、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。 12．【社科热点】我国科研团队在CO2加氢制甲醇领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数增加 B．反应后催化剂质量增加 C．甲的化学式为 D．参加反应的CO2中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前后氢原子个数相等，说法错误； B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变，说法错误； C.甲的分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为，说法正确； D.参加反应的中的氧元素分别进入生成物和中，因此中氧元素的质量等于和中氧元素的质量之和，大于中的氧元素质量，说法错误。 13．由下列实验及现象不能得出相应结论的是 A B C D 现象：硫在氧气中燃烧更剧烈 现象：加入二氧化锰后，产生大量气泡，带火星的木条复燃 现象：烧杯内壁有无色液滴 现象：铁丝无明显现象，纳米铁粉剧烈燃烧 结论：O2浓度越大物质燃烧越剧烈 结论：二氧化锰是催化剂 结论：石蜡燃烧生成水 结论：与氧气的接触面积越大，物质燃烧越剧烈 【答案】B 【解析】A.硫分别在空气、氧气中燃烧，唯一变量是浓度，氧气中燃烧更剧烈，可得出浓度越大物质燃烧越剧烈的结论，表述正确。 B.催化剂需要同时满足三个条件：能改变化学反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变。该实验仅验证了二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，未验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否变化，因此不能直接得出二氧化锰是催化剂的结论，表述错误。 C.干冷烧杯内壁的无色液滴是石蜡燃烧生成的水蒸气遇冷凝结形成的，可证明石蜡燃烧生成水，表述正确。 D.铁丝和纳米铁粉均处于空气环境中，唯一变量是可燃物与氧气的接触面积，纳米铁粉接触面积更大、燃烧更剧烈，可得出与氧气接触面积越大物质燃烧越剧烈的结论，表述正确。 14．【数字化实验】利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析不合理的是 A．到压强增大，是因为白磷燃烧放热 B．时白磷燃烧结束，火焰熄灭 C．到压强迅速下降，主要原因是燃烧结束后瓶内温度下降 D．根据时瓶内的气压值，可以计算出空气中氧气的体积分数 【答案】B 【解析】A.到阶段白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，分析合理。 B.白磷燃烧结束、火焰熄灭后，反应释放的热量仍会使体系温度继续升高，因此温度最高点晚于燃烧结束的时间，燃烧实际结束于~之间，该分析不合理。 C.到压强下降的原因包括白磷消耗氧气、温度降低两个因素，其中燃烧结束后温度下降是压强快速降低的主要原因，分析合理。 D.时瓶内温度已恢复至室温，此时瓶内气压与反应前气压的差值对应消耗氧气的压强，根据同温同体积下气体压强与物质的量成正比的规律，即可计算空气中氧气的体积分数，分析合理。 二、非选择题：本题共4个小题，共48分。 15．（8分）科普阅读。 半导体材料的发展加速了芯片革新，以硅为代表的第一代半导体满足了电子电器芯片的基本需求。以砷化镓（GaAs）为代表的第二代半导体在高频通信和光电领域大显身手，与第一第二代半导体材料相比，以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料具有击穿电场高、导热率高等优点，是制作高频高温及大功率器件的优异材料。工业上使用制粗硅，将粗硅转化为，再在高温下经还原得到高纯硅。我国利用金刚石优异的性质，以金刚石为原料制备出了金刚石复合材料。 （1）硅原子核电荷数是_____。 （2）中硅元素化合价为_____。 （3）以下李芳同学的描述正确的是_____。 A．第一代半导体击穿电场高 B．第二代半导体是氮化镓 C．石英砂的主要成分是硅 D．金刚石可用于制作芯片散热复合材料 （4）在高温下经还原得到高纯硅，同时生成的化学方程式_____________________。 （5）某种气体X可以蚀刻一些半导体芯片，甲酸可以生成这种气体，以下是反应的微观图。请和英姿同学和建豪同学一起回答以下问题： ①保持水化学性质最小粒子_____________。 ②甲酸分子C、H、O原子个数比_____________。 ③在现实中该反应三种物质的分子个数比相同，请你在虚线框补充X气体的微观图_____________。 【答案】（1）14 （2）+4 （3）D （4） （5）水分子/H2O 1∶2∶2 【解析】（1）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硅的原子序数为14，因此核电荷数是14； （2）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得； （3）A. 击穿电场高是第三代半导体的特点，第一代半导体不具备，错误； B. 第二代半导体代表是砷化镓，氮化镓属于第三代半导体，错误； C. 石英砂的主要成分是，不是硅单质，错误； D. 金刚石导热性优异，可制作芯片散热复合材料，正确； （4）略； （5）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子； ②根据甲酸的微观构成，1个甲酸分子中含1个C原子、2个H原子、2个O原子，因此C、H、O原子个数比为； ③在现实中该反应三种物质的分子个数比相同，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、1，则生成物中还应含1个碳原子和1个氧原子，则虚线框内应补充一个一氧化碳分子，由其微观示意图为：。 16．（8分）实验室常利用化学反应制取气体，常用装置如图所示。 （1）用装置B制取氧气时，反应的符号表达式是__________________。若要用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为300 mL的集气瓶中加______mL水（空气中氧气体积分数按20%计算，忽略水中溶解的氧气）。 （2）已知乙炔是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石和水反应制取乙炔气体，该反应非常剧烈。制备一瓶乙炔气体，最好选用的发生装置是______（填字母序号）。若用G装置收集乙炔，乙炔应从导管口______通入。（填“⑥”或“⑦”） （3）若用高锰酸钾制取氧气并测量所得氧气体积，请利用图所示装置中选择合适的装置并将其进行正确的连接：______→______→______→______（填接口的数字序号）。 （4）【查阅资料】超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂； 【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂___________（填颜色变化）时，则基本失效。 【答案】（1） 225 （2）A ⑥ （3）② ⑨ ⑧ ⑩（共2分） （4）黄色固体基本上变为白色 【解析】（1）装置 B 为固液常温型发生装置，用于过氧化氢在二氧化锰催化条件下制取氧气。 设加水体积为，集气瓶容积 300mL，瓶内空气体积 (300-) mL，空气中氧气为 0.2×(300-)。根据题意列式：=80%，解得 =225mL。 （2）电石与水反应剧烈，装置 A 的注射器可控制液体滴加速率，从而控制反应速率，故选 A。乙炔密度比空气小，用 G 装置排空气法收集，短导管进气，空气从长导管排出，气体从⑥通入。 （3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，要测量氧气体积，利用 H 装置排水，氧气从短管进，将水从长管压入量筒，接口顺序：②→⑨→⑧→⑩。 （4）超氧化钾是黄色固体，反应后生成白色固体，固体全部由黄色变为白色时，说明超氧化钾基本反应完全，生氧剂失效。 17．（9分）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种制氧方法。 （1）分离液态空气法。其原理是利用液氧和液氮的______不同而分离的。 （2）分子筛分离。变压吸附法制氧气（如下图）：控制调节按钮，利用变压吸附技术，分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的是______（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图1中制得富氧空气中氧气的体积分数约为______。（空气中的其他气体含量较少可忽略） ③结合图2分析，通过压强的______（填“增大”或“降低”），能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料可恢复吸附能力。 （3）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能用太阳光分解水制氧，原理如图所示。 ①写出反应Ⅰ的符号表达式：______。 ②反应Ⅰ属于基本反应类型中的______反应（填“分解”或“化合”）。 （4）空气用途：冰箱中常通过“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图是利用膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程。空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧”或“富氮”）空气，这一保鲜原理主要是__________________________________________。 【答案】（1）沸点 （2）氮分子 40% 降低 （3）H2OH2O2+H2 分解 （4）富氮 氮气的化学性质不活泼 【解析】（1）分离液态空气法的原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同，升温时沸点低的氮气先汽化逸出，从而分离得到氧气。 （2）①由吸附曲线图 2 可知，相同压强下，氮气在分子筛上吸附量更大，所以更容易被吸附的是氮分子。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。空气中氮气、氧气体积比为 4:1，对应氮分子与氧分子个数比 4:1。结合图 1 可知，制得的富氧空气中氮分子和氧分子个数比约为 3:2，因此富氧空气中氧气的体积分数 =。 ③观察曲线，压强越小，气体吸附量越小；降低压强，被吸附的气体就会释放出来，实现解吸。 （3）①反应 Ⅰ 是水在太阳光、复合催化剂作用下分解生成氢气和过氧化氢，写出对应的符号表达式。 ②该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应特征，属于分解反应。 （4）进入保鲜室的是富氮空气。氮气化学性质不活泼，降低保鲜室内氧气浓度，能抑制食物氧化变质、减缓微生物生长，达到保鲜效果。 18．（7分）化学实验能提升科学素养。“追梦”学习小组走进实验室，进行实验探究。请回答下列问题。 主题一：探究“水在直流电作用下的变化”实验，如图实验一所示。        实验一 Ⅰ、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 （1）a 管中产生的气体是 ，用 检验，若 a 管中得到 5mL 气体， 则 b 管中气体体积约为 mL。 （2）写出电解水的化学方程式： 。 Ⅱ、实验过程中同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录数据如下表格（保持其它条件不变，每次实验收集 10mL 氧气）。 电压/浓度/时间 6V 9V 12V 5% 26 分 26 秒 12 分 14 秒 7 分 30 秒 10% 17 分 8 秒 9 分 26 秒 6 分 22 秒 （3）该实验的目的是 。 （4）分析上表数据可得出的结论是 （写一条即可）。 【答案】（1）氧气/O2 带火星的木条 10 （2） （3）探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响 （4）电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快 【解析】（1）电解水的过程中，电源正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气； 氧气具有助燃性，所以用带火星的木条检验氧气； 电解水的过程中，电源正极产生的气体体积与电源负极产生的气体体积之比约为1:2，若 a 管中得到 5mL 气体， 则 b 管中气体体积约为10mL； （2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （3）该实验探究了两种氢氧化钠浓度及3个电压对电解水速率的影响，故答案为：探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响； （4）当氢氧化钠浓度一定时，电压越大，收集10m氧气的时间越短，说明电解速率越快，当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mI氧气的时间越短，说明电解速率越快，故答案为：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快。 19．（8分）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为___________。称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧，锥形瓶内的现象是___________，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1___________m2； （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是___________。 （3）为了克服实验二的不足，进行了实验三： ①实验三较实验二，克服了什么问题：___________；实验三最好选用___________(选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。 ②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是___________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是___________。 【答案】（1）锥形瓶 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 = （2）气球膨胀产生向上的浮力 （3）克服实验二中气球受浮力的影响 自带的塑料瓶盖 倾斜瓶子，能使稀盐酸流出，与碳酸钠混合 （4）反应前后原子种类、个数和质量都不变 【解析】（1）略； 红磷燃烧现象：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量； 密闭体系，没有物质跑出去，反应前后总质量不变。 （2）电子天平示数减小的原因：反应生成二氧化碳气体，气球膨胀，气球受到空气向上的浮力，使天平测得的示数变小。 （3）①实验三对比实验二克服的问题：克服气球膨胀受到空气浮力对实验结果造成的干扰； 实验三最好选用：自带的塑料瓶盖，瓶内压强过大，容易把橡胶塞冲开；自带瓶盖螺纹拧紧，整个瓶子刚性形变很小，几乎不膨胀，不会产生明显浮力。 ②接下来实验操作：倾斜瓶子，使稀盐酸流出，与碳酸钠粉末充分混合发生反应。 （4）质量守恒的微观实质： 化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变。 20．（8分）小悦同学通过课外阅读了解到过氧化钠固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：，于是设计如图便捷式制氧器： （1）过氧化钠(中氧元素的化合价为______，氧元素与钠元素的质量比：_______。 （2）矿泉水中盛有39.0g，将输液袋中一定量的水全部滴入使完全反应，计算产生氧气的质量是多少？(写出计算过程) （3）等质量的下列物质中，制取氧气最多的是_______。 a.　　b.　　　c. 【答案】（1）-1 16:23 （2）设产生氧气的质量为x，则： 答：产生氧气的质量是8g。（4分） （3）b（2分） 【解析】（1）① 过氧化钠（Na2O2）中，钠元素化合价为+1，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1) ×2+2x = 0，解得x = -1。 所以氧元素的化合价为-1。 ② 氧元素与钠元素的质量比：(16×2):(23×2) = 32:46=16:23。 （2）详见答案。 （3）根据; 根据; 根据; y>x>z，等质量的下列物质中，制取氧气最多的是水，故选b。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B C B C C B B A B C B B 二、非选择题：本题共4个小题，共48分，每个方程式2分，其余除标明外，每空1分。 15．（8分）（1）14 （2）+4 （3）D （4） （5）水分子/H2O 1∶2∶2 16．（8分）（1） 225 （2）A ⑥ （3）② ⑨ ⑧ ⑩（共2分） （4）黄色固体基本上变为白色 17．（9分）（1）沸点 （2）氮分子 40% 降低 （3）H2OH2O2+H2 分解 （4）富氮 氮气的化学性质不活泼 18．（7分）（1）氧气/O2 带火星的木条 10 （2） （3）探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响 （4）电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快 19．（8分）（1）锥形瓶 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 = （2）气球膨胀产生向上的浮力 （3）克服实验二中气球受浮力的影响 自带的塑料瓶盖 倾斜瓶子，能使稀盐酸流出，与碳酸钠混合 （4）反应前后原子种类、个数和质量都不变 20．（8分）（1）-1 16:23 （2）设产生氧气的质量为x，则： 答：产生氧气的质量是8g。（4分） （3）b（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~5单元（人教版上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】《天工开物》被誉为“东方工艺百科全书”，其中下图记载的工艺涉及化学变化的是 A．机杼织布 B．木制舟车 C．烧石成灰 D．玉石琢器 2．深圳松岗七星舞狮是世界级非遗文化遗产，狮头制作是中华传统文化，其中涉及了氧化铝，硫酸汞，炭黑，碳酸钙等物质。请帮助可可同学辨别以下化学用语正确的是 A．氧化铝 B．汞hg C．两个碳原子 D．碳酸根离子 3．下列有关空气中各成分的性质和用途的说法，正确的是 A．氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B．氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C．氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D．稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼 4．对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D．水和油的沸点不同——分子是保持物质物理性质最小的粒子 5．下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是 A．矿泉水    过氧化氢溶液 B．澄清石灰水    液氮 C．冰水混合物    二氧化碳 D．牛奶    清新的空气 6．下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．取出集气瓶 C．氧气验满 D．存放氧气 7．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 8．小明利用手势总结已学的氧气的化学性质(手指上的物质能与氧气反应)，则下列说法正确的是 A．硫、磷在氧气中燃烧均会产生有毒气体 B．五个反应均体现了氧气的助燃性 C．五个反应均属于化合反应 D．由此可知氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．分类观：单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质 C．能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D．变化观：用糯米与氧气反应能酿制米酒，糯米发生了缓慢氧化 10．探险人员用矿泉水瓶和部分材料(如图所示)制作净化山泉水的简易净水装置。下列说法正确的是 A．炭化木屑能吸附水中的色素和异味 B．细砂可除去水中可溶性杂质 C．材料由下到上的正确排序为③②①④ D．经过该装置净化后的水是纯水 11．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是 A．其中含有一个氧分子 B．其中氢元素的质量分数最小 C．其相对分子质量为252 D．其中氮、氧元素的质量比为1∶1 12．【社科热点】我国科研团队在CO2加氢制甲醇领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数增加 B．反应后催化剂质量增加 C．甲的化学式为 D．参加反应的CO2中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量 13．由下列实验及现象不能得出相应结论的是 A B C D 现象：硫在氧气中燃烧更剧烈 现象：加入二氧化锰后，产生大量气泡，带火星的木条复燃 现象：烧杯内壁有无色液滴 现象：铁丝无明显现象，纳米铁粉剧烈燃烧 结论：O2浓度越大物质燃烧越剧烈 结论：二氧化锰是催化剂 结论：石蜡燃烧生成水 结论：与氧气的接触面积越大，物质燃烧越剧烈 14．【数字化实验】利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析不合理的是 A．到压强增大，是因为白磷燃烧放热 B．时白磷燃烧结束，火焰熄灭 C．到压强迅速下降，主要原因是燃烧结束后瓶内温度下降 D．根据时瓶内的气压值，可以计算出空气中氧气的体积分数 二、非选择题：本题共4个小题，共48分。 15．（8分）科普阅读。 半导体材料的发展加速了芯片革新，以硅为代表的第一代半导体满足了电子电器芯片的基本需求。以砷化镓（GaAs）为代表的第二代半导体在高频通信和光电领域大显身手，与第一第二代半导体材料相比，以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料具有击穿电场高、导热率高等优点，是制作高频高温及大功率器件的优异材料。工业上使用制粗硅，将粗硅转化为，再在高温下经还原得到高纯硅。我国利用金刚石优异的性质，以金刚石为原料制备出了金刚石复合材料。 （1）硅原子核电荷数是_____。 （2）中硅元素化合价为_____。 （3）以下李芳同学的描述正确的是_____。 A．第一代半导体击穿电场高 B．第二代半导体是氮化镓 C．石英砂的主要成分是硅 D．金刚石可用于制作芯片散热复合材料 （4）在高温下经还原得到高纯硅，同时生成的化学方程式____________。 （5）某种气体X可以蚀刻一些半导体芯片，甲酸可以生成这种气体，以下是反应的微观图。请和英姿同学和建豪同学一起回答以下问题： ①保持水化学性质最小粒子_____________。 ②甲酸分子C、H、O原子个数比_____________。 ③在现实中该反应三种物质的分子个数比相同，请你在虚线框补充X气体的微观图_____________。 16．（8分）实验室常利用化学反应制取气体，常用装置如图所示。 （1）用装置B制取氧气时，反应的符号表达式是__________________。若要用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为300 mL的集气瓶中加______mL水（空气中氧气体积分数按20%计算，忽略水中溶解的氧气）。 （2）已知乙炔是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石和水反应制取乙炔气体，该反应非常剧烈。制备一瓶乙炔气体，最好选用的发生装置是______（填字母序号）。若用G装置收集乙炔，乙炔应从导管口______通入。（填“⑥”或“⑦”） （3）若用高锰酸钾制取氧气并测量所得氧气体积，请利用图所示装置中选择合适的装置并将其进行正确的连接：______→______→______→______（填接口的数字序号）。 （4）【查阅资料】超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂； 【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂___________（填颜色变化）时，则基本失效。 17．（9分）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种制氧方法。 （1）分离液态空气法。其原理是利用液氧和液氮的______不同而分离的。 （2）分子筛分离。变压吸附法制氧气（如下图）：控制调节按钮，利用变压吸附技术，分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的是______（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图1中制得富氧空气中氧气的体积分数约为______。（空气中的其他气体含量较少可忽略） ③结合图2分析，通过压强的______（填“增大”或“降低”），能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料可恢复吸附能力。 （3）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能用太阳光分解水制氧，原理如图所示。 ①写出反应Ⅰ的符号表达式：______。 ②反应Ⅰ属于基本反应类型中的______反应（填“分解”或“化合”）。 （4）空气用途：冰箱中常通过“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图是利用膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程。空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧”或“富氮”）空气，这一保鲜原理主要是__________________________________________。 18．（7分）化学实验能提升科学素养。“追梦”学习小组走进实验室，进行实验探究。请回答下列问题。 主题一：探究“水在直流电作用下的变化”实验，如图实验一所示。        实验一 Ⅰ、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 （1）a 管中产生的气体是 ，用 检验，若 a 管中得到 5mL 气体， 则 b 管中气体体积约为 mL。 （2）写出电解水的化学方程式： 。 Ⅱ、实验过程中同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录数据如下表格（保持其它条件不变，每次实验收集 10mL 氧气）。 电压/浓度/时间 6V 9V 12V 5% 26 分 26 秒 12 分 14 秒 7 分 30 秒 10% 17 分 8 秒 9 分 26 秒 6 分 22 秒 （3）该实验的目的是 。 （4）分析上表数据可得出的结论是 （写一条即可）。 19．（8分）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为___________。称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧，锥形瓶内的现象是___________，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1___________m2； （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是___________。 （3）为了克服实验二的不足，进行了实验三： ①实验三较实验二，克服了什么问题：___________；实验三最好选用___________(选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。 ②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是___________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是___________。 20．（8分）小悦同学通过课外阅读了解到过氧化钠固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：，于是设计如图便捷式制氧器： （1）过氧化钠(中氧元素的化合价为______，氧元素与钠元素的质量比：_______。 （2）矿泉水中盛有39.0g，将输液袋中一定量的水全部滴入使完全反应，计算产生氧气的质量是多少？(写出计算过程) （3）等质量的下列物质中，制取氧气最多的是_______。 a.　　b.　　　c. 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共48分，每个方程式2分，其余除标明外，每空1分。 ( 15 ．（ 8分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ．（ 8分 ） （1） （2） （3） （ 共2分 ） （4） 17 ．（ 9分 ） （1） （2） （3） （4） 1 8 ． （ 7分 ） （1） （2） （3） （4） 19 ． （ 8分 ） （1） （2） （3） （4） 20 ．（ 8分 ） （1） （2） （ 4分 ） （3） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共48分，每个方程式2分，其余除标明外，每空1分。 15. (8分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (8分)(1) (2) (3) (共2分) (4) 17.(9分)(1) (2) (3) (4) 18.(7分)(1) (2) (3) (4) 19. (8分)(1) (2) (3) (4) 20.(8分)(1) (2)(4分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！