天津市海河中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026年10月12日海河中学高二年级化学（1) 一、单选题 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩；烘炉照破夜沉沉。” D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2.下列叙述中不能用平衡移动原理解释 A.工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 B.密闭容器中发生反应：H2(g)+L2(g)2HI(g),拉伸容器混合气颜色变浅 C.煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治 D.合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 3.化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A.向食品包装袋中充入氮气 B.疫苗在低温下保存和运输 C.刀具使用前用磨刀石打磨 D.使用加酶洗衣液洗涤衣物 4.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①Cs)+O2(g)=C02(g)△H1 C肉+30(g)=C0g)△ ②S(8)+02(g)=S02(g) △ S(g)+O2(g)=S02(g)△H4 ③CaC0(s)=Ca0(s)+C02(g)△H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)AH6 A.① B.①② C.②③ D.①②③ 5.已知热化学方程式2NO(g)十2C0(g)≠N2(g+2C02g)△H=a kJ/mol。TK时，在2L恒容密闭容器中充入 2molN0和2molC0,保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时cN2)=0.4moL。下列说法中错误的 是 A.若该反应是放热反应，则a<0 B.用NO表示的平均化学反应速率vNo)为0.16mol/亿mi血) C.达到化学平衡时，C0的转化率是80% D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molN0和2molC0,则反应重新达到平衡时cN2) 等于0.8mol/L 1/8 6.下列热化学方程式或叙述正确的是 A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：NH4①)+O2(g)=N2(g)十 2H2O(g)AH=+642 kJ-mol- B.12g石墨转化为C0时，放出110.5kJ的热量：2C(石墨，s)+02(g2C0(g)△H=-110.5kmol-1 C.已知：H(g)+202(g)H00AH=-286kmo1P1,则：2H00-2H(g)+0(g)△H=+572k灯mo1-1 D.已知N2(g)+3H2(g)→2NH(g)△H=-92.4 kJ-mol"1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g) 和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量 7.一定温度下，反应C(S)十H2O(g)一CO(g)十H(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能 使平衡发生移动的是 ①增加C的物质的量， ②保持容器容积不变，充入H使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入H使容器容积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2Hl(g)≠H2(g+l2(g)△H>0,0~15s内c(HD)由0.1moL降到 0.07moL,下列说法正确的是 A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B.保持体积不变，充入N2,使体系压强增大，化学反应速率加快 C.c(H)由0.07mo/L降到0.05molL所需的反应时间为10s D.0~15s内用l2表示的平均反应速率为v(L2)=0.06molL,min 9.-定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(S+H,O(g)≠CO(g)+H2(g),下列能表明 该反应一定已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ①(HO)=送(H2)②C0的物质的量不再变化③容器内气体压强不再变化 ④HO、C0的浓度之比为11·⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥混合气体的密度不再改变 ⑦2molH-0键断裂的同时有2molH-H键断裂 ⑧体系温度不再变化 A.3 B.4 C.5 D.6 2/8 10.由Y羟基丁酸生成Y丁内酯的反应为：HOCH2CHCH2C0OHA 0+H0AH<0,在25C时， Y羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180moL,测得Y丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：下列说法错 误的是 c/(mol-L-). 0.20. 0.18 0.16 0.14 0.12 ,0.132 0.10 160,0.104 220.0.116 0.08 100,0.081120,0.09 0.06 80.0.071 50,0.05 0.04 0.02+ 721,0.024 50 100150200250 t/min A.在80~l00min内，以Y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5×104mo/亿Lmin) B.在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 C.若将Y羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，Y羟基丁酸的平衡转化率增大 D.使用非水溶剂及时分离出Y丁内酯，有助于提高Y-丁内酯的平衡产率 11.在不同情况下测得A(g)+3B(g)一2C(g)+2D(S)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A.v(D)=0.01 mol-L-1.s-1 B.v(C)=0.010 mol-L-1.s-1 C.v(B)=0.6 mol-L-.min D.v(A)=0.2mol-L-.min 12.H202分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H202浓度随时间的变化如图所示。下列说 法正确的是 030 实验条件：pH=13 0.16F 0 molL NaOH 0.16 0 molL NaOH 0.16 实验条件：pH=13 0.20 0.12 001 mol-L-NaOH 0.12 0.12 ,0.15 0.08 Q.1 mol-L NaOH 0 mgL Mn 0.08 1.0 mol-L Na0班 0.1 mol-L-NaOH 0.08 4 20406080100 Amin) 0.00620406080100 叫型 0.00 3M路 0.00 01020304050 20 4060 100 (min) nin） 甲 丙 丁 A.图甲表明，其他条件相同时，H2z02浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量M+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，M+对HO2分解速率的影响大 3/8 13.工业合成尿素[CO(NH)2]的反应为：2NH,(g)+CO2(g)=CO(NH2)2()+H,O()△H<0。恒温恒容 下，向反应器中通入一定物质的量的NH,和CO2,不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A.容器中压强不再变化 B.n(NH3):n(C02)=2:l C.V(NH)=2vg (CO2) D.混合气体密度不再变化 14.4NH(g)+50z(g)≠4NO(g)+6H,0(g)△H=-1025·mo反应，下列措施能同时提高反应速率及氨 的平衡转化率的是 A.压缩体积增大压强 B.恒容下通入更多的O2 C.加入高效催化剂 D.升高反应温度 15.对于以下基元反应2HI(g)→H2(g十2I(g):2I(g)→2(g),描述不正确的是 能量↑ H,(g)+21(g) H,(g)+L,(g) 2HI(g) 反应历程 A.能量变化可用图表述上述反应历程 B.加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，但不影响△H C.升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间内有效碰撞的次数 D.增大压强（缩小容器的容积），单位体积内活化分子百分数增加 16.下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 302g)=203(g)△H=+242.6kJ·mol 氧气的能量比臭氧的高 NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+HO(1) 含l0.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中 B AH=-57.3 kJ.mol-! 和，放出的热量约为14.3k灯 C C,Hg(g)=C2H,(g)+CH(g)AH>0 丙烷比乙烯稳定 ①2C(石墨，s)+20(g)=2C02(g)△H, D △H1>△H2 ②2C(石墨，8)+0，(g)=2C0(g)△H2 418 17.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 购 T P2 T 时间 时间 温度(T)的彩响 压强(p)的 A.CO2(g)+2NH(g)≠CO0NH)z(s)+H2O(g):△H<0 B.COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g):AH>0 C.CH3CH2OH(g)≠CH=CH2(g)+H2O(g):△H>0 D.2C6H5CHCH(g)+Oz(g)→2C6H5CH=CH(g)+2HzO(g)；△H<0 18.某课外兴趣小组用浓度均为0.lmol/L的NaS,0,溶液和稀疏酸探究彩响化学反应速率的因素，设计实验 方案如下表。下列说法不正确的是 液体体积mL 实验编号 反应温度/C Na2S203 稀硫酸 H20 ① 25 10 20 0 ② 25 b 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为NaS,0,+H,S0。=Na,S0.+S↓+S0,个+H,0 B.该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产牛气体的体积判断反应的快慢 C.实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D.实验①和②是探究NazS,O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10 19.反应：2NO(g)+2C0g)=N2(g)+2C02(g)△H<0,加入一定量反应物，相关数据见表。下列说法不 正确的是 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器编号（恒容均为2L) 温度/C NO(g) CO(g) C02B) T 0.4 0.4 0.2 T 0.4 0.4 0.24 A.T>T 5/8 B.容器】中反应达到平衡时，C0的转化率为50% C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ<1 D.对于1，平衡后向容器中再充入0.4molC0和0.2molC02,平衡正向移动 20.以下图像对应反应体系说法不正确的是 AC 个A% E· L NO N,0, ◆F +1 0 A.2NO2(g)=N2O4(g)AH=-56.9 kJ-mol,t时刻对体系 B. mA(gHmB(g)=pC(g十qD(g),L线上所有的 升温 点都是平衡点，F点v正>v逆：E点v正<v逆 AA% 平衡时NH,的含% AC% n(N,) n(H2) C.反应aA(g+bB(g)=cC(g)+dD(g),反应相同时间， D.N2(g+3H(g)=2NH(g),当NH百分含量最 图像顶（成低）点前未达到平衡，M点为平衡点且△H<0 大时，反应物nN)、nH)投料比为1：3 6/8 二、解答题 21.某化学兴趣小组用0.50mo?硫酸与0.50 mol Na0H溶液进行中和热测定实验。 (I)若实验中大约要使用248 nLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。 温度计 玻璃 搅拌器 内简 外盖 隔热层 外壳 (②)配制溶液除了使用托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒以外还需要哪些仪器？ (4)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a.用量筒量取氢氧化钠的体积时仰视读数 b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入硫酸中 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液温度 d.大烧杯的杯盖中间小孔太大 22.实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、 环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。 c(H,O) (1已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=cCO)xca,)' 它所对应的化学反应为： (2)已知在一定温度下， ①Cs)+C02(g)±2C0(g)△H=akJ/mol平衡常数K1: ②C0(g)十+H0(g)=H2(g)+C02z(g)△H2=bkJ/mol平衡常数K2; ③Cs)十HO(g)亡CO(g)十H(g)△H平衡常数K。 则K1、K2、K3之间的关系是 ,△H3= (用含a、b的代数式表示)。 (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应 器时，发生如下反应：C0(g)十H20(g)三Hz(g)十C02(g,该反应平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热），若在500℃时进行，设起始时C0和H20的起始浓度 均为0.020molL,在该条件下，C0的平衡转化率为 7/8 (4)高炉炼铁产生的废气中的C0可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇： CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)。请回答下列问题； ①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表： 容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH,OH的浓度 能量变化（巴、、2均大于0） 象 1molC0和2molH2 a 放出么kJ热量 乙 1 mol CHOH 42 m 放出g2kJ热量 丙 2molC0和4molH2 a C3 放出马k热量 则下列关系正确的是 a.c=c b.20=2 c.2a=a d.%1+2=1 e.该反应若生成1 mol CHOH,则放出(2+2)kJ热量 ②若在一体积可变的密闭容器中充入1molC0、2m0lH2和1 mol CH,OH,达到平衡时测得混合气体的 密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 (填“正”或“逆”反应方向移动。 8/8