精品解析：江西赣州市2026-2027学年第一学期高一素养提升 化学试题

2026-2027学年第一学期高一素养训练 化学试题 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 袁隆平被誉为“杂交水稻之父”。从“南优2号”到超级稻，为世界粮食供给作出了杰出贡献。下列有关米饭的过程主要属于化学变化的是 A. 稻谷碾米 B. 清水淘米 C. 生火煮饭 D. 瓷碗盛饭 【答案】C 【解析】 【详解】A．稻谷碾米是去除稻谷外壳得到大米的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．清水淘米是洗去大米表面杂质的分离过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．生火煮饭过程中包含燃料燃烧、大米中淀粉等成分发生变性糊化等反应，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．瓷碗盛饭只是盛放米饭的操作，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. “含铁酱油”“加碘盐”“高钙牛奶”“低钠盐”，以上名词中的“铁”“碘”“钙”“钠”均指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子是元素的微观存在形式，但实际食品中并非以游离原子存在，A错误； B．离子是元素的具体存在形态之一，但标签未特指离子形式，B错误； C．在食品和营养品中提到的“铁”“碘”“钙”“钠”均指元素，这些成分在食品中通常以化合物或离子的形式存在，但标签中统一用元素名称表示其宏观成分，C正确； D．单质是元素的游离态，但食品中不可能直接添加金属单质，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 ①化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学 ②阿伏加德罗提出了原子学说 ③1965年，中国首先用化学方法合成了结晶牛胰岛素 ④我国侯德榜先生发明了侯氏制碱法 ⑤俄国门捷列夫发现元素周期律 A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学，正确； ②道尔顿提出了原子学说，错误； ③1965年，中国首先用化学方法合成了结晶牛胰岛素，正确； ④我国侯德榜先生发明了侯氏制碱法，正确； ⑤俄国门捷列夫发现元素周期律，正确； 故选C。 4. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中物质①要求既是钠盐也是硫酸盐，A错误； B．物质①与A错误点相同，且物质③应为氯化钾，B错误； C．物质③要求既是盐酸盐也是钾盐，应为氯化钾，C错误； D．选项中盐类均符合题目所给图中阴影部分关系，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 在化学变化中，元素是不会改变的，故核聚变：为化学变化 C. 纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱 D. 工业上主要采用电解饱和食盐水来制取NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如是两性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，例如是金属氧化物，却属于酸性氧化物，A错误； B．化学变化中原子核不发生改变，元素种类不变。题示过程中铀元素转变为钡元素，原子核及元素种类发生改变，因此不属于化学变化；此外，核聚变是轻核结合形成较重原子核的过程，题示由重核形成较轻原子核的过程不能称为核聚变，B错误； C．纯碱是碳酸钠（），由和构成，属于盐；烧碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，因此二者并不都属于碱，C错误； D．电解饱和食盐水可生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应为，这是工业制取氢氧化钠的主要方法，D正确； 故选D。 6. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 黄铜 镁 硫酸钡 B 液氨 冰水混合物 氯化钙 干冰 C 晶体 氢氧化铁胶体 硫酸铜 蔗糖 D 矿泉水 氯水 硫酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，含氯化氢和水，属于混合物；黄铜是铜和锌组成的合金，属于混合物；电解质和非电解质均为化合物，镁是单质，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。因此，盐酸、镁和硫酸钡的分类均不正确，A错误； B．液氨是液态的NH3，属于纯净物；冰和水只是同一种物质的不同状态，冰水混合物中只有，属于纯净物；氯化钙在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此，冰水混合物的分类不正确，B错误； C．晶体是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物；氢氧化铁胶体含有分散质和分散剂，属于混合物；硫酸铜在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；蔗糖溶于水不发生电离，属于非电解质。四种物质的分类均正确，C正确； D．矿泉水含水和多种溶解的矿物质，属于混合物；氯水含水、溶解的氯气及氯气与水反应生成的物质，属于混合物；硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。因此，矿泉水和溶液的分类不正确，D错误； 故选C。 7. 科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. 金刚石与C60互为同素异形体，两者性质完全相同 C. 将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 科研中常用到直径几十纳米的胶体粒子属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．是仅由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物要求由两种或两种以上元素组成，A错误； B．金刚石与是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；但二者原子的排列方式不同，结构有差异，物理性质差异很大，化学性质相似而非完全相同，B错误； C．胶体的本质是分散质粒子直径在 1~100 nm 之间。“纳米车” 直径 6~9 nm，分散于水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．胶体是分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成。直径几十纳米的胶体粒子仅为分散质，不属于胶体，D错误； 故选C。 8. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水) A. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D. 碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，A错误； B．碘化银胶体中的胶粒直径在1～100nm之间，胶粒不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，从而达到分离的目的‌，该分离方法是渗析，B正确； C．由题干图片可知，碘化银胶粒能吸附阳离子，但胶体不带电荷，而是胶粒带电荷，C错误； D．AgI难溶于水，与水混合后得到的分散系应为悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 9. NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B. NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C. NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D. 和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误； B．氯化钠固体不能导电，B错误； C．氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确； D．钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误； 故选C。 10. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2在水中完全电离生成Ca2+与Cl-，正确电离方程式为，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离生成Na+和，正确电离方程式为，B错误； C．镁离子的正确形式为Mg2+，正确电离方程式为，C错误； D．H2SO4为强电解质，完全电离生成H+和，D正确； 故选D。 11. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 碳酸氢钠片可用于治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： D. 氧化铝可溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，应以固体形式存在，不能拆为Ca2+，正确的离子方程式应为Ca(OH)2 + = CaCO3↓ + 2OH-，A错误； B．CaCl2溶液与CO2不反应，CO2需在碱性条件下才能与Ca2+生成CaCO3沉淀，B错误； C．碳酸氢钠与胃酸（H+）反应生成CO2和H2O，而非碳酸根离子，正确方程式为，C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成Al3+和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是 A. 酚酞试剂 B. 氯化钡溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．将酚酞滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显红色，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．将氯化钡滴入三种溶液中都不会反应，不能鉴别，故B错误； C．碳酸钠和氢氧化钙反应会生成沉淀，和氢氧化钠不会反应，和盐酸反应生成气体，三种物质中的反应现象不同，可以鉴别，故C正确； D．将石蕊滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故选C。 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- B. 常温下pH=3的溶液中：Na+、K+、、Cl- C. 含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、 D. 使酚酞变红的溶液：Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蓝色离子，不符合无色溶液的限定要求，无法大量存在，A错误； B．常温下pH=3的溶液为酸性溶液，含大量，发生反应，不能大量共存，B错误； C．与发生反应，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、、、与均不发生反应，离子之间也不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 14. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是电解质，固体时无自由移动离子，故灯泡不亮，A错误； B．步骤Ⅱ中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误； C．步骤Ⅲ中MgSO4过量，溶液中过量的Mg2+和使离子浓度增大，导电性恢复，灯泡变亮，C正确； D．若换为BaCl2，与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和可溶的MgCl2，溶液始终有离子，灯泡不会熄灭，现象不同，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(除标注外，每空2分，共58分) 15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①盐酸、②熔融、③淀粉溶液、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥、⑦金属铜、⑧固体、⑨无水酒精、⑩液态。回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是________________（填序号，下同），碱性氧化物是___________________，能导电的电解质是________________，属于非电解质的是___________________。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为_________________________。 （3）已知③淀粉溶液所属分散系为胶体，若和⑤混合，可采用_______的方法分离。 （4）已知⑩（亚磷酸）与足量KOH溶液反应的化学方程式为，则属于_______（填“正盐”或“酸式盐”）。 （5）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 加水的烧杯为________________（填字母）。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑧ ③. ② ④. ⑥⑨ （2） （3）渗析 （4）正盐 （5）C 【解析】 【小问1详解】 盐酸是氯化氢的水溶液，淀粉溶液中含有淀粉和水，NaCl溶液中含有NaCl和水，均由不同物质组成，故属于混合物的是①③⑤； 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；属于酸性氧化物，故碱性氧化物是⑧； 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。熔融中存在可自由移动的离子，能导电；液态氯化氢和液态中没有可自由移动的离子，固体中不存在可自由移动的离子，这三种物质虽然属于电解质，但在题给状态下不能导电。因此，能导电的电解质为②； 和无水酒精自身在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。因此，属于非电解质的是⑥⑨； 【小问2详解】 熔融能够导电，是因为其中存在可自由移动的和。在熔融状态下，电离生成和，其电离方程式为：； 【小问3详解】 淀粉溶液所属分散系为胶体，胶体粒子不能透过半透膜，而NaCl溶液中的和能够透过半透膜，因此③淀粉溶液若和⑤混合，可采用渗析的方法分离； 【小问4详解】 题给反应是在KOH足量的条件下进行的，亚磷酸与KOH的反应物质的量之比为，说明每个亚磷酸分子只能电离出两个，亚磷酸属于二元酸，生成的仍含有氢元素，但不能再电离成，故属于正盐； 【小问5详解】 该装置为串联电路，只有各烧杯内的物质均能导电，灯泡才会亮。A烧杯中的稀、B烧杯中的溶液和D烧杯中的溶液都含有可自由移动的离子，均能导电；C烧杯中的纯没有可自由移动的离子，不能导电。但若向C烧杯中加水后，磷酸在水中能电离出可自由移动的离子，也能导电，串联电路中的灯泡便会亮起来。因此，应向C烧杯中加水。 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）实验仪器a是___________，氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）向制得的 Fe(OH)3胶体滴加硫酸溶液，现象是_________________________；Fe(OH)3沉淀与足量硫酸反应的离子方程式为__________________________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是__________。 A. 都不能稳定存在 B. 分散质粒径均大于100nm C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 （5）在制备Fe(OH)3胶体实验中，不需要标识的图标是______________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. （2）无 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. （4）C （5）B 【解析】 【小问1详解】 仪器a为胶头滴管，制备氢氧化铁胶体的操作是向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，该反应为氯化铁在加热条件下与水发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为：； 【小问2详解】 胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，无法透过半透膜，而小分子、离子可以透过半透膜，因此半透膜外的液体为溶液，不存在胶体粒子，无法观察到丁达尔现象。 【小问3详解】 硫酸属于电解质，向氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液时，首先会使胶体发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；当硫酸过量时，氢氧化铁沉淀与硫酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，生成黄色的硫酸铁溶液，离子方程式为。 【小问4详解】 A．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，胶体属于介稳体系，即两者在一定条件下能稳定存在，A错误； B．胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，小于100 nm，B错误； C．胶体的分散质粒子能通过滤纸，明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，则它们的分散质粒子都可以 通过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒子直径大于半透膜孔径，无法通过半透膜，D错误； 【小问5详解】 A．护目镜标识，加热实验液体可能飞溅，需要眼部防护，A不符合题意； B．用电标识，原图装置热源为酒精灯，无外接电器，不存在触电隐患，B符合题意； C．洗手标识，每次实验后需要洗手，C不符合题意； D．热烫标识，制备氢氧化铁胶体的实验仅用到酒精灯加热，D不符合题意。 17. I．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为(Cu2(OH)2CO3 。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石 和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于______________(填字母)。 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 离子反应 Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在 和 中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： （3）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有____________，一定不存在的离子有______________________。 （4）另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有__________________。 【答案】（1）C （2）B （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. 、 【解析】 【分析】Ⅱ原溶液无色，说明溶液中一定不存在蓝色的；取少量原溶液中加入过量烧碱生成白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中一定存在；会和、反应生成沉淀无法大量共存，因此原溶液中一定不存在。另取少量原溶液，原溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中一定存在，会和生成沉淀，无法大量共存，因此原溶液中一定不存在；向反应后的滤液中加硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为，说明原溶液一定存在，因此原溶液中一定存在的离子有、，一定不存在的离子有。故该溶液一定存在的离子有、、，一定不存在的离子有、。 【小问1详解】 “铜绿”的化学式为(Cu2(OH)2CO3，是由金属阳离子（）、酸根阴离子（）和组成的化合物，属于碱式盐，不属于酸、碱或氧化物，C符合题意。 故答案C。 【小问2详解】 该反应是单质（C）和化合物（）反应生成新单质（）和新化合物（CO2）的反应，属于置换反应；该反应为高温下固体间的反应，没有自由移动的离子参与，不属于离子反应，B符合题意。 故答案B。 【小问3详解】 根据分析，原溶液无色，说明溶液中一定不存在蓝色的；取少量原溶液中加入过量烧碱生成白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中一定存在；会和、反应生成沉淀无法大量共存，因此原溶液中一定不存在。 【小问4详解】 根据分析，另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中一定存在，如果存在碳酸根，应观察到沉淀部分溶解，所以一定不存在碳酸根；会和生成沉淀，无法大量共存，因此原溶液中一定不存在；向反应后的滤液中加硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为，说明原溶液一定存在，因此原溶液中一定存在的离子有、，一定不存在的离子有。 18. 探险是《熊出没》这部动画中必不可少的元素，动画中的主角们，在探险的时候都表现出了自己机智勇敢的一面，我们看到在面对困难的时候，这些角色都可以勇于进行挑战。现熊二持有盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“猎人”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，熊二必须避开它们，否则无法通过。 （1）最终在熊大帮助下熊二走出迷宫，请用图中物质前的序号用箭头(→)连接起来表示熊二所走的路线：____________________________________________。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_________个；其中能“吃掉”盐酸的盐是_________(填化学式)，写出足量盐酸和该盐反应的离子方程式：_________。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_________(填序号)，它们之间能否转化_________(填“能”或“不能”)。 （4）如果熊二携带的是O2，它____________(填“能”或“不能”)沿着携带盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，为什么？(不考虑反应条件) _____________________________________。 【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ （2） ①. 2 ②. ③. （3） ①. ③⑩ ②. 能 （4） ①. 不能 ②. 原路线中的一氧化碳、铜均能与氧气反应 【解析】 【小问1详解】 盐酸能与活泼金属①、碱性氧化物⑤和⑨、碱④和⑧以及碳酸盐②反应，因此熊二须避开①②④⑤⑧⑨，只能经过不与盐酸反应的物质所在的通道，结合迷宫中各通道的连通情况，安全路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫； 【小问2详解】 酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，能与盐酸反应的六种物质中，只有④和⑧属于碱，因此酸碱中和反应共有2个，锌、碱性氧化物和碳酸盐与盐酸的反应均不属于中和反应，能与盐酸反应的盐是碳酸钠，其化学式为，足量盐酸使碳酸根完全转化为二氧化碳和水，化学方程式为，碳酸钠、盐酸和氯化钠均拆写为离子，消去两边相同的钠离子和氯离子，得到离子方程式； 【小问3详解】 不与盐酸反应的物质为③二氧化碳、⑥氯化钠、⑦铜、⑩一氧化碳、⑪硫酸和⑫银，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，其中⑥为盐，⑦和⑫为单质，⑪含有三种元素，均不属于氧化物，只有③和⑩属于氧化物，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应为，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应为，因此二者能相互转化； 【小问4详解】 若携带氧气，原路线中的⑩能燃烧生成二氧化碳，⑦能在加热时与氧气反应，方程式为，题目说明不考虑反应条件，因此一氧化碳和铜均为能“吃掉”氧气的“猎人”，熊二不能沿原路线走出迷宫。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一素养训练 化学试题 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 袁隆平被誉为“杂交水稻之父”。从“南优2号”到超级稻，为世界粮食供给作出了杰出贡献。下列有关米饭的过程主要属于化学变化的是 A. 稻谷碾米 B. 清水淘米 C. 生火煮饭 D. 瓷碗盛饭 2. “含铁酱油”“加碘盐”“高钙牛奶”“低钠盐”，以上名词中的“铁”“碘”“钙”“钠”均指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 3. 下列说法正确的是 ①化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学 ②阿伏加德罗提出了原子学说 ③1965年，中国首先用化学方法合成了结晶牛胰岛素 ④我国侯德榜先生发明了侯氏制碱法 ⑤俄国门捷列夫发现元素周期律 A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①④⑤ 4. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 在化学变化中，元素是不会改变的，故核聚变：为化学变化 C. 纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱 D. 工业上主要采用电解饱和食盐水来制取NaOH 6. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 黄铜 镁 硫酸钡 B 液氨 冰水混合物 氯化钙 干冰 C 晶体 氢氧化铁胶体 硫酸铜 蔗糖 D 矿泉水 氯水 硫酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. 金刚石与C60互为同素异形体，两者性质完全相同 C. 将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 科研中常用到直径几十纳米的胶体粒子属于胶体 8. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水) A. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D. 碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应 9. NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B. NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C. NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D. 和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 10. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 碳酸氢钠片可用于治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： D. 氧化铝可溶于盐酸： 12. 只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是 A. 酚酞试剂 B. 氯化钡溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊试剂 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- B. 常温下pH=3的溶液中：Na+、K+、、Cl- C. 含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、 D. 使酚酞变红的溶液：Na+、K+、Cl-、 14. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 二、非选择题(除标注外，每空2分，共58分) 15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①盐酸、②熔融、③淀粉溶液、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥、⑦金属铜、⑧固体、⑨无水酒精、⑩液态。回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是________________（填序号，下同），碱性氧化物是___________________，能导电的电解质是________________，属于非电解质的是___________________。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为_________________________。 （3）已知③淀粉溶液所属分散系为胶体，若和⑤混合，可采用_______的方法分离。 （4）已知⑩（亚磷酸）与足量KOH溶液反应的化学方程式为，则属于_______（填“正盐”或“酸式盐”）。 （5）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 加水的烧杯为________________（填字母）。 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）实验仪器a是___________，氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）向制得的 Fe(OH)3胶体滴加硫酸溶液，现象是_________________________；Fe(OH)3沉淀与足量硫酸反应的离子方程式为__________________________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是__________。 A. 都不能稳定存在 B. 分散质粒径均大于100nm C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 （5）在制备Fe(OH)3胶体实验中，不需要标识的图标是______________。 A. B. C. D. 17. I．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为(Cu2(OH)2CO3 。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石 和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于______________(填字母)。 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 离子反应 Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在 和 中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： （3）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有____________，一定不存在的离子有______________________。 （4）另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有__________________。 18. 探险是《熊出没》这部动画中必不可少的元素，动画中的主角们，在探险的时候都表现出了自己机智勇敢的一面，我们看到在面对困难的时候，这些角色都可以勇于进行挑战。现熊二持有盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“猎人”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，熊二必须避开它们，否则无法通过。 （1）最终在熊大帮助下熊二走出迷宫，请用图中物质前的序号用箭头(→)连接起来表示熊二所走的路线：____________________________________________。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_________个；其中能“吃掉”盐酸的盐是_________(填化学式)，写出足量盐酸和该盐反应的离子方程式：_________。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_________(填序号)，它们之间能否转化_________(填“能”或“不能”)。 （4）如果熊二携带的是O2，它____________(填“能”或“不能”)沿着携带盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，为什么？(不考虑反应条件) _____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $