精品解析：广东四会市华侨中学2027届高三上学期模拟卷 化学试题

2027届广东高考化学模拟卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 2. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 3. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 5. 下列描述正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间填充模型为 C. 的电子排布图为 D. 中子数22的的核素符号为 6. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是 A. B. C. D. 7. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 8. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 最高价氧化物的水化物碱性： C. 第一电离能： D. 与能形成两种常见液态化合物 9. 牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C C. 电负性：O>N>C D. 键长： 10. 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 铜粉中滴入稀硝酸： D. 银氨溶液中滴入稀盐酸： 11. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 12. 关于下列化合物性质描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①②加水后溶液均呈碱性 B. ②③遇稀硫酸均生成气体 C. ③④均能使苯酚溶液变色 D. ①④遇NaOH溶液均生成沉淀 13. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 14. 下列实验用品的使用不规范的是 A. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C. 在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D. 测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 15. 碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解： 反应1： 在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。 后压强发生变化，HI分解： 反应2： 后压强恒为。下列叙述错误的是 A. 时段， B. 反应2的平衡常数 C. 后减小体积，再达平衡后的压强与时相等 D. 后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等 16. 降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是 A. 酯基 B. 醚键 C. 碳卤键 D. 酰胺基 二、非选择题（本题共4小题，共52分。） 17. 一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置b的作用为__________。 （2）装置甲、乙选用的控温物质依次为__________（填标号）。 A. 水（50℃） B. 冰盐混合物（-10℃） C. 干冰—乙醇（-70℃） D. 液氮（-196℃） （3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为__________（填序号）。 ①打开阀门K1通N2 ②停止滴加NaCN溶液 ③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 （4）步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （5）测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18. 季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己酸(A)与季戊四醇(B)制备正己酸季戊四醇单酯(C)和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应如下： I． Ⅱ． 反应物初始浓度，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图所示，平衡浓度比如表所示(此条件下水为液态且忽略水的挥发)。 不同温度下的平衡浓度比 温度/ 135 0.90 0.11 145 0.96 0.22 回答下列问题： （1）下列反应的反应热__________。 （2）下列说法错误的是__________(填标号)。 a．A的平均消耗速率是B的平均消耗速率的两倍 b．内，时B的平均消耗速率等于C的平均生成速率 c．内，反应I在的平均速率大于其在的平均速率 （3）反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。 （4）达平衡时，，则__________，据此数据计算反应Ⅰ的平衡常数__________(计算结果均保留小数点后2位)。 （5）已知反应热满足关系，式中、分别为温度、时的平衡常数，R是大于0的常数，则反应I和Ⅱ的反应热关系为__________(填“＞”或“＜”)，判断依据是__________。 19. 赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，的电离常数；。 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为________。 （2）预处理将赤铁矿中部分转化为，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是________。 （3）“酸浸”条件：为的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是________（答两条即可）。 （4）酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节至2.00生成沉淀，无沉淀。基于，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________（填化学式）。 （6）沉淀煅烧得到，质量符合锂电池材料的工业规格。时，得到的沉淀中含、等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为。此时，产物中杂质是________（填化学式）。 20. 德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）写出C的结构简式___________。 （3）由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。 （4）E到F的有机反应类型是____________。 （5）化合物G中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。 （6）写出Ⅰ的结构简式____________。 （7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a）含有两个六元环，其中一个是苯环； b）苯环只有一个取代基。 写出其中一种无手性的结构简式______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届广东高考化学模拟卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石拱主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机物，A错误； B．木船的材质为木材，主要成分是纤维素，属于含碳的有机物，B正确； C．汉白玉石栏杆主要成分为碳酸钙，属于无机物，C错误； D．斜拉钢索为钢质材料，属于铁合金，是无机物，D错误； 故选B。 2. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 5. 下列描述正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间填充模型为 C. 的电子排布图为 D. 中子数22的的核素符号为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误； B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误； C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确； D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误； 故选C。 6. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，含1对孤电子对，空间结构为V形，A符合题意； B．中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为直线形，B不符合题意； C．中心原子B的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．中心原子O的价层电子对数为，含2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，D不符合题意； 故选A。 7. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 8. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 最高价氧化物的水化物碱性： C. 第一电离能： D. 与能形成两种常见液态化合物 【答案】D 【解析】 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 【详解】A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误； B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误； C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误； D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确； 故选D。 9. 牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C C. 电负性：O>N>C D. 键长： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确； D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确； 故选B。 10. 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 铜粉中滴入稀硝酸： D. 银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误； D．银氨溶液中滴加盐酸时，解离出的会与结合生成沉淀，且银氨溶液中含有氢氧根离子，能与氢离子结合生成水，正确的离子方程式为‌[Ag(NH3)2]+ +OH-+ 3H+ + Cl- = H2O+AgCl↓ + 2，D错误； 故选A。 11. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 12. 关于下列化合物性质描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①②加水后溶液均呈碱性 B. ②③遇稀硫酸均生成气体 C. ③④均能使苯酚溶液变色 D. ①④遇NaOH溶液均生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．①是强酸强碱盐，水溶液呈中性，②加水生成使溶液呈碱性，A不符合题意； B．②和稀硫酸反应生成气体，③和稀硫酸反应生成气体，二者遇稀硫酸均生成气体，B符合题意； C．苯酚酸性弱于碳酸、强于，③与苯酚不反应无颜色变化，④遇苯酚显紫色，C不符合题意； D．可溶于水，①与不反应无沉淀生成，④遇生成沉淀，D不符合题意； 故选B。 13. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属（Na、K等）能与水、反应，着火时用灭火毯隔绝空气盖灭，符合安全规范，A不符合题意； B．灭火器灭火后无残留，不会腐蚀精密仪器，适合仪器起火扑救，符合安全规范，B不符合题意； C．眼中溅入强碱，不能直接用硼酸溶液冲洗，正确操作是先立刻用大量流动清水持续冲洗眼睛15分钟以上，再用1%硼酸溶液中和；直接用酸液冲洗会因酸碱中和放热灼伤眼球，违反安全要求，C符合题意； D．眼中溅入少量强酸，先大量清水稀释，再用1%溶液中和，操作规范，D不符合题意； 故选C。 14. 下列实验用品的使用不规范的是 A. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C. 在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D. 测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶潮湿，会溶解氨气导致无法收集满，不利于喷泉实验进行，该操作规范，A不符合题意； B．滴定管洗净后内壁残留蒸馏水，若不润洗会稀释待盛溶液，导致实验误差，润洗操作规范，B不符合题意； C．乙醇制乙烯需控制反应混合液温度为170℃，温度计插入混合液测量温度的操作规范，C不符合题意； D．测溶液时，将试纸用蒸馏水润湿会稀释待测液，导致测量结果产生误差，该操作不规范，D符合题意； 故选D。 15. 碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解： 反应1： 在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。 后压强发生变化，HI分解： 反应2： 后压强恒为。下列叙述错误的是 A. 时段， B. 反应2的平衡常数 C. 后减小体积，再达平衡后的压强与时相等 D. 后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等 【答案】B 【解析】 【分析】在时段，只有反应1发生且达到平衡，所以，； 后两个反应均平衡，压强恒为，设，分解的HI分压为，则，​，总压： ，得​。 结合，得，​，​，据此解答。 【详解】A．，该时段的平均反应速率等于分压变化量绝对值与时间的比值，​，HI净分压变化，速率比： ，A正确； B．反应2：，平衡常数： ，B错误； C．、，根据物料关系，联立上式，推导可得，因此与体积无关，改变体积再平衡，HI压强不变，C正确； D．由反应1生成的NH3和HI(g)物质的量始终相等，反应2是反应前后气体分子数不变的反应，故体系中HI(g)、H2、I2（g）的物质的量之和始终等于反应1生成的HI物质的量，故​的体积分数始终为50%，这一比例是化学计量关系决定的，不受温度或压强改变的影响，D正确； 故选B。 16. 降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是 A. 酯基 B. 醚键 C. 碳卤键 D. 酰胺基 【答案】A 【解析】 【详解】A．酯基的结构为，该分子中不存在羰基与氧原子直接相连且氧连接烃基的结构，不含酯基，A符合题意； B．分子中存在（苯环-氧-甲基）结构，即醚键，含有醚键，B不符合题意； C．分子中苯环直接连接氯原子，存在碳氯键（C-Cl），含有碳卤键，C不符合题意； D．分子中存在结构，即酰胺基，含有酰胺基，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题（本题共4小题，共52分。） 17. 一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置b的作用为__________。 （2）装置甲、乙选用的控温物质依次为__________（填标号）。 A. 水（50℃） B. 冰盐混合物（-10℃） C. 干冰—乙醇（-70℃） D. 液氮（-196℃） （3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为__________（填序号）。 ①打开阀门K1通N2 ②停止滴加NaCN溶液 ③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 （4）步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （5）测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 滴液漏斗 ②. 干燥HCN气体 （2）AB （3） （4） ①. 防止见光分解 ②. ＜ ③. （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】本实验分为HCN气体制备与NaCN样品定量滴定检测两部分，制备环节中，甲装置利用浓硫酸与NaCN在沸水浴条件下反应生成HCN气体，氮气作为保护气将气态HCN带出，装置b中干燥HCN，乙装置用低温冰盐混合物冷凝HCN，将气态HCN液化收集，同时全程处理有毒尾气避免污染；滴定环节先取样品溶液，用硝酸银沉淀法分离，再通过两步高锰酸钾氧化还原滴定，氧化溶液中，后续用亚铁标准溶液还原过量高锰酸钾，最后高锰酸钾返滴定剩余亚铁； 【小问1详解】 仪器a为滴液漏斗，可平稳添加NaCN溶液；装置b盛装无水，作用是干燥HCN气体，除去HCN中混有的水蒸气； 【小问2详解】 HCN沸点26℃，甲装置水浴（50℃）保证反应产生的HCN保持气态，便于在乙装置中充分收集；HCN熔点-13℃，乙需要低温冷凝液化HCN，选用-10℃冰盐混合物，既能让HCN完全液化，又不会让HCN凝固堵塞导管，装置甲、乙选用的控温物质依次为A、B； 【小问3详解】 实验结束先停止滴加NaCN溶液，再关闭阀门、切换三通阀处理有毒尾气，最后打开阀门通，使装置中残留的HCN全部排入尾气处理装置中，避免有毒HCN泄漏污染空气，因此正确顺序为； 【小问4详解】 化学性质不稳定，见光易发生分解反应，光照下硝酸银会析出银单质、溶液变浑浊，损耗标准液，造成滴定浓度不准，因此必须使用棕色滴定管；滴加溶液至出现棕褐色沉淀，说明先沉淀，当沉淀完全后才会生成棕褐色沉淀（指示滴定终点），因此； 步骤Ⅱ中，Mn元素化合价由+7转化为+6，每个得1e⁻；在碱性条件下被氧化为，C元素化合价由+2转化为+4，每个失2e⁻，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问5详解】 由题，碱性环境下，由此得到关系式；酸性条件下，对应定量关系。根据得失电子守恒：整个过程Mn从+7价被还原为+2价，得到的电子总数为失去的电子总数：即，可得25 mL待测液中甲酸钠物质的量，则250 mL全部样品中甲酸钠总物质的量，甲酸钠质量，因此甲酸钠质量分数为； 标准液被空气中氧化会发生反应，相同体积溶液内有效实际物质的量低于理论计算值，则会导致步骤Ⅳ消耗标准液体积偏小，因此甲酸钠的质量分数偏小。 18. 季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己酸(A)与季戊四醇(B)制备正己酸季戊四醇单酯(C)和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应如下： I． Ⅱ． 反应物初始浓度，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图所示，平衡浓度比如表所示(此条件下水为液态且忽略水的挥发)。 不同温度下的平衡浓度比 温度/ 135 0.90 0.11 145 0.96 0.22 回答下列问题： （1）下列反应的反应热__________。 （2）下列说法错误的是__________(填标号)。 a．A的平均消耗速率是B的平均消耗速率的两倍 b．内，时B的平均消耗速率等于C的平均生成速率 c．内，反应I在的平均速率大于其在的平均速率 （3）反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。 （4）达平衡时，，则__________，据此数据计算反应Ⅰ的平衡常数__________(计算结果均保留小数点后2位)。 （5）已知反应热满足关系，式中、分别为温度、时的平衡常数，R是大于0的常数，则反应I和Ⅱ的反应热关系为__________(填“＞”或“＜”)，判断依据是__________。 【答案】（1）m+n （2）ac （3） ①. 增大 ②. 减小生成物（水）的浓度，促使平衡向正反应方向移动 （4） ①. 0.05 ②. 1.10 （5） ①. ＜ ②. 升温后，的增大倍数大于的增大倍数，这说明增大的倍数大于，因此、，由题给公式可知，大小与呈正比，故 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则； 【小问2详解】 a．若反应生成了D，总消耗A的物质的量为，总消耗B的物质的量为，因此，a错误； b．由图可知，在0~120 min内，135℃时，体系无D，说明只发生了反应Ⅰ，C的净生成速率等于B的消耗速率，b正确； c．观察图象，在145℃（虚线）下，240~320 min时各物质浓度曲线已呈水平状态，说明反应已经达到平衡，净反应速率（平均速率）为0；而在135℃（实线）下，240~320 min时曲线仍有微小变化，说明反应仍在向右进行，平均速率大于0。因此145℃时的平均速率小于135℃时的平均速率，c错误； 故选ac； 【小问3详解】 水是反应Ⅰ、Ⅱ的生成物，移走水使生成物浓度减小，两个反应的平衡均正向移动，因此C和D的产率增大； 【小问4详解】 已知135℃平衡时，由表格，得；又，因此；反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；平衡时；，；对于反应Ⅰ，平衡常数，代入得； 【小问5详解】 KⅠ、KⅡ，温度升高，均增大，说明KⅠ、KⅡ均随温度升高而增大，因此；升高相同温度，的增大倍数大于的增大倍数，这说明KⅡ增大的倍数大于KⅠ，题给公式，大小与呈正比，K值增大的倍数越大，其对数就越大，对应的就越大，故。 19. 赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，的电离常数；。 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为________。 （2）预处理将赤铁矿中部分转化为，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是________。 （3）“酸浸”条件：为的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是________（答两条即可）。 （4）酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节至2.00生成沉淀，无沉淀。基于，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________（填化学式）。 （6）沉淀煅烧得到，质量符合锂电池材料的工业规格。时，得到的沉淀中含、等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为。此时，产物中杂质是________（填化学式）。 【答案】（1） （2）矿石产生微裂纹，增大固液接触面积，便于酸液渗透，加快浸出反应速率 （3）提供大量H+，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解、提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出、同时不引入杂质，不干扰后续FePO4沉淀生成（任选两条） （4） （5） ①. ②. NH4Cl （6） 【解析】 【分析】赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），先掺入 0.8% 碳在650℃高温活化预处理，破坏矿石致密结构，提升后续酸浸效率；再用HCl-H3PO4混合酸加热酸浸，铁元素溶出，硅类杂质形成滤渣分离；浸出液加H2O2氧化，将低价铁全部转化为Fe3+，随后滴加氨水调节pH，沉淀析出，滤液含铝、镁杂质除去。结晶产物经650℃煅烧脱去结晶水，最终得到无水磷酸铁，据此回答。 【小问1详解】 Fe为26号元素，电子排布，价层电子排布式为：； 【小问2详解】 矿石晶格畸变产生微裂纹，增大矿石与酸液的接触面积，同时内部孔隙增多，酸液更容易渗入矿石内部，有效提升浸出反应速率； 【小问3详解】 “酸浸”加入盐酸，提供大量H+，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出；同时不引入杂质，不干扰后续沉淀生成（任选两条）； 【小问4详解】 酸浸液中加入，被氧化为，与形成配合物，离子方程式为：； 【小问5详解】 ，，，，；加，故阳离子主要为：，阴离子主要为：，此时滤液中的主要成分为NH4Cl； 【小问6详解】 中与原子个数比为，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为，Fe比例偏高，说明杂质不含P、只含铁，原料杂质、煅烧脱水生成，故产物中杂质是。 20. 德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）写出C的结构简式___________。 （3）由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。 （4）E到F的有机反应类型是____________。 （5）化合物G中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。 （6）写出Ⅰ的结构简式____________。 （7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a）含有两个六元环，其中一个是苯环； b）苯环只有一个取代基。 写出其中一种无手性的结构简式______________________。 【答案】（1）苯甲醛 （2） （3）NaOH （4）取代反应 （5）2 （6） （7） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A与发生反应生成B，B与H2发生加成反应生成C（），C与发生取代反应生成D，D与SOCl2在加热条件下反应生成E，E发生取代反应成环生成F，F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，H被臭氧氧化，生成I，I与生成J，结合A→B的反应、借鉴J的结构可知I为，J发生还原反应生成K。 【小问1详解】 A的结构为，其名称为苯甲醛； 【小问2详解】 由分析知，C的结构简式为； 【小问3详解】 由D、E的结构可知，E中的Cl来自SOCl2，根据元素种类及价态可以判断反应生成了副产物SO2，因此用碱液吸收； 【小问4详解】 对比E、F的结构可知，E中氯原子与酯基和氮之间的C-H键上的氢原子结合成HCl，关环形成四元环，E到F的有机反应类型是取代反应； 【小问5详解】 化合物G中，1号碳原子与2号碳原子与吸电子基的距离不同，离吸电子基越近，极性越大，酸性越强，因此2号碳上的氢原子酸性更强； 【小问6详解】 由分析知，I的结构为； 【小问7详解】 化合物B分子中含有10个C、1个N与1个O，不饱和度为5；同分异构体中的苯环含有6个C，不饱和度为4，加上另一个六元环，不饱和度为1，该六元环由4个C、1个N、1个O构成，由于苯环只有一个取代基，可以认为苯基是该六元环的一个取代基，可能取代在C原子或N原子上，则N原子与苯基的可能位置关系有(将O视为)①、②、③、④，则将六元环中的其中一个变为O即可得满足条件的同分异构体，根据①~④的对称性可知，同分异构体共有种，其中镜面对称的结构为，没有手性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $