天津市第三中学2026-2027学年高二第一学期阶段性检测 化学试题

( ————————— 密 —————————— 封 —————————— 线 —————————— ) ( 班级 （行政班） 姓名 学号 教学班班号 （ 具体班号 ） --------------- —— -- — ——— 密 ————— ---- —— - -- — -- ——— 封 ———— ---- —— --- -- — - ———— 线 --------------- ———— ) 天津市第三中学2026~2027学年度第一学期 高二年级阶段性检测试卷（2026.10） 化学 试卷命题人： 试卷审核人： 1.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 2.时间：60分钟 第I卷 选择题 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A．A B．B C．C D．D 2．H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。 ①不加KI：2H2O2===2H2O＋O2↑ ②加入KI：H2O2＋I－===H2O＋IO－；H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－ H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 (　　) A．加入KI后改变了反应的历程 B．加入KI后改变了反应2H2O2===2H2O＋O2的反应热 C．H2O2＋I－===H2O＋IO－是吸热反应 D．KI降低了该反应的活化能 3.下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 （ ） A．生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B．工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C．洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D．实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 4.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，该反应进行的快慢顺序为 (　　) A.①>③>②>④ B.①>②＝③>④ C.②>①＝④>③ D.①>④>②＝③ 5. 已知： 下列说法正确的是 （ ） A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应熵增，所以一定可以自发进行。 C．该反应中 所以高温可以自发进行 D．自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应 6. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是( ) A.① ② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( ) A. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H= -57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=－92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，∆H变大 8. 已知，现将NO2与SO2以体积比1:2置于某恒温恒容容器中，发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 ( ) A．混合气体的密度保持不变　　　　B．SO2的物质的量浓度保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量 9.对于可逆反应：  ，下列各图正确的是 （ ） A． B． C． D． 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A. 向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B. 对于2HI(g)2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2+H2O D. 工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 11.已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 ( ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1 B. 生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C. 断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键吸收864 kJ能量 D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1 12．如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是 （ ） A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B．图①②说明，化学平衡状态与建立平衡的途径有关 C．图②中的逆反应为H2(g)+I2(g) 2HI(g) D．图①②中当c(HI)=3.16mol·L-1时，反应达到平衡状态 13.常温下，的溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是（ ） A． B． C． D． 14.同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ） A． B． C． D．中和时所需 15.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑ 16．如图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是（ ） A．电子的流向：负极→b→a→正极 B．若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜 C．电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度均不变 D．若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2 mol时，两极的质量相差12.8 g 第II卷 非选择题 （共3题，共52分） 17.（16分）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表： 序号 温度/K 0.02 mol∙L−1 KMnO4 0.1 mol∙L−1 H2C2O4 H2O 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 5 3 t1 B 293 V1 3 5 8 C 313 2 3 V2 t2 （1）V2 = ；通过实验A、B可探究 的改变对反应速率的影响。 （2）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）= 。 （3）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是：反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 。 Ⅱ．利用下图装置探究的平衡体系 (4)关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，则此时反应的甲浓度商Q K（填“>”“<”或“=”），再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来 （填“深”“浅”或“不变”），的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (5)打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的 0（填“>”“<”或“=”）。 18.（26分）Ⅰ炼铁高炉尾气中可发生反应。已知：①； ②。 回答下列问题： （1）计算____________。 （2）反应①、②的平衡常数分别用表示，则反应的平衡常数________________（用表示）。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是________（填字母，下同）。 A.使用催化剂可以降低活化能 B.使用催化剂可以增大反应的平衡常数 C.使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率 D.使用催化剂可以增大活化分子百分数 （3）对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高CO转化率的是__________________。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再向容器中充入 D.恒容条件下，充入稀有气体 （4）在723 K时，将和通入抽空的2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过5 min达到平衡，的物质的量分数为。 ①的平衡转化率等于______________________。 ②__________________。 ③反应的平衡常数____________（用分数表示）。 Ⅱ（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为。 ①该反应能够自发进行的原因是__________________________。 ②在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有________（填序号）。 a. b. c.容器内压强保持不变 （2）已知25℃，101kPa时：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－280kJ·mol－1，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。若O=O,C≡O键的键能分别为480kJ·mol－1、800kJ·mol－1，写出CO2的结构式_______,CO2(g)分子中碳氧双键的键能为___________kJ·mol－1。（已知CO的结构式为C≡O） （3）将不同物质的量的和通入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：，并得到如表数据： 实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 ①实验1中的转化率为_____________。 ②结合实验1和2的相关数据分析，Q_________0（填“>”“<”或“=”）。 19.（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。 请按要求回答相关问题： (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式是________________________________。 (2)石墨电极（C）的电极反应式为____________________________________。 (3)在标准状况下，若有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_____L。 (4)在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为________________________。 (5)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________________（填字母）。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 高 年级 试卷 ( 第 2 页 共 2 页 ) ( 第 1 页 共 2 页 )高二年级 化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $试题答案 一、选择题（共48分） 1 234 5 678910111213141516 BBBBCBABCBABCABD 二、填空题（共52分） 17.(16分) (1)5 (2分)；浓度(2分) (2)0.0005mol-L.s(2分) (3)Mn2+的催化作用(2分) (④QK,(2分)气体颜色比原来深；(2分)NO的转化率增大：(2分) (5)△H<0。(2分) 18.I(14分)(1)-12.5kJmo(2分) K (2) (2分)；AD(2分) (3)C(2分) (4)①15%(2分)；②0.003molL,min(2分)：③9/119(2 分) Ⅱ(12分)(1)①△S>0(2分) ②bc(2分)； (2) 0=C=0(2分)：660(2分) (3)①80%(2分)；②<(2分) 19.(10分)（1)CH4+100H-8e=C03+7H20(2分) (2)2C1-2e-=C12↑ (2分) (3)4.48 (2分) (4)溶液变红(2分) (5)bd(2分)