精品解析：江西九江市同文中学2026-2027学年高一上学期阶段一·化学试题

九江市同文中学2026—2027学年上学期高一 阶段一·化学 满分100分    时间75分钟 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下面关于物质分类正确的是 A. 干净的空气——纯净物   B. CaO——碱性氧化物 C. 氨水——电解质   D. ——混合物 2. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. 《天工开物》中“每金七厘，造方寸金一千片”利用了金的延展性 3. 下列是与实验有关的部分图标，“高锰酸钾制氧气”实验中不需要标注的图标是 A. ①③⑦  B. ①③④  C. ②④⑥  D. ②⑤⑦ 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A.   B. C.   D. 5. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 A.   B. C.   D. 6. 如图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法不正确的是 A. 干燥的NaCl固体不导电，是因为不存在自由移动的离子 B. 图中2处所指代的粒子为水合钠离子 C. NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下解离出自由移动的和 D. 将NaCl固体加热至熔融状态，也能电离出自由移动的和 7. 类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是 A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 单质都是由一种元素组成的，因此只含一种元素的物质一定是单质 C. 化合反应中有单质参加的一定是氧化还原反应，因此有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 8. 歌曲《青花瓷》中唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：，下列有关该反应的说法不正确的是（相对原子质量：O 16  Cu 64） A. 该反应是氧化还原反应 B. 每参与反应，就有12.8 g Cu被还原 C. 属于盐，可以与盐酸反应 D. 该反应中发生化合价变化的元素有2种 9. 下列各组中的两个反应能用同一离子方程式表示的是 A. NaOH溶液与稀硫酸；KOH溶液与稀醋酸 B. 溶液与稀盐酸；溶液与稀硫酸 C. 与盐酸；与稀硫酸 D. 溶液与NaOH溶液；溶液与溶液 10. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关反应方程式书写错误的是 A. 煅烧过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 11. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某无色溶液：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 D. 某澄清透明溶液：、、、 12. 下列过程相应方程式的书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 醋酸用于除水垢： C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 13. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 注：含铬的化合物中O的化合价均为-2 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应①②③中只有1个不是氧化还原反应 D. 反应②中发生了还原反应 14. 某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： ①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红 ②向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成 ③将步骤②中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有⑦  B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ③是不存在的   D. ④⑤⑦离子肯定不含有 15. 现有关于铁的三种分散系，其成分如图所示： （1）为了得到浓的溶液以制取胶体，某小组进行了如下实验： ⅰ．将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为________； ⅱ．操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有________________； ⅲ．为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后再通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为________________________、________________________； ⅳ．有同学认为直接在的悬浊液加入盐酸也可得到溶液，除此之外，请写出一种（不在上面流程中）制备的方法的化学方程式：______________________________________。 （2）制备胶体 ⅰ．制备方法：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。 ⅱ．烧杯中发生反应的化学方程式为________________，该反应的反应类型为________反应（填基本反应类型）。 （3）关于三种分散系说法下列正确的是________________。（填序号） ①三种分散系都是透明、均一的 ②三者的本质区别是分散质粒子直径的大小 ③可将溶液加入NaOH溶液中快速制得胶体 ④除去胶体中的固体可用过滤的方法 ⑤在胶体制备实验中继续煮沸时可加以搅拌，使得到的分散系更加均匀 （4）某同学将制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。 ⅰ．请设计实验证明胶体粒子不能透过半透膜：_________________________________________； ⅱ．取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的溶液，若不出现________________（写现象），则认为胶体中的杂质已除去。 （5）向溶液中加入氨水可以得到的悬浊液，请写出该反应的离子方程式：________________________________。 16. I.现有以下物质：①石墨  ②次磷酸（）  ③  ④澄清石灰水  ⑤小苏打粉末  ⑥蔗糖  ⑦熔融  ⑧氯化氢气体。请回答下列问题： （1）其中属于电解质的是________________（用序号作答）；能导电的是________________（用序号作答）； （2）请写出⑤在水中的电离方程式：________________________________________； （3）请写出实验室用④检验的离子方程式：________________________________________； （4）请写出少量⑤的溶液与④发生反应的离子方程式：________________________________________。 II.磷酸（）、亚磷酸（）和次磷酸（）都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的粒子个数之比为3∶2∶1。 （5）下列推断正确的是________（填序号）。 ①磷酸与反应只能生成2种盐 ②、、都是酸式盐 ③、、都是含氧酸 ④是三元酸 （6）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应：；则中，P元素的化合价为________________；该反应中，被________________（填“氧化”或“还原”）。 17. 医疗上利用双氧水（）有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）双氧水常用于实验室制，请写出该反应的化学方程式：_______________________________； （2）双氧水（）溶液显极弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成“正盐”与水的化学反应方程式： ________________________________________________________________； （3）对于下列涉及的反应： ①与形成正盐的反应 ② ③  ④ 其中，仅被氧化的反应是________（填序号，下同），既被氧化又被还原的反应________； （4）结合整题题干中的信息，下列离子在溶液中能大量共存的是________________。（填序号） ①、、、 　　　②、、、 ③、、、 　　④、、、 18. I.粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。为得到精制食盐，可向粗盐的水溶液中依次加入：过量溶液、过量溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再在滤液中加入适量盐酸后加热蒸发结晶得NaCl晶体。 （1）蒸发结晶需要的实验仪器除了酒精灯、铁架台（带铁圈）还需要________________________________； （2）向粗盐的水溶液中加入过量溶液的目的是：________________________________； （3）用离子方程式表示加入适量盐酸的作用：和________________________。 II. （4）为了确定某澄清溶液中是否大量存在、和，某小组同学进行如下实验操作，可选的试剂有：硫酸、稀硝酸、盐酸、硝酸银、氯化钡、硝酸钡。 ①第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液，其目的是检验并将其除去； ②第二步：继续向①的溶液中加入稍过量的________（填化学式）溶液，其目的是________________________； ③第三步：过滤，再向滤液中加入________________（填化学式）溶液。 III.某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验： ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （5）不进行任何操作，可知溶液中不含________________（填离子符号，下同）； （6）该水样中一定存在的离子有________________，可能存在的离子有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市同文中学2026—2027学年上学期高一 阶段一·化学 满分100分    时间75分钟 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下面关于物质分类正确的是 A. 干净的空气——纯净物   B. CaO——碱性氧化物 C. 氨水——电解质   D. ——混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．干净的空气含有、等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，B正确； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，电解质必须为化合物，因此氨水不属于电解质，C错误； D．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选 B。 2. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. 《天工开物》中“每金七厘，造方寸金一千片”利用了金的延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“曾青”为硫酸铜溶液，发生反应，属于置换反应，铁表面析出铜显赤色，A正确； B．白云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，B正确； C．煮井水得到的“盐”主要成分为，还含有、等可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．金可被加工为极薄的金片，利用了金良好的延展性，D正确； 故答案选C。 3. 下列是与实验有关的部分图标，“高锰酸钾制氧气”实验中不需要标注的图标是 A. ①③⑦  B. ①③④  C. ②④⑥  D. ②⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①为佩戴护目镜标识，加热实验需防护眼睛，需要标注； ②为当心划伤标识，本实验无相关高风险，不需要标注； ③为当心火灾标识，使用酒精灯加热需防火，需要标注； ④为小心热烫标识，本实验使用酒精灯加热试剂，需要标注； ⑤为当心触电标识，实验采用酒精灯加热，不使用电器设备，不需要标注； ⑥为实验后洗手标识，化学实验结束后需清洁手部，需要标注； ⑦为强制通风标识，反应产物无毒无需强制通风，不需要标注； 综上，不需要标注的图标是②⑤⑦，故本题选D。 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应可一步生成，但难溶于水，无法和水一步反应得到，该转化不能一步实现，A符合题意； B．与稀硫酸反应可一步生成，与发生复分解反应可一步生成，与等强碱反应可一步生成，能实现，B不符合题意； C．在氧气中充分燃烧可一步生成，通入澄清石灰水可一步生成，与稀盐酸反应可一步生成，能实现，C不符合题意； D．在氯气中燃烧可一步生成，与（或）反应可一步生成，与反应可一步生成，能实现，D不符合题意； 故选A。 5. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，其中元素化合价降低发生还原反应，元素化合价升高发生氧化反应，变价元素为两种，A错误； B．反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应中元素化合价升高发生氧化反应，元素化合价降低发生还原反应，变价元素为两种，C错误； D．反应中仅元素化合价发生变化，部分从价升高到价发生氧化反应，部分从价降低到价发生还原反应，氧化、还原过程在同一元素中进行，D正确； 故选D。 6. 如图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法不正确的是 A. 干燥的NaCl固体不导电，是因为不存在自由移动的离子 B. 图中2处所指代的粒子为水合钠离子 C. NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下解离出自由移动的和 D. 将NaCl固体加热至熔融状态，也能电离出自由移动的和 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的固体中离子被束缚在离子晶体的晶格中，不存在自由移动的离子，因此不导电，A正确； B．半径小于，且带正电，会吸引水分子中带负电的氧端，图中2处中心粒子半径小，为水合钠离子，B正确； C．在水分子的作用下就会解离出自由移动的和，不需要电流的作用，溶液导电是离子定向移动的结果，C错误； D．是离子化合物，加热至熔融状态时离子键被破坏，能电离出自由移动的和，D正确； 故选C。 7. 类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是 A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 单质都是由一种元素组成的，因此只含一种元素的物质一定是单质 C. 化合反应中有单质参加的一定是氧化还原反应，因此有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，部分盐（如）也可电离出但属于盐，因此电离出氢离子的化合物不一定是酸，A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如和的混合物），不一定是单质，B错误； C．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（），反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，C错误； D．部分金属氧化物属于酸性氧化物（如），因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物；部分非金属氧化物为不成盐氧化物（如、），不属于酸性氧化物，因此非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，D正确； 故选D。 8. 歌曲《青花瓷》中唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：，下列有关该反应的说法不正确的是（相对原子质量：O 16  Cu 64） A. 该反应是氧化还原反应 B. 每参与反应，就有12.8 g Cu被还原 C. 属于盐，可以与盐酸反应 D. 该反应中发生化合价变化的元素有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从0升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．的物质的量为，根据反应计量关系，1mol 参与反应时消耗2mol ，故0.1mol 反应时消耗的质量为，但化合价升高，发生氧化反应被氧化，不是被还原，B错误； C．属于碱式盐，可与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，C正确； D．该反应中仅、两种元素化合价发生变化，、元素化合价均保持不变，D正确； 故选B。 9. 下列各组中的两个反应能用同一离子方程式表示的是 A. NaOH溶液与稀硫酸；KOH溶液与稀醋酸 B. 溶液与稀盐酸；溶液与稀硫酸 C. 与盐酸；与稀硫酸 D. 溶液与NaOH溶液；溶液与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应的离子方程式为，稀醋酸是弱酸不能拆，与稀醋酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A不符合题意； B．与稀盐酸反应的离子方程式为，与稀硫酸反应时不参与反应，离子方程式也为，二者离子方程式相同，B符合题意； C．为难溶物不能拆，与盐酸反应的离子方程式为，为可溶性强电解质可拆，与稀硫酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．与反应的离子方程式为，与反应时还有与生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，D不符合题意； 故答案选B。 10. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关反应方程式书写错误的是 A. 煅烧过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】 【分析】优质大理石的主要成分为，含有少量杂质，煅烧后生成、和；加入盐酸后、与盐酸反应生成、；加入石灰浆，将转化为沉淀除去，滤液主要成分为，通入创造碱性环境，再通入反应生成沉淀和，由此解答； 【详解】A．煅烧时大理石主要成分高温分解生成和，反应方程式书写正确，A正确； B．杂质煅烧时分解生成，浸出时与盐酸反应，金属氧化物不能拆写，离子方程式书写正确，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，书写离子方程式时需保留化学式，不能拆分为，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为，C错误； D．浸出后溶液中含，通入创造碱性环境，再通入反应生成沉淀和，化学方程式书写正确，D正确； 故选C。 11. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某无色溶液：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 D. 某澄清透明溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色溶液的要求，A不符合； B．溶液中与反应生成和，生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合； C．使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合； D．四种离子相互之间不发生反应，且澄清透明溶液允许有色离子存在，能大量共存，D符合； 故答案选D。 12. 下列过程相应方程式的书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 醋酸用于除水垢： C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸为非氧化性酸，与反应生成而非，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．硫酸镁与氢氧化钡反应时，除与生成沉淀外，与也会生成沉淀，该方程式漏写部分反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．小苏打为，胃酸主要成分为，与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 13. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 注：含铬的化合物中O的化合价均为-2 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应①②③中只有1个不是氧化还原反应 D. 反应②中发生了还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成和水；反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，据此作答。 【详解】A．反应①中与反应生成盐和水，符合酸性氧化物与碱反应生成盐和水的通性，A正确； B．热稳定性差，受热易分解，因此反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解降低利用率，B正确； C．反应①中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应②中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③中元素始终为+6价，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，因此共有2个反应不是氧化还原反应，C错误； D．反应②中中元素化合价从-1降低为-2，作氧化剂，发生还原反应，D正确； 故选C。 14. 某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： ①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红 ②向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成 ③将步骤②中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有⑦  B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ③是不存在的   D. ④⑤⑦离子肯定不含有 【答案】A 【解析】 【分析】无色、澄清溶液，①向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，一定含有，则不含④和；②向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含有；③将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由于(2)中引入氯离子，白色沉淀生成不能证明原溶液存在氯离子，每种离子的数目均相等，根据电荷守恒，目前已确定一定存在的阳离子是（带1个单位正电荷），阴离子是（带2个单位负电荷），为了满足溶液电中性，还需要补充1个单位的正电荷；讨论：若没有其他离子，只能再引入1个带1个单位正电荷的，满足电中性；若引入带2个正电荷的，则搭配氯离子，不存在钠离子，满足电中性，据此分析； 【详解】A．由上述推断，可能存在也可能不存在，无法确定是否含有⑦，A正确； B．肯定含有的离子是、，不是肯定存在的（当存在和时也满足电荷守恒，无），B错误； C．当溶液含时，需要平衡电荷，故可能存在，不能确定③不存在，C错误； D．④、⑤与反应无法共存，肯定不存在，但⑦可能存在，故“④⑤⑦离子肯定不含有”的说法错误，D错误； 故选A。 15. 现有关于铁的三种分散系，其成分如图所示： （1）为了得到浓的溶液以制取胶体，某小组进行了如下实验： ⅰ．将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为________； ⅱ．操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有________________； ⅲ．为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后再通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为________________________、________________________； ⅳ．有同学认为直接在的悬浊液加入盐酸也可得到溶液，除此之外，请写出一种（不在上面流程中）制备的方法的化学方程式：______________________________________。 （2）制备胶体 ⅰ．制备方法：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。 ⅱ．烧杯中发生反应的化学方程式为________________，该反应的反应类型为________反应（填基本反应类型）。 （3）关于三种分散系说法下列正确的是________________。（填序号） ①三种分散系都是透明、均一的 ②三者的本质区别是分散质粒子直径的大小 ③可将溶液加入NaOH溶液中快速制得胶体 ④除去胶体中的固体可用过滤的方法 ⑤在胶体制备实验中继续煮沸时可加以搅拌，使得到的分散系更加均匀 （4）某同学将制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。 ⅰ．请设计实验证明胶体粒子不能透过半透膜：_________________________________________； ⅱ．取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的溶液，若不出现________________（写现象），则认为胶体中的杂质已除去。 （5）向溶液中加入氨水可以得到的悬浊液，请写出该反应的离子方程式：________________________________。 【答案】（1） ①. 无气泡生成 ②. 漏斗、玻璃棒 ③. ④. ⑤. （合理即可） （2） ①. 红褐 ②. ③. 复分解 （3）②④ （4） ①. 一段时间后，取少量半透膜袋外的溶液，用一束激光照射，若无一条光亮的“通路”，说明胶体粒子不能透过半透膜 ②. 白色沉淀 （5） 【解析】 【分析】废铁屑中的铁能与稀盐酸反应而铜不能，使铁进入溶液后，分离铜等不溶性固体，所得溶液①为溶液。通入后，亚铁离子转化为铁离子，因此分散系A为溶液。再加入铁粉，使铁单质和铁离子转化为亚铁离子，同时增加溶液中的含铁量，随后通入，将亚铁离子转化为铁离子。制备胶体时，将饱和溶液逐滴加入沸水中，使其与水反应生成胶体。所得胶体中混有可溶性杂质，可利用小分子和离子能透过半透膜、胶体粒子不能透过半透膜的性质，通过渗析提纯。 【小问1详解】 ⅰ．废铁屑中的铁与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，反应的离子方程式为。分批加入废铁屑时，若盐酸尚未反应完全，继续加入铁屑仍会产生气泡；若继续加入铁屑不再产生气泡，说明盐酸已反应完全，因此应填“无气泡生成”。 ⅱ．铁与盐酸反应后，溶液中含有，铜等不溶性固体需要通过过滤除去，因此操作①为过滤。过滤需要烧杯、漏斗和用于引流的玻璃棒，故除烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒。 ⅲ．向稀溶液中加入铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，使溶液中的含铁量增加，反应的离子方程式为。随后通入，亚铁离子被氧化为铁离子，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为。 ⅳ．还可利用氧化铁与盐酸反应制备。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ⅰ．将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸，可生成红褐色的胶体，液体呈红褐色时应停止加热。题干空后已有“色”，因此填“红褐”。 ⅱ．在加热条件下，与水反应生成胶体和HCl；生成物为胶体，不能标沉淀符号。化学方程式为。该反应中两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 ①悬浊液中含有较大的分散质颗粒，不透明、不均一，因此三种分散系并非都是透明、均一的，①错误； ②按分散质粒子直径的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质粒子直径为1～100 nm，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，因此三者的本质区别是分散质粒子直径的大小，②正确； ③将溶液加入NaOH溶液中，铁离子与氢氧根离子反应，生成沉淀，反应的离子方程式为，所得分散系为悬浊液，不能用此方法快速制得胶体，③错误； ④胶体粒子能透过滤纸，而混在胶体中的较大颗粒的固体不能透过滤纸，因此可用过滤的方法除去这些固体，④正确； ⑤制备胶体时不宜搅拌，以免胶体发生聚沉，液体呈红褐色后应停止加热，不能通过搅拌使所得分散系更加均匀，⑤错误； 故选②④； 【小问4详解】 ⅰ．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，可据此检验袋外液体中是否存在胶体粒子。用一束激光照射袋内的胶体，可观察到一条光亮的通路；将装有胶体的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后取少量袋外液体，用激光照射，若观察不到光亮的通路，说明袋外液体中没有胶体粒子，从而证明胶体粒子不能透过半透膜。 ⅱ．制得的胶体中混有含的可溶性杂质，能透过半透膜进入袋外的蒸馏水中。用硝酸酸化的溶液检验时，若存在，会发生反应，生成白色沉淀。因此，最后一次浸泡过的蒸馏水加入该试剂后不出现白色沉淀，可认为胶体中的杂质已除去； 【小问5详解】 向溶液中加入氨水，铁离子与一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子。一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时保留的形式；每个铁离子生成需要与3个反应，因此离子方程式为。 16. I.现有以下物质：①石墨  ②次磷酸（）  ③  ④澄清石灰水  ⑤小苏打粉末  ⑥蔗糖  ⑦熔融  ⑧氯化氢气体。请回答下列问题： （1）其中属于电解质的是________________（用序号作答）；能导电的是________________（用序号作答）； （2）请写出⑤在水中的电离方程式：________________________________________； （3）请写出实验室用④检验的离子方程式：________________________________________； （4）请写出少量⑤的溶液与④发生反应的离子方程式：________________________________________。 II.磷酸（）、亚磷酸（）和次磷酸（）都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的粒子个数之比为3∶2∶1。 （5）下列推断正确的是________（填序号）。 ①磷酸与反应只能生成2种盐 ②、、都是酸式盐 ③、、都是含氧酸 ④是三元酸 （6）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应：；则中，P元素的化合价为________________；该反应中，被________________（填“氧化”或“还原”）。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①④⑦ （2） （3） （4） （5）③ （6） ①. +1 ②. 氧化 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是单质，含有自由移动电子，可以导电，单质既不属于电解质也不属于非电解质； ②次磷酸，属于化合物，在水溶液中可电离，是电解质，无自由移动离子，不能导电； ③为非电解质，自身不能电离，不能导电； ④澄清石灰水是混合物，含有自由移动离子，可以导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤小苏打粉末，属于盐类电解质，固态离子不能自由移动，不能导电； ⑥蔗糖是非电解质，不能导电； ⑦熔融，属于电解质，熔融状态离子可自由移动，能够导电； ⑧氯化氢气体，是电解质，气态没有自由移动离子，不能导电； 因此属于电解质的是②⑤⑦⑧；可以导电的是①④⑦； 【小问2详解】 ⑤是小苏打，化学式，是弱酸的酸式酸根，书写电离方程式时不能拆开，在水中电离方程式写为； 【小问3详解】 ④澄清石灰水检验，拆成、，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不能拆，离子方程式； 【小问4详解】 少量小苏打溶液与澄清石灰水反应，完全反应，与反应生成，结合生成沉淀，离子方程式； 【小问5详解】 已知分子数相等的、、最多消耗粒子个数之比，说明依次为三元酸、二元酸、一元酸； ①磷酸是三元酸，和反应可以生成、、共3种盐，①错误； ②是一元酸对应的正盐，不属于酸式盐，②错误； ③、、均含有氧元素，都属于含氧酸，③正确； ④最多消耗2分子，属于二元酸，④错误； 故选③； 【小问6详解】 反应，中为价，为价，根据化合物化合价代数和等于0，可算出元素化合价为；反应中元素化合价由升高至，作还原剂，被氧化。 17. 医疗上利用双氧水（）有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）双氧水常用于实验室制，请写出该反应的化学方程式：_______________________________； （2）双氧水（）溶液显极弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成“正盐”与水的化学反应方程式： ________________________________________________________________； （3）对于下列涉及的反应： ①与形成正盐的反应 ② ③  ④ 其中，仅被氧化的反应是________（填序号，下同），既被氧化又被还原的反应________； （4）结合整题题干中的信息，下列离子在溶液中能大量共存的是________________。（填序号） ①、、、 　　　②、、、 ③、、、 　　④、、、 【答案】（1） （2） （3） ①. ② ②. ③ （4）① 【解析】 【小问1详解】 实验室利用过氧化氢分解制取氧气，通常加入二氧化锰作催化剂。分解产物为水和氧气，根据氢、氧原子守恒配平，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据题给信息，能与强碱发生中和反应，且能同强碱作用形成“正盐”，也可形成“酸式盐”，说明形成正盐时，中的两个氢全部被金属取代，结合钡元素显+2价，可确定形成的正盐为；该盐难溶于水，另一产物为水。根据原子守恒配平，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①与反应生成和水，中氧元素仍为−1价，各元素化合价均不发生变化，因此该反应不是氧化还原反应，既未被氧化，也未被还原。 ②转化为，其中氧元素的化合价由−1价升高到0价，因此仅被氧化。 ③分解生成和，一部分氧元素的化合价由−1价降低到−2价，另一部分由−1价升高到0价，因此既被氧化又被还原。 ④转化为，其中氧元素的化合价由−1价降低到−2价，同时铁元素的化合价由+2价升高到+3价，因此仅被还原。 因此，仅被氧化的反应是②，既被氧化又被还原的反应是③； 【小问4详解】 ①、、、相互之间以及与之间均不发生离子反应，能够大量共存，①正确； ②显极弱酸性，能与强碱反应，因此不能在溶液中大量存在，②错误； ③具有还原性，能被氧化成，反应为，因此不能大量共存，③错误； ④与反应生成难溶的硫酸钡，离子方程式为，因此不能大量共存，④错误； 故选①。 18. I.粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。为得到精制食盐，可向粗盐的水溶液中依次加入：过量溶液、过量溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再在滤液中加入适量盐酸后加热蒸发结晶得NaCl晶体。 （1）蒸发结晶需要的实验仪器除了酒精灯、铁架台（带铁圈）还需要________________________________； （2）向粗盐的水溶液中加入过量溶液的目的是：________________________________； （3）用离子方程式表示加入适量盐酸的作用：和________________________。 II. （4）为了确定某澄清溶液中是否大量存在、和，某小组同学进行如下实验操作，可选的试剂有：硫酸、稀硝酸、盐酸、硝酸银、氯化钡、硝酸钡。 ①第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液，其目的是检验并将其除去； ②第二步：继续向①的溶液中加入稍过量的________（填化学式）溶液，其目的是________________________； ③第三步：过滤，再向滤液中加入________________（填化学式）溶液。 III.某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验： ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （5）不进行任何操作，可知溶液中不含________________（填离子符号，下同）； （6）该水样中一定存在的离子有________________，可能存在的离子有________。 【答案】（1）蒸发皿、玻璃棒 （2）除去溶液中的和之前过量的 （3） （4） ①. ②. 检验并除去溶液中的，防止其干扰后续的检验 ③. （5） （6） ①. 、、 ②. 【解析】 【分析】粗盐提纯过程中，泥沙等杂质不溶于水。加入溶液，使转化为沉淀；随后加入溶液，使及剩余的转化为碳酸盐沉淀；加入NaOH溶液，使镁元素以沉淀的形式除去。过滤时，泥沙和上述沉淀留在滤渣中，NaCl及过量的可溶性除杂试剂留在滤液中。向滤液中加入适量盐酸，消耗剩余的NaOH和，再通过蒸发结晶获得NaCl晶体。 【小问1详解】 蒸发结晶时，需要用蒸发皿盛放并加热溶液，用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅。因此，除酒精灯、铁架台（带铁圈）外，还需要蒸发皿、玻璃棒； 【小问2详解】 粗盐水中含有，此前加入的溶液过量，溶液中还剩余。加入溶液后，分别与这两种离子生成难溶的碳酸盐，反应的离子方程式为、。因此，加入过量溶液的目的是除去溶液中的和之前过量的； 【小问3详解】 过滤后，滤液中还含有过量NaOH提供的及过量提供的。加入适量盐酸，与反应生成水，离子方程式为；还与反应生成二氧化碳和水，因此另一离子方程式为； 【小问4详解】 ①先加入过量稀硝酸，若产生气泡，可据此检验，反应的离子方程式为。该步骤同时除去，避免其在后续加入钡盐时生成白色沉淀而干扰检验。 ②除去后，可利用与生成不溶于稀硝酸的白色沉淀来检验，离子方程式为。由于后续还要检验，此处不能用会引入的溶液，应选用溶液，其目的是检验溶液中的。加入稍过量的该试剂，还可使充分沉淀，避免其干扰后续检验。 ③过滤除去沉淀后，滤液呈酸性，且、的干扰已被排除。利用与生成白色沉淀的反应检验，离子方程式为，因此应加入溶液； 【小问5详解】 题干说明水样无色，而含有的水溶液显蓝色，因此不进行任何操作即可判断水样中不含； 【小问6详解】 加入足量溶液后产生白色沉淀，在题给离子范围内，该沉淀可能为或，相应反应为、。再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，其中与盐酸反应，离子方程式为，而不溶于稀盐酸。因此，白色沉淀中同时含有和，水样中一定含有和。 、均不能与在溶液中大量共存，又已由水样无色这一条件排除。溶液必须呈电中性，题给阳离子中只有能够与已确定的阴离子共存，所以水样中一定还含有。第二步加入盐酸时已经引入，因此第三步加入溶液后发生，产生白色沉淀，不能据此判断原水样中是否含有。综上，一定存在的离子为、、，可能存在的离子为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $