辽宁省鞍山市普通高中2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

化学高二阶段测试题 本试卷满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1016C12 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列叙述正确的是： A.在糕点包装内放置小包除氧剂与改变化学反应速率无关 B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的H浓度也是后者的2倍 C.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 D.蒸馒头时小苏打受热分解属于吸热熵增反应 2.下列电离方程式正确的是 A.醋酸钠的电离：CH3 COONa=CH3COO+Na B.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3≥Fe3++3OH C.碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+H+CO D.H2S04的电离：H2S04=2Ht+S0} 3.下列关于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△<0的说法正确的是： A.298K时该反应△G<0,常温可自发，因此常温能快速大量合成氨气 B.该反应△H<0、△S<0,一定不能自发进行 C.恒温恒压下充入稀有气体，容器体积增大，提高氮气平衡转化率 D.工业生产选择400~500℃，主要原因是该温度下铁触媒催化活性最高 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业采用高压条件，提高氨气产率 B.H2(g)+1(g)÷2Π(g)的密闭容器中增大压强，缩小体积气体颜色加深 C.在CuC2溶液中通入HC1气体，溶液由蓝色变为黄绿色 D.升高温度，醋酸的电离程度增大 5.用CH4消除NO2的反应为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H<0。下列说法正 确的是 第1页/供8页 A.反应物键能的总和大于生成物键能的总和 B.反应中生成22.4LN2,转移电子数目为8NA C.实际应用中，适当增加CH4的量有利于消除NO2,减轻空气污染程度 D.反应平衡常数的表达式K=2)c(C02)·c2H20) c(CH4)·c0NO2) 6已知A+B→E+F的反应机理为①A+B→C;②C→E+F,其中各物质均为气态。其反应 过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A E/(kJ-mor) Es TS1 A.E4是反应①的活化能 E+P E B.反应①是该反应的决速步 C.A+B→E+F的焓变△H=(Es-E1)kJ/mol A+B D.气体C可能会大量累积 反应① 反应② 反应过程 7.在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2,在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余cmolN2。 下列说法正确的是 A.若把容器的容积减小到原来的1，则正向移动，逆反应速率减小。 B.达到平衡时，的转化率为a-C% C.达到平衡时，生成NH3的物质的量为2(a-c)mol D.恒温恒容时，混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 8.由下列实验事实得出的结论不正确的是 实验事实 结论 A NH,和空气的混合气体通过热的CO3,C,O,持续红热 该反应△H<0 B 平衡：C,0号+H0≠2C0?+2H溶液中增大c(H), 平衡逆向移动 完全中和25mL0.1mol/LHF溶液需25mL0.1mo/L NaOH溶液 不可证明F是弱酸 D 某浓度的氨水中加入少量氯化铵固体 c(OHr)/cNH3H2O)增大 9.在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2C0(g)=N2(g+2C0z(g)△H=-373.4 kJ-mol-1达到平衡状 态，以下说法不正确的是 A.降低温度，使Q减小，Q<K,因此平衡正向移动 B.及时分离出CO2,使Q减小，Q<K,因此平衡正向移动 C.扩大容器体积，使Q增大，Q>K,因此平衡逆向移动 第2页/共8页 D.反应中加入催化剂可增大反应速率，能增大一段时间内的反应物转化率 10工业上合成三氧化硫：2S02(g)+02(g)片2S03(g)△H<0,下列有关说法正确的是 A.工业上采用高温，目的是提高SO,平衡产率 B.增大压强，平衡正向移动，工业上压强越高越好 C.使用催化剂，可加快反应速率，不改变平衡产率 D.恒温恒容条件下，充入一定量的He,容器总压强增大，平衡发生移动 11.下列叙述与图示相符的是（夹持装置已省略） CH,COOH 热水- 冷水 HCI 二二 3滴0.1molL1 4mL10% 时间 FeCL,溶液、4mL H,O,溶液 5%H,0,溶液 A.等体积、等pH的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 B.探究催化剂对H,O2分解反应速率的影 g镁粉（少量） 响 焓D 金刚石 △H<0 锌粒锌粒 0.1 mol-L! 0.I mol-L-I 石墨 稀盐酸 CHCOOH 辩液 C. 稳定性：石墨<金刚石 D.两个试管上方的气球同时鼓起。 12.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)片2NO2(g)△H>0, 体系中各组分浓度随时间()的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法不正确的是 A.0~60s,N204的平均反应速率为v=0.06mol/Lmin) B.降低温度，反应的化学平衡常数值增大 C.80s时，保持温度不变再充入NO2、N204各0.12mol,平衡不移动 D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 第3页/供8页 13.下列叙述与图像对应正确的是 浓度/(molL-) 4C% T、p 2.0 T、P VT-VR 0.8 Ti.PI 0.4 ①) ② ③ ④ A. 对达平的N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),图①是在o充入了一定量的NH3,平衡逆向移动 B.由图②表示的反应方程式为：2A=B+3C C.图③可知，P2>P1、T1>T2,满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)AH<0 D.对于反应2X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,图④中y轴可以表示Y的百分含量 14.一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入4molH2和1molC02合成乙烯：6H(g) +2C02(g)mCH2=CH(g)+4Hz0(g)。温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如 图。下列说法不正确的是 百分比% 70 C02平衡转化率 A.M点的正反应速率v(正)可能低于N点的逆反应 60 M(250,50) N 速率v(逆) 50 40 B.图中M点H2的转化率小于50% 30 催化效率 n(H2 C.n(co2) 不再改变时不可证明化学反应已达到平衡 100150200250300350400温度/℃ D.升高温度，平衡逆向移动，而催化效率降低可能是催化剂中毒 15.在T℃时，SCl2和02制备S0CL2的相关反应如下： 1.00 I.SC2(g)+02(g)=S02CL2(g）△H1<0 0.80 0.60 -L Ⅱ.SCL2(g)+S02Cl2(g)=2S0CL2(g)△H2<0 c● 0.40 L 在密闭体系中达到平衡时，含硫粒子的物质的量分数随 0.20 d(2.0,0.) mSCL的变化关系如图示。下列说法错误的是 1.02.03.04.0n(SC) n(02) n(02) A.a点对应容器中无02 B.在T℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=64 C.在T℃时，d点SCl2的转化率为90% D.升温达新平衡后，曲线L,与L2的交点b可能移至c处 第4页/供8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)化学反应中浓度、压强、温度及催化剂等因素会影响反应速率，除了定性观察， 也可通过实验进行定量测定，回答下列问题： (1)反应物(S)转化为产物P或P·)的能量与反应进程的关系如图所示： S+X S.X S.Z P. SY P.Y P+X p.7 反应进程 ①进程I的△H 0（填“<”、“=”或>”) ②进程I~V起催化作用的是 (填X, Y,Z) ③生成P的速率：ⅢⅡ（填“<”、=”或“>”） (2)某研究性学习小组利用H,C,0,溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应2MnO4+5H2C204+6Ht =2Mn2*+10C02↑+8H20来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑 溶液混合所引起的体积缩小) 参加反应的物质 实验 实验温 溶液颜色褪至无色 KMnO,溶液（含硫酸) H,C04溶液 H,O 序号 度K 时所需时间/s V/mL c/mol.L! V/mL c/mol.L-I V/mL A 293 2 0.02 0.1 0 B T 2 0.02 3 0.1 d C 313 2 0.02 4n 0.1 ①通过实验A、B,可探究出 的改变对反应速率的影响，通过实验B、C可探究出温度 变化对化学反应速率的影响。 ②B组实验中溶液褪色时间（填“<”、“=”或>”）C组实验中溶液褪色时间，C组实验 的反应速率vH2C2O4)】 。(用含有t的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中4~时间内 速率变快的主要原因可能是：①产物(Mn2+或MnSO,)是反应的 催化剂：② 时间 第5页/供8页 17.(11分)用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L盐酸溶液利用下图装置进行中和反应 反应热的测定。 (I)所用NaOH溶液稍过量的原因 温度计 是 杯盖 内筒 (2)图中仪器X的名称是 隔热层 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 外壳 A.用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C.将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水、稀氢氧化钙溶液分别和1Llol.Ll的稀盐酸恰好 完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H的大小关系为 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3,又知中和反应后生成溶液的比热容4.18 kkg1℃。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序 起始温度t/℃ 终止温度2/℃ 纺 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.1 23.3 20.2 20.4 23.5 3 20.5 20.6 23.7 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= (结果保留一位小数)。 (6)若计算生成1molH20时的放出的热量小于57.3kJ,产生偏差的原因可能是 (填 字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.一次迅速把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 d.酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，并匀速搅拌混合液 第6页/供8页 18.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用 倍受关注 (1)在一定条件下C0(g)、C02(g)与H(g)可发生如下反应： 反应I:CO(g)+3H(g)=CH(g)+HLO(g) △HK 反应：C02(g)+4H(g)≠CH4(g)+2H0(g)△H=165.2 kJ'mol-1 K 反应Ⅲ：C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H=+41.2 kJmol-K 则△H= kJmol K2= (用K、K3表示) (2)在密闭容器中起始时按nH):n(CO2)=3:1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行 反应（均只发生反应Ⅱ和反应四。恒压条件下反应温度对平衡体积分数（含碳元素） n(X) 8X为CO或CH4 6(x)-a(co)n(CH)+n(co,×1oo% 的影响如图所示。 平80 积 40 数 % 0 200300400500600700 温度C ①在5MPa时，表示CO和CH4的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是 和 (填“a”、6”、c或？，) ②在TC,反应在M点达到化学平衡，平衡时CH的物质的量分数x(CH)= ③反应Ⅲ的平衡常数K3= 对于反应mA(g)+nB(g)一pC(B)+D(g),K=C）·D ￥(A)·x(B) x为物质的量分数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比) (3)在另一温度下按反应I合成甲烷，如图关闭K,向A容器中充入1molC0和3molH,向B容器 中充人1.5molC0和4.5molH,两容器均只发生反应I。己知起始时容器A和B的体积均为 L,反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL,维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平 衡，容器A、B的总体积为 工不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩 第7页/共8页 擦力) 19.（16分)I、按要求回答下列问题： (I)现有以下物质：①氨水②KOH固体③熔融NaHSO,④Al,O,固体⑤石墨⑥CO2⑦乙醇⑧ 盐酸；其中能导电的有 (填序号，下同)，属于强电解质的有 (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为0.1molL和1molL,则甲、乙两瓶氨水中c(OHr)之比 (填“<”或=)1：10. Ⅱ、25C时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HCIO H2CO3 Ka1=4.0×10-7 电离平衡常数 K=1.8×105 K=9.0×10-8 Ka2=4.0×10-11 (1)用蒸馏水稀释0.10mol·L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 (填字母)。 c(CH,COOH) cCH,CO0） a. c(H) b. c.n(H) c(CH,COOH) (2)同浓度的CH,COO、CIO、HC0,、CO?在溶液中结合H+的能力最强的是 (3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填字母)。 A.升高温度 B.加入浓硫酸 C.加少量的CH3 COONa固体 D.加水稀释 (4)判断C02通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能说出理由，如果能请写出相应的 化学方程式： (5)25℃时，若初始时次氯酸溶液中HC10的物质的量浓度为0.1molL1,达到电离平衡时溶 液中c(H)= molL-1。 (6)在PTH=8即C(aml0moM的碳酸氢钠溶液中，求c(CO3) c(H2C03) 第8页/共8页化学高二阶段测试答案 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 2 3 4 5 6 7 8 D B D B C B C D 10 11 12 13 14 15 A C A B C D 二、非选择题：本题共4题，共55分。 没特殊说明，每空2分 16.(14分)【答案】(1)①< ②X、Y ③< (2)浓度 > 0.05/3 t mol.L-1.-1 该反应为放热反应 17.(11分)【答案】 (1)为了保证盐酸被完全中和 (2)玻璃搅拌器(1分) (3)D （4)△H1=△H3<△H2 (5)-53.5 kJmol1 (6)ac 18.(14分)【答案】 (1)-206.4 K1×K3 (2)①d、a ②12.5%（写0.125也对） ③2.4 (3)1.5a 19.(16分) 【答案】 I(1)①③⑤⑧(1分)、②③④(1分) (2)> Ⅱ(1)a (2)C0 (3)D (4)CO,+NaC1O+H,O=HCIO+NaHCO3 (5)3×104.5 (6)0.16 第1页/共1页