精品解析：江苏省徐州市沛县沛县五中联盟学区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

江苏省徐州市沛县沛县五中联盟学区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Na-23 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合䰦意) 1. 某同学制作的部分化学试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 检查气密性 C. 收集氢气 D. 验满 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在空气中燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 阅读下列材料，回答下列小题： 海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为：。 4. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2 5. 如图为氯在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A. 氯元素为非金属元素 B. 氯原子的质子数为17 C. 氯原子的核外电子数为17 D. 氯原子的相对原子质量为35.45 g 6. 正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是 ①2CO ②S2- ③ ④H2O ⑤Fe ⑥2Cl ⑦MgCl2 A. 只表示微观意义的有①②⑤ B. 表示物质组成的化学式有①④⑦ C. 数字“2”表示原子的个数的有①⑥ D. ③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 7. 粽叶中的异荭草苷具有抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是 A. 异荭草苷由52个原子构成 B. 异荭草苷属于氧化物 C. 异荭草苷相对分子质量为448 D. 异荭草苷中氧元素质量分数最小 8. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微观粒子一定是离子 C. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D. 单质中只含一种元素，因此含一种元素物质就是单质 9. 构建模型是学习化学重要方法，下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 原子结构模型 C. 反应类型之间的关系 D. 空气组成 10. 密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是 A. 示意图中甲、乙、丙均为混合物 B. 过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化 C. 过程Ⅱ变化中分子没有改变 D. 过程Ⅱ变化中最小微粒是氮原子和氢原子 二、非选择题 11. 水与人类的生产、生活密切相关，是制备气体的重要化学资源。 （1）电解水制氢 如图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成的气体，直流电源a端是___________(填“正极”或“负极”)，试管___________(填“c”或“d”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，该实验说明水由___________组成。 （2）光伏制氢 水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，请写出该反应的文字表达式___________。 航天事业的发展离不开化学知识的支撑，结合初中化学知识，回答下列问题： （3）航天器在太空中利用废水再生系统处理废水时，涉及有过滤、吸附、消毒、蒸馏等操作，其中净化程度最高的操作是___________；利用___________的吸附性可除去水中色素和异味。 （4）氢氧燃料电池是一种安全高效的供电装置，能将化学能转化为电能，工作原理如图所示。 质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填序号)。 ①(电子) ② ③ （5）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。 ①储氢时，发生的反应符号表达式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 ②由两种离子按个数比1：2构成，相对分子质量为___________。构成的微观粒子是___________(填离子符号)和。 12. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体。 （1）B装置中作为反应容器的___________(写仪器名称)。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，反应的文字表达式为___________；A装置中酒精灯应加热Y形管内___________(填“a”或“b”)处的高锰酸钾。 （3）若改用D装置收集氧气，检验氧气是否集满方法是___________。 （4）实验室还可用其他方法制备少量氧气。 ①若利用图甲装置，混合试剂开始反应的正确操作是___________。(填字母) a．将固体粉末转移至液体中 b．将液体转移至固体粉末中 ②对比B装置，使用Y形管的优点是___________。(任写一点) （5）用纯氮和氧气混制“富氧空气” ①混制一瓶(一定体积)氧气体积分数为的“富氧空气”，可使用如图装置，先在装置中装满水，再从导管___________(选填“a”或“b”)通入氮气，排出___________mL水后，再通入氧气排出80 mL水。 【拓展延伸】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降温和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ②冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 ③富氧空气中氧气和其它气体的体积比可能是___________(填字母)。 A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6 13. 氧气在化学中举足轻重，实验小组同学们用下图装置测定空气中氧气的体积分数。 （1）如图1所示，利用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量，在实验前需要检查_______，集气瓶内预先装少量水的作用是_______(写一点)。 【实验改进】 改进一：点火方式改进 （2）如图2所示，利用电热丝通电放热引燃红磷，其优点是_______(写一点)，其他条件和操作完全相同的情况下，图2和图1中测量结果更大的是_______。 改进二：测量方式改进 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示。 （3）CD段压强增大的原因是_______。若用蜡烛代替红磷进行此实验，不能得到相同图像，原因是_______。 改进三：反应原理的创新 小明利用图4测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理为铁生锈消耗集气瓶中的氧气，得数据如下表： 实验前集气瓶内空气 实验前量筒内水 实验后量筒内剩余水 250 mL 180 mL 129 mL （4）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为_______%(保留小数点后一位)。 （5）小可改进了小明的实验，如图，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是_______。 14. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究。 (安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触对细胞造成损害。) 【探究一】探究氧化铁()能否作分解的催化剂 （1）实验步骤： ①取的溶液于试管中，将带火星的木条置于试管中，观察到木条不复燃。 ②继续向上述试管中加入0.5 g粘胶凝固的小球，再将带火星的木条置于试管中，观察到溶液中立即产生气泡，木条复燃，说明粘胶凝固的小球能___________。 ③从试管中取出小球，洗涤，干燥，称量，其质量仍为0.5 g。 ④为了进一步证明粘胶凝固的小球是分解的催化剂，还需要补做的实验是：将步骤③中得到的粘胶凝固的小球放入试管中，___________。(只写操作过程) （2）氧化铁()催化分解反应的文字表达式为___________。 【探究二】对比粉末与酵母粉末催化效率 （3）小华向甲、乙两支试管中分别加入粉末和___________g酵母粉末，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积(见下表)，则___________催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 286 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 （4）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致___________。 15. 硫酸铵是一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥。试计算： （1）写出硫酸铵中的阴离子___________(用符号表示)。 （2）硫酸铵中氮、氧、硫三种元素的质量比___________(最简整数比)。 （3）330 g硫酸铵中含氮元素的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省徐州市沛县沛县五中联盟学区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Na-23 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合䰦意) 1. 某同学制作的部分化学试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铜：硝酸根（）为价，铜元素（）为 + 2 价，化学式为，书写正确。 B、氯化铁：氯化铁中为价，对应的化学式应为；而中为价，对应物质是氯化亚铁，化学式书写不正确。 C、氢氧化钾：钾元素（）为价，氢氧根（）为价，化学式为，书写正确。 D、硫酸钠：钠元素（）为 + 1 价，硫酸根（）为价，化学式为，书写正确。 故选：B。 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 检查气密性 C. 收集氢气 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，故图示操作不正确 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； C、氢气的密度比空气小，收集氢气时，应采用向下排空气法，故图示操作不正确； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 故选B。 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在空气中燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该描述正确，符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，回答下列小题： 海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为：。 4. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2 5. 如图为氯在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A. 氯元素为非金属元素 B. 氯原子的质子数为17 C. 氯原子的核外电子数为17 D. 氯原子的相对原子质量为35.45 g 【答案】4. B 5. D 【解析】 【4题详解】 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 A、氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； B、水是由H、O元素组成化合物，属于氧化物，符合题意； C、氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B； 【5题详解】 A、由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故氯原子的质子数为17，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子的核外电子数为17，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯原子的相对原子质量为35.45，符合题意。 故选D。 6. 正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是 ①2CO ②S2- ③ ④H2O ⑤Fe ⑥2Cl ⑦MgCl2 A. 只表示微观意义的有①②⑤ B. 表示物质组成的化学式有①④⑦ C. 数字“2”表示原子的个数的有①⑥ D. ③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【分析】书写元素符号注意“一大二小”；原子的表示方法用元素符号表示，离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷，元素化合价要标在对应元素的正上方，由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；表示微粒的个数在微粒前面加对应数字； 【详解】A. ①2CO表示2个一氧化碳分子，只有微观意义，②S2-表示1 个硫离子，只有微观意义，铁属于金属是由原子直接构成的，⑤Fe可以表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质，有宏观和微观的意义，错误； B. ①2CO 表示2个一氧化碳分子，不是表示物质组成的化学式，④可表示水这种物质，⑦可表示铁这种物质，错误； C. ①表示2个一氧化碳分子；⑥表示2个氯原子，错误； D. 位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，正确。 故选D。 7. 粽叶中的异荭草苷具有抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是 A. 异荭草苷由52个原子构成 B. 异荭草苷属于氧化物 C. 异荭草苷相对分子质量为448 D. 异荭草苷中氧元素质量分数最小 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学式的含义进行分析分子的构成、相对分子质量的计算、物质的类别和各元素的质量分数比较。 【详解】A、异荭草苷的化学式为，每个分子包含21+20+11=52个原子，但物质由大量分子构成，而非直接由52个原子构成。该选项不符合题意。 B、氧化物需含两种元素且其一为氧，而异荭草苷含、、三种元素，不符合定义。该选项不符合题意。 C、相对分子质量为分子中各个原子的相对原子质量总和，故该分子相对分子质量计算为：，该选项符合题意。 D、碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，故质量分数最小的是氢元素。该选项不符合题意。 故选C。 8. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微观粒子一定是离子 C. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D. 单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的定义、离子的形成、过氧化氢的构成、单质的定义等知识进行分析。 【详解】A、元素的定义是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的原子必然属于同种元素，无论中子数是否相同。该选项符合题意。 B、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微观粒子不一定是离子。例如，电子、质子等基本粒子也带电荷，但它们不属于离子。该选项不符合题意。 C、 过氧化氢分解生成氧气，说明其含有氧元素，但过氧化氢分子中只有，不含游离的氧分子。氧分子是分解后生成的，该选项不符合题意。 D、 单质是只含一种元素的纯净物。若物质含一种元素但为混合物，则不是单质。因此含一种元素的物质不一定是单质，该选项不符合题意。 故选A。 【点睛】根据分子、元素、单质等概念进行推理分析是解题的关键。 9. 构建模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 原子结构模型 C. 反应类型之间的关系 D. 空气组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，故选项错误； B、原子由原子核以及围绕原子核高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，故选项错误； C、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，某些反应属于氧化反应但不属于化合反应，例如：石蜡和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水；某些反应属于化合反应但不属于氧化反应，例如：二氧化碳和水反应生成碳酸；某些反应既属于化合反应又属于氧化反应，例如：碳和氧气反应生成二氧化碳，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，分解反应是由一种物质分解生成多种物质，例如：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选项错误； D、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其它成分约占1%，故选项正确。 故选：D。 10. 密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是 A. 示意图中甲、乙、丙均为混合物 B. 过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化 C. 过程Ⅱ变化中分子没有改变 D. 过程Ⅱ变化中最小微粒是氮原子和氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙中只有一种分子，说明只含有一种物质，属于纯净物，故选项A错误； B．过程Ⅰ只是分子间间隔发生变化，分子种类没有发生改变，属于物理变化，故选项B错误； C．过程Ⅱ是由两种分子生成另一种分子，分子种类发生了改变，故选项C错误； D．原子是化学变化中的最小的微粒，故过程Ⅱ中最小的微粒是氮原子和氢原子，故选项D正确。 故选D。 二、非选择题 11. 水与人类生产、生活密切相关，是制备气体的重要化学资源。 （1）电解水制氢 如图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成的气体，直流电源a端是___________(填“正极”或“负极”)，试管___________(填“c”或“d”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，该实验说明水由___________组成。 （2）光伏制氢 水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，请写出该反应的文字表达式___________。 航天事业的发展离不开化学知识的支撑，结合初中化学知识，回答下列问题： （3）航天器在太空中利用废水再生系统处理废水时，涉及有过滤、吸附、消毒、蒸馏等操作，其中净化程度最高的操作是___________；利用___________的吸附性可除去水中色素和异味。 （4）氢氧燃料电池是一种安全高效的供电装置，能将化学能转化为电能，工作原理如图所示。 质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填序号)。 ①(电子) ② ③ （5）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。 ①储氢时，发生的反应符号表达式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 ②由两种离子按个数比1：2构成，相对分子质量为___________。构成的微观粒子是___________(填离子符号)和。 【答案】（1） ①. 负极 ②. d ③. 氢元素和氧元素 （2） （3） ①. 蒸馏 ②. 活性炭 （4）② （5） ①. ②. 化合 ③. 26 ④. Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气密度比空气大，氢气密度比空气小，c试管为向下排空气法，则收集的为氢气，故电源a端是负极； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故试管d中的气体能使燃着的木条燃烧更旺； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 【小问2详解】 水在太阳能和催化剂条件下能分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：。 【小问3详解】 过滤能除去水中难溶性杂质、吸附能除去色素和异味、消毒能除去细菌病毒、蒸馏能除去所有的杂质，故蒸馏为净化程度最高的操作； 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 【小问4详解】 由图可知，氢分子分为氢原子，氢原子失去电子形成氢离子，氢离子通过质子交换膜进入另一端，电子通过导线到达另一端，然后氢离子与电子、氧原子结合为水分子，则质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为氢离子，故选②。 【小问5详解】 储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体，反应的符号表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 的相对分子质量为24+1×2=26； 由两种离子按个数比1：2构成，且化合物中各元素化合价代数和为零，则其是由Mg2+和H-构成。 12. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体。 （1）B装置中作为反应容器的___________(写仪器名称)。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，反应的文字表达式为___________；A装置中酒精灯应加热Y形管内___________(填“a”或“b”)处的高锰酸钾。 （3）若改用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是___________。 （4）实验室还可用其他方法制备少量氧气。 ①若利用图甲装置，混合试剂开始反应的正确操作是___________。(填字母) a．将固体粉末转移至液体中 b．将液体转移至固体粉末中 ②对比B装置，使用Y形管的优点是___________。(任写一点) （5）用纯氮和氧气混制“富氧空气” ①混制一瓶(一定体积)氧气体积分数为的“富氧空气”，可使用如图装置，先在装置中装满水，再从导管___________(选填“a”或“b”)通入氮气，排出___________mL水后，再通入氧气排出80 mL水。 【拓展延伸】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降温和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ②冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 ③富氧空气中氧气和其它气体的体积比可能是___________(填字母)。 A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. a （3）将带火星的木条放在c处，若带火星的木条复燃，说明氧气已经收满 （4） ①. b ②. 节约药品 （5） ①. b ②. 120 ③. 富氮空气 ④. A 【解析】 【小问1详解】 B装置中作为反应容器的锥形瓶。 小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为，加热高锰酸钾时，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流试管炸裂，所以A装置中酒精灯应加热Y形管内a处的高锰酸钾。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，若改用D装置收集氧气，应该长（d）进短出（c），检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在c处，若带火星的木条复燃，说明氧气已经收满。 【小问4详解】 ①若利用图甲装置，混合试剂开始反应的正确操作是将液体转移至固体粉末中，因为液体转移容易操作，故选b。 ②对比B装置，使用Y形管的优点是节约药品。 【小问5详解】 ①氮气密度比水小，用排水法混制气体时，氮气从b端通入，水从a端排出，设先排出水的体积为x，根据氧气体积分数为40%，可得 =40%，则x=120mL； ②氧气参与储藏物细胞呼吸，氮气化学性质稳定，故进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气； ③空气中氧气和其他气体的体积比约为1:4，富氧空气中氧气含量更高，故富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1:3，选A。 13. 氧气在化学中举足轻重，实验小组同学们用下图装置测定空气中氧气的体积分数。 （1）如图1所示，利用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量，在实验前需要检查_______，集气瓶内预先装少量水的作用是_______(写一点)。 【实验改进】 改进一：点火方式改进 （2）如图2所示，利用电热丝通电放热引燃红磷，其优点是_______(写一点)，其他条件和操作完全相同的情况下，图2和图1中测量结果更大的是_______。 改进二：测量方式改进 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示。 （3）CD段压强增大的原因是_______。若用蜡烛代替红磷进行此实验，不能得到相同图像，原因是_______。 改进三：反应原理的创新 小明利用图4测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理为铁生锈消耗集气瓶中的氧气，得数据如下表： 实验前集气瓶内空气 实验前量筒内水 实验后量筒内剩余水 250 mL 180 mL 129 mL （4）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为_______%(保留小数点后一位)。 （5）小可改进了小明的实验，如图，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是_______。 【答案】（1） ①. 装置的气密性 ②. 吸收生成的五氧化二磷（或吸热降温等） （2） ①. 装置密闭，使测定结果更准确，更环保 ②. 图1 （3） ①. 打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶 ②. 蜡烛燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，使集气瓶中气压变化不明显 （4）20.4% （5）增大发热剂与氧气的接触面积，使氧气充分反应 【解析】 【小问1详解】 如图1所示，利用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气的含量，在实验前需要先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果；集气瓶内预先装少量水可吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，能吸收热量，有助于装置冷却。 【小问2详解】 图2利用电热丝通电放出热量引燃红磷，实验在密闭装置中进行，不会有空气或白烟逸出，优点是在密闭装置中进行，使测定结果更准确，更环保，因图1在外面引燃红磷，伸入集气瓶时，瓶内气体部分外逸，导致实验结果偏大，图2在密闭装置中进行，实验结果更准确，所以图2和图1测量结果更大的是图1。 【小问3详解】 CD段压强增大是由于打开弹簧夹，外界大气压将烧杯中的水压入集气瓶，使瓶内压强增大；蜡烛燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，使集气瓶中气压变化不明显，所以若用蜡烛代替红磷进行此实验，集气瓶内气压变化趋势与图3不同。 【小问4详解】 铁生锈消耗集气瓶中的氧气，量筒中进入集气瓶内水的体积即为消耗氧气的体积，则根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为。 【小问5详解】 小可将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做可增大发热剂与氧气的接触面积，使发热剂与氧气充分反应，从而消耗氧气更彻底，实验结果更准确。 14. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究。 (安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触对细胞造成损害。) 【探究一】探究氧化铁()能否作分解的催化剂 （1）实验步骤： ①取的溶液于试管中，将带火星的木条置于试管中，观察到木条不复燃。 ②继续向上述试管中加入0.5 g粘胶凝固的小球，再将带火星的木条置于试管中，观察到溶液中立即产生气泡，木条复燃，说明粘胶凝固的小球能___________。 ③从试管中取出小球，洗涤，干燥，称量，其质量仍为0.5 g。 ④为了进一步证明粘胶凝固的小球是分解的催化剂，还需要补做的实验是：将步骤③中得到的粘胶凝固的小球放入试管中，___________。(只写操作过程) （2）氧化铁()催化分解反应的文字表达式为___________。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 （3）小华向甲、乙两支试管中分别加入粉末和___________g酵母粉末，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积(见下表)，则___________催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 （4）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致___________。 【答案】（1） ①. 加快过氧化氢的分解速率 ②. 加入的溶液，再将带火星的木条置于试管中 （2） （3） ①. 0.5 ②. 酵母 （4）细胞受到损伤 【解析】 【小问1详解】 ②取的溶液于试管中，将带火星的木条置于试管中，观察到木条不复燃。说明常温下过氧化氢的分解速率很慢；②继续向上述试管中加入0.5 g粘胶凝固的小球，再将带火星的木条置于试管中，观察到溶液中立即产生气泡，木条复燃，说明粘胶凝固的小球能加快过氧化氢的分解速率； ④催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，通过①②可知，粘胶凝固的小球能加快过氧化氢的分解速率；③从试管中取出小球，洗涤，干燥，称量，其质量仍为0.5 g。说明化学反应前后粘胶凝固的小球质量不变，要想证明粘胶凝固的小球是过氧化氢分解的催化剂，还需要探究化学反应前后粘胶凝固的小球的化学性质是否改变，故还需要补做的实验是：将步骤③中得到的粘胶凝固的小球放入试管中，加入的溶液，再将带火星的木条置于试管中，观察到溶液中立即产生气泡，木条复燃，说明化学反应前后粘胶凝固的小球的化学性质不变，说明粘胶凝固的小球的过氧化氢分解的催化剂； 【小问2详解】 过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 该实验的目的是比较粉末与酵母粉末的催化效率，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则向甲、乙两支试管中分别加入粉末和0.5g酵母粉末，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积； 由表中数据可知，相同条件下，酵母作催化剂时，相同时间内，生成氧气的体积大，则酵母催化效率更高； 【小问4详解】 酵母中的过氧化氢酶是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物，过氧化氢具有强氧化性，故在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致细胞受到损伤。 15. 硫酸铵是一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥。试计算： （1）写出硫酸铵中的阴离子___________(用符号表示)。 （2）硫酸铵中氮、氧、硫三种元素的质量比___________(最简整数比)。 （3）330 g硫酸铵中含氮元素的质量。(写出计算过程) 【答案】（1） （2） （3）硫酸铵[]的相对分子质量为 氮元素质量分数为 则硫酸铵中氮元素的质量为。 答：硫酸铵中氮元素的质量为。 【解析】 【小问1详解】 硫酸铵[]由铵根离子（，阳离子）和硫酸根离子（，阴离子）构成，因此阴离子符号。 故填：。 【小问2详解】 硫酸铵[]中含氮（）原子2个，氧（）原子4个，硫（）原子1个，已知氮（）原子的相对原子质量为14，氧（）原子的相对原子质量为16，硫（）原子的相对原子质量为32，则硫酸铵中氮、氧、硫三种元素的质量比为。 故填：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $