天津市杨村三中2025-2026学年高二年级第二学期第1次阶段性评价 化学试卷

杨村第三中学 杨村三中高二年级第二学期第1次阶段性评价 化学学科 时间：2026.3.30 出题人：许志伟刘菁菁 审核人：王玲玲 可能用到的相对原子质盘Cu64Ni59 一、单选题（20小题，每小题2分，共40分) 1.我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺 进地球深处。下列相关说法正确的是 A.“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区 B.“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C.“天问一号”在火星环境中探测出的℃和℃互为同位素 D.“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源 2.下列比较错误的是 A.键角：S03>SO2 B.热稳定性：HF>HCI C.酸性：HCOOH<CH,COOH D.熔点：NaCl>A1CL, 3.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A.用pH计区分KCl溶液和NaNO,溶液 B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C.用原子光谱鉴定样品中含有元素Lⅰ D.用质谱区分正己醇和正庚醇 4.下列化学用语表达正确的是 A.质量数为133、中子数为78的铯原子：CsB.S位于元素周期表第三周期第Ⅵ族 8c8 C.NaCl溶液中的水合离子：④ 8 88g D.次氯酸的电子式H:CI:O: 9c8 5.下列化学用语表达正确的是 A.5Br结构示意图： B.C02的电子式：O:C:O: C.HCIO的结构式：H-C1-O D.含174个中子的117号元素Ts的核素：Ts 6.下列化学用语或图示表达不正确的是 2024级7 勤学、善思、求实 A.S原子的原子结构示意图： B.基态Br原子的价层电子排布式：4s4p 3d C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： ↑个 D.P,的电子云轮廓图： 7.下列说法或有关化学用语的表达错误的是 As轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形B.Cu的原子结构示意图： 2s 违反了洪特规则 D.K+核外有9种空间运动状态的电子 8.下列化学用语的表达不正确的是 A.F,分子中共价键电子云轮廓图：c器0 B,固态HF中的链状结构： C.H0分子的VSEPR模型： D.如图所示X射线衍射图中，晶态Si0,的曲线为a 9.磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P:)结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP(白 磷，s)=4P.（红磷，s) △H<0。下列说法正确的是 O表示P A.P属于分子晶体 00 B.白磷中的P-P-P夹角为109°28 C.白磷晶胞中，P-P键的作用弱于P,的分子间作用力 P4分F 白磷品胞 D.白磷(s)和红磷(s)在0，(g)中充分燃烧生成等量P0,(S),红磷放出的热量更多 10.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A,CS,、H:都是直线形分子 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 C.02是含有非极性键的非极性分子 D.工，在CC1,中的溶解度大于在水中的溶解度 高二化学第1页 杨村第三中学 11.半导体材料氮化傢(Ga)可通过NH,+(CH,),Ga 温GaN+3CH,制得。下列说法正确的是 A.Ga的基态原子电子排布式为[Ar]4s24p B.NH,的空间构型为三角锥形 C.中子数为8的氮原子：N D.甲烷晶体为共价晶体 12.下列各组物质的分类正确的是 ①同素异形体：02、0， ②酸性氧化物：C02、NO、S0, ③混合物：乙醇、水银、水蒸气 ④电解质：HC1、硫酸铜、纯碱 A.①④ B.①③ C.②③ D.①③④ 13.由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 离子键百分数：NaCl>NaI 离子键的百分数：Mg0>Na,0 B 碳卤键键能： CH,CI>CH,Br 碳卤键键能：CH,Br>CHI 碱性：NaOH>LiOH 碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2 D 第一电离能大小：D0>C 第一电离能大小：P>S>Si 14.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透 明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A.反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu(NH)4] C.在[Cu(NH)4]中，NH,提供空轨道 D.向反应后的溶液加入乙醇，因为[Cu(H)4与乙醇发生反应有晶体析出 15.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A.酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C.稳定性：H,0>HS,是由于水分子间存在氢键 D.【Cu(NH),]SO,溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇增大了溶剂极性 2024级高二 勤学、善思、求实 16,物质微观结构决定宏观性质，下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与CI的电负性差异 & 稳定性：H,O>H,S 分子间有无氢键 C 熔点：CS2>C02 分子间范德华力强弱 冠醚18-冠-6能够与K形成超分子，却不能与 该冠醚空腔的直径与K·的直径相当，与 D Li形成超分子 Li的直径不匹配 17.下列说法证确的是 AHF、HCI、Br、HI的熔点沸点依次升高。 B.H0的熔点、沸点大于HS的是由于H,0分子之间存在氢键。 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HC10>HC10>HC10,>HC104 18.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A.利用“杯酚”可分离C和C。,是因为超分子具有“自组装”的特征 B.干冰的熔点低于Si0,2个C=0键的键能之和小于4个Si-0键的键能之和 C。稳定性：H0>HS,是由于水分子间存在氢键 D.X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 19.下列说法正确的是 ①NO;的空间构型为V形 ②金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体 ③元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 ④H0中HO一H的键角比C0,中0-C-0的键角小 ⑤价电子排布式为5s25p的元素位于第五周期第IA族，是s区元素 ⑥利用“杯酚”可分离C和C利用了超分子具有分子识别的特征 ⑦具有规则几何外观的固体一定是晶体 A.①②⑥ B.②③④⑤ C.②④⑥ D.①③⑤⑦ 5一化学第2页 杨村第三中学 20.以N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 图1冰 图2晶体硅 图3干冰 图4石墨烯 A.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B.在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C.干冰晶体中，每个C0,周围距离相等且最近的C0有12个 D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3N, 二、解答题（共60分） 21.金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用 前景。（12分) (1)基态Ti原子的价层电子排布式为」 (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，P0}的空间结构是 ,中心原子P采取 杂化。 (3)Ti能够形成化学式为[TiC1(H,0)]C12·H,0的配合物，在1mo1该配合物中加入足量AgN0,溶液，可以 得到 mol AgC1沉淀。 (4)T1的四卤化物的熔点如表所示，TF,熔点高于其他三种卤化物，则TF,可能是 晶体（填“离 子”或“分子”)；TiC1、TBr、TiI,的熔点依次升高的原因是 化合物 TiF, TiCla TiBra TiI 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 22.请回答下列有关问题：（16分) (1)基态N原子的价层电子排布式为 一，N位于元素周期表的区。 (2)基态0原子的核外有个未成对电子，占据最高能级的原子轨道的形状是形。 (3)键角：NH_H,0(填“<”或“>”)。 (4)HS、CH,、H0的沸点由高到低的顺序为 勤学、善思、求实 (⑤)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 (6)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是 23.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：（16分) 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 短周期中原子半径最大的主族元素 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高化合价是+7价 (1)写出对应的元素T: X: Y: Z: (2)元素Y在周期表中的位置为 。T的氢化物的电子式为 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是 ①常温下Z的单质是气体，T的单质是固体②Z的氢化物比T的稳定 ③2最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强④Z的氢化物的沸点比T的高 24.按要求回答下面问题：（16分) COOH 1) (M0和 OH()熔点：MN(填“高于”或“低于”)。 HO (2)AsC1是分子（填“极性”或“非极性”）， (3)①配合物[Cu(NH3)4]S0,中配离子的配位数为 配位原子是 ②写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 (4)白铜（铜镍合金）的晶胞为正方体，晶胞参数如图所示。 ①Cu在周期表中的位置为 ②每个Ni周围与它最近且相等距离的Cu有个。 ③阿伏加德罗常数为Nw,该晶体的密度为g·cm3(用含a、N字母表 示)。 二化学第3页